化学人教版（2019）必修第一册1.2.2离子反应（共22张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册1.2.2离子反应（共22张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 843.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-22 08:31:15 | ||
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文档简介
(共22张PPT)
第2章 第2节
电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
知识导航
1
2
离子反应及其发生条件
离子方程式的书写及其正误判断
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
活动 探究
【实验操作】向0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后
向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol/L H2SO4溶液，注意观察溶液
中的现象和溶液电导率的变化。
实验现象 随H2SO4溶液的滴入，电导率 ，同时溶液中出现 ，溶液颜色_________________
分析
结论 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 __________
结合生成 、 结合生成 ________ ，溶液中离子的浓度_____
【实验记录和结论】
先变小后变大
白色沉淀
由红色变浅至褪色
H+和OH-
难电离的水
BaSO4沉淀
降低
Ba2+和SO42-
H2SO4电离方程式：
Ba(OH)2电离方程式：
Ba(OH)2 ==== Ba2+ ＋ 2 OH-
H2SO4 ==== SO42- ＋ 2 H+
稀硫酸与NaOH溶液反应
H2SO4 ＝ 2H+ ＋ SO42-
NaOH＝ Na+ ＋ OH-
H2SO4 ＋ 2 NaOH ＝ 2 H2O＋ Na2SO4
Na2SO4＝ 2Na+ ＋ SO42-
反应前溶液中的离子
反应后溶液中的离子
反应本质：H+ ＋ OH- ＝ H2O
反应前后离子浓度的变化：H+、OH- 离子浓度减少
CuSO4溶液与NaOH溶液反应
反应前溶液中的离子
反应后溶液中的离子
反应本质： Cu2+ ＋ 2 OH- ＝ Cu(OH)2 ↓
反应前后离子浓度的变化： Cu2+ 、OH- 离子浓度减少
CuSO4 ＝ Cu2+ ＋ SO42-
NaOH＝ Na+ ＋ OH-
CuSO4 ＋ 2 NaOH ＝ Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4
Na2SO4＝ 2 Na+ ＋ SO42-
盐酸与Na2CO3溶液的反应
反应前溶液中的离子
反应后溶液中的离子
反应本质： 2 H+ ＋ CO32- ＝ CO2 ↑＋H2 O
反应前后离子浓度的变化： H+ 、CO32- 离子浓度减少
HCl ＝ H+ ＋ Cl-
Na2CO3＝ 2 Na+ ＋ CO32-
2HCl ＋ Na2CO3 ＝ CO2↑＋H2 O ＋ 2NaCl
NaCl＝ Na+ ＋ Cl-
离子反应前后溶液中的离子浓度一定减少吗？
如：Mg＋2 HCl === MgCl2 ＋H2 ↑ 的反应实质是：
Mg＋2 H＋=== Mg2＋＋H2 ↑
如： Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu 的反应实质是：
Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu
不一定
离子反应并不是只有复分解反应，溶液中的置换反应也是离子反应
一、离子反应
离子反应含义：在溶液中有离子参加的化学反应叫离子反应。
实质：溶液中的某种或某些离子的浓度发生了改变。
增大或减少
复分解型离子反应发生的条件：
离子反应
生成难溶性物质（沉淀）
生成难电离的物质（水）
生成挥发性物质（气体）
发生条件
三者具备其一即可
二、离子方程式
概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
离子方程式书写：以稀盐酸与碳酸钙反应为例
写：写出化学反应方程式
2 HCl ＋ CaCO3 ＝ CO2↑＋ CaCl2＋ H2 O
拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
2 H+ ＋2 Cl- ＋ CaCO3 ＝ CO2↑ ＋ Ca2+ ＋ 2 Cl- ＋ H2 O
删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简
2H+ ＋ CaCO3 ＝ CO2↑＋ Ca2+＋H2 O
查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
易错提醒
离子方程式中哪些物质可以“拆”，不可拆？
易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）可以拆。
单质、氧化物、难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）、非电解质、难溶性盐、气体，一律写化学式。
强酸的酸式酸根离子要拆开，如NaHSO4应写成Na+、H+、SO42-；多元弱酸的酸式酸根不能拆，如（HCO3-、HS-、H2PO4-、HSO3-）等不能拆开写，如：HCO3-不能拆成H+和CO32-。
熟记课本142面溶解性表
易错提醒
离子方程式中哪些物质可以“拆”，不可拆？
浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。
氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3(标↑号)。
微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物若作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。
课堂练习
1、写出稀硫酸与澄清石灰水反应的离子方程式
写：
拆：
删：
查：
H2SO4 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 ↓＋ 2 H2O
2 H+ ＋ SO42- ＋ Ca2+＋ 2 OH- ＝ CaSO4 ↓＋ 2 H2O
2 H+ ＋ SO42- ＋ Ca2+＋ 2 OH- ＝ CaSO4 ↓＋ 2 H2O
2 H+ ＋ SO42- ＋ Ca2+＋ 2 OH- ＝ CaSO4 ↓＋ 2 H2O
课堂练习
1、写出Cl2与足量NaOH溶液反应的离子方程式
写：
拆：
删：
查：
Cl2 ＋ 2 NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ 2 H2O
Cl2 ＋ 2 Na+ ＋ 2 OH- ＝ 2 Na+ ＋ Cl- ＋ ClO- ＋ 2 H2O
Cl2 ＋ 2 OH- ＝ Cl- ＋ ClO- ＋ 2 H2O
Cl2 ＋ 2 OH- ＝ Cl- ＋ ClO- ＋ 2 H2O
交流 研讨
写出下列各组物质之间发生反应的离子方程式。
①NaOH溶液与稀硫酸 ；
②KOH溶液与稀盐酸 ；
③BaCl2溶液与Na2SO4溶液 ；
④Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液 ；
⑤碳酸钙与稀盐酸 ；
H+ ＋ OH- ＝ H2O
H+ ＋ OH- ＝ H2O
Ba2+ ＋ SO42- ＝ BaSO4 ↓
Ba2+ ＋ SO42- ＝ BaSO4 ↓
2H+ ＋ CaCO3 ＝ CO2↑＋ Ca2+＋H2 O
通过观察你认为离子方程式和化学方程式有什么区别和联系？
离子反应方程式不仅表示一个反应，而且可以表示一类反应
三、离子方程式的判断
离子方程式正误判断的“五看”
一看是否符合客观事实
二看各物质的化学式拆写是否正确
(1) 浓盐酸与铁屑反应：2 Fe＋6 H+ === 2 Fe3+＋3 H2↑ ( )
(1) 碳酸钙与盐酸反应：CO32- ＋ 2 H+ === H2O＋CO2 ↑ ( )
(2) 用醋酸溶解碳酸钙：CaCO3＋ 2 H+ === Ca2+＋H2O＋CO2 ↑ ( )
(3) 碳酸氢钠和硫酸反应：CO32-＋ 2 H+ === H2O＋CO2 ↑ ( )
×
×
×
×
三、离子方程式的判断
三看是否漏写离子反应
四看原子和电荷是否守恒
五看反应物和生成物的配比是否正确
(1) CuSO4和Ba(OH)2反应：Ba2+ ＋ SO42- === BaSO4 ↓ ( )
(2) 铝和盐酸反应：Al ＋ 2 H+ === Al3+ ＋ H2 ↑ ( )
(1) 钠和水反应：2 Na＋ H2O === 2 Na+ ＋ 2 OH- ＋ H2 ↑ ( )
硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：
H+＋ SO42- ＋ Ba2+ ＋ OH- === BaSO4 ↓ ＋ H2O ( )
正确书写：2 H+＋ SO42- ＋ Ba2+ ＋ 2 OH- === BaSO4 ↓ ＋ 2 H2O
×
×
×
×
1、下列离子方程式正确的是
A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B.钾与水反应：K＋2 H2O===K＋＋2 OH－＋H2 ↑
C.铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D.大理石溶于醋酸：CaCO3＋2 CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋
CO2↑＋H2O
课堂练习
D
CO2与NaOH溶液的反应
Na2CO3与HCl的反应
NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应
关键：少量的化学计量数定为1
NaHCO3少量：
NaHCO3足量：
HCl少量：
HCl足量：
CO2足量：
CO2少量：
CO2 ＋ 2 OH- ＝ CO32- ＋ H2O
CO2 ＋ OH- ＝ HCO3-
CO3 2-＋ H+ ＝ HCO3-
CO3 2-＋ 2 H+ ＝ H2O ＋ CO2 ↑
HCO3 -＋ OH- ＋ Ca2+ ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
2 HCO3 -＋ 2 OH- ＋ Ca2+ ＝ CaCO3 ↓ ＋ CO32- ＋ 2 H2O
四、少量与过量的离子方程式书写
课堂小结
离子反应及其发生条件
1、概念：溶液中有离子参加的反应
2、实质：离子浓度改变
3、复分解型离子反应发生条件
离子反应
离子方程式书写
1、步骤：写、拆、删、查
2、熟记“可拆”和“不可拆”物质
3、离子方程式正误判断：“五看“原则
4、少量与过量离子方程式书写（少量定为1）
离子反应方程式不仅表示一个反应，而且可以表示一类反应
1. 离子反应的本质是电解质溶液中某种离子浓度发生改变，如图是室温下向不同的电解质溶液中加入新物质的操作，请画出溶液电导率随新物质加入量的变化的大致曲线，并解释曲线变化的原因。
课堂练习
2.下列对于离子反应的描述正确的是
A.离子反应中一定有沉淀生成
B.有气体生成的反应一定是离子反应
C.复分解型离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成
D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
C
课堂练习
第2章 第2节
电解质的电离 离子反应
第2课时 离子反应
知识导航
1
2
离子反应及其发生条件
离子方程式的书写及其正误判断
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
活动 探究
【实验操作】向0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后
向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol/L H2SO4溶液，注意观察溶液
中的现象和溶液电导率的变化。
实验现象 随H2SO4溶液的滴入，电导率 ，同时溶液中出现 ，溶液颜色_________________
分析
结论 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的 __________
结合生成 、 结合生成 ________ ，溶液中离子的浓度_____
【实验记录和结论】
先变小后变大
白色沉淀
由红色变浅至褪色
H+和OH-
难电离的水
BaSO4沉淀
降低
Ba2+和SO42-
H2SO4电离方程式：
Ba(OH)2电离方程式：
Ba(OH)2 ==== Ba2+ ＋ 2 OH-
H2SO4 ==== SO42- ＋ 2 H+
稀硫酸与NaOH溶液反应
H2SO4 ＝ 2H+ ＋ SO42-
NaOH＝ Na+ ＋ OH-
H2SO4 ＋ 2 NaOH ＝ 2 H2O＋ Na2SO4
Na2SO4＝ 2Na+ ＋ SO42-
反应前溶液中的离子
反应后溶液中的离子
反应本质：H+ ＋ OH- ＝ H2O
反应前后离子浓度的变化：H+、OH- 离子浓度减少
CuSO4溶液与NaOH溶液反应
反应前溶液中的离子
反应后溶液中的离子
反应本质： Cu2+ ＋ 2 OH- ＝ Cu(OH)2 ↓
反应前后离子浓度的变化： Cu2+ 、OH- 离子浓度减少
CuSO4 ＝ Cu2+ ＋ SO42-
NaOH＝ Na+ ＋ OH-
CuSO4 ＋ 2 NaOH ＝ Cu(OH)2↓ ＋ Na2SO4
Na2SO4＝ 2 Na+ ＋ SO42-
盐酸与Na2CO3溶液的反应
反应前溶液中的离子
反应后溶液中的离子
反应本质： 2 H+ ＋ CO32- ＝ CO2 ↑＋H2 O
反应前后离子浓度的变化： H+ 、CO32- 离子浓度减少
HCl ＝ H+ ＋ Cl-
Na2CO3＝ 2 Na+ ＋ CO32-
2HCl ＋ Na2CO3 ＝ CO2↑＋H2 O ＋ 2NaCl
NaCl＝ Na+ ＋ Cl-
离子反应前后溶液中的离子浓度一定减少吗？
如：Mg＋2 HCl === MgCl2 ＋H2 ↑ 的反应实质是：
Mg＋2 H＋=== Mg2＋＋H2 ↑
如： Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu 的反应实质是：
Fe＋Cu2＋=== Fe2＋＋Cu
不一定
离子反应并不是只有复分解反应，溶液中的置换反应也是离子反应
一、离子反应
离子反应含义：在溶液中有离子参加的化学反应叫离子反应。
实质：溶液中的某种或某些离子的浓度发生了改变。
增大或减少
复分解型离子反应发生的条件：
离子反应
生成难溶性物质（沉淀）
生成难电离的物质（水）
生成挥发性物质（气体）
发生条件
三者具备其一即可
二、离子方程式
概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。
离子方程式书写：以稀盐酸与碳酸钙反应为例
写：写出化学反应方程式
2 HCl ＋ CaCO3 ＝ CO2↑＋ CaCl2＋ H2 O
拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
2 H+ ＋2 Cl- ＋ CaCO3 ＝ CO2↑ ＋ Ca2+ ＋ 2 Cl- ＋ H2 O
删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简
2H+ ＋ CaCO3 ＝ CO2↑＋ Ca2+＋H2 O
查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
易错提醒
离子方程式中哪些物质可以“拆”，不可拆？
易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）可以拆。
单质、氧化物、难电离的物质（如弱酸、弱碱、水）、非电解质、难溶性盐、气体，一律写化学式。
强酸的酸式酸根离子要拆开，如NaHSO4应写成Na+、H+、SO42-；多元弱酸的酸式酸根不能拆，如（HCO3-、HS-、H2PO4-、HSO3-）等不能拆开写，如：HCO3-不能拆成H+和CO32-。
熟记课本142面溶解性表
易错提醒
离子方程式中哪些物质可以“拆”，不可拆？
浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。
氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3(标↑号)。
微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物若作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。
课堂练习
1、写出稀硫酸与澄清石灰水反应的离子方程式
写：
拆：
删：
查：
H2SO4 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 ↓＋ 2 H2O
2 H+ ＋ SO42- ＋ Ca2+＋ 2 OH- ＝ CaSO4 ↓＋ 2 H2O
2 H+ ＋ SO42- ＋ Ca2+＋ 2 OH- ＝ CaSO4 ↓＋ 2 H2O
2 H+ ＋ SO42- ＋ Ca2+＋ 2 OH- ＝ CaSO4 ↓＋ 2 H2O
课堂练习
1、写出Cl2与足量NaOH溶液反应的离子方程式
写：
拆：
删：
查：
Cl2 ＋ 2 NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ 2 H2O
Cl2 ＋ 2 Na+ ＋ 2 OH- ＝ 2 Na+ ＋ Cl- ＋ ClO- ＋ 2 H2O
Cl2 ＋ 2 OH- ＝ Cl- ＋ ClO- ＋ 2 H2O
Cl2 ＋ 2 OH- ＝ Cl- ＋ ClO- ＋ 2 H2O
交流 研讨
写出下列各组物质之间发生反应的离子方程式。
①NaOH溶液与稀硫酸 ；
②KOH溶液与稀盐酸 ；
③BaCl2溶液与Na2SO4溶液 ；
④Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液 ；
⑤碳酸钙与稀盐酸 ；
H+ ＋ OH- ＝ H2O
H+ ＋ OH- ＝ H2O
Ba2+ ＋ SO42- ＝ BaSO4 ↓
Ba2+ ＋ SO42- ＝ BaSO4 ↓
2H+ ＋ CaCO3 ＝ CO2↑＋ Ca2+＋H2 O
通过观察你认为离子方程式和化学方程式有什么区别和联系？
离子反应方程式不仅表示一个反应，而且可以表示一类反应
三、离子方程式的判断
离子方程式正误判断的“五看”
一看是否符合客观事实
二看各物质的化学式拆写是否正确
(1) 浓盐酸与铁屑反应：2 Fe＋6 H+ === 2 Fe3+＋3 H2↑ ( )
(1) 碳酸钙与盐酸反应：CO32- ＋ 2 H+ === H2O＋CO2 ↑ ( )
(2) 用醋酸溶解碳酸钙：CaCO3＋ 2 H+ === Ca2+＋H2O＋CO2 ↑ ( )
(3) 碳酸氢钠和硫酸反应：CO32-＋ 2 H+ === H2O＋CO2 ↑ ( )
×
×
×
×
三、离子方程式的判断
三看是否漏写离子反应
四看原子和电荷是否守恒
五看反应物和生成物的配比是否正确
(1) CuSO4和Ba(OH)2反应：Ba2+ ＋ SO42- === BaSO4 ↓ ( )
(2) 铝和盐酸反应：Al ＋ 2 H+ === Al3+ ＋ H2 ↑ ( )
(1) 钠和水反应：2 Na＋ H2O === 2 Na+ ＋ 2 OH- ＋ H2 ↑ ( )
硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：
H+＋ SO42- ＋ Ba2+ ＋ OH- === BaSO4 ↓ ＋ H2O ( )
正确书写：2 H+＋ SO42- ＋ Ba2+ ＋ 2 OH- === BaSO4 ↓ ＋ 2 H2O
×
×
×
×
1、下列离子方程式正确的是
A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B.钾与水反应：K＋2 H2O===K＋＋2 OH－＋H2 ↑
C.铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D.大理石溶于醋酸：CaCO3＋2 CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋
CO2↑＋H2O
课堂练习
D
CO2与NaOH溶液的反应
Na2CO3与HCl的反应
NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应
关键：少量的化学计量数定为1
NaHCO3少量：
NaHCO3足量：
HCl少量：
HCl足量：
CO2足量：
CO2少量：
CO2 ＋ 2 OH- ＝ CO32- ＋ H2O
CO2 ＋ OH- ＝ HCO3-
CO3 2-＋ H+ ＝ HCO3-
CO3 2-＋ 2 H+ ＝ H2O ＋ CO2 ↑
HCO3 -＋ OH- ＋ Ca2+ ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
2 HCO3 -＋ 2 OH- ＋ Ca2+ ＝ CaCO3 ↓ ＋ CO32- ＋ 2 H2O
四、少量与过量的离子方程式书写
课堂小结
离子反应及其发生条件
1、概念：溶液中有离子参加的反应
2、实质：离子浓度改变
3、复分解型离子反应发生条件
离子反应
离子方程式书写
1、步骤：写、拆、删、查
2、熟记“可拆”和“不可拆”物质
3、离子方程式正误判断：“五看“原则
4、少量与过量离子方程式书写（少量定为1）
离子反应方程式不仅表示一个反应，而且可以表示一类反应
1. 离子反应的本质是电解质溶液中某种离子浓度发生改变，如图是室温下向不同的电解质溶液中加入新物质的操作，请画出溶液电导率随新物质加入量的变化的大致曲线，并解释曲线变化的原因。
课堂练习
2.下列对于离子反应的描述正确的是
A.离子反应中一定有沉淀生成
B.有气体生成的反应一定是离子反应
C.复分解型离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成
D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
C
课堂练习