2024年新教材高考化学第二轮专题练习--选择题专项练（含答案）
文档属性
| 名称 | 2024年新教材高考化学第二轮专题练习--选择题专项练（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 4.1MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-24 12:02:04 | ||
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文档简介
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2024年新教材高考化学第二轮专题
选择题专项练(一)
1.(2023·辽宁丹东一模)2023年3月17日,科技部高技术研发中心发布了2022年度中国科学十大进展,涉及化学、材料、能源等领域。下列相关理解错误的是( )
选项 发布内容 相关理解
A 利用全新原理实现海水直接电解制氢 海水电解制氢是将电能转化为化学能
B 温和压力条件下实现乙二醇合成 乙二醇和丙三醇互为同系物
C 在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成 钠钾合金室温下呈液态,可用作核反应堆的传热介质
D 实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件 钛合金是新型合金,可广泛应用于航空航天领域
2.(2023·北京门头沟一模)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.氯化钙的电子式:
B.基态C原子的轨道表示式:
C.顺-2-丁烯的分子结构模型:
D.Cl—Cl的p-p σ键电子云图形:
3.(2023·湖北十堰二模)下列实验设计和操作合理的是( )
A.用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体
B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
C.用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴
D.用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸,可以选择甲基橙做指示剂
4.(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓
B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2
C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+
5.(2023·天津河东区一模)光催化固氮合成氨的机理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.NH3分子是极性分子
B.此反应中氮气做氧化剂
C.无论使用哪种催化剂,同一个反应的活化能是不变的
D.此反应的化学方程式:2N2+6H2O4NH3+3O2
6.(2023·辽宁朝阳二模)用下列装置完成相关实验,合理的是( )
A.装置①可吸收多余的HCl气体
B.关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置②的气密性
C.装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在
D.装置④可用于分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
7.(2023·湖北部分重点校3月联考)硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.SF6分子呈正八面体形且键角为120°
B.SF6的熔点高于SF4的熔点
C.S8分子和SF6分子都是极性分子
D.S8和SF6中S原子的杂化类型均为sp3杂化
8.(2023·河北保定一模)工业合成氨常选择N2+3H22NH3,NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol N2完全反应,转移的电子数为3NA
B.混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2
C.物质的量之比为1∶1的N2和H2的混合气体所含原子数目为4NA
D.反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键,反应达到平衡状态
9.(2023·辽宁沈阳三校联考)某种天然生物活性物质结构如图所示,下列说法错误的是( )
A.分子中有两种含氧官能团
B.苯环上的一氯代物共有6种
C.可发生取代反应和加成反应
D.完全水解可得3种有机产物
10.(2023·河北邢台一模)Fe氧簇MOF催化CH4与N2O反应的机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.总反应方程式为CH4+N2OCH3OH+N2
B.为该反应的催化剂
C.该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成
D.根据N2O分子的结构推测其电子式为
11.(2023·辽宁沈阳二模)上海交通大学利用光电催化脱除SO2与制备H2O2相耦合,高效协同转化过程如图所示(双极膜可将水解离为H+和OH-,向两极移动)。
已知:①2H2O(l)+O2(g)2H2O2(aq) ΔGΘ=+233.6 kJ·mol-1
②2OH-(aq)+SO2(g)+O2(g)S(aq)+H2O(l) ΔGΘ=-374.4 kJ·mol-1
下列分析中正确的是( )
A.α-Fe2O3是负极,电势更高
B.正极区每消耗22.4 L氧气,转移2 mol e-
C.当生成0.1 mol H2O2时,负极区溶液增加6.4 g
D.总反应SO2(g)+O2(g)+2OH-(aq)S(aq)+H2O2(aq),该过程为自发过程
12.(2023·山东潍坊二模)CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为CH3CHO的反应过程和能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C—H的形成
B.Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变
C.反应过程中的决速步是Ⅱ→Ⅲ
D.Ⅰ→Ⅷ的反应为*OCHCH2+H++e-*OCHCH3
13.(2023·山东泰安二模)工业上以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图:
已知水合肼(N2H4·H2O)不稳定,具有强还原性。下列描述正确的是( )
A.反应①和反应③中浓硫酸均做催化剂
B.反应②中,消耗3 mol N2H4·H2O时,N2H4·H2O失去10 mol电子
C.反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中
D.的空间结构为V形
14.(2023·辽宁教研联盟一模)叠氮化合物是重要的有机合成试剂,化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物KN3,结构如图,下列说法正确的是( )
A.该晶体中每个K+周围距离最近且相等的共有8个
B.测定该晶体结构的方法是红外光谱法
C.NaN3与KN3相比,NaN3的熔点低于KN3的熔点
D.该叠氮化合物的密度为 g·cm-3
15.(2023·湖南教研联盟第二次联考)四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10-5
B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuC)
C.p、n、q三点对应的AuC水解平衡常数:Kh(p)D.p点对应的溶液中:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuC)
选择题专项练(二)
1.(2023·安徽安庆示范高中4月联考)央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( )
A.传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”,涂在器物表面,然后加火除汞,鎏金工艺利用了汞的挥发性
B.《吕氏春秋》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔,合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
C.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
D.明代《本草纲目》中记载:“……惟以糯米或粳米,……和曲酿瓮中七日,以甑蒸取”。酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时,温度越高反应速率一定越快
2.(2023·广东广州二模)氮化硅可通过在高温下由石英与炭在氮气流中制备:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,关于该反应中相关微粒的说法正确的是 ( )
A.N2和CO共价键极性和分子极性相同
B.五种微粒固态时,属于共价晶体的可能有三种
C.基态硅原子的价电子轨道表示式为
D.二氧化硅的空间填充模型是
3.(2023·辽宁营口二模)将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是( )
A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl
C.制备漂白液 D.尾气处理
4.(2023·北京海淀区二模)四种常见元素基态原子的结构信息如表。下列大小关系不一定正确的是 ( )
元素 X Y Z Q
结构 信息 有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 价电子排布式为3d104s1
A.电负性:Y>X
B.第一电离能:YC.单质的硬度:Z>Q
D.最高价含氧酸的酸性:X>Z
5.(2023·北京朝阳区二模)甲醛水溶液久置会发生聚合,生成低聚甲醛,反应如下(均为放热反应):
HCHO+H2OHO—CH2—OH
nHO—CH2—OHHO CH2O H(低聚甲醛)+(n-1)H2O
下列说法不正确的是( )
A.生成低聚甲醛的过程中,发生了加成、缩聚反应
B.低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊
C.在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度,甲醛可再生
D.向久置的甲醛溶液中加入酸性KMnO4溶液,若褪色证明甲醛有剩余
6.(2023·北京西城区二模)我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料,其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
下列说法不正确的是( )
A.反应①中,标记*的碳原子被还原
B.可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团
C.反应②和反应③都发生了π键的断裂
D.聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子
7.(2023·广东大湾区二模)邻苯二酚是重要的化工中间体,它在一定条件下可与氧气反应生成邻苯二醌,反应方程式如下:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.邻苯二酚分子中所有原子不可能共平面
B.邻苯二酚发生氧化反应生成1 mol邻苯二醌转移电子数目为4NA
C.1 mol邻苯二醌最多能与2 mol H2发生加成反应
D.1 mol邻苯二醌完全燃烧需要消耗6 mol O2
8.(2023·辽宁本溪二模)我国科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化,原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该电池工作过程中实现了光能转化为化学能
B.氢离子从ITO电极向Mo:BiVO4电极方向迁移
C.Mo:BiVO4电极上的反应为2H2O-2e-H2O2+2H+
D.消耗1 mol同时生成1 mol
9.(2023·北京房山区二模)碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s),两个化学反应的能量变化示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.ΔH1>0
B.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变化
C.向Na2CO3(s)中滴加几滴水,温度升高
D.Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s):ΔH=ΔH1-ΔH2
10.(2023·河北沧州二模)近年来,全球丙烯需求快速增长,研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催化脱氢容易造成积碳,降低催化剂的稳定性,该反应在不同压强(0.1 MPa、0.01 MPa)下,丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化的关系如图(a)所示;科学家最新研究用CO2氧化C3H8脱氢,机理如图(b)所示。下列说法错误的是( )
图(a)
图(b)
A.丙烷直接催化脱氢的反应条件:高温低压
B.A点的平衡常数Kp=0.125 MPa
C.与直接脱氢相比,用CO2氧化C3H8脱氢制丙烯的优点之一是消除积碳
D.C3H8直接脱氢与CO2氧化C3H8脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同
11.(2023·湖北名校联盟第三次联考)我国科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,T-碳的密度约为金刚石的一半,T-碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。
下列说法正确的是( )
A.T-碳与金刚石互为同位素
B.一个T-碳晶胞中含有16个碳原子
C.T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2∶1
D.T-碳晶体的硬度小
12.(2022·全国乙卷)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液 先变橙色,后变蓝色 氧化性:Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的Cu(OH)2 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
13.(2023·北京东城区二模)探究不同结构C4H9OH中分子间作用力的差异。室温下,三个温度传感器同时蘸取等体积样品,形成液膜,测得挥发时的温度—时间曲线如下。
a.CH3CH2CH2CH2OH
b.
c.
已知:25 ℃、101 kPa时,C4H9OH(l)C4H9OH(g)的Δ蒸发H如表。
醇 a b c
Δ蒸发H/(kJ·mol-1) +52.3 +49.7 +46.7
下列说法正确的是( )
A.用系统命名法命名b:2-甲基-1-丙醇
B.C4H9OH中分子间作用力:aC.20~40 s,Δ蒸发H越小,单位时间内从环境吸收的热量越少
D.该实验中,c的温度变化最大,其主要原因是c挥发最快
14.(2023·湖南衡阳3月诊断)已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化,A-不发生水解,298 K时,c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是( )
A.RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10
B.RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度
C.等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时,存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-)
D.pH=6时,c(A-)>2×10-5 mol·L-1
15.(2022·江苏南京、盐城二模)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物):
下列叙述不正确的是( )
A.“还原”过程中焦炭被氧化为CO2
B.“高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N2Si3N4
C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D.“稀酸Y”可选用稀硝酸
选择题专项练(三)
1.(2023·华中师大附中二模)《后汉书》中记载蔡伦造纸“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”;《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁”。下列有关叙述错误的是( )
A.“树肤”是指树皮,主要成分为纤维素
B.“麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖
C.现代“鱼网”的主要成分是尼龙,属于合成高分子化合物
D.造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸馏”
2.(2023·湖南永州三模)下列符号表征或说法正确的是( )
A.质量数为3的氢核素H
B.乙醛的结构简式:CH3COH
C.乙烷的球棍模型:
D.H2O的空间结构:直线形
3.(2023·湖南名校联盟4月联考)下列过程的离子方程式正确的是( )
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++H2O+SO2+ClO-CaSO4↓+2H++Cl-
B.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+H2O+C2HC
C.向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++H2SCuS↓+2H+
D.Cu与浓硝酸反应:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
4.(2023·江苏南京二模)格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下:
下列说法不正确的是( )
A.CH3CH2—中碳负离子的杂化轨道类型为sp3
B.Y分子与Z分子中均含有手性碳原子
C.Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键
D.以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料可制得Z
5.(2023·湖南教研联盟二模)泽兰素来源于泽兰属植物,具有抗肿瘤、抗炎、杀菌和抗氧化等多种生物活性,其结构如图所示,下列关于泽兰素的说法正确的是( )
A.泽兰素中含有三种官能团
B.1 mol泽兰素与H2加成最多消耗5 mol H2
C.泽兰素可以发生取代、氧化、加成、加聚反应
D.泽兰素中所有原子共平面
6.(2023·山东聊城二模)植物对氮元素的吸收过程如下,下列说法错误的是( )
A.NH3中的键角小于N中的键角
B.N、N中N的杂化方式不同
C.P原子间难形成三键而N原子间可以,是因为P的原子半径大于N,难形成p-p π键
D.当有9.2 g N生成时,过程②转移电子1.2 mol
7.(2023·山东平度二模)下列实验装置或操作正确的是( )
A.图1是排出碱式滴定管中的气泡操作
B.图2装置可以测定化学反应速率
C.图3装置用于分离乙酸乙酯和乙酸
D.图4装置用CCl4萃取碘水中的碘,振荡、放气
8.(2023·山东济宁二模)某AgNO3浓差电池的装置如图所示,该电池使用前先将K与M连接一段时间,K再与N连接,当正负电极室中溶液的浓度相等时,电池将停止放电。下列说法错误的是( )
A.K与M连接时,当电路中转移0.1 mol电子时,乙室溶液质量减少17 g
B.K与N连接时,甲室的电极反应为Ag-e-Ag+
C.若换成阳离子交换膜,电池将不能正常使用
D.K分别与M、N连接时,N在电解质溶液中的移动方向相反
9.(2023·山东菏泽二模)Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶催化甲醇羰基化制备乙酸具有更好的稳定性和更高的催化剂活性,其机理如图所示。已知:TS1、TS2、TS3表示过渡态。下列说法正确的是( )
A.①→②反应过程中仅有σ键的断裂与形成
B.CO做配体时,C的配位能力小于O
C.增大Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶的用量,甲醇的平衡转化率增大
D.通过定量测定发现,反应过程中物质②含量最少,其可能原因是②→③为快反应
10.(2023·湖南娄底三模)化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性:S>C
B 将NaCl晶体分散在乙醇中,用激光笔照射 出现光亮的通路 该分散系为胶体
C 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后,取沉淀(洗净后)加盐酸 有气泡产生 Ksp(BaCO3)D 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液 溶液变红 氧化性:Ag+>Fe3+
11.(2023·广东湛江一模)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.“母液”中主要成分是Na2SO4
B.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度,提高产品产率
D.以生成Cl-时转移电子数目来衡量,相同质量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍
12.(2023·山东潍坊二模)一种阴离子的结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,基态W原子中有3个未成对电子,下列说法正确的是( )
A.电负性:W>Z
B.简单氢化物的沸点:Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W
D.单质的氧化性:W>Y
13.(2023·辽宁鞍山二模)NaCl是中学化学常见的药品之一,其相图(101 kPa时,用于描述NaCl-H2O体系共存形式的平衡曲线)见图,已知NaCl溶解度随温度变化不大,则下列有关说法错误的是( )
A.0 ℃时,NaCl的溶解度约为35.7 g
B.对海水进行冷冻,可获取淡水资源
C.由饱和NaCl溶液中析出的晶体是否带结晶水主要由结晶速率决定
D.5 ℃时,取适量20%的NaCl溶液于洁净试管中,用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象
14.(2023·辽宁抚顺4月模拟)如图所示是利用并联电解槽从铝废料(含Si、Mg、Fe、Cu、Mn和Zn杂质)中回收金属铝的固态电解工艺,利用熔融LiCl、KCl和AlCl3三种盐做电解液,电解过程中在阴、阳两极发生Al2C和AlC的转化。下列叙述正确的是( )
A.固态电解工艺有利于金属铝的回收利用
B.当电路中转移1 mol电子时,理论上一块阴极板可回收9 g金属铝
C.阴极的电极反应为Al2C+6e-2Al+7Cl-
D.阳极泥中可回收的金属有Mg、Fe、Cu、Mn和Zn
15.(2023·天津河西区二模)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数Ka分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释(忽略温度的变化),其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中的值增大
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后,溶液中c(Na+)相同
选择题专项练(四)
1.(2023·辽宁朝阳三模)下列符号或表征错误的是 ( )
A.聚丙烯的链节:—CH2—CH2—CH2—
B.基态Cl原子的价电子轨道表示式:
C.H2O的VSEPR模型:
D.HClO的空间填充模型:
2.(2023·湖南怀化三模)下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.氯化铵溶液呈酸性,可用于除铁锈
B.高铁酸钠(Na2FeO4)可用于自来水的杀菌消毒
C.SO2具有还原性,可用于葡萄酒的抗氧化剂
D.血浆中C/HC缓冲体系可以稳定体系中的酸碱度
3.(2023·广东惠州一模)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 明矾净水 明矾具有氧化性
B 小苏打用作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体
C 用热的纯碱溶液洗去油污 热的纯碱溶液水解显碱性
D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素
4.(2023·辽宁瓦房店一模)某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A.装置e的作用是收集一氧化碳气体
B.根据图a的现象判断活塞K处于关闭状态
C.实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯
D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
5.(2023·广东江门一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L乙炔中σ键数为2NA,π键数为2NA
B.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中,S的个数为0.2NA
C.常温常压下,7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1NA
D.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
6.(2023·齐鲁名校联盟第三次联考)已知Ph代表苯基,Me代表甲基,环戊二烯阴离子()中有6个π电子,是很好的三齿配体,下列说法正确的是 ( )
A.反应前后钒元素的化合价未发生变化
B.反应前后钒的配位数未发生变化
C.生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长
D.中所有原子一定共平面
7.(2023·辽宁丹东二模)室温下,通过下列实验探究NaClO溶液的性质。
实验1:测得0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH约为10;
实验2:向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,无明显现象;
实验3:向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入浓盐酸,有黄绿色气体生成;
实验4:向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入双氧水,有无色气体生成。
下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaClO溶液中c(ClO-)约为10-10 mol·L-1
B.实验2说明Ka(HClO)>(H2CO3)
C.实验3反应的离子方程式为NaClO+2H++Cl-Cl2↑+Na++H2O
D.实验4中生成的无色气体是O2
8.(2023·陕西铜川二模)脱落酸有催熟作用,其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是 ( )
A.1 mol该物质能与2 mol NaOH反应
B.一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应
C.所有碳原子不可能共平面
D.分子式为C15H20O4
9.(2023·湖北大学附中二模)在一定浓度的溴水(pH=3.51)中通入乙烯,反应结束时溶液pH=2.36,该反应的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.可以用溴水除去C2H6中的CH2CH2
B.溴水pH=3.51的原因是Br2+H2OH++Br-+HBrO
C.该反应过程中pH减小的原因是生成了氢溴酸
D.生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物质的量相等
10.(2023·北京门头沟一模)二氧化氯(ClO2,黄绿色,易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图。
下列说法正确的是( )
A.a极与电源的负极连接
B.X溶液显碱性,在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
C.电解池a极上发生的电极反应为N+3Cl-+4OH--6e-NCl3+4H2O
D.ClO2发生器内发生的氧化还原反应中,生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6∶1
11.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:
下列说法错误的是( )
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
12.(2023·湖北鄂州二模)硫酸工业中,将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,实验测得:v(正)=k正·c2(SO2)·c(O2),v(逆)=k逆·c2(SO3)。
容器 编号 起始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1)
c(SO2) c(O2) c(SO3) c(O2)
Ⅰ 0.6 0.3 0 0.2
Ⅱ 0.5 x 0.3
Ⅲ 0.3 0.25 0.2
已知:k正、k逆为速率常数,仅受温度的影响。
下列说法错误的是( )
A.达到平衡时,平衡常数和速率常数的关系:K=
B.若容器Ⅱ中达到平衡时=1,则x=0.85
C.容器Ⅲ中达到平衡时,c(O2)<0.25 mol·L-1
D.当温度升高为T2时,k正、k逆分别增大m倍和n倍,则m13.(2023·辽宁大连一模)某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图,晶胞参数为x nm、x nm、y nm。下列叙述错误的是( )
A.该晶体的化学式为CsV3Sb5
B.基态V2+占据的最高能层的符号是M
C.Sb位于元素周期表的第五周期第ⅥA族
D.若该含钒超导材料的摩尔质量为M g·mol-1,则该晶体密度为 g·cm-3
14.(2023·安徽安庆示范高中4月联考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图,下列说法错误的是( )
A.该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18∶1,则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4
C.废水初始2.4D.废水初始pH<2.4时,甲酸的电离程度对回收率影响显著
15.(2023·福建莆田二模)常温下,用0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL 0.25 mol·L-1 CaCl2溶液,消耗NaHCO3溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成,但整个过程未见气泡产生。已知:碳酸=4.5×10-7,=4.7×10-11;Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法正确的是( )
A.ab段pH升高的主要原因:HC+Ca2+CaCO3↓+H+
B.bc段溶液不可能出现白色沉淀
C.b点:c(H2CO3)D.c点:2c(Ca2+)>2c(C)+c(HC)
选择题专项练(五)
1.(2023·北京西城区二模)我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法,用表面活性剂C12H25OSO3Na和Na2CO3溶液使丝胶蛋白水解,然后将浓缩的丝素蛋白挤入含Zn2+和Fe3+的溶液中凝固成纤维。下列说法不正确的是( )
A.C12H25OSO3Na中既含有亲水基团又含有疏水基团
B.Na2CO3溶液显碱性的原因:C+H2OHC+OH-
C.丝胶蛋白水解时酰胺基中C—N发生了断裂
D.含Na+或Zn2+的盐溶液均能使蛋白质变性
2.(2023·北京海淀区二模)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.甲酸的结构式:
B.乙醇分子的空间填充模型:
C.溴化钠的电子式:N
D.Fe2+结构示意图:
3.(2023·广东潮州二模)作为广东文化的代表之一,岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是( )
选项 文化类别 文化内容 化学知识
A 饮食文化 早茶文化中的叉烧包 叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质
B 劳动文化 热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解
C 服饰文化 “丝中贵族”香云纱 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D 节日文化 烟花舞龙 烟花利用了“焰色试验”原理,该原理属于化学变化
4.(2023·广东汕头二模)“无人机”在军工、民用等领域发挥着积极作用。下列有关“无人机”说法正确的是( )
A.其控制芯片主要材料为SiO2
B.机翼主体——碳纳米材料,属于有机高分子材料
C.起落架用到的航空铝材合金,比纯铝的熔点高、硬度大
D.机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂,属于复合材料
5.(2023·湖南长郡中学三模)高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一,我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器,为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案,其原理如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.22 g CO2中所含共用电子对数目为4NA
B.1 mol CH4中所含质子数和中子数均为10NA
C.途径2生成标准状况下22.4 L CH4,反应转移电子数为8NA
D.途径1所得产物物质的量之比为1∶1,形成共价键数目为6NA
6.(2022·湖北卷)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
A.滴入酚酞溶液 B.吸氧腐蚀
续表
C.钠的燃烧 D.石蜡油的热分解
7.(2023·山西大同二模)葫芦[n]脲(n=5,6,7,8…)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体,可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子,在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦[n]脲(结构如图)可由A()和B(CH2O)在一定条件下合成。下列说法不正确的是 ( )
A.A分子中含有两个手性碳原子
B.合成葫芦[n]脲发生的反应是缩合反应
C.B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应
D.葫芦[n]脲中空腔端口的羰基以配位键、氢键与其他客体分子形成超分子
8.(2023·广东深圳二模)同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示,下列说法正确的是( )
A.a元素可能是Li或Na
B.a→e元素的最高正化合价依次升高
C.c对应的元素可形成共价晶体
D.基态e原子的价层电子的轨道表示式为(n=2或3)
9.(2023·广西南宁二模)M是锂离子电池中一种重要的有机物,结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.有机物M的分子式为C10H9O4
B.在一定条件下,1 mol M与足量H2反应,最多消耗4 mol H2
C.有机物M能发生加成、取代、氧化、还原反应
D.与M互为同分异构体,苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有4种(不考虑立体异构)
10.(2023·福建莆田二模)我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中,发现一种新的化合物,结构如图所示,其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是( )
A.元素电负性:Z>Y>W
B.简单氢化物沸点:X>Y>W
C.简单离子半径:Z>Y>X
D.X、W氧化物的水化物均为强酸
11.(2023·广东大湾区二模)利用[Fe(CN)6]4-/[Fe(CN)6]3-介质耦合微生物电化学系统与电催化还原CO2系统,既能净化废水,又能使CO2向高附加值产物转化,其工作原理示意图如图a和图b所示,下列说法错误的是( )
A.图a装置和图b装置中的H+都是从左向右移动
B.图a装置中甲电极的反应为CH3COO--8e-+7OH-2CO2↑+5H2O
C.图b装置中丙电极的电势比丁电极高
D.图b装置中丁电极中每消耗22.4 L CO2(标准状况),转移电子数约为3.612×1024
12.(2023·广东湛江二模)东南大学课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物PPPA,PPPA可作为有机锌离子电池的正极材料。下列叙述正确的是( )
已知:AlCl3作该反应的催化剂,AlCl3升华温度为178 ℃,NaCl的熔点为801 ℃。
A.吩嗪和PMDA是PPPA的链节
B.为了提高反应速率,可将反应温度由150 ℃升至160 ℃
C.上述反应中,断裂了σ键和π键,也形成了σ键和π键
D.n mol吩嗪和n mol PMDA完全合成PPPA时,生成n mol水
13.(2023·辽宁重点中学协作体联考)如图所示可实现CoOx/MnO2与氨水直接将醇氧化氰化生成腈,下列说法错误的是( )
A.反应a→b反应类型为氧化反应
B.反应b→c的过程可能是先加成后脱水
C.常温下,物质a与b均易溶于水
D.用a制备1 mol物质d,过程中生成3 mol H2O
14.(2023·辽宁朝阳三模)双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示,真实的晶体中存在5%的O原子缺陷,能让O2-在其中传导,可用作固体电解质材料。已知La为+3价,Ba为+2价。以下说法错误的是( )
A.该晶体的一个完整晶胞中含有1个Co原子
B.晶体中与La距离最近的Ba的数目为6
C.+3价Co与+4价Co的原子个数比为4∶1
D.忽略氧原子缺陷,每个La或Ba原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心
15.(2023·贵州贵阳一模)室温下,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液,测得混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.导电能力:a>b
B.室温下,Ka(HA)=10-3.8
C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL
D.c点时,c(A-)>c(Na+)
选择题专项练(六)
1.(2023·北京门头沟一模)北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为极性分子
B.乙酸钠溶液呈酸性
C.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵,将化学能转化为电能供飞船使用
D.“C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
2.(2023·广东汕头二模)掌握化学用语,能让我们更快速地理解化学知识。下列化学用语表述正确的是 ( )
A.基态砷原子的价电子轨道表示式:
B.反-2-丁烯的键线式:
C.乙烯分子中的π键:
D.NH4Cl的电子式:
3.(2023·河北保定一模)保定文化底蕴深厚,国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是( )
选项 非遗项目的相关工艺过程 化学知识
A 刘伶醉酒酿造技艺中发酵酿酒过程 涉及水解反应和加成反应
B 易水砚制作技艺中的磨光工序使用了SiC作磨料 SiC是共价晶体,熔点高、硬度大
C 清苑区传统制香制作技艺中香料的提取 常采用挥发性溶剂萃取
D 定兴书画毡制作技艺中用沸水反复浇羊毛增加软化度 蛋白质发生了变性
4.(2023·河北邢台一模)一氯乙酸可用作除锈剂,其制备原理为CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl。下列说法错误的是( )
A.还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物
B.CH3COOH中所含化学键只有σ键
C.Cl—Cl的键长比I—I的键长短
D.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强
5.(2023·天津河东区一模)如图是人体含量较多元素的质量分数图,下列有关这些元素的说法不正确的是( )
A.原子半径:NB.第一电离能:K>Ca
C.基态O原子的价层电子轨道表示式:
D.图中的七种元素中有2种元素位于周期表第四周期
6.(2023·北京房山区二模)下列离子检验利用了氧化还原反应的是( )
选项 待检验离子 检验试剂
A Fe3+ KSCN溶液
B I- Cl2、淀粉溶液
C S 稀盐酸、氯化钡溶液
D N 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
7.(2023·北京东城区二模)高分子树脂X的合成路线如下。
下列说法不正确的是( )
A.高分子X中存在氢键
B.甲的结构简式为CH2CHCOOH
C.①的反应中有水生成
D.高分子X水解可得到乙
8.(2022·河北卷)下列图示装置不能达到实验目的的是( )
A.装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2
B.装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C.装置丙验证铁的吸氧腐蚀
D.装置丁实验室制备少量NH3
9.(2023·广东广州三模)维生素C可参与机体的代谢过程,俗称抗坏血酸,结构如图,已知25 ℃时,其电离常数=6.76×10-5,=2.69×10-12。下列说法正确的是( )
A.维生素C分子中含有3个手性碳原子
B.维生素C含碳原子较多,故难溶于水
C.维生素C含有烯醇式结构,水溶液露置在空气中不稳定
D.1 mol维生素C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH
10.(2023·北京朝阳区二模)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷基础母体原料,超细微BaTiO3粉体的制备方法如下。
已知:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl。下列说法不正确的是( )
A.向TiCl4中先加入H2C2O4,可防止其水解生成TiO2·xH2O
B.得到溶液1的反应:TiCl4+2H2C2O4+6NH3·H2O(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+5H2O
C.加入过量氨水,有利于提高BaTiO(C2O4)2·4H2O的产率
D.“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物
11.(2023·辽宁重点中学协作体联考)传统的Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为[Zn(OH)4]2-,Zn沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学研究采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固(StoS)转换反应,设计出2ZnCO3·3Zn(OH)2@石墨烯(ZZG)电极的概念电池表现出91.3%的高锌利用率,并且寿命长达2 000次。镍基ZZG电池充电时工作原理如图:
下列说法不正确的是( )
A.放电时电子流向镍基电极
B.放电时负极5Zn-10e-+2C+6OH-2ZnCO3·3Zn(OH)2
C.充电时2ZnCO3·3Zn(OH)2溶解平衡正向移动
D.将KOH浓度由0.1 mol·L-1提高至6 mol·L-1利于该电池的充放电
12.(2023·辽宁大连一模)化合物甲(ZX2Y4·nW2Y)是制药工业和电池制造业等的原料,其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素:其中W、X、Y为短周期主族元素,W是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Y同周期,且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3,W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.电负性:X>Y>W
B.若M点时所得产物化学式为ZX2Y4,则n为2
C.M到N的过程中只有一种气体生成
D.W2X2Y4可由X2W6Y2与足量酸性KMnO4溶液反应得到
13.(2023·河北名校联盟4月联考)Mg2C具有反萤石结构,晶胞如图所示,熔融的碳化镁具有良好的导电性。已知晶胞边长为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是( )
A.该晶体中碳的配位数为8
B.基态镁原子s、p能级上的电子数之比为1∶1
C.晶胞中两个碳原子间的最短距离为a nm
D.该晶体的密度为 g·cm-3
14.(2023·北京海淀区二模)某小组同学探究溶液中的Mn能否被金属钠还原,进行实验:
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠,逐滴滴加1 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液,产生无色气体,溶液由紫红色变为浅绿色(Mn)。
②向1 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液中持续通入H2,水浴加热,溶液颜色无明显变化。
③向1 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液中加入NaOH固体,溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是( )
A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面,剧烈燃烧,发出黄色火焰
B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应:4Mn+4OH-4Mn+O2↑+2H2O
D.上述实验能证明溶液中的Mn可以被金属钠还原
15.(2023·广东潮州二模)常温下,用如图1所示装置,分别向25 mL 0.3 mol·L-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
图1
图2
A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C.a、d两点水的电离程度:a>d
D.c点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
选择题专项练(七)
1.(2023·河北沧州二模)青矾矿石在《唐本草》中有记载:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”。明末学者方以智所著《物理小识》中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂。”有关说法正确的是( )
A.青矾矿石主要成分是CuSO4·5H2O
B.烧之赤色,是发生了分解反应生成Cu2O的缘故
C.青矾应密封保存,主要目的是防止风化
D.熏人的“厂气”是SO2、SO3
2.(2023·北京东城区二模)风暴瓶(如图)又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑(C10H16O)、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时,樟脑结晶析出,其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是( )
A.樟脑是有机化合物
B.樟脑的晶体属于离子晶体
C.樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大
D.“天气瓶”不能准确预示天气变化
3.(2023·河北张家口二模)用αHe)粒子轰击X可得到一个中子和一种放射性核素Y,即HeXYn。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是( )
A.b=13
B.最高价含氧酸的酸性:XC.XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同
D.单质的沸点:X>Y
4.(2023·广东大湾区二模)某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究,装置如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.KClO3与浓盐酸反应,HCl只体现还原性
B.浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝,说明氧化性Cl2>I2
C.新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性
D.浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气
5.(2023·湖南雅礼中学三模)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A NH4Cl溶液可用于除锈 NH4Cl易溶于水
B 往苯酚悬浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清 酸性:苯酚>HC
C H2O2常用于杀菌消毒 H2O2受热易分解
D 乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性KMnO4溶液褪色 乙醇可发生取代反应
6.(2023·湖南怀化三模)羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效,其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是( )
A.能发生氧化反应和消去反应
B.分子中所有原子可能共平面
C.苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种
D.1 mol羟基茜草素最多能与8 mol H2发生加成反应
7.(2023·广东汕头二模)某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,下列有关连接方式正确的是 ( )
A.a→d→e→b→c→f→g
B.a→b→c→d→e→f→g
C.a→c→b→d→e→g→f
D.a→f→g→c→b→d→e
8.(2023·河北秦皇岛二模)我国科研人员研究发现,金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力,并能催化CO2与环氧丙烷反应,其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化
B.物质a为醚类有机物,与环氧乙烷互为同系物
C.1 mol b最多可与2 mol NaOH反应
D.a转化为b发生取代反应,并有非极性共价键的形成
9.(2022·重庆卷)工业上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.消耗14 g N2生成NH3分子数为2NA
B.消耗1 mol H2,生成N—H键数为2NA
C.生成标准状况下22.4 L NH3,电子转移数为2NA
D.氧化1 mol NH3生成NO,需O2分子数为2NA
10.(2023·山东临沂三模)下列各组实验,所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是( )
选项 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂
A 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓硝酸、AgNO3溶液
B 检验某补铁口服液中铁元素的价态 胶头滴管、试管 某补铁口服液、KSCN溶液
C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准NaOH溶液、待测盐酸、酚酞试剂
D 检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸 试管、胶头滴管 乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、FeCl3溶液
11.(2023·河北名校联盟4月联考)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0,Y的单质存在于火山喷口处,它的一种单质分子的结构如图所示,R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性:ZB.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C.Y2Z2分子中每个原子价层都达到8电子结构
D.常温下,单质R与单质Y反应的产物为RY
12.(2023·广东深圳二模)恒温、恒压下,向密闭容器中充入少量正丁烷,可同时发生以下反应:
反应1:(g)(g)+H2(g) ΔH1
反应2:(g)(g)+H2(g) ΔH2
反应3:(g)(g) ΔH3
已知:ln K=-+C,其中R、C均为常数。反应1和反应2的ln K随变化关系曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.ΔH1<0,ΔH2<0
B.稳定性:反-2-丁烯>顺-2-丁烯
C.a为反应3中ln K随的变化曲线
D.再向平衡体系中充入少量Ar,反应3的平衡常数增大
13.(2023·湖北大学附中二模)CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示,已知m的坐标参数为(),晶胞参数为a pm。下列说法正确的是( )
A.34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4
B.晶胞中n的坐标参数为()
C.与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个
D.Cd原子与Se原子之间的最短距离为a pm
14.(2023·河南名校联盟联考)已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1 L 1 mol·L-1的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化),溶液中lg(X表示F或者CN)随pH变化情况如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.直线Ⅰ对应的是lg
B.Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大
C.c点溶液中:c(Na+)>c(X-)=c(HX)>c(OH-)>c(H+)
D.b点溶液和d点溶液相比:cb(Na+)15.(2022·河北衡水二模)工业氢氧化锂在重结晶提纯时,采取了下述办法,巧妙地分离出杂质(P、Si、N、S等)。工艺流程如下:
已知:LiOH的溶解度随温度的变化
t/℃ 0 20 40 60 80 100
12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5
下列说法错误的是( )
A.LiOH的溶解度随温度升高变化不大
B.操作Ⅰ为过滤,除去P、Si等形成的难溶物
C.操作Ⅱ得到LiOH晶体应采用降温结晶
D.操作Ⅲ为趁热过滤,分离含N、S的可溶性杂质
选择题专项练(八)
1.(2023·天津东丽区一模)化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是( )
A.油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物
B.燃煤取暖,燃烧过程是将化学能转化成热能
C.冰的密度比水小,是因为水分子间存在氢键
D.我国古代的青铜器是由含铜合金制成的
2.(2022·广东汕头潮阳黄图盛中学一模)有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同
B.油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物
C.苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同
3.(2023·广东湛江二模)“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎,在胎上雕刻各种花纹图案,然后将熔化的银水填入花纹图案中,冷却后打磨光滑处理,时间久了底铜自然变为乌黑,透出银纹图案,呈现出黑白分明的装饰效果,古香古色,典雅别致。下列叙述正确的是( )
A.“乌铜走银”发生的是物理变化
B.铜和银在任何条件下都不能形成原电池
C.铜表面变黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3
D.铜和银在元素周期表中均位于长周期
4.(2023·辽宁丹东五校联考)下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是( )
A.用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉
B.加热蒸发结晶操作中,至晶体全部析出时,停止加热
C.苯萃取碘水中的碘,下层为含碘的苯溶液
D.SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去
5.(2023·辽宁锦州4月质检)向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液,蓝色褪去。为探究褪色原因,实验过程如图。下列分析错误的是( )
A.过程①后溶液pH明显变小
B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C.过程④中氧化I-的物质不只有O2
D.综合上述实验,过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
6.(2023·天津河东区一模)血红蛋白结合O2后的结构如图所示,Fe2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位,它与血红蛋白结合的能力约为O2的230~270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为①Hb+O2Hb(O2) K1;②Hb+COHb(CO) K2。下列说法不正确的是( )
A.Fe2+形成配位键时提供空轨道
B.电负性:O>C,故CO中与Fe2+配位的是O
C.由题意可得结论:相同温度下,K2>K1
D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗,平衡①②移动的方向相反
7.(2023·北京海淀区二模)某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB和PDMA的结构如图。下列说法正确的是( )
PDMA
A.CB中核磁共振氢谱有两组峰
B.PDMA单体的分子式为C10H20N2O2
C.CB与PDMA均为高分子化合物
D.CB与PDMA都具有良好的耐酸碱性
8.(2023·广东潮州二模)硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.1 L 1 mol·L-1 H2S水溶液中粒子关系存在:N(HS-)+N(S2-)=NA
B.标准状况下,22.4 L Y的分子数目为NA
C.工业上用NaClO3和X制备1 mol ClO2时,消耗X分子数为0.5NA
D.“价—类二维图”中盐N可由其相应单质直接化合生成
9.(2023·广东韶关二模)近日,我国科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池(DAFC),其工作原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.电极A为负极,发生氧化反应
B.若交换膜中通过0.3 mol OH-,A电极区消耗2.24 L NH3
C.电极B的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-
D.电流方向:电极B→灯泡→电极A→电极B
10.(2022·河北邢台二模)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的路线如图:
已知:Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuO;SOCl2的熔点为-105 ℃、沸点为76 ℃,遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
下列说法不正确的是( )
A.第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤
C.为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法
D.第④步中发生的总反应的化学方程式为Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑
11.(2022·浙江1月选考卷,25改编)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中,观察溶液颜色变化 溶液不变色,说明空气中不含二氧化硫
B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应,取上层清液,硝酸酸化,加入硝酸银溶液,观察现象 出现白色沉淀,说明涂改液中存在含氯化合物
C 检验溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 溶液未出现红色,证明FeSO4未被氧化
D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解,分别滴加含淀粉的KI溶液,振荡,观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠;溶液不变蓝的为食盐
12.(2023·湖北武汉4月调研)烯烃与HX发生加成反应时,第一步H+加到双键碳原子上形成碳正离子中间体,第二步碳正离子再结合X-,其历程如下:+H+;+X-。碳正离子的相对稳定性为
>>>。据此推测,CH2C(CH3)CH2CHCH2与足量HCl充分加成得到的产物中,含量最大的是 ( )
A.
B.
C.
D.
13.(2023·湖北宜昌4月调研)化合物A的结构如图所示,其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是( )
化合物A
A.Y2X2是含有极性键的非极性分子
B.E—E键能大于W—W键能
C.原子序数为83的元素与Z位于同一主族
D.第一电离能:E>W>Q
14.(2023·山东聊城二模)铜催化乙炔选择性氢化制1,3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
B.若原料用丙炔,则会有2种分子式为C6H10的有机物生成
C.增大Cu的表面积,可加快反应速率,提高C2H2的平衡转化率
D.C2转化成C4H6(g)过程中,有非极性键的断裂和形成
15.(2023·湖北名校联盟联考)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在溶液中的电离类似于氨,且分步电离。25 ℃时,乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lg c(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为H2NCH2CH2N+H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
B.乙二胺一级电离平衡常数与二级电离平衡常数的比值为103
C.向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸,至B点时,溶液中的离子浓度关系:c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)
D.将0.1 mol·L-1 100 mL [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1 mol·L-1100 mL H2NCH2CH2NH2混合,所得溶液呈酸性
选择题专项练(九)
1.(2023·广东广州三模)下列关于材料的说法正确的是( )
A.青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料
B.有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料
C.钢化玻璃与普通玻璃成分不相同
D.玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品
2.(2023·辽宁本溪二模)下列表示正确的是( )
A.CH3Cl的电子式:HCl
B.镁原子最外层电子的电子云图:
C.四氯化碳的空间填充模型:
D.乙酸甲酯的结构简式:CH3OOCCH3
3.(2023·河北张家口二模)近年来,中国制造的诸多铬基超耐热合金、铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业的发展提供助力。下列说法错误的是 ( )
A.基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍
B.铝合金的硬度、密度等均小于铝单质
C.与Al同周期且第一电离能小于Al的只有一种元素
D.碳化硅的熔点低于金刚石
4.(2023·湖北宜昌4月调研)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列有关说法正确的是( )
A.胆矾是分子晶体
B.通常NH3比H2O更易与铜离子形成配位键
C.在上述结构示意图中,存在的化学键有配位键、极性键、非极性键
D.CuSO4·5H2O中,每个Cu2+与5个H2O形成配位键
5.(2023·江西九江二模)化学家舍勒将磷酸钙、沙子和焦炭混合,高温下制得白磷,反应分两步进行:2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10,P4O10+10CP4+10CO↑;总反应为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.可以把生成的磷蒸气通过水中冷却得白磷固体
B.1 mol P4分子中含有共价键数为4NA
C.每生成1 mol P4反应转移的电子数为20NA
D.SiO2中的Si原子采取sp3杂化
6.(2023·山东德州二模)关于下列实验装置的说法正确的是( )
A.图甲可用来制备小苏打
B.图乙能保证较长时间观察到白色沉淀
C.图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体
D.图丁可以实现石油分馏
7.(2023·湖南怀化三模)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素,B的价电子层中有3个未成对电子;C与D同主族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。五种元素形成的离子化合物可表示为[E(BA3)4(A2C)2]2+[DC4]2-。下列说法错误的是( )
A.第一电离能:B>C
B.B呈三角锥形结构
C.该化合物受热分解时首先失去的是A2C
D.A与B、C均可形成含有非极性共价键的化合物
8.(2023·河南名校大联考三模)M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.M中所有碳原子可能共平面
B.M、N、P均能与金属钠反应
C.P能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D.苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有5种(不考虑立体异构)
9.(2023·山东潍坊二模)纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35 ℃分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取,流程如下:
下列说法错误的是( )
A.“搅拌、加热”操作中,应采用水浴加热,且温度控制在35 ℃以下
B.NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl四种物质中,NaHCO3溶解度最低
C.“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有:普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D.利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时,第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙”
10.(2023·山东济宁二模)实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验,下列说法正确的是( )
A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应
B.a是氧化产物
C.整个过程转移电子数可能为2.5NA
D.若用足量浓硫酸代替浓盐酸,b的物质的量不变
11.(2023·辽宁重点高中联合体联考)乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯,反应机理如图,下列说法错误的是( )
A.Ⅰ→Ⅱ形成配位键,Ⅴ→Ⅵ断裂配位键
B.Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100%
C.Ⅲ→Ⅳ质子发生转移
D.若反应条件为浓硫酸,只能加快反应速率,不能提高乙酸乙酯的平衡产率
12.(2022·广东卷)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.该反应的ΔH<0
B.a为n(H2O)随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动
D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大
13.(2023·辽宁抚顺二模)以对硝基苯甲酸()为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是( )
A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B.阳极的电极反应为2H2O-4e-4H++O2↑
C.反应结束后阳极区pH减小
D.每转移2 mol e-时,阳极电解质溶液的质量减少18 g
14.(2023·山东菏泽二模)电流滴定法(电压10~100 mV)是根据电流情况判断滴定终点,如图所示,仅I2、I-同时存在时才能产生电流,可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度。已知:2S2+I2S4+2I-。下列说法正确的是( )
Na2S2O3滴定碘的滴定曲线
A.a为滴定终点
B.ab段电流减小是因为离子浓度降低
C.应选用淀粉溶液做指示剂
D.若碘液中含有38.1 g的I2,硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol·L-1
15.(2023·湖南怀化二模)已知SrF2属于强碱弱酸盐,微溶于水、可溶于酸。常温下,用HCl调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下,Ksp(SrF2)=10-10.2
B.常温下,氢氟酸的Ka数量级为10-2
C.a点溶液中存在:2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)
D.c点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)-c(F-)
选择题专项练(十)
1.(2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革,被历代史学家传为佳话。下列说法正确的是( )
A.汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子
B.竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性
C.“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质,从而增强物质性能
D.弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛,其主要成分为纤维素
2.(2023·山东济宁二模)下列试剂实验室中保存方法正确的是( )
A.水玻璃保存在磨口瓶中
B.硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中
C.浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
D.少量液溴保存在棕色细口瓶中,并要加水液封
3.(2023·湖南衡阳3月诊断)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.氧化铁能与酸反应,可用作红色颜料
B.次氯酸具有弱酸性,可用作漂白剂
C.银氨溶液具有弱氧化性,可用于制银镜
D.晶体硅熔点高,可用作半导体材料
4.(2023·广东湛江二模)部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.a、d均易溶于水
B.b既有氧化性又有还原性
C.常温下,f与单质硫反应生成e
D.向固体c中通入H2S气体生成e
5.(2023·北京东城区二模)Ga(镓)的稳定同位素Ga和Ga是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是( )
AGa和Ga的化学性质不相同
B.可用质谱法区分Ga和Ga
C.Ga位于元素周期表中第四周期第ⅢA族
D.Ga的第一电离能大于K的第一电离能
6.(2023·天津十二校联考)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态),CH3OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法不正确的是( )
A.反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔS>0
B.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
C.1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3H2(g)的总能量
D.反应Ⅱ的热化学方程式表示为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0
7.(2022·辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C.标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NA
D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA
8.(2023·北京西城区二模)我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A,其结构简式如图。
下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是( )
A.不存在手性碳原子
B.能形成分子内氢键
C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应
D.1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应
9.(2023·北京朝阳区二模)下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是( )
A.证明羟基使苯环活化 B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.制备Fe(OH)3胶体 D.证明浓硫酸具有强氧化性
10.(2023·北京海淀区二模)利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质,能达到目的的是(必要时可加热,加热及夹持装置已略去)( )
选项 气体 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ
A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液
B SO2 浓硝酸 Na2SO3 饱和NaHSO3溶液
C CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液
D C2H4 浓硫酸 C2H5OH 酸性KMnO4溶液
11.(2023·山东菏泽二模)四氟硼酸锂(LiBF4)化学性质稳定,可用作锂电池(心脏起搏器电池等)或二次锂离子电池电解液导电盐。其制备流程如图所示,下列说法错误的是( )
A.“不溶颗粒”主要成分为Li2CO3
B.实验室中模拟工艺流程时反应器3不能选用三颈圆底烧瓶
C.反应器2中反应为LiHCO3+4HFLiF·3HF+H2O+CO2↑
D.粗产品经过负压下浓缩、冷却结晶即可得到纯净的四氟硼酸锂
12.(2023·华中师大附中二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍,且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表:
甲 乙 丙 丁 戊
A、B B、C A、C A、D C、D
物质间存在反应:甲+乙→单质B+丙;丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是( )
A.电负性:B>C>D
B.分子极性:丙>丁
C.沸点:丙>丁>甲
D.还原性:乙>丙>甲
13.(2023·辽宁瓦房店一模)下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺
[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源;乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2废水,电解过程中溶液发生反应:Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时,下列说法正确的是( )
A.甲中H+透过质子交换膜由右向左移动
B.若溶液中减少了0.1 mol Cr2,则电路中至少转移了1.2 mol电子
C.M极电极反应:H2N(CH2)2NH2+20OH--16e-2C+N2↑+14H2O
D.乙池中C极应与甲池中的N极相连
14.(2023·天津红桥区二模)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小
C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大
D.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数为5×1018
15.(2022·辽宁名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金,其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示,下列说法正确的是( )
A.该晶体的化学组成可表示为CuAu
B.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个
C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙
D.根据图中信息,铜原子a的分数坐标为(0.5,0.5,0.5)
选择题专项练(十一)
1.(2023·广东广州二模)我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法正确的是( )
A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由石灰石经高温烧结而成
B.“嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料
C.5G芯片“巴龙5 000”的主要材料是SiO2
D.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”,是有机高分子化合物,属于纯净物
2.(2023·北京房山区二模)下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中,不正确的是( )
A.原子半径:CB.电负性:CC.热稳定性:CH4>SiH4>GeH4
D.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
3.(2021·辽宁卷)下列化学用语使用正确的是( )
A.基态C原子价电子排布图:
B.Cl-结构示意图:
C.KCl形成过程:K·+·
D.质量数为2的氢核素H
4.(2023·广东部分重点校4月联考)化学创造美好生活,下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是( )
选项 物质或反应 相关解释
A “84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用 两种物质混合会放出Cl2
B 做面包时用NaHCO3做膨松剂 NaHCO3受热易分解
C NaNO2中毒时可用维生素C解毒 利用了维生素C的强还原性
D 用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板 FeCl3溶液和Cu发生置换反应
5.(2023·安徽安庆二模)实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期目的的是 ( )
选项 A B
实验 操作
实验 目的 石油分馏时接收馏出物 酸式滴定管排气操作,排气后记录初始读数
选项 C D
实验 操作
实验 目的 证明过氧化钠与水反应放热 盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用
6.(2023·广东汕头二模)铁及其化合物在生活中应用广泛,下列有关离子方程式书写正确的是( )
A.将铁片投入稀硝酸中:Fe+2H+Fe2++H2↑
B.向FeCl3溶液中通入少量H2S:2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓
C.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:Fe2++K3[Fe(CN)6]KFe[Fe(CN)6]↓+2K+
D.往Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn粉:2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+
7.(2023·广东深圳二模)甘油酸是一种食品添加剂,可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是( )
A.1 mol甘油与足量金属钠反应生成67.2 L H2(标准状况下)
B.1 mol甘油酸中含有π键的数目约为6.02×1023
C.可用NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸
D.甘油和甘油酸均易溶于水
8.(2023·广东湛江二模)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。下列说法不正确的是( )
A.使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变
B.使用多孔材料能促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动
C.加入H2O和O2,发生反应的化学方程式为2N2O4+O2+2H2O4HNO3
D.温度升高会提高NO2的平衡转化率
9.(2023·河北沧州二模)已知:2-丙醇的沸点为84.6 ℃、丙酮的沸点为56.5 ℃。利用2-丙醇催化氧化制备丙酮,并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是( )
A.采用热水浴加热
B.毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心
C.克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管
D.温度计指示温度为84.6 ℃
10.(2023·河北邢台二模)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素,均能与Cl2反应,其中Co和Ni均得到二氯化物,三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,均为NaCl型。下列说法错误的是( )
A.每个二价阳离子均处于周围6个O2-构成的正八面体空隙中
B.FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为CoCl3>Cl2>FeCl3
C.Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,则发生反应的离子方程式为2Co(OH)3+6H++2Cl-Cl2↑+2Co2++6H2O
D.三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为FeO>CoO>NiO
11.(2023·广西南宁二模)下列实验操作及现象可以达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 探究NaClO溶液的酸碱性 用pH试纸测定溶液的pH
B 验证SO2具有漂白性 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,观察溶液颜色变化
C 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象
D 证明FeCl3与KI之间是可逆反应 向1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,充分反应,滴加几滴KSCN溶液后变为红色
12.(2023·北京海淀区二模)光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用Cu(H2O表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化,该过程物质转化及反应能量变化示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.步骤①可表示为Cu(H2O+2HCCu(H2O)(OH)(CO3)+H2CO3
B.水的氧化反应为2H2O-4e-+4HCO2↑+4H2CO3
C.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
D.催化剂参与反应,降低活化能,加快反应速率
13.(2023·湖北名校联盟联考)某化学兴趣小组设计如下实验,探究电解过程中溶液pH的变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中,充分搅拌使溶液均匀,忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是( )
A.硝酸银溶液浓度为0.1 mol·L-1
B.若进行到t2时刻共有0.224 L气体(标准状况)产生,则外电路有0.01 mol电子通过
C.若使用甲烷燃料电池为电源,t1时,理论上负极消耗的气体物质的量为0.001 25 mol
D.电解到t1时刻,加入1.16 g Ag2O可使溶液复原
14.(2023·华中师大附中二模)某种新型储氢材料的晶胞如图,八面体中心为金属离子铁,顶点均为NH3配体;四面体中心为硼原子,顶点均为氢原子。下列说法正确的是( )
A.化学式为[Fe(NH3)6]4(BH4)8
B.金属离子的价电子排布式为3d6
C.金属离子与硼原子的配位数之比为2∶1
D.该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键
15.(2023·湖北十一校联考)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总(V)]与pH关系如图所示。已知(VO2)2SO4是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是( )
A.用稀硫酸溶解V2O5可得到(VO2)2SO4溶液
B.存在V+2H2OH2V+2H+,若加入(VO2)2SO4固体,c(H2V)一定增大
C.若lg c总(V)=-2、pH=4,五价钒粒子的存在形式主要为HV10
D.若lg c总(V)=-3、pH=1,加入适量NaOH,可使V转化为H3V2
选择题专项练(十二)
1.(2023·北京房山区二模)中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究,以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是( )
A.中子位于原子核内部,不带电荷
B.3He与4He质子数相同、中子数不同
C.钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态
D.某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程,属于化学变化
2.(2022·河北卷)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
3.(2023·广东潮州二模)提纯粗硅时可通过反应SiHCl3+H2Si+3HCl获取晶体硅。下列说法正确的是( )
A.1 mol Si晶体中含有2 mol非极性键
B.基态Si原子的轨道表示式
C.SiHCl3的空间填充模型为
D.HCl的电子式为H+]-
4.(2023·湖北武汉二模)科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关说法错误的是( )
A.非处方药的包装上标有“OTC”标识
B.长期服用阿司匹林将会产生副作用
C.制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂
D.氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛
5.(2023·湖南娄底三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列用于解释事实的方程式书写正确的是( )
A.泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火:2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca2++CCaCO3↓
C.缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中,铜丝附近溶液变红:O2+4e-+2H2O4OH-
D.惰性电极电解NaCl溶液,两极均产生气体:
2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
6.(2023·湖南怀化三模)按照图示装置进行实验,气体通入后使瓶中少量固体溶解,下列组合不符合要求的是( )
选项 气体 固体 液体
A NO2 CuO CuSO4溶液
B Cl2 Cu FeCl2溶液
C CO2 BaCO3 BaCl2溶液
D NH3 Al(OH)3 NaAlO2溶液
7.(2023·江苏南京二模)反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0可实现CO2的资源化,下列说法正确的是( )
A.上述反应在任何温度下均可自发进行
B.上述反应每消耗1 mol CO2同时形成7 mol σ键
C.上述反应平衡常数K=
D.催化剂可以降低上述反应的焓变,提高化学反应速率
8.(2023·江西赣州二模)中国科学院兰州化物所研究员研究双层电容器中储能行为时,运用到某种离子化合物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀;Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是( )
A.Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
B.X单质的导电性能强于Q单质
C.L的铵盐溶液可以存放在玻璃试剂瓶中
D.原子半径大小的顺序为Q>M>X
9.(2023·华中师大附中二模)如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸;②锌粒;装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表,其中设计合理且实验现象符合预测的是( )
选 项 ③中试剂 ④中固体 逐渐消失 ⑤中溶 液褪色 ⑥中尾 气处理
A 浓盐酸 KMnO4 石蕊溶液 NaOH溶液
B 浓硝酸 Cu FeSO4溶液 水
C 浓硫酸 木炭 品红溶液 饱和 NaHSO3 溶液
D 浓NaOH 溶液 NH4Cl 固体 少量CuSO4 溶液 CCl4和水
10.(2023·湖南教研联盟4月联考)硅作为地壳中第二丰富的元素,将其用于制作电池有很大的应用前景。某硅-酸电池,其电极材料分别为碳包覆硅和铜的CuSi@C以及α-MnO2,电解质溶液为酸性硫酸钠溶液,工作原理如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.硅-酸电池比碱性硅-空气电池更能实现持续放电
B.放电时,当电路中转移4 mol电子时,负极区电解质溶液质量减少36 g
C.放电时,负极电极反应为Si+2H2O-4e-SiO2+4H+
D.α-MnO2电极反应仅为O2+4H++4e-2H2O
11.(2023·湖北鄂州二模)有文献报道异辛醇在一定条件下选择性合成异辛酸可能的反应机理如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应过程中A为催化剂
B.反应过程中钨(W)的成键数目发生了改变
C.反应生成了中间产物
D.总反应方程式为+2H2O2+3H2O
12.(2023·湖北十一校联考)丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下,丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的选择性[×100%]随时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.丙烯的产率大于80%
B.该反应为氧化反应
C.催化剂可以降低反应的活化能,减小反应的焓变
D.其他条件不变,增大c(丙烷),可以加快反应速率,提高丙烷的转化率
13.(2023·湖北联考协作体4月联考)如图是某多铁材料的立方晶胞结构,其材料具有铁电性和反铁磁性,并伴随弱的铁磁性。下列说法正确的是( )
A.该多铁材料的化学式为BiFeO3
B.Bi与Fe的最短距离为a nm
C.距离Bi最近且等距离的O有8个
D.1个该多铁材料晶胞中,有8个Bi原子
14.(2023·湖北宜昌二模)某小组同学探究KCl对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。
ⅰ.将等体积的0.005 mol·L-1 FeCl3溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01 mol·L-1 KSCN溶液混合,静置至体系达平衡,得红色溶液a。
ⅱ.各取3 mL溶液a放入3支比色皿中,分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透光率随时间的变化,结果如图所示:
已知:①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关,颜色深,透光率低。②在水溶液中,[FeCl4]-显黄色。下列有关说法错误的是( )
A.稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是抑制Fe3+水解
B.实验中采用浓度较低的FeCl3溶液,主要是为了避免Fe(OH)3的颜色对实验产生干扰
C.加入KCl溶液,Fe3+和SCN-平衡体系的K值不变
D.随着KCl溶液浓度增大,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动
15.(2023·齐鲁名校第三次联考)常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与V(NaOH溶液)、lg X[X=]的关系分别如图1、图2所示。
图1
图2
下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系
B.由图1知中和Na2HA溶液时,未出现pH突跃
C.当体系中溶液的pH=9时,=101.8
D.当滴入40 mL NaOH溶液时:c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(A3-)>c(H+)
参考答案
选择题专项练(一)
1.B 乙二醇分子式为C2H6O2,丙三醇的分子式为C3H8O3,二者在分子组成上不是相差若干个CH2原子团,不互为同系物,B错误。
2.B 基态C原子的轨道表示式为,B错误。
3.A 由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知,用浓硫酸与氯化钠固体共热反应能制备氯化氢气体,A正确;二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应,所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,B错误;乙醛能溶于水,且乙醛能与溴水发生氧化还原反应,不能用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴,C错误;醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子在溶液中水解呈碱性,则用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的醋酸时,不能选择甲基橙做指示剂,否则误差太大导致滴定实验失败,应选用酚酞做指示剂,D错误。
4.D 类比氯气与碱反应可知,溴与冷的NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和H2O,离子方程式为Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O,D错误。
5.C NH3分子呈三角锥形,故为极性分子,A正确;此反应中N由0价变为NH3中-3价,N2为氧化剂,B正确;催化剂改变反应的过程从而降低该反应的活化能,不同催化剂催化过程不同,活化能不同,C错误。
6.D 装置①中植物油不能隔绝HCl与水,导管伸入水中不能防止倒吸,A错误;橡皮管可使液体顺利流下,关闭止水夹a,打开活塞b,不能检查装置②的气密性,B错误;溴乙烷水解后上层清液中可能含有NaOH和NaBr,应该先加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液检验溴离子的存在,C错误;碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶,可以通过分液分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯,D正确。
7.B 由图可知,SF6分子呈正八面体形,键角不是120°,A错误;SF6的相对分子质量大于SF4,则SF6的范德华力大于SF4,故SF6的熔点高于SF4,B正确;S8分子和SF6分子的正、负电中心都重合,都是非极性分子,C错误;S8中S原子的杂化类型为sp3杂化,SF6分子中S原子形成6个共价键,则S的杂化轨道应有6个,故不是sp3杂化,D错误。
8.B 反应中氮元素化合价由0价变为-3价,则1 mol N2完全反应,转移的电子数为6NA,A错误。氨气分子间存在氢键,导致沸点最高;氮气的相对分子质量大于氢气,其沸点高于氢气,故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2,B正确。不确定混合气体的总物质的量,不能计算N2和H2的混合气体所含原子数目,C错误。单键均为σ键,三键含有1个σ键、2个π键;1个氮气分子含有2个π键和1个σ键,1分子氢气含有1个σ键,1分子氨气含有3个σ键,则反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键,说明正逆反应速率不同,反应没有达到平衡状态,D错误。
9.B 分子中有酯基和酰胺基两种含氧官能团,A正确;该分子有4个苯环结构,每个苯环都不同,每个苯环的取代位有5个,为对称结构,一氯代物共有3×4=12种,B错误;该分子具有苯环结构,可发生取代反应和加成反应,C正确;酯基和酰胺基能发生水解反应,完全水解可得、、3种有机产物,D正确。
10.D 根据N2O分子的结构推测其电子式为,D错误。
11.D 由图示信息可知,α-Fe2O3上二氧化硫失电子生成S,α-Fe2O3为负极,负极电势低于正极电势,A错误;未指明气体是否处于标准状况,不能根据气体体积确定气体的物质的量,B错误;正极反应为2H++O2+2e-H2O2,生成0.1 mol H2O2时,转移0.2 mol电子,结合负极反应为4OH-+SO2-2e-S+2H2O,转移0.2 mol电子时,负极吸收0.1 mol二氧化硫,负极区增加9.8 g,C错误;根据盖斯定律可知,总反应可由×①+②得到,总反应的ΔGΘ=ΔGΘ(①)+ΔGΘ(②)=+(-374.4 kJ·mol-1)=-257.6 kJ·mol-1,ΔG<0,反应可自发进行,D正确。
12.A 由题图可知,步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C—H的形成,A正确;Ⅰ中是*CO,不是CO,则Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值不可能等于总反应的焓变,B错误;反应的活化能越大,反应速率越慢,反应过程中的决速步为慢反应,由题图可知,反应过程中Ⅴ→Ⅵ的活化能最大,则反应过程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ,C错误;由题图可知,Ⅶ→Ⅷ的反应为*OCHCH2+H++e-*OCHCH3,D错误。
13.B 反应①中浓硫酸为催化剂,反应③中利用浓硫酸的高沸点、难挥发性,则浓硫酸作用不同,A错误;分析方程式N2H4·H2O+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+3H2O,故消耗3 mol N2H4·H2O时,N2H4·H2O失去10 mol电子,B正确;反应④制备水合肼时应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中,防止过量的NaClO氧化N2H4·H2O生成N2,C错误;的价电子对数为2+=2,中心原子为sp杂化,故其结构为直线形,D错误。
14.A 以KN3晶体中左侧底角的钾离子为例,在xy平面有4个、在xz平面有4个,故每个K+周围距离最近且相等的共有8个,A正确;测定KN3晶体结构的方法是X射线衍射法,B错误;NaN3与KN3结构相似,均为离子晶体,钠离子半径小于钾离子半径,NaN3离子键键能更大,NaN3中离子键强于KN3,故NaN3的熔点高于KN3的熔点,C错误;每个晶胞中含有2个K+、2个,则该叠氮化物的密度为 g·cm-3,D错误。
15.B 由图像可知,常温时,当V(NaOH溶液)=0时,对应溶液的pH=3,此时溶液中的c(H+)=0.001 mol·L-1,则有Ka=≈10-5,A正确;根据电荷守恒,在n点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuC),n点时温度高于25 ℃,故KW>10-14,当c(H+)=10-7 mol·L-1时,c(OH-)>c(H+),则有c(Na+)>c(AuC),B错误;升高温度能促进AuC的水解,水解平衡常数增大,温度:T(p)选择题专项练(二)
1.D 温度过高会使酶失去活性,使反应速率变慢,D错误。
2.C N2含有非极性键,正负电荷中心重合,为非极性分子;CO含有极性键,正负电荷中心不重合,为极性分子,A错误。该反应涉及的微粒中,属于共价晶体的有SiO2、Si3N4,共2种,B错误。基态硅原子的价电子排布式为3s23p2,C正确。二氧化硅是正四面体网状结构,Si结构类似于金刚石,每个Si原子以sp3杂化和其余3个Si原子形成Si—Si共价键,SiO2结构就是在Si空间结构的基础上,每两个Si原子之间以O原子连接,D错误。
3.C 二氧化锰和浓盐酸反应需要加热,A错误;用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,气体导管应该“长进短出”,B错误;氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠和次氯酸钠,C正确;石灰水的浓度太小,石灰水吸收氯气的量少,应该用氢氧化钠溶液吸收氯气,D错误。
4.C X有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子,可知X的核外电子排布式为1s22s22p3,X为N;Y有8个不同运动状态的电子,则Y有8个核外电子,Y为O;Z的核外电子排布式为1s22s22p2,则Z为C;Q的价电子排布式为3d104s1,则Q为Cu。一般来说,同周期主族元素从左到右电负性依次增大,则电负性:O>N,A正确;N的2p轨道电子处于半充满状态,比较稳定,较难失去电子,则其第一电离能大于O,B正确;C有多种同素异形体,比如金刚石、石墨等,石墨的硬度小于Cu,而金刚石的硬度大于Cu,C错误;N的最高价含氧酸为HNO3,C的最高价含氧酸为H2CO3,则酸性:HNO3>H2CO3,D正确。
5.D 生成低聚甲醛的过程中发生的反应为甲醛与水发生加成反应生成HO—CH2—OH,HO—CH2—OH发生缩聚反应生成低聚甲醛,A正确;甲醛能与水分子形成分子间氢键,而低聚甲醛分子中含有的醚键与水分子形成的分子间氢键弱于甲醛,故低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊,B正确;生成低聚甲醛的反应都是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度,有利于甲醛再生,C正确;低聚甲醛也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色,向久置的甲醛溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色不能证明甲醛有剩余,D错误。
6.D 标记的碳原子上从连接溴原子变成连接ZnBr,根据溴的化合价为-1价,锌的化合价为+2价分析,碳原子的化合价降低,被还原,A正确;醛基能用银氨溶液检验,B正确;反应②和反应③都发生了双键变成单键的变化,即发生了π键的断裂,C正确;聚合物Ⅳ是通过加聚反应生成的,水解后生成的仍为高分子化合物,不是小分子,D错误。
7.D 与苯环直接相连的原子共面、单键可以旋转,故邻苯二酚分子中所有原子可能共平面,A错误;反应中氧元素化合价由0价变为-2价,根据电子守恒可知,邻苯二酚发生氧化反应生成2 mol邻苯二醌转移电子数目为4NA,B错误;碳碳双键能和氢气加成、羰基也能和氢气加成,则1 mol邻苯二醌最多能与4 mol H2发生加成反应,C错误;邻苯二醌分子式为C6H4O2,则1 mol邻苯二醌完全燃烧需要消耗6 mol O2,D正确。
8.B 原电池结构中,阳离子向正极移动,则氢离子从Mo:BiVO4电极向ITO电极移动,B错误。
9.D 1 mol Na2CO3·H2O(s)和9 mol H2O(g)的总能量大于1 mol Na2CO3·10H2O(s)的能量,故ΔH1>0,A正确;碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水生成新物质,是化学变化,B正确;1 mol Na2CO3·H2O(s)和9 mol H2O(g)的总能量大于1 mol Na2CO3·10H2O(s),向Na2CO3(s)中滴加几滴水,放出能量,温度升高,C正确;①Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1 ②Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH2
根据盖斯定律由②-①得Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=ΔH2-ΔH1,D错误。
10.B 由图(a)可知升高温度平衡转化率增大,说明平衡正向移动,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH>0,根据反应特点,反应条件为高温低压,A正确;在温度不变时,加压,化学平衡逆向移动,C3H8的物质的量分数增大,A点表示0.1 MPa、556 ℃时C3H8平衡时的物质的量分数,则C3H6、H2平衡时物质的量分数均为25%,Kp==
=0.012 5 MPa,B错误;CO2可以和C反应生成CO,用CO2氧化C3H8脱氢制丙烯可以消除积碳,C正确;C3H8直接脱氢生成1分子C3H6转移2个电子,CO2氧化C3H8脱氢生成1分子丙烯也转移2个电子,则两者制得等量的丙烯转移电子数相同,D正确。
11.C 由金刚石晶胞可知,金刚石晶胞中有8个碳原子,则T-碳晶胞是金刚石的4倍;T-碳晶胞质量为金刚石的4倍,由于T-碳的密度约为金刚石的一半,根据ρ=可推出,T-碳晶胞体积是金刚石的8倍,而晶胞棱长为,则棱长是金刚石的2倍。T-碳与金刚石均为碳的单质,二者互为同素异形体,A错误;每个金刚石晶胞中有8个碳原子,则每个T-碳晶胞中含有的碳原子个数为8×4=32,B错误;由分析可知,T-碳晶胞的棱长和金刚石晶胞的棱长之比为2∶1,C正确;类比金刚石,T-碳晶体也有很高的硬度,D错误。
12.C 向NaBr溶液中滴加过量氯水,溴离子被氧化为溴单质,但氯水过量,再加入淀粉KI溶液,过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质,无法证明溴单质的氧化性强于碘单质,A错误;向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热后,应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性,若不加氢氧化钠,未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应,则不会产生砖红色沉淀,不能说明蔗糖没有发生水解,B错误;石蜡油加强热,产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明气体中含有不饱和烃,与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,C正确;聚氯乙烯加强热产生能使润湿的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明产生了氯化氢,不能说明氯乙烯加聚是可逆反应,可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同,D错误。
13.D 用系统命名法命名b:2-丁醇,A错误;液体蒸发破坏分子间作用力,分子间作用力越大,Δ蒸发H越大,则作用力:a>b>c,B错误;由题图可知,三种物质温度降到最低所需时间接近,Δ蒸发H越小,单位时间内从环境吸收的热量越多,C错误;该实验中,c的温度变化最大,其主要原因是c沸点最低,挥发最快,D正确。
14.D 由题图可知,c(OH-)=0时,c2(A-)=20×10-11(mol·L-1)2,此时c(R+)≈c(A-),则Ksp(RA)=c(R+)·c(A-)≈c2(A-)=2×10-10,A正确;难溶性盐RA在水溶液中存在溶解平衡RAR++A-,在ROH溶液中,相当于在水中增加R+的量,RA的溶解平衡逆向移动,溶解度减小,故RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度,B正确;ROH是一元弱碱,A-不发生水解,所以等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强酸弱碱盐,溶液中存在质子守恒:c(H+)=c(ROH)+c(OH-),C正确;pH=6时,c(OH-)=10-8 mol·L-1,此时c2(A-)=3×10-10(mol·L-1)2,c(A-)=×10-5 mol·L-1<2×10-5 mol·L-1,D错误。
15.A 焦炭与
2024年新教材高考化学第二轮专题
选择题专项练(一)
1.(2023·辽宁丹东一模)2023年3月17日,科技部高技术研发中心发布了2022年度中国科学十大进展,涉及化学、材料、能源等领域。下列相关理解错误的是( )
选项 发布内容 相关理解
A 利用全新原理实现海水直接电解制氢 海水电解制氢是将电能转化为化学能
B 温和压力条件下实现乙二醇合成 乙二醇和丙三醇互为同系物
C 在钠钾基态分子和钾原子混合气中实现超冷三原子分子的合成 钠钾合金室温下呈液态,可用作核反应堆的传热介质
D 实现高效率的全钙钛矿叠层太阳能电池和组件 钛合金是新型合金,可广泛应用于航空航天领域
2.(2023·北京门头沟一模)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.氯化钙的电子式:
B.基态C原子的轨道表示式:
C.顺-2-丁烯的分子结构模型:
D.Cl—Cl的p-p σ键电子云图形:
3.(2023·湖北十堰二模)下列实验设计和操作合理的是( )
A.用浓硫酸与氯化钠固体共热制备HCl气体
B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
C.用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴
D.用NaOH标准液滴定未知浓度的醋酸,可以选择甲基橙做指示剂
4.(2022·浙江6月选考)下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.盐酸中滴加Na2SiO3溶液:Si+2H+H2SiO3↓
B.Na2CO3溶液中通入过量SO2:C+2SO2+H2O2HS+CO2
C.乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应:3CH3CH2OH+2Cr2+16H+3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D.溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-Br-+BrO-+H+
5.(2023·天津河东区一模)光催化固氮合成氨的机理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.NH3分子是极性分子
B.此反应中氮气做氧化剂
C.无论使用哪种催化剂,同一个反应的活化能是不变的
D.此反应的化学方程式:2N2+6H2O4NH3+3O2
6.(2023·辽宁朝阳二模)用下列装置完成相关实验,合理的是( )
A.装置①可吸收多余的HCl气体
B.关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置②的气密性
C.装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中溴离子的存在
D.装置④可用于分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯
7.(2023·湖北部分重点校3月联考)硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.SF6分子呈正八面体形且键角为120°
B.SF6的熔点高于SF4的熔点
C.S8分子和SF6分子都是极性分子
D.S8和SF6中S原子的杂化类型均为sp3杂化
8.(2023·河北保定一模)工业合成氨常选择N2+3H22NH3,NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1 mol N2完全反应,转移的电子数为3NA
B.混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2
C.物质的量之比为1∶1的N2和H2的混合气体所含原子数目为4NA
D.反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键,反应达到平衡状态
9.(2023·辽宁沈阳三校联考)某种天然生物活性物质结构如图所示,下列说法错误的是( )
A.分子中有两种含氧官能团
B.苯环上的一氯代物共有6种
C.可发生取代反应和加成反应
D.完全水解可得3种有机产物
10.(2023·河北邢台一模)Fe氧簇MOF催化CH4与N2O反应的机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.总反应方程式为CH4+N2OCH3OH+N2
B.为该反应的催化剂
C.该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成
D.根据N2O分子的结构推测其电子式为
11.(2023·辽宁沈阳二模)上海交通大学利用光电催化脱除SO2与制备H2O2相耦合,高效协同转化过程如图所示(双极膜可将水解离为H+和OH-,向两极移动)。
已知:①2H2O(l)+O2(g)2H2O2(aq) ΔGΘ=+233.6 kJ·mol-1
②2OH-(aq)+SO2(g)+O2(g)S(aq)+H2O(l) ΔGΘ=-374.4 kJ·mol-1
下列分析中正确的是( )
A.α-Fe2O3是负极,电势更高
B.正极区每消耗22.4 L氧气,转移2 mol e-
C.当生成0.1 mol H2O2时,负极区溶液增加6.4 g
D.总反应SO2(g)+O2(g)+2OH-(aq)S(aq)+H2O2(aq),该过程为自发过程
12.(2023·山东潍坊二模)CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为CH3CHO的反应过程和能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C—H的形成
B.Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变
C.反应过程中的决速步是Ⅱ→Ⅲ
D.Ⅰ→Ⅷ的反应为*OCHCH2+H++e-*OCHCH3
13.(2023·山东泰安二模)工业上以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备NaN3流程如图:
已知水合肼(N2H4·H2O)不稳定,具有强还原性。下列描述正确的是( )
A.反应①和反应③中浓硫酸均做催化剂
B.反应②中,消耗3 mol N2H4·H2O时,N2H4·H2O失去10 mol电子
C.反应④制备水合肼时应将氨水逐滴滴入NaClO溶液中
D.的空间结构为V形
14.(2023·辽宁教研联盟一模)叠氮化合物是重要的有机合成试剂,化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物KN3,结构如图,下列说法正确的是( )
A.该晶体中每个K+周围距离最近且相等的共有8个
B.测定该晶体结构的方法是红外光谱法
C.NaN3与KN3相比,NaN3的熔点低于KN3的熔点
D.该叠氮化合物的密度为 g·cm-3
15.(2023·湖南教研联盟第二次联考)四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10-5
B.n点溶液中,c(Na+)=c(AuC)
C.p、n、q三点对应的AuC水解平衡常数:Kh(p)
选择题专项练(二)
1.(2023·安徽安庆示范高中4月联考)央视栏目《国家宝藏》介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,其中也蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是( )
A.传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”,涂在器物表面,然后加火除汞,鎏金工艺利用了汞的挥发性
B.《吕氏春秋》中有关于青铜的记载“金(铜)柔锡柔,合两柔则为刚”。“合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点
C.宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
D.明代《本草纲目》中记载:“……惟以糯米或粳米,……和曲酿瓮中七日,以甑蒸取”。酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时,温度越高反应速率一定越快
2.(2023·广东广州二模)氮化硅可通过在高温下由石英与炭在氮气流中制备:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,关于该反应中相关微粒的说法正确的是 ( )
A.N2和CO共价键极性和分子极性相同
B.五种微粒固态时,属于共价晶体的可能有三种
C.基态硅原子的价电子轨道表示式为
D.二氧化硅的空间填充模型是
3.(2023·辽宁营口二模)将Cl2通入冷的NaOH溶液中可制得漂白液。下列装置(箭头表示Cl2的气流方向)能达到相应目的的是( )
A.制备Cl2 B.除去Cl2中的HCl
C.制备漂白液 D.尾气处理
4.(2023·北京海淀区二模)四种常见元素基态原子的结构信息如表。下列大小关系不一定正确的是 ( )
元素 X Y Z Q
结构 信息 有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子 有8个不同运动状态的电子 2p能级上有2个电子 价电子排布式为3d104s1
A.电负性:Y>X
B.第一电离能:Y
D.最高价含氧酸的酸性:X>Z
5.(2023·北京朝阳区二模)甲醛水溶液久置会发生聚合,生成低聚甲醛,反应如下(均为放热反应):
HCHO+H2OHO—CH2—OH
nHO—CH2—OHHO CH2O H(低聚甲醛)+(n-1)H2O
下列说法不正确的是( )
A.生成低聚甲醛的过程中,发生了加成、缩聚反应
B.低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊
C.在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度,甲醛可再生
D.向久置的甲醛溶液中加入酸性KMnO4溶液,若褪色证明甲醛有剩余
6.(2023·北京西城区二模)我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料,其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
下列说法不正确的是( )
A.反应①中,标记*的碳原子被还原
B.可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团
C.反应②和反应③都发生了π键的断裂
D.聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子
7.(2023·广东大湾区二模)邻苯二酚是重要的化工中间体,它在一定条件下可与氧气反应生成邻苯二醌,反应方程式如下:
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.邻苯二酚分子中所有原子不可能共平面
B.邻苯二酚发生氧化反应生成1 mol邻苯二醌转移电子数目为4NA
C.1 mol邻苯二醌最多能与2 mol H2发生加成反应
D.1 mol邻苯二醌完全燃烧需要消耗6 mol O2
8.(2023·辽宁本溪二模)我国科研团队设计的酶—光电化学电池可同时在电池两室分别实现两种酶催化转化,原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.该电池工作过程中实现了光能转化为化学能
B.氢离子从ITO电极向Mo:BiVO4电极方向迁移
C.Mo:BiVO4电极上的反应为2H2O-2e-H2O2+2H+
D.消耗1 mol同时生成1 mol
9.(2023·北京房山区二模)碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s),两个化学反应的能量变化示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.ΔH1>0
B.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水是化学变化
C.向Na2CO3(s)中滴加几滴水,温度升高
D.Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s):ΔH=ΔH1-ΔH2
10.(2023·河北沧州二模)近年来,全球丙烯需求快速增长,研究丙烷制丙烯有着重要的意义。用丙烷直接催化脱氢容易造成积碳,降低催化剂的稳定性,该反应在不同压强(0.1 MPa、0.01 MPa)下,丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化的关系如图(a)所示;科学家最新研究用CO2氧化C3H8脱氢,机理如图(b)所示。下列说法错误的是( )
图(a)
图(b)
A.丙烷直接催化脱氢的反应条件:高温低压
B.A点的平衡常数Kp=0.125 MPa
C.与直接脱氢相比,用CO2氧化C3H8脱氢制丙烯的优点之一是消除积碳
D.C3H8直接脱氢与CO2氧化C3H8脱氢制得等量的丙烯转移电子数相同
11.(2023·湖北名校联盟第三次联考)我国科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T-碳,T-碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代,T-碳的密度约为金刚石的一半,T-碳晶体的晶胞、金刚石的晶胞如图所示。
下列说法正确的是( )
A.T-碳与金刚石互为同位素
B.一个T-碳晶胞中含有16个碳原子
C.T-碳晶胞和金刚石晶胞的棱长之比为2∶1
D.T-碳晶体的硬度小
12.(2022·全国乙卷)由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液 先变橙色,后变蓝色 氧化性:Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的Cu(OH)2 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应
13.(2023·北京东城区二模)探究不同结构C4H9OH中分子间作用力的差异。室温下,三个温度传感器同时蘸取等体积样品,形成液膜,测得挥发时的温度—时间曲线如下。
a.CH3CH2CH2CH2OH
b.
c.
已知:25 ℃、101 kPa时,C4H9OH(l)C4H9OH(g)的Δ蒸发H如表。
醇 a b c
Δ蒸发H/(kJ·mol-1) +52.3 +49.7 +46.7
下列说法正确的是( )
A.用系统命名法命名b:2-甲基-1-丙醇
B.C4H9OH中分子间作用力:a
D.该实验中,c的温度变化最大,其主要原因是c挥发最快
14.(2023·湖南衡阳3月诊断)已知ROH是一元弱碱。难溶性盐RA的饱和溶液中c(A-)随c(OH-)而变化,A-不发生水解,298 K时,c2(A-)与c(OH-)有如图所示线性关系。下列叙述不正确的是( )
A.RA的溶度积Ksp(RA)=2×10-10
B.RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度
C.等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合时,存在c(H+)=c(ROH)+c(OH-)
D.pH=6时,c(A-)>2×10-5 mol·L-1
15.(2022·江苏南京、盐城二模)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物):
下列叙述不正确的是( )
A.“还原”过程中焦炭被氧化为CO2
B.“高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N2Si3N4
C.“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D.“稀酸Y”可选用稀硝酸
选择题专项练(三)
1.(2023·华中师大附中二模)《后汉书》中记载蔡伦造纸“伦乃造意,用树肤、麻头及敝布、鱼网以为纸”;《蔡翁碑》上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮以火、洗以头、舂以舀、抄以帘、刷以壁”。下列有关叙述错误的是( )
A.“树肤”是指树皮,主要成分为纤维素
B.“麻头”在一定条件下能水解生成葡萄糖
C.现代“鱼网”的主要成分是尼龙,属于合成高分子化合物
D.造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述,其中“蒸”为“蒸馏”
2.(2023·湖南永州三模)下列符号表征或说法正确的是( )
A.质量数为3的氢核素H
B.乙醛的结构简式:CH3COH
C.乙烷的球棍模型:
D.H2O的空间结构:直线形
3.(2023·湖南名校联盟4月联考)下列过程的离子方程式正确的是( )
A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca2++H2O+SO2+ClO-CaSO4↓+2H++Cl-
B.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+H2O+C2HC
C.向CuSO4溶液中通入H2S气体:Cu2++H2SCuS↓+2H+
D.Cu与浓硝酸反应:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O
4.(2023·江苏南京二模)格氏试剂(RMgX)与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下:
下列说法不正确的是( )
A.CH3CH2—中碳负离子的杂化轨道类型为sp3
B.Y分子与Z分子中均含有手性碳原子
C.Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键
D.以CH3COCH3、CH3MgBr和水为原料可制得Z
5.(2023·湖南教研联盟二模)泽兰素来源于泽兰属植物,具有抗肿瘤、抗炎、杀菌和抗氧化等多种生物活性,其结构如图所示,下列关于泽兰素的说法正确的是( )
A.泽兰素中含有三种官能团
B.1 mol泽兰素与H2加成最多消耗5 mol H2
C.泽兰素可以发生取代、氧化、加成、加聚反应
D.泽兰素中所有原子共平面
6.(2023·山东聊城二模)植物对氮元素的吸收过程如下,下列说法错误的是( )
A.NH3中的键角小于N中的键角
B.N、N中N的杂化方式不同
C.P原子间难形成三键而N原子间可以,是因为P的原子半径大于N,难形成p-p π键
D.当有9.2 g N生成时,过程②转移电子1.2 mol
7.(2023·山东平度二模)下列实验装置或操作正确的是( )
A.图1是排出碱式滴定管中的气泡操作
B.图2装置可以测定化学反应速率
C.图3装置用于分离乙酸乙酯和乙酸
D.图4装置用CCl4萃取碘水中的碘,振荡、放气
8.(2023·山东济宁二模)某AgNO3浓差电池的装置如图所示,该电池使用前先将K与M连接一段时间,K再与N连接,当正负电极室中溶液的浓度相等时,电池将停止放电。下列说法错误的是( )
A.K与M连接时,当电路中转移0.1 mol电子时,乙室溶液质量减少17 g
B.K与N连接时,甲室的电极反应为Ag-e-Ag+
C.若换成阳离子交换膜,电池将不能正常使用
D.K分别与M、N连接时,N在电解质溶液中的移动方向相反
9.(2023·山东菏泽二模)Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶催化甲醇羰基化制备乙酸具有更好的稳定性和更高的催化剂活性,其机理如图所示。已知:TS1、TS2、TS3表示过渡态。下列说法正确的是( )
A.①→②反应过程中仅有σ键的断裂与形成
B.CO做配体时,C的配位能力小于O
C.增大Rh(I)-3-羟基-2-硝基吡啶的用量,甲醇的平衡转化率增大
D.通过定量测定发现,反应过程中物质②含量最少,其可能原因是②→③为快反应
10.(2023·湖南娄底三模)化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
选项 实验操作 实验现象 结论
A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH 前者pH比后者大 非金属性:S>C
B 将NaCl晶体分散在乙醇中,用激光笔照射 出现光亮的通路 该分散系为胶体
C 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后,取沉淀(洗净后)加盐酸 有气泡产生 Ksp(BaCO3)
11.(2023·广东湛江一模)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等,以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.“母液”中主要成分是Na2SO4
B.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
C.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度,提高产品产率
D.以生成Cl-时转移电子数目来衡量,相同质量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍
12.(2023·山东潍坊二模)一种阴离子的结构如图所示,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,基态W原子中有3个未成对电子,下列说法正确的是( )
A.电负性:W>Z
B.简单氢化物的沸点:Y>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W
D.单质的氧化性:W>Y
13.(2023·辽宁鞍山二模)NaCl是中学化学常见的药品之一,其相图(101 kPa时,用于描述NaCl-H2O体系共存形式的平衡曲线)见图,已知NaCl溶解度随温度变化不大,则下列有关说法错误的是( )
A.0 ℃时,NaCl的溶解度约为35.7 g
B.对海水进行冷冻,可获取淡水资源
C.由饱和NaCl溶液中析出的晶体是否带结晶水主要由结晶速率决定
D.5 ℃时,取适量20%的NaCl溶液于洁净试管中,用玻璃棒刮擦试管内壁后无明显现象
14.(2023·辽宁抚顺4月模拟)如图所示是利用并联电解槽从铝废料(含Si、Mg、Fe、Cu、Mn和Zn杂质)中回收金属铝的固态电解工艺,利用熔融LiCl、KCl和AlCl3三种盐做电解液,电解过程中在阴、阳两极发生Al2C和AlC的转化。下列叙述正确的是( )
A.固态电解工艺有利于金属铝的回收利用
B.当电路中转移1 mol电子时,理论上一块阴极板可回收9 g金属铝
C.阴极的电极反应为Al2C+6e-2Al+7Cl-
D.阳极泥中可回收的金属有Mg、Fe、Cu、Mn和Zn
15.(2023·天津河西区二模)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数Ka分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释(忽略温度的变化),其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B.溶液中水的电离程度:b点>c点
C.从c点到d点,溶液中的值增大
D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后,溶液中c(Na+)相同
选择题专项练(四)
1.(2023·辽宁朝阳三模)下列符号或表征错误的是 ( )
A.聚丙烯的链节:—CH2—CH2—CH2—
B.基态Cl原子的价电子轨道表示式:
C.H2O的VSEPR模型:
D.HClO的空间填充模型:
2.(2023·湖南怀化三模)下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.氯化铵溶液呈酸性,可用于除铁锈
B.高铁酸钠(Na2FeO4)可用于自来水的杀菌消毒
C.SO2具有还原性,可用于葡萄酒的抗氧化剂
D.血浆中C/HC缓冲体系可以稳定体系中的酸碱度
3.(2023·广东惠州一模)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 明矾净水 明矾具有氧化性
B 小苏打用作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体
C 用热的纯碱溶液洗去油污 热的纯碱溶液水解显碱性
D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾含N、P等元素
4.(2023·辽宁瓦房店一模)某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示。下列叙述正确的是( )
A.装置e的作用是收集一氧化碳气体
B.根据图a的现象判断活塞K处于关闭状态
C.实验结束时,先关闭活塞K,再熄灭酒精灯
D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液
5.(2023·广东江门一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L乙炔中σ键数为2NA,π键数为2NA
B.0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中,S的个数为0.2NA
C.常温常压下,7.8 g Na2O2中含有共价键的数目为0.1NA
D.18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
6.(2023·齐鲁名校联盟第三次联考)已知Ph代表苯基,Me代表甲基,环戊二烯阴离子()中有6个π电子,是很好的三齿配体,下列说法正确的是 ( )
A.反应前后钒元素的化合价未发生变化
B.反应前后钒的配位数未发生变化
C.生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长
D.中所有原子一定共平面
7.(2023·辽宁丹东二模)室温下,通过下列实验探究NaClO溶液的性质。
实验1:测得0.1 mol·L-1 NaClO溶液的pH约为10;
实验2:向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,无明显现象;
实验3:向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入浓盐酸,有黄绿色气体生成;
实验4:向0.1 mol·L-1 NaClO溶液中加入双氧水,有无色气体生成。
下列说法正确的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaClO溶液中c(ClO-)约为10-10 mol·L-1
B.实验2说明Ka(HClO)>(H2CO3)
C.实验3反应的离子方程式为NaClO+2H++Cl-Cl2↑+Na++H2O
D.实验4中生成的无色气体是O2
8.(2023·陕西铜川二模)脱落酸有催熟作用,其结构简式如图所示。下列关于脱落酸的说法错误的是 ( )
A.1 mol该物质能与2 mol NaOH反应
B.一定条件下可以发生酯化、加聚、氧化反应
C.所有碳原子不可能共平面
D.分子式为C15H20O4
9.(2023·湖北大学附中二模)在一定浓度的溴水(pH=3.51)中通入乙烯,反应结束时溶液pH=2.36,该反应的过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.可以用溴水除去C2H6中的CH2CH2
B.溴水pH=3.51的原因是Br2+H2OH++Br-+HBrO
C.该反应过程中pH减小的原因是生成了氢溴酸
D.生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物质的量相等
10.(2023·北京门头沟一模)二氧化氯(ClO2,黄绿色,易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图。
下列说法正确的是( )
A.a极与电源的负极连接
B.X溶液显碱性,在b极区流出的Y溶液是浓盐酸
C.电解池a极上发生的电极反应为N+3Cl-+4OH--6e-NCl3+4H2O
D.ClO2发生器内发生的氧化还原反应中,生成的ClO2与NH3的物质的量之比为6∶1
11.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下:
下列说法错误的是( )
A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D.滤液可回收进入吸收塔循环利用
12.(2023·湖北鄂州二模)硫酸工业中,将SO2氧化为SO3是生产工艺中的重要环节。在温度为T1条件下,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,实验测得:v(正)=k正·c2(SO2)·c(O2),v(逆)=k逆·c2(SO3)。
容器 编号 起始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1)
c(SO2) c(O2) c(SO3) c(O2)
Ⅰ 0.6 0.3 0 0.2
Ⅱ 0.5 x 0.3
Ⅲ 0.3 0.25 0.2
已知:k正、k逆为速率常数,仅受温度的影响。
下列说法错误的是( )
A.达到平衡时,平衡常数和速率常数的关系:K=
B.若容器Ⅱ中达到平衡时=1,则x=0.85
C.容器Ⅲ中达到平衡时,c(O2)<0.25 mol·L-1
D.当温度升高为T2时,k正、k逆分别增大m倍和n倍,则m
A.该晶体的化学式为CsV3Sb5
B.基态V2+占据的最高能层的符号是M
C.Sb位于元素周期表的第五周期第ⅥA族
D.若该含钒超导材料的摩尔质量为M g·mol-1,则该晶体密度为 g·cm-3
14.(2023·安徽安庆示范高中4月联考)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收,其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图,下列说法错误的是( )
A.该回收利用的原理是R3N粒子对HCOO-的静电吸附
B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18∶1,则甲酸电离平衡常数K的数量级为10-4
C.废水初始2.4
15.(2023·福建莆田二模)常温下,用0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液滴定25.00 mL 0.25 mol·L-1 CaCl2溶液,消耗NaHCO3溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成,但整个过程未见气泡产生。已知:碳酸=4.5×10-7,=4.7×10-11;Ksp(CaCO3)=3.4×10-9。下列说法正确的是( )
A.ab段pH升高的主要原因:HC+Ca2+CaCO3↓+H+
B.bc段溶液不可能出现白色沉淀
C.b点:c(H2CO3)
选择题专项练(五)
1.(2023·北京西城区二模)我国科学家提出了高强度人造蚕丝的制备方法,用表面活性剂C12H25OSO3Na和Na2CO3溶液使丝胶蛋白水解,然后将浓缩的丝素蛋白挤入含Zn2+和Fe3+的溶液中凝固成纤维。下列说法不正确的是( )
A.C12H25OSO3Na中既含有亲水基团又含有疏水基团
B.Na2CO3溶液显碱性的原因:C+H2OHC+OH-
C.丝胶蛋白水解时酰胺基中C—N发生了断裂
D.含Na+或Zn2+的盐溶液均能使蛋白质变性
2.(2023·北京海淀区二模)下列化学用语或图示表达正确的是( )
A.甲酸的结构式:
B.乙醇分子的空间填充模型:
C.溴化钠的电子式:N
D.Fe2+结构示意图:
3.(2023·广东潮州二模)作为广东文化的代表之一,岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是( )
选项 文化类别 文化内容 化学知识
A 饮食文化 早茶文化中的叉烧包 叉烧包中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质
B 劳动文化 热的纯碱溶液洗涤餐具 油脂在碱性条件下发生水解
C 服饰文化 “丝中贵族”香云纱 鉴别丝和棉花可以用灼烧的方法
D 节日文化 烟花舞龙 烟花利用了“焰色试验”原理,该原理属于化学变化
4.(2023·广东汕头二模)“无人机”在军工、民用等领域发挥着积极作用。下列有关“无人机”说法正确的是( )
A.其控制芯片主要材料为SiO2
B.机翼主体——碳纳米材料,属于有机高分子材料
C.起落架用到的航空铝材合金,比纯铝的熔点高、硬度大
D.机身所用的玻璃纤维增强聚酯树脂,属于复合材料
5.(2023·湖南长郡中学三模)高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一,我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器,为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案,其原理如图所示。
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A.22 g CO2中所含共用电子对数目为4NA
B.1 mol CH4中所含质子数和中子数均为10NA
C.途径2生成标准状况下22.4 L CH4,反应转移电子数为8NA
D.途径1所得产物物质的量之比为1∶1,形成共价键数目为6NA
6.(2022·湖北卷)下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是( )
A.滴入酚酞溶液 B.吸氧腐蚀
续表
C.钠的燃烧 D.石蜡油的热分解
7.(2023·山西大同二模)葫芦[n]脲(n=5,6,7,8…)家族分子是一种具有空腔的桶状大杯、两端开口的超分子主体,可以很好地包结有机分子、阳离子和其他客体分子,在分子识别、药物载体等方面有广泛应用。葫芦[n]脲(结构如图)可由A()和B(CH2O)在一定条件下合成。下列说法不正确的是 ( )
A.A分子中含有两个手性碳原子
B.合成葫芦[n]脲发生的反应是缩合反应
C.B物质可发生氧化反应、还原反应、加成反应
D.葫芦[n]脲中空腔端口的羰基以配位键、氢键与其他客体分子形成超分子
8.(2023·广东深圳二模)同一短周期部分主族元素的第一电离能随原子序数递增的变化趋势如图所示,下列说法正确的是( )
A.a元素可能是Li或Na
B.a→e元素的最高正化合价依次升高
C.c对应的元素可形成共价晶体
D.基态e原子的价层电子的轨道表示式为(n=2或3)
9.(2023·广西南宁二模)M是锂离子电池中一种重要的有机物,结构如图所示,下列说法正确的是( )
A.有机物M的分子式为C10H9O4
B.在一定条件下,1 mol M与足量H2反应,最多消耗4 mol H2
C.有机物M能发生加成、取代、氧化、还原反应
D.与M互为同分异构体,苯环上只有一个侧链且含有两个羧基的结构有4种(不考虑立体异构)
10.(2023·福建莆田二模)我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中,发现一种新的化合物,结构如图所示,其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是( )
A.元素电负性:Z>Y>W
B.简单氢化物沸点:X>Y>W
C.简单离子半径:Z>Y>X
D.X、W氧化物的水化物均为强酸
11.(2023·广东大湾区二模)利用[Fe(CN)6]4-/[Fe(CN)6]3-介质耦合微生物电化学系统与电催化还原CO2系统,既能净化废水,又能使CO2向高附加值产物转化,其工作原理示意图如图a和图b所示,下列说法错误的是( )
A.图a装置和图b装置中的H+都是从左向右移动
B.图a装置中甲电极的反应为CH3COO--8e-+7OH-2CO2↑+5H2O
C.图b装置中丙电极的电势比丁电极高
D.图b装置中丁电极中每消耗22.4 L CO2(标准状况),转移电子数约为3.612×1024
12.(2023·广东湛江二模)东南大学课题组合成了一种新型具有平面分子结构的醌类聚合物PPPA,PPPA可作为有机锌离子电池的正极材料。下列叙述正确的是( )
已知:AlCl3作该反应的催化剂,AlCl3升华温度为178 ℃,NaCl的熔点为801 ℃。
A.吩嗪和PMDA是PPPA的链节
B.为了提高反应速率,可将反应温度由150 ℃升至160 ℃
C.上述反应中,断裂了σ键和π键,也形成了σ键和π键
D.n mol吩嗪和n mol PMDA完全合成PPPA时,生成n mol水
13.(2023·辽宁重点中学协作体联考)如图所示可实现CoOx/MnO2与氨水直接将醇氧化氰化生成腈,下列说法错误的是( )
A.反应a→b反应类型为氧化反应
B.反应b→c的过程可能是先加成后脱水
C.常温下,物质a与b均易溶于水
D.用a制备1 mol物质d,过程中生成3 mol H2O
14.(2023·辽宁朝阳三模)双钙钛矿型晶体的一种典型结构单元如图所示,真实的晶体中存在5%的O原子缺陷,能让O2-在其中传导,可用作固体电解质材料。已知La为+3价,Ba为+2价。以下说法错误的是( )
A.该晶体的一个完整晶胞中含有1个Co原子
B.晶体中与La距离最近的Ba的数目为6
C.+3价Co与+4价Co的原子个数比为4∶1
D.忽略氧原子缺陷,每个La或Ba原子都处于氧原子围成的正八面体空隙的中心
15.(2023·贵州贵阳一模)室温下,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液,测得混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.导电能力:a>b
B.室温下,Ka(HA)=10-3.8
C.b点时,V(NaOH溶液)=20 mL
D.c点时,c(A-)>c(Na+)
选择题专项练(六)
1.(2023·北京门头沟一模)北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功及“C919”飞机等,均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是( )
A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为极性分子
B.乙酸钠溶液呈酸性
C.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵,将化学能转化为电能供飞船使用
D.“C919”飞机机身使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
2.(2023·广东汕头二模)掌握化学用语,能让我们更快速地理解化学知识。下列化学用语表述正确的是 ( )
A.基态砷原子的价电子轨道表示式:
B.反-2-丁烯的键线式:
C.乙烯分子中的π键:
D.NH4Cl的电子式:
3.(2023·河北保定一模)保定文化底蕴深厚,国家级非遗项目众多。下列非遗项目的相关工艺过程所涉及的化学知识错误的是( )
选项 非遗项目的相关工艺过程 化学知识
A 刘伶醉酒酿造技艺中发酵酿酒过程 涉及水解反应和加成反应
B 易水砚制作技艺中的磨光工序使用了SiC作磨料 SiC是共价晶体,熔点高、硬度大
C 清苑区传统制香制作技艺中香料的提取 常采用挥发性溶剂萃取
D 定兴书画毡制作技艺中用沸水反复浇羊毛增加软化度 蛋白质发生了变性
4.(2023·河北邢台一模)一氯乙酸可用作除锈剂,其制备原理为CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl。下列说法错误的是( )
A.还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物
B.CH3COOH中所含化学键只有σ键
C.Cl—Cl的键长比I—I的键长短
D.ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强
5.(2023·天津河东区一模)如图是人体含量较多元素的质量分数图,下列有关这些元素的说法不正确的是( )
A.原子半径:N
C.基态O原子的价层电子轨道表示式:
D.图中的七种元素中有2种元素位于周期表第四周期
6.(2023·北京房山区二模)下列离子检验利用了氧化还原反应的是( )
选项 待检验离子 检验试剂
A Fe3+ KSCN溶液
B I- Cl2、淀粉溶液
C S 稀盐酸、氯化钡溶液
D N 浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸
7.(2023·北京东城区二模)高分子树脂X的合成路线如下。
下列说法不正确的是( )
A.高分子X中存在氢键
B.甲的结构简式为CH2CHCOOH
C.①的反应中有水生成
D.高分子X水解可得到乙
8.(2022·河北卷)下列图示装置不能达到实验目的的是( )
A.装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2
B.装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C.装置丙验证铁的吸氧腐蚀
D.装置丁实验室制备少量NH3
9.(2023·广东广州三模)维生素C可参与机体的代谢过程,俗称抗坏血酸,结构如图,已知25 ℃时,其电离常数=6.76×10-5,=2.69×10-12。下列说法正确的是( )
A.维生素C分子中含有3个手性碳原子
B.维生素C含碳原子较多,故难溶于水
C.维生素C含有烯醇式结构,水溶液露置在空气中不稳定
D.1 mol维生素C与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH
10.(2023·北京朝阳区二模)钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷基础母体原料,超细微BaTiO3粉体的制备方法如下。
已知:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O+4HCl。下列说法不正确的是( )
A.向TiCl4中先加入H2C2O4,可防止其水解生成TiO2·xH2O
B.得到溶液1的反应:TiCl4+2H2C2O4+6NH3·H2O(NH4)2TiO(C2O4)2+4NH4Cl+5H2O
C.加入过量氨水,有利于提高BaTiO(C2O4)2·4H2O的产率
D.“煅烧”得到的气体A是CO、CO2和H2O的混合物
11.(2023·辽宁重点中学协作体联考)传统的Zn金属电极在浓KOH电解液中转化为[Zn(OH)4]2-,Zn沉积/剥离库仑效率20次循环后迅速下降。复旦大学研究采用了微溶的金属碳酸盐和独特的固-固(StoS)转换反应,设计出2ZnCO3·3Zn(OH)2@石墨烯(ZZG)电极的概念电池表现出91.3%的高锌利用率,并且寿命长达2 000次。镍基ZZG电池充电时工作原理如图:
下列说法不正确的是( )
A.放电时电子流向镍基电极
B.放电时负极5Zn-10e-+2C+6OH-2ZnCO3·3Zn(OH)2
C.充电时2ZnCO3·3Zn(OH)2溶解平衡正向移动
D.将KOH浓度由0.1 mol·L-1提高至6 mol·L-1利于该电池的充放电
12.(2023·辽宁大连一模)化合物甲(ZX2Y4·nW2Y)是制药工业和电池制造业等的原料,其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素:其中W、X、Y为短周期主族元素,W是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Y同周期,且X原子和Y原子的最外层电子数之比为2∶3,W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲在加热分解过程中剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.电负性:X>Y>W
B.若M点时所得产物化学式为ZX2Y4,则n为2
C.M到N的过程中只有一种气体生成
D.W2X2Y4可由X2W6Y2与足量酸性KMnO4溶液反应得到
13.(2023·河北名校联盟4月联考)Mg2C具有反萤石结构,晶胞如图所示,熔融的碳化镁具有良好的导电性。已知晶胞边长为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述错误的是( )
A.该晶体中碳的配位数为8
B.基态镁原子s、p能级上的电子数之比为1∶1
C.晶胞中两个碳原子间的最短距离为a nm
D.该晶体的密度为 g·cm-3
14.(2023·北京海淀区二模)某小组同学探究溶液中的Mn能否被金属钠还原,进行实验:
①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠,逐滴滴加1 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液,产生无色气体,溶液由紫红色变为浅绿色(Mn)。
②向1 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液中持续通入H2,水浴加热,溶液颜色无明显变化。
③向1 mL 0.001 mol·L-1 KMnO4溶液中加入NaOH固体,溶液由紫红色变为浅绿色。
下列说法不正确的是( )
A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面,剧烈燃烧,发出黄色火焰
B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关
C.实验③中的现象说明实验①中可能发生的反应:4Mn+4OH-4Mn+O2↑+2H2O
D.上述实验能证明溶液中的Mn可以被金属钠还原
15.(2023·广东潮州二模)常温下,用如图1所示装置,分别向25 mL 0.3 mol·L-1 Na2CO3溶液和25 mL 0.3 mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴滴加0.3 mol·L-1的稀盐酸,用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是( )
图1
图2
A.X曲线为Na2CO3溶液的滴定曲线
B.b点溶液的pH大于c点溶液的pH
C.a、d两点水的电离程度:a>d
D.c点的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)
选择题专项练(七)
1.(2023·河北沧州二模)青矾矿石在《唐本草》中有记载:“本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃……烧之赤色……”。明末学者方以智所著《物理小识》中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂。”有关说法正确的是( )
A.青矾矿石主要成分是CuSO4·5H2O
B.烧之赤色,是发生了分解反应生成Cu2O的缘故
C.青矾应密封保存,主要目的是防止风化
D.熏人的“厂气”是SO2、SO3
2.(2023·北京东城区二模)风暴瓶(如图)又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑(C10H16O)、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时,樟脑结晶析出,其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是( )
A.樟脑是有机化合物
B.樟脑的晶体属于离子晶体
C.樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大
D.“天气瓶”不能准确预示天气变化
3.(2023·河北张家口二模)用αHe)粒子轰击X可得到一个中子和一种放射性核素Y,即HeXYn。已知基态X原子中s能级电子总数是p能级电子总数的4倍。下列说法错误的是( )
A.b=13
B.最高价含氧酸的酸性:X
D.单质的沸点:X>Y
4.(2023·广东大湾区二模)某实验小组利用微型实验装置进行氯气的制备和性质探究,装置如图所示,下列有关说法错误的是( )
A.KClO3与浓盐酸反应,HCl只体现还原性
B.浸有淀粉KI溶液的脱脂棉变蓝,说明氧化性Cl2>I2
C.新鲜花瓣褪色是因为氯气与水反应生成的HClO有漂白性
D.浸有NaOH溶液的脱脂棉可吸收过量氯气
5.(2023·湖南雅礼中学三模)陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A NH4Cl溶液可用于除锈 NH4Cl易溶于水
B 往苯酚悬浊液中滴加Na2CO3溶液,溶液变澄清 酸性:苯酚>HC
C H2O2常用于杀菌消毒 H2O2受热易分解
D 乙醇与浓硫酸共热产生的气体能使酸性KMnO4溶液褪色 乙醇可发生取代反应
6.(2023·湖南怀化三模)羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效,其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是( )
A.能发生氧化反应和消去反应
B.分子中所有原子可能共平面
C.苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种
D.1 mol羟基茜草素最多能与8 mol H2发生加成反应
7.(2023·广东汕头二模)某实验小组模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,下列有关连接方式正确的是 ( )
A.a→d→e→b→c→f→g
B.a→b→c→d→e→f→g
C.a→c→b→d→e→g→f
D.a→f→g→c→b→d→e
8.(2023·河北秦皇岛二模)我国科研人员研究发现,金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力,并能催化CO2与环氧丙烷反应,其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化
B.物质a为醚类有机物,与环氧乙烷互为同系物
C.1 mol b最多可与2 mol NaOH反应
D.a转化为b发生取代反应,并有非极性共价键的形成
9.(2022·重庆卷)工业上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.消耗14 g N2生成NH3分子数为2NA
B.消耗1 mol H2,生成N—H键数为2NA
C.生成标准状况下22.4 L NH3,电子转移数为2NA
D.氧化1 mol NH3生成NO,需O2分子数为2NA
10.(2023·山东临沂三模)下列各组实验,所选实验玻璃仪器和试剂(不考虑存放试剂的容器)均符合题意的是( )
选项 实验目的 实验玻璃仪器 选择试剂
A 检验某涂改液中是否存在含氯有机化合物 胶头滴管、试管 涂改液、浓硝酸、AgNO3溶液
B 检验某补铁口服液中铁元素的价态 胶头滴管、试管 某补铁口服液、KSCN溶液
C 测定盐酸浓度 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管 标准NaOH溶液、待测盐酸、酚酞试剂
D 检验乙酰水杨酸粉末中是否含有水杨酸 试管、胶头滴管 乙酰水杨酸粉末、蒸馏水、FeCl3溶液
11.(2023·河北名校联盟4月联考)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大,X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0,Y的单质存在于火山喷口处,它的一种单质分子的结构如图所示,R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是( )
A.简单氢化物的稳定性:Z
C.Y2Z2分子中每个原子价层都达到8电子结构
D.常温下,单质R与单质Y反应的产物为RY
12.(2023·广东深圳二模)恒温、恒压下,向密闭容器中充入少量正丁烷,可同时发生以下反应:
反应1:(g)(g)+H2(g) ΔH1
反应2:(g)(g)+H2(g) ΔH2
反应3:(g)(g) ΔH3
已知:ln K=-+C,其中R、C均为常数。反应1和反应2的ln K随变化关系曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.ΔH1<0,ΔH2<0
B.稳定性:反-2-丁烯>顺-2-丁烯
C.a为反应3中ln K随的变化曲线
D.再向平衡体系中充入少量Ar,反应3的平衡常数增大
13.(2023·湖北大学附中二模)CdSe是一种重要的半导体材料。其晶体的晶胞结构如图所示,已知m的坐标参数为(),晶胞参数为a pm。下列说法正确的是( )
A.34Se基态原子价电子排布式为3d104s24p4
B.晶胞中n的坐标参数为()
C.与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有6个
D.Cd原子与Se原子之间的最短距离为a pm
14.(2023·河南名校联盟联考)已知常温下HF酸性强于HCN,分别向1 L 1 mol·L-1的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化),溶液中lg(X表示F或者CN)随pH变化情况如图所示,下列说法不正确的是 ( )
A.直线Ⅰ对应的是lg
B.Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大
C.c点溶液中:c(Na+)>c(X-)=c(HX)>c(OH-)>c(H+)
D.b点溶液和d点溶液相比:cb(Na+)
已知:LiOH的溶解度随温度的变化
t/℃ 0 20 40 60 80 100
12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5
下列说法错误的是( )
A.LiOH的溶解度随温度升高变化不大
B.操作Ⅰ为过滤,除去P、Si等形成的难溶物
C.操作Ⅱ得到LiOH晶体应采用降温结晶
D.操作Ⅲ为趁热过滤,分离含N、S的可溶性杂质
选择题专项练(八)
1.(2023·天津东丽区一模)化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是( )
A.油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物
B.燃煤取暖,燃烧过程是将化学能转化成热能
C.冰的密度比水小,是因为水分子间存在氢键
D.我国古代的青铜器是由含铜合金制成的
2.(2022·广东汕头潮阳黄图盛中学一模)有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同
B.油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物
C.苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同
3.(2023·广东湛江二模)“乌铜走银”是我国传统铜制工艺品。它以铜为胎,在胎上雕刻各种花纹图案,然后将熔化的银水填入花纹图案中,冷却后打磨光滑处理,时间久了底铜自然变为乌黑,透出银纹图案,呈现出黑白分明的装饰效果,古香古色,典雅别致。下列叙述正确的是( )
A.“乌铜走银”发生的是物理变化
B.铜和银在任何条件下都不能形成原电池
C.铜表面变黑是由于生成了Cu2(OH)2CO3
D.铜和银在元素周期表中均位于长周期
4.(2023·辽宁丹东五校联考)下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是( )
A.用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉
B.加热蒸发结晶操作中,至晶体全部析出时,停止加热
C.苯萃取碘水中的碘,下层为含碘的苯溶液
D.SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去
5.(2023·辽宁锦州4月质检)向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液,蓝色褪去。为探究褪色原因,实验过程如图。下列分析错误的是( )
A.过程①后溶液pH明显变小
B.过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+
C.过程④中氧化I-的物质不只有O2
D.综合上述实验,过程①中蓝色褪去的原因是Ag+氧化了I2
6.(2023·天津河东区一模)血红蛋白结合O2后的结构如图所示,Fe2+与周围的6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位,它与血红蛋白结合的能力约为O2的230~270倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为①Hb+O2Hb(O2) K1;②Hb+COHb(CO) K2。下列说法不正确的是( )
A.Fe2+形成配位键时提供空轨道
B.电负性:O>C,故CO中与Fe2+配位的是O
C.由题意可得结论:相同温度下,K2>K1
D.CO中毒患者进入高压氧舱治疗,平衡①②移动的方向相反
7.(2023·北京海淀区二模)某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB和PDMA的结构如图。下列说法正确的是( )
PDMA
A.CB中核磁共振氢谱有两组峰
B.PDMA单体的分子式为C10H20N2O2
C.CB与PDMA均为高分子化合物
D.CB与PDMA都具有良好的耐酸碱性
8.(2023·广东潮州二模)硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是( )
A.1 L 1 mol·L-1 H2S水溶液中粒子关系存在:N(HS-)+N(S2-)=NA
B.标准状况下,22.4 L Y的分子数目为NA
C.工业上用NaClO3和X制备1 mol ClO2时,消耗X分子数为0.5NA
D.“价—类二维图”中盐N可由其相应单质直接化合生成
9.(2023·广东韶关二模)近日,我国科研团队研制设计了一种高性能碱性阴离子交换膜直接氨燃料电池(DAFC),其工作原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.电极A为负极,发生氧化反应
B.若交换膜中通过0.3 mol OH-,A电极区消耗2.24 L NH3
C.电极B的电极反应为O2+4e-+2H2O4OH-
D.电流方向:电极B→灯泡→电极A→电极B
10.(2022·河北邢台二模)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的路线如图:
已知:Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuO;SOCl2的熔点为-105 ℃、沸点为76 ℃,遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
下列说法不正确的是( )
A.第②步调pH适合的物质是CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
B.第③步操作包括蒸发结晶、过滤等步骤
C.为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间的方法
D.第④步中发生的总反应的化学方程式为Cu(NO3)2·3H2O+3SOCl2Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑
11.(2022·浙江1月选考卷,25改编)下列方案设计、现象和结论有不正确的是( )
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫 用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中,观察溶液颜色变化 溶液不变色,说明空气中不含二氧化硫
B 鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物 取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应,取上层清液,硝酸酸化,加入硝酸银溶液,观察现象 出现白色沉淀,说明涂改液中存在含氯化合物
C 检验溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化 溶液未出现红色,证明FeSO4未被氧化
D 鉴别食盐与亚硝酸钠 各取少量固体加水溶解,分别滴加含淀粉的KI溶液,振荡,观察溶液颜色变化 溶液变蓝色的为亚硝酸钠;溶液不变蓝的为食盐
12.(2023·湖北武汉4月调研)烯烃与HX发生加成反应时,第一步H+加到双键碳原子上形成碳正离子中间体,第二步碳正离子再结合X-,其历程如下:+H+;+X-。碳正离子的相对稳定性为
>>>。据此推测,CH2C(CH3)CH2CHCH2与足量HCl充分加成得到的产物中,含量最大的是 ( )
A.
B.
C.
D.
13.(2023·湖北宜昌4月调研)化合物A的结构如图所示,其广泛应用于新材料的生产及电化学研究。其中X、Y、Z、E、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z与Q、E与W分别位于同一主族。下列有关说法错误的是( )
化合物A
A.Y2X2是含有极性键的非极性分子
B.E—E键能大于W—W键能
C.原子序数为83的元素与Z位于同一主族
D.第一电离能:E>W>Q
14.(2023·山东聊城二模)铜催化乙炔选择性氢化制1,3-丁二烯的反应机理如图所示(吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。
下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
B.若原料用丙炔,则会有2种分子式为C6H10的有机物生成
C.增大Cu的表面积,可加快反应速率,提高C2H2的平衡转化率
D.C2转化成C4H6(g)过程中,有非极性键的断裂和形成
15.(2023·湖北名校联盟联考)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在溶液中的电离类似于氨,且分步电离。25 ℃时,乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lg c(OH-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为H2NCH2CH2N+H2O[H3NCH2CH2NH3]2++OH-
B.乙二胺一级电离平衡常数与二级电离平衡常数的比值为103
C.向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸,至B点时,溶液中的离子浓度关系:c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)
D.将0.1 mol·L-1 100 mL [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1 mol·L-1100 mL H2NCH2CH2NH2混合,所得溶液呈酸性
选择题专项练(九)
1.(2023·广东广州三模)下列关于材料的说法正确的是( )
A.青铜、铝合金、光导纤维都属于新型无机非金属材料
B.有机玻璃、天然橡胶是有机高分子材料
C.钢化玻璃与普通玻璃成分不相同
D.玻璃、水泥、新型陶瓷都属于硅酸盐产品
2.(2023·辽宁本溪二模)下列表示正确的是( )
A.CH3Cl的电子式:HCl
B.镁原子最外层电子的电子云图:
C.四氯化碳的空间填充模型:
D.乙酸甲酯的结构简式:CH3OOCCH3
3.(2023·河北张家口二模)近年来,中国制造的诸多铬基超耐热合金、铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业的发展提供助力。下列说法错误的是 ( )
A.基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍
B.铝合金的硬度、密度等均小于铝单质
C.与Al同周期且第一电离能小于Al的只有一种元素
D.碳化硅的熔点低于金刚石
4.(2023·湖北宜昌4月调研)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其结构示意图如下:
下列有关说法正确的是( )
A.胆矾是分子晶体
B.通常NH3比H2O更易与铜离子形成配位键
C.在上述结构示意图中,存在的化学键有配位键、极性键、非极性键
D.CuSO4·5H2O中,每个Cu2+与5个H2O形成配位键
5.(2023·江西九江二模)化学家舍勒将磷酸钙、沙子和焦炭混合,高温下制得白磷,反应分两步进行:2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10,P4O10+10CP4+10CO↑;总反应为2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO↑,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.可以把生成的磷蒸气通过水中冷却得白磷固体
B.1 mol P4分子中含有共价键数为4NA
C.每生成1 mol P4反应转移的电子数为20NA
D.SiO2中的Si原子采取sp3杂化
6.(2023·山东德州二模)关于下列实验装置的说法正确的是( )
A.图甲可用来制备小苏打
B.图乙能保证较长时间观察到白色沉淀
C.图丙可实现蒸发Na2CO3溶液得到Na2CO3固体
D.图丁可以实现石油分馏
7.(2023·湖南怀化三模)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最多的元素,B的价电子层中有3个未成对电子;C与D同主族;E的最外层只有1个电子,但次外层有18个电子。五种元素形成的离子化合物可表示为[E(BA3)4(A2C)2]2+[DC4]2-。下列说法错误的是( )
A.第一电离能:B>C
B.B呈三角锥形结构
C.该化合物受热分解时首先失去的是A2C
D.A与B、C均可形成含有非极性共价键的化合物
8.(2023·河南名校大联考三模)M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.M中所有碳原子可能共平面
B.M、N、P均能与金属钠反应
C.P能发生加成反应、取代反应和氧化反应
D.苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有5种(不考虑立体异构)
9.(2023·山东潍坊二模)纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35 ℃分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取,流程如下:
下列说法错误的是( )
A.“搅拌、加热”操作中,应采用水浴加热,且温度控制在35 ℃以下
B.NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl四种物质中,NaHCO3溶解度最低
C.“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有:普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D.利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时,第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙”
10.(2023·山东济宁二模)实验室中利用固体KClO3和MnO2进行如图实验,下列说法正确的是( )
A.氯元素最多参与了2个氧化还原反应
B.a是氧化产物
C.整个过程转移电子数可能为2.5NA
D.若用足量浓硫酸代替浓盐酸,b的物质的量不变
11.(2023·辽宁重点高中联合体联考)乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯,反应机理如图,下列说法错误的是( )
A.Ⅰ→Ⅱ形成配位键,Ⅴ→Ⅵ断裂配位键
B.Ⅱ→Ⅲ的反应的原子利用率为100%
C.Ⅲ→Ⅳ质子发生转移
D.若反应条件为浓硫酸,只能加快反应速率,不能提高乙酸乙酯的平衡产率
12.(2022·广东卷)恒容密闭容器中,BaSO4(s)+4H2(g)BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时,各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.该反应的ΔH<0
B.a为n(H2O)随温度的变化曲线
C.向平衡体系中充入惰性气体,平衡不移动
D.向平衡体系中加入BaSO4,H2的平衡转化率增大
13.(2023·辽宁抚顺二模)以对硝基苯甲酸()为原料,采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中错误的是( )
A.电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSA
B.阳极的电极反应为2H2O-4e-4H++O2↑
C.反应结束后阳极区pH减小
D.每转移2 mol e-时,阳极电解质溶液的质量减少18 g
14.(2023·山东菏泽二模)电流滴定法(电压10~100 mV)是根据电流情况判断滴定终点,如图所示,仅I2、I-同时存在时才能产生电流,可用此法来测定Na2S2O3溶液的浓度。已知:2S2+I2S4+2I-。下列说法正确的是( )
Na2S2O3滴定碘的滴定曲线
A.a为滴定终点
B.ab段电流减小是因为离子浓度降低
C.应选用淀粉溶液做指示剂
D.若碘液中含有38.1 g的I2,硫代硫酸钠溶液的浓度为0.5 mol·L-1
15.(2023·湖南怀化二模)已知SrF2属于强碱弱酸盐,微溶于水、可溶于酸。常温下,用HCl调节SrF2浊液的pH,测得在不同pH条件下,体系中-lg c(X)(X为Sr2+或F-)与lg的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.常温下,Ksp(SrF2)=10-10.2
B.常温下,氢氟酸的Ka数量级为10-2
C.a点溶液中存在:2c(Sr2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)+c(Cl-)
D.c点溶液中存在:c(H+)=c(OH-)-c(F-)
选择题专项练(十)
1.(2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革,被历代史学家传为佳话。下列说法正确的是( )
A.汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子
B.竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性
C.“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质,从而增强物质性能
D.弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛,其主要成分为纤维素
2.(2023·山东济宁二模)下列试剂实验室中保存方法正确的是( )
A.水玻璃保存在磨口瓶中
B.硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中
C.浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中
D.少量液溴保存在棕色细口瓶中,并要加水液封
3.(2023·湖南衡阳3月诊断)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.氧化铁能与酸反应,可用作红色颜料
B.次氯酸具有弱酸性,可用作漂白剂
C.银氨溶液具有弱氧化性,可用于制银镜
D.晶体硅熔点高,可用作半导体材料
4.(2023·广东湛江二模)部分含铜物质的分类与相应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.a、d均易溶于水
B.b既有氧化性又有还原性
C.常温下,f与单质硫反应生成e
D.向固体c中通入H2S气体生成e
5.(2023·北京东城区二模)Ga(镓)的稳定同位素Ga和Ga是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是( )
AGa和Ga的化学性质不相同
B.可用质谱法区分Ga和Ga
C.Ga位于元素周期表中第四周期第ⅢA族
D.Ga的第一电离能大于K的第一电离能
6.(2023·天津十二校联考)多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态),CH3OH与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。
下列说法不正确的是( )
A.反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔS>0
B.选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和反应Ⅱ的活化能
C.1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3H2(g)的总能量
D.反应Ⅱ的热化学方程式表示为CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH<0
7.(2022·辽宁卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1.8 g 18O中含有的中子数为NA
B.28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA
C.标准状况下,22.4 L HCl气体中H+数目为NA
D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目为0.01NA
8.(2023·北京西城区二模)我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A,其结构简式如图。
下列关于荧光探针A分子的说法不正确的是( )
A.不存在手性碳原子
B.能形成分子内氢键
C.能与饱和溴水发生取代反应和加成反应
D.1 mol探针A最多能与3 mol NaOH反应
9.(2023·北京朝阳区二模)下列实验(图中部分夹持装置略)不能达到实验目的的是( )
A.证明羟基使苯环活化 B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.制备Fe(OH)3胶体 D.证明浓硫酸具有强氧化性
10.(2023·北京海淀区二模)利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质,能达到目的的是(必要时可加热,加热及夹持装置已略去)( )
选项 气体 试剂Ⅰ 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ
A Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液
B SO2 浓硝酸 Na2SO3 饱和NaHSO3溶液
C CO2 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液
D C2H4 浓硫酸 C2H5OH 酸性KMnO4溶液
11.(2023·山东菏泽二模)四氟硼酸锂(LiBF4)化学性质稳定,可用作锂电池(心脏起搏器电池等)或二次锂离子电池电解液导电盐。其制备流程如图所示,下列说法错误的是( )
A.“不溶颗粒”主要成分为Li2CO3
B.实验室中模拟工艺流程时反应器3不能选用三颈圆底烧瓶
C.反应器2中反应为LiHCO3+4HFLiF·3HF+H2O+CO2↑
D.粗产品经过负压下浓缩、冷却结晶即可得到纯净的四氟硼酸锂
12.(2023·华中师大附中二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍,且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表:
甲 乙 丙 丁 戊
A、B B、C A、C A、D C、D
物质间存在反应:甲+乙→单质B+丙;丁+戊→单质D(淡黄色固体)+丙。下列说法正确的是( )
A.电负性:B>C>D
B.分子极性:丙>丁
C.沸点:丙>丁>甲
D.还原性:乙>丙>甲
13.(2023·辽宁瓦房店一模)下列装置由甲、乙两部分组成(如图所示),甲是将废水中乙二胺
[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源;乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2废水,电解过程中溶液发生反应:Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时,下列说法正确的是( )
A.甲中H+透过质子交换膜由右向左移动
B.若溶液中减少了0.1 mol Cr2,则电路中至少转移了1.2 mol电子
C.M极电极反应:H2N(CH2)2NH2+20OH--16e-2C+N2↑+14H2O
D.乙池中C极应与甲池中的N极相连
14.(2023·天津红桥区二模)常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,t时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.常温下,PbI2的Ksp为2×10-6
B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb2+的浓度减小
C.温度不变,t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体,PbI2的Ksp增大
D.常温下,Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的平衡常数为5×1018
15.(2022·辽宁名校联盟联考)Cu、Au能形成多种组成固定的合金,其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示,下列说法正确的是( )
A.该晶体的化学组成可表示为CuAu
B.与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个
C.Au填充了与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙
D.根据图中信息,铜原子a的分数坐标为(0.5,0.5,0.5)
选择题专项练(十一)
1.(2023·广东广州二模)我国的科技发展改变着人们的生活、生产方式。下列说法正确的是( )
A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由石灰石经高温烧结而成
B.“嫦娥四号”使用的SiC-Al材料属于复合材料
C.5G芯片“巴龙5 000”的主要材料是SiO2
D.港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯纤维吊绳,其商品名为“力纶”,是有机高分子化合物,属于纯净物
2.(2023·北京房山区二模)下列关于第ⅣA族元素及其化合物的性质比较中,不正确的是( )
A.原子半径:C
D.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
3.(2021·辽宁卷)下列化学用语使用正确的是( )
A.基态C原子价电子排布图:
B.Cl-结构示意图:
C.KCl形成过程:K·+·
D.质量数为2的氢核素H
4.(2023·广东部分重点校4月联考)化学创造美好生活,下列活动中涉及的物质或反应与相关解释不相符的是( )
选项 物质或反应 相关解释
A “84”消毒液不能与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用 两种物质混合会放出Cl2
B 做面包时用NaHCO3做膨松剂 NaHCO3受热易分解
C NaNO2中毒时可用维生素C解毒 利用了维生素C的强还原性
D 用FeCl3溶液刻蚀铜的线路板 FeCl3溶液和Cu发生置换反应
5.(2023·安徽安庆二模)实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期目的的是 ( )
选项 A B
实验 操作
实验 目的 石油分馏时接收馏出物 酸式滴定管排气操作,排气后记录初始读数
选项 C D
实验 操作
实验 目的 证明过氧化钠与水反应放热 盐桥中的阳离子向右池迁移起形成闭合回路的作用
6.(2023·广东汕头二模)铁及其化合物在生活中应用广泛,下列有关离子方程式书写正确的是( )
A.将铁片投入稀硝酸中:Fe+2H+Fe2++H2↑
B.向FeCl3溶液中通入少量H2S:2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓
C.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:Fe2++K3[Fe(CN)6]KFe[Fe(CN)6]↓+2K+
D.往Fe2(SO4)3溶液中加入过量Zn粉:2Fe3++Zn2Fe2++Zn2+
7.(2023·广东深圳二模)甘油酸是一种食品添加剂,可由甘油氧化制得。下列说法不正确的是( )
A.1 mol甘油与足量金属钠反应生成67.2 L H2(标准状况下)
B.1 mol甘油酸中含有π键的数目约为6.02×1023
C.可用NaHCO3溶液区分甘油和甘油酸
D.甘油和甘油酸均易溶于水
8.(2023·广东湛江二模)某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”,能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后,经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。
已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。下列说法不正确的是( )
A.使用多孔材料不能改变2NO2(g)N2O4(g)的焓变
B.使用多孔材料能促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动
C.加入H2O和O2,发生反应的化学方程式为2N2O4+O2+2H2O4HNO3
D.温度升高会提高NO2的平衡转化率
9.(2023·河北沧州二模)已知:2-丙醇的沸点为84.6 ℃、丙酮的沸点为56.5 ℃。利用2-丙醇催化氧化制备丙酮,并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是( )
A.采用热水浴加热
B.毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心
C.克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管
D.温度计指示温度为84.6 ℃
10.(2023·河北邢台二模)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素,均能与Cl2反应,其中Co和Ni均得到二氯化物,三种元素二价氧化物的晶胞类型相同,均为NaCl型。下列说法错误的是( )
A.每个二价阳离子均处于周围6个O2-构成的正八面体空隙中
B.FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为CoCl3>Cl2>FeCl3
C.Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成,则发生反应的离子方程式为2Co(OH)3+6H++2Cl-Cl2↑+2Co2++6H2O
D.三种元素二价氧化物熔点由高到低的顺序为FeO>CoO>NiO
11.(2023·广西南宁二模)下列实验操作及现象可以达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 探究NaClO溶液的酸碱性 用pH试纸测定溶液的pH
B 验证SO2具有漂白性 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中,观察溶液颜色变化
C 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有5 mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象
D 证明FeCl3与KI之间是可逆反应 向1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,充分反应,滴加几滴KSCN溶液后变为红色
12.(2023·北京海淀区二模)光解水制氢的关键步骤是水的氧化。我国科学家用仿生催化剂[用Cu(H2O表示]实现在NaHCO3溶液中高效催化水的氧化,该过程物质转化及反应能量变化示意图如下:
下列说法不正确的是( )
A.步骤①可表示为Cu(H2O+2HCCu(H2O)(OH)(CO3)+H2CO3
B.水的氧化反应为2H2O-4e-+4HCO2↑+4H2CO3
C.ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
D.催化剂参与反应,降低活化能,加快反应速率
13.(2023·湖北名校联盟联考)某化学兴趣小组设计如下实验,探究电解过程中溶液pH的变化。装置、所得数据结果如图所示。电解过程中,充分搅拌使溶液均匀,忽略溶液体积的变化。下列说法错误的是( )
A.硝酸银溶液浓度为0.1 mol·L-1
B.若进行到t2时刻共有0.224 L气体(标准状况)产生,则外电路有0.01 mol电子通过
C.若使用甲烷燃料电池为电源,t1时,理论上负极消耗的气体物质的量为0.001 25 mol
D.电解到t1时刻,加入1.16 g Ag2O可使溶液复原
14.(2023·华中师大附中二模)某种新型储氢材料的晶胞如图,八面体中心为金属离子铁,顶点均为NH3配体;四面体中心为硼原子,顶点均为氢原子。下列说法正确的是( )
A.化学式为[Fe(NH3)6]4(BH4)8
B.金属离子的价电子排布式为3d6
C.金属离子与硼原子的配位数之比为2∶1
D.该化合物中存在金属键、离子键、极性键和配位键
15.(2023·湖北十一校联考)常温下,各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lg c总(V)]与pH关系如图所示。已知(VO2)2SO4是易溶于水的强电解质。下列说法错误的是( )
A.用稀硫酸溶解V2O5可得到(VO2)2SO4溶液
B.存在V+2H2OH2V+2H+,若加入(VO2)2SO4固体,c(H2V)一定增大
C.若lg c总(V)=-2、pH=4,五价钒粒子的存在形式主要为HV10
D.若lg c总(V)=-3、pH=1,加入适量NaOH,可使V转化为H3V2
选择题专项练(十二)
1.(2023·北京房山区二模)中国先进研究堆是开展中子物理基础研究与应用、反应堆燃料与材料辐照性能研究,以及放射性同位素辐照研发的重要科学研究和实验应用平台。下列说法不正确的是( )
A.中子位于原子核内部,不带电荷
B.3He与4He质子数相同、中子数不同
C.钠钾合金可用做反应堆的导热剂、工作时呈液态
D.某元素由放射性同位素转化为稳定同位素的过程,属于化学变化
2.(2022·河北卷)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是( )
A.传统陶瓷是典型的绝缘材料
B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO
C.陶瓷烧制的过程为物理变化
D.白瓷的白色是因铁含量较高
3.(2023·广东潮州二模)提纯粗硅时可通过反应SiHCl3+H2Si+3HCl获取晶体硅。下列说法正确的是( )
A.1 mol Si晶体中含有2 mol非极性键
B.基态Si原子的轨道表示式
C.SiHCl3的空间填充模型为
D.HCl的电子式为H+]-
4.(2023·湖北武汉二模)科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列有关说法错误的是( )
A.非处方药的包装上标有“OTC”标识
B.长期服用阿司匹林将会产生副作用
C.制作豆腐时常用生石灰作为凝固剂
D.氯乙烷气雾剂用于急性损伤的镇痛
5.(2023·湖南娄底三模)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列用于解释事实的方程式书写正确的是( )
A.泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火:2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:Ca2++CCaCO3↓
C.缠有铜丝的铁钉放入滴有酚酞的NaCl溶液中,铜丝附近溶液变红:O2+4e-+2H2O4OH-
D.惰性电极电解NaCl溶液,两极均产生气体:
2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
6.(2023·湖南怀化三模)按照图示装置进行实验,气体通入后使瓶中少量固体溶解,下列组合不符合要求的是( )
选项 气体 固体 液体
A NO2 CuO CuSO4溶液
B Cl2 Cu FeCl2溶液
C CO2 BaCO3 BaCl2溶液
D NH3 Al(OH)3 NaAlO2溶液
7.(2023·江苏南京二模)反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0可实现CO2的资源化,下列说法正确的是( )
A.上述反应在任何温度下均可自发进行
B.上述反应每消耗1 mol CO2同时形成7 mol σ键
C.上述反应平衡常数K=
D.催化剂可以降低上述反应的焓变,提高化学反应速率
8.(2023·江西赣州二模)中国科学院兰州化物所研究员研究双层电容器中储能行为时,运用到某种离子化合物结构如图所示。其中X、Y、Z、M、L、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。M、Q同族且两种元素组成的某种阴离子在强酸性溶液环境下可以产生淡黄色沉淀;Y是有机物的基本骨架元素。下列结论正确的是( )
A.Y的氢化物沸点一定低于Z的氢化物
B.X单质的导电性能强于Q单质
C.L的铵盐溶液可以存放在玻璃试剂瓶中
D.原子半径大小的顺序为Q>M>X
9.(2023·华中师大附中二模)如下图所示的“化学多米诺实验”装置中分别盛放的物质为①稀硫酸;②锌粒;装置③、④、⑤、⑥中的试剂及反应现象见下表,其中设计合理且实验现象符合预测的是( )
选 项 ③中试剂 ④中固体 逐渐消失 ⑤中溶 液褪色 ⑥中尾 气处理
A 浓盐酸 KMnO4 石蕊溶液 NaOH溶液
B 浓硝酸 Cu FeSO4溶液 水
C 浓硫酸 木炭 品红溶液 饱和 NaHSO3 溶液
D 浓NaOH 溶液 NH4Cl 固体 少量CuSO4 溶液 CCl4和水
10.(2023·湖南教研联盟4月联考)硅作为地壳中第二丰富的元素,将其用于制作电池有很大的应用前景。某硅-酸电池,其电极材料分别为碳包覆硅和铜的CuSi@C以及α-MnO2,电解质溶液为酸性硫酸钠溶液,工作原理如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.硅-酸电池比碱性硅-空气电池更能实现持续放电
B.放电时,当电路中转移4 mol电子时,负极区电解质溶液质量减少36 g
C.放电时,负极电极反应为Si+2H2O-4e-SiO2+4H+
D.α-MnO2电极反应仅为O2+4H++4e-2H2O
11.(2023·湖北鄂州二模)有文献报道异辛醇在一定条件下选择性合成异辛酸可能的反应机理如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应过程中A为催化剂
B.反应过程中钨(W)的成键数目发生了改变
C.反应生成了中间产物
D.总反应方程式为+2H2O2+3H2O
12.(2023·湖北十一校联考)丙烯是重要的有机化工原料。一定条件下,丙烷直接脱氢制备丙烯的转化率和丙烯的选择性[×100%]随时间的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.丙烯的产率大于80%
B.该反应为氧化反应
C.催化剂可以降低反应的活化能,减小反应的焓变
D.其他条件不变,增大c(丙烷),可以加快反应速率,提高丙烷的转化率
13.(2023·湖北联考协作体4月联考)如图是某多铁材料的立方晶胞结构,其材料具有铁电性和反铁磁性,并伴随弱的铁磁性。下列说法正确的是( )
A.该多铁材料的化学式为BiFeO3
B.Bi与Fe的最短距离为a nm
C.距离Bi最近且等距离的O有8个
D.1个该多铁材料晶胞中,有8个Bi原子
14.(2023·湖北宜昌二模)某小组同学探究KCl对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。
ⅰ.将等体积的0.005 mol·L-1 FeCl3溶液(已用稀盐酸酸化)和0.01 mol·L-1 KSCN溶液混合,静置至体系达平衡,得红色溶液a。
ⅱ.各取3 mL溶液a放入3支比色皿中,分别滴加0.1 mL不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透光率随时间的变化,结果如图所示:
已知:①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关,颜色深,透光率低。②在水溶液中,[FeCl4]-显黄色。下列有关说法错误的是( )
A.稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是抑制Fe3+水解
B.实验中采用浓度较低的FeCl3溶液,主要是为了避免Fe(OH)3的颜色对实验产生干扰
C.加入KCl溶液,Fe3+和SCN-平衡体系的K值不变
D.随着KCl溶液浓度增大,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动
15.(2023·齐鲁名校第三次联考)常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定20 mL等浓度的三元酸H3A,得到pH与V(NaOH溶液)、lg X[X=]的关系分别如图1、图2所示。
图1
图2
下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅰ表示pH与lg的变化关系
B.由图1知中和Na2HA溶液时,未出现pH突跃
C.当体系中溶液的pH=9时,=101.8
D.当滴入40 mL NaOH溶液时:c(Na+)>c(HA2-)>c(OH-)>c(H2A-)>c(A3-)>c(H+)
参考答案
选择题专项练(一)
1.B 乙二醇分子式为C2H6O2,丙三醇的分子式为C3H8O3,二者在分子组成上不是相差若干个CH2原子团,不互为同系物,B错误。
2.B 基态C原子的轨道表示式为,B错误。
3.A 由高沸点酸制取挥发性酸的原理可知,用浓硫酸与氯化钠固体共热反应能制备氯化氢气体,A正确;二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应,所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,B错误;乙醛能溶于水,且乙醛能与溴水发生氧化还原反应,不能用乙醛作萃取剂萃取溴水中的溴,C错误;醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根离子在溶液中水解呈碱性,则用氢氧化钠标准液滴定未知浓度的醋酸时,不能选择甲基橙做指示剂,否则误差太大导致滴定实验失败,应选用酚酞做指示剂,D错误。
4.D 类比氯气与碱反应可知,溴与冷的NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和H2O,离子方程式为Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O,D错误。
5.C NH3分子呈三角锥形,故为极性分子,A正确;此反应中N由0价变为NH3中-3价,N2为氧化剂,B正确;催化剂改变反应的过程从而降低该反应的活化能,不同催化剂催化过程不同,活化能不同,C错误。
6.D 装置①中植物油不能隔绝HCl与水,导管伸入水中不能防止倒吸,A错误;橡皮管可使液体顺利流下,关闭止水夹a,打开活塞b,不能检查装置②的气密性,B错误;溴乙烷水解后上层清液中可能含有NaOH和NaBr,应该先加入HNO3酸化,再加入AgNO3溶液检验溴离子的存在,C错误;碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶,可以通过分液分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯,D正确。
7.B 由图可知,SF6分子呈正八面体形,键角不是120°,A错误;SF6的相对分子质量大于SF4,则SF6的范德华力大于SF4,故SF6的熔点高于SF4,B正确;S8分子和SF6分子的正、负电中心都重合,都是非极性分子,C错误;S8中S原子的杂化类型为sp3杂化,SF6分子中S原子形成6个共价键,则S的杂化轨道应有6个,故不是sp3杂化,D错误。
8.B 反应中氮元素化合价由0价变为-3价,则1 mol N2完全反应,转移的电子数为6NA,A错误。氨气分子间存在氢键,导致沸点最高;氮气的相对分子质量大于氢气,其沸点高于氢气,故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为NH3>N2>H2,B正确。不确定混合气体的总物质的量,不能计算N2和H2的混合气体所含原子数目,C错误。单键均为σ键,三键含有1个σ键、2个π键;1个氮气分子含有2个π键和1个σ键,1分子氢气含有1个σ键,1分子氨气含有3个σ键,则反应物断裂NA个σ键同时生成物断裂NA个σ键,说明正逆反应速率不同,反应没有达到平衡状态,D错误。
9.B 分子中有酯基和酰胺基两种含氧官能团,A正确;该分子有4个苯环结构,每个苯环都不同,每个苯环的取代位有5个,为对称结构,一氯代物共有3×4=12种,B错误;该分子具有苯环结构,可发生取代反应和加成反应,C正确;酯基和酰胺基能发生水解反应,完全水解可得、、3种有机产物,D正确。
10.D 根据N2O分子的结构推测其电子式为,D错误。
11.D 由图示信息可知,α-Fe2O3上二氧化硫失电子生成S,α-Fe2O3为负极,负极电势低于正极电势,A错误;未指明气体是否处于标准状况,不能根据气体体积确定气体的物质的量,B错误;正极反应为2H++O2+2e-H2O2,生成0.1 mol H2O2时,转移0.2 mol电子,结合负极反应为4OH-+SO2-2e-S+2H2O,转移0.2 mol电子时,负极吸收0.1 mol二氧化硫,负极区增加9.8 g,C错误;根据盖斯定律可知,总反应可由×①+②得到,总反应的ΔGΘ=ΔGΘ(①)+ΔGΘ(②)=+(-374.4 kJ·mol-1)=-257.6 kJ·mol-1,ΔG<0,反应可自发进行,D正确。
12.A 由题图可知,步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C—H的形成,A正确;Ⅰ中是*CO,不是CO,则Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值不可能等于总反应的焓变,B错误;反应的活化能越大,反应速率越慢,反应过程中的决速步为慢反应,由题图可知,反应过程中Ⅴ→Ⅵ的活化能最大,则反应过程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ,C错误;由题图可知,Ⅶ→Ⅷ的反应为*OCHCH2+H++e-*OCHCH3,D错误。
13.B 反应①中浓硫酸为催化剂,反应③中利用浓硫酸的高沸点、难挥发性,则浓硫酸作用不同,A错误;分析方程式N2H4·H2O+CH3ONO+NaOHNaN3+CH3OH+3H2O,故消耗3 mol N2H4·H2O时,N2H4·H2O失去10 mol电子,B正确;反应④制备水合肼时应将NaClO溶液逐滴滴入氨水中,防止过量的NaClO氧化N2H4·H2O生成N2,C错误;的价电子对数为2+=2,中心原子为sp杂化,故其结构为直线形,D错误。
14.A 以KN3晶体中左侧底角的钾离子为例,在xy平面有4个、在xz平面有4个,故每个K+周围距离最近且相等的共有8个,A正确;测定KN3晶体结构的方法是X射线衍射法,B错误;NaN3与KN3结构相似,均为离子晶体,钠离子半径小于钾离子半径,NaN3离子键键能更大,NaN3中离子键强于KN3,故NaN3的熔点高于KN3的熔点,C错误;每个晶胞中含有2个K+、2个,则该叠氮化物的密度为 g·cm-3,D错误。
15.B 由图像可知,常温时,当V(NaOH溶液)=0时,对应溶液的pH=3,此时溶液中的c(H+)=0.001 mol·L-1,则有Ka=≈10-5,A正确;根据电荷守恒,在n点:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(AuC),n点时温度高于25 ℃,故KW>10-14,当c(H+)=10-7 mol·L-1时,c(OH-)>c(H+),则有c(Na+)>c(AuC),B错误;升高温度能促进AuC的水解,水解平衡常数增大,温度:T(p)
1.D 温度过高会使酶失去活性,使反应速率变慢,D错误。
2.C N2含有非极性键,正负电荷中心重合,为非极性分子;CO含有极性键,正负电荷中心不重合,为极性分子,A错误。该反应涉及的微粒中,属于共价晶体的有SiO2、Si3N4,共2种,B错误。基态硅原子的价电子排布式为3s23p2,C正确。二氧化硅是正四面体网状结构,Si结构类似于金刚石,每个Si原子以sp3杂化和其余3个Si原子形成Si—Si共价键,SiO2结构就是在Si空间结构的基础上,每两个Si原子之间以O原子连接,D错误。
3.C 二氧化锰和浓盐酸反应需要加热,A错误;用饱和食盐水除去Cl2中的HCl,气体导管应该“长进短出”,B错误;氯气和氢氧化钠在较低温度下反应生成氯化钠和次氯酸钠,C正确;石灰水的浓度太小,石灰水吸收氯气的量少,应该用氢氧化钠溶液吸收氯气,D错误。
4.C X有5个原子轨道填充有电子,有3个未成对电子,可知X的核外电子排布式为1s22s22p3,X为N;Y有8个不同运动状态的电子,则Y有8个核外电子,Y为O;Z的核外电子排布式为1s22s22p2,则Z为C;Q的价电子排布式为3d104s1,则Q为Cu。一般来说,同周期主族元素从左到右电负性依次增大,则电负性:O>N,A正确;N的2p轨道电子处于半充满状态,比较稳定,较难失去电子,则其第一电离能大于O,B正确;C有多种同素异形体,比如金刚石、石墨等,石墨的硬度小于Cu,而金刚石的硬度大于Cu,C错误;N的最高价含氧酸为HNO3,C的最高价含氧酸为H2CO3,则酸性:HNO3>H2CO3,D正确。
5.D 生成低聚甲醛的过程中发生的反应为甲醛与水发生加成反应生成HO—CH2—OH,HO—CH2—OH发生缩聚反应生成低聚甲醛,A正确;甲醛能与水分子形成分子间氢键,而低聚甲醛分子中含有的醚键与水分子形成的分子间氢键弱于甲醛,故低聚甲醛的生成可能导致甲醛溶液出现浑浊,B正确;生成低聚甲醛的反应都是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,在回流装置中加热久置的甲醛溶液到一定温度,有利于甲醛再生,C正确;低聚甲醛也能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色,向久置的甲醛溶液中加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色不能证明甲醛有剩余,D错误。
6.D 标记的碳原子上从连接溴原子变成连接ZnBr,根据溴的化合价为-1价,锌的化合价为+2价分析,碳原子的化合价降低,被还原,A正确;醛基能用银氨溶液检验,B正确;反应②和反应③都发生了双键变成单键的变化,即发生了π键的断裂,C正确;聚合物Ⅳ是通过加聚反应生成的,水解后生成的仍为高分子化合物,不是小分子,D错误。
7.D 与苯环直接相连的原子共面、单键可以旋转,故邻苯二酚分子中所有原子可能共平面,A错误;反应中氧元素化合价由0价变为-2价,根据电子守恒可知,邻苯二酚发生氧化反应生成2 mol邻苯二醌转移电子数目为4NA,B错误;碳碳双键能和氢气加成、羰基也能和氢气加成,则1 mol邻苯二醌最多能与4 mol H2发生加成反应,C错误;邻苯二醌分子式为C6H4O2,则1 mol邻苯二醌完全燃烧需要消耗6 mol O2,D正确。
8.B 原电池结构中,阳离子向正极移动,则氢离子从Mo:BiVO4电极向ITO电极移动,B错误。
9.D 1 mol Na2CO3·H2O(s)和9 mol H2O(g)的总能量大于1 mol Na2CO3·10H2O(s)的能量,故ΔH1>0,A正确;碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水生成新物质,是化学变化,B正确;1 mol Na2CO3·H2O(s)和9 mol H2O(g)的总能量大于1 mol Na2CO3·10H2O(s),向Na2CO3(s)中滴加几滴水,放出能量,温度升高,C正确;①Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH1 ②Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH2
根据盖斯定律由②-①得Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=ΔH2-ΔH1,D错误。
10.B 由图(a)可知升高温度平衡转化率增大,说明平衡正向移动,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH>0,根据反应特点,反应条件为高温低压,A正确;在温度不变时,加压,化学平衡逆向移动,C3H8的物质的量分数增大,A点表示0.1 MPa、556 ℃时C3H8平衡时的物质的量分数,则C3H6、H2平衡时物质的量分数均为25%,Kp==
=0.012 5 MPa,B错误;CO2可以和C反应生成CO,用CO2氧化C3H8脱氢制丙烯可以消除积碳,C正确;C3H8直接脱氢生成1分子C3H6转移2个电子,CO2氧化C3H8脱氢生成1分子丙烯也转移2个电子,则两者制得等量的丙烯转移电子数相同,D正确。
11.C 由金刚石晶胞可知,金刚石晶胞中有8个碳原子,则T-碳晶胞是金刚石的4倍;T-碳晶胞质量为金刚石的4倍,由于T-碳的密度约为金刚石的一半,根据ρ=可推出,T-碳晶胞体积是金刚石的8倍,而晶胞棱长为,则棱长是金刚石的2倍。T-碳与金刚石均为碳的单质,二者互为同素异形体,A错误;每个金刚石晶胞中有8个碳原子,则每个T-碳晶胞中含有的碳原子个数为8×4=32,B错误;由分析可知,T-碳晶胞的棱长和金刚石晶胞的棱长之比为2∶1,C正确;类比金刚石,T-碳晶体也有很高的硬度,D错误。
12.C 向NaBr溶液中滴加过量氯水,溴离子被氧化为溴单质,但氯水过量,再加入淀粉KI溶液,过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质,无法证明溴单质的氧化性强于碘单质,A错误;向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热后,应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性,若不加氢氧化钠,未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应,则不会产生砖红色沉淀,不能说明蔗糖没有发生水解,B错误;石蜡油加强热,产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明气体中含有不饱和烃,与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,C正确;聚氯乙烯加强热产生能使润湿的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明产生了氯化氢,不能说明氯乙烯加聚是可逆反应,可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同,D错误。
13.D 用系统命名法命名b:2-丁醇,A错误;液体蒸发破坏分子间作用力,分子间作用力越大,Δ蒸发H越大,则作用力:a>b>c,B错误;由题图可知,三种物质温度降到最低所需时间接近,Δ蒸发H越小,单位时间内从环境吸收的热量越多,C错误;该实验中,c的温度变化最大,其主要原因是c沸点最低,挥发最快,D正确。
14.D 由题图可知,c(OH-)=0时,c2(A-)=20×10-11(mol·L-1)2,此时c(R+)≈c(A-),则Ksp(RA)=c(R+)·c(A-)≈c2(A-)=2×10-10,A正确;难溶性盐RA在水溶液中存在溶解平衡RAR++A-,在ROH溶液中,相当于在水中增加R+的量,RA的溶解平衡逆向移动,溶解度减小,故RA在水中的溶解度大于在ROH溶液中的溶解度,B正确;ROH是一元弱碱,A-不发生水解,所以等体积、等浓度的ROH溶液与HA溶液混合所得溶质RA为强酸弱碱盐,溶液中存在质子守恒:c(H+)=c(ROH)+c(OH-),C正确;pH=6时,c(OH-)=10-8 mol·L-1,此时c2(A-)=3×10-10(mol·L-1)2,c(A-)=×10-5 mol·L-1<2×10-5 mol·L-1,D错误。
15.A 焦炭与
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