当涂县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题
卷面分值：100分 考试时间：75分钟
注意事项：
本试卷共页，答题前，请考生务必将自己的学校，姓名，座位号写在答卷的密封区。
2．作答非选择题必须用黑色字迹0.5毫米签字笔写在答卷的指定位置上，作答选择题必须将答案使用2B铅笔填涂在答题卡上。请保持试卷卷面整洁，不折叠，不破损。
3．考试结束后，请将答卷交回。
第I卷（选择题 共48分）
一、单选题（本大题共16题，每小题3分，共计48分。每小题列出的选项中只有一项是最符合题目要求的）
1．2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是（ ）
A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态-肼 D．液氧-煤油
2．下列说法正确的是（ ）
A．和反应的中和热为，则和反应的中和热为
B．已知；，则的燃烧热是
C．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
D．一定条件下 <0，<0，则
3．已知： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 kJ·mol-1
②2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H= - 1452kJ mol-1
③H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1
④Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4 (s) △H＜0
下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1
C．相同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+ H2O(l) △H＝+ 131 kJ·mol-1
4．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列判断正确的是（ ）
A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内，
5．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（ ）
A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定数值偏高
6．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是（ ）
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
7．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H- H H-O
键能/(kJ·mol-1) 436 463
热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH为（ ）
A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．-498 kJ·mol-1 D．498 kJ·mol-1
8．下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2等于Q1
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A( )＋B(g) 2C( )已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡
9．不同温度下，将1molCO2和3molH2充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH。平衡时CH3OH的物质的量分数随温度变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＜0
B．240℃时，若充入2 mol CO2和6 mol H2，平衡时CH3OH的物质的量分数大于25%
C．240℃时，该反应的化学平衡常数K=
D．240℃时，若起始时充入0.5 mol CO2、2 mol H2、1 mol CH3OH、1 mol H2O，反应向正反应方向进行
10．某温度下，在密闭容器中发生如下反应：，若开始时充入2mol C气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10％；若开始时只充入2mol A和1mol B的混合气体，达到平衡时A的转化率为（ ）
A．20％ B．40％ C．60％ D．80％
11．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
容器1 容器2 容器3
反应温度T/K 700 700 800
反应物投入量 2molSO2、1molO2 4molSO3 2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol/(L·s) v1 v2 v3
平衡c(SO3)mol/L c1 c2 c3
平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3
物质的平衡转化率/α α1(SO2) α2(SO3) α3(SO2)
平衡常数K K1 K2 K3
下列说法正确的是（ ）
A．v1＜v2，c2＜2c1 B．c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1
C．v1＞v3，α1(SO2)＞α3(SO2) D．K1＞K3，p2＞2p3
12．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入2A和1B，发生反应，3min后达到平衡，此时A的物质的量是0.8。下列说法正确的是（ ）
A．0~3min内为0.1
B．当压强不变时，说明反应达到平衡状态
C．如果此时再向容器中通入少量C，平衡逆向移动，再次平衡时C的体积分数增大
D．反应达到平衡时，
13．在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是（ ）
A．容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态
B．若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快
C．830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75%
D．1000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动
14．密闭的真空容器中放入一定量CaO2固体，发生反应2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积为原来的一半，下列叙述正确的是（ ）
A．缩小容器的容积后，平衡正向移动 B．重新平衡后O2的浓度不变
C．重新平衡后CaO的量不变 D．重新平衡后CaO2的量不变
向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A． B．反应速率：
C．点a、b、c对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态
16．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A． B．反应速率：
C．a点平衡常数：K<12 D．气体的总物质的量：
第II卷（非选择题 每空2分 共52分）
17．（14分）(1)已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：
①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH1 K1
②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH2 K2
③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH3 K3
则ΔH1、ΔH2、ΔH3三者关系为ΔH3＝ ，K1、K2、K3三者关系为K3＝ 。
(2)2021年1月，中国按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C919完成了高寒试验试飞任务，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成和的反应为 。
①假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)。
A．选用更有效的催化剂
B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度
D．缩小容器的容积
②若将1molNO和2molCO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=
(3)某密闭容器中存在反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，起始时容器中只有a mol/L CO和b mol/L H2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如上图所示。
①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 (填“>”“<”或“=”)K2；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p1，则T1时该反应的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示)
②若恒温恒容条件下，起始时充入1 mol CO和2 mol H2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1 (填“>”“<”或“=”)α2
18．（14分）
丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：
已知：I．
II．
(1)一定温度下，向的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
①丙烯的化学反应速率 。
②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母，下同)。
A．不变
B．与的物质的量之比保持不变
C．混合气体的总压强不变
D．
③欲提高丙烷转化率，采取的措施是 。
A．降低温度 B．升高温度 C．加催化剂 D．及时分离出
④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是 。
(2).已知反应：H2S(g)+CO(g) COS(g)+H2(g) △H<0，
在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应。设起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，相同时间内测得H2S转化率与m和温度(T)的关系如图所示。
①m1 m2.(填“>”、“＜”或“=”)
②温度高于T0时，H2S转化率减小的可能原因为 。
a.反应停止了 b.催化剂活性降低 c.反应达到平衡 d.反应的ΔH变大
③240°C时，将等物质的量的H2S(g)与CO(g)充入密闭容器中，测得H2(g)的平衡体积分数为25%。则此时该反应的平衡常数K= ；
19．（12分）
近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
(1)上述反应符合原子经济性的是反应 (I或II)。
(2)在某一时刻采取下列措施，能使反应I的反应速率减小的措施是___________。
A．恒温恒容下，再充入CO B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar D．恒温恒压下，向其中充入Ar
(3)是大气污染物，同时也是重要的化工原料，可用于制备硫酸。回答下列问题：
在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，催化反应的机理如下。
第一步：
第二步：
第三步：
①写出催化氧化的热化学方程式 。
②为研究①中催化氧化的反应()，某同学设计了如图三种已装固体催化剂的密闭容器。
在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按、投料，达到平衡时，三个容器中的转化率从大到小的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。
(4)硝化法既能生产硫酸，也能处理，主要反应为 。时，向恒容密闭容器中加入等物质的量的和，达到平衡时NO和的物质的量浓度之比为。时，该反应的化学平衡常数为 。时，向某容器中同时充入、、、NO各1 mol，则此时 (填“>”“<”或“=”)。
20．（12分）
我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将CO2转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。工业上在Cu-ZnO催化下利用CO2发生如下反应I生产甲醇，同时伴有反应II发生。
I．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
II．CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1
回答下列问题：
已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-90.6kJ·mol-1
(1)向密闭容器中加入CO2(g)和H2(g)，合成CH3OH(g)。已知反应I的正反应速率可表示为正=k正·c(CO2)·c3(H2)，逆反应速率可表示为逆=k逆c(CH3OH)·c(H2O)，其中k正、k逆为速率常数。
①上图中能够代表k逆的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”“L4”)。
②温度为T1时，反应I的化学平衡常数K=
我国科学家成功开发Pd—Fe/Fe2O3催化剂在低温条件下高选择性合成高纯度的乙烯，化学原理如下：
主反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g) △H1 副反应：C2H2(g)+2H2(g)C2H6(g) △H2
(2)在刚性密闭容器中充入一定量的C2H2(g)和H2(g)，发生反应：C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)。其他条件相同，在Cat1、Cat2两种催化剂作用下，反应相同时间时C2H2的转化率与温度的关系如图1所示。
①催化效率较高的是 (填“Cat1”或“Cat2”)；b点 (填“达到”或“未达到”)平衡。
②在密闭容器中充入1mol C2H2和2mol H2，发生上述两个反应，测得C2H2平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。在T0 K、20kPa下C2H4的选择性等于[C2H4选择性=]。p0 20kPa(填“＞”、“＜”或“=”)。T0 K下，主反应的平衡常数Kp= kPa-1(Kp为用气体分压计算的平衡常数，气体分压等于气体总压×物质的量分数)。当涂县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试题答案
单选题
1-5. ADCDD 6-10. ACBCD 11-15. BDCBB 16.ABC都对
17题
ΔH1＋ΔH2 K1·K2 CD > <
18题
0.05 CD BD 该反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下增大氩气的比例，相当于减压，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大
> bc 1
19题
Ⅰ D 丙>甲>乙
9 >
20题
L4 1 Cat2 未达到 ＜ 0.8
