鲁教版（五四制）九年级全册《1.2 溶液组成的定量表示》同步练习卷（含解析）

鲁教五四新版九年级全册《1.2 溶液组成的定量表示》同步练习卷
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．（3分）判断某瓶KNO3溶液是否饱和的正确做法是（　　）
A．取样，加入少量KCl固体，观察能否继续溶解
B．取样，加入少量KNO3固体，观察能否继续溶解
C．取样，使其温度升高，观察是否有晶体析出
D．取样，使其温度降低，观察是否有晶体析出
2．（3分）如图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线．下列说法正确的是（　　）
A．40gM放入150g水中形成不饱和溶液
B．t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
C．80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度一定低于t℃
D．200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%
3．（3分）20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为（　　）
A．27.6% B．24.0% C．31.6% D．34.9%
4．（3分）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C．30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D．50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
5．（3分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C
C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液
D．B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法
6．（3分）如图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（　　）
A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g
B．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65g溶液中加入15gKNO3固体并充分溶解
D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
7．（3分）下列化学实验中能达到预期实验结果的是（　　）
A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
8．（3分）如图是三种固体物质a、b、c的溶解度曲线，则以下说法不正确的是（　　）
A．t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c
B．将t2℃时a的饱和溶液150g降温到t1℃时，析出溶质30g
C．t2℃时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成3g不饱和溶液
D．要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法
9．（3分）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等都是30
B．t1℃时，可以得到30%的乙的饱和溶液
C．用降温结晶的方法可以从甲、乙混合溶液中提纯甲
D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量
10．（3分）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是（　　）
A．玻璃棒 量筒 烧杯 胶头滴管
B．托盘天平 量筒 烧杯 玻璃棒
C．托盘天平 玻璃棒 烧杯 胶头滴管
D．量筒 烧杯 漏斗 玻璃棒
二、解答题（共2小题，满分0分）
11．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量．某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3．
（1）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为　 　
（2）要使150kg该溶液溶质的质量分数增大一倍，则应该将该溶液蒸发掉　 　kg水．
12．回答下列问题：
（1）阅读如图包装说明，这袋化肥中碳酸氢铵的质量为　 　kg
（2）欲将50kg 10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，用于农作物的催肥，需加　 　kg水．
鲁教五四新版九年级全册《1.2 溶液组成的定量表示》同步练习卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1．【解答】解：饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液。
A、硝酸钾的饱和溶液与不饱和溶液，加入少量KCl固体均会溶解，不能说明是某温度下的饱和溶液，故选项错误。
B、取样，加入少量KNO3固体，观察能否继续溶解，若不溶解，说明某瓶KNO3溶液是饱和溶液，故选项正确。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，使其温度升高，硝酸钾的溶解度增大，没有晶体析出，不能说明某瓶KNO3溶液是否饱和，故选项错误。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明某瓶KNO3溶液是否饱和，故选项错误。
故选：B。
2．【解答】解：A、没有指明温度，所以不知道40gM放入150g水中能否形成饱和溶液，故A错误；
B、t℃时，M的饱和溶质的质量分数为40%，即t℃时60g水中溶解40gM达到饱和，所以t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：60g＝2：3，故B错误；
C、t℃时，N的饱和溶液的溶质质量分数为40%，在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时温度可以小于t℃，更可以大于或等于t℃，故C错误；
D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t℃后得到40g晶体，还剩余100gt℃后的饱和溶液，所以此时该溶液的溶质质量为100g×40%＝40g，所以原溶液溶质的质量分数为＝＝40%，故D正确。
故选：D。
3．【解答】解：20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，硝酸钾晶体不会溶解，溶液仍为饱和溶液；溶液的溶质质量分数为100%≈24.0%。
故选：B。
4．【解答】解：A、20℃时，甲物质的溶解度是25g，100g水中最多溶解25g，125g饱和溶液中溶解25g，100g甲的饱和溶液中含甲物质的质量小于25g，故对；
B、20℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是25g．在两种饱和溶液中溶质质量分数都等于×100%，溶解度相等，溶质质量分数分数就相等，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含溶质一样多，故对；
C、30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故对；
D、50℃时，不知甲、乙两种物质的饱和溶液是否相等，无法确定析出溶质的多少，故错。
故选：D。
5．【解答】解：A、饱和时质量分数＝×100%，t1℃时A的溶解度是25g，则A的饱和溶液中溶质质量分数为×100%＜25%，故错误；
B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A＝B＞C，正确；
C、由图可知：A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A溶解度增大，变为不饱和溶液，但C的溶解度减小，会析出晶体，依然是饱和溶液，故错误；
D、B的溶解度受温度影响不大，A的溶解度受温度影响较大，所以若B中含有少量A，通常采取蒸发溶剂的方法提纯B，故错误；
故选：B。
6．【解答】解：由图可知：M状态下的KNO3溶液，相当于100g水中溶有30g的硝酸钾，即130g溶液中含有硝酸钾30g，则65g溶液含有溶质的质量是15g，水的质量是50g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，温度不变，则可采取增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法；
A、由于溶液具有均一性，所以在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g不能改变溶液的状态，故错误；
B、由开始的分析可知：M状态下的KNO3溶液，65g溶液含有溶质的质量是15g，水的质量是50g；t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60g，现在溶质的质量是15g，所以恰好溶解在25g水中饱和，则须蒸发25g水；蒸发32.5g水要析出晶体，不是恰好饱和，故错误；
C、若采取增加溶质的方法，通过上述分析：65g溶液含有溶质的质量是15g，水的质量是50g，则溶解30g溶质恰好饱和，所以须加入15gKNO3固体并充分溶解，溶质的质量变为30g，恰好饱和，正确；
D、将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃，改变温度，不符合题意，故错误；
故选：C。
7．【解答】解：A、用计算的方法测定质量分数，可以根据计算的结果按照要求保留相应位数的小数，故选项实验能达到预期目的；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的；
C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时氢氧化钙的溶解度在0.01g﹣1g之间，最大的质量分数＝×100%＜1%，选项实验不能达到预期目的；
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%，故选项实验不能达到预期目的。
故选：A。
8．【解答】解：A、由溶解度曲线可知t1℃时三种物质溶解度的大小为b＞a＝c，正确
B、t2℃时a的溶解度是50g，饱和溶液150g中含溶质50g，当降温到t1℃时，因t1℃时a物质的溶解度为20g，因此会析出溶质30g，正确
C、从图象中可以看出t2℃时，a物质的溶解度为50g，即50g固体a在100g水中溶解达到饱和状态，形成150g溶液，比值为1：2：3，故t2℃时，将1g a物质加入到2g水中不断搅拌，能形成应是3g饱和溶液，故C不正确。
D、a的溶解度随温度升高增大且影响较大，而c物质的溶解度随温度升高而减小，因此要从含有少量c的a溶液中得到较多的a晶体，通常采用降温结晶的方法，故D正确
故选：C。
9．【解答】解：A．由溶解度曲线可以看出在t1℃时，甲和乙的溶解度相等都是30g，错误
B．t1℃时乙的溶解度是30g，所以在100g水中放入30g乙，充分搅拌后最多溶解30g乙，所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈23%，故错误；
C．从溶解度曲线可看出乙物质的溶解度随温度变化不大，所以要使甲析出，常用的方法应该是降温结晶法，正确
D．t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲溶液中溶剂质量一定小于乙溶液中溶剂质量，错误
故选：C。
10．【解答】解：A、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，故选项正确。
B、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，无需使用托盘天平，故选项错误。
C、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，无需使用托盘天平，故选项错误。
D、用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，其操作步骤是计算、量取、溶解，量筒用于量取浓盐酸和水，烧杯、玻璃棒用于进行溶解操作，无需使用漏斗，故选项错误。
故选：A。
二、解答题（共2小题，满分0分）
11．【解答】解：
（1）元素的质量比等于元素原子量和的比，KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为＝39：14：16×3＝39：14：48，故答案为：39：14：48
（2）设需要蒸发水的质量为y，（150g﹣y）×12%＝150g×6%，y＝75kg，故答案为：75kg；
故答案为：
（1）39：14：48 （2）75
12．【解答】解：（1）这袋化肥净重50kg，含氮量为16.8%，则含氮元素的质量为50kg×16.8%，则这袋化肥中碳酸氢铵的质量为50kg×16.8%÷（100%）＝47.4kg．
（2）欲将50kg10%的碳酸氢铵溶液稀释成1%的溶液，设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则50kg×10%＝（50kg+x）×1% x＝450kg．
故答案为：（1）47.4；（2）450．