2.1.共价键模型（含解析）提升练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.1.共价键模型提升练习-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列化学键中，键的极性最强的是
A． B． C． D．
2．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A．A B．B C．C D．D
3．氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2＋NaHCO3=NaCl＋CO2＋HClO，下列有关化学用语正确的是
A．Na＋的结构示意图： B．CO2的结构式：O—C—O
C．HClO的电子式： D．NaHCO3既含离子键又含共价键
4．下列化合物中，只含有共价键的是
A．NH4Cl B．NaCl C．C2H5OH D．K2CO3
5．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长是形成共价键的两原子间的核间距
C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关
6．下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．Mg3N2 B．Na2O2 C．NH4NO3 D．H2O2
7．过氧化氢(H2O2)被称为绿色氧化剂，其分子结构如图所示。两个氢原子位于不重合的两个平面上，而两个氧原子位于两平面的交线上。下列有关说法正确的是
A．过氧化氢分子中含有H—H键、O—O键
B．过氧化氢分子中存在离子键和共价键
C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为
D．H2O2与H2O互为同位素
8．香蕉是我们喜爱的水果之一，香蕉产于南方，到北方之前是未成熟的，但买到的却是成熟的香蕉，这是因为喷洒了催熟剂的缘故。其中乙烯就是一种常用的催熟剂，下列对于乙烯中化学键的分析中正确的是
A．在乙烯分子中有一个键、一个π键
B．乙烯在发生加成反应时，断裂的是碳原子间的键
C．乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯，在该过程断裂的是键
D．乙烯分子中的π键为轴对称
9．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．Z元素的最高价态为+7 B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
10．下列关于共价键的理解正确的是
A．σ键和π键电子形状的对称性相同 B．所有分子中都存在共价键
C．只有共价化合物中存在共价键 D．多原子分子中的键角表明共价键有方向性
11．硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：，下列说法正确的是
A．不能被氧化 B．溶液显碱性
C．该制备反应是熵减过程 D．的热稳定性比的高
12．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是
A．、、均为缺电子化合物
B．的键角大于的键角
C．与反应时，提供空轨道，提供孤对电子
D．可以通过晶体X射线衍射实验测定、的结构
13．下列各组微粒中不属于等电子体的是
A．CH4、NH B．H2O、HF C．CO2、N2O D．CO、NO
14．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（ ）
A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4
B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C．原子半径由小到大的顺序为XD．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同
15．下列物质的化学式可以称为分子式的是（ ）
A．NaCl B．Cu C．CO2 D．Na2CO3
16．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L中，约含有个σ键
B．18g和的混合气体中含有的中子数为
C．用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为
D．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为
17．已知某些化学键键能如下，下列说法不正确的是
化学键
键能/ 436 243 194 432 a
A．根据键能可估算反应的
B．根据原子半径可知键长：，进而推测
C．与反应生成时，放出热量小于
D．常温下和的状态不同，与和的键能有关
18．为阿伏加德罗常数的值，[]表示个微粒和个微粒组成的微粒集合体。下列说法正确的是
A．，则1mol[]生成放热
B．，1mol[]完全反应时转移的电子数为
C．，则在水溶液中可电离出得数为
D．中，键数为，键数为
19．下列说法正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．乙醇分子中只含有σ键
C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′
D．所有的σ键的强度都比π键的大
20．下列有关共价键对物质化学性质的影响，说法错误的是
A．乙酸酸性大于丙酸，是因为乙基的推电子效应大于甲基
B．一元酸的酸性：一氯乙酸>二氯乙酸
C．由酸性ClCH2COOH>CH3COOH，可知酸性FCH2COOH>CH3COOH
D．氮气稳定性强于白磷(P4)原因是的键能大于P—P的键能
21．X、Y、Z、M、N为五种原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y可以形成很多种化合物；Y与Z最外层电子数之和等于10；M最外层电子数为Z最外层电子数的一半；NY2与水反应可制备Y2X2.下列说法正确的是
A．原子半径：N＞M＞Z＞Y＞X
B．NX2、NY2、NZ2所含化学键类型完全相同
C．简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y
D．M与N的氧化物均能与水反应生成相应的氢氧化物
22．厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术。下列说法中错误的是
A．联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键
B．过程II中N2H4发生了氧化反应
C．过程IV中发生了氧化反应
D．过程Ⅰ中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1
23．X、Y、Z、Q、R五种原子序数依次增大的短周期元素，X的电子只有一种自旋取向，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Q有2个单电子，R的s能级电子总数比p能级的少5个电子，下列说法正确的是
A．电负性：X>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．X、Y、Z形成的化合物中只含有共价键
D．最简单氢化物的稳定性：Q24．下列叙述正确的是
A．与均为10电子粒子，它们互为等电子体
B．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C．基态碳原子的电子排布图为
D．N、O、F的电负性逐渐增大
25．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．3molNO2与水完全反应时转移的电子数为4NA
B．1molO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子
C．0.1mol环氧乙烷()中含极性键数目为0.2NA
D．1L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有CH3COO-的数目为0.1NA
二、填空题
26．(1)与原子总数相等的等电子体是(写分子式)。
(2)与互为等电子体的一种分子为(填化学式)。
(3)与分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。
27．现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。
(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是，生成物是化合物(填“离子”或“共价”)。
(2)①与③形成的化合物的电子式是，该化合物中含有共价键(填“极性”或“非极性”)。
28．所有共价键都有方向性和饱和性吗？根据成键原子轨道举出反例。
29．回答下列问题：
(1)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
①生石灰属于哪种类型的物质？。
②生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示)。
③生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式： 。
(2)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题：
①氮化钠(Na3N)中N元素化合价是，该化合物属于化合物(填“离子”或“共价”，下同)，生成的NH3属于化合物。
②氮化钠(Na3N)与水反应的方程式是。
30．好奇心是科学发展的内在动力一。P2O3 和P2O5是两种经典的化合物，其分子结构已经确定。自然而然会有如下问题：是否存在磷氧原子比介于二者之间的化合物？由此出发，化学家合成并证实了这些中间化合物的存在。
(1)写出这些中间化合物的分子式。
(2)画出其中具有2重旋转轴的分子的结构图。根据键长不同，将P-O键分组并用阿拉伯数字标出(键长相同的用同一个数字标识)。比较键角∠O-P(V)-O和∠O-P(III)-O的大小。
(3)NH3分子独立存在时H-N-H键角为106.7°。如图是[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释配合物中H-N-H键角变为109.5°的原因。
试卷第6页，共6页
参考答案：
1．A
【详解】一般，同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以H-F键的极性最强，故选A。
2．B
【详解】A．氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键，故A错误；
B．CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物，故B正确；
C．HCl中只含氢原子和氯原子形成的共价键，属于共价化合物，故C错误；
D．NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，故D错误；
综上所述答案为B。
3．D
【详解】A．Na＋核内有11个质子，A错误；
B．CO2分子中应为碳氧双键，B错误；
C．HClO的电子式应为 ，C错误；
D．NaHCO3既含有Na＋和形成的离子键，又含有 各原子间形成的共价键，D正确；
故选D。
4．C
【详解】A．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故A错误。
B．氯化钠中只含离子键，故B错误。
C．乙醇中碳碳原子间存在共价键，氧原子和氢原子间存在共价键，氢原子和碳原子间存在共价键，所以C选项是正确的。
D．碳酸钾中钾离子和碳酸根离子间存在离子键，氧原子和碳原子间存在共价键，故D错误。所以C选项是正确的。
【点睛】活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成离子键，非金属元素原子间形成共价键，铵盐与AlCl3除外
5．C
【详解】C、键长越长，作用力越松，键能越小，化合物越不稳定，故错。故选C。
6．B
【详解】A．Mg3N2是由镁离子和氮离子构成的，只含有离子键，故A不符合题意；
B．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，过氧根离子里两个氧原子间是非极性共价键，所以Na2O2既含有离子键，又含有非极性键，故B符合题意；
C．NH4NO3是由离子键结合而成的离子化合物，含有离子键，铵根离子和硝酸根离子里都含有极性键，故C不符合题意；
D．H2O2含有极性键和非极性键，没有离子键，故D不符合题意；
故选B。
7．C
【详解】A．过氧化氢分子中含有H－O键、O－O键，没有H－H键，A错误；
B．过氧化氢分子中存在共价键，不存在离子键，B错误；
C．过氧化氢分子中只有共价键，其电子式为，C正确；
D．H2O2与H2O是两种不同的分子，同位素是指质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素，D错误；
答案选C。
8．C
【详解】A．乙烯分子中有4个单键，一个双键，单键都是键，双键是1个键，1个π键，因此共有5个键，1个π键，故A错误；
B．π键键能小于键键能，在反应中容易断开，因此加成反应断裂的是π键，故B错误；
C．乙烯制取氯乙烯，断裂的是C-H键，是键，故C正确；
D． 键为轴对称，π键是镜面对称，故D错误；
答案选C。
9．D
【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总数为6，则M为S元素。以此解答。
【详解】A．根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；
B．根据上述分析可知：W为C元素，Y为O元素。C原子的电子排布式为，未成对电子数为2，O原子的电子排布式为，未成对电子数也为2，故B错误；
C．根据上述分析可知：X为N元素,该阴离子中N形成2个单键，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，故C错误：
D．根据上述分析可知：X为N元素, 最简单氢化物, 的水溶液星碱性；M为S元素, 最简单氢化物，的水溶液呈酸性，故水溶液的，故D正确；
故答案：D。
10．D
【详解】A．键的电子云呈轴对称，键的电子云呈镜面对称，σ键和π键电子形状的对称性不相同，A错误；
B．稀有气体形成的分子晶体不含化学键，只有分子间作用力，B错误；
C．离子化合物中也可能存在极性共价键和非极性共价键，如NaOH含有离子键、极性共价键；Na2O2含有离子键、非极性共价键，C错误；
D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性，故D正确；
故选D。
11．B
【详解】A． 中硫元素为-2价，还原性比较强，能被氧化，故A错误；
B． 类比溶液，O与S同主族，可知溶液显碱性，故B正确；
C． 由反应方程式可知，固体与液体反应制备了硫化氢气体，故该制备反应是熵增过程，故C错误；
D． S的原子半径比O大，故C=S键长比C=O键长长，键能小，故的热稳定性比的低，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．NH3的电子式为：，三角锥形，分子中存在3对共用电子对，N原子最外层为8个电子，H原子达到2，符合路易斯结构；BF3的电子式为：，是平面正三角形结构，B原子分别与3个F原子各共用1对电子，所有F原子达到8电子稳定结构，而B原子只有6个电子，未达到8电子稳定结构，属于缺电子分子；BeCl2的电子式为：，是直线形，Cl原子周围各有3对孤对电子，而Be原子只有4个电子，未达到8电子稳定结构，属于缺电子分子，故A错误；
B．NH3是三角锥形，键角107°；BF3是平面正三角形结构，键角120°；所以NH3的键角小于BF3的键角，故B错误；
C．NH3的电子式为：，存在孤对电子；BF3的电子式为：，存在空轨道；所以BF3与NH3反应时，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道，故C错误；
D．通过晶体X射线衍射实验测定NH3、BF3的分子结构，故D正确；
故选：D。
13．B
【详解】A．CH4、NH中原子数相同，CH4电子总数为6+1×4=10，NH中电子数为: 7+1×4-1=10，二者电子数也相同，属于等电子体，A正确；
B．H2O、HF中原子数不相同，不属于等电子体，B错误；
C．CO2、N2O中原子数相同，电子数分别为: 6+8×2=22 ， 7×2+8=22，二者电子数也相同，属于等电子体，C正确；
D．CO、NO中原子数相同，电子数分别为: 6+8×3+2=32 ，7+8×3+1=32，二者电子数也相同，属于等电子体，D正确；
故选B。
14．B
【分析】如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素，根据元素周期表，四种元素分别处于第二、第三周期，Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，则Z为Mg元素，结合元素周期表可知X为C、Y为N、W为Al，据此解答。
【详解】A．Y(N)元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，选项A错误；
B．Y(N)的最简单气态氢化物是氨气，其水溶液氨水显弱碱性，选项B正确；
C．电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径由小到大的顺序为Y(N)＜X(C)＜W(Al)＜Z(Mg) ，选项C错误；
D．X(C)的氧化物中含有共价键，Z(Mg)的氧化物中含有离子键，二者所含化学键类型不相同，选项D错误。
答案选B。
15．C
【详解】A．NaCl是离子化合物，没有NaCl分子，故A错误；
B．Cu是金属晶体，含有铜原子，不含Cu分子，故B错误；
C．CO2是共价化合物，含有CO2分子，故C正确；
D．Na2CO3是离子化合物，没有Na2CO3分子，故D错误；
答案选C。
16．A
【详解】A． 1个分子有5个σ键，标准状况下，2.24L为0.1mol，约含有个σ键，故A正确；
B．和的混合气体可以看成平均化学式为，18g和的混合气体为1mol，1个中含有10个中子，则18g混合气体中含有的中子数为，故B错误；
C．胶粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目小于，故C错误；
D．Cu与S反应生成Cu2S，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为，故D错误；
故答案为A。
17．D
【详解】A．根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)中有：△H=+436 kJ/mol+243 kJ/mol-2×432kJ/mol =-185kJ/mol，选项A正确；
B．Cl原子半径小于Br原子，H—Cl键的键长比H—Br键长短， H—Cl键的键能比H—Br键大，进而推测，选项B正确；
C．键能>，反应生成HBr比生成HCl更难，放出的热量更低，故生成时，放出热量小于，选项C正确；
D．Cl-Cl键能大于Br-Br键能，说明Cl2分子比Br2分子稳定，破坏的是共价键，而状态由分子间作用力决定，选项D不正确；
答案选D。
18．B
【详解】A．3H2(g)+N2(g)═2NH3(g)ΔH=akJ mol-1意味着1mol[3H2(g)+N2(g)]完全反应生成2molNH3(g)时放热akJ，当生成1molNH3(g)放热kJ，故A错误；
B．反应4+5HCHO+12H+═4Mn2++5CO2↑+11H2O转移20mol电子，消耗4mol和5molHCHO，即1mol[4+5HCHO]完全反应时转移的电子数为20NA，故B正确；
C．H3BO3是一元弱酸，电离不彻底，则1molH3BO3在水溶液中可电离出得H+数小于NA，故C错误；
D．中只含σ键，不含π键，1mol中，σ键数为8NA，故D错误；
故选：B。
19．B
【详解】A．共价键是由原子之间通过共用电子对形成的化学键，既可存在于离子化合物中如NaOH等，也可存在于共价化合物中如HCl等，故A错误；
B．乙醇分子中含有C—H键、C—O键、O—H键、C—C键，单键全为σ键，即只含有σ键，故B正确；
C．正四面体结构的分子中的键角不一定是109°28′，如白磷(P4)为正四面体结构，键角为60°，故C错误；
D．σ键的强度不一定比π键的大，例如N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强，故D错误；
故答案为B。
20．B
【详解】A．烃基属于推电子基团，烃基中的碳链越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，乙酸酸性大于丙酸，A正确；
B．Cl为吸电子微粒，C-Cl键个数越多，使得羧基中的羟基极性越大，酸性越强，一元酸的酸性：一氯乙酸<二氯乙酸，B错误；
C．F和Cl均为吸电子基团，甲基为推电子基团，F-C键的极性大于Cl-C键的极性，使得FCH2COOH中的羟基的极性>ClCH2COOH中的羟基的极性>CH3COOH中的羟基的极性，从而使得酸性：FCH2COOH>ClCH2COOH>CH3COOH，C正确；
D．氮气中的氮氮三键键能较大，导致氮气化学性质稳定，一般不易与其他物质反应，而白磷中的P-P键的键能较小，使白磷性质活泼，易发生自燃等化学变化，D正确；
答案选B。
21．C
【分析】X和Y可以形成众多烃类物质，且Y的原子序数大于X，则X为H元素，Y为C元素，Y与Z最外层电子数之和等于10，则Z为O元素；M最外层电子数为Z最外层电子数的一半，则M为Al元素；CaC2与水可制备C2H2，N为Ca元素。
【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径：Ca＞Al＞C＞O＞H，即：N＞M＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．NX2、NY2、NZ2分别为CaH2、CaC2、CaO2，CaH2只含离子键，CaC2与CaO2既含离子键，又含共价键，故B错误；
C．非金属性O＞C，所以简单气态氢化物的稳定性：H2O＞CH4，即：Z＞Y，故C正确；
D．CaO与水反应生成Ca(OH)2，但Al2O3不能与水反应生成Al(OH)3，故D错误；
答案选C。
22．C
【详解】A．联氨(N2H4)分子中既含有N—H极性键，有含有N—N非极性键，A正确；
B．由过程图可知，过程Ⅱ为N2H4→N2H2，N元素化合价由-2价升高至-1，失去电子发生氧化反应，B正确；
C．过程Ⅳ为→NH2OH，N元素的化合价由+3价降低至-1价，得到电子发生还原反应，C错误；
D．过程Ⅰ发生的反应为NH2OH+→N2H4，NH2OH中N元素的化合价由-1价降低至-2价，中N元素的化合价由-3价升高至-2价，根据得失电子守恒可知，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1，D正确；
答案选C。
23．B
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、Q、R五种原子序数依次增大的短周期元素，X的电子只有一种自旋取向，则X为H，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，故Y为C，Q有2个单电子，则Q为O、Si或S，R的s能级电子总数比p能级的少5个电子，则R的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，即为Cl，Z介于Y与Q之间，无法确定，由此分析解题。
【详解】A．由分析可知，X为H，Y为C，故电负性C大于H即X＜Y，A错误；
B．由分析可知，Q为O、Si或S，R为Cl，最高价氧化物对应水化物的酸性或即QC．由分析可知，X为H、Y为C、若Z为N，则可形成离子化合物NH4CN，即X、Y、Z形成的化合物中既含有共价键又含离子键，C错误；
D．若Q为O元素，则简单氢化物的稳定性：H2O＞HCl， D错误；
故答案为：B。
24．D
【详解】A． 与均为10电子粒子，但原子数分别为5、4，等电子体需满足原子数相等，它们不互为等电子体，故A错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势， Mg的最外层为3s电子全充满的稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，故B错误；
C．碳原子核外有2个电子层，电子排布式为1s22s22p2，基态C原子的核外电子排布图为，故C错误；
D．同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则N、O、F的电负性逐渐增大，故D正确；
答案选D。
25．B
【详解】A．NO2与水完全反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2中氮元素化合价由+4价变成+2价和+5价，故3molNO2与水完全反应时转移的电子数为2NA，A错误；
B．O2和CO2中都含有两个氧原子，故1molO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子，B正确；
C．一个环氧乙烷分子中有7个共价键，其中C-C键是非极性键，其余的都是极性键，故0.1mol环氧乙烷中含极性键数目为0.6NA，C错误；
D．醋酸钠溶液中含有CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-，故1L0.1mol/L的醋酸钠溶液中含有CH3COO-的数目小于0.1NA，D错误；
故选B。
26． 或
【详解】（1）原子总数相同、价层电子总数相同的微粒互称为等电子体，与互为等电子体的分子为。
（2）考虑与N元素相邻主族的元素，可知与互为等电子体的分子是或。
（3）等电子体是指价层电子总数和原子总数均相同的分子、离子或原子团，与均为3原子、18价层电子的粒子，故二者互为等电子体。
27． 2Na+Cl22NaCl 离子 极性
【详解】(1)②的单质在③的单质中燃烧即金属钠在氯气中燃烧，产生白烟，故该反应的化学方程式是2Na+Cl22NaCl，生成物是NaCl，由阳离子钠离子和阴离子氯离子组成，故是离子化合物，故答案为：2Na+Cl22NaCl；离子；
(2)①即H与③即Cl形成的化合物HCl的电子式是，该化合物中含有H和Cl不同非金属元素之间的共价键，故是极性共价键，故答案为：；极性。
28．所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。
【详解】所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。
29．(1) 碱性氧化物 CaO＋H2O=Ca(OH)2 与酸反应，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，与酸性氧化物反应，CaO＋CO2=CaCO3
(2) -3价 离子 共价 Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH
【详解】（1）生石灰为CaO，属于碱性氧化物。生石灰可与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故可用做干燥剂。生石灰还可以和酸反应，如和盐酸反应，化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，还可以和酸性氧化物反应，如和CO2反应，化学方程式为CaO+CO2=CaCO3。
（2）Na3N中钠为+1价，则N为-3价，钠元素和氮元素分别是活泼的金属元素和活泼的非金属元素，所以二者形成的化合物为离子化合物。NH3中N和H之间通过共价键连接，NH3为共价化合物。Na3N与水反应生成NH3和NaOH，化学方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。
30． P4O7，P4O8，P4O9 ∠O-P(V)-O大于∠O-P(III)-O 氨分子与Zn2+形成配合物后，孤对电子与Zn2+成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故H-N-H键角变大。
【解析】略