第三章第一节电离平衡专项训练题（含解析）2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修第一册
文档属性
| 名称 | 第三章第一节电离平衡专项训练题（含解析）2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 353.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-21 21:50:22 | ||
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文档简介
电离平衡（B班用）
一、单选题（12题）
1．下列说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
2．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤MgSO4固体
A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④
3．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
4．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(Ⅰ)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A． B．
C． D．
5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
HClO Ka=2.95×10-8 H2S Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2S
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2
6．下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是
A．<1.2
B．该溶液的pH值大于2
C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-、H2O
D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：
B．a、b、c三点的电离程度：
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
9．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． B． C． D．c(OH-)
10．常温下的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是
A．A为弱酸，B为强酸
B．稀释至相同的pH酸A加的水比酸B多
C．稀释至相同的pH后取等体积两溶液，中和氢氧化钠的量酸A比酸B多
D．B酸比A酸的酸性弱
11．的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则
A．x为弱酸， B．x为强酸，
C．y为弱酸， D．y为强酸，
12．已知时有关弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HCN
电离平衡常数
则时，下列有关说法正确的是
A．相同的三种溶液，浓度关系：
B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，前者的小于后者
C．向溶液中通入少量所发生的化学反应为
D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
二、填空题（3大题）
13．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的溶液，滴定曲线如图所示。
(1)在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序是 。
(2)V(NaOH)＝20.00 mL时，溶液中c(HY) (填“<”“>”或“＝”，下同)c(Y－)。若使最终溶液的pH＝7，则滴定HZ溶液和滴定HX溶液所需NaOH溶液的体积的关系是HX溶液 HZ溶液。
(3)将上述HX溶液、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。
(4)根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈ 。
14．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数 ，
(1)一般情况下，当温度升高时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是 (填序号)；
a、 b、 c、 d、
(3)下列反应不能发生的是 (填序号)
a.
b.
c.
d.
(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)；
a. b. c. d.
15．已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为 。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为 (填分子式)。
(3)向溶液中加入溶液时，溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， 。
(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为 ；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为 。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】A．部分共价化合物是强电解质(如HCl、H2SO4)，A错误；
B．有的化合物难溶于水(如BaSO4)却是强电解质，有的化合物易溶于水(如CH3COOH)却是弱电解质，B错误；
C．CO2的水溶液导电能力很弱，是因为CO2与水反应生成的H2CO3部分电离造成的，C错误；
D．共价化合物的电解质在熔化状态下不能电离，因此不能导电，D正确；
故选：D。
2．C
【详解】①加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，c平(OH－)减小，故①不符合题意；
②加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，故②不符合题意；
③加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，但c平(OH－)比原来浓度大，故③符合题意；
④加水，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，故④不符合题意；
⑤加MgSO4固体，镁离子会消耗氢氧根生成沉淀，平衡正方向移动，氮氢氧根浓度比原来浓度小，故⑤不符合题意；
故C符合题意。
答案为C。
3．B
【详解】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1 V1=0.1 L×0.01 mol L-1=1×10-3 mol，n(后)=c2 V2=0.01 L×0.1 mol L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；
B．酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度: 前者大于后者，故B正确；
C.醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中H+的物质的量浓度越大，则氢离子浓度: 前者小于后者，故C错误；
D．由A：溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的离子浓度减小，导电能力减弱，则图A的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入体积的变化，故选A。
5．B
【详解】A．CuCl2溶液中通入H2S气体的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误；
B．NaClO溶液中通少量CO2生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故B正确；
C．向Na2S溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为2H2O+2S2-+SO2=4OH-+3S↓，故C错误；
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，故离子方程式为CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】①碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，故①错误；
②醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，故②错误；
③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+浓度小于0.5mol·L-1，故③错误；
④强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故④正确；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；
⑥HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，故⑥错误；
正确的是④⑤，选B。
7．A
【详解】A．根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol/L的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，K=1.2×10-2=，则，故A正确；
B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol/L的H2A溶液中c(H+)＞0.01molL，则溶液的pH小于2，故B错误；
C．由于第一步完全离，所以溶液中并不存在H2A，故C错误；
D．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol/L的H2A溶液中，01mol/L＜c(H+)＜0.02mol/L，则1L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D错误；
故选：A。
8．C
【分析】冰醋酸为一元弱酸，加水稀释，电离平衡反应，正向移动，冰醋酸电离程度增大。从一开始到b点时，溶液中阴、阳离子浓度增加，导电能力增强；后面离子浓度逐渐减小，导电能力下降。
【详解】A．b点溶液导电能力最强，则H+浓度最大，pH最小，以此类推三点的pH大小应为：c>a>b，A错误；
B．弱酸越稀释，电离程度越大，B错误；
C．湿润的pH试纸会稀释a处溶液，结合图象分析加水稀释a处溶液会使溶液电离程度增大，导电性增强，H+浓度变大，则pH变小，C正确；
D．a、b、c三处溶液醋酸浓度、H+浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需NaOH体积也恒定，D错误；
故选C。
【点睛】溶液导电能力受溶液中的电荷浓度的影响，即溶液中带电离子的浓度和带电离子带电量两点因素影响，结合图象将导电能力与溶液中H＋浓度联系起来就能找到突破口。
9．A
【分析】用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，NH3·H2O OH－+NH，随溶液的稀释n(OH－)、n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，稀释向正向移动；溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度；在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用，以此来解析；
【详解】A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，A正确；
B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且其增大程度相等，基本不变，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子，铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以减小，C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(OH-)减小，D错误；
故选A。
10．D
【分析】根据图示可知，A酸溶液稀释1000倍，其pH值增加3，可判定A为强酸，而B酸溶液稀释1000倍其pH增大值小于3，B为弱酸。
【详解】A．由分析可知，A为强酸，B为弱酸，A项错误；
B．稀释至相同的pH，即稀释到氢离子浓度相同，由于稀释过程中促进B的电离，所以氢离子浓度减小相同的倍数，需要加入更多的水，B项错误；
C．由于B中存在电离平衡，当pH相同的A、B溶液，B的浓度更大，则酸B中和氢氧化钠的量更多，C项错误；
D．A为强酸，B为弱酸，故B酸比A酸的酸性弱，D项正确；
答案选D。
11．C
【分析】根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大。
【详解】从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1， y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸；pH相等的强酸和弱酸与碱反应，强酸的物质的量小于弱酸的物质的量，反应中弱酸还会继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即Vx＜Vy，答案选C。
12．C
【详解】A．弱酸电离常数越小弱酸酸性越弱，相同的三种溶液，均为强碱弱酸盐，对应酸根越弱越水解，则溶液浓度关系：，A错误；
B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，电离平衡常数越小越水解，前者的大于后者，B错误；
C．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，则向溶液中通入少量所发生的化学反应为，C正确；
D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，，所得溶液呈碱性，D错误；
答案选C。
13．(1)HZ＞HY＞HX
(2) ＜ ＜
(3)c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－5 mol·L－1
【详解】（1）根据图像分析，氢氧化钠溶液的体积为0时，0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的溶液的pH分别为4、3、1，故酸性大小顺序为HX＜HY＜HZ，则相同温度下相同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ＞HY＞HX；
（2）当NaOH溶液体积为20.00 mL时，HY恰好与NaOH生成NaY，Y－部分水解，所以溶液中c(HY)＜c(Y－)。由图像可知，HZ为强酸，而HX为弱酸，所以这两种酸溶液与NaOH溶液反应至pH＝7时，HX有剩余，HZ恰好反应完全，故所需NaOH溶液的体积的关系是HX溶液＜HZ溶液；
（3）由于酸性：HX＜HY，所以HX恰好完全反应时，HY早已完全反应，所得溶液为NaX和NaY的混合液，X－和Y－水解均显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，由酸性：HX＜HY，可知Y－的水解程度小于X－，由于水解是微弱的，所以溶液中c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
（4）0.100 0 mol·L－1的HY溶液的pH＝3，即c(H＋)＝10－3 mol·L－1，水的电离程度很小，可以不考虑。
则c平(HY)＝(0.100 0－10－3)mol·L－1≈0.100 0 mol·L－1，
Ka(HY)≈mol·L－1＝10－5 mol·L－1。
14．(1)增大
(2)a
(3)cd
(4)b
【详解】（1）升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，最强的是a；
（3）a. ：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b. ：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；
c. -：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d. ：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO，该反应不能发生，故d符合题意；
综上所述，本题答案是：cd；
（4）加水稀释促进弱酸电离， 随水量的增加醋酸的电离程度增大， ，各物质的浓度均减小，其电离平衡常数 保持不变，则有a项减小；b项增大；c项水的离子积不变Kw不变，减小；d项减小。故选b。
15．(1)
(2)H2SO3＞ H2CO3＞HClO
(3) 减小 减小
(4) H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O ClO-+ =Cl-+SO+2H+
(5)
【详解】（1）HClO属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为。
（2）相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元弱酸以第一级电离为主，由题中电离常数数值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3 、H2SO3三种酸酸性由强到弱的是H2SO3＞ H2CO3＞HClO。
（3）向溶液中加入溶液时，发生酸碱中和反应，生成亚硫酸钡沉淀和水，则溶液中减小，减小。
（4）足量的溶液和溶液发生反应生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水，主要离子方程式为H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；NaClO具有强氧化性， H2SO3具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，足量的溶液加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为：ClO-+ =Cl-+SO+2H+。
（5）向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时混合溶液中，则结合物料守恒、HClO的电离常数，存在，则溶液中。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题（12题）
1．下列说法正确的是
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
2．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤MgSO4固体
A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④
3．在相同温度下，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度
C．H+的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量
4．在CH3COOH溶液中滴入过量稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(Ⅰ)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是
A． B．
C． D．
5．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7
HClO Ka=2.95×10-8 H2S Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12
A．CuCl2溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuS↓
B．NaClO溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
C．向Na2S溶液中通入少量SO2：S2-+SO2+H2O=SO+H2S
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2：CO+SO2=SO+CO2
6．下列说法正确的有
①不溶于水的盐都是弱电解质
②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1
④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
7．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol·L-1的H2A溶液，下列说法正确的是
A．<1.2
B．该溶液的pH值大于2
C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH-、H2O
D．1L溶液中的H+数目为0.02NA
8．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：
B．a、b、c三点的电离程度：
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
9．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． B． C． D．c(OH-)
10．常温下的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是
A．A为弱酸，B为强酸
B．稀释至相同的pH酸A加的水比酸B多
C．稀释至相同的pH后取等体积两溶液，中和氢氧化钠的量酸A比酸B多
D．B酸比A酸的酸性弱
11．的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则
A．x为弱酸， B．x为强酸，
C．y为弱酸， D．y为强酸，
12．已知时有关弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 HCN
电离平衡常数
则时，下列有关说法正确的是
A．相同的三种溶液，浓度关系：
B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，前者的小于后者
C．向溶液中通入少量所发生的化学反应为
D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，所得溶液呈酸性
二、填空题（3大题）
13．25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的溶液，滴定曲线如图所示。
(1)在相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的导电能力由强到弱的顺序是 。
(2)V(NaOH)＝20.00 mL时，溶液中c(HY) (填“<”“>”或“＝”，下同)c(Y－)。若使最终溶液的pH＝7，则滴定HZ溶液和滴定HX溶液所需NaOH溶液的体积的关系是HX溶液 HZ溶液。
(3)将上述HX溶液、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。
(4)根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈ 。
14．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数 ，
(1)一般情况下，当温度升高时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是 (填序号)；
a、 b、 c、 d、
(3)下列反应不能发生的是 (填序号)
a.
b.
c.
d.
(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填序号)；
a. b. c. d.
15．已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为 。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为 (填分子式)。
(3)向溶液中加入溶液时，溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)， 。
(4)足量的溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为 ；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为 。
(5)向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．部分共价化合物是强电解质(如HCl、H2SO4)，A错误；
B．有的化合物难溶于水(如BaSO4)却是强电解质，有的化合物易溶于水(如CH3COOH)却是弱电解质，B错误；
C．CO2的水溶液导电能力很弱，是因为CO2与水反应生成的H2CO3部分电离造成的，C错误；
D．共价化合物的电解质在熔化状态下不能电离，因此不能导电，D正确；
故选：D。
2．C
【详解】①加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡向逆方向移动，c平(OH－)减小，故①不符合题意；
②加入硫酸，氢离子消耗氢氧根，平衡正向移动，故②不符合题意；
③加入NaOH固体，氢氧根浓度增大，平衡逆方向移动，但c平(OH－)比原来浓度大，故③符合题意；
④加水，平衡正向移动，氢氧根浓度减小，故④不符合题意；
⑤加MgSO4固体，镁离子会消耗氢氧根生成沉淀，平衡正方向移动，氮氢氧根浓度比原来浓度小，故⑤不符合题意；
故C符合题意。
答案为C。
3．B
【详解】A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1 V1=0.1 L×0.01 mol L-1=1×10-3 mol，n(后)=c2 V2=0.01 L×0.1 mol L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；
B．酸的浓度越大电离程度越小，则电离的程度: 前者大于后者，故B正确；
C.醋酸的浓度越大其酸性越强、溶液中H+的物质的量浓度越大，则氢离子浓度: 前者小于后者，故C错误；
D．由A：溶液中醋酸的总物质的量相等、但电离程度前者大，故未电离的醋酸的物质的量前者小，故D错误；
故选B。
4．A
【详解】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离，溶液中离子浓度小，导电性弱，向溶液中加入稀氨水时，醋酸溶液与氨水反应生成醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，当醋酸溶液恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大，导电性最大，若继续滴入氨水，溶液体积增大，一水合氨在溶液中部分电离，溶液的离子浓度减小，导电能力减弱，则图A的曲线符合醋酸溶液中滴入过量稀氨水时，电流强度随氨水的加入体积的变化，故选A。
5．B
【详解】A．CuCl2溶液中通入H2S气体的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故A错误；
B．NaClO溶液中通少量CO2生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO，故B正确；
C．向Na2S溶液中通入少量SO2，发生反应的离子方程式为2H2O+2S2-+SO2=4OH-+3S↓，故C错误；
D．Na2CO3溶液中通入过量SO2生成NaHSO3和CO2，故离子方程式为CO+2SO2+H2O=2HSO+CO2，故D错误；
故选B。
6．B
【详解】①碳酸钙、硫酸钡等难溶于水的盐是强电解质，溶解性与电解质强弱无关，故①错误；
②醋酸铅是弱电解质，(CH3COO)2Pb可溶于水，可溶于水的盐不一定都是强电解质，故②错误；
③0.5mol·L-1一元酸弱酸溶液中H+浓度小于0.5mol·L-1，故③错误；
④强酸溶液中的氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度，如浓度很小的盐酸和浓度极大的碳酸比较，可能是碳酸溶液中的氢离子浓度更大，故④正确；
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；
⑥HCl是电解质，熔融HCl不导电，熔融的电解质不一定能导电，故⑥错误；
正确的是④⑤，选B。
7．A
【详解】A．根据题意可知H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol/L的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，K=1.2×10-2=，则，故A正确；
B．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol/L的H2A溶液中c(H+)＞0.01molL，则溶液的pH小于2，故B错误；
C．由于第一步完全离，所以溶液中并不存在H2A，故C错误；
D．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol/L的H2A溶液中，01mol/L＜c(H+)＜0.02mol/L，则1L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D错误；
故选：A。
8．C
【分析】冰醋酸为一元弱酸，加水稀释，电离平衡反应，正向移动，冰醋酸电离程度增大。从一开始到b点时，溶液中阴、阳离子浓度增加，导电能力增强；后面离子浓度逐渐减小，导电能力下降。
【详解】A．b点溶液导电能力最强，则H+浓度最大，pH最小，以此类推三点的pH大小应为：c>a>b，A错误；
B．弱酸越稀释，电离程度越大，B错误；
C．湿润的pH试纸会稀释a处溶液，结合图象分析加水稀释a处溶液会使溶液电离程度增大，导电性增强，H+浓度变大，则pH变小，C正确；
D．a、b、c三处溶液醋酸浓度、H+浓度虽然不同，但醋酸总量恒定，所需NaOH体积也恒定，D错误；
故选C。
【点睛】溶液导电能力受溶液中的电荷浓度的影响，即溶液中带电离子的浓度和带电离子带电量两点因素影响，结合图象将导电能力与溶液中H＋浓度联系起来就能找到突破口。
9．A
【分析】用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，NH3·H2O OH－+NH，随溶液的稀释n(OH－)、n(NH)增大，n(NH3·H2O)减小，稀释向正向移动；溶液中氢氧根离子浓度、铵根离子浓度和一水合氨浓度都减小，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度；在相同溶液中，二种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用，以此来解析；
【详解】A．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以增大，A正确；
B．溶液中氢氧根离子、铵根离子的物质的量增大，且其增大程度相等，基本不变，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，则溶液中氢氧根离子，铵根离子的物质的量增大，一水合氨分子的物质的量减小，所以减小，C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，因为溶液中一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中c(OH-)减小，D错误；
故选A。
10．D
【分析】根据图示可知，A酸溶液稀释1000倍，其pH值增加3，可判定A为强酸，而B酸溶液稀释1000倍其pH增大值小于3，B为弱酸。
【详解】A．由分析可知，A为强酸，B为弱酸，A项错误；
B．稀释至相同的pH，即稀释到氢离子浓度相同，由于稀释过程中促进B的电离，所以氢离子浓度减小相同的倍数，需要加入更多的水，B项错误；
C．由于B中存在电离平衡，当pH相同的A、B溶液，B的浓度更大，则酸B中和氢氧化钠的量更多，C项错误；
D．A为强酸，B为弱酸，故B酸比A酸的酸性弱，D项正确；
答案选D。
11．C
【分析】根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大。
【详解】从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1， y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸；pH相等的强酸和弱酸与碱反应，强酸的物质的量小于弱酸的物质的量，反应中弱酸还会继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即Vx＜Vy，答案选C。
12．C
【详解】A．弱酸电离常数越小弱酸酸性越弱，相同的三种溶液，均为强碱弱酸盐，对应酸根越弱越水解，则溶液浓度关系：，A错误；
B．将均为4的溶液和HCN溶液稀释相同的倍数后，电离平衡常数越小越水解，前者的大于后者，B错误；
C．酸性：H2CO3＞HCN＞HCO，则向溶液中通入少量所发生的化学反应为，C正确；
D．将等浓度的HCN溶液和溶液等体积混合，，所得溶液呈碱性，D错误；
答案选C。
13．(1)HZ＞HY＞HX
(2) ＜ ＜
(3)c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)10－5 mol·L－1
【详解】（1）根据图像分析，氢氧化钠溶液的体积为0时，0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ的溶液的pH分别为4、3、1，故酸性大小顺序为HX＜HY＜HZ，则相同温度下相同浓度的三种酸溶液的导电能力：HZ＞HY＞HX；
（2）当NaOH溶液体积为20.00 mL时，HY恰好与NaOH生成NaY，Y－部分水解，所以溶液中c(HY)＜c(Y－)。由图像可知，HZ为强酸，而HX为弱酸，所以这两种酸溶液与NaOH溶液反应至pH＝7时，HX有剩余，HZ恰好反应完全，故所需NaOH溶液的体积的关系是HX溶液＜HZ溶液；
（3）由于酸性：HX＜HY，所以HX恰好完全反应时，HY早已完全反应，所得溶液为NaX和NaY的混合液，X－和Y－水解均显碱性，c(OH－)＞c(H＋)，由酸性：HX＜HY，可知Y－的水解程度小于X－，由于水解是微弱的，所以溶液中c(Na＋)＞c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
（4）0.100 0 mol·L－1的HY溶液的pH＝3，即c(H＋)＝10－3 mol·L－1，水的电离程度很小，可以不考虑。
则c平(HY)＝(0.100 0－10－3)mol·L－1≈0.100 0 mol·L－1，
Ka(HY)≈mol·L－1＝10－5 mol·L－1。
14．(1)增大
(2)a
(3)cd
(4)b
【详解】（1）升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，最强的是a；
（3）a. ：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b. ：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；
c. -：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d. ：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO，该反应不能发生，故d符合题意；
综上所述，本题答案是：cd；
（4）加水稀释促进弱酸电离， 随水量的增加醋酸的电离程度增大， ，各物质的浓度均减小，其电离平衡常数 保持不变，则有a项减小；b项增大；c项水的离子积不变Kw不变，减小；d项减小。故选b。
15．(1)
(2)H2SO3＞ H2CO3＞HClO
(3) 减小 减小
(4) H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O ClO-+ =Cl-+SO+2H+
(5)
【详解】（1）HClO属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式为。
（2）相同温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强，多元弱酸以第一级电离为主，由题中电离常数数值可知，Ka1(H2SO3)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)，所以HClO、H2CO3 、H2SO3三种酸酸性由强到弱的是H2SO3＞ H2CO3＞HClO。
（3）向溶液中加入溶液时，发生酸碱中和反应，生成亚硫酸钡沉淀和水，则溶液中减小，减小。
（4）足量的溶液和溶液发生反应生成亚硫酸氢钠、二氧化碳和水，主要离子方程式为H2SO3＋HCO=CO2↑＋HSO＋H2O；NaClO具有强氧化性， H2SO3具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和氯离子，足量的溶液加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为：ClO-+ =Cl-+SO+2H+。
（5）向的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时混合溶液中，则结合物料守恒、HClO的电离常数，存在，则溶液中。
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