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2023年浙江各地中考一模真题汇编 专题10 质量守恒定律（解析版）
一．选择题（共16小题）
1．（2023 杭州一模）如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），其中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是（ ）
A．在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气
B．若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集
C．若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放入瓶口进行验满
D．将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的
【答案】C
【解答】解：A、在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气错误，因为二氧化锰是催化剂；故选项错误；
B、若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集，但题目要求收集干燥的氧气，不能用排水法收集；故选项错误；
C、若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放在集气瓶口验满，故选项正确；
D、将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的错误，因为排水法收集的氧气不干燥；故选项错误；
故选：C。
2．（2023 西湖区校级模拟）如图是实验室利用高锰酸钾加热分解制取氧气的实验装置，下列有关分析中正确的是（ ）
A．在试管中加入高锰酸钾，并检查装置的气密性良好后，才能开始加热
B．在试管口塞一团棉花是为了减缓氧气的导出速率，以免来不及收集
C．停止加热时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
D．实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气时，也能使用这套装置
【答案】C
【解答】解：A、先连接好装置，检查装置的气密性后再添加药品，以防装置漏气导致药品的浪费，说法错误；
B、在试管口塞一团棉花是为了防止加热时高锰酸钾颗粒进入导气管，说法错误；
C、停止加热时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，说法正确；
D、实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气属于固液常温型，不能选择这套气体发生装置，说法错误。
故选：C。
3．（2023 平湖市一模）波尔多液是常见的杀菌剂。配制波尔多液时，将制成的硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌即可，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4，下列有关该反应说法错误的是（ ）
A．属于复分解反应
B．反应中生成蓝色沉淀
C．反应后溶液中一定含有CaSO4
D．反应前后溶液的质量不变
【答案】D
【解答】解：A、该反应是两种化合物反应生成了两种化合物，属于复分解反应，故A正确；
B、氢氧化铜沉淀显蓝色，故B正确；
C、氢氧化钙和硫酸铜反应生成了硫酸钙和氢氧化铜沉淀，所以反应后溶液中一定含有CaSO4，故C正确；
D、氢氧化钙和硫酸铜反应生成了硫酸钙和氢氧化铜沉淀，所以反应前后溶液的质量减少，故D错误。
故选：D。
4．（2023 温州一模）将镁、锌、铜、银四种金属片加入盛有稀硫酸的试管中，观测结果如图，则其中发生的化学反应类型为（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解答】解：镁、锌能与稀硫酸反应，分别生成硫酸镁和氢气、硫酸锌和氢气，反应均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应。
故选：C。
5．（2023 杭州模拟）小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（ ）
A．a处 B．b 处 C．c处 D．d 处
【答案】B
【解答】解：A、赤铁矿的主要成分是氧化铁，故选项说法正确。
B、一氧化碳夺取了氧化铁中的氧发生了氧化反应，具有还原性，故选项说法错误。
C、该反应的条件是高温，故选项说法正确。
D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法正确。
故选：B。
6．（2023 秀洲区校级一模）下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是（ ）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是2：1
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
【答案】B
【解答】解：A、一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故说法正确；
B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：2×（12+16）：（16×2）＝7：4，故说法错误；
C、反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，故说法正确；
D、参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，故说法正确。
故选：B。
7．（2023 鄞州区一模）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
【答案】A
【解答】解：A.依据质量守恒定律可知，20+2+1+37＝a+32+b+12，a+b＝16，a＝16﹣b，b＝0时，a＝16；b＝16时，a＝0，则a的取值范围：0≤a≤16；故A正确；
B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误；
C.分析表中数据可知，当a＝15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误；
D.分析表中数据可知，当b＝1时，反应中X、Q的质量比为5：25＝1：5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误；
故选：A。
8．（2023 鹿城区校级一模）“宏观﹣微观﹣符号﹣量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。一定条件下，二氧化碳和氢气可在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和X，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．从宏观物质看：反应物中含有单质与化合物两类物质
B．从微观构成看：氢气是由氢分子构成的
C．从符号表征看：X的化学式是H2O
D．从量的角度看：反应前后原子和分子数目都不变
【答案】D
【解答】解：由反应原理微观示意图可知，该反应是在催化剂催化作用和一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A、由物质的组成可知，反应物中含有单质氢气与化合物二氧化碳两类物质，故A说法正确；
B、由物质的构成可知，氢气是由氢分子构成的，故B说法正确；
C、由分子的模型图可知，X的化学式是H2O，故C说法正确；
D、由方程式的意义可知，反应前后原子数目不变，分子数目发生了变化，故D说法错误。
故选：D。
9．（2023 镇海区模拟）一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2 g（已知H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑），则下列判断不正确的是（ ）
A．样品中一定没有CuSO4、CaCl2
B．样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3
C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3
D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%
【答案】C
【解答】解：由于溶液是无色，故一定不会含有硫酸铜，又有碳酸钠能与氯化钙反应产生白色沉淀，所以一定不会含有氯化钙；
设10.6g纯净的碳酸钠生成二氧化碳质量为x，消耗硫酸的质量为y，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 44
10.6g y x
106：44＝10.6g：x
x＝4.4g
106：98＝10.6g：y
y＝9.8g
由于若杂质是碳酸氢钠也能生成二氧化碳，且碳酸氢钠的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸氢钠比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中可能含有碳酸氢钠，但不能全部是碳酸氢钠，硝酸钾一定含有；由于生成二氧化碳的质量小于4.4g，所以硫酸的质量分数一定小于9.8%，所以：
A、样品中一定没有CuSO4、CaCl2，故A正确；
B、样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3，故B正确；
C、样品中可能含有NaHCO3，一定含有KNO3，故C错误；
D、所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%，故D正确。
故选：C。
10．（2023 宁波一模）实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
B．图中ab间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
C．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8﹣x）g
【答案】B
【解答】解：A、碳酸钙高温下分解的反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑，依据质量守恒定律可知，a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，故A错误；
B、分析图像可知，ab段的反应为Mg（OH）2MgO+H2O；根据图像可知，a点为氢氧化镁开始分解，b点温度下固体质量刚好不再减少，说明氢氧化镁恰好完全分解，碳酸钙还没有分解，故ab间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故B正确；
C、设氢氧化镁的质量为x，生成氧化镁的质量为B。
Mg（OH）2MgO+H2O
58 40 18
x B 15.8g﹣14.0g
＝ ＝
x＝5.8g B＝4.0g
则水垢中碳酸钙的质量为15.8g﹣5.8g＝10.0g，钙元素的质量为10.0g××100%＝4.0g；
若剩余固体的成分为CaCO3、MgO，即为b点，b点时固体中钙元素的质量分数为×100%≈28.6%；故C错误；
D、根据图像可知，c点到d点是碳酸钙受热分解，减少的质量即为二氧化碳的质量，与等质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量相等，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的的质量为（14.0﹣x）g，故D错误；
故选：B。
11．（2023 余姚市模拟）晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合…可去黑痣”．该药方涉及的化学反应原理为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2X，X起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（ ）
A．KH B．H2O C．K2O D．KOH
【答案】D
【解答】解：由Ca（OH）2+K2CO3＝CaCO3↓+2X可知，每个X中含有1个钾原子、1个氧原子和1个氢原子，是氢氧化钾，化学式是KOH。
故选：D。
12．（2023 温州模拟）烟花燃放时呈现的颜色与其火药中的成分有关，Cu（NO3）2能使烟花燃放呈现绿色，其变化的化学方程式为：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为（ ）
A．NH3 B．NO C．NO2 D．N2O3
【答案】C
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2。
故选：C。
13．（2023 婺城区模拟）科学中，存在着许多“1+1≠2”的有趣现象．下列各种过程中，关于“1+1≠2”的说法不正确的（ ）
A．1毫升酒精和1毫升水混合后的总体积不等于2毫升
B．1克木炭在1克氧气中充分燃烧生成的二氧化碳质量不等于2克
C．1牛拉力与方向相反的1牛拉力作用在弹簧测力计上读数不等于2牛
D．1欧姆的电阻与1欧姆电阻串联时的总电阻不等于2欧姆
【答案】D
【解答】解：A、因为微粒之间有间隔，1体积水与1体积酒精混合后的总体积小于2体积，故正确；
B、碳在氧气中燃烧时，碳和氧气的质量比是12：32，所以1g碳和1g氧气反应后生成物的质量小于2g，故正确；
C、1牛拉力与方向相反的1牛拉力作用在弹簧测力计上读数等于0牛，故正确；
D、1欧姆的电阻与1欧姆电阻串联时的总电阻等于2欧姆，错误；
故选：D。
14．（2023 永康市模拟）截至2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一。高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米长甚至几千米长，然后再铺在路基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解答】解：由化学方程8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe可知，反应物Al是由同种元素组成的纯净物，属于单质，Fe3O4是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，生成物Al2O3是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，Fe是由同种元素组成的纯净物，属于单质，符合置换反应的定义，故该反应属于置换反应，故选：C。
15．（2023 上城区模拟）工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程中核心化学反应依次为：
①4NH3+5O24NO+6H2O
②2NO+O2＝2NO2
③3NO2+H2O＝2HNO3+NO
下列判断不正确的是（ ）
A．①的生成物均为氧化物
B．三个反应均不属于基本反应类型
C．通常情况下一氧化氮不与水反应
D．制取硝酸过程中产生的NO应循环使用
【答案】B
【解答】解：A．有氧化物的组成可知，①的生成物一氧化氮和水均为氧化物，故正确；
B．有反应的方程式可知，三个反应中②2NO+O2＝2NO2 属于化合反应，说法不正确；
C．由反应①可知，NO和H2O是化学反应的两种生成物，二者之间不会发生化学反应，说法正确；
D．该三步反应后的生成物中一氧化氮又可在第②步中进行重复使用，所以可以进行物质的重复使用，说法正确。故选：B。
16．（2023 滨江区一模）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu（NO3）2
【答案】C
【解答】解：将5.6g的铁粉加入Cu（NO3）2溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁与铜反应，所以b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁而无硝酸铜。充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。最后由于加入硝酸银过量，所以此时有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及剩余的硝酸银。
A、所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成Cu的质量不等于m1g，故A错误；
B、bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故B错误；
C、5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56 216
5.6g m3
m3＝21.6g 故C正确
D、bc段是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以e点溶质有硝酸亚铁、硝酸铜和剩余的硝酸银，故D错误。
故选：C。
二．填空题（共6小题）
17．（2023 绍兴模拟）近期，氢燃料电池公交车已经在一些城市投入运行。如图所示是氢燃料电池的工作原理：将氢气送到燃料电池板B极，经过催化剂（铂）的作用，氢气中的氢原子被电离成氢离子（质子）和电子，所有氢离子经过质子膜到达燃料电池板B极，而所有的电子经外部电路到达燃料电池板A极，从而在外电路中产生持续的电流，电子到达A极板后，与氧原子和氢离子重新结合为水。
（1）氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，该原理的化学方程式是 2H2+O22H2O 。
（2）电池板A极相当于电源 正极 （选填“正极”或“负极”）。
（3）根据上述信息，关于氢燃料电池公交车的说法，下列推测合理的是 ACD （可多选）。
A．新型燃料电池属于清洁无污染能源
B.电池内部参加反应的氢气和氧气的质量比是2：1
C.考虑到氢气的性质，氢燃料电池公交车内应安装防爆装置。
D.氢燃料电池发电并带动公交车运动时包含的能量转化过程是：化学能—电能—机械能
【答案】（1）2H2+O22H2O；（2）正极；（3）ACD。
【解答】解：（1）燃料电池的发电原理是电解水的逆反应，则方程式为：2H2+O22H2O；
（2）电子经外部电路到达燃料电池板A极，从而在外电路中产生持续的电流，故电流方向是从A→B，则A极为电源的正极；
（3）A、新型燃料电池属于清洁无污染能源，故A正确；
B.电池内部参加反应的氢气和氧气的体积比是2：1，故B错误；
C.考虑到氢气的性质，氢燃料电池公交车内应安装防爆装置，故C正确；
D.氢燃料电池发电并带动公交车运动时包含的能量转化过程是：化学能—电能—机械能，故D正确。
故选：ACD。
故答案为：（1）2H2+O22H2O；（2）正极；（3）ACD。
18．（2023 杭州一模）在抗击新型冠状病毒肺炎中做好消毒至关重要，酒精和84消毒液是常用的消毒剂，但若使用不当可能会引发不良后果。
（1）在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧。从燃烧的条件分析，明火的作用是 使可燃物温度达到着火点 。
（2）84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，它和洁厕灵混合使用时会发生化学反应：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为 Cl2 。
【答案】（1）使可燃物温度达到着火点；
（2）Cl2。
【解答】解：（1）在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧。从燃烧的条件分析，明火的作用是使可燃物温度达到着火点。
（2）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、1、1、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2。
故答案为：
（1）使可燃物温度达到着火点；
（2）Cl2。
19．（2023 温州模拟）如图是一架“南瓜大炮”，表演者利用某气体X做燃料，将南瓜从钢质炮筒射出。
（1）发射时，气体X在炮筒中燃烧的化学方程式为X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为 C3H8 。
（2）南瓜脱离“炮筒”后，由于南瓜具有 惯性 ，还能继续飞行一段距离。
（3）南瓜射出后，“炮筒”附近出现大量的“白气”，这是 液化 现象（填物态变化名称）。
【答案】（1）C3H8；
（2）惯性；
（3）液化。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式X+5O23CO2+4H2O可知，反应后有3个碳原子、8个氢原子和10个氧原子，反应前有10个氧原子，则X中含有3个碳原子和8个氢原子，所以X的化学式为：C3H8。
（2）南瓜脱离“炮筒”后，由于南瓜具有惯性，要保持原有的状态，所以还能继续飞行一段距离。
（3）南瓜射出后，“炮筒”附近出现大量的“白气”，白气是小液滴，这是水蒸气液化形成的。
20．（2023 永康市模拟）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，为了验证质量守恒定律：
（1）小永设计了如图甲的实验装置，小阳提出该装置不能用来验证质量守恒定律。小阳否定甲装置的理由 反应生成的二氧化碳逸出装置 。
（2）小康改进了实验装置，如图乙（装置气密性良好）。以下药品组合（图乙中的M和N）中，既能看到明显的实验现象又能达到实验目的的有 AD 。
A．锌粒和稀硫酸 B．氢氧化钠固体和水
C．盐酸和硝酸钠 D．碳酸钡和稀盐酸
【答案】（1）反应生成的二氧化碳逸出装置；
（2）AD。
【解答】解：（1）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳逸出装置，因此不能用来验证质量守恒定律；
（2）A、锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，在密闭容器反应进行，因此可以验证质量守恒定律；
B、氢氧化钠固体和水混合没有发生化学变化，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律；
C、盐酸和硝酸钠混合没有发生化学变化，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律；
D、碳酸钡和稀盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳有发生化学变化，在密闭容器反应进行，因此可以验证质量守恒定律；故选：AD。
故答案为：（1）反应生成的二氧化碳逸出装置；（2）AD。
21．（2023 苍南县模拟）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4 nH2O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4 nH2O＝CH4+nH2O，该反应属于 分解反应 （填基本反应类型）；
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的反应方程式为：CO+2H2CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：
①CH4+H2OCO+3H2 ②2CH4+O22CO+4H2
从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 ② （填序号）。
【答案】（1）分解反应；
（2）②。
【解答】解：（1）根据“CH4 nH2O＝CH4+nH2O”可知，该反应符合“一变多”的特征，该反应属于分解反应；故答案为：分解反应；
（2）由合成气制甲醇的反应方程式CO+2H2CH3OH可知，需要一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2；对比两个方案，①CH4+H2OCO+3H2 ②2CH4+O22CO+4H2，只有方案②中一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，故答案为：②。
22．（2023 鹿城区模拟）质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 ④①③② （填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为 ①④②③ 。
【解答】解：根据所给物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案。
2H2O22H2O+O2↑；
68 32
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
316 32
KClO3KCl+O2↑；
81.7 32
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
生成32克的O2所需4种物质的质量分别为：68g、316g、81.7g、36g，所以完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为④①③②。
将Mg、Al、Fe三种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，
设锌的质量为a，镁的质量为x，铝的质量为y，铁的质量为z，则：
Zn～H2↑
65 2
a
Mg～H2↑
24 2
x x
2Al～3H2↑
54 6
y y
Fe～H2↑
56 2
z z
则a﹣＝x﹣x＝y﹣y＝z﹣z
即a＝x＝＝zg，故a＜z＜x＜y，即m（Zn）＜m（Fe）＜m（Mg）＜m（Al），
故答案为：④①③②；①④②③。
三．实验探究题（共4小题）
23．（2023 路桥区校级模拟）下面是探究“质量守恒定律”的教学片段。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想假设】猜想1：化学反应前后各物质的质量总和不相等；
猜想2：化学反应前后各物质的质量总和相等。
【实验探究】探究过程如下表所示，请完善表格中的内容。
探究过程 甲组 乙组
实验装置
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面 红色固体析出 ，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
实验结论 猜想1正确 猜想2正确
【反思评价】通过实验，得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成的反应一定要在密闭容器中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行如下改进，其中最佳装置是 B 。
A.
B.
C.
【微观解释】化学反应前后，原子的种类、数量、质量均不变，所以质量守恒。
【拓展应用】硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下会发生不同的分解反应，下列物质可能是该反应生成物的是 ABD 。
A.NH3 B.H2O C.CO2 D.N2
【答案】【实验探究】红色固体析出；
【优化装置】B；
【拓展应用】ABD。
【解答】【实验探究】铁能与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，铜为红色的固体，则实验过程中可以观察到铁钉表面有红色的固体析出；故答案为：红色固体析出；
【优化装置】A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，反应后气球膨胀会受到浮力的影响，故装置不适合用于探究质量守恒定律；
B、试管中的碳酸钠与稀盐酸反应，生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液所吸收，可用于验证质量守恒定律，则装置适合用于探究质量守恒定律；
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化碳，该装置反应后产生的气体会将橡胶塞弹开，则装置不适合用于探究质量守恒定律；
故选B；
【拓展应用】化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有N、H、O三种元素，则生成物也由N、H、O三种元素组成，不可能含有C，则生成物可能为NH3、H2O、N2、不可能为CO2；故选ABD。
24．（2023 柯桥区一模）质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
材料一、1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器中煅烧，冷却后称量时打开了盖子，得出的结论是物质的总质量增加了。
材料二、1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器力中煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
材料三、1774年拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了和罗蒙诺索夫相同的结论，从而总结出了质量守恒定律。
根据以上材料回答以下问题：
（1）波义耳称量时打开了盖子，发现物质的总质量增加，你认为实验
符合
质量守恒定律吗。（选填“符合”或“不符合”）
（2）如图甲装置模拟拉瓦锡实验来验证质量守恒定律。记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为ρ克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑）
①反应前称取的氧化汞质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克 ④反应后量筒内增加的水体积d毫升
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系
b﹣c＝ρd
（用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
（3）如图乙是氧化汞受热分解的微观模型图，从图中你能得出质量守恒定律的微观实质是
化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 ACD （填字母序号）。
A.分析问题应该全面、严谨
B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
【答案】（1）符合；
（2）b﹣c＝ρd；
（3）化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变；
（4）ACD。
【解答】解：（1）波义耳称量时打开了盖子，发现物质的总质量增加，是因为空气中的氧气参加了反应，该实验符合质量守恒定律。
（2）如图甲装置模拟拉瓦锡实验来验证质量守恒定律。记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为ρ克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑ ）
①反应前称取的氧化汞质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克 ④反应后量筒内增加的水体积d毫升
实验操作均正确，在误差范围内，用反应前试管的总质量﹣反应后试管的总质量＝反应生成的氧气质量，而量筒内增加的水的体积就是生成氧气的体积，用氧气的密度×氧气的体积＝反应生成的氧气质量，则如果出现等量关系：b﹣c＝ρd，可用来验证质量守恒定律。
（3）如图乙是氧化汞受热分解的微观模型图，从图中你能得出质量守恒定律的微观实质是：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是：分析问题应该全面、严谨，定量方法是科学研究的重要方法，科学研究既要尊重事实，也要勇于创新，而实验的成功与否，不完全取决于药品的选择。
故选：ACD。
25．（2023 莲都区一模）某校项目化小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。
【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧、电解水制氧和化学试剂制氧。
（1）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示。则该制氧机制得的“氧气”属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是 B （填字母）。
A.氯酸钾（KClO3）
B.氯化铵（NH4Cl）
C.过氧化氢（H2O2）
【选择制氧剂】市场上销售的化学试剂制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料。两种制氧剂哪个制氧效率更高呢？该小组利用图甲所示装置进行实验，记录0﹣20分钟量筒中水的体积，得到图乙。
（3）结合图乙，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 过碳酸钠是固体便于携带，相同时间，过碳酸钠比过氧化氢产生氧气体积大 。
【自制制氧机】项目小组利用饮料瓶、吸管、输液管等废旧物品设计并制作了如图装置。
（4）装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，氧气经过该仓后变得清洁湿润。则 A 瓶为加湿仓。
【答案】（1）混合物；
（2）B；
（3）过碳酸钠是固体便于携带；相同时间，过碳酸钠比过氧化氢产生氧气体积大；
（4）A。
【解答】解：（1）由图可知，空气通过分子筛后，仍有少量氮气分子存在，所以制得的氧气中含少量氮气，属于混合物；
（2）要通过分解反应制备氧气，由质量守恒定律可知，反应物中一定含有氧元素，而氯化铵不含氧元素；
（3）分析图像可知，相同时间，过碳酸钠比过氧化氢产生氧气体积大，且过碳酸钠是固体，比过氧化氢溶液便于携带；
（4）加湿仓氧气要通过长管进入水中，充分接触润湿后再由短管导出，因此选择A瓶。
26．（2023 路桥区一模）小柯认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放“。小柯同学查阅资料发现，氢氧化钠与二氧化碳反应除了生成碳酸钠外，还有可能生成碳酸氢钠。为此，他就氢氧化钠和二氧化碳反应产物的问题展开探究。
查阅资料：
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
酸碱度 饱和溶液的pH约为11.6 饱和溶液的pH越为8.3
提出方案：可以通过检验反应后的溶液的酸碱度来确定产物。
设计实验：如图甲，利用数字化传感器对吸收二氧化碳后的溶液pH进行实时测定，并通过电脑软件获得实时所与时间曲线如图乙。
请回答下列问题。
（1）锥形瓶中通过纯碱与稀硫酸反应制取二氧化碳，其化学方程式为 Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 。
（2）实验中，用磁力搅拌器搅拌的目的是 确保反应物充分接触，充分反应 。
（3）根据图乙，你觉得能否得出二氧化碳和氢氧化钠反应既能产生碳酸钠，也能产生碳酸氢钠的结论。请发表你的观点并说明理由 由图可知，随着二氧化碳的通入，溶液的pH逐渐减小到接近于8，又由于碳酸钠饱和溶液的pH约为11.6，碳酸氢钠饱和溶液的pH越为8.3，所以可以证明二氧化碳和氢氧化钠反应既能产生碳酸钠，也能产生碳酸氢钠 。
【答案】（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）确保反应物充分接触，充分反应；
（3）由图可知，随着二氧化碳的通入，溶液的pH逐渐减小到接近于8，又由于碳酸钠饱和溶液的pH约为11.6，碳酸氢钠饱和溶液的pH越为8.3，所以可以证明二氧化碳和氢氧化钠反应既能产生碳酸钠，也能产生碳酸氢钠。
【解答】解：（1）纯碱与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）搅拌可与是溶液充分接触，反应充分进行，所以用磁力搅拌器搅拌的目的是确保反应物充分接触，充分反应；
（3）由图可知，随着二氧化碳的通入，溶液的pH逐渐减小到接近于8，又由于碳酸钠饱和溶液的pH约为11.6，碳酸氢钠饱和溶液的pH越为8.3，所以可以证明二氧化碳和氢氧化钠反应既能产生碳酸钠，也能产生碳酸氢钠。
故答案为：（1）Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）确保反应物充分接触，充分反应；
（3）由图可知，随着二氧化碳的通入，溶液的pH逐渐减小到接近于8，又由于碳酸钠饱和溶液的pH约为11.6，碳酸氢钠饱和溶液的pH越为8.3，所以可以证明二氧化碳和氢氧化钠反应既能产生碳酸钠，也能产生碳酸氢钠。
四．解答题（共4小题）
27．（2023 丽水一模）科学兴趣小组三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得碳酸钙的质量分数为 79% 。
（2）小龙取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置增加的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，从而算得碳酸钙的质量分数，这样算出的碳酸钙的质量分数将 偏大 （选填“偏大”或“偏小”），造成这种情况的可能原因是 B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将足量稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求生成的二氧化碳的质量（保留两位小数）及石灰石样品中CaCO3的质量分数。
【答案】（1）79%；
（2）偏大；B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；
（3）80%．
【解答】解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50g盐酸完全消耗5g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量，样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝79%；
（2）取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置增加的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，从而算得碳酸钙的质量分数，这样算出的碳酸钙的质量分数将偏大，造成这种情况的可能原因是：B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；
（3 ）二氧化碳的质量＝1.8g/L×0.244L≈0.44g，
设碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.44g
＝
x＝1g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%＝80%．
故答案为：（1）79%；
（2）偏大；B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体；
（3）80%．
28．（2023 淳安县一模）工业上常用煅烧石灰石制取二氧化碳，现要测定某地的石灰石中碳酸钙的含量。取20g石灰石样品煅烧，剩余固体的质量与反应的时间关系如表所示。
反应时间：s t1 t2 t3 t4
固体剩余的质量/g 17.8 15.6 13.4 13.4
请计算：
（1）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（2）在图中画出反应过程中产生气体的质量与反应时间的关系图像。
（请标出坐标点）
【答案】（1）75%；
（2）。
【解答】解：（1）碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为：20g﹣13.4g＝6.6g，
设参加反应的碳酸钙质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 6.6g
x＝15g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%＝75%。
29．（2023 平湖市一模）小平发现厨房中炒菜的铁锅较轻，而炖煮的铁锅较重，这是为什么呢？查阅资料了解到生活中的“铁”主要都是铁的合金，常见的有生铁、钢和熟铁，表1是三者的成分与性能。
表1
物质 含碳量 性能
生铁 大于2% 耐磨、硬、延展性较差等
钢 0.04%～2% 兼具生铁和熟铁的优点
熟铁 小于0.04% 质地软、延展性好、硬度低
表2
碎片质量m1 11.6克
烧杯和碎片的总质量m2 118.6克
加入稀盐酸的质量m3 230.0克
反应后装置总质量m4 348.2克
（1）生铁、钢、熟铁三种物质性质差异很大，但它们在物质分类上都属于 混合物 。
（2）家中有一只损坏的铁锅，小平想知道它是由什么材料制成的。于是进行了如下实验：①取锅的碎片并用天平称出其质量为m1；②将碎片放入烧杯中并测得其总质量为m2，③在烧杯中加入质量为的足量稀盐酸；④待两者充分反应后，测量反应后装置的总质量为m4。m1﹣m4的数据见表2，试通过计算判断该铁锅由什么材料制成。
【答案】（1）混合物；
（2）该铁锅由生铁制成。
【解答】解：（1）混合物是由多种物质组成，根据表1中生铁、钢和熟铁三种物质的成分可知，生铁的含碳量大于2%，钢的含碳量为0.04%～2%，熟铁的含碳量为小于0.04%，故生铁、钢、熟铁三种物质性质差异很大，但它们在物质分类上都属于混合物；
（2）根据质量守恒定律可知，足量稀盐酸与铁锅的碎片反应后产生氢气的质量为118.6g+230.0g﹣348.2g＝0.4g，
设铁锅碎片中铁的质量为x，
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
＝
x＝11.2g
则该铁锅中含碳量为×100%≈3.45%，由于3.45%＞2%，所以该铁锅由生铁制成。
答：该铁锅由生铁制成。
故答案为：（1）混合物；
（2）该铁锅由生铁制成。
30．（2023 上虞区一模）为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100
剩余固体质量（g） 87 74 67.5 67.5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 C 。
A.铜
B.锌
C.铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌＝ 27：13 。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
（4）画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系。
【答案】（1）C；
（2）27：13；
（3）。
【解答】解：（1）锌、铜两种金属中只有锌能与酸发生反应，第2次加入稀硫酸完全反应后剩余固体质量为74g，第3次加入稀硫酸固体质量还能减少说明第二次反应后剩余固体中仍有锌；故答案为：C；
（2）第四次加入酸固体质量不再减少说明锌已完全反应剩余固体全部是铜，故铜的质量为67.5g，所以该黄铜样品中铜和锌的质量比为：67.5g：（100g﹣67.5g）＝27：13；故答案为：27：13；
（3）设最终生成氢气质量为y，恰好完全反应时消耗硫酸质量为z，
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98 2
100g 67.5g z y
y＝1g
z＝49g
则恰好完全反应消耗稀硫酸溶液的质量为：，反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图：
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2023年浙江各地中考一模真题汇编 专题10 质量守恒定律（原卷版）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一．选择题（共16小题）
1．（2023 杭州一模）如图所示，①为制取氧气的发生装置（气密性良好），其中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是（ ）
A．在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气
B．若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集
C．若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放入瓶口进行验满
D．将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的
2．（2023 西湖区校级模拟）如图是实验室利用高锰酸钾加热分解制取氧气的实验装置，下列有关分析中正确的是（ ）
A．在试管中加入高锰酸钾，并检查装置的气密性良好后，才能开始加热
B．在试管口塞一团棉花是为了减缓氧气的导出速率，以免来不及收集
C．停止加热时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
D．实验室利用锌和稀硫酸反应制取氢气时，也能使用这套装置
3．（2023 平湖市一模）波尔多液是常见的杀菌剂。配制波尔多液时，将制成的硫酸铜溶液慢慢倒入石灰乳中，同时用玻璃棒不断搅拌即可，反应的化学方程式为：CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4，下列有关该反应说法错误的是（ ）
A．属于复分解反应 B．反应中生成蓝色沉淀
C．反应后溶液中一定含有CaSO4 D．反应前后溶液的质量不变
4．（2023 温州一模）将镁、锌、铜、银四种金属片加入盛有稀硫酸的试管中，观测结果如图，则其中发生的化学反应类型为（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．（2023 杭州模拟）小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（ ）
A．a处 B．b 处 C．c处 D．d 处
6．（2023 秀洲区校级一模）下列关于2CO+O22CO2的理解不正确的是（ ）
A．表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比是2：1
C．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
7．（2023 鄞州区一模）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（ ）
物质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a＝15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b＝1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
8．（2023 鹿城区校级一模）“宏观﹣微观﹣符号﹣量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。一定条件下，二氧化碳和氢气可在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇和X，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．从宏观物质看：反应物中含有单质与化合物两类物质
B．从微观构成看：氢气是由氢分子构成的
C．从符号表征看：X的化学式是H2O
D．从量的角度看：反应前后原子和分子数目都不变
9．（2023 镇海区模拟）一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6 g，加入100 g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2 g（已知H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑），则下列判断不正确的是（ ）
A．样品中一定没有CuSO4、CaCl2
B．样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3
C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3
D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%
10．（2023 宁波一模）实验室有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
B．图中ab间任一点（不含a、b两点）的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2
C．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8﹣x）g
11．（2023 余姚市模拟）晋代葛洪的《食肉方》（去除黑痣的药方）中记载：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草木灰）等分煎合…可去黑痣”．该药方涉及的化学反应原理为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2X，X起到“食肉”作用的主要物质，其化学式为（ ）
A．KH B．H2O C．K2O D．KOH
12．（2023 温州模拟）烟花燃放时呈现的颜色与其火药中的成分有关，Cu（NO3）2能使烟花燃放呈现绿色，其变化的化学方程式为：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X↑，则X的化学式为（ ）
A．NH3 B．NO C．NO2 D．N2O3
13．（2023 婺城区模拟）科学中，存在着许多“1+1≠2”的有趣现象．下列各种过程中，关于“1+1≠2”的说法不正确的（ ）
A．1毫升酒精和1毫升水混合后的总体积不等于2毫升
B．1克木炭在1克氧气中充分燃烧生成的二氧化碳质量不等于2克
C．1牛拉力与方向相反的1牛拉力作用在弹簧测力计上读数不等于2牛
D．1欧姆的电阻与1欧姆电阻串联时的总电阻不等于2欧姆
14．（2023 永康市模拟）截至2022年末，中国高铁总里程已达4.2万公里，居世界第一。高铁铁轨刚出厂时一般为25米，根据需要可把25米长的铁轨焊接起来连成几百米长甚至几千米长，然后再铺在路基上。高铁轨道焊接时发生的主要反应为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
15．（2023 上城区模拟）工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程中核心化学反应依次为：
①4NH3+5O24NO+6H2O
②2NO+O2＝2NO2
③3NO2+H2O＝2HNO3+NO
下列判断不正确的是（ ）
A．①的生成物均为氧化物
B．三个反应均不属于基本反应类型
C．通常情况下一氧化氮不与水反应
D．制取硝酸过程中产生的NO应循环使用
16．（2023 滨江区一模）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu（NO3）2
二．填空题（共6小题）
17．（2023 绍兴模拟）近期，氢燃料电池公交车已经在一些城市投入运行。如图所示是氢燃料电池的工作原理：将氢气送到燃料电池板B极，经过催化剂（铂）的作用，氢气中的氢原子被电离成氢离子（质子）和电子，所有氢离子经过质子膜到达燃料电池板B极，而所有的电子经外部电路到达燃料电池板A极，从而在外电路中产生持续的电流，电子到达A极板后，与氧原子和氢离子重新结合为水。
（1）氢燃料电池的发电原理被称为“电解水的逆反应”，该原理的化学方程式是 。
（2）电池板A极相当于电源 （选填“正极”或“负极”）。
（3）根据上述信息，关于氢燃料电池公交车的说法，下列推测合理的是 （可多选）。
A．新型燃料电池属于清洁无污染能源
B.电池内部参加反应的氢气和氧气的质量比是2：1
C.考虑到氢气的性质，氢燃料电池公交车内应安装防爆装置。
D.氢燃料电池发电并带动公交车运动时包含的能量转化过程是：化学能—电能—机械能
18．（2023 杭州一模）在抗击新型冠状病毒肺炎中做好消毒至关重要，酒精和84消毒液是常用的消毒剂，但若使用不当可能会引发不良后果。
（1）在室内不要喷洒高浓度酒精，因为挥发出的酒精蒸气遇到明火易发生燃烧。从燃烧的条件分析，明火的作用是 。
（2）84消毒液是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，它和洁厕灵混合使用时会发生化学反应：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，X气体有毒，因此二者不能混合使用。那么X的化学式为 。
19．（2023 温州模拟）如图是一架“南瓜大炮”，表演者利用某气体X做燃料，将南瓜从钢质炮筒射出。
（1）发射时，气体X在炮筒中燃烧的化学方程式为X+5O23CO2+4H2O，则X的化学式为 。
（2）南瓜脱离“炮筒”后，由于南瓜具有 ，还能继续飞行一段距离。
（3）南瓜射出后，“炮筒”附近出现大量的“白气”，这是 现象（填物态变化名称）。
20．（2023 永康市模拟）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，为了验证质量守恒定律：
（1）小永设计了如图甲的实验装置，小阳提出该装置不能用来验证质量守恒定律。小阳否定甲装置的理由 。
（2）小康改进了实验装置，如图乙（装置气密性良好）。以下药品组合（图乙中的M和N）中，既能看到明显的实验现象又能达到实验目的的有 。
A．锌粒和稀硫酸
B．氢氧化钠固体和水
C．盐酸和硝酸钠
D．碳酸钡和稀盐酸
21．（2023 苍南县模拟）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4 nH2O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4 nH2O＝CH4+nH2O，该反应属于 （填基本反应类型）；
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的反应方程式为：CO+2H2CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：
①CH4+H2OCO+3H2 ②2CH4+O22CO+4H2
从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 （填序号）。
22．（2023 鹿城区模拟）质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KClO3④H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为 （填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为 。
三．实验探究题（共4小题）
23．（2023 路桥区校级模拟）下面是探究“质量守恒定律”的教学片段。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想假设】猜想1：化学反应前后各物质的质量总和不相等；
猜想2：化学反应前后各物质的质量总和相等。
【实验探究】探究过程如下表所示，请完善表格中的内容。
探究过程 甲组 乙组
实验装置
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面 ，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
实验结论 猜想1正确 猜想2正确
【反思评价】通过实验，得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成的反应一定要在密闭容器中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行如下改进，其中最佳装置是 。
A.B.C.
【微观解释】化学反应前后，原子的种类、数量、质量均不变，所以质量守恒。
【拓展应用】硝酸铵（NH4NO3）固体在不同温度下会发生不同的分解反应，下列物质可能是该反应生成物的是 。
A.NH3 B.H2O C.CO2 D.N2
24．（2023 柯桥区一模）质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
材料一、1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器中煅烧，冷却后称量时打开了盖子，得出的结论是物质的总质量增加了。
材料二、1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器力中煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
材料三、1774年拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了和罗蒙诺索夫相同的结论，从而总结出了质量守恒定律。
根据以上材料回答以下问题：
（1）波义耳称量时打开了盖子，发现物质的总质量增加，你认为实验 质量守恒定律吗。（选填“符合”或“不符合”）
（2）如图甲装置模拟拉瓦锡实验来验证质量守恒定律。记录了以下几组数据：（已知：氧气的密度为ρ克/毫升，氧化汞分解的化学方程式：2HgO2Hg+O2↑）
①反应前称取的氧化汞质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克 ④反应后量筒内增加的水体积d毫升
实验操作均正确，在误差范围内，如果出现等量关系 （用上述字母表示），可用来验证质量守恒定律。
如图乙是氧化汞受热分解的微观模型图，从图中你能得出质量守恒定律的微观实质是
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 （填字母序号）。
A.分析问题应该全面、严谨
B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
25．（2023 莲都区一模）某校项目化小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。
【探秘原理】市场上的制氧机按制氧原理主要分三类：空气分离制氧、电解水制氧和化学试剂制氧。
（1）某品牌制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，获得高浓度的氧气。其微观示意图如图所示。则该制氧机制得的“氧气”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是 （填字母）。
A.氯酸钾（KClO3）
B.氯化铵（NH4Cl）
C.过氧化氢（H2O2）
【选择制氧剂】市场上销售的化学试剂制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料。两种制氧剂哪个制氧效率更高呢？该小组利用图甲所示装置进行实验，记录0﹣20分钟量筒中水的体积，得到图乙。
（3）结合图乙，分析该小组选用过碳酸钠固体作为便携式制氧机制氧剂的理由是 。
【自制制氧机】项目小组利用饮料瓶、吸管、输液管等废旧物品设计并制作了如图装置。
（4）装置中一个是制氧仓，放入制氧剂后可产生氧气；另一个是加湿仓，氧气经过该仓后变得清洁湿润。则 瓶为加湿仓。
26．（2023 路桥区一模）小柯认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放“。小柯同学查阅资料发现，氢氧化钠与二氧化碳反应除了生成碳酸钠外，还有可能生成碳酸氢钠。为此，他就氢氧化钠和二氧化碳反应产物的问题展开探究。
查阅资料：
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
酸碱度 饱和溶液的pH约为11.6 饱和溶液的pH越为8.3
提出方案：可以通过检验反应后的溶液的酸碱度来确定产物。
设计实验：如图甲，利用数字化传感器对吸收二氧化碳后的溶液pH进行实时测定，并通过电脑软件获得实时所与时间曲线如图乙。
请回答下列问题。
（1）锥形瓶中通过纯碱与稀硫酸反应制取二氧化碳，其化学方程式为 。
（2）实验中，用磁力搅拌器搅拌的目的是 。
（3）根据图乙，你觉得能否得出二氧化碳和氢氧化钠反应既能产生碳酸钠，也能产生碳酸氢钠的结论。请发表你的观点并说明理由 。
四．解答题（共4小题）
27．（2023 丽水一模）科学兴趣小组三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得碳酸钙的质量分数为 。
（2）小龙取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置增加的质量即为反应生成的二氧化碳的质量，从而算得碳酸钙的质量分数，这样算出的碳酸钙的质量分数将 （选填“偏大”或“偏小”），造成这种情况的可能原因是 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将足量稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求生成的二氧化碳的质量（保留两位小数）及石灰石样品中CaCO3的质量分数。
28．（2023 淳安县一模）工业上常用煅烧石灰石制取二氧化碳，现要测定某地的石灰石中碳酸钙的含量。取20g石灰石样品煅烧，剩余固体的质量与反应的时间关系如表所示。
反应时间：s t1 t2 t3 t4
固体剩余的质量/g 17.8 15.6 13.4 13.4
请计算：
（1）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（2）在图中画出反应过程中产生气体的质量与反应时间的关系图像。
（请标出坐标点）
29．（2023 平湖市一模）小平发现厨房中炒菜的铁锅较轻，而炖煮的铁锅较重，这是为什么呢？查阅资料了解到生活中的“铁”主要都是铁的合金，常见的有生铁、钢和熟铁，表1是三者的成分与性能。
表1
物质 含碳量 性能
生铁 大于2% 耐磨、硬、延展性较差等
钢 0.04%～2% 兼具生铁和熟铁的优点
熟铁 小于0.04% 质地软、延展性好、硬度低
表2
碎片质量m1 11.6克
烧杯和碎片的总质量m2 118.6克
加入稀盐酸的质量m3 230.0克
反应后装置总质量m4 348.2克
（1）生铁、钢、熟铁三种物质性质差异很大，但它们在物质分类上都属于 。
（2）家中有一只损坏的铁锅，小平想知道它是由什么材料制成的。于是进行了如下实验：①取锅的碎片并用天平称出其质量为m1；②将碎片放入烧杯中并测得其总质量为m2，③在烧杯中加入质量为的足量稀盐酸；④待两者充分反应后，测量反应后装置的总质量为m4。m1﹣m4的数据见表2，试通过计算判断该铁锅由什么材料制成。
30．（2023 上虞区一模）为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸质量（g） 100 100 100 100
剩余固体质量（g） 87 74 67.5 67.5
（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为 。
A.铜
B.锌
C.铜和锌
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌＝ 。
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
（4）画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系。
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" 21世纪教育网(www.21cnjy.com)2023年浙江各地中考一模真题汇编
专题10 质量守恒定律答题卡
试卷类型：A
姓名：______________班级：______________
准考证号
一．选择题（共16小题）（请用2B铅笔填涂）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
[A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D] [A] [B] [C] [D]
16
[A] [B] [C] [D]
二．填空题（共6小题）（请在各试题的答题区内作答）
17. 18. 19. 20. 21. 22.
三．实验探究题（共4小题）（请在各试题的答题区内作答）
23.答：
24.答：
25.答：
26.答：
四．解答题（共4小题）（请在各试题的答题区内作答）
27.答：
28.答：
29.答：
30.答：
