1.2.1电解质的电离课件(共30张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2.1电解质的电离课件(共30张PPT)2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 18.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-23 18:20:42 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
学习
目标
PART
01
PART
02
1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质，强电解质与弱电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。
NaCl溶液能导电
湿手不要摸电器
干燥绝缘要牢记
？
物质 实验现象 导电性
NaCl溶液 灯泡亮 能够导电
活动1 设计实验证明NaCl溶液能导电
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
NaCl溶液
水
+
NaCl
猜想1：水能导电
猜想2：NaCl能导电
猜想3：水和NaCl共同作用能导电
实验序号 物质 实验现象 导电性
1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电
2 蒸馏水
3 NaCl固体
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
猜想4：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子
实验序号 物质 实验现象 导电性
1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电
2 蒸馏水 灯泡不亮 不能导电
3 NaCl固体 灯泡不亮 不能导电
4 熔融NaCl 灯泡亮 能够导电
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验序号 物质 实验现象 导电性 微观解释
（猜想）
1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 有自由移动的带电粒子
4 熔融NaCl 灯泡亮 能够导电
有自由移动的带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
熔融的NaCl能够导电
NaCl晶体及其结构模型
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
NaCl溶液导电示意图
NaCl固体
NaCl溶液
加水溶解
能够导电
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl
能
自由移动
-
Na+和Cl
不能
自由移动
-
熔融NaCl
加热熔化
电离
NaCl固体
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。
两者满足其一
两者都满足
如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
如：蔗糖、酒精等。
一、电解质和非电解质
4.能否说一种物质不是电解质就是非电解质？
1. NaCl溶液是电解质吗？
2. 石墨、Cu能导电，它们是电解质吗？
3.能导电的物质一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？
5.CO2、SO2 溶于水能导电，它们是电解质吗？
电解质：须自身能够电离而导电
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
一、电解质和非电解质
【电解质和非电解质的比较】
电解质 非电解质
相同点 不同点
本质区别
水溶液或熔融状态能导电
化合物
水溶液和熔融状态都不能导电
水溶液里或熔融状态下有自由移动的带电荷的粒子
水溶液里和熔融状态下没有自由移动的带电荷的粒子
所含物质类型
酸：H2SO4、H2CO3
碱：NaOH、NH3·H2O
盐：NaCl、CaCO3
④金属氧化物：
Na2O、CaO、MgO
⑤水
非金属氧化物：
SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：
蔗糖、酒精、CH4
下列物质中：①氢氧化钠固体 ②铜 ③氢氧化钠溶液 ④盐酸 ⑤熔融的碳酸钾
⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩醋酸
属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？
分析物质类别
HCl的水溶液
电解质：
碱
盐
①
盐
⑤
⑥
⑩
酸
非电解质：
有机物
⑦
非金属氧化物
⑧
非酸性气态氢化物
⑨
化合物
归类
电解质或非电解质必须是化合物。
单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。
（如：金属单质、盐酸——电解质溶液）
1.市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A.Fe B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2
C
解析 Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；葡萄糖、CO2是非电解质；MgSO4属于盐，属于电解质。
2.下列说法正确的是( )
A.铜能导电，所以它是电解质
B.氨气的水溶液能导电，所以它是电解质
C.液态H2SO4不能导电，所以它是非电解质
D.酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它是非电解质
D
解析 判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。
3.下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是( )
A.盐酸→SO3→石墨→双氧水
B.NaCl→乙醇→铁→空气
C.蔗糖→CuSO3→氮气→波尔多液
D.KCl→NaNO3→氯气→石灰水
B
解析 蔗糖、CuSO3、氮气、波尔多液、硫酸铜和石灰水的混合物分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；KCl、NaNO3、氯气、石
灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误。
4.有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦Na2O固体 ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3
其中能够导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________。
答案 ①④⑨ ③⑤⑦⑧ ②⑥⑩
电离
电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程
二、电离及电离方程式
4.(2022·揭阳揭西高一测试)下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A
2.(2022·滨州一中高一期末)下列电离方程式书写正确的是( )
B
3.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
B
解析 根据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，B符合题意。
实战演练
1. 写出H2SO4 、HCl、CH3COOH 、H2CO3、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2、 NH3·H2O、 Cu(OH)2 、 NH4NO3、 Na2SO4、FeCl3 的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl H+ + Cl-
HCO3－
H+＋CO32－
CH3COOH
H+＋CH3COO－
H2CO3
H+＋HCO3－
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH-
NH3·H2O NH4+ + OH-
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……
金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸）
弱碱：所有难溶性碱、 NH3 H2O
个别盐: (CH3COO)2Pb等
水是极弱的电解质
三、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质。
【练一练】下列物质：
①NaCl ②稀硫酸 ③酒精 ④Fe ⑤NaOH溶液
⑥蔗糖溶液 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨Cl2 ⑩CO2
以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同）
是电解质但该状态不导电的有 ；
是强电解质的有 ；
是非电解质的有 ；
既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有 。
② ⑤ ⑥
① ⑦ ⑧
① ⑦
③ ⑩
② ④ ⑤
【练一练】在下列给出的物质中，按要求填写下列空白
①HCl ②CuO ③CuSO4·5H2O ④Ca(OH)2 ⑤ H2O
⑥ Cu ⑦ Cl2 ⑧盐酸 ⑨ Na2CO3 ⑩ CH3COOH
11 SO3 12乙醇 13 NH3
在上述给出的物质中，其中属于强电解质的是_____________；
属于弱电解质的是__________________。
①②③④⑨
⑤⑩
（1）电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4是强电解质；
（2）溶液导电性强弱由取决于溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷（即自由移动的电荷浓度），与电解质强弱无关，BaSO4溶液导电能力弱于1mol·L-1的CH3COOH溶液。
12.下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH (酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢。
(1)能够直接导电的是________；
(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是___________；
(3)溶于水也不能导电的是________；
(4)需溶于水才能导电的是________；
(5)虽直接能导电，但不是电解质的是____________________；
(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是____________________。
CDEF
G
B
AGH
CDE
AH
探究课堂
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关。
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
溶液导电能力越强
10.已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是( )
D
14.(双选)(2022·焦作高一检测)如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是( )
BD
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第1课时 电解质的电离
学习
目标
PART
01
PART
02
1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质，强电解质与弱电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的通性。
NaCl溶液能导电
湿手不要摸电器
干燥绝缘要牢记
？
物质 实验现象 导电性
NaCl溶液 灯泡亮 能够导电
活动1 设计实验证明NaCl溶液能导电
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
NaCl溶液
水
+
NaCl
猜想1：水能导电
猜想2：NaCl能导电
猜想3：水和NaCl共同作用能导电
实验序号 物质 实验现象 导电性
1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电
2 蒸馏水
3 NaCl固体
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
猜想4：NaCl溶液中有自由移动的带电粒子
实验序号 物质 实验现象 导电性
1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电
2 蒸馏水 灯泡不亮 不能导电
3 NaCl固体 灯泡不亮 不能导电
4 熔融NaCl 灯泡亮 能够导电
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验序号 物质 实验现象 导电性 微观解释
（猜想）
1 NaCl溶液 灯泡亮 能够导电 有自由移动的带电粒子
4 熔融NaCl 灯泡亮 能够导电
有自由移动的带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
熔融的NaCl能够导电
NaCl晶体及其结构模型
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
NaCl溶液导电示意图
NaCl固体
NaCl溶液
加水溶解
能够导电
微观
宏观
不能导电
Na+和Cl
能
自由移动
-
Na+和Cl
不能
自由移动
-
熔融NaCl
加热熔化
电离
NaCl固体
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。
两者满足其一
两者都满足
如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等。
如：蔗糖、酒精等。
一、电解质和非电解质
4.能否说一种物质不是电解质就是非电解质？
1. NaCl溶液是电解质吗？
2. 石墨、Cu能导电，它们是电解质吗？
3.能导电的物质一定是电解质吗？电解质一定能导电吗？
5.CO2、SO2 溶于水能导电，它们是电解质吗？
电解质：须自身能够电离而导电
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
一、电解质和非电解质
【电解质和非电解质的比较】
电解质 非电解质
相同点 不同点
本质区别
水溶液或熔融状态能导电
化合物
水溶液和熔融状态都不能导电
水溶液里或熔融状态下有自由移动的带电荷的粒子
水溶液里和熔融状态下没有自由移动的带电荷的粒子
所含物质类型
酸：H2SO4、H2CO3
碱：NaOH、NH3·H2O
盐：NaCl、CaCO3
④金属氧化物：
Na2O、CaO、MgO
⑤水
非金属氧化物：
SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
非酸性气态氢化物：NH3
部分有机物：
蔗糖、酒精、CH4
下列物质中：①氢氧化钠固体 ②铜 ③氢氧化钠溶液 ④盐酸 ⑤熔融的碳酸钾
⑥硫酸钡 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨气 ⑩醋酸
属于电解质的是哪些？属于非电解质的是哪些？
分析物质类别
HCl的水溶液
电解质：
碱
盐
①
盐
⑤
⑥
⑩
酸
非电解质：
有机物
⑦
非金属氧化物
⑧
非酸性气态氢化物
⑨
化合物
归类
电解质或非电解质必须是化合物。
单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。
（如：金属单质、盐酸——电解质溶液）
1.市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是( )
A.Fe B.葡萄糖 C.MgSO4 D.CO2
C
解析 Fe是单质，既不是电解质，也不是非电解质；葡萄糖、CO2是非电解质；MgSO4属于盐，属于电解质。
2.下列说法正确的是( )
A.铜能导电，所以它是电解质
B.氨气的水溶液能导电，所以它是电解质
C.液态H2SO4不能导电，所以它是非电解质
D.酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它是非电解质
D
解析 判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。
3.下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是( )
A.盐酸→SO3→石墨→双氧水
B.NaCl→乙醇→铁→空气
C.蔗糖→CuSO3→氮气→波尔多液
D.KCl→NaNO3→氯气→石灰水
B
解析 蔗糖、CuSO3、氮气、波尔多液、硫酸铜和石灰水的混合物分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；KCl、NaNO3、氯气、石
灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误。
4.有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO4固体 ⑥蔗糖 ⑦Na2O固体 ⑧NaOH固体 ⑨盐酸 ⑩NH3
其中能够导电的是____________(填序号，下同)；属于电解质的是____________；属于非电解质的是____________。
答案 ①④⑨ ③⑤⑦⑧ ②⑥⑩
电离
电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。
电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程
二、电离及电离方程式
4.(2022·揭阳揭西高一测试)下列电解质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A
2.(2022·滨州一中高一期末)下列电离方程式书写正确的是( )
B
3.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是( )
B
解析 根据酸的概念——电离产生的阳离子全部是H＋的化合物，B符合题意。
实战演练
1. 写出H2SO4 、HCl、CH3COOH 、H2CO3、NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2、 NH3·H2O、 Cu(OH)2 、 NH4NO3、 Na2SO4、FeCl3 的电离方程式
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl H+ + Cl-
HCO3－
H+＋CO32－
CH3COOH
H+＋CH3COO－
H2CO3
H+＋HCO3－
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH-
NH3·H2O NH4+ + OH-
Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH-
NH4NO3 = NH4+ + NO3-
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……
金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸）
弱碱：所有难溶性碱、 NH3 H2O
个别盐: (CH3COO)2Pb等
水是极弱的电解质
三、强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质。
【练一练】下列物质：
①NaCl ②稀硫酸 ③酒精 ④Fe ⑤NaOH溶液
⑥蔗糖溶液 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨Cl2 ⑩CO2
以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同）
是电解质但该状态不导电的有 ；
是强电解质的有 ；
是非电解质的有 ；
既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有 。
② ⑤ ⑥
① ⑦ ⑧
① ⑦
③ ⑩
② ④ ⑤
【练一练】在下列给出的物质中，按要求填写下列空白
①HCl ②CuO ③CuSO4·5H2O ④Ca(OH)2 ⑤ H2O
⑥ Cu ⑦ Cl2 ⑧盐酸 ⑨ Na2CO3 ⑩ CH3COOH
11 SO3 12乙醇 13 NH3
在上述给出的物质中，其中属于强电解质的是_____________；
属于弱电解质的是__________________。
①②③④⑨
⑤⑩
（1）电解质强弱与溶解度无关，如BaSO4是强电解质；
（2）溶液导电性强弱由取决于溶液中自由移动的离子浓度和所带的电荷（即自由移动的电荷浓度），与电解质强弱无关，BaSO4溶液导电能力弱于1mol·L-1的CH3COOH溶液。
12.下列物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH (酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢。
(1)能够直接导电的是________；
(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是___________；
(3)溶于水也不能导电的是________；
(4)需溶于水才能导电的是________；
(5)虽直接能导电，但不是电解质的是____________________；
(6)虽不能直接导电，但也是电解质的是____________________。
CDEF
G
B
AGH
CDE
AH
探究课堂
电解质溶液的导电能力
电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷总数多少有关。
离子浓度越大
离子所带电荷总数越多
溶液导电能力越强
10.已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。若有一定浓度的Ca(OH)2溶液，向该溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)的是( )
D
14.(双选)(2022·焦作高一检测)如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是( )
BD