化学人教版（2019）必修第一册2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液（共32张ppt）

(共32张PPT)
配制一定物质的量浓度的溶液
01
认识容量瓶的构造及使用方法※※
（1）构造:
（2）常见规格：
颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。
（3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
属于精确仪器
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
选用原则：
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_____________。
500mL的容量瓶
大而近。
配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。
容量瓶
一、容量瓶
2. 使用注意事项
①在使用前要检查是否漏水。
加水
倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立
观察
一、容量瓶
2. 使用注意事项
①在使用前要检查是否漏水。
加水
倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立
观察
往容量瓶内加入适量的水，塞好瓶塞，用一手的食指顶住瓶塞，用另一手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
一、容量瓶
2. 使用注意事项
②“大而近”原则。
容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积。
③ “四不能”：
容量瓶不能加入过冷或过热的液体，不能用来溶解物质，不能做反应容器，不能贮存溶液。
如配制95mL溶液，需选用100mL容量瓶
1．下列关于容量瓶的说法不正确的是 (　　)
A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线
B．容量瓶在使用前要检查是否漏水
C．可将浓溶液直接在容量瓶中稀释
D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中
解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，浓溶液稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将浓溶液直接在容量瓶中稀释。
C
02
配制100ml1.00mol.L-1
氯化钠溶液※※※※※
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
（1）计算
解：m = n·M = c·V·M
=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol
=5.85g
若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？
5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。
实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
规格：选择容量瓶要遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。
不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。
①称量时：左物右码
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
③精确度：0.1g
【托盘天平使用注意事项】
能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g
分析天平：精确度0.0001g
配制一定物质的量浓度的溶液
实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
（2）称量
m =5.85g
实验步骤：计算→称量
（3）溶解
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
【拓展】
原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶
(4)移液
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤
(5)洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（6）定容
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
不能，必须重新配制
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容
（7）摇匀
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
不能，属于正常现象
容量瓶不能长期储存溶液
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液
实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
100mL
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
将下列配制溶液的过程排序：__________________。
（2021·上海外国语大学附属大境中学高一月考）实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为
A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g
C．500mL，26.325g D．250mL，26.325g
A
　　【思考】如果是用一定浓度的浓溶液配制一定浓度的稀溶液，要如何配制？
原理——稀释前后溶质的物质的量不变
c(浓)· V(浓) = c(稀)· V(稀)
n(浓) = n(稀)
　　【例如】用5mol/L 的硫酸溶液加水稀释配制成480mL 1mol/L的硫酸溶液，需要多少体积5mol/L 的硫酸溶液？
需选择500mL的容量瓶
5mol/L×V(浓) = 1mol/L×500mL
V(浓) = 100mL
2. 用浓溶液稀释配制稀溶液
【仪器】量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、xx mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶
【步骤】
计算
量取
稀释
转移
洗涤
振荡
定容
摇匀
装瓶
03
配制一定物质的量浓度溶液
的误差分析※※※※
1．误差分析的原理依据
cＢ＝
nＢ
Ｖ
＝
mＢ
MBＶ
　　根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对Ｃ（Ｂ）造成误差。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 称量过程误差分析 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏高
少量氯化钠粘在滤纸上 ____ ____ _____
物质、砝码位置放反(使用了游码) ____ _____ _____
3．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液常出现的误差
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面
3．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液常出现的误差
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 冷却 转移 洗涤 移液前容量瓶内有少量水 _____
转移液体时有少量洒落
未洗涤烧杯和玻璃棒
溶液未冷却至室温就注入容量瓶
仰视读数
●
读数
实际读数
●
视线
视线
读数
实际读数
俯视读数
俯视
仰视
结果：浓度偏大
结果：浓度偏小
cＢ＝
nＢ
Ｖ
俯视读数：加水少了，
溶液体积（V）偏小
cＢ ＝
nＢ
Ｖ
仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大
2．定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 冷却 转移 洗涤 移液前容量瓶内有少量水 _____
转移液体时有少量洒落
未洗涤烧杯和玻璃棒
溶液未冷却至室温就注入容量瓶
定容 定容时水加多后用滴管 吸出
定容摇匀后液面下降再 加水
定容时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
用量筒量取浓硫酸的体积
定容时
俯视
仰视
实验操作
读数
V(浓硫酸)
n(硫酸）
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不变
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不变
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不变
V(浓硫酸)
n(硫酸）
cＢ＝
nＢ
Ｖ
不变
【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；
定容时影响的是溶液的体积（V）。
3．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 量取 用量筒量取浓溶液时仰视
用量筒量取浓溶液时俯视 ____ ____ _____
将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 ____ _____ _____
3．配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液常出现的误差
课堂小结
2.配制一定物质的量浓度的溶液
1.容量瓶的认识
3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
常见规格：
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
选用原则：等大或稍大
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
cＢ＝
nＢ
Ｖ
＝
mＢ
MBＶ
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。