第二章第三节物质的量浓度相关计算（含解析）2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 第二章第三节物质的量浓度相关计算（含解析）2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 222.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-21 21:36:28 | ||
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文档简介
物质的量浓度相关计算
一、单选题（12题）
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
2．某同学为研究84消毒液的性质，购买了一瓶84消毒液，包装说明如下：
主要成分：NaClO 质量分数：14.9% 规格：500mL 密度：1.1g/cm3 使用方法：稀释至100倍后使用 注意事项：密封保存
根据以上信息和相关知识判断，下列说法不正确的是
A．该消毒液能杀菌消毒是利用了HClO的强氧化性
B．该84消毒液中的NaClO的物质的量浓度约为2.2 mol·L-1
C．该84消毒液需密封保存是因为能吸收空气中的O2而变质
D．向紫色石蕊溶液中滴加少量该消毒液，溶液褪色
3．0.5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比是
A．5∶2 B．15∶2
C．3∶1 D．1∶3
4．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是
A． mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
5．下列溶液中的c(Cl-)与150mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是
A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．25mL3mol·L-1NH4Cl溶液
C．75mL2mol·L-1MgCl2溶液 D．75mL2mol·L-1FeCl3溶液
6．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则c(K+)为
A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.15 mol/L D．0.4 mol/L
7．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为
A．0.40 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1
8．设为阿伏加德罗常数的值，200mL溶液中含和总数为，则该溶液的物质的量浓度为
A．6.75mol/L B．2.25mol/L C．1.5mol/L D．0.75mol/L
9．在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有2.8g，则此溶液中的物质的量浓度数值为
A． B． C． D．
10．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是
A．溶质的质量分数ω=×100%
B．溶质的物质的量浓度c=mol L-1
C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
11．溶液中存在电荷守恒，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，如在溶液中，，或者，在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是
A．该混合液中含有NaCl0.2mol
B．该混合液中含有 9.5g
C．该混合液中的物质的量浓度为0.5
D．该混合液中的物质的量浓度为1.5
12．将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是
A． B． C． D．
二、填空题（3大题）
13．现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(1)该混合气体总的物质的量为 。
(2)混合气体中碳原子的个数为 。
(3)为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。
①从A瓶中获得沉淀的化学反应方程式 。
②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：
a.过滤A溶液，得到滤液100mL(忽略溶液体积的微小变化)
b.将B瓶中的溶液配成1L溶液
c.将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。
则步骤c中得到的沉淀的物质的量为 。原Ba(OH)2溶液的浓度为 。
③气球中收集到的气体的质量为 。
14．“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液 有效成分NaClO 规格1 000 mL 质量分数25% 密度1.19 g·cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)= mol·L-1。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
②稀释后的稀硫酸溶液中c(H＋)为 。
15．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 (填字母)。
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5
13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145
14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111
15 钙 Ca 0.68 mmol/L 2.13-2.70
16 胱抑素 CyaC 0.78 mg/L 0.59-1.03
18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1
21 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81-1.45
22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45-1.70
24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-V 1.08 mmol/L 0.93-1.83
a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度
(2)查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是 ？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．n(CuSO4)=1 mol，V(水)=1 L，但V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 mol·L-1，A错误；
B．未指明温度和压强，22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B错误；
C．n(HCl)=10 mol，V(溶液)≠10 L，c(HCl)≠1 mol·L-1，C错误；
D．n(NaOH)==0.25 mol，V(溶液)=0.25 L，c(NaOH)==1 mol·L-1，D正确。
答案选D。
2．C
【详解】A．84消毒液能杀菌消毒，是由于消毒液的主要成分NaClO与CO2、H2O反应生成了HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，选项A正确；
B．题述84消毒液中NaClO的物质的量浓度为mol·L-1=2.2 mol·L-1，选项B正确；
C．NaClO与CO2、H2O反应可生成HClO，HClO见光易分解，因此84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存，选项C不正确；
D．84消毒液具有漂白性，所以向紫色石蕊溶液中滴加该消毒液，溶液褪色，选项D正确；
答案选C。
3．C
【详解】0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－的浓度为3 mol·L－1，0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中Cl－的浓度为1 mol·L－1，则两溶液中Cl－的浓度之比为3∶1，故选C。
4．D
【详解】标准状况下a L HCl气体的物质的量为：，所得盐酸的质量为：，盐酸的体积为：，盐酸物质的量浓度为：；
故选D。
5．B
【分析】150mL1 mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)=3 mol·L-1，据此作答。
【详解】A．150mL1 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=1 mol·L-1，A项不符合题意；
B．25mL3 mol·L-1NH4Cl溶液中的c(Cl-)=3 mol·L-1，B项符合题意；
C．75mL2 mol·L-1MgCl2溶液中的c(Cl-)=4 mol·L-1，C项不符合题意；
D．75mL2 mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)=6 mol·L-1.，D项不符合题意；
答案选B。
6．A
【详解】根据电荷守恒：，，，，,，故选A。
7．A
【详解】将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为，故选A。
8．D
【详解】中与的物质的量之比为1：2，与的总数为可得该溶液中含0.15mol和0.3mol，则的物质的量为0.15mol，该溶液的物质的量浓度为，答案选D；
9．A
【详解】，溶液中，溶液体积，则的物质的量浓度为。
答案选A。
10．A
【详解】A．由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；
B．由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol L-1，故B正确；
C．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；
D．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．该混合液中含有NaCl的物质的量等于钠离子的物质的量，为1mol/L×0.2L=0.2mol，A正确；
B．由图可知Mg2+浓度为：，Mg2+物质的量为，物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×95g/mol=9.5g，B正确；
C．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，C正确；
D．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，D错误；
故选D。
12．C
【详解】氯化氢的物质的量，氯化氢的质量，溶液的体积，则；
故选C。
13．(1)0.5mol
(2)0.5NA
(3) 0.05mol 1.5mol/L 11.2g
【分析】将CO和CO2的混合气体通入Ba(OH)2溶液，生成BaCO3白色沉淀，通过沉淀的质量可求出CO2的物质的量，进而求算出CO的含量。
【详解】（1）该混合气体总的物质的量为：；
（2）混合气体的物质的量为0.5mol，即分子数为0.5NA，因为一个CO分子中含1个C原子，一个CO2分子中含1个C原子，所以混合气体中碳原子的个数为0.5NA；
（3）①CO和CO2的混合气体通入A瓶中，CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为：；
②B瓶中H2SO4的物质的量为：100g×98%÷98g/mol=1mol，配成1L溶液后物质的量浓度为1mol/L，与A瓶中剩余的Ba(OH)2反应消耗1mol/L的H2SO4溶液50ml，根据反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O可得，n(BaSO4)=n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol；n[Ba(OH)2]=n(H2SO4)= 0.05mol，又因为吸收CO2时产生的BaCO3是19.7g，物质的量是：19.7g÷197g/mol=0.1mol，根据Ba元素守恒，则与CO2反应的Ba(OH)2物质的量是0.1mol，所以原Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量为：0.05mol+0.1mol=0.15mol，则原Ba(OH)2溶液的浓度为：0.15mol÷0.1L=1.5mol/L；
③CO和CO2的混合气体共0.5mol，由反应CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O得，n(CO2)=n(BaCO3)=0.1mol，所以CO的物质的量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol，质量为：0.4mol×28g/mol=11.2g。
14．(1)4 mol·L-1
(2)0.04
(3) 4.4 1.6 mol·L-1
【解析】（1）
c(NaClO)==4 mol·L-1；
（2）
c(Na＋)==0.04 mol·L-1；
（3）
①根据稀释前后硫酸的物质的量不变有：×V(H2SO4)=0.8 mol·L-1×100 mL，V(H2SO4)=4.4 mL；②H2SO4=2H＋+，c(H＋)=2c(H2SO4)=2×0.8 mol·L-1=1.6 mol·L-1。
15．(1)d
(2)除了第16项胱抑素C外，其余指标都是用物质的量浓度表示的
(3) 70.2-109.8mg/dL 血糖正常
【解析】(1)
葡萄糖为5.1mmol/L，涉及单位为mmol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位是g，摩尔质量的单位为g/mol；所以表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故选d；
(2)
根据体检报告，除了第16项胱抑素C外，其余指标都是用物质的量浓度表示的；
(3)
主要是把葡萄糖的单位mmol/L转化为mg/dL，即mmol/10dL→180 mg/10dL→18 mg/dL；血糖正常值为3.9~6.1mmol/L，以mg/dL为单位时，血糖正常值为70.2-109.8mg/dL，92mg/dL属于正常值。
答案第1页，共2页
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一、单选题（12题）
1．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是
A．将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
2．某同学为研究84消毒液的性质，购买了一瓶84消毒液，包装说明如下：
主要成分：NaClO 质量分数：14.9% 规格：500mL 密度：1.1g/cm3 使用方法：稀释至100倍后使用 注意事项：密封保存
根据以上信息和相关知识判断，下列说法不正确的是
A．该消毒液能杀菌消毒是利用了HClO的强氧化性
B．该84消毒液中的NaClO的物质的量浓度约为2.2 mol·L-1
C．该84消毒液需密封保存是因为能吸收空气中的O2而变质
D．向紫色石蕊溶液中滴加少量该消毒液，溶液褪色
3．0.5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比是
A．5∶2 B．15∶2
C．3∶1 D．1∶3
4．将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为ρ g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是
A． mol/L B．mol/L
C．mol/L D．mol/L
5．下列溶液中的c(Cl-)与150mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是
A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．25mL3mol·L-1NH4Cl溶液
C．75mL2mol·L-1MgCl2溶液 D．75mL2mol·L-1FeCl3溶液
6．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中，，，则c(K+)为
A．0.3 mol/L B．0.2 mol/L C．0.15 mol/L D．0.4 mol/L
7．将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为
A．0.40 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1
C．0.50 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1
8．设为阿伏加德罗常数的值，200mL溶液中含和总数为，则该溶液的物质的量浓度为
A．6.75mol/L B．2.25mol/L C．1.5mol/L D．0.75mol/L
9．在80g密度为的硫酸铁溶液中，含有2.8g，则此溶液中的物质的量浓度数值为
A． B． C． D．
10．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是
A．溶质的质量分数ω=×100%
B．溶质的物质的量浓度c=mol L-1
C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
11．溶液中存在电荷守恒，即阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数，如在溶液中，，或者，在0.2L由NaCl、、组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列说法不正确的是
A．该混合液中含有NaCl0.2mol
B．该混合液中含有 9.5g
C．该混合液中的物质的量浓度为0.5
D．该混合液中的物质的量浓度为1.5
12．将标准状况下的溶于水中，得到的盐酸密度为，则该盐酸的物质的量浓度(mol/L)是
A． B． C． D．
二、填空题（3大题）
13．现有CO和CO2的混合气体，在标准状况下的体积为11.2L。请回答下列问题：(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(1)该混合气体总的物质的量为 。
(2)混合气体中碳原子的个数为 。
(3)为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。
①从A瓶中获得沉淀的化学反应方程式 。
②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：
a.过滤A溶液，得到滤液100mL(忽略溶液体积的微小变化)
b.将B瓶中的溶液配成1L溶液
c.将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。
则步骤c中得到的沉淀的物质的量为 。原Ba(OH)2溶液的浓度为 。
③气球中收集到的气体的质量为 。
14．“84消毒液”能有效杀灭甲型病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
84消毒液 有效成分NaClO 规格1 000 mL 质量分数25% 密度1.19 g·cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)= mol·L-1。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8 g·cm-3)的浓硫酸配制100 mL物质的量浓度为0.8 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。
②稀释后的稀硫酸溶液中c(H＋)为 。
15．阅读并分析体检报告，可以初步判断体检者的身体状况。
(1)在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 (填字母)。
序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围
12 *钾 K 4.1 mmol/L 3.5-5.5
13 *钠 Na 140 mmol/L 135-145
14 *氯 Cl 103 mmol/L 96-111
15 钙 Ca 0.68 mmol/L 2.13-2.70
16 胱抑素 CyaC 0.78 mg/L 0.59-1.03
18 *尿素 Urea 4.18 mmol/L 2.78-7.14
19 *葡萄糖 Glu 5.1 mmol/L 3.9-6.1
21 *无机磷 P 1.19 mmol/L 0.81-1.45
22 *总胆固醇 TC 4.65 mmol/L 2.85-5.70
23 *甘油三酯 TG 1.50 mmol/L 0.45-1.70
24 高密度脂蛋白胆固醇 HDL-V 1.08 mmol/L 0.93-1.83
a．质量分数 b．溶解度 c．摩尔质量 d．物质的量浓度
(2)查看自己或家人的体检报告，哪些项目的指标是用物质的量浓度表示的？
(3)检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为180)的含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1L=10dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为3.9~6.1mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是 ？若某人的血糖检测结果为92mg/dL，他(她)的血糖正常吗？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．n(CuSO4)=1 mol，V(水)=1 L，但V(溶液)≠1 L，c(CuSO4)≠1 mol·L-1，A错误；
B．未指明温度和压强，22.4 L HCl气体的物质的量无法确定，B错误；
C．n(HCl)=10 mol，V(溶液)≠10 L，c(HCl)≠1 mol·L-1，C错误；
D．n(NaOH)==0.25 mol，V(溶液)=0.25 L，c(NaOH)==1 mol·L-1，D正确。
答案选D。
2．C
【详解】A．84消毒液能杀菌消毒，是由于消毒液的主要成分NaClO与CO2、H2O反应生成了HClO，HClO具有强氧化性，能杀菌消毒，选项A正确；
B．题述84消毒液中NaClO的物质的量浓度为mol·L-1=2.2 mol·L-1，选项B正确；
C．NaClO与CO2、H2O反应可生成HClO，HClO见光易分解，因此84消毒液保存时不能敞口放置，需要密封保存，选项C不正确；
D．84消毒液具有漂白性，所以向紫色石蕊溶液中滴加该消毒液，溶液褪色，选项D正确；
答案选C。
3．C
【详解】0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－的浓度为3 mol·L－1，0.2 L 1 mol·L－1 KCl溶液中Cl－的浓度为1 mol·L－1，则两溶液中Cl－的浓度之比为3∶1，故选C。
4．D
【详解】标准状况下a L HCl气体的物质的量为：，所得盐酸的质量为：，盐酸的体积为：，盐酸物质的量浓度为：；
故选D。
5．B
【分析】150mL1 mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)=3 mol·L-1，据此作答。
【详解】A．150mL1 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=1 mol·L-1，A项不符合题意；
B．25mL3 mol·L-1NH4Cl溶液中的c(Cl-)=3 mol·L-1，B项符合题意；
C．75mL2 mol·L-1MgCl2溶液中的c(Cl-)=4 mol·L-1，C项不符合题意；
D．75mL2 mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)=6 mol·L-1.，D项不符合题意；
答案选B。
6．A
【详解】根据电荷守恒：，，，，,，故选A。
7．A
【详解】将100 mL 0.30 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，所得溶液中的物质的量浓度为，故选A。
8．D
【详解】中与的物质的量之比为1：2，与的总数为可得该溶液中含0.15mol和0.3mol，则的物质的量为0.15mol，该溶液的物质的量浓度为，答案选D；
9．A
【详解】，溶液中，溶液体积，则的物质的量浓度为。
答案选A。
10．A
【详解】A．由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；
B．由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol L-1，故B正确；
C．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；
D．由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．该混合液中含有NaCl的物质的量等于钠离子的物质的量，为1mol/L×0.2L=0.2mol，A正确；
B．由图可知Mg2+浓度为：，Mg2+物质的量为，物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×95g/mol=9.5g，B正确；
C．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，C正确；
D．根据溶液呈中性原则，Ca2+浓度为：，D错误；
故选D。
12．C
【详解】氯化氢的物质的量，氯化氢的质量，溶液的体积，则；
故选C。
13．(1)0.5mol
(2)0.5NA
(3) 0.05mol 1.5mol/L 11.2g
【分析】将CO和CO2的混合气体通入Ba(OH)2溶液，生成BaCO3白色沉淀，通过沉淀的质量可求出CO2的物质的量，进而求算出CO的含量。
【详解】（1）该混合气体总的物质的量为：；
（2）混合气体的物质的量为0.5mol，即分子数为0.5NA，因为一个CO分子中含1个C原子，一个CO2分子中含1个C原子，所以混合气体中碳原子的个数为0.5NA；
（3）①CO和CO2的混合气体通入A瓶中，CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀，化学方程式为：；
②B瓶中H2SO4的物质的量为：100g×98%÷98g/mol=1mol，配成1L溶液后物质的量浓度为1mol/L，与A瓶中剩余的Ba(OH)2反应消耗1mol/L的H2SO4溶液50ml，根据反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O可得，n(BaSO4)=n(H2SO4)=1mol/L×0.05L=0.05mol；n[Ba(OH)2]=n(H2SO4)= 0.05mol，又因为吸收CO2时产生的BaCO3是19.7g，物质的量是：19.7g÷197g/mol=0.1mol，根据Ba元素守恒，则与CO2反应的Ba(OH)2物质的量是0.1mol，所以原Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量为：0.05mol+0.1mol=0.15mol，则原Ba(OH)2溶液的浓度为：0.15mol÷0.1L=1.5mol/L；
③CO和CO2的混合气体共0.5mol，由反应CO2+Ba(OH)2=BaCO3+H2O得，n(CO2)=n(BaCO3)=0.1mol，所以CO的物质的量为：0.5mol-0.1mol=0.4mol，质量为：0.4mol×28g/mol=11.2g。
14．(1)4 mol·L-1
(2)0.04
(3) 4.4 1.6 mol·L-1
【解析】（1）
c(NaClO)==4 mol·L-1；
（2）
c(Na＋)==0.04 mol·L-1；
（3）
①根据稀释前后硫酸的物质的量不变有：×V(H2SO4)=0.8 mol·L-1×100 mL，V(H2SO4)=4.4 mL；②H2SO4=2H＋+，c(H＋)=2c(H2SO4)=2×0.8 mol·L-1=1.6 mol·L-1。
15．(1)d
(2)除了第16项胱抑素C外，其余指标都是用物质的量浓度表示的
(3) 70.2-109.8mg/dL 血糖正常
【解析】(1)
葡萄糖为5.1mmol/L，涉及单位为mmol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位是g，摩尔质量的单位为g/mol；所以表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，故选d；
(2)
根据体检报告，除了第16项胱抑素C外，其余指标都是用物质的量浓度表示的；
(3)
主要是把葡萄糖的单位mmol/L转化为mg/dL，即mmol/10dL→180 mg/10dL→18 mg/dL；血糖正常值为3.9~6.1mmol/L，以mg/dL为单位时，血糖正常值为70.2-109.8mg/dL，92mg/dL属于正常值。
答案第1页，共2页
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