初中科学九年级上册 第二章 第5节 物质的转化 第二课时 同步练习
一、选择题
1．（2022九上·杭州期中）A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．A是CH4
B．E→B、E→C只能通过化合反应实现
C．E是由地壳中含量最多的元素组成的单质
D．C→D反应的化学方程式可为CO2+C2CO
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由甲烷是相对分子质量为16的有机物，甲烷燃烧生成水和碳的氧化物，二氧化碳可用于灭火，氧气在空气中含量居第二位，结合物质间转化的关系图推导出物质，再确定物质间转化关系。
【解答】A、 A是相对分子质量为16的有机物， 则为甲烷，不符合题意；
B、 甲烷燃烧一定有水生成，还生成一氧化碳和二氧化碳，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，C为二氧化碳，D为一氧化碳，B为水， ，E在空气中的含量居第二位，则为氧气，E生成B可以是氢气燃烧，也可以是氢气与金属氧化物反应， 符合题意；
C、 E是氧气，由地壳中含量最多的元素——氧元素组成的单质 ，不符合题意；
D、 C→D反应为二氧化碳与碳生成一氧化碳，方程式可为CO2+C2CO ，不符合题意；
故选B。
2．（2022九上·杭州期中）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（ ）
A．A是硫酸铜溶液 B．B呈酸性
C．C中的物质类与氯化铜相同 D．E是碳酸钠溶液
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与氢氧化钠不反应，结合盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、A溶液呈蓝色，则为硫酸铜溶液，不符合题意；
B、B能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，不符合题意；
C、C不能使石蕊变色，说明呈中性，则为氯化钠溶液，氯化钠与氯化铜都属于盐类物质，不符合题意；
D、D能与氢氧化钡反应产生沉淀，则D为碳酸钠，E不能与氢氧化钡反应产生沉淀，则E为氢氧化钠溶液，符合题意；
故选D。
3．（2022九上·舟山期中）工业炼铁的部分反应如如图所示，则（ ）
A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在
【答案】A
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据碳和CO的还原性分析，结合题中所给反应步骤，以化合物形式存在的元素为化合态，以单质形态存在的元素为游离态解答。
【解答】A、X和氧气反应生成二氧化碳，X可能是木炭或CO，符合题意；
B、X和CO都具有还原性 ，不符合题意；
C、 ③反应后的尾气中含有CO，直接排放会污染空气 ，不符合题意；
D、 Y中铁元素以化合态存在 ，不符合题意；
故选A。
4．（2023九上·杭州期中）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“－”表示物质间可以发生化学友应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（ ）
A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由各物质的性质及所给铁与其它物质的关系推导出各物质，然后再结合置换反应、中和反应定义进行判断分析。
【解答】A、丁可与铁反应，所给物质中，只有稀硫酸能与铁反应，故丁为稀硫酸，乙可生成铁，则乙为氧化铁，甲是碳酸钠和氢氧化钙的一种，符合题意；
B、丁为稀硫酸，不符合题意；
C、若乙为与一氧化碳反应生成铁，则不属于置换反应，不符合题意；
D、甲若是碳酸钠，则甲和丁的反应不是中和反应，不符合题意；
故选A。
5．（2023九上·杭州期中）下列事实与相应化学方程式书写均正确的是（ ）
A．鉴别稀硫酸和稀盐酸一般可用AgNO3溶液：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
B．金属铝的表面易生成一层致密的保护膜：4Al+3O2=2Al2O3
C．工业炼铁常采用CO作为还原剂：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．使用Ca(OH)2治疗胃酸过多症：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据硫酸与硝酸银溶液反应会产生微溶硫酸银，微溶物影响沉淀验证分析；
B、根据铝与氧气反应生成氧化铝分析；
C、根据炼铁条件为高温分析；
D、根据氢氧化钙腐蚀性分析。
【解答】A、盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀，硫酸与硝酸银溶液反应会产生微溶硫酸银，干扰验证，不符合题意；
B、铝常温下与氧气反应产生致密氧化铝膜，起保护作用，方程式书写正确，符合题意；
C、工业炼铁条件是高温，不是点燃，不符合题意；
D、氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，不符合题意；
故选B。
6．（2022九上·苍南期中）实验是学习科学的重要方法之一。以下实验操作中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据氢气与氧化铜反应的操作步骤和装置特点分析；
D、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。
【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不能直接将试纸浸入待测液中，符合题意；
C、氢气与氧化铜反应时试管口略向下倾斜，且将通氢气的导管伸入到氧化铜上方，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
故选B。
7．（2023九上·慈溪月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、CI-、Ba2+、、。现取二份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68兑气体(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以不推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，可能存在
B．、定存在，K+、CI-可能存在
C．Ba2+可能存在，一定不存在
D．K+、、、一定存在，CI可能存在
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铵根离子与碱反应可产生氨气，碳酸根离子与钡离子反应产生溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体，说明溶液中一定含有能与氢氧化钠反应生成氨气的铵根离子；(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ，说明沉淀中既有能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，又有不能溶于盐酸的硫酸钡沉淀，即溶液中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，碳酸根、硫酸根离子与钡离子不能共存，所以一定不含钡离子，钾离子、氯离子可能存在。
故答案为：B。
8．（2023九上·上虞期末）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ）
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，固体中铜元素质量不变，但固体总质量因二氧化碳的产生而减少分析。
【解答】A. 碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，M点为部分碳和氧化铜的反应，对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，不符合题意；
B.N点刚好完全反应，对应的固体为铜，呈红色，不符合题意；
C.由质量守恒定律可知，反应后产生气体质量为a-b克，符合题意；
D.0～t2min内，固体中铜元素的质量不变，但因反应产生气体，固体总质量减少，铜的质量分数增加，不符合题意；
故答案为：C。
9．（2022九上·余姚月考）把三种无色气体组成的混合气体A，依次通过如图所示的连续装置：各装置内的现象是：B：出现白色浑浊，D：生成红色物质，E：白色变蓝，F：出现沉淀。根据上述现象可以判断在以下气体组成中，最可能是混合气体A的是（ ）
A．CO2、H2、O2 B．N2、CO、H2 C．CO2、CO、O2 D．CO2、H2、CO
【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
【解答】 气体通过B出现白色浑浊，说明气体中有二氧化碳，通过C进行干燥，通过D生成红色物质，说明气体有还原性物质，通过E白色变蓝，说明有水生成，则气体中含有氢气，通过F出现沉淀，说明又有二氧化碳生成，说明气体中含CO；
故选D。
10．（2022九上·余姚月考）实验室中区分如表各组物质的方法均正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方 法
A 黄铜和黄金 ①分别加稀盐酸 ②加热后观察颜色
B 稀盐酸和稀硫酸 ①氯化钡溶液 ②紫色石蕊溶液
C 硝酸铵和氯化钠 ① 水溶解 ②观察颜色
D 饱和食盐水和蒸馏水 ①滴加酚酞溶液 ②各取一滴，在玻璃片上晾干
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、黄铜中因含有铜加热表面会变黑，因含有锌加稀盐酸会有气泡产生，而黄金则不能发生反应，两方法均可鉴别，符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，无法鉴别，不符合题意；
C、硝酸铵和氯化钠都是白色固体，观察颜色无法鉴别，不符合题意；
D、食盐水和蒸馏水都呈中性，不能使酚酞变色，加酚酞无法鉴别，不符合题意；
故选A。
11．（2022九上·宁波月考）下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（ ）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先要掌握各物质的性质，无观察溶液颜色，将特殊颜色的先鉴别出来，再用先鉴别的物质通过现象的不同区分其它物质，或者都呈无色，两两反应，若反应的现象均不完全相同，则可鉴别。
【解答】A、先观察溶液的颜色，呈蓝色的为氯化铜，再将氯化铜滴入其它三种溶液中，都无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
B、所给各溶液均为无色，两两反应时，产生沉淀的为硝酸钡、硫酸钠中的一种，氯化钠、硝酸钾都不与其它物质反应，无法鉴别，不符合题意；
C、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，将余下两种溶液滴入红褐色沉淀中，能溶解的为盐酸，不能溶解的为氯化钠溶液，可以鉴别，符合题意；
D、所给溶液均为无色溶液，两两反应，有气体产生的为氢氧化钠与硝酸铵中的一种，盐酸和硫酸均与其它物质无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
12．（2022九上·金华月考）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（ ）
A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】要鉴别不同物质，则必须出现不同的现象才行，据此分析判断。
【解答】A.鉴别KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、MgCl2四种溶液，需先用紫色石蕊溶液，不能使紫色使石蕊溶液变色的是KNO3、Na2SO4、能使紫色石蕊溶液变蓝的是Ba（OH）2、能使紫色石蕊溶液变红的是MgCl2 （显酸性），不变色的是KNO3、Na2SO4，再向不变色的物质中加入硝酸钡溶液，无变化的是KNO3，产生白色沉淀的是Na2SO4，故A正确不合题意；
B.观察FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液可知，黄色溶液的是FeCl3，再将FeCl3溶液分别滴入另三个溶液中，产生沉淀的是KOH溶液，无变化的是HCl和NaCl溶液，再将无变化的两个溶液分别滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液，则利用组内物质即可鉴别，故B正确不合题意；
C.Na2SO4、NH4NO3、Ba（OH）2、NaCl四种固体，加入水溶解，温度无变化的为Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2，温度降低的是NH4NO3；Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2三种物质的溶液两两混合，Na2CO3、Ba（OH）2的都会产生白色沉淀，而无现象的是NaCl；再将NH4NO3溶液分别加入到Na2SO4、Ba（OH）2两种溶液中，无现象的是Na2SO4溶液、会产生刺激性气味的气体的是Ba（OH）2溶液，即可鉴别，故C错误符合题意；
D.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体分别加水，形成无色溶液的是NaCl；放热且溶液澄清的是NaOH；放热且溶液浑浊的CaO；形成蓝色溶液的是CuSO4，故D正确不合题意。
故选C。
13．（2022九上·温州期中）如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属(其粉末颜色为黑色)，
．．．
丙为氯化物。下列推断不合理的是（ ）
A．a所属的物质类别是碱
B．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．a与b反应的基本类型属于复分解反应
D．b的溶液与c反应后，溶液的质量增加
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由氢氧化铜为蓝色沉淀，由铜盐和碱发生反应生成，铁为应用最广泛的金属，与盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，与铜盐反应置换出铜分析。
【解答】 甲是一种蓝色絮状沉淀物，甲为氢氧化铜，c为应用最广泛的金属，C为铁，b为铜盐，a为可溶性碱，d能与a和c反应，则d为酸类，丙为氯化物，则d为盐酸。
A、a所属的物质类别是碱，不符合题意；
B、c与d反应为铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气的反应，化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不符合题意；
C、a与b是铜盐与碱的反应，属于复分解反应，不符合题意；
D、b和c的反应为铁与铜盐置换，因每56份质量的铁会从溶液中置换出64份质量的铜，所以溶液质量减少，符合题意；
故选D。
二、填空题
14．（2023九上·定海月考）某无色透明溶液由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成，取一定质量的该溶液，进行如下实验：①向溶液中，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在该沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中一定含有溶质是 ，可能含有的溶质是 。
【答案】碳酸钠、硫酸钠；氯化钠
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸根离子和硫酸根离子反应产生碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不能溶于酸，能反应的离子不能共存，溶液中需阴、阳离子共存分析。
【解答】 ①向溶液中，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，该沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜中的一种或多种；②在该沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀中一定有不足于硝酸的硫酸钡，碳酸钡、碳酸铜至少含一种，由此确定溶液中一定有硫酸根和碳酸根离子，因钡离子和铜离子与碳酸根离子不能共存，即溶液中一定不含钡离子和铜离子，所以加入氯化钡产生的沉淀为硫酸钡和碳酸钡；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，因①中加入过量氯化钡引入氯离子，所以不能证明原溶液中是否含氯离子，因溶液中阴、阳离子共存，由此确定一定含钠离子。 该溶液中一定含有溶质是碳酸钠和硫酸钠，可能含氯化钠。
故答案为：碳酸钠、硫酸钠；氯化钠。
15．（2023九上·台州开学考）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，右上图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式 。
（2）得到F溶液的操作I的名称为 。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式 。
【答案】（1）CO2
（2）过滤
（3）3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由题中信息及各物质间的转化关系推导出各物质，再由二氧化碳化学式书写、过滤原理及氢氧化铁为红褐色沉淀进行解答。
【解答】 A是建筑材料的主要成分，高温分解生成无色气体C和D，A为碳酸钙，C为二氧化碳，D为氧化钙，氧化钙与水反应生成E，E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成F溶液，则F为氢氧化钠，B属于氧化物，与盐酸反应形成G有色溶液，G与氢氧化钠反应生成I有色沉淀，则B可以是氧化铁或氧化铜，G为氯化铁或氯化铜，I为氢氧化铁或氢氧化铜。
（1）C的化学式为 CO2 。
（2） 得到F溶液的操作I的名称为过滤。
（3） 若I是红褐色沉淀，则G+F为氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁和氯化钠的反应，化学方程式为 3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
故答案为：（1） CO2 ；（2）过滤；（3） 3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
16．（2023九上·金华期末）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
回答下列问题：
（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有
（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为. 变质。
【答案】（1）碳酸钠
（2）部分(或不完全)
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，加入氯化钡溶液证明碳酸钠同时除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠的碱性证明其存在分析。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，由实验二产生气泡的现象可知，该NaOH溶液中含有碳酸钠；
（2）实验二得出样品中含有碳酸钠，实验三向样品中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明了碳酸钠的存在同时除去了碳酸钠，向滤液中加酚酞，溶液呈红色，由此说明样品中还含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质；
故答案为：（1）碳酸钠；（2）部分(或不完全) 。
17．（2023九上·上虞期末）现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 。
（3）上述溶液中属于盐溶液的是 。
【答案】（1）紫色石蕊试液
（2）CaCO3
（3）氯化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液可鉴别出酸、碱、中性溶液分析；
（2）根据氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】（1） 盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，澄清石灰水呈碱性，利用紫色石蕊试液可鉴别三种物质。
（2） 装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，是由于氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，白膜主要成分的化学式是CaCO3 。
（3）盐酸属于酸，氯化钠属于盐，氢氧化钙属于碱。
故答案为：（1） 紫色石蕊试液 ；（2） CaCO3 ；（3）氯化钠。
18．（2023九上·上虞期末）A～F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F是碳酸钠。
（1）D的化学式为 。
（2）A与B发生反应的现象是 。
（3）C属于上述物质类别中的 。
【答案】（1）H2
（2）固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（3）有机物
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由题中所给信息确定各物质及类别，再结合氧化铁与盐酸反应现象解答。
【解答】 A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，则D为氢气，A能与E发生中和反应，则E为碱，F是碳酸钠。
（1）D的化学式为H2。
（2）A与B发生氧化铁与盐酸生成氯化铁和水的反应，现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3） A为酸，B为氧化物，D为单质，E为碱，F为盐，C属于上述物质类别中的有机物。
故答案为：（1）H2 ；（2） 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ；（3）有机物。
19．（2022九上·舟山期中）图为纯铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 （填化学式）；
（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为、、，其中方法1和方法2均完全反应，则、、的大小关系为 。
【答案】（1）H2
（2）mA=mB＞mC
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气的还原性分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变分析。
【解答】（1） 若方法1中的X物质为常见气体，且与氧化铜发生置换反应生成铜，则X是具有还原性的氢气；
（2）铜片A中铜加热生成氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜片B，依据铜元素质量守恒，铜片A和B质量相等，氧化铜与硫酸反应，剩余铜不与硫酸反应，加入稀硫酸后得到铜片C，为未被氧化的铜的质量，则铜片C质量小于铜片A。
故答案为：（1）H2；（2） mA=mB＞mC 。
三、实验探究题
20．（2023九上·义乌开学考）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验．设计了如图方案进行实验：（制得的CO2中常含有HCl和水蒸气）
（1）写出所标仪器的名称：①
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.
（3）该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a→ ．其中，写出C装置的作用是：
【答案】（1）长颈漏斗
（2）D
（3）debcgf；吸收HCl
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据验证碳酸盐需利用碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据收集的二氧化碳气体中常含有氯化氢和水蒸气，要先除去氯化氢，再除水蒸气，然后利用向上排空气法收集二氧化碳分析。
【解答】（1） 仪器① 的名称是长颈漏斗。
（2）要证明鸡蛋壳的成分为碳酸盐，需向鸡蛋壳样品中加入稀盐酸，然后利用澄清石灰水验证产生气体是二氧化碳，则A装置需与D装置相连。
（3）因盐酸具有挥发性，收集的二氧化碳气体中常含有氯化氢和水蒸气， 要收集一瓶纯净干燥的该气体， 气体需先通过硝酸银溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集，装置连接顺序为adebcgf，C装置作用是吸收HCl。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）D；（3）debcgf；吸收HCl。
21．（2023九上·拱墅期末）小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2
（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是 。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为 。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为 （用m1、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因 （写出1点）。
【答案】（1）通一段时间的氢气
（2）CuO+H2=Cu+H2O
（3）（m2-m1)：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢气与空气混合遇明火易发生爆炸分析；
（2）根据氢气与氧化铜反应生成铜和水分析；
（3）根据玻璃管减少质量为氧元素质量，U形管增重质量为生成水的质量，碱石灰可吸收空气中水和二氧化碳分析。
【解答】（1）氢气与空气混合遇明火易发生爆炸， 为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先能一段时间的氢气，排除装置内空气；
（2） 实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，发生的反应为氢气与氧化铜的反应，方程式为 CuO+H2Cu+H2O ；
（3） 硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1， 即参加反应的氧元素质量，参加反应的氧元素质量就是水中氧元素质量， U形管及其内药品在反应前后的质量差m2， 即生成水的质量，则水中氢、氧元素质量比为 （m2—m1)：m1 ； U形管中的碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳 ，所以会使实验数据产生误差。
故答案为：（1）通一段时间的氢气；（2）CuO+H2Cu+H2O ；（3）（m2—m1)：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳。
22．（2022九上·杭州月考）已知Fe2O3在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe3O4、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的 性，加热前需要通一段时间氢气的目的是 。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若发现固体质量 (填“增加”、“减少”或“不变”)，则可认为产物中有Fe。
【答案】还原；排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸；增加
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气的还原性，氢气与空气混合气体加热易发生爆炸及铁与硫酸铜反应固体质量增加分析。
【解答】氢气与氧化铁反应，体现了氢气的还原性， 加热前需要通一段时间氢气是为了排出装置内的空气，防止加热氢气与空气的混合气体而发生爆炸；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，且每56份质量的铁可生成64份质量的铜，所以将反应后固体放入硫酸铜溶液中，若发现固体质量增加，则可认为产物中有铁。
故答案为：还原；排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ；增加。
23．（2023九上·余姚期末）为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ为 操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或两种物质组成。杂质的成分可能是：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ；(填物质的名称)
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有 种情况(填数字)。
【答案】（1）过滤
（2）氯化钙；（氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙3种组
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则沉淀应该为氯化银，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有氯离子。由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子。钙离子与碳酸根离子不能共存，说明原溶液中一定没有碳酸根离子，据此分析解答。
【解答】（1）经过操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的都是沉淀和溶液，而固液分离所使用的方法是过滤，则步骤I、II为过滤；
（2）①只含一种杂质时，该杂质一定是由钙离子和氯离子构成的氯化钙，则该杂质为氯化钙；
②杂质由两种物质组成时，即只要两物质中含有钙离子和氯离子且离子间不发生反应时的组成，即：氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙共3种情况。
四、解答题
24．（2022九上·舟山月考） 2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》（如图甲）。
（1）《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石（主要成分为Fe2O3，）有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是其中属于还原剂的是 。
（2）高温中属于的置模拟炼铁。A为尾气处理装置，它具备吸收CO2与收集CO的功能，请画出两根导管a、b在瓶A中的部分。（请在答题卡的指定位置作图。）
（3）丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像和坐标。（请在答题卡的指定位置作图。）
（4）实际生产中工厂常用100吨含Fe203的质量分数为80％的铁矿石炼铁，求可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
【答案】（1）CO
（2）
（3）
（4）设 可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁 质量为x
160 112
100t×80% 96%x
160：112=(100t×80%)：96%x
x=58.3t
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳的还原性分析；
（2）根据吸收气体需长导管进气，排液体收集气体时需长导管排液体分析；
（3）根据氧化铁质量与时间的图像确定铁与时间的变化关系分析；
（4）根据反应的氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算铁的质量分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铁反应时，一氧化碳为还原剂，氧化铁为氧化剂；
（2）A装置吸收二氧化碳且收集CO，则需长导管进气，以便二氧化碳全部吸收，利用排液体法收集CO，则排水也需长导管，由此绘制图像；
（3）由图像可知，当时间在t1时，氧化铁开始被还原，即铁开始生成，至t2时反应结束，此时铁的质量为，即铁的质量与时间关系图像起点为（0，t1），然后开始增加，至点（t2，11.2）是保持不变，由此绘制图像。
（4）设 可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁 质量为x
160 112
100t×80% 96%x
160：112=(100t×80%)：96%x
x=58.3t
故答案为：（1）CO；（2）；（3）；（4）58.3t.
25．（2022九上·温州期中）某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4；
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是 ；
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 (精确到1%)
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 (要写出计算过程)
【答案】（1）AgCl
（2）KCl和Mg(NO3)2
（3）
KCl+AgNO3= AgCl+KNO3
74.5 143.5
x 14.35g
x=7.45g
该钾泻盐样品中KCl的质量分数= ×100%≈30%
答：该钾泻盐样品中KCl的质量分数为30%。
（4）解：设样品中硫酸镁的质量为y
MgSO4+Ba(NO3)2= BaSO4+Mg(NO3)2
120 233
y 23.3g
y=12g
结晶水的质量=24.85g 12g 7.45g=5.4g
化学式中硫酸镁与水分子的个数之比 =1 ：3 ，即 n=3
答：该钾泻盐化学式中n的值是3。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硝酸银与氯化钾反应会产生氯化银沉淀分析；
（2）根据硝酸钡与硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和硝酸镁，氯化钾不与硝酸钡反应分析；
（3）根据生成氯化银的质量代入方程式中计算出氯化钾的质量，从而计算氯化钾质量分数分析；
（4）利用硫酸钡的质量代入方程式中计算硫酸镁的质量，由此计算出 钾泻盐中结晶水的质量，按各元素的质量比计算n的值分析。
【解答】（1）加入硝酸银，硝酸银与氯化钾反应会产生氯化银沉淀和硝酸钾。
（2）方案一中，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和硝酸镁，氯化钾不与硝酸钡反应，所以过滤后滤液中一定有氯化钾、硝酸镁。
故答案为：（1） AgCl ；（2） KCl和Mg(NO3)2 ；（3） 30%；（4）3.
26．（2022九上·温州期中）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氧氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
（1）CD段发生反应的化学方程式为 。
（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是 。
（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量？
【答案】（1）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（2）HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3
（3）BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中 含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y
BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 24.36g-4.66g
x= 10.6g
BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 4.66g
X=2.84
氢氧化钠质量：16g-10.6g-2.84g=2.56g，
所以样品中含有氢氧化钠，质量是 2.56g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸钡不与硝酸反应，碳酸钡可与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳分析；
（2）根据E点加硝酸过量，加入硝酸时氢氧化钠先与硝酸反应，然后碳酸钡沉淀再与硝酸反应分析；
（3）根据生成碳酸钡沉淀质量代入方程式中计算出碳酸钠质量，再利用硫酸钡的质量计算出硫酸钠质量，然后由总样品质量判断氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）CD段为能与酸反应的碳酸钡与硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式为 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 。
（2）硝酸钡与碳酸钠、硫酸钠反应都会生成硝酸钠，E点时硝酸过量，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以溶液中溶质有硝酸钡、硝酸钠、硝酸。
故答案为：（1） BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ ；（2） HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3 ；（3） 2.56g 。
1 / 1初中科学九年级上册 第二章 第5节 物质的转化 第二课时 同步练习
一、选择题
1．（2022九上·杭州期中）A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．A是CH4
B．E→B、E→C只能通过化合反应实现
C．E是由地壳中含量最多的元素组成的单质
D．C→D反应的化学方程式可为CO2+C2CO
2．（2022九上·杭州期中）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种，经鉴别后编写成如图的检索表，其中判断不正确的是（ ）
A．A是硫酸铜溶液 B．B呈酸性
C．C中的物质类与氯化铜相同 D．E是碳酸钠溶液
3．（2022九上·舟山期中）工业炼铁的部分反应如如图所示，则（ ）
A．X可以是木炭 B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放 D．Y中铁元素以游离态存在
4．（2023九上·杭州期中）现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“－”表示物质间可以发生化学友应，“→”表示物质间存在相应的转化关系)。下列判断合理的是（ ）
A．丙可能是碳酸钠溶液 B．丁可能是氢氧化钙溶液
C．乙必须通过置换反应转化为铁 D．甲和丁的反应一定是中和反应
5．（2023九上·杭州期中）下列事实与相应化学方程式书写均正确的是（ ）
A．鉴别稀硫酸和稀盐酸一般可用AgNO3溶液：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
B．金属铝的表面易生成一层致密的保护膜：4Al+3O2=2Al2O3
C．工业炼铁常采用CO作为还原剂：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．使用Ca(OH)2治疗胃酸过多症：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
6．（2022九上·苍南期中）实验是学习科学的重要方法之一。以下实验操作中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（2023九上·慈溪月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、CI-、Ba2+、、。现取二份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68兑气体(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以不推测正确的是（ ）
A．一定不存在Ba2+，可能存在
B．、定存在，K+、CI-可能存在
C．Ba2+可能存在，一定不存在
D．K+、、、一定存在，CI可能存在
8．（2023九上·上虞期末）取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法正确的是（ ）
A．M点对应的固体物质只有两种
B．N点对应的固体为黑色
C．反应后产生气体的总质量为(a－b)g
D．0～t2min内，固体中铜元素的质量分数不变
9．（2022九上·余姚月考）把三种无色气体组成的混合气体A，依次通过如图所示的连续装置：各装置内的现象是：B：出现白色浑浊，D：生成红色物质，E：白色变蓝，F：出现沉淀。根据上述现象可以判断在以下气体组成中，最可能是混合气体A的是（ ）
A．CO2、H2、O2 B．N2、CO、H2 C．CO2、CO、O2 D．CO2、H2、CO
10．（2022九上·余姚月考）实验室中区分如表各组物质的方法均正确的是（ ）
选项 需区分的物质 方 法
A 黄铜和黄金 ①分别加稀盐酸 ②加热后观察颜色
B 稀盐酸和稀硫酸 ①氯化钡溶液 ②紫色石蕊溶液
C 硝酸铵和氯化钠 ① 水溶解 ②观察颜色
D 饱和食盐水和蒸馏水 ①滴加酚酞溶液 ②各取一滴，在玻璃片上晾干
A．A B．B C．C D．D
11．（2022九上·宁波月考）下列各组稀溶液，仅用同组稀溶液间的相互反应就可鉴别出来的是（ ）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4 B．Ba(NO3)2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
12．（2022九上·金华月考）下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（ ）
A．KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别
B．FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别
C．Na2SO4、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别
D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别
13．（2022九上·温州期中）如图a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是一种蓝色絮状沉淀物，c为应用最广泛的金属(其粉末颜色为黑色)，
．．．
丙为氯化物。下列推断不合理的是（ ）
A．a所属的物质类别是碱
B．c与d反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．a与b反应的基本类型属于复分解反应
D．b的溶液与c反应后，溶液的质量增加
二、填空题
14．（2023九上·定海月考）某无色透明溶液由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、、中的几种离子构成，取一定质量的该溶液，进行如下实验：①向溶液中，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀；②在该沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该溶液中一定含有溶质是 ，可能含有的溶质是 。
15．（2023九上·台州开学考）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，右上图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。
（1）写出C物质的化学式 。
（2）得到F溶液的操作I的名称为 。
（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式 。
16．（2023九上·金华期末）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色；
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出；
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
回答下列问题：
（1）实验二的现象可以得出该NaOH溶液中含有
（2）经过以上三个实验，说明该NaOH溶液变质情况为. 变质。
17．（2023九上·上虞期末）现有三瓶失去标签的无色溶液盐酸、氯化钠溶液和澄清石灰水，
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用 。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是 。
（3）上述溶液中属于盐溶液的是 。
18．（2023九上·上虞期末）A～F是初中化学常见的六种物质，它们分别是单质、氧化物、有机物、酸、碱、盐中的一种，且均能通过化学反应生成水，如“雪花”图案所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。已知A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，且能与E发生中和反应，F是碳酸钠。
（1）D的化学式为 。
（2）A与B发生反应的现象是 。
（3）C属于上述物质类别中的 。
19．（2022九上·舟山期中）图为纯铜片A的系列变化，据图回答问题：
（1）若方法1中的X物质为常见气体，且发生置换反应，则X是 （填化学式）；
（2）铜片A、铜片B、铜片C的质量分别为、、，其中方法1和方法2均完全反应，则、、的大小关系为 。
三、实验探究题
20．（2023九上·义乌开学考）某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体”的实验．设计了如图方案进行实验：（制得的CO2中常含有HCl和水蒸气）
（1）写出所标仪器的名称：①
（2）根据我们所学的知识，你认为A装置和 装置相连并产生的现象时就足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐.
（3）该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置的顺序是：（填写各接口字母）a→ ．其中，写出C装置的作用是：
21．（2023九上·拱墅期末）小乐利用“氢气还原氧化铜”实验验证水的组成，实验装置及药品如图所示，实验前后测定的数据如表所示。回答问题：
实验前 实验后
硬质玻璃管及其内药品的质量/克 75.6 69.2
U形管及其内药品的质量/克 110.8 118.2
（1）为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先进行的实验操作是 。
（2）实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，则发生反应的化学方程式为 。
（3）验证水的组成的原理为：根据硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1，U形管及其内药品在反应前后的质量差m2，可计算出水中氢、氧元素的质量比为 （用m1、m2等表示）。若实验过程中小乐操作无误，依据实验数据，分析产生误差的可能原因 （写出1点）。
22．（2022九上·杭州月考）已知Fe2O3在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe3O4、FeO或Fe，上述反应利用了氢气的 性，加热前需要通一段时间氢气的目的是 。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放入硫酸铜溶液中。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若发现固体质量 (填“增加”、“减少”或“不变”)，则可认为产物中有Fe。
23．（2023九上·余姚期末）为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：请回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ为 操作。
（2）经分析，原溶液中的杂质可能由一种或两种物质组成。杂质的成分可能是：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ；(填物质的名称)
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质的成分组成可能有 种情况(填数字)。
四、解答题
24．（2022九上·舟山月考） 2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》（如图甲）。
（1）《千里江山图》色彩艳丽，璀璨夺目，这与所用矿石颜料赭石（主要成分为Fe2O3，）有关。我国早在春秋战国时就开始利用赭石炼铁，主要反应原理是其中属于还原剂的是 。
（2）高温中属于的置模拟炼铁。A为尾气处理装置，它具备吸收CO2与收集CO的功能，请画出两根导管a、b在瓶A中的部分。（请在答题卡的指定位置作图。）
（3）丙图是玻璃管中氧化铁的质量随时间变化的趋势图，请画出生成铁的质量随时间变化的图像和坐标。（请在答题卡的指定位置作图。）
（4）实际生产中工厂常用100吨含Fe203的质量分数为80％的铁矿石炼铁，求可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数）
25．（2022九上·温州期中）某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：
试可答下列问题：
（1）加入足量AgNO3溶液后，方案二中生成固体的成量大于方案一，原为是方案二中所得28.7克固体物质中除生成了 外，还生成了微溶的Ag2SO4；
（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是 ；
（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少 (精确到1%)
（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少 (要写出计算过程)
26．（2022九上·温州期中）有一包不纯的碳酸钠白色粉末，可能含有硫酸钠、氧氧化钠的一种或两种，某科学兴趣小组为确定其成分做了如下实验：
Ⅰ．现取样品16g于烧杯中并加84g水搅拌，全部溶解。再向烧杯中逐渐滴加26.1%硝酸钡溶液并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入硝酸钡溶液的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ．在B点开始，向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图乙所示。
（1）CD段发生反应的化学方程式为 。
（2）E点时，溶液中一定含有的溶质是 。
（3）根据上述实验判断原白色粉末中是否存在氢氧化钠，若不存在，请说明理由；若存在，试计算出它的质量？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由甲烷是相对分子质量为16的有机物，甲烷燃烧生成水和碳的氧化物，二氧化碳可用于灭火，氧气在空气中含量居第二位，结合物质间转化的关系图推导出物质，再确定物质间转化关系。
【解答】A、 A是相对分子质量为16的有机物， 则为甲烷，不符合题意；
B、 甲烷燃烧一定有水生成，还生成一氧化碳和二氧化碳，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，C为二氧化碳，D为一氧化碳，B为水， ，E在空气中的含量居第二位，则为氧气，E生成B可以是氢气燃烧，也可以是氢气与金属氧化物反应， 符合题意；
C、 E是氧气，由地壳中含量最多的元素——氧元素组成的单质 ，不符合题意；
D、 C→D反应为二氧化碳与碳生成一氧化碳，方程式可为CO2+C2CO ，不符合题意；
故选B。
2．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂及其性质；物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色，碳酸钠与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，氢氧化钠与氢氧化钠不反应，结合盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】A、A溶液呈蓝色，则为硫酸铜溶液，不符合题意；
B、B能使紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，不符合题意；
C、C不能使石蕊变色，说明呈中性，则为氯化钠溶液，氯化钠与氯化铜都属于盐类物质，不符合题意；
D、D能与氢氧化钡反应产生沉淀，则D为碳酸钠，E不能与氢氧化钡反应产生沉淀，则E为氢氧化钠溶液，符合题意；
故选D。
3．【答案】A
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据碳和CO的还原性分析，结合题中所给反应步骤，以化合物形式存在的元素为化合态，以单质形态存在的元素为游离态解答。
【解答】A、X和氧气反应生成二氧化碳，X可能是木炭或CO，符合题意；
B、X和CO都具有还原性 ，不符合题意；
C、 ③反应后的尾气中含有CO，直接排放会污染空气 ，不符合题意；
D、 Y中铁元素以化合态存在 ，不符合题意；
故选A。
4．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由各物质的性质及所给铁与其它物质的关系推导出各物质，然后再结合置换反应、中和反应定义进行判断分析。
【解答】A、丁可与铁反应，所给物质中，只有稀硫酸能与铁反应，故丁为稀硫酸，乙可生成铁，则乙为氧化铁，甲是碳酸钠和氢氧化钙的一种，符合题意；
B、丁为稀硫酸，不符合题意；
C、若乙为与一氧化碳反应生成铁，则不属于置换反应，不符合题意；
D、甲若是碳酸钠，则甲和丁的反应不是中和反应，不符合题意；
故选A。
5．【答案】B
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；还原反应与金属的冶炼；碱的物理性质及用途
【解析】【分析】A、根据硫酸与硝酸银溶液反应会产生微溶硫酸银，微溶物影响沉淀验证分析；
B、根据铝与氧气反应生成氧化铝分析；
C、根据炼铁条件为高温分析；
D、根据氢氧化钙腐蚀性分析。
【解答】A、盐酸与硝酸银反应产生氯化银沉淀，硫酸与硝酸银溶液反应会产生微溶硫酸银，干扰验证，不符合题意；
B、铝常温下与氧气反应产生致密氧化铝膜，起保护作用，方程式书写正确，符合题意；
C、工业炼铁条件是高温，不是点燃，不符合题意；
D、氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，不符合题意；
故选B。
6．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】A、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据氢气与氧化铜反应的操作步骤和装置特点分析；
D、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析。
【解答】A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不能直接将试纸浸入待测液中，符合题意；
C、氢气与氧化铜反应时试管口略向下倾斜，且将通氢气的导管伸入到氧化铜上方，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并有玻璃棒搅拌，不符合题意；
故选B。
7．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据铵根离子与碱反应可产生氨气，碳酸根离子与钡离子反应产生溶于盐酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子反应产生不溶于盐酸的硫酸钡沉淀分析。
【解答】(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68克气体，说明溶液中一定含有能与氢氧化钠反应生成氨气的铵根离子；(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g ，说明沉淀中既有能溶于盐酸的碳酸钡沉淀，又有不能溶于盐酸的硫酸钡沉淀，即溶液中一定有碳酸根离子和硫酸根离子，碳酸根、硫酸根离子与钡离子不能共存，所以一定不含钡离子，钾离子、氯离子可能存在。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据碳和氧化铜的混合物在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，固体中铜元素质量不变，但固体总质量因二氧化碳的产生而减少分析。
【解答】A. 碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应生成铜和二氧化碳，M点为部分碳和氧化铜的反应，对应的固体物质有碳、氧化铜、铜三种，不符合题意；
B.N点刚好完全反应，对应的固体为铜，呈红色，不符合题意；
C.由质量守恒定律可知，反应后产生气体质量为a-b克，符合题意；
D.0～t2min内，固体中铜元素的质量不变，但因反应产生气体，固体总质量减少，铜的质量分数增加，不符合题意；
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的检验和验满；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气与氧化铜反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳分析。
【解答】 气体通过B出现白色浑浊，说明气体中有二氧化碳，通过C进行干燥，通过D生成红色物质，说明气体有还原性物质，通过E白色变蓝，说明有水生成，则气体中含有氢气，通过F出现沉淀，说明又有二氧化碳生成，说明气体中含CO；
故选D。
10．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、黄铜中因含有铜加热表面会变黑，因含有锌加稀盐酸会有气泡产生，而黄金则不能发生反应，两方法均可鉴别，符合题意；
B、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，无法鉴别，不符合题意；
C、硝酸铵和氯化钠都是白色固体，观察颜色无法鉴别，不符合题意；
D、食盐水和蒸馏水都呈中性，不能使酚酞变色，加酚酞无法鉴别，不符合题意；
故选A。
11．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先要掌握各物质的性质，无观察溶液颜色，将特殊颜色的先鉴别出来，再用先鉴别的物质通过现象的不同区分其它物质，或者都呈无色，两两反应，若反应的现象均不完全相同，则可鉴别。
【解答】A、先观察溶液的颜色，呈蓝色的为氯化铜，再将氯化铜滴入其它三种溶液中，都无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
B、所给各溶液均为无色，两两反应时，产生沉淀的为硝酸钡、硫酸钠中的一种，氯化钠、硝酸钾都不与其它物质反应，无法鉴别，不符合题意；
C、先观察颜色，溶液呈黄色的为氯化铁，再将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，将余下两种溶液滴入红褐色沉淀中，能溶解的为盐酸，不能溶解的为氯化钠溶液，可以鉴别，符合题意；
D、所给溶液均为无色溶液，两两反应，有气体产生的为氢氧化钠与硝酸铵中的一种，盐酸和硫酸均与其它物质无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
12．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】要鉴别不同物质，则必须出现不同的现象才行，据此分析判断。
【解答】A.鉴别KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、MgCl2四种溶液，需先用紫色石蕊溶液，不能使紫色使石蕊溶液变色的是KNO3、Na2SO4、能使紫色石蕊溶液变蓝的是Ba（OH）2、能使紫色石蕊溶液变红的是MgCl2 （显酸性），不变色的是KNO3、Na2SO4，再向不变色的物质中加入硝酸钡溶液，无变化的是KNO3，产生白色沉淀的是Na2SO4，故A正确不合题意；
B.观察FeCl3、HCl、KOH、NaCl四种溶液可知，黄色溶液的是FeCl3，再将FeCl3溶液分别滴入另三个溶液中，产生沉淀的是KOH溶液，无变化的是HCl和NaCl溶液，再将无变化的两个溶液分别滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液，则利用组内物质即可鉴别，故B正确不合题意；
C.Na2SO4、NH4NO3、Ba（OH）2、NaCl四种固体，加入水溶解，温度无变化的为Na2CO3、NaCl、Ba（OH）2，温度降低的是NH4NO3；Na2SO4、NaCl、Ba（OH）2三种物质的溶液两两混合，Na2CO3、Ba（OH）2的都会产生白色沉淀，而无现象的是NaCl；再将NH4NO3溶液分别加入到Na2SO4、Ba（OH）2两种溶液中，无现象的是Na2SO4溶液、会产生刺激性气味的气体的是Ba（OH）2溶液，即可鉴别，故C错误符合题意；
D.NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体分别加水，形成无色溶液的是NaCl；放热且溶液澄清的是NaOH；放热且溶液浑浊的CaO；形成蓝色溶液的是CuSO4，故D正确不合题意。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由氢氧化铜为蓝色沉淀，由铜盐和碱发生反应生成，铁为应用最广泛的金属，与盐酸反应可生成氯化亚铁和氢气，与铜盐反应置换出铜分析。
【解答】 甲是一种蓝色絮状沉淀物，甲为氢氧化铜，c为应用最广泛的金属，C为铁，b为铜盐，a为可溶性碱，d能与a和c反应，则d为酸类，丙为氯化物，则d为盐酸。
A、a所属的物质类别是碱，不符合题意；
B、c与d反应为铁与盐酸生成氯化亚铁和氢气的反应，化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，不符合题意；
C、a与b是铜盐与碱的反应，属于复分解反应，不符合题意；
D、b和c的反应为铁与铜盐置换，因每56份质量的铁会从溶液中置换出64份质量的铜，所以溶液质量减少，符合题意；
故选D。
14．【答案】碳酸钠、硫酸钠；氯化钠
【知识点】离子或物质的共存问题；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化钡与碳酸根离子和硫酸根离子反应产生碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡能溶于酸，硫酸钡不能溶于酸，能反应的离子不能共存，溶液中需阴、阳离子共存分析。
【解答】 ①向溶液中，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀，该沉淀可能是碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜中的一种或多种；②在该沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀，说明沉淀中一定有不足于硝酸的硫酸钡，碳酸钡、碳酸铜至少含一种，由此确定溶液中一定有硫酸根和碳酸根离子，因钡离子和铜离子与碳酸根离子不能共存，即溶液中一定不含钡离子和铜离子，所以加入氯化钡产生的沉淀为硫酸钡和碳酸钡；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，因①中加入过量氯化钡引入氯离子，所以不能证明原溶液中是否含氯离子，因溶液中阴、阳离子共存，由此确定一定含钠离子。 该溶液中一定含有溶质是碳酸钠和硫酸钠，可能含氯化钠。
故答案为：碳酸钠、硫酸钠；氯化钠。
15．【答案】（1）CO2
（2）过滤
（3）3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由题中信息及各物质间的转化关系推导出各物质，再由二氧化碳化学式书写、过滤原理及氢氧化铁为红褐色沉淀进行解答。
【解答】 A是建筑材料的主要成分，高温分解生成无色气体C和D，A为碳酸钙，C为二氧化碳，D为氧化钙，氧化钙与水反应生成E，E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成F溶液，则F为氢氧化钠，B属于氧化物，与盐酸反应形成G有色溶液，G与氢氧化钠反应生成I有色沉淀，则B可以是氧化铁或氧化铜，G为氯化铁或氯化铜，I为氢氧化铁或氢氧化铜。
（1）C的化学式为 CO2 。
（2） 得到F溶液的操作I的名称为过滤。
（3） 若I是红褐色沉淀，则G+F为氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁和氯化钠的反应，化学方程式为 3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
故答案为：（1） CO2 ；（2）过滤；（3） 3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl 。
16．【答案】（1）碳酸钠
（2）部分(或不完全)
【知识点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质
【解析】【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，加入氯化钡溶液证明碳酸钠同时除去碳酸钠，然后利用氢氧化钠的碱性证明其存在分析。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸反应无明显现象，碳酸钠与硫酸反应会产生二氧化碳气体，由实验二产生气泡的现象可知，该NaOH溶液中含有碳酸钠；
（2）实验二得出样品中含有碳酸钠，实验三向样品中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，证明了碳酸钠的存在同时除去了碳酸钠，向滤液中加酚酞，溶液呈红色，由此说明样品中还含氢氧化钠，说明该氢氧化钠溶液部分变质；
故答案为：（1）碳酸钠；（2）部分(或不完全) 。
17．【答案】（1）紫色石蕊试液
（2）CaCO3
（3）氯化钠
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据石蕊试液可鉴别出酸、碱、中性溶液分析；
（2）根据氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据盐是由金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】（1） 盐酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，澄清石灰水呈碱性，利用紫色石蕊试液可鉴别三种物质。
（2） 装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，是由于氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，白膜主要成分的化学式是CaCO3 。
（3）盐酸属于酸，氯化钠属于盐，氢氧化钙属于碱。
故答案为：（1） 紫色石蕊试液 ；（2） CaCO3 ；（3）氯化钠。
18．【答案】（1）H2
（2）固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（3）有机物
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先由题中所给信息确定各物质及类别，再结合氧化铁与盐酸反应现象解答。
【解答】 A是稀盐酸，B是铁锈的主要成分，A能与某些金属反应生成D，则D为氢气，A能与E发生中和反应，则E为碱，F是碳酸钠。
（1）D的化学式为H2。
（2）A与B发生氧化铁与盐酸生成氯化铁和水的反应，现象是固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3） A为酸，B为氧化物，D为单质，E为碱，F为盐，C属于上述物质类别中的有机物。
故答案为：（1）H2 ；（2） 固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 ；（3）有机物。
19．【答案】（1）H2
（2）mA=mB＞mC
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氢气的还原性分析；
（2）根据化学反应前后元素质量不变分析。
【解答】（1） 若方法1中的X物质为常见气体，且与氧化铜发生置换反应生成铜，则X是具有还原性的氢气；
（2）铜片A中铜加热生成氧化铜，氧化铜与氢气反应生成铜片B，依据铜元素质量守恒，铜片A和B质量相等，氧化铜与硫酸反应，剩余铜不与硫酸反应，加入稀硫酸后得到铜片C，为未被氧化的铜的质量，则铜片C质量小于铜片A。
故答案为：（1）H2；（2） mA=mB＞mC 。
20．【答案】（1）长颈漏斗
（2）D
（3）debcgf；吸收HCl
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据验证碳酸盐需利用碳酸盐与酸反应产生二氧化碳分析；
（3）根据收集的二氧化碳气体中常含有氯化氢和水蒸气，要先除去氯化氢，再除水蒸气，然后利用向上排空气法收集二氧化碳分析。
【解答】（1） 仪器① 的名称是长颈漏斗。
（2）要证明鸡蛋壳的成分为碳酸盐，需向鸡蛋壳样品中加入稀盐酸，然后利用澄清石灰水验证产生气体是二氧化碳，则A装置需与D装置相连。
（3）因盐酸具有挥发性，收集的二氧化碳气体中常含有氯化氢和水蒸气， 要收集一瓶纯净干燥的该气体， 气体需先通过硝酸银溶液除去氯化氢，再通过浓硫酸进行干燥除去水蒸气，最后利用向上排空气法收集，装置连接顺序为adebcgf，C装置作用是吸收HCl。
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）D；（3）debcgf；吸收HCl。
21．【答案】（1）通一段时间的氢气
（2）CuO+H2=Cu+H2O
（3）（m2-m1)：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氢气与空气混合遇明火易发生爆炸分析；
（2）根据氢气与氧化铜反应生成铜和水分析；
（3）根据玻璃管减少质量为氧元素质量，U形管增重质量为生成水的质量，碱石灰可吸收空气中水和二氧化碳分析。
【解答】（1）氢气与空气混合遇明火易发生爆炸， 为了实验安全，在开始加热硬质玻璃管内氧化铜前，应先能一段时间的氢气，排除装置内空气；
（2） 实验中观察到硬质玻璃管中黑色粉末逐渐变红，发生的反应为氢气与氧化铜的反应，方程式为 CuO+H2Cu+H2O ；
（3） 硬质玻璃管及其内药品在反应前后的质量差m1， 即参加反应的氧元素质量，参加反应的氧元素质量就是水中氧元素质量， U形管及其内药品在反应前后的质量差m2， 即生成水的质量，则水中氢、氧元素质量比为 （m2—m1)：m1 ； U形管中的碱石灰能吸收空气中的水和二氧化碳 ，所以会使实验数据产生误差。
故答案为：（1）通一段时间的氢气；（2）CuO+H2Cu+H2O ；（3）（m2—m1)：m1；U形管中的碱石灰吸收了空气中的水和二氧化碳。
22．【答案】还原；排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸；增加
【知识点】质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气的还原性，氢气与空气混合气体加热易发生爆炸及铁与硫酸铜反应固体质量增加分析。
【解答】氢气与氧化铁反应，体现了氢气的还原性， 加热前需要通一段时间氢气是为了排出装置内的空气，防止加热氢气与空气的混合气体而发生爆炸；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，且每56份质量的铁可生成64份质量的铜，所以将反应后固体放入硫酸铜溶液中，若发现固体质量增加，则可认为产物中有铁。
故答案为：还原；排出装置内的空气，防止加热时发生爆炸 ；增加。
23．【答案】（1）过滤
（2）氯化钙；（氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙3种组
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（2）A与稀硝酸作用，A不溶解，A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则沉淀应该为氯化银，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有氯离子。由B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，根据质量守恒定律可以确定原溶液中一定含有钙离子。钙离子与碳酸根离子不能共存，说明原溶液中一定没有碳酸根离子，据此分析解答。
【解答】（1）经过操作Ⅰ和操作Ⅱ得到的都是沉淀和溶液，而固液分离所使用的方法是过滤，则步骤I、II为过滤；
（2）①只含一种杂质时，该杂质一定是由钙离子和氯离子构成的氯化钙，则该杂质为氯化钙；
②杂质由两种物质组成时，即只要两物质中含有钙离子和氯离子且离子间不发生反应时的组成，即：氯化钙和氯化钠，氯化钙和硝酸钙，氯化钠和硝酸钙共3种情况。
24．【答案】（1）CO
（2）
（3）
（4）设 可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁 质量为x
160 112
100t×80% 96%x
160：112=(100t×80%)：96%x
x=58.3t
【知识点】根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据一氧化碳的还原性分析；
（2）根据吸收气体需长导管进气，排液体收集气体时需长导管排液体分析；
（3）根据氧化铁质量与时间的图像确定铁与时间的变化关系分析；
（4）根据反应的氧化铁质量及方程式中物质间质量关系计算铁的质量分析。
【解答】（1）一氧化碳与氧化铁反应时，一氧化碳为还原剂，氧化铁为氧化剂；
（2）A装置吸收二氧化碳且收集CO，则需长导管进气，以便二氧化碳全部吸收，利用排液体法收集CO，则排水也需长导管，由此绘制图像；
（3）由图像可知，当时间在t1时，氧化铁开始被还原，即铁开始生成，至t2时反应结束，此时铁的质量为，即铁的质量与时间关系图像起点为（0，t1），然后开始增加，至点（t2，11.2）是保持不变，由此绘制图像。
（4）设 可提炼出含铁的质量分数为96％的生铁 质量为x
160 112
100t×80% 96%x
160：112=(100t×80%)：96%x
x=58.3t
故答案为：（1）CO；（2）；（3）；（4）58.3t.
25．【答案】（1）AgCl
（2）KCl和Mg(NO3)2
（3）
KCl+AgNO3= AgCl+KNO3
74.5 143.5
x 14.35g
x=7.45g
该钾泻盐样品中KCl的质量分数= ×100%≈30%
答：该钾泻盐样品中KCl的质量分数为30%。
（4）解：设样品中硫酸镁的质量为y
MgSO4+Ba(NO3)2= BaSO4+Mg(NO3)2
120 233
y 23.3g
y=12g
结晶水的质量=24.85g 12g 7.45g=5.4g
化学式中硫酸镁与水分子的个数之比 =1 ：3 ，即 n=3
答：该钾泻盐化学式中n的值是3。
【知识点】实验方案设计与评价；根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硝酸银与氯化钾反应会产生氯化银沉淀分析；
（2）根据硝酸钡与硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和硝酸镁，氯化钾不与硝酸钡反应分析；
（3）根据生成氯化银的质量代入方程式中计算出氯化钾的质量，从而计算氯化钾质量分数分析；
（4）利用硫酸钡的质量代入方程式中计算硫酸镁的质量，由此计算出 钾泻盐中结晶水的质量，按各元素的质量比计算n的值分析。
【解答】（1）加入硝酸银，硝酸银与氯化钾反应会产生氯化银沉淀和硝酸钾。
（2）方案一中，滴加足量硝酸钡溶液，硝酸钡与硫酸镁反应产生硫酸钡沉淀和硝酸镁，氯化钾不与硝酸钡反应，所以过滤后滤液中一定有氯化钾、硝酸镁。
故答案为：（1） AgCl ；（2） KCl和Mg(NO3)2 ；（3） 30%；（4）3.
26．【答案】（1）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
（2）HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3
（3）BC段固体质量不变，是因为稀硝酸先和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，说明白色粉末中 含有氢氧化钠；
设碳酸钠质量为x，硫酸钠质量为y
BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 24.36g-4.66g
x= 10.6g
BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 4.66g
X=2.84
氢氧化钠质量：16g-10.6g-2.84g=2.56g，
所以样品中含有氢氧化钠，质量是 2.56g
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸钡不与硝酸反应，碳酸钡可与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳分析；
（2）根据E点加硝酸过量，加入硝酸时氢氧化钠先与硝酸反应，然后碳酸钡沉淀再与硝酸反应分析；
（3）根据生成碳酸钡沉淀质量代入方程式中计算出碳酸钠质量，再利用硫酸钡的质量计算出硫酸钠质量，然后由总样品质量判断氢氧化钠质量分析。
【解答】（1）CD段为能与酸反应的碳酸钡与硝酸反应，生成硝酸钡、水和二氧化碳，方程式为 BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 。
（2）硝酸钡与碳酸钠、硫酸钠反应都会生成硝酸钠，E点时硝酸过量，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，所以溶液中溶质有硝酸钡、硝酸钠、硝酸。
故答案为：（1） BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ ；（2） HNO3、Ba（NO3）2、NaNO3 ；（3） 2.56g 。
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