吉林省长春市某中学2023-2024学年高二上学期第一学程考试化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省长春市某中学2023-2024学年高二上学期第一学程考试化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 319.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-23 14:27:56 | ||
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文档简介
2023—2024学年度高二年级上学期
第一学程考试
化学学科试题
第I卷（选择题）
可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-14 Na-23 S-32
一、选择题（共50分，每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分）
1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
C. 用热的碳酸钠溶液除油污效果更好
D. SnO2可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用SnCl4的水解反应制取
2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A CaCO3 H2SiO3 酒精
B NaCl NH3 BaSO4
C Fe CH3COOH 蔗糖
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
3. 下列属于水解方程式且书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4. 下列实验操作或说法正确的是（ ）
A. 滴定操作中，使用滴定管水洗后还需润洗，锥形瓶亦如此，但配制一定物质的量浓度溶液时容量瓶水洗后不用润洗
B. 常用的试纸有广泛试纸和精密试纸，广泛试纸识别差为1，精密试纸识别差是或
C. 常温下，将的溶液调到6，加水稀释至1L
D. 用标准盐酸溶液滴定氨水溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
5. 室温下，下列物质加入水中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且该物质的水溶液的是（ ）
A. B. C. D. HCl
6. 下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 利用饱和NaCl溶液除去中的HCl
B. 一定条件下，发生反应，缩小容器体积时，气体颜色变深
C. 室温下，将的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其
D. 充分摇晃可乐瓶，拧开瓶盖后立即有大量液体喷出
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. =10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B. 在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl-、
C. 的溶液中：、、、
D. 由水电离产生的c(OH-)=10-12mol L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、
8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中所含OH-的数目为0.1NA
B. 100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C. 10.6g Na2CO3晶体中所含CO的数目为0.1NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
9. 下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A. 碱或强碱弱酸盐的溶液的pH一定大于7
B. 的溶液中是的HClO溶液中的100倍
C. 若将的醋酸溶液稀释10倍后，稀释后溶液的，则
D. 某与的混合溶液的，则该混合溶液中
10. 已知某些酸的电离常数数据如下，下列离子方程式正确的是（ ）
H2SO3 K1=1.5×10-2；K2=1.1×10-7
H2CO3 K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11
HClO K=3.0×10-8
A．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+
B．Na2CO3溶液中通足量SO2：+2SO2+H2O=CO2↑+2
C．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+
D．Na2CO3溶液中加少量氯水：+H+=
11. 某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，实验数据如下：
实验编号 ① ② ③
溶液种类 1mol·L-1的NH4Cl 0.5mol·L-1的(NH4)2SO4 0.1mol·L-1的NH4Cl
m(Mg)/g 0.48 0.48 0.48
V(溶液)/mL 100 100 100
实验现象 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀
6h时V(H2)/mL 433 255 347
根据上述实验数据所得结论正确的是（ ）
A. 由实验①③可得，溶液中c(Cl-)越大，反应速率越快
B. 由实验①~③可得，溶液的pH越小，产生H2的速率越快
C. 由实验①②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响
D. 实验②中发生的反应为Mg++2H2O=Mg2++NH3·H2O+H2↑
12. 25℃时，某酸HA的(醋酸的），下列说法正确的是（ ）
A. 相同温度下，等pH的NaA溶液和溶液中
B. 加热浓度均为的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均变大
C. 25℃时，向的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小
D. 25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合，测得，此时溶液中HA剩余
13. 25℃时，向溶液中缓慢通入(设溶液体积及温度均保持不变)。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 随着通入的的量增多而增大
B. 当溶液的时：
C. 当溶液中时，存在：
D. 通入的过程中一直存在：
14. 下列说法正确的是（ ）
A．室温下，某溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol/L，该溶液可能为酸溶液
B．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液等体积混合的溶液中：c(H+)＜c(OH-)
C．pH＜7的溶液也可能是中性溶液
D．室温下，0.1的溶液中：
15. 25℃时，在250.1的溶液中，逐滴加入0.2的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中正确的是（ ）
A. B点的横坐标a12.5
B. C点时
C. D点
D. 曲线上A、B间任一点，溶液中都有
16. 已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是（ ）
A．0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL
17．常温下，HN3的Ka=1.9×10-5，可视为一元弱酸。 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol HN3含电子总数为16NA
B．1 mol NaN3含有阴离子总数为3NA
C．2LpH=3的HN3与足量Zn反应产生H2的分子数为0.001NA
D．1 L0.1mol L-1NaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性，溶液中N数目为0.1NA
18．常温下向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是( )
A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系
B．Kh1(CO)(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3
C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体
19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1 mol L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．盐酸滴定氢氧化钠的实验中，用甲基橙作指示剂时，滴定终点的pH为7
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH)/c(Cl-)>1
D．1L1mol L-1NH4Cl水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
20．是一种二元弱酸，溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线a代表，曲线b代表
B. 常温下0.1mol/L的溶液显酸性
C. 常温下，的电离平衡常数
D. pH从时，先增大后减小
第II卷（非选择题）
二、非选择题（每空2分，共50分）
21．（10分）常温下，有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序号)。
(2)向④的溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的溶液的体积 (填“>”“=”或“<”)④的溶液的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)取10 mL③的溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
22．（10分）A、B、C、D四种物分别是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：
（1）0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是___________。
（2）B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；
①B是___________溶液，D是___________溶液。
②用水稀释0.1mol/L B时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。
A． B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
（3）pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。
①反应所需要的时间 ②开始反应时的速率
③参加反应的锌的物质的量A=C ④反应过程的平均速率
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥C溶液里有锌剩余
23．（12分）测定某硫代硫酸钠样品的纯度(杂质不参与反应)
准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定。已知：。
（1）标准碘溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（2）第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为_______mL。
（3）滴定终点的现象为_______。
（4）重复上述操作，记录另两次数据如下：
滴定次数 滴定前/mL 滴定后/mL
第二次 1.56 30.30
第三次 0.22 26.34
综合以上数据可知，消耗标准碘溶液的平均体积为_______mL，计算产品中的质量分数为_______(精确到0.1%)。
（5）下列操作测得的质量分数偏大的是_______
A. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
B. 读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
C. 滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
D. 滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液
24．（18分）酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
(1)常温下，小苏打溶液显碱性，其理由是___________________________(用离子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。
（2）常温下的盐酸和的碳酸钠溶液，水电离出的的比值为_______，将二者等体积混合，溶液显_______性。
(3)25℃时，柠檬酸(用表示)为三元弱酸，其电离常数：，，。
①溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是_______(结合计算分析)。
②在含有浓度均为的和的混合液中，_______(填“＜”、“>”或“=”)；_______(填数值)。
③当时，溶液的pH=_______。(保留三位有效数字，已知：)
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第一学程考试
化学学科试题
第I卷（选择题）
可能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-14 Na-23 S-32
一、选择题（共50分，每小题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分）
1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
A. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用
B. 硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到杀菌消毒的作用
C. 用热的碳酸钠溶液除油污效果更好
D. SnO2可用作涂料和抛光剂等，在实验室中用SnCl4的水解反应制取
2. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A CaCO3 H2SiO3 酒精
B NaCl NH3 BaSO4
C Fe CH3COOH 蔗糖
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
3. 下列属于水解方程式且书写正确的是（ ）
A. B.
C. D.
4. 下列实验操作或说法正确的是（ ）
A. 滴定操作中，使用滴定管水洗后还需润洗，锥形瓶亦如此，但配制一定物质的量浓度溶液时容量瓶水洗后不用润洗
B. 常用的试纸有广泛试纸和精密试纸，广泛试纸识别差为1，精密试纸识别差是或
C. 常温下，将的溶液调到6，加水稀释至1L
D. 用标准盐酸溶液滴定氨水溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
5. 室温下，下列物质加入水中，能使水的电离平衡向正反应方向移动，且该物质的水溶液的是（ ）
A. B. C. D. HCl
6. 下列情况不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 利用饱和NaCl溶液除去中的HCl
B. 一定条件下，发生反应，缩小容器体积时，气体颜色变深
C. 室温下，将的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其
D. 充分摇晃可乐瓶，拧开瓶盖后立即有大量液体喷出
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. =10-12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B. 在含有大量Al3+溶液中：、Na+、Cl-、
C. 的溶液中：、、、
D. 由水电离产生的c(OH-)=10-12mol L-1的溶液：K+、Al3+、Cl-、
8. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，pH=13的氢氧化钠溶液中所含OH-的数目为0.1NA
B. 100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C. 10.6g Na2CO3晶体中所含CO的数目为0.1NA
D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
9. 下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A. 碱或强碱弱酸盐的溶液的pH一定大于7
B. 的溶液中是的HClO溶液中的100倍
C. 若将的醋酸溶液稀释10倍后，稀释后溶液的，则
D. 某与的混合溶液的，则该混合溶液中
10. 已知某些酸的电离常数数据如下，下列离子方程式正确的是（ ）
H2SO3 K1=1.5×10-2；K2=1.1×10-7
H2CO3 K1=4.3×10-7；K2=5.6×10-11
HClO K=3.0×10-8
A．NaClO溶液中通少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+
B．Na2CO3溶液中通足量SO2：+2SO2+H2O=CO2↑+2
C．NaClO溶液中通少量CO2：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+
D．Na2CO3溶液中加少量氯水：+H+=
11. 某小组同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，实验数据如下：
实验编号 ① ② ③
溶液种类 1mol·L-1的NH4Cl 0.5mol·L-1的(NH4)2SO4 0.1mol·L-1的NH4Cl
m(Mg)/g 0.48 0.48 0.48
V(溶液)/mL 100 100 100
实验现象 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀
6h时V(H2)/mL 433 255 347
根据上述实验数据所得结论正确的是（ ）
A. 由实验①③可得，溶液中c(Cl-)越大，反应速率越快
B. 由实验①~③可得，溶液的pH越小，产生H2的速率越快
C. 由实验①②可得，溶液中阴离子的种类对产生H2的速率有影响
D. 实验②中发生的反应为Mg++2H2O=Mg2++NH3·H2O+H2↑
12. 25℃时，某酸HA的(醋酸的），下列说法正确的是（ ）
A. 相同温度下，等pH的NaA溶液和溶液中
B. 加热浓度均为的NaA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均变大
C. 25℃时，向的HA溶液中加少量NaA固体，水的电离程度变小
D. 25℃时，将HA溶液与NaOH溶液混合，测得，此时溶液中HA剩余
13. 25℃时，向溶液中缓慢通入(设溶液体积及温度均保持不变)。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 随着通入的的量增多而增大
B. 当溶液的时：
C. 当溶液中时，存在：
D. 通入的过程中一直存在：
14. 下列说法正确的是（ ）
A．室温下，某溶液中的c(H+)=1.0×10-12mol/L，该溶液可能为酸溶液
B．pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液等体积混合的溶液中：c(H+)＜c(OH-)
C．pH＜7的溶液也可能是中性溶液
D．室温下，0.1的溶液中：
15. 25℃时，在250.1的溶液中，逐滴加入0.2的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中正确的是（ ）
A. B点的横坐标a12.5
B. C点时
C. D点
D. 曲线上A、B间任一点，溶液中都有
16. 已知在100 ℃时水的离子积Kw＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。下列说法中正确的是（ ）
A．0.01 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液50 mL
17．常温下，HN3的Ka=1.9×10-5，可视为一元弱酸。 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol HN3含电子总数为16NA
B．1 mol NaN3含有阴离子总数为3NA
C．2LpH=3的HN3与足量Zn反应产生H2的分子数为0.001NA
D．1 L0.1mol L-1NaOH溶液中滴入HN3溶液至呈中性，溶液中N数目为0.1NA
18．常温下向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是( )
A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系
B．Kh1(CO)(Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3
C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体
19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1 mol L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B．盐酸滴定氢氧化钠的实验中，用甲基橙作指示剂时，滴定终点的pH为7
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH)/c(Cl-)>1
D．1L1mol L-1NH4Cl水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
20．是一种二元弱酸，溶液中各型体浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各型体分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是（ ）
A. 曲线a代表，曲线b代表
B. 常温下0.1mol/L的溶液显酸性
C. 常温下，的电离平衡常数
D. pH从时，先增大后减小
第II卷（非选择题）
二、非选择题（每空2分，共50分）
21．（10分）常温下，有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序号)。
(2)向④的溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的溶液的体积 (填“>”“=”或“<”)④的溶液的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(4)取10 mL③的溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)= 。
22．（10分）A、B、C、D四种物分别是HCl、、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：
（1）0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是___________。
（2）B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系；
①B是___________溶液，D是___________溶液。
②用水稀释0.1mol/L B时，溶液中随着水量的增加而减小的是___________(填写序号)。
A． B． C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
（3）pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是___________(填写序号)。
①反应所需要的时间 ②开始反应时的速率
③参加反应的锌的物质的量A=C ④反应过程的平均速率
⑤A溶液里有锌剩余 ⑥C溶液里有锌剩余
23．（12分）测定某硫代硫酸钠样品的纯度(杂质不参与反应)
准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定。已知：。
（1）标准碘溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
（2）第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则消耗标准碘溶液的体积为_______mL。
（3）滴定终点的现象为_______。
（4）重复上述操作，记录另两次数据如下：
滴定次数 滴定前/mL 滴定后/mL
第二次 1.56 30.30
第三次 0.22 26.34
综合以上数据可知，消耗标准碘溶液的平均体积为_______mL，计算产品中的质量分数为_______(精确到0.1%)。
（5）下列操作测得的质量分数偏大的是_______
A. 滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失
B. 读取标准碘溶液体积刻度时，滴定前平视，滴定后俯视
C. 滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，有少量溶液溅出
D. 滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入标准碘溶液
24．（18分）酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
(1)常温下，小苏打溶液显碱性，其理由是___________________________(用离子方程式表示)，溶液中_______(填“>”、“=”或“<”)。
（2）常温下的盐酸和的碳酸钠溶液，水电离出的的比值为_______，将二者等体积混合，溶液显_______性。
(3)25℃时，柠檬酸(用表示)为三元弱酸，其电离常数：，，。
①溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性，原因是_______(结合计算分析)。
②在含有浓度均为的和的混合液中，_______(填“＜”、“>”或“=”)；_______(填数值)。
③当时，溶液的pH=_______。(保留三位有效数字，已知：)
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