人教版（2019）选择性必修1 3.2 水的电离和溶液的ph （含解析）2023年同步练习卷
文档属性
| 名称 | 人教版（2019）选择性必修1 3.2 水的电离和溶液的ph （含解析）2023年同步练习卷 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 281.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-22 17:18:53 | ||
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文档简介
人教版（2019）选择性必修1《3.2 水的电离和溶液的pH》2023年同步练习卷
一、选择题
1．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol L﹣1的一元酸HA与b mol L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H+）＝ mol L﹣1
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）
2．室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A．pH＝3的HNO3溶液和pH＝11的KOH溶液
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的Ba（OH）2溶液
D．pH＝3的H2SO4溶液和pH＝11的NaOH溶液
3．常温时，向20.00mL 0.1000mol L﹣1一元酸HX的溶液中滴加0.1000mol L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．电离常数Ka（HX）＝1.0×10﹣6
B．b点存在关系：2c（Na+）＝c（HX）+c（X﹣）
C．c点存在关系：c（Na+）＜c（X﹣）
D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂
4．25℃时，用0.1000mol L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol L﹣1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲线如图所示．下列有关判断正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线
C．电离常数Ka（乙）＝1.0×10﹣5
D．图象中的x＞20.00
5．常温下，向25.00mL 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（叠氮酸）溶液，溶液的pH随加入的HN3溶液体积的变化曲线如图所示（溶液混合后体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka＝10﹣4.7）．下列说法正确的是（ ）
A．由水电离出的c（H+）：A点大于B点
B．从A点到C点，都存在c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．在C点，c（Na+）＝c（N3﹣）
D．在D点，c（Na+）＝2c（HN3）+2c（N3﹣）
6．已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣）。室温下，向浓度为0.1mol L﹣1的氨水中缓缓通入HCl，随pOH的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是（ ）
A．NH3 H2O的电离常数的数量级为10﹣4
B．b点溶液中：c（）＞c（NH3 H2O）
C．c点溶液中：c（Cl﹣）＝0.1mol L﹣1
D．pOH＝8的溶液中：c（NH3 H2O）+c（Cl﹣）＞0.1mol L﹣1
7．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c（H+）＝10﹣6 mol/L
D．pH＜7的溶液
8．常温时，浓度为0.01mol L﹣1的稀盐酸用蒸馏水稀释108倍，则稀释后溶液的pH约为（ ）
A．2 B．7 C．10 D．12
9．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10﹣5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A﹣分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同
10．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
11．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH一定是强碱
B．为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后的pH相等，加入水较多的是ROH溶液
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）几乎相等
D．当lg＝3时，若两溶液同时升高温度，则减小
12．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的
C．b点的混合溶液pH大于7
D．c点的混合溶液中，c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（K+）
二、填空题
13．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不变色为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．振荡锥形瓶时部分液体溅出
D．读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为 mL．
14．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
（1）下列溶液①0.1mol L﹣1盐酸②0.1mol L﹣1H2SO4溶液③0.1mol L﹣1CH3COONa溶液④0.1mol L﹣1NH4Cl溶液⑤0.1mol L﹣1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为 （填序号）。
（2）在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示：
a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 ；
a、b、c三点溶液用1mol L﹣1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系 。
（3）已知25℃时，水解反应的一级平衡常数Kh＝2×10﹣4mol L﹣1，写出此Kh的表达式 ；当溶液中c（）：c（）＝2：1时，溶液的pH＝ 。
（4）SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式： 。
（5）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c盐酸（H+） c氨水（H+）（填“＞”“＜”或“＝”）。在25℃下，将amol L﹣1的氨水与0.01mol L﹣1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为 ，用含a的代数式表示NH3 H2O的电离常数Kb＝ 。
三、实验题
15．氯磺酸（HSO3Cl）在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用SO3和HCl来制备HSO3Cl并测定产品纯度设计如下实验（夹持装置略去）。请回答下列问题：
（1）仪器m的名称为 。
（2）已知：HSO3Cl中硫元素为+6价，O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，则HSO3Cl中的化学键为 （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
（3）SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为 。
（4）装置B的作用为 。由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为 （填“放热反应”或“吸热反应”）。
（5）HSO3Cl纯度的测定（仪器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3）：
i．取25.0g产品溶于水中，加入过量的Ba（NO3）2溶液充分反应后，过滤。
ii．向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为28.7g。
①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为 。
②产品HSO3Cl的纯度为 。
四、解答题
16．已知某温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10﹣12，请回答下列问题：
（1）此温度 （填“＞”、“＜”或“＝”）25℃，原因是 。
（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是 。
A.通入适量SO2气体
B.加入适量Ba（OH）2溶液
C.升温
D.加入NH4Cl溶液
（3）此温度下纯水中的c（H+）＝ 。
（4）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 。
①1mol/L的CH3COOH 溶液中c（H+）＝10﹣2mol/L
②CH3COOH可以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10mL 1mol/L的CH3COOH恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢
⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO﹣，H+同时存在
17．某温度下水的离子积为KW＝1×10﹣13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b＝ ；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a：b＝ ；
（3）若所得混合液的pH＝10，则a：b＝ ．
18．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）＝10﹣amol/L，c（OH﹣）＝10﹣bmol/L，已知：a+b＝12，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数KW＝ ．
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH﹣）为 ．
（3）给该NaOH溶液加热，pH （填“变大”，“变小”或“不变”）．
19．草酸合铁酸钾晶体[KaFeb（C2O4）c xH2O]（Fe呈+3价）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：
（1）称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
（2）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42﹣全部转化成CO2，同时MnO4﹣被转化成Mn2+，恰好消耗0.1000mol L﹣1KMnO4溶液24.00mL
（3）另取所配溶液25.00mL，向其中加入过量的NaOH溶液，振荡使其充分反应，待沉淀完全后，过滤，洗涤并灼烧，最终得到红色固体质量0.16g．
（已知：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O）
则该晶体的化学式为： （写出计算过程）
20．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度．测定步骤如下：
（a）溶液配制：称取1.3000g硫代硫酸钠试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量碳酸钠固体，定容至100mL，避光放置7天．
（b）滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7标准溶液，加入硫酸酸化后再加过量KI溶液（发生反应：Cr2O72﹣+I﹣→I2+Cr3+）．然后加入某指示剂，用硫代硫酸钠滴定至终点（发生的反应为2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）．记录硫代硫酸钠溶液的用量，平行滴定3次．回答下列问题．
（1）步骤（a）中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
（2）完成并配平步骤（b）中给出的反应
Cr2O72﹣+ I﹣+ ═ + Cr3++ I2
（3）滴定过程中，指示剂应选用 ，判断滴定达到终点的现象是 ．
（4）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，将导致硫代硫酸钠试剂的纯度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）若Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，样品的纯度为 （Na2S2O3 5H2O的摩尔质量为248g/mol，结果保留两位有效数字）
人教版（2019）选择性必修1《3.2 水的电离和溶液的pH》2023年同步练习卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a＝b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B．因温度未知，则pH＝7不一定为中性，故B错误；
C．混合溶液中，c（H+）＝mol/L，根据c（H+） c（OH﹣）＝KW，可知溶液中c（H+）＝c（OH﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）＝c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误。
故选：C。
2．【解答】解：A.pH＝3的HNO3溶液与pH＝13KOH溶液等体积混合，二者pH之和等于14，恰好反应，溶液呈中性，则pH＝7，故A不符合题意；
B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，溶液中剩余大量的氨水，溶液呈碱性，则pH＞7，故B不符合题意；
C.pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的Ba（OH）2溶液等体积混合，溶液中剩余大量的醋酸，溶液呈酸性，则pH＜7，故C符合题意；
D.pH＝3的H2SO4溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，二者pH之和等于14，恰好反应，溶液呈中性，则pH＝7，故D不符合题意，
故选：C。
3．【解答】解：A..1000mol L﹣1一元酸HX的pH＝3，则溶液中c（H+）＝0.001mol/L＜c（HX），则HX是弱酸，其电离程度较小，则c（X﹣）≈c（H+）＝0.001mol/L，c（HX）≈0.1000mol/L，Ka（HX）＝＝＝10﹣5，故A错误；
B.酸碱浓度相等，加入碱体积是酸的一半，则溶液中溶质为等物质的量浓度的HX、NaX，溶液中存在物料守恒2n（Na）＝n（X），根据物料守恒得2c（Na+）＝c（HX）+c（X﹣），故B正确；
C.c点酸碱恰好完全反应生成NaX，溶液pH＞7，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（X﹣），所以c（Na+）＞c（X﹣），故C错误；
D.强碱滴定弱酸，滴定时pH突变范围在碱性范围内，应该选取碱性范围内变色的指示剂，所以应该选取酚酞作指示剂，故D错误；
故选：B。
4．【解答】解：A.甲基橙变色范围为3.1﹣4.4，甲基橙变色范围在酸性范围内，酚酞变色范围在碱性溶液内，甲和NaOH恰好完全反应点呈中性，所以应该选取酚酞作指示剂，故A错误；
B.甲是一元强酸，乙是一元弱酸，则0.1000mol L﹣1一元强酸甲的pH＝1、一元弱酸乙的pH＞1，根据图知，曲线I表示NaOH溶液滴定乙溶液曲线，故B错误；
C.0.1000mol L﹣1的一元弱酸乙的pH＝3，乙电离程度较小，则溶液中c（乙）≈0.1000mol L﹣1，酸根离子浓度和c（H+）近似相等，Ka＝＝1.0×10﹣5，故C正确；
D.NaOH滴定甲溶液时，酸碱浓度相等，则完全反应时消耗酸碱体积相等，V（NaOH）＝20.00mL，则x＝20.00，故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：A.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，溶液中碱浓度越大，水电离出的c（H+）越小，根据图知，加入酸的量：A＜B，则混合溶液中碱浓度：A＞B，所以水电离程度A＜B，则水电离出的c（H+）：A点小于B点，故A错误；
B.当加入少量HN3时，溶液中c（N3﹣）较小，则存在c（N3﹣）＜c（OH﹣），故C错误；
C.C点pH＝7，则c（OH﹣）＝c（H+），溶液中存在电荷守恒c（N3﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）＝c（N3﹣），故C正确；
D.D点存在物料守恒2n（Na）＝n（N），根据物料守恒得2c（Na+）＝c（HN3）+c（N3﹣），故D错误；
故选：C。
6．【解答】解：A．取a点，pOH＝4.7，得c（OH﹣）＝10﹣4.7mol/L；＝0，得c（NH3 H2O）＝c（），NH3 H2O的电离常数为＝10﹣4.7，数量级为10﹣4.7，故A错误；
B．b点时，＝﹣1.85，则＝10﹣1.85＜1，所以c（NH3 H2O）＞c（），故B错误；
C．c点溶液中：pOH＝7，得c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），则有c（）＝c（Cl﹣），但＝2.3，溶液中有NH3 H2O，则c（）＜0.1mol/L，所以c（Cl﹣）＜0.1mol L﹣1，故C错误；
D．pOH＝8时，c（OH﹣）＝10﹣8mol/L，则c（H+）＝10﹣6mol/L，根据电荷守恒c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），和物料守恒c（NH3 H2O）+c（）＝0.1mol/L，两式相减得：c（H+）﹣c（NH3 H2O）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）﹣0.1mol/L，c（NH3 H2O）+c（Cl﹣）＝0.1mol/L+c（H+）﹣c（OH﹣）＝0.1mol/L+10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L＞0.1mol/L，所以c（NH3 H2O）+c（Cl﹣）＞0.1mol/L，故D正确。
故选：D。
7．【解答】解：A．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定呈碱性，故A错误；
B．紫色石蕊试液变色范围是pH5.0﹣8.0之间颜色分别为红、紫、蓝，遇酸显红色，遇碱呈蓝色，该溶液滴加紫色石蕊试液后变红色，说明溶液呈酸性，故B正确；
C．100℃时，水的离子积常数是10﹣12，溶液中c（H+）＝10﹣6 mol/L溶液呈中性，故C错误；
D．100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当pH＝6时溶液呈中性，所以pH＜7的溶液，也可能是中性溶液，故D错误；
故选：B。
8．【解答】解：根据强酸的稀释规律：将pH＝a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH＝a+b（当a+b＞7时，让PH＝7）可知，0.01mol/L的盐酸溶液的PH＝2，稀释至108倍后，由于2+8＝10＞7，但酸溶液再怎么稀释也不能变为碱性，故PH＝7，故选：B。
9．【解答】解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2＞CH3COOH，
A．加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，根据图知，pH变化较大的是II，则II表示较强的酸HNO2，所以曲线I表示CH3COOH，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，酸中c（H+）：b＞c，则抑制水电离程度：b＞c，所以水电离程度：b＜c，故B错误；
C．水解平衡常数只与温度有关，＝Kh，从c点到d点，温度不变，水解平衡常数不变，所以溶液中保持不变，故C正确；
D．a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：HNO2＜CH3COOH，相同体积的a点两种溶液中溶质物质的量：HNO2＜CH3COOH，消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：HNO2＜CH3COOH，根据Na原子守恒知溶液中n（Na+）：HNO2＜CH3COOH，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A、温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上，故A错误；
B、b点c（H+）＝c（OH﹣）＝1.0×10﹣7，故KW＝1.0×10﹣7×1.0×10﹣7＝1.0×10﹣14，故B错误；
C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；
D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，
故选：C。
11．【解答】解：A．通过以上分析知，稀释10倍时，0.10mol/LMOH溶液的pH变化值从13降为12，则MOH一定是强碱，故A正确；
B．稀释倍数相同时，强碱变化程度大，由图像可知为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后的pH均为11，加入水较多的是MOH溶液，故B错误；
C．无限稀释时，溶液无限接近于7，则它们的c（OH﹣）几乎相等，故C正确；
D．当lg＝3时，若两溶液同时升高温度，MOH完全电离，升高温度促进ROH电离，则升高温度c（M+）不变、c（R+）增大，所以当lg＝3时，若两溶液同时升高温度，则减小，故D正确；
故选：B。
12．【解答】解：A．溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，由图象可知a、b、c点的离子种类、浓度不同，可知混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
B．由图象可知b点钾离子浓度较小，b点导电能量较大，b点存在Na+与A2﹣，可知Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的，故B正确；
C．由题给数据可知H2A为二元弱酸，b点溶质为Na2A、K2A，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH＞7，故C正确；
D．c点NaOH过量，则n（NaOH）＞n（KHA），溶液呈碱性，可知c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣），故D错误。
故选：D。
二、填空题
13．【解答】解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏高，测定值偏高，故A错误；
B．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故B错误；
C．振荡锥形瓶时部分液体溅出，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故C正确；
D．读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故D错误；
故选C．
（3）起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL；
故答案为：25.90；
14．【解答】解：（1）相同物质的量浓度溶液的pH：碱溶液＞强碱弱酸盐溶液＞强酸弱碱盐溶液＞一元强酸溶液＞二元强酸溶液，①为一元强酸、②为二元强酸、③强碱弱酸盐、④为强酸弱碱盐、⑤为碱，所以相同物质的量浓度的这几种溶液的pH由小到大顺序是②①④③⑤，
故答案为：②①④③⑤；
（2）CH3COOH溶液的浓度越小，其电离程度越大，溶液浓度：a＞b＞c，则醋酸电离程度最大的是c点，a、b、c三点溶液用1mol L 1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，则消耗的氢氧化钠溶液体积相等，即Va＝Vb＝Vc，
故答案为：c；Va＝Vb＝Vc；
（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：CO32 +H2O＝HCO3 +OH ；Kh＝，Kh＝2×10 4mol/L，则当溶液中c（HCO3 ）：c（CO32 ）＝2：1时，Kh＝＝2×10 4mol/L，则c（OH ）＝1×10 4 mol/L，因为Kw═1×10 14mol/L，则c（H+ ）＝1×10 10mol/L，所以溶液的pH＝10，
故答案为：Kh＝；10；
（4）SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象可知SOCl2和H2O反应的化学方程式为：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑，
故答案为：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；
（5）盐酸是一元强酸，氨水是一元弱碱，若nmol/L的盐酸和氨水，盐酸中电离出的c（H+）＝nmol/L，根据Kw＝1×10﹣14，可知c水（H+）＝c水（OH﹣）＝＝，氨水中电离出的的c（OH﹣）＜nmol/L，根据Kw＝1×10﹣14，可知c水（H+）＝＞，所以等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c盐酸（H+）＜c氨水（H+），将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（）＝c（Cl ）+c（OH ），若0.01mol/L氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，溶液为氯化铵溶液，显酸性，但现在将amol L﹣1的氨水与0.01mol L﹣1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性，说明氨水的浓度大，且c（）＝c（Cl ），则溶液中离子浓度大小为：c（）＝c（Cl ）＞c（H+）＝c（OH ），电离常数只与温度有关，则此时NH3 H2O的电离常数Kb＝＝＝mol L 1，
故答案为：＜；c（）＝c（Cl ）＞c（H+）＝c（OH ）；mol L 1。
三、实验题
15．【解答】解：（1）仪器m的名称为三颈烧瓶，
故答案为：三颈烧瓶；
（2）由已知信息得，HSO3Cl得结构式为，只含极性键，
故答案为：极性键；
（3）五氧化二磷与浓硫酸反应生成三氧化硫和磷酸，反应方程式为：P2O5+3H2SO4（浓）3SO3+2H3PO4，
故答案为：P2O5+3H2SO4（浓）3SO3+2H3PO4；
（4）氯磺酸与水会剧烈反应，由仪器m中逸出得HCl污染空气，故装置B的作用为防止空气中的水蒸气进入装置A中的三颈烧瓶中的氯磺酸反应，并吸收逸出的HCl．仪器n是球形冷凝管，作用为冷凝回流氯磺酸，故该制备反应为放热反应，
故答案为：防止空气中的水蒸气进入反应装置A中，并吸收挥发出的HCl气体；放热反应；
（5）①氯磺酸遇水生成硫酸和氯化氢，反应方程式为：HSO3Cl+H2O＝HCl+H2SO4，
故答案为：HSO3Cl+H2O＝HCl+H2SO4；
②根据已知信息，HSO3Cl～AgCl，生成HSO3Cl的质量为g，则产品的纯度为×100%＝93.2%，
故答案为：93.2%。
四、解答题
16．【解答】解：（1）因为此温度下的Kw＝1.0×10﹣12大于25℃时的Kw＝1.0×10﹣14，说明此温度高于25℃，
故答案为：＞；水的离子积常数随温度的升高而增大；
（2）A．通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，会抑制水的电离，故A正确；
B．加入适量Ba（OH）2溶液，电离出OH﹣，抑制水的电离，故B正确；
C．水的电离是吸热的过程，升温促进水的电离，故C错误；
D．加入NH4Cl溶液中的溶质为强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，故D错误；
所以能抑制水的电离的为A、B．
故答案为：AB；
（3）此温度下纯水中的c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣6mol/L，
故答案为：1×10﹣6mol/L；
（4）①中若CH3COOH完全电离，则c（H+）＝1mol/L，现在c（H+）＝10﹣2mol/L，CH3COOH部分电离，为弱电解质；
②中CH3COOH以任意比与H2O互溶，体现的是CH3COOH的溶解性，与CH3COOH是强电解质还是弱电解质无必然的联系；
③是在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明CH3COOH溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明CH3COOH为弱电解质；
④中发生的是酸碱中和反应，醋酸与强碱反应能够进行到底，不能说明其电离程度，不能判断醋酸为弱电解质；
⑤中Fe无论是与盐酸还是与CH3COOH溶液反应，其实质都是与溶液中的H+反应，与CH3COOH溶液反应；放出H2的速率慢，说明CH3COOH溶液中c（H+）小，CH3COOH部分电离；
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO﹣、H+同时存在，说明CH3COOH不能完全电离，是弱电解质，
综合以上分析可知：①③⑤⑥可以证明它是弱电解质，
故答案为：①③⑤⑥。
17．【解答】解：若将此温度（t℃）下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）＝0.1mol/L，则
（1）若所得混合液为中性，则有0.01a＝0.1b，a：b＝10：1，故答案为：10：1；
（2）若所得混合液的pH＝2，则有＝0.01，解得：a：b＝9：2，
故答案为：9：2；
（3）若所得混合液的pH＝10，即溶液中的c（OH﹣）＝10﹣3mol/L，则有：10﹣3＝＝
解得a：b＝101：9，故答案为：101：9．
18．【解答】解：（1）溶液中的离子积Kw＝C（H+）×c（OH﹣）＝10﹣a×10﹣b＝10﹣（a+b）＝10﹣12；故答案为：10﹣12；
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为C（NaOH）＝c（OH﹣）＝10﹣bmol/L；依据溶液中的离子积Kw＝C（H+）×c（OH﹣）＝10﹣12；该NaOH溶液中由水电离出的c（OH﹣）为10﹣a；
故答案为：10﹣bmol/L；10﹣amol/L；
（3）给该NaOH溶液加热，促进水的电离，溶液中存在离子积常数，离子积常数增大，溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度增大，所以溶液PH减小；
故答案为：变小；
19．【解答】解：根据5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，25mL溶液中n（C2O42﹣）＝n（MnO4﹣）＝×0.024L×0.1mol/L＝0.006mol，则9.82g草酸合铁酸钾晶体中n（C2O42﹣）＝0.006mol×＝0.06mol；
溶液加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，根据Fe元素守恒，25mL溶液中n（Fe3+）＝
2n（Fe2O3）＝2×＝0.002mol，9.82g草酸合铁酸钾晶体中n（Fe3+）＝0.002mol×＝0.02mol，
则b：c＝0.02mol：0.06mol＝1：3，则c＝3b；
由电荷守恒可知，a+3b＝2c，则a＝3b，则9.82g草酸合铁酸钾晶体中n（K+）＝3n（Fe3+）＝0.06mol，
则9.82g草酸合铁酸钾晶体中m（H2O）＝9.82g﹣0.06mol×39g/mol﹣0.02mol×56g/mol﹣0.06mol×88g/mol＝1.08g，则n（H2O）＝＝0.06mol，则x：b＝0.06mol：0.02mol＝3：1，故x＝3b，
故a：b：c：x＝3b：b：3b：3b＝3：1：3：3，
故该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3 3H2O
故答案为：K3Fe（C2O4）3 3H2O．
20．【解答】解：（1）步骤①是物质的量浓度的配制实验，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由﹣1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Cr2O72﹣+6I﹣+14H+＝7H2O+2Cr3++3I2，故答案为：1；6；14H+； 7；2；3；
（3）步骤③中，根据反应有碘单质被还原，所以选用淀粉作指示剂，判断滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，
故答案为：淀粉；当滴入最后一滴标准液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色；
（4）若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，则消耗标准溶液体积增大，依据c（待测）＝，标准溶液体积增大，100ml溶液中硫代硫酸钠的质量减小，测定结果偏小，
故答案为：偏小；
（5）根据方程式，Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣
得C（S2O32﹣）＝＝0.05mol/L，
m（Na2S2O3 5H2O）＝248g/mol×0.05mol/L×0.1L＝1.24g，
质量分数＝×100%＝95%，
故答案为：95%．
一、选择题
1．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol L﹣1的一元酸HA与b mol L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c（H+）＝ mol L﹣1
D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）＝c（OH﹣）+c（A﹣）
2．室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（ ）
A．pH＝3的HNO3溶液和pH＝11的KOH溶液
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水
C．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的Ba（OH）2溶液
D．pH＝3的H2SO4溶液和pH＝11的NaOH溶液
3．常温时，向20.00mL 0.1000mol L﹣1一元酸HX的溶液中滴加0.1000mol L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．电离常数Ka（HX）＝1.0×10﹣6
B．b点存在关系：2c（Na+）＝c（HX）+c（X﹣）
C．c点存在关系：c（Na+）＜c（X﹣）
D．可选取甲基橙或石蕊作为指示剂
4．25℃时，用0.1000mol L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol L﹣1一元强酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲线如图所示．下列有关判断正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表的滴定过程最好选用甲基橙作为指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲线
C．电离常数Ka（乙）＝1.0×10﹣5
D．图象中的x＞20.00
5．常温下，向25.00mL 0.1mol/LNaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3（叠氮酸）溶液，溶液的pH随加入的HN3溶液体积的变化曲线如图所示（溶液混合后体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka＝10﹣4.7）．下列说法正确的是（ ）
A．由水电离出的c（H+）：A点大于B点
B．从A点到C点，都存在c（Na+）＞c（N3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．在C点，c（Na+）＝c（N3﹣）
D．在D点，c（Na+）＝2c（HN3）+2c（N3﹣）
6．已知：pOH＝﹣lgc（OH﹣）。室温下，向浓度为0.1mol L﹣1的氨水中缓缓通入HCl，随pOH的变化曲线如图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是（ ）
A．NH3 H2O的电离常数的数量级为10﹣4
B．b点溶液中：c（）＞c（NH3 H2O）
C．c点溶液中：c（Cl﹣）＝0.1mol L﹣1
D．pOH＝8的溶液中：c（NH3 H2O）+c（Cl﹣）＞0.1mol L﹣1
7．下列溶液一定显酸性的是（ ）
A．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中c（H+）＝10﹣6 mol/L
D．pH＜7的溶液
8．常温时，浓度为0.01mol L﹣1的稀盐酸用蒸馏水稀释108倍，则稀释后溶液的pH约为（ ）
A．2 B．7 C．10 D．12
9．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10﹣5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液
B．溶液中水的电离程度：b点＞c点
C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A﹣分别代表相应的酸和酸根离子）
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同
10．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
11．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH一定是强碱
B．为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后的pH相等，加入水较多的是ROH溶液
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）几乎相等
D．当lg＝3时，若两溶液同时升高温度，则减小
12．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
B．Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的
C．b点的混合溶液pH大于7
D．c点的混合溶液中，c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（K+）
二、填空题
13．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ．直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不变色为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 ．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．振荡锥形瓶时部分液体溅出
D．读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为 mL．
14．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
（1）下列溶液①0.1mol L﹣1盐酸②0.1mol L﹣1H2SO4溶液③0.1mol L﹣1CH3COONa溶液④0.1mol L﹣1NH4Cl溶液⑤0.1mol L﹣1NaOH溶液，按pH由小到大顺序为 （填序号）。
（2）在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示：
a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是 ；
a、b、c三点溶液用1mol L﹣1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系 。
（3）已知25℃时，水解反应的一级平衡常数Kh＝2×10﹣4mol L﹣1，写出此Kh的表达式 ；当溶液中c（）：c（）＝2：1时，溶液的pH＝ 。
（4）SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式： 。
（5）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c盐酸（H+） c氨水（H+）（填“＞”“＜”或“＝”）。在25℃下，将amol L﹣1的氨水与0.01mol L﹣1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为 ，用含a的代数式表示NH3 H2O的电离常数Kb＝ 。
三、实验题
15．氯磺酸（HSO3Cl）在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用SO3和HCl来制备HSO3Cl并测定产品纯度设计如下实验（夹持装置略去）。请回答下列问题：
（1）仪器m的名称为 。
（2）已知：HSO3Cl中硫元素为+6价，O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，则HSO3Cl中的化学键为 （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）。
（3）SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为 。
（4）装置B的作用为 。由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为 （填“放热反应”或“吸热反应”）。
（5）HSO3Cl纯度的测定（仪器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3）：
i．取25.0g产品溶于水中，加入过量的Ba（NO3）2溶液充分反应后，过滤。
ii．向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为28.7g。
①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为 。
②产品HSO3Cl的纯度为 。
四、解答题
16．已知某温度下，水的离子积常数Kw＝1.0×10﹣12，请回答下列问题：
（1）此温度 （填“＞”、“＜”或“＝”）25℃，原因是 。
（2）对水进行下列操作，能抑制水的电离的是 。
A.通入适量SO2气体
B.加入适量Ba（OH）2溶液
C.升温
D.加入NH4Cl溶液
（3）此温度下纯水中的c（H+）＝ 。
（4）醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 。
①1mol/L的CH3COOH 溶液中c（H+）＝10﹣2mol/L
②CH3COOH可以任意比与H2O互溶
③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱
④10mL 1mol/L的CH3COOH恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
⑤同浓度同体积的醋酸和盐酸与Fe反应时，醋酸溶液中放出H2的速度慢
⑥醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO﹣，H+同时存在
17．某温度下水的离子积为KW＝1×10﹣13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
（1）若所得混合液为中性，则a：b＝ ；
（2）若所得混合液的pH＝2，则a：b＝ ；
（3）若所得混合液的pH＝10，则a：b＝ ．
18．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）＝10﹣amol/L，c（OH﹣）＝10﹣bmol/L，已知：a+b＝12，请回答下列问题：
（1）该温度下水的离子积常数KW＝ ．
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 ，该NaOH溶液中由水电离出的c（OH﹣）为 ．
（3）给该NaOH溶液加热，pH （填“变大”，“变小”或“不变”）．
19．草酸合铁酸钾晶体[KaFeb（C2O4）c xH2O]（Fe呈+3价）是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：
（1）称量9.820g草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
（2）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42﹣全部转化成CO2，同时MnO4﹣被转化成Mn2+，恰好消耗0.1000mol L﹣1KMnO4溶液24.00mL
（3）另取所配溶液25.00mL，向其中加入过量的NaOH溶液，振荡使其充分反应，待沉淀完全后，过滤，洗涤并灼烧，最终得到红色固体质量0.16g．
（已知：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O）
则该晶体的化学式为： （写出计算过程）
20．利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度．测定步骤如下：
（a）溶液配制：称取1.3000g硫代硫酸钠试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量碳酸钠固体，定容至100mL，避光放置7天．
（b）滴定：取10.00mL浓度为0.01000mol/L的K2Cr2O7标准溶液，加入硫酸酸化后再加过量KI溶液（发生反应：Cr2O72﹣+I﹣→I2+Cr3+）．然后加入某指示剂，用硫代硫酸钠滴定至终点（发生的反应为2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）．记录硫代硫酸钠溶液的用量，平行滴定3次．回答下列问题．
（1）步骤（a）中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
（2）完成并配平步骤（b）中给出的反应
Cr2O72﹣+ I﹣+ ═ + Cr3++ I2
（3）滴定过程中，指示剂应选用 ，判断滴定达到终点的现象是 ．
（4）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失，将导致硫代硫酸钠试剂的纯度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）若Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，样品的纯度为 （Na2S2O3 5H2O的摩尔质量为248g/mol，结果保留两位有效数字）
人教版（2019）选择性必修1《3.2 水的电离和溶液的pH》2023年同步练习卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【解答】解：A．因酸碱的强弱未知，a＝b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B．因温度未知，则pH＝7不一定为中性，故B错误；
C．混合溶液中，c（H+）＝mol/L，根据c（H+） c（OH﹣）＝KW，可知溶液中c（H+）＝c（OH﹣）═mol/L，溶液呈中性，故C正确；
D．任何溶液都存在电荷守恒，即c（H+）+c（B+）＝c（OH﹣）+c（A﹣），不能确定溶液的酸碱性，故D错误。
故选：C。
2．【解答】解：A.pH＝3的HNO3溶液与pH＝13KOH溶液等体积混合，二者pH之和等于14，恰好反应，溶液呈中性，则pH＝7，故A不符合题意；
B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，溶液中剩余大量的氨水，溶液呈碱性，则pH＞7，故B不符合题意；
C.pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的Ba（OH）2溶液等体积混合，溶液中剩余大量的醋酸，溶液呈酸性，则pH＜7，故C符合题意；
D.pH＝3的H2SO4溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，二者pH之和等于14，恰好反应，溶液呈中性，则pH＝7，故D不符合题意，
故选：C。
3．【解答】解：A..1000mol L﹣1一元酸HX的pH＝3，则溶液中c（H+）＝0.001mol/L＜c（HX），则HX是弱酸，其电离程度较小，则c（X﹣）≈c（H+）＝0.001mol/L，c（HX）≈0.1000mol/L，Ka（HX）＝＝＝10﹣5，故A错误；
B.酸碱浓度相等，加入碱体积是酸的一半，则溶液中溶质为等物质的量浓度的HX、NaX，溶液中存在物料守恒2n（Na）＝n（X），根据物料守恒得2c（Na+）＝c（HX）+c（X﹣），故B正确；
C.c点酸碱恰好完全反应生成NaX，溶液pH＞7，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（X﹣），所以c（Na+）＞c（X﹣），故C错误；
D.强碱滴定弱酸，滴定时pH突变范围在碱性范围内，应该选取碱性范围内变色的指示剂，所以应该选取酚酞作指示剂，故D错误；
故选：B。
4．【解答】解：A.甲基橙变色范围为3.1﹣4.4，甲基橙变色范围在酸性范围内，酚酞变色范围在碱性溶液内，甲和NaOH恰好完全反应点呈中性，所以应该选取酚酞作指示剂，故A错误；
B.甲是一元强酸，乙是一元弱酸，则0.1000mol L﹣1一元强酸甲的pH＝1、一元弱酸乙的pH＞1，根据图知，曲线I表示NaOH溶液滴定乙溶液曲线，故B错误；
C.0.1000mol L﹣1的一元弱酸乙的pH＝3，乙电离程度较小，则溶液中c（乙）≈0.1000mol L﹣1，酸根离子浓度和c（H+）近似相等，Ka＝＝1.0×10﹣5，故C正确；
D.NaOH滴定甲溶液时，酸碱浓度相等，则完全反应时消耗酸碱体积相等，V（NaOH）＝20.00mL，则x＝20.00，故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：A.酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，溶液中碱浓度越大，水电离出的c（H+）越小，根据图知，加入酸的量：A＜B，则混合溶液中碱浓度：A＞B，所以水电离程度A＜B，则水电离出的c（H+）：A点小于B点，故A错误；
B.当加入少量HN3时，溶液中c（N3﹣）较小，则存在c（N3﹣）＜c（OH﹣），故C错误；
C.C点pH＝7，则c（OH﹣）＝c（H+），溶液中存在电荷守恒c（N3﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），所以c（Na+）＝c（N3﹣），故C正确；
D.D点存在物料守恒2n（Na）＝n（N），根据物料守恒得2c（Na+）＝c（HN3）+c（N3﹣），故D错误；
故选：C。
6．【解答】解：A．取a点，pOH＝4.7，得c（OH﹣）＝10﹣4.7mol/L；＝0，得c（NH3 H2O）＝c（），NH3 H2O的电离常数为＝10﹣4.7，数量级为10﹣4.7，故A错误；
B．b点时，＝﹣1.85，则＝10﹣1.85＜1，所以c（NH3 H2O）＞c（），故B错误；
C．c点溶液中：pOH＝7，得c（H+）＝c（OH﹣），根据电荷守恒c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），则有c（）＝c（Cl﹣），但＝2.3，溶液中有NH3 H2O，则c（）＜0.1mol/L，所以c（Cl﹣）＜0.1mol L﹣1，故C错误；
D．pOH＝8时，c（OH﹣）＝10﹣8mol/L，则c（H+）＝10﹣6mol/L，根据电荷守恒c（）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣），和物料守恒c（NH3 H2O）+c（）＝0.1mol/L，两式相减得：c（H+）﹣c（NH3 H2O）＝c（Cl﹣）+c（OH﹣）﹣0.1mol/L，c（NH3 H2O）+c（Cl﹣）＝0.1mol/L+c（H+）﹣c（OH﹣）＝0.1mol/L+10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L＞0.1mol/L，所以c（NH3 H2O）+c（Cl﹣）＞0.1mol/L，故D正确。
故选：D。
7．【解答】解：A．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定呈碱性，故A错误；
B．紫色石蕊试液变色范围是pH5.0﹣8.0之间颜色分别为红、紫、蓝，遇酸显红色，遇碱呈蓝色，该溶液滴加紫色石蕊试液后变红色，说明溶液呈酸性，故B正确；
C．100℃时，水的离子积常数是10﹣12，溶液中c（H+）＝10﹣6 mol/L溶液呈中性，故C错误；
D．100℃时，水的离子积常数是10﹣12，当pH＝6时溶液呈中性，所以pH＜7的溶液，也可能是中性溶液，故D错误；
故选：B。
8．【解答】解：根据强酸的稀释规律：将pH＝a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH＝a+b（当a+b＞7时，让PH＝7）可知，0.01mol/L的盐酸溶液的PH＝2，稀释至108倍后，由于2+8＝10＞7，但酸溶液再怎么稀释也不能变为碱性，故PH＝7，故选：B。
9．【解答】解：酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HNO2＞CH3COOH，
A．加水稀释促进弱酸电离，pH相同的这两种酸稀释相同倍数，pH变化大的酸性较强，根据图知，pH变化较大的是II，则II表示较强的酸HNO2，所以曲线I表示CH3COOH，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）越大其抑制水电离程度越大，酸中c（H+）：b＞c，则抑制水电离程度：b＞c，所以水电离程度：b＜c，故B错误；
C．水解平衡常数只与温度有关，＝Kh，从c点到d点，温度不变，水解平衡常数不变，所以溶液中保持不变，故C正确；
D．a点两种溶液的pH相同，但是两种溶液浓度：HNO2＜CH3COOH，相同体积的a点两种溶液中溶质物质的量：HNO2＜CH3COOH，消耗的碱与酸的物质的量成正比，所以消耗的碱：HNO2＜CH3COOH，根据Na原子守恒知溶液中n（Na+）：HNO2＜CH3COOH，故D错误；
故选：C。
10．【解答】解：A、温度升高，水的离子积常数增大，水溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度都增大，将不在曲线上，故A错误；
B、b点c（H+）＝c（OH﹣）＝1.0×10﹣7，故KW＝1.0×10﹣7×1.0×10﹣7＝1.0×10﹣14，故B错误；
C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；
D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，
故选：C。
11．【解答】解：A．通过以上分析知，稀释10倍时，0.10mol/LMOH溶液的pH变化值从13降为12，则MOH一定是强碱，故A正确；
B．稀释倍数相同时，强碱变化程度大，由图像可知为了使MOH溶液与ROH溶液稀释后的pH均为11，加入水较多的是MOH溶液，故B错误；
C．无限稀释时，溶液无限接近于7，则它们的c（OH﹣）几乎相等，故C正确；
D．当lg＝3时，若两溶液同时升高温度，MOH完全电离，升高温度促进ROH电离，则升高温度c（M+）不变、c（R+）增大，所以当lg＝3时，若两溶液同时升高温度，则减小，故D正确；
故选：B。
12．【解答】解：A．溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，由图象可知a、b、c点的离子种类、浓度不同，可知混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关，故A正确；
B．由图象可知b点钾离子浓度较小，b点导电能量较大，b点存在Na+与A2﹣，可知Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的，故B正确；
C．由题给数据可知H2A为二元弱酸，b点溶质为Na2A、K2A，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则pH＞7，故C正确；
D．c点NaOH过量，则n（NaOH）＞n（KHA），溶液呈碱性，可知c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣），故D错误。
故选：D。
二、填空题
13．【解答】解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；
（2）A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏高，测定值偏高，故A错误；
B．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故B错误；
C．振荡锥形瓶时部分液体溅出，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故C正确；
D．读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故D错误；
故选C．
（3）起始读数为0.00mL，终点读数为25.90mL，盐酸溶液的体积为25.90mL；
故答案为：25.90；
14．【解答】解：（1）相同物质的量浓度溶液的pH：碱溶液＞强碱弱酸盐溶液＞强酸弱碱盐溶液＞一元强酸溶液＞二元强酸溶液，①为一元强酸、②为二元强酸、③强碱弱酸盐、④为强酸弱碱盐、⑤为碱，所以相同物质的量浓度的这几种溶液的pH由小到大顺序是②①④③⑤，
故答案为：②①④③⑤；
（2）CH3COOH溶液的浓度越小，其电离程度越大，溶液浓度：a＞b＞c，则醋酸电离程度最大的是c点，a、b、c三点溶液用1mol L 1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积与酸的物质的量成正比，a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相等，则消耗的氢氧化钠溶液体积相等，即Va＝Vb＝Vc，
故答案为：c；Va＝Vb＝Vc；
（3）碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：CO32 +H2O＝HCO3 +OH ；Kh＝，Kh＝2×10 4mol/L，则当溶液中c（HCO3 ）：c（CO32 ）＝2：1时，Kh＝＝2×10 4mol/L，则c（OH ）＝1×10 4 mol/L，因为Kw═1×10 14mol/L，则c（H+ ）＝1×10 10mol/L，所以溶液的pH＝10，
故答案为：Kh＝；10；
（4）SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象可知SOCl2和H2O反应的化学方程式为：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑，
故答案为：SOCl2+H2O＝SO2↑+2HCl↑；
（5）盐酸是一元强酸，氨水是一元弱碱，若nmol/L的盐酸和氨水，盐酸中电离出的c（H+）＝nmol/L，根据Kw＝1×10﹣14，可知c水（H+）＝c水（OH﹣）＝＝，氨水中电离出的的c（OH﹣）＜nmol/L，根据Kw＝1×10﹣14，可知c水（H+）＝＞，所以等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c盐酸（H+）＜c氨水（H+），将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，溶液中存在电荷守恒：c（H+）+c（）＝c（Cl ）+c（OH ），若0.01mol/L氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，溶液为氯化铵溶液，显酸性，但现在将amol L﹣1的氨水与0.01mol L﹣1的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性，说明氨水的浓度大，且c（）＝c（Cl ），则溶液中离子浓度大小为：c（）＝c（Cl ）＞c（H+）＝c（OH ），电离常数只与温度有关，则此时NH3 H2O的电离常数Kb＝＝＝mol L 1，
故答案为：＜；c（）＝c（Cl ）＞c（H+）＝c（OH ）；mol L 1。
三、实验题
15．【解答】解：（1）仪器m的名称为三颈烧瓶，
故答案为：三颈烧瓶；
（2）由已知信息得，HSO3Cl得结构式为，只含极性键，
故答案为：极性键；
（3）五氧化二磷与浓硫酸反应生成三氧化硫和磷酸，反应方程式为：P2O5+3H2SO4（浓）3SO3+2H3PO4，
故答案为：P2O5+3H2SO4（浓）3SO3+2H3PO4；
（4）氯磺酸与水会剧烈反应，由仪器m中逸出得HCl污染空气，故装置B的作用为防止空气中的水蒸气进入装置A中的三颈烧瓶中的氯磺酸反应，并吸收逸出的HCl．仪器n是球形冷凝管，作用为冷凝回流氯磺酸，故该制备反应为放热反应，
故答案为：防止空气中的水蒸气进入反应装置A中，并吸收挥发出的HCl气体；放热反应；
（5）①氯磺酸遇水生成硫酸和氯化氢，反应方程式为：HSO3Cl+H2O＝HCl+H2SO4，
故答案为：HSO3Cl+H2O＝HCl+H2SO4；
②根据已知信息，HSO3Cl～AgCl，生成HSO3Cl的质量为g，则产品的纯度为×100%＝93.2%，
故答案为：93.2%。
四、解答题
16．【解答】解：（1）因为此温度下的Kw＝1.0×10﹣12大于25℃时的Kw＝1.0×10﹣14，说明此温度高于25℃，
故答案为：＞；水的离子积常数随温度的升高而增大；
（2）A．通入适量SO2气体，SO2与H2O反应生成H2SO3，会抑制水的电离，故A正确；
B．加入适量Ba（OH）2溶液，电离出OH﹣，抑制水的电离，故B正确；
C．水的电离是吸热的过程，升温促进水的电离，故C错误；
D．加入NH4Cl溶液中的溶质为强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，故D错误；
所以能抑制水的电离的为A、B．
故答案为：AB；
（3）此温度下纯水中的c（H+）＝c（OH﹣）＝1×10﹣6mol/L，
故答案为：1×10﹣6mol/L；
（4）①中若CH3COOH完全电离，则c（H+）＝1mol/L，现在c（H+）＝10﹣2mol/L，CH3COOH部分电离，为弱电解质；
②中CH3COOH以任意比与H2O互溶，体现的是CH3COOH的溶解性，与CH3COOH是强电解质还是弱电解质无必然的联系；
③是在相同条件下，即同温同浓度条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，说明CH3COOH溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的HCl是完全电离的，故说明CH3COOH为弱电解质；
④中发生的是酸碱中和反应，醋酸与强碱反应能够进行到底，不能说明其电离程度，不能判断醋酸为弱电解质；
⑤中Fe无论是与盐酸还是与CH3COOH溶液反应，其实质都是与溶液中的H+反应，与CH3COOH溶液反应；放出H2的速率慢，说明CH3COOH溶液中c（H+）小，CH3COOH部分电离；
⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO﹣、H+同时存在，说明CH3COOH不能完全电离，是弱电解质，
综合以上分析可知：①③⑤⑥可以证明它是弱电解质，
故答案为：①③⑤⑥。
17．【解答】解：若将此温度（t℃）下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，此时NaOH溶液中c（OH﹣）＝mol/L＝0.01mol/L，稀硫酸溶液中c（H+）＝0.1mol/L，则
（1）若所得混合液为中性，则有0.01a＝0.1b，a：b＝10：1，故答案为：10：1；
（2）若所得混合液的pH＝2，则有＝0.01，解得：a：b＝9：2，
故答案为：9：2；
（3）若所得混合液的pH＝10，即溶液中的c（OH﹣）＝10﹣3mol/L，则有：10﹣3＝＝
解得a：b＝101：9，故答案为：101：9．
18．【解答】解：（1）溶液中的离子积Kw＝C（H+）×c（OH﹣）＝10﹣a×10﹣b＝10﹣（a+b）＝10﹣12；故答案为：10﹣12；
（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为C（NaOH）＝c（OH﹣）＝10﹣bmol/L；依据溶液中的离子积Kw＝C（H+）×c（OH﹣）＝10﹣12；该NaOH溶液中由水电离出的c（OH﹣）为10﹣a；
故答案为：10﹣bmol/L；10﹣amol/L；
（3）给该NaOH溶液加热，促进水的电离，溶液中存在离子积常数，离子积常数增大，溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度增大，所以溶液PH减小；
故答案为：变小；
19．【解答】解：根据5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，25mL溶液中n（C2O42﹣）＝n（MnO4﹣）＝×0.024L×0.1mol/L＝0.006mol，则9.82g草酸合铁酸钾晶体中n（C2O42﹣）＝0.006mol×＝0.06mol；
溶液加入过量NaOH溶液，得到沉淀为氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，根据Fe元素守恒，25mL溶液中n（Fe3+）＝
2n（Fe2O3）＝2×＝0.002mol，9.82g草酸合铁酸钾晶体中n（Fe3+）＝0.002mol×＝0.02mol，
则b：c＝0.02mol：0.06mol＝1：3，则c＝3b；
由电荷守恒可知，a+3b＝2c，则a＝3b，则9.82g草酸合铁酸钾晶体中n（K+）＝3n（Fe3+）＝0.06mol，
则9.82g草酸合铁酸钾晶体中m（H2O）＝9.82g﹣0.06mol×39g/mol﹣0.02mol×56g/mol﹣0.06mol×88g/mol＝1.08g，则n（H2O）＝＝0.06mol，则x：b＝0.06mol：0.02mol＝3：1，故x＝3b，
故a：b：c：x＝3b：b：3b：3b＝3：1：3：3，
故该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3 3H2O
故答案为：K3Fe（C2O4）3 3H2O．
20．【解答】解：（1）步骤①是物质的量浓度的配制实验，使用的仪器有：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：100mL容量瓶、胶头滴管；
（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，I元素化合价由﹣1价升高到0价，则根据化合价升降总数相等结合质量守恒可知配平后的方程式应为Cr2O72﹣+6I﹣+14H+＝7H2O+2Cr3++3I2，故答案为：1；6；14H+； 7；2；3；
（3）步骤③中，根据反应有碘单质被还原，所以选用淀粉作指示剂，判断滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴标准液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，
故答案为：淀粉；当滴入最后一滴标准液，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色；
（4）若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，则消耗标准溶液体积增大，依据c（待测）＝，标准溶液体积增大，100ml溶液中硫代硫酸钠的质量减小，测定结果偏小，
故答案为：偏小；
（5）根据方程式，Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣
得C（S2O32﹣）＝＝0.05mol/L，
m（Na2S2O3 5H2O）＝248g/mol×0.05mol/L×0.1L＝1.24g，
质量分数＝×100%＝95%，
故答案为：95%．