2.1.1.活泼的金属单质——钠课件（21张）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1.1.活泼的金属单质——钠课件（21张）2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 29.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-23 18:37:26 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
化学必修第一册 第2章 第1节 钠单质（第1课时）
第1课时 活泼的金属单质—钠
【回忆旧识】金属的通性
物理性质
1、态：常温下，都是固体（除汞外）；
2、色：大多数金属都是银白色，具有金属光泽；
4、三性：大多数金属都具有导电性、导热性、延展性；
5、密度较大，熔沸点较高。
化学性质
【回忆旧识】金属的通性
金属
单质
金属+氧气→金属氧化物
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
海水中的重要元素——钠和氯
海水中溶解的盐分含量分布图
氯
钠
从以下实验,了解到金属钠的哪些物理？
一、钠的物理性质
银白色、有金属光泽
ρ(钠)>ρ(煤油)
质地软
可导热、可导电
可用小刀切割
0.971g/cm3
Na
Na+
极易失去e-
钠原子极易失电子
显强还原性
是非常活泼的金属
钠的存在：在自然界中以化合态存在，不存在游离态的Na单质，主要以氯化钠和硫酸钠等的形式存在。
结构
性质
决定
二、钠的化学性质
钠的核外电子排布
实验2-1 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
4Na＋O2══2Na2O
新切开的钠的光亮的表面很快变暗了
要把钠保存在石蜡油或煤油中
现象
二、钠的化学性质
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：
①常温下，空气中氧化
②钠在空气中燃烧
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2 ＝ 2Na2O2
△
4Na+O2 = 2Na2O (白色)
2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色)
△
二、钠的化学性质
O2
S
Cl2
常温
加热
4Na＋O2══2Na2O
2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)
2Na＋O2 Na2O2
Δ
点燃
2Na＋Cl2 2NaCl
二、钠的化学性质
2、钠与水反应：
二、钠的化学性质
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
实验现象 分析结论
钠在水中的位置
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式 离子方程式 浮于水面上
钠的密度小于水
熔成一个液态小球
反应放热，钠的熔点低
四处游动
生成气体
发出嘶嘶的响声
生成气体，反应剧烈
溶液变为红色
生成碱性物质
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
浮
熔
游
响
红
钠与水反应的实质：与水电离出的H＋反应。
探究钠与盐酸、CuSO4溶液的反应：
三、钠的化学性质
与盐酸反应：2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H2
与CuSO4反应：2Na + CuSO4 + 2H2O ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2
①先与H2O反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2
②再与CuSO4反应：2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 + Na2SO4
思考
1、通过以上对钠的学习，大家知道为什么我们要将钠保存在煤油或石蜡里吗？
提示：钠可以与氧气、水反应，保存必须隔绝空气和水。
4、以上对钠的性质进行了学习，根据钠的性质特点，如果说金属钠不慎着火，应该用什么去灭火呢？
提示：金属钠着火可以用干燥的沙土灭火
2、能否用手直接接触钠？
3、实验剩余的钠应该如何处理？
不能
放回原试剂瓶
5、钠与水、煤油的密度大小有什么关系？
ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)
（1）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂；
（2）制作高压钠灯；
（3）作还原剂来制取活泼金属。
高压钠灯
钠在高温下能将TiCl4中的Ti置换出来
TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti
三、钠的用途
知识小结
知识扩展
知识扩展
判断正误：
1. 取用钠时，可以用手直接接触它 ( )
2. 金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中 ( )
3. 常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体 ( )
4. 钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同 ( )
5. 实验中取出的药品都不能再放回原瓶 ( )
6. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同 ( )
×
×
×
×
√
√
随堂练习
1.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
随堂练习
C
随堂练习
A、B、C是中学化学常见的几种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 ，A→C反应的化学方程式为 。
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为 ，B→C反应的化学方程式为 。
Na2O
2Na + O2 = Na2O2
CO2
2CO + O2 = 2CO2
点燃
△
化学必修第一册 第2章 第1节 钠单质（第1课时）
第1课时 活泼的金属单质—钠
【回忆旧识】金属的通性
物理性质
1、态：常温下，都是固体（除汞外）；
2、色：大多数金属都是银白色，具有金属光泽；
4、三性：大多数金属都具有导电性、导热性、延展性；
5、密度较大，熔沸点较高。
化学性质
【回忆旧识】金属的通性
金属
单质
金属+氧气→金属氧化物
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
金属 + 盐 → 新盐 + 新金属
浩瀚的大海美丽而富饶。海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素和典型的非金属元素。
海水中的重要元素——钠和氯
海水中溶解的盐分含量分布图
氯
钠
从以下实验,了解到金属钠的哪些物理？
一、钠的物理性质
银白色、有金属光泽
ρ(钠)>ρ(煤油)
质地软
可导热、可导电
可用小刀切割
0.971g/cm3
Na
Na+
极易失去e-
钠原子极易失电子
显强还原性
是非常活泼的金属
钠的存在：在自然界中以化合态存在，不存在游离态的Na单质，主要以氯化钠和硫酸钠等的形式存在。
结构
性质
决定
二、钠的化学性质
钠的核外电子排布
实验2-1 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。
4Na＋O2══2Na2O
新切开的钠的光亮的表面很快变暗了
要把钠保存在石蜡油或煤油中
现象
二、钠的化学性质
二、钠的化学性质
1、钠与氧气反应：
①常温下，空气中氧化
②钠在空气中燃烧
注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！
2Na2O + O2 ＝ 2Na2O2
△
4Na+O2 = 2Na2O (白色)
2Na+O2 = Na2O2 (淡黄色)
△
二、钠的化学性质
O2
S
Cl2
常温
加热
4Na＋O2══2Na2O
2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)
2Na＋O2 Na2O2
Δ
点燃
2Na＋Cl2 2NaCl
二、钠的化学性质
2、钠与水反应：
二、钠的化学性质
仔细观察钠与水的反应现象，填写下表：
实验现象 分析结论
钠在水中的位置
钠的形状变化
钠的运动
反应的声音
溶液的颜色变化
反应方程式 离子方程式 浮于水面上
钠的密度小于水
熔成一个液态小球
反应放热，钠的熔点低
四处游动
生成气体
发出嘶嘶的响声
生成气体，反应剧烈
溶液变为红色
生成碱性物质
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
浮
熔
游
响
红
钠与水反应的实质：与水电离出的H＋反应。
探究钠与盐酸、CuSO4溶液的反应：
三、钠的化学性质
与盐酸反应：2Na + 2HCl ＝ 2NaCl + H2
与CuSO4反应：2Na + CuSO4 + 2H2O ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2
①先与H2O反应：2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2
②再与CuSO4反应：2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 + Na2SO4
思考
1、通过以上对钠的学习，大家知道为什么我们要将钠保存在煤油或石蜡里吗？
提示：钠可以与氧气、水反应，保存必须隔绝空气和水。
4、以上对钠的性质进行了学习，根据钠的性质特点，如果说金属钠不慎着火，应该用什么去灭火呢？
提示：金属钠着火可以用干燥的沙土灭火
2、能否用手直接接触钠？
3、实验剩余的钠应该如何处理？
不能
放回原试剂瓶
5、钠与水、煤油的密度大小有什么关系？
ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油)
（1）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂；
（2）制作高压钠灯；
（3）作还原剂来制取活泼金属。
高压钠灯
钠在高温下能将TiCl4中的Ti置换出来
TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti
三、钠的用途
知识小结
知识扩展
知识扩展
判断正误：
1. 取用钠时，可以用手直接接触它 ( )
2. 金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中 ( )
3. 常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体 ( )
4. 钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同 ( )
5. 实验中取出的药品都不能再放回原瓶 ( )
6. 等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同 ( )
×
×
×
×
√
√
随堂练习
1.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有（ ）
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面
②钠立即与水反应，并有气体产生
③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
随堂练习
C
随堂练习
A、B、C是中学化学常见的几种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 ，A→C反应的化学方程式为 。
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为 ，B→C反应的化学方程式为 。
Na2O
2Na + O2 = Na2O2
CO2
2CO + O2 = 2CO2
点燃
△