人教版化学必修一第26讲 物质的量在化学方程式计算中的应用 课件(共18张PPT)

(共18张PPT)
第26讲 物质的量在化学方程式计算中的应用
还记得物质的量的相关计算公式吗？
n =
m
M
N
NA
=
=
V
VM
= cBV
化学方程式里的化学计量数，与上述物理量有什么关系吗？
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一、化学方程式计算的基础
请说出上述方程式的微观意义
2Na　 ＋　 2H2O　 === 2NaOH　 ＋ 　H2↑
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
一、化学方程式计算的基础
2Na　 ＋　 2H2O　 === 2NaOH　 ＋ 　H2↑
化学计量数之比
2 ： 2 ： 2 ： 1
扩大6.02×1023倍
2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：2×6.02×1023 ：1×6.02×1023
物质的量之比
2 mol ： 2 mol ： 2 mol ： 1 mol
化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。
一、化学方程式计算的基础
2H2　 ＋　 O2　 === 2H2O　
化学计量数之比
2 ： 1
物质的量之比
2 mol ： 1 mol
对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于体积之比。
气体体积之比
44.8 L ： 22.4 L
点燃
二、根据化学方程式计算的一般步骤
小杨老师 15521324728
微信公众号：杨sir化学
写
设
标
写出正确的化学方程式
根据题意设所求物理量，如 n、m、V 等
在有关物质下面标出已知物质和所求物质的相关数值
列
列出比例式
解
根据比例式求解并作答
三、实例分析
250 ml 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：
（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成的H2的体积（标准状况）。
解：参加反应的H2SO4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50 mol
（1）设参加反应的铁屑的物质的量为n(Fe)
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
1 1
n(Fe) 0.50 mol
n(Fe)=0.50 mol
（2）设生成H2的物质的量为V(H2)
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
1mol 22.4L
0.50 mol V(H2)
V(H2)=11.2L
答：参加反应的铁屑的物质的量为0.50 mol；生成H2的体积在标准状况下为11.2L
三、实例分析
根据题目，相关物理量可以设 n、m、V 等
列比例式时，可以横着比，也可以竖着比
250 ml 2mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：
（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成的H2的体积（标准状况）。
有没有其他解法？
解：参加反应的H2SO4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50 mol
（1）设参加反应的铁屑的物质的量为n(Fe)，生成H2的物质的量为n(H2)
Fe ＋ H2SO4 === FeSO4＋H2↑
1 1 1
n(Fe) 0.50 mol n(H2)
n(Fe)=0.50 mol，n(H2)=0.50 mol
V(H2)=0.50 mol×22.4L/mol=11.2L
答：参加反应的铁屑的物质的量为0.50 mol；生成H2体积在标准状况下为11.2L
可以统一先求n
13.0 g 锌与足量的稀盐酸完全反应，可收集到标准状况下多少体积的氢气？
解：13.0 g 锌的物质的量为0.200 mol。
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
1 mol 22.4 L
0.2mol V(H2)
=
V(H2) = 4.48 L
答：可收集到标准状况下4.48 L 的氢气。
及时小练
知识点都掌握了吗？来做几道题检测下~
【例2】实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L（标况）的氯气。试计算：
①浓盐酸的物质的量浓度？___
②求参加反应的HCl的物质的量？___
③被氧化的HCl的质量？___
题型一：单一体系计算
【答案】11.9mol/L 2mol 36.5g
【变3】现有500mL 1 mol·L-1的盐酸与35 g 生铁样品(杂质不与盐酸反应)恰好完全反应，则该样品中铁的质量分数是
A．26.7% B．40% C．60% D．80%
B
题型二：单一体系（含不参与反应的杂质）计算
【例5】若4.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
B
题型三：单一体系（对比）计算
【例7】把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应，标准状况下收集到5.6 L H2。试计算(注意：无计算过程不给分)：
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少？_____________
(2)该合金中铝的质量为多少克？_____________
题型四：混合体系计算
【答案】5mol/L 2.7 g
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