2023-2024学年第一学期高一 10月学情调研测试
化学试题
试卷满分：100 分 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137
选择题（共 39分）
单项选择题（本题包括 10小题，每题 3分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确
的是
A －．黑火药是纯净物 B．硝酸钾的电离方程式：KNO3===K++NO3
C．硫的原子结构示意图： D．该反应为非氧化还原反应
2 226Ra 226． 88 可用于辐照治疗癌症，下列关于 88 Ra说法正确的是
A．核电荷数为 138 B．核外电子数为 226
C 206 228．中子数为 88 D． 88 Ra与 88 Ra互为同位素
3．下列有关物质的分类正确的是
A．化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 B．酸性氧化物：CO2、SO2、N2O5
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．电解质：HCl、NH3、CaCl2
阅读下列材料，完成 4-5题
铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中
反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为 4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。
铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。
4．铁生锈总反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列反应条件的改变对 4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O速率的影响不．正．确．的是
A．增大 O2的浓度能加快生锈速率 B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．干燥空气中铁生锈速率更快 D．升高温度能加快生锈速率
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
光照
A．HClO Cl2 B．NaCl 通电 NaOH
C．CaCl2溶液
CO2 CaCO CO 、H O3 D 2 2． CaCO3 Ca(HCO3)2
1
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7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．氯气有毒，可用于杀菌、消毒
B．硫酸具有酸性，可用作干燥剂
C．Ca(ClO)2有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物
8．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下 22.4LNH3中含电子总数为 10NA
B. 常温常压下，48g O2和 O3的混合气体含有的氧原子数大于 1.5NA小于 3NA
C. 0.5 mol·L-1K2SO4溶液中含 K+的数目为 NA
D. 71gCl2与铁完全反应生成 FeCl3时，反应转移的电子数为 3NA
9．下列实验装置使用不．正．确．的是
A. 利用图 1装置制取蒸馏水
B. 利用图 2装置分离汽油和水
C. 利用图 3装置可分离溶液和胶体
D. 利用图 4装置可制备 NaCl晶体
10. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正
确的是（ ）
A．NaCl固体中存在自由移动的 Na+和 Cl-
B．a离子为 Na+
通电
C．该电离过程可以表示为NaCl Na Cl
D．水合钠离子中 H2O中的 O最靠近 Na+
不定项选择题（本题包括 3小题，每小题 3分，共 9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若
正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得
2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0分。）
2
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11．根据下列实验操作和现象所得到的结论不．合．理．的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO2
－
4
B 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态
氧化铝熔点高于金属铝
物质流动，但没熔融下滴
向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色， I2在 CCl4中的溶解度大
C
下层显紫色 于在水中的溶解度
D 用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色 该溶液中不含有 K+
12．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，
下列说法不．正．确．的是
A．物质 a可由 H2在 b点燃得到
B．物质 b与水反应可以得到 d
C．物质 d是漂白粉的有效成分
D．可溶性 e中的阴离子可用 AgNO3溶液和稀硝酸检验
13．已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式：NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法
正确的是
A．NaCl是还原产物
B．NaClO3被还原，发生还原反应
C．还原剂与氧化剂的物质的量比为 5∶1
D．该反应生成 6.72L的 Cl2，转移电子的物质的量为 0.5mol
14.（16分）根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．硫酸是一种重要的工业原料。
（1）稀硫酸具有酸性，50mL0.1 mol·L－1稀硫酸溶液中，n（H+）= ▲ mol。
（2 2 ）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得 VmLAl2(SO4)3溶液中含有 mgAl3+，则该溶液中 SO 4 物质的
－
量浓度为 ▲ mol·L 1。
Ⅱ．（1）在同温同压下，NO和 SO2两种气体，密度比为 ▲ ，若两者质量相等，其体积比为 ▲ 。
（2）30gRO 2－3 中，核外电子总数比质子总数多 6.02×1023，则 R的摩尔质量为 ▲ 。
△
（3）实验室利用反应 2KClO3=====2KCl＋3O2↑制取氧气，现有 12.25 g KClO3参加反应，计算得到
标准状况下的氧气的体积是 ▲ L。
（4）某元素 G的一种含氧酸化学式为 H3GO3，属于二元酸，则 H3GO3与过量氢氧化钠溶液反应生
成的产物 Na2HGO3为 ▲ (填“酸式盐”或“正盐”)。
3
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（5）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度忽略不计)将容器分
成两部分，装置如右图所示(左、右两侧温度相同)。左边充入 lmol氦气，
右边充入 CO和 NO的混合气体，原子总数为共 1.6mol，则左右两室体
积比为 ▲ 。
15.（15 分）某学习小组探究潮湿的 Cl2与 Na2CO3反应的产物，进行如下实验：
请回答：
（1）试剂 X 是 ▲ 。
（2）请写出装置 A 中的化学方程式 ▲ 。
（3）装置 C 中潮湿的 Cl2与 Na2CO3以等物质的量反应，生成 NaHCO3、气体 Cl2O和 NaCl，试
写出该反应化学方程式 ▲ 。
（4）写出氯气进入装置 E发生反应的化学方程式 ▲ 。
（5）若将上述装置中的 C、D、E 部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E 中盛
装 NaOH 溶液，请回答下列问题：
① 装置 C 的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置 C 中Ⅱ的作用是 ▲ 。
② D 中应装入的物质是 ▲ 。
a．浓硫酸 b．生石灰 c．NaCl 固体 d. NaOH固体
4
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16．（15分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。以废易拉罐(主要成分为铝和少量铁杂
质)为原料制取明矾晶体的实验流程如下：
（1）“碱溶”后滤渣的主要成分为 ▲ 。
（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成 Al(OH)3、NH3和 NaHCO3。该反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）“酸溶”步骤需 9 mol·L－1H2SO4溶液 90 mL，若由 18 mol·L－1浓 H2SO4溶液配制，则需浓 H2SO4
溶液的体积为 ▲ mL，配制所需的玻璃仪器除量筒（用于粗略量取 18 mol·L－1H2SO4溶液的体积）、
烧杯、玻璃棒外还有 ▲ 。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有 ▲ （填字母）
A．用量筒量取 18 mol·L－1H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线
B．用量筒量取 18 mol·L－1H2SO4溶液后未洗涤量筒
C．容量瓶未干燥就用来配制溶液
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
（4）明矾晶体能够用于净水的原因为 ▲ 。
（5）为测定该明矾晶体样品中 SO 2－4 的含量，该实验小组称取 a g明矾晶体样品，溶于 50mL稀盐
酸中，加入足量 BaCl －2溶液，使 SO 24 完全沉淀。用质量为 m g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏
斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为 n g。（硫酸钡的摩尔质量为 233g mol-1）
－
该明矾晶体样品中 SO 24 的含量为 ▲ mol g-1 －。（即每克明矾晶体中 SO 24 的物质的量）
5
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17．（15分）ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将 ClO2制备成 NaClO2
固体以便运输和贮存，具体流程如下：
N aC lO 3 N aO H
硫 酸 、 S O 2 反 应 器 C lO 2 吸 收 器 过 滤 滤 液 操 作 a N aC lO 2
N aH SO 4 H 2O 2
（1）反应器中，SO2的作用是 ▲ 。（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是 ▲ 。
（3）已知：NaClO2饱和溶液在低于 38℃时析出 NaClO2 3H2O，高于 38℃时析出 NaClO2。
操作 a 具体步骤： ▲ ，干燥，得到 NaClO2固体。（可选用的试剂：无水乙醇）
（4）为了测定获得产品中 NaClO2的纯度，进行如下实验：
①准确称取 2.000 g上述产品，溶于水配成 250.00 mL的溶液。
②取 25.00 mL待测液，加入过量的 KI溶液和 H2SO4溶液发生如下反应：
NaClO2＋4KI＋2H2SO4===2H2O＋2I2＋NaCl+2K2SO4，杂质不与 KI反应。
③以淀粉作指示剂，再加入 0.200 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液，恰好完全反应时消耗 Na2S2O3溶液的
体积为 40.00 mL。(已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)。计算该样品中 NaClO2的纯度。
▲
（5）以NaClO2和稀盐酸为原料制备ClO2进行水处理，其原理如下：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑
＋2H2O，但在上述过程中会发生副反应NaClO2＋4HCl= NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，若反应开始时盐酸浓
度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因： ▲ 。
6
{#{QQABbYAUgggoABIAAAgCQwnCCEOQkAGAAKoORFAIoAAAQQNABAA=}#}化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D B A C D C A C D AD C BC
(16分)Ⅰ．（1）0.01
（2）500m/9V
Ⅱ．（1）15:32 32:15
（2）12g/mol
（3）3.36
正盐
（5）5:4
15.(15分)（1）饱和食盐水（2分）（不写饱和，扣1分）
（2） MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3分）
（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（3分）
（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3分）
（5） ①干燥氯气（2分）
②bd（2分）(漏选给1分，错选不给分）
16.(15分)（1）铁
（2）NH4HCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3（3分）
（3）50mL 100mL容量瓶、胶头滴管(写对一个给1分） D
（4）明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性
（5）（n-m）/233a
17.(15分)（1）还原剂（2分）
（2）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O（3分）
（3）将滤液在38℃以上（高于38℃的温度点都可以）（1分）蒸发至有大量晶体析出（1分）、趁热过滤（1分）、用无水乙醇洗涤（1分）（共4分）
（4） I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
n(I2)＝＝0.200 0 mol·L－1×40.00 mL×10－3L mL-1/2
=4.000×10－3 mol (1分)
n(NaClO2)＝n(I2)＝2.000×10－3 mol （1分）
m(NaClO2)=2.000×10－3 mol×90.5g mol-1×250/25=1.8100g（1分）
ω(NaClO2)＝1.8100g/2.000g=90.50%（1分） （共计4分）
（5）盐酸浓度越大，溶液酸性越强，盐酸的还原性越强和NaClO2的氧化性越强，生成的Cl2的量越多（2分）
说明：
答案仅供参考，其他合理答案也可以得分；
除特别标注外，每空2分；
3、关于方程式评分标准：
1)化学方程式、离子方程式，不写反应条件扣一半或酌情扣分，不配平或产物、反应物的化学式有一处写错不得分，“”和“＝”错用不得分，“↑”或“↓”符号该标漏标酌情扣分；
2)热化学方程式不注明各物质的聚集状态或焓变数值不注明、计算错误、不带单位、该注明“-”号而漏写均判为不得分；
3)将化学式写成名称、将有机物结构简式写成分子式、将离子方程式写成化学方程式均不得分。
（说明：近年高考未发布官方评分标准，本评分标准只作参考）
