黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）

牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学
考生注意：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3．本试卷主要命题范围：选择性必修1第一、二章、第三章第1节。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于强电解质的是（ ）
A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸
2．在室温下，的醋酸溶液中，欲使其溶液的减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）
A．加入少量固体 B．通入少量气体
C．升高温度 D．加入水
3．已知室温时，某一元酸在水中有发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．该溶液中
B．升高温度，溶液的减小
C．此酸的电离平衡常数约为
D．加入氢氧化钠溶液，HA的电离程度增大
4．被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述信息相关的是（ ）
A．化学反应前后质量守恒 B．低温下分子无法运动
C．温度降低，化学反应停止 D．温度越低，化学反应越慢
5．进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ）
A．反应前酸、碱溶液的温度要相同
B．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
C．为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）
D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量
6．下列反应的反应热的是（ ）
A．与稀盐酸的反应 B．与稀硫酸的反应
C．焦炭在高温下与水蒸气的反应 D．硫单质在氧气中燃烧
7．在密闭容器内，某气体反应物在内由变为，则用该气体表示该反应的平均反应速率为（ ）
A． B． C． D．
8．分子结构为正四面体形（如图所示）。已知：断裂中键吸收能量。则形成，其化学键放出的能量为（ ）
A． B． C． D．
9．已知在下，（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
10．已知某中和反应的反应热可表示为，则该反应的其中一种反应物可以为（ ）
A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．稀氨水 D．冰醋酸
11．一定条件下，对于可逆反应，若的起始浓度分别为（均不为零），到达平衡时，的浓度分别为，则下列判断不合理的是（ ）
A．
B．X、Y的转化率相等
C．平衡时，和的生成速率之比为
D．的取值范围为
12．已知反应的能量情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）
A．该反应的
B．加入催化剂，该反应的变小
C．反应物的总能量大于生成物的总能量
D．如果该反应生成液态，则增大
13．已知：，。碳不完全燃烧所得产物中，与的体积比为，则与碳完全燃烧相比，损失的热量为（ ）
A． B． C． D．
14．在下，反应达到平衡。恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值 B．恒温下增大压强，反应体系的颜色加深
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应平衡常数为
15．乙醇的燃烧热为，甲醇的燃烧热为，且，若乙醇和甲醇的混合物完全燃烧，反应热为，则乙醇和甲醇的物质的量之比为（ ）
A． B． C． D．
16．已知中和热的数值是。下列物质反应时产生热量为的是（ ）
A．稀盐酸和稀溶液
B．稀盐酸和溶液
C．稀盐酸和溶液
D．溶液和溶液
17．在密闭容器发生下列反应，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A． B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．A的转化率变大
18．工业上以为原料制备的原理为。在一定条件下向两个恒温恒容密闭容器中均通入和，测得两容器中的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b（如图所示）。已知容器a、b的体积均为，容器的温度为，容器的温度为，下列说法不正确的是（ ）
A．容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为
B．a、b两容器的温度可能相同
C．在达到平衡前，容器的压强逐渐增大
D．该反应在温度下的平衡常数为27
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
二、非选择题（本题包括3小题，共46分）
19．（14分）雾 已经成为部分城市发展的障碍。雾 形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：
（1）汽车尾气中含有与生成的过程如下：
①与的总能量比的总能量________（填“高”或“低”）。
②的________．
③与反应的热化学方程式可以表示为；，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的与转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，值________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：。如图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应的________（填“>”、“=”或“<”）0。
②图中途径（Ⅱ）的条件是________，途径（Ⅰ）的反应热________（填“>”、“=”或“<”）途径（Ⅱ）的反应热。
③已知下列两个热化学方程式：
三者的关系式为：________．
20．（18分）氨是重要的氮肥，合成原理为：
回答下列问题：
（1）写出平衡常数的表达式________________．
如果降低温度，该反应值________，化学反应速率________，的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在时，将置于一个容积为的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：
①内以表示的平均反应速率为________．
②在内，浓度变化的原因可能是________．
A．使用了催化剂 B．缩小容器体积
C．降低温度 D．增加物质的量
③第一次平衡：平衡常数________（带数据的表达式）。
④在反应进行至时，曲线发生变化的原因是________________，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）。
21．（14分）和是常见的环境污染气体。
（1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：
第一步为；则第二步为________________（写化学方程式）。
已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能________（填“大于”、“小于”或“等于”）第二步反应的活化能。
（2）在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的________0（填“>”或“<”）。
②若容器Ⅰ的体积为，反应在下进行，后达到平衡，则内容器Ⅰ中用表示的反应速率为________。点对应的平衡常数________（保留两位有效数字）。
（3）图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是________．
（4）若容器Ⅳ体积为，反应在下进行，则起始时反应________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。
牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学
参考答案、提示及评分细则
1．A 2．В 3．A 4．D 5．C 6．С 7．С 8．D 9．В 10．В 11．С 12．С 13．A 14．В 15．В 16．С 17．A 18．B
19．（每空2分）
（1）①低 ② ③不变
（2）①> ②使用催化剂 = ③
20．（每空2分）
（1） 增大 减小 增大
（2）① ②A ③ ④移走 等于
21．（每空2分）
（1） 大于
（2）①> ② 0.004 ③ ④向逆反应方向