第三章第二节水的电离和溶液pH专项训练题（含解析）2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修第一册
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| 名称 | 第三章第二节水的电离和溶液pH专项训练题（含解析）2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 427.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-21 21:59:37 | ||
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文档简介
水的电离和溶液pH专项训练
一、单选题（12题）
1．在25 ℃时，某盐溶液中，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，则该溶液的pH为
A．1 B．6
C．8 D．无法确定
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平(H+)增大，KW不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH-)降低
C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c平(H+)降低
D．将水加热，KW增大，c平(OH-)不变
3．近年来，弱碱性水这一说法很是流行。专家表示，弱碱性水其实是个别企业为了自身商业利益而进行的概念性炒作。下列操作能影响水的电离平衡，并使溶液中c平(H+)>c平(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2
D．向水中加入NaCl
4．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示。100℃时，将0.1 mol·L-1的 HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是
A．1.7 B．2 C．10 D．10.3
5．25℃时，以0.10 mol L 1盐酸滴定0.10 mol L 1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是
A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－ B．此实验可选用甲基橙作指示剂
C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10 5 D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中
6．常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是
A．9∶2 B．11∶2 C．10∶1 D．9∶1
7．常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的(溶液体积变化不计)，则与物质的量浓度之比应为
A． B． C． D．
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．能使甲基橙变红的溶液中：
9．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A．图1操作除可去碱式滴定管胶管中的气泡
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C．用标准盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色停止滴定
D．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
10．25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点的pH>1
B．c点时，V(NaOH)=20mL
C．反应过程中的值逐渐增大
D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
11．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法正确的是
A．当接近终点时，应加快滴定速度便于观察颜色突变
B．从过程中盐酸中水的电离程度先增大后减小
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．时，
12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
二、填空题（3大题）
13．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由 。25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
(2)95 ℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是 。
(3)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用γ1、γ2表示，则γ1 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)γ2。
14．电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
(1)水是极弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是 ，温度升高，的值 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性 ，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)常温下，的盐酸中由水电离出的浓度为 ，的NaOH溶液中由水电离出的浓度为 。
(4)常温下，4种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HF HClO
电离平衡常数
①物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是 。
②、、、、结合的能力由大到小的顺序是 。
15．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛 。
(2)滴定终点的判断： 。
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 待测NaOH溶液 的体积/mL 0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】因为溶液中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，c(H＋)＝10－8 mol·L－1，所以pH＝-lg10-8=8；
答案选C。
2．A
【详解】A．Kw只受温度的影响，向水中加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离出H+，c平(H+)增大，但温度没发生变化，Kw不变；故A正确；
B．向水中加入稀氨水，增大了c平(OH-)，平衡逆向移动，但总的来说c平(OH-)增大；故B错误；
C．加入Na，Na能与水电离出的H+反应产生H2，使水的电离平衡正向移动，c平(H+)降低，c平(OH-)增大；故C错误；
D．水的电离是吸热过程，将水加热，c平(H+)、c平(OH-)均增大，所以Kw增大；故D错误；
答案为A。
3．C
【详解】A．向纯水中投入一小块金属钠会生成氢氧化钠，使c平(OH-)>c平(H+)，A错误；
B．将水加热煮沸能促进水的电离，但c平(H+)=c平(OH-)，B错误；
C．向水中通入SO2，，使溶液呈酸性，c平(H+)>c平(OH-)，C正确；
D．向水中加入NaCl对水的电离没有影响，依然是中性c平(H+)=c平(OH-) ，D错误；
故选C。
4．C
【详解】根据图示可知在100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12。该温度下0.1 mol/LHCl溶液中c(H+)=0.l mol/L；0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.06 mol/L×2=0.12 mol/L，二者等体积混合后发生反应，混合溶液显碱性，其中c(OH-)=，该温度下混合溶液中c(H+)=，则混合溶液的pH=-lg c(H+)=10，故合理选项是C。
5．A
【详解】A．由图可看出YOH的pH介于10～12，介于，而YOH的浓度为，所以YOH为弱碱，电离方程式为，故A错误；
B．酚酞的变色范围是8.0～10.0，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，选取指示剂变色范围与滴定终点突变范围尽量重合，选甲基橙作指示剂，故B正确；
C．由图象分析可知，，YOH的起始浓度为，平衡常数，故C正确；
D．带活塞的滴定管为酸式滴定管，盐酸盛放在酸式滴定管中，故D正确。
综上所述，答案为A。
6．A
【详解】常温下，pH=12的强碱溶液，c(OH－)=0.01mol/L，pH=3的强酸，c(H+)=0.001mol/L，混合后pH=11，碱过量，c(OH－)=0.001mol/L，则有：c(OH－)V(碱)－c(H+)V(酸)=c(OH－)混合[V(碱)+V(酸)]，代入数据求解可得V(酸)：V(碱)=9：2；
故选A。
7．B
【详解】的溶液物质的量浓度为1×10 3mol L 1，，设溶液的物质的量浓度为，体积为，则氢氧化钠溶液的体积为，混合所得溶液的，即，解得，则与物质的量浓度之比应为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
8．B
【详解】A．Fe3+和SCN 会发生反应生成血红色的配合物，A错误；
B．根据KW可以求出c(OH )=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；
C．Fe2+还原性较强，MnO氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；
D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
故选B。
9．A
【详解】A．挤压橡胶管可排出空气，则操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，A选项正确；
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则消耗标准液体积偏大，B选项错误；
C．当滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复时达到滴定终点，C选项错误；
D．滴定管0刻度在上部，记录滴定终点读数为18.10mL，D选项错误；
答案选A。
10．B
【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。
【详解】A．CH3COOH为弱电解质则0.1mol/LCH3COOH电离出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A项正确；
B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误；
C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确；
D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确；
故选B。
11．B
【详解】A．如果滴定速率加快，会导致NaOH溶液过量，所以当接近终点时，需减慢滴定速度便于观察颜色突变，A项错误；
B．酸或碱都抑制水电离，酸中c(H+)或碱中c(OH-)越大，水电离程度越小，随着NaOH溶液的滴加，溶液酸性减弱，然后至中性，当二者恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液碱性逐渐增强，所以水电离程度先增大后减小，B项正确；
C．由图可知，甲基橙的变色范围在pH突变范围之外，误差比甲基红更大，C项错误；
D．当V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且混合溶液中c(NaOH)=，即溶液中c(OH )=0.0200mol，则c(H+)=，pH=-lgc(H+)=12.3，D项错误；
答案选B。
12．D
【详解】A．水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，由图可知，T2>T1，A错误；
B．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，ade点都处于同一温度下，则三点的Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于a点的，由Kw=c(H+) c(OH-)可知，b点Kw大于c点大于a点，则Kw：b>c>a=d=e，B错误；
C．b→c点Kw变小，是降温导致的，在水中加入适量的CH3COONa(s)但温度不变，不能改变Kw，C错误；
D．T2时，Kw=c(H+) c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3mol/L，两者等体积混合，n(OH-)过量，则溶液呈碱性，D正确；
故选：D。
13．(1) A 水电离需要吸热，温度越高，Kw越大 10∶1
(2)a＋b=14
(3)小于
【详解】（1）温度升高会促进水的电离，温度越高，水的离子积常数会增大，A与B点对应的离子浓度相乘，A点的离子积常数小于B点的离子积常数，可知A是25°时水的电离平衡曲线；水电离需要吸热，温度越高，Kw越大；25 ℃时，pH=9的NaOH溶液中c(OH—)=1×10—5 mol/L，pH=4的硫酸中c(H+)=1×10—4mol/L，当两者恰好反应完全时有1×10—5V(碱)=1×10—4V(酸)，V(碱)∶V(酸)=10:1；
（2）95 ℃时，Kw=1×10—12，pH=a的强酸溶液中，c(H+)=1×10—a mol/L，pH=b的强碱溶液中c(OH—)=1×10b—12mol/L，100×10—a=1×10b—12，2—a=b—12，a+b=14；
（3）由于盐酸中c(H+)大于碱(BOH)溶液中c(OH—)，结合水的电离方程式知两者对水电离程度的抑制能力前者较强，故γ1小于γ2。
14．(1) 变大
(2) 越强 不变
(3)
(4) HF>>>HClO >>>>
【详解】（1）水的离子积常数；由于水的电离是吸热过程，升高温度将促进水的电离，因此将变大。
（2）通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大说明酸的电离程度越大，弱酸的酸性越强；电离平衡常数只受温度影响，因此加水稀释不会影响电离平衡常数。
（3）盐酸溶液中水的电离受到抑制，因此盐酸溶液中OH-几乎来自于水的电离，常温下，的盐酸中，溶液中水电离的；NaOH溶液中水的电离受到抑制，因此NaOH溶液中H+几乎来自于水的电离，的NaOH溶液中，溶液中水电离的。
（4）①相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液中越大，根据电离平衡常数可知物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是HF>>>HClO。
②相同条件下，酸的酸性越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强，因此、、、、结合的能力由大到小的顺序是>>>>。
15．(1)注视锥形瓶内颜色变化
(2)浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色
(3)0.1044mol/L
(4)AC
【分析】酸碱中和滴定的计算中，一般取三次滴定的数据的平均值计算，但此题中，第二次数据明显异常，要舍去；滴定中的误差分析，要根据公式c标×V读=c待×V待来分析，其中c标和V待是定值，c待与V读成正比，以此解题。
【详解】（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；
（2）用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂，滴定前溶液为红色，滴定后呈中性，溶液为无色，则滴定终点的判断依据是浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色；
（3）根据表中数据，第二次实验数据明显偏大，舍去，根据第一次、第三次实验数据，平均消耗盐酸的体积是=26.10 mL，则c(NaOH)= =0.1044 mol/L；
（4）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸浓度偏小，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高，A正确；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，氢氧化钠的物质的量不变，消耗盐酸体积不变，测定氢氧化钠溶液的浓度无影响，B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高，C正确；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗盐酸体积偏小，测定氢氧化钠溶液浓度偏低，D错误；
E．盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数，所取氢氧化钠溶液体积偏小，消耗盐酸体积偏小，测定氢氧化钠溶液的浓度偏低，E错误；
故选AC。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题（12题）
1．在25 ℃时，某盐溶液中，c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，则该溶液的pH为
A．1 B．6
C．8 D．无法确定
2．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平(H+)增大，KW不变
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平(OH-)降低
C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c平(H+)降低
D．将水加热，KW增大，c平(OH-)不变
3．近年来，弱碱性水这一说法很是流行。专家表示，弱碱性水其实是个别企业为了自身商业利益而进行的概念性炒作。下列操作能影响水的电离平衡，并使溶液中c平(H+)>c平(OH-)的措施是
A．向纯水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入SO2
D．向水中加入NaCl
4．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH﹣)的关系如图所示。100℃时，将0.1 mol·L-1的 HCl溶液和0.06 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是
A．1.7 B．2 C．10 D．10.3
5．25℃时，以0.10 mol L 1盐酸滴定0.10 mol L 1一元碱YOH的滴定曲线如图所示，下列表述错误的是
A．YOH的电离方程式为YOH=Y++OH－ B．此实验可选用甲基橙作指示剂
C．YOH的电离平衡常数Kb≈1×10 5 D．滴定时盐酸盛放在带活塞的滴定管中
6．常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是
A．9∶2 B．11∶2 C．10∶1 D．9∶1
7．常温下，若1体积溶液与2体积的溶液混合所得溶液的(溶液体积变化不计)，则与物质的量浓度之比应为
A． B． C． D．
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：
C．的溶液中：
D．能使甲基橙变红的溶液中：
9．下列有关实验操作的叙述正确的是（ ）
A．图1操作除可去碱式滴定管胶管中的气泡
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
C．用标准盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂，溶液由红色变为无色停止滴定
D．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
10．25℃时，向20mL0.1mol/L溶液中逐滴加入0.1mo/L NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点的pH>1
B．c点时，V(NaOH)=20mL
C．反应过程中的值逐渐增大
D．a、b、c点溶液中，水的电离程度逐渐增大
11．室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法正确的是
A．当接近终点时，应加快滴定速度便于观察颜色突变
B．从过程中盐酸中水的电离程度先增大后减小
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．时，
12．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．T1>T2
B．Kw：b>c>a>d=e
C．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现
D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性
二、填空题（3大题）
13．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，请说明理由 。25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
(2)95 ℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是 。
(3)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用γ1、γ2表示，则γ1 (填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)γ2。
14．电离平衡常数(用表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
(1)水是极弱的电解质，可表示水的电离程度，其表达式是 ，温度升高，的值 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(2)通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性 ，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的 (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)常温下，的盐酸中由水电离出的浓度为 ，的NaOH溶液中由水电离出的浓度为 。
(4)常温下，4种酸的电离平衡常数如下：
化学式 HF HClO
电离平衡常数
①物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是 。
②、、、、结合的能力由大到小的顺序是 。
15．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛 。
(2)滴定终点的判断： 。
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
滴定 次数 待测NaOH溶液 的体积/mL 0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11 26.11
第二次 25.00 1.56 30.30 28.74
第三次 25.00 0.22 26.31 26.09
根据表中数据该NaOH溶液的物质的量浓度为 。
(4)以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】因为溶液中c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，c(H＋)＝10－8 mol·L－1，所以pH＝-lg10-8=8；
答案选C。
2．A
【详解】A．Kw只受温度的影响，向水中加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离出H+，c平(H+)增大，但温度没发生变化，Kw不变；故A正确；
B．向水中加入稀氨水，增大了c平(OH-)，平衡逆向移动，但总的来说c平(OH-)增大；故B错误；
C．加入Na，Na能与水电离出的H+反应产生H2，使水的电离平衡正向移动，c平(H+)降低，c平(OH-)增大；故C错误；
D．水的电离是吸热过程，将水加热，c平(H+)、c平(OH-)均增大，所以Kw增大；故D错误；
答案为A。
3．C
【详解】A．向纯水中投入一小块金属钠会生成氢氧化钠，使c平(OH-)>c平(H+)，A错误；
B．将水加热煮沸能促进水的电离，但c平(H+)=c平(OH-)，B错误；
C．向水中通入SO2，，使溶液呈酸性，c平(H+)>c平(OH-)，C正确；
D．向水中加入NaCl对水的电离没有影响，依然是中性c平(H+)=c平(OH-) ，D错误；
故选C。
4．C
【详解】根据图示可知在100℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12。该温度下0.1 mol/LHCl溶液中c(H+)=0.l mol/L；0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.06 mol/L×2=0.12 mol/L，二者等体积混合后发生反应，混合溶液显碱性，其中c(OH-)=，该温度下混合溶液中c(H+)=，则混合溶液的pH=-lg c(H+)=10，故合理选项是C。
5．A
【详解】A．由图可看出YOH的pH介于10～12，介于，而YOH的浓度为，所以YOH为弱碱，电离方程式为，故A错误；
B．酚酞的变色范围是8.0～10.0，甲基橙的变色范围是3.1～4.4，选取指示剂变色范围与滴定终点突变范围尽量重合，选甲基橙作指示剂，故B正确；
C．由图象分析可知，，YOH的起始浓度为，平衡常数，故C正确；
D．带活塞的滴定管为酸式滴定管，盐酸盛放在酸式滴定管中，故D正确。
综上所述，答案为A。
6．A
【详解】常温下，pH=12的强碱溶液，c(OH－)=0.01mol/L，pH=3的强酸，c(H+)=0.001mol/L，混合后pH=11，碱过量，c(OH－)=0.001mol/L，则有：c(OH－)V(碱)－c(H+)V(酸)=c(OH－)混合[V(碱)+V(酸)]，代入数据求解可得V(酸)：V(碱)=9：2；
故选A。
7．B
【详解】的溶液物质的量浓度为1×10 3mol L 1，，设溶液的物质的量浓度为，体积为，则氢氧化钠溶液的体积为，混合所得溶液的，即，解得，则与物质的量浓度之比应为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
8．B
【详解】A．Fe3+和SCN 会发生反应生成血红色的配合物，A错误；
B．根据KW可以求出c(OH )=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；
C．Fe2+还原性较强，MnO氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；
D．使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
故选B。
9．A
【详解】A．挤压橡胶管可排出空气，则操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，A选项正确；
B．酸碱中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则消耗标准液体积偏大，B选项错误；
C．当滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色且半分钟颜色不恢复时达到滴定终点，C选项错误；
D．滴定管0刻度在上部，记录滴定终点读数为18.10mL，D选项错误；
答案选A。
10．B
【分析】a为起始点。B点加入NaOH为10mL主要成分为n(CH3COONa):n(CH3COOH)=1:1。加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH。
【详解】A．CH3COOH为弱电解质则0.1mol/LCH3COOH电离出的H+少于0.1mol/L即pH>1，A项正确；
B．加入20mL时为反应终点物质为CH3COONa，pH>7。所以pH=7的成分有CH3COONa和CH3COOH即加入NaOH少于20mL，B项错误；
C．，加入NaOH后c(H+)被消耗而降低，则该值的随着反应的进行而增大，C项正确；
D．a→b→c加入NaOH产生了CH3COONa能促进水的电离，因此a→b→c水的电离程度增大，D项正确；
故选B。
11．B
【详解】A．如果滴定速率加快，会导致NaOH溶液过量，所以当接近终点时，需减慢滴定速度便于观察颜色突变，A项错误；
B．酸或碱都抑制水电离，酸中c(H+)或碱中c(OH-)越大，水电离程度越小，随着NaOH溶液的滴加，溶液酸性减弱，然后至中性，当二者恰好完全反应后，继续滴加NaOH溶液碱性逐渐增强，所以水电离程度先增大后减小，B项正确；
C．由图可知，甲基橙的变色范围在pH突变范围之外，误差比甲基红更大，C项错误；
D．当V(NaOH)=30.00mL时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且混合溶液中c(NaOH)=，即溶液中c(OH )=0.0200mol，则c(H+)=，pH=-lgc(H+)=12.3，D项错误；
答案选B。
12．D
【详解】A．水的电离是吸热反应，温度升高电离平衡正向移动，c(H+)和c(OH-)都增大，由图可知，T2>T1，A错误；
B．Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变，ade点都处于同一温度下，则三点的Kw相等，b点c(H+)和c(OH-)都大于a点的，由Kw=c(H+) c(OH-)可知，b点Kw大于c点大于a点，则Kw：b>c>a=d=e，B错误；
C．b→c点Kw变小，是降温导致的，在水中加入适量的CH3COONa(s)但温度不变，不能改变Kw，C错误；
D．T2时，Kw=c(H+) c(OH-)=10-6×10-6=10-12，pH=10的NaOH(aq)其c(OH-)=，pH=3的H2SO4(aq)其c(H+)=10-3mol/L，两者等体积混合，n(OH-)过量，则溶液呈碱性，D正确；
故选：D。
13．(1) A 水电离需要吸热，温度越高，Kw越大 10∶1
(2)a＋b=14
(3)小于
【详解】（1）温度升高会促进水的电离，温度越高，水的离子积常数会增大，A与B点对应的离子浓度相乘，A点的离子积常数小于B点的离子积常数，可知A是25°时水的电离平衡曲线；水电离需要吸热，温度越高，Kw越大；25 ℃时，pH=9的NaOH溶液中c(OH—)=1×10—5 mol/L，pH=4的硫酸中c(H+)=1×10—4mol/L，当两者恰好反应完全时有1×10—5V(碱)=1×10—4V(酸)，V(碱)∶V(酸)=10:1；
（2）95 ℃时，Kw=1×10—12，pH=a的强酸溶液中，c(H+)=1×10—a mol/L，pH=b的强碱溶液中c(OH—)=1×10b—12mol/L，100×10—a=1×10b—12，2—a=b—12，a+b=14；
（3）由于盐酸中c(H+)大于碱(BOH)溶液中c(OH—)，结合水的电离方程式知两者对水电离程度的抑制能力前者较强，故γ1小于γ2。
14．(1) 变大
(2) 越强 不变
(3)
(4) HF>>>HClO >>>>
【详解】（1）水的离子积常数；由于水的电离是吸热过程，升高温度将促进水的电离，因此将变大。
（2）通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大说明酸的电离程度越大，弱酸的酸性越强；电离平衡常数只受温度影响，因此加水稀释不会影响电离平衡常数。
（3）盐酸溶液中水的电离受到抑制，因此盐酸溶液中OH-几乎来自于水的电离，常温下，的盐酸中，溶液中水电离的；NaOH溶液中水的电离受到抑制，因此NaOH溶液中H+几乎来自于水的电离，的NaOH溶液中，溶液中水电离的。
（4）①相同条件下，酸的电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液中越大，根据电离平衡常数可知物质的量浓度相同的HF、、、HClO中，由大到小的顺序是HF>>>HClO。
②相同条件下，酸的酸性越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强，因此、、、、结合的能力由大到小的顺序是>>>>。
15．(1)注视锥形瓶内颜色变化
(2)浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色
(3)0.1044mol/L
(4)AC
【分析】酸碱中和滴定的计算中，一般取三次滴定的数据的平均值计算，但此题中，第二次数据明显异常，要舍去；滴定中的误差分析，要根据公式c标×V读=c待×V待来分析，其中c标和V待是定值，c待与V读成正比，以此解题。
【详解】（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化；
（2）用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂，滴定前溶液为红色，滴定后呈中性，溶液为无色，则滴定终点的判断依据是浅红色变为无色且半分钟内不恢复原色；
（3）根据表中数据，第二次实验数据明显偏大，舍去，根据第一次、第三次实验数据，平均消耗盐酸的体积是=26.10 mL，则c(NaOH)= =0.1044 mol/L；
（4）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，盐酸浓度偏小，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高，A正确；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，氢氧化钠的物质的量不变，消耗盐酸体积不变，测定氢氧化钠溶液的浓度无影响，B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗盐酸体积偏大，测定氢氧化钠溶液浓度偏高，C正确；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，消耗盐酸体积偏小，测定氢氧化钠溶液浓度偏低，D错误；
E．盛放碱液的碱式滴定管开始俯视读数，后来仰视读数，所取氢氧化钠溶液体积偏小，消耗盐酸体积偏小，测定氢氧化钠溶液的浓度偏低，E错误；
故选AC。
答案第1页，共2页
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