东莞外国语学校2023-2024学年高二上学期10月第一次段考
化学科参考答案及评分标准
一、选择题（每题 2 分，共 20 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C A B C B B D D C
二、选择题（每题 6 分，共24 分）
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C D A B D
三、非选择题（共56分）
17（16分）．(1) 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 （2分） （2分）
泡利不相容原理（2分）
(3) 强 （2分） 电负性：F＞Cl，C-F的极性大于C-Cl，导致氟乙酸羧基中羟基的极性更大，羟基更易电离出氢离子（2分）
(4) p区（2分）
(5) 哑铃（2分） 1 （2分）
18（16分）．(1) 第四周期第ⅣB族 （2分） C（2分）
(2) 分子晶体 （2分） 都是分子晶体，TiCl4相对分子质量比CCl4大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高（2分）
(3) C和O （2分） N＞O＞H＞C（2分） 化合物乙分子间存在分子间氢键（2分）
(4) TiO2+（2分）
19（16分）．(1)6（2分）
(2) sp2、sp3 （2分） sp2（2分）
(3) 1 （2分） 1（2分）
(4) ① H—O键的键能大于H—N键的键能 （2分）
② V形、三角锥形、直线形（2分） CO2＞NH3 ＞H2O（2分）
20（8分）． (1)X射线衍射（2分） （2分） 6 （2分） （2分）东莞外国语学校 2023-2024 学年第一学期
5．化学让生活更美好。下列叙述不正确的是
高二第一次段考 化学学科 试题
A．肥皂含有表面活性剂，具有去污能力
B．日光灯的灯管里存在具有良好流动性和导电能力的等离子体
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O16 P31 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 C．液晶材料属于晶体，但不能体现晶体的各向异性
一、单选题（共 10 题，每题 2 分） D．由于氢键的存在，玻璃瓶装啤酒放冰箱冰冻室易炸裂
1．下列现象中与电子跃迁无关的是 6．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实验的检验，才能决
定其正确与否。下列几种类推结论，正确的是
A．NH3 分子的空间结构为三角锥形，则 BCl3 分子的空间结构也为三角锥形
B．CF4 的熔沸点小于 CCl4，则 NCl3的熔沸点小于 PCl3
C．N≡N 由于键能大而结构稳定，则 C≡ C 键能也大结构也很稳定
A．节日燃放的焰火 B．舞台 LED 灯光 C．广州塔的霓虹灯光 D．虎英公园水中倒影
D．Cu( OH)2 可以溶解在浓氨水中，则 Al( OH)3 也可以溶解在浓氨水中
2．下列化学用语表述错误的是 7．在"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化的各阶段被破坏的粒子间主要作用力依次是
A．CO2 的电子式： A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
37
B．中子数为 20 的氯原子： Cl C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
17
8．元素 C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列说法正确的是
C．PH3 分子的 VSEPR 模型：
A．原子半径： r (C) r (Si) r (Ge) B．第一电离能： I1 (C) I1 (Si) I1 (Ge)
D．基态 Fe 原子的价层电子排布图：
C．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体 D．可在周期表中元素 Si 附近寻找新半导体材料
3．量子力学指出一定空间运动状态的电子在核外空间各处都有可能出现，出现的概率密度分布被形象地称作电 9．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
子云。下列说法正确的是 A．键角：BF3 H2O NH3 B．热稳定性：CH4 NH3 H2O
A．s 电子云轮廓图呈球形
C．沸点：HF H2O NH3 D．第一电离能：P S Si
B．p 电子云在直角坐标系里有两个取向
高温
C．Be 原子最外层电子的电子云轮廓如图 1 所示 10．硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4 +2C Na2S+ 2CO2 。
D．s 和 p 轨道采用“肩并肩”方式形成 s pσ键
图 1 下列说法中不正确的是
4．下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A． +与O2 Na 具有相同的电子层结构 B．CO2的空间结构为直线形
①SiO2和 SO3 ②金刚石和白磷 ③晶体氖和晶体氮 ④晶体硅和金刚石 ⑤CO2和 SO2 ⑥斜方硫和单质碘
A．③④⑥ B．④⑤⑥ C．①②③ D．①③⑤ C．Na2S的电子式为 D．Na2SO4既含离子键又含共价键
高二年级第一次段考 化学科试题 第 1 页 共 4 页
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二、单选题（共 6 题，每题 4 分） 15．下图所示的几种碳单质，关于它们的说法错误的是
Δ
11．已知 P4 的结构如图，P4 在 KOH 浓溶液中可发生反应：P4+3KOH+3H2O 3KH2PO2+PH3↑，设 NA为阿伏加德
罗常数的值，下列说法正确的是
A．产物 PH3 分子中所有的原子可能共平面
B．31g P4 含有 1.5 NA 个 P－P 键
A．四种碳单质互为同素异形体，其中石墨和碳纳米管均可导电
C．相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K
B．金刚石晶体中每个C原子被 6 个六元环所共用
D．P4 中 P 原子为 sp2 杂化
C．12 g 石墨晶体中含有的六元环的数目为 0.5 NA
12．物质 M 由短周期 X、Y、Z、W 四种元素组成，其结构如图所示。X 是周期表中原子半径最小的元素，基态
D．C60 晶体中每个 C60 分子周围与它最近且等距的 C60 分子有 12 个
W 原子的 3p 轨道有 5 个电子，Y、Z 同主族且能形成 ZY2 的化合物。下列说法正确的是
16．下列对一些实验事实的理论解释，不正确的是
A．电负性Y Z W
选项 实验事实 理论解释
B．W 的氧化物对应水化物一定为强酸
C．X2Y2 是极性分子 A 溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大 溴单质、碘单质和四氯化碳都为非极性分子
D．Z 最高价氧化物的 VSEPR 模型为四面体形
卤素单质从 F2 到 I2，在常温、常压下的聚集状态由气
13．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 B 范德华力逐渐增大
态、液态到固态
A．原子半径：O>N>C>H
C 在常温常压下，1 体积水可以溶解 700 体积氨气 氨是极性分子且有氢键影响
B．基态氧原子的电子有 8 种空间运动状态
C．该分子中的原子都位于 P 区 D HF 的沸点高于 HCl H－F 的键长比 H－Cl 的短
D．键的极性大小：N-H < O-H < F-H
14．我国科学家合成了富集 11B 的非碳导热超硬材料立方氮化硼晶体，晶胞结构与金刚石类似，如图所示，下列
说法正确的是
A．氮化硼晶体有较高的熔、沸点
B．该晶体具有良好的导电性
C．该晶胞中含有 14 个 B 原子，4 个 N 原子
D．N 原子周围等距且最近的 N 原子数为 4
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第 II 卷（非选择题）
二、填空题 19．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生
17．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
长调节剂。
(1) 写出基态 S 原子的核外电子排布式： ；写出基态 24Cr 原子的价层电子排布图： 。
(1) 氯元素基态原子核外电子 s 轨道中的电子数为_______。
(2) Mg 基态原子的核外电子排布图为 ，该同学所画的电子排布图违背了 。 (2) 氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______，碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3) 常温下，等浓度的氟乙酸比氯乙酸的酸性更 (填“强”或“弱”)，从物质结构角度说明其原因： 。 (3) 查文献可知，可用 2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：
(4) 某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，试推测该元素处于元素周期表的 区。
(5) “玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高
能级的电子云轮廓图为_______形。基态镓原子(31Ga)的核外有_______个未成对电子。
反应过程中，每生成 1mol 氯吡苯脲，断裂_______NA σ 键，断裂_______NA π 键。
18．钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，一种制备金属钛的工艺流程如下所示。
(4) 膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有 H2O、NH3、CO2 等。
① 请用共价键知识解释 H2O 分子比 NH3 分子稳定的原因为_______。
② H2O、NH3、CO2 分子的空间结构分别是_______，键角从大到小依次是_______。
(1) Ti 在元素周期表的位置为 ；下列基态或激发态 Ti 原子价电子排布图中，能量最高的是 。
A． B． C． 20．(1) 区分晶体和非晶体最可靠的方法是 。
(2) 已知 TiCl4 在通常情况下是无色液体，熔点为 37℃，沸点为136℃，结构与 CCl4 相似，TiCl4 的晶体类型 (2) 在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞结构如图所示。
是 。TiCl4 熔沸点比 CCl4 高，分析原因 。
(3) 纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：
① 钙钛矿的化学式为_______，距每个钛离子最近的氧离子的数目有_______个。
化合物甲中采取 sp3 杂化的原子有 (填元素符号)。化合物乙中所含元素的第一电离能从大到小顺序为 ② 设阿伏加德罗常数的值为 3NA，晶胞的边长为 a cm，则该晶胞的密度为_______g cm 。
(用元素符号比较)；乙的沸点明显高于甲，主要原因是 。
(4) 硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为 。
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