安徽省芜湖市名校2023—2024 学年第一学期高二年级化学 4.下列实验能达到目的的是（ ）
试题 目的 实验方法或方案2023.10
注意事项： H2 g I2 g 2HI g
探究压强对化学平
1.考试时间 60分钟，满分 100分。 A
衡的影响
2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
第Ⅰ卷(选择题 每题 4分共 60分)
B 探究浓度对化学平 向盛有 5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液的试管中滴入 3滴浓硫酸，振荡
衡移动的影响
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，共 15 小题，每小题 4分)
C 比较C和Si元素的 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反1.以下说法中，正确的有几项（ ） 非金属性强弱 应后产物
Ⅰ.中和反应反应热的测定实验
①为了保证盐酸完全被NaOH中和，采用浓度稍大的NaOH 探究浓度对反应速
向 2 支 盛 有 2mL0.01mol/L H2C2O4 溶 液 的 试 管 中 分 别 加 入
溶液，使碱稍稍过量 D
率的影响 4mL0.01mol/L和 0.02mol/L KMnO4溶液，观察现象
②在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，也
可在保温杯中进行 A.A B. B C.C D.D
③混合溶液时，应将NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好盖板 5.下列叙述与图象对应符合的是
④混合溶液后，用环形金属搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度
⑤单次实验需要记录 3次温度计读数 A. 对于达到平衡状态的N2 (g) 3H2 (g) 2NH3 (g)在 t0时刻充入了一定量的
Ⅱ.燃烧热、中和热、能源
⑥101kpa时，某纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
H OH
NH ，平衡逆向移动
⑦若酸碱中和反应的离子方程式可以写成 H2O时，中和热为 57.3kJ/mol 3
⑧如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都高于57.3kJ/mol
⑨现阶段探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富， B. 该图象表示的化学方程式为：2A B 3C
可以再生，没有污染或很少污染，很可能成为未来的主要能源
⑩燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，主要包括化学能、热能、机械能、
电能利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能(如太阳光能)直接转换为电能 C. 对于反应 2A(g) B(g) C(g) D(g) H 0，p2 >p1，T1 T2
A.7 B.8 C. 9 D. 10
2.已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的
稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为（ ）
A.-69.4 kJ·mol-1 B. +45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.-45.2 kJ·mol-1 D. 对于反应 2X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH<0，y可以表示 Y的百分含量
3.下列说法正确的是（ ）
A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
6.下列对于化学反应方向说法不正确的是（ ）
B. C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡
A.自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断
C.若压强不再随时间变化能说明反应 2A( )＋B(g) 2C( )已达平衡，则 A、C不能同时是气体
B.一定温度下，反应 2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H>0，△S>0
D.1 mol N2和 3 mol H2反应达到平衡时 H2转化率为 10%，放出的热量为 Q1；在相同温度和压强 C.某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应
下，当 2 mol NH3分解为 N2和 H2的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2，Q2等于 Q1 D.知道了某过程有自发性之后，就能确定该过程是否一定会发生
高二化学试题 第 1页共 6页 高二化学试题 第 2页共 6页
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7.100℃时，N2O4 g 2NO2 g H 0，K 0.36。NO2和N2O4的消耗速率与浓度存在 下列说法错误的是（ ）
下列关系：v N2O4 k1 c N2O4 ，v NO2 k2 c2 NO2 ，其中 k1、k2是与反应及温度有关 A.固体 X主要成分是Fe(OH)3和 S；金属M为 Zn
的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（ ） B.浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出
A.曲线 X表示N2O4消耗速率与浓度的关系 C.中和调 pH的范围为 3.2~4.2
B.若在T1温度下， k1 k2，则T1>100℃ D.还原时，增大溶液酸度有利于 Cu的生成
C.图中 A点处于平衡状态 ＋ －
D. k1与 k
12. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；ΔH > 0，下列叙述正确的是（ ）
2都有单位，且单位相同 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
8.在 1L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g)，发生反应 X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据
B.将水加热，Kw增大，pH不变
如下表，下列说法不．正．确．的是（ ） C.向水中加入少量固体 CH COONa，平衡逆向移动，c（H＋3 ）降低
起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
/ D.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H
＋）增大，Kw不变
实验编号 温度℃
n(X) n(Y) n(M) n(N) 13. 根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）
① 800 0.10 0.40 0.080 0.080
化学式 电离常数（25℃）
② 800 0.20 0.80 a a CH3COOH K=1.7×10-5
③ 900 0.10 0.15 0.06 0.06 HCN K=4.9×10-10
A.正反应为放热反应
H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
B.实验①中，5min达平衡，用 X表示的平均反应速率 v(X)=0.016 mol/(L·min)
C － － －.实验②中，该反应的平衡常数 K=12.5 A. H2CO3 、HCO3 、CH3COO 、CN
D.实验②中，达到平衡时，a大于 0.16 B. CO 2－ － －3 、 HCO3 、CH3COOH、CN
9.如图所示，关闭活塞，向甲、乙两刚性密闭容器中分别充入 1 mol A、2 mol B，此时甲、乙的容
△ C.HCO －3 、CH3COO－、CN－、HCN积均为 2 L(连通管体积忽略不计)。在 T℃时，两容器中均发生下述反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) － － －＋3D(g) H < 0 2。达平衡时，乙的体积为 2.6 L，下列说法正确的是（ ） D. HCN 、HCO3 、CN 、CO3
A.甲中反应的平衡常数小于乙 14.下列叙述及对应图示正确的是（ ）
B.若打开活塞 K，达平衡时乙容器的体积大于 3.2 L
C.当乙中 A与 B的体积分数之比为 1:2时，反应达到平衡状态
D.平衡时甲容器中 A的物质的量大于 0.55 mol
10.下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（ ）
A.CH4分子与 P4分子中的键角 B. C2H2与 C6H6分子中碳碳键键长
C.氨水与氯水中微粒种数 D. H2O2与 O2分子中氧氧键键能
11.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含 Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制
备 Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
A.图甲是某温度下 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100mol L-1的醋酸与醋酸钠混合溶液中
c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与 pH的关系曲线，pH=3的溶液中：Ka<10-4.75
B.图乙是恒温密闭容器中发生 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，
t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高
开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.2 D.图丁是在 0.1mol L-1醋酸溶液中加水稀释，随着加水量的增加，溶液中 c(CH3COO-)的变化曲
沉淀完全 pH 3.2 6.7 8.2 线，且水电离出的氢离子浓度 A点大于 B点
高二化学试题 第 3页共 6页 高二化学试题 第 4页共 6页
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15.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） 2 实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中 a=________，b=________。
-1 c(Na
+ )
A.向 0.1mol·L 的 HF溶液中滴加 NaOH溶液至中性， - =1 II.某小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。c(F )
c(H ) 实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色
B.向 0.1mol·L-1的硫酸溶液中加水稀释，c(SO2 4 ) 不变 所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。
c(Na+ )
C.向 Na CO 溶液中通入 HCl， 减小 H2C2O4溶液 酸性 KMnO 溶液2 3 4c(CO2- ) 编号 温度/℃3
浓度/mol·L-1c(CH COOH) 体积/mL 浓度/mol·L
-1 体积/mL
D.向 0.1mol·L-1的 CH3COONa NaCl 3溶液中加入少量 溶液， c(CH COO- ) c(H+ )增大3 ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25
第 II卷填空题（40 分） ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25
二、填空题 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50
16.（ 11分）回答下列问题： （1）写出 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式 ；
（1）常温下，0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是_______。
（2）实验①测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内
A.c(OH-) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
平均反应速率 v(KMnO4) = mol/(L·min)；
E.c(H+)·c(CH3COO-)/(CH3COOH)
2 25 pH=13 Ba(OH) 18.（15分）含氮化合物对工业生产有多种影响，化学工作者设计了如下再利用的方案：（ ） ℃时，在一定体积 的 2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶液，
当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH=11，忽略溶液体积变化，则 V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4] （1）以NH3和CO2为原料合成化肥-尿素 CO NH2 2 ，两步反应的能量变化如图：
为_______。
①已知第二步反应决定了生产尿素的快慢，可推测 E3 ______E1
（3）常温下，向 10mLbmol·L-1的 CH3COOH溶液中滴加等体积的 0.01mol·L-1的 NaOH溶液，充 (填“>”“<”或“=”)。
分反应后溶液中 c(CH3COO-)=c(Na＋)，则 CH3COOH的电离常数 Ka=_______。 ②该反应达到化学平衡后，下列措施能提高NH3转化率的是
17．（14分）I .某研究性学习小组向一定量的 NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的 KIO3 ___________。
溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。 A.缩小容器的体积 B.升高反应体系的温度
1 C.降低反应体系的温度 D.选用更有效的催化剂（ ）查阅资料知 NaHSO3与过量 KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。
（2）氨的催化氧化过程可发生以下两种反应，该过程易受催化剂
已知第一步反应的离子方程式为 IO -3 + 3HSO -3 = 3SO42-+ I- + 3H+，则第二步反应的离子方程
选择性影响。
式为 。 Ⅰ：4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g H 0；
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。 Ⅱ：4NH3 g 3O2 g 2N2 g 6H2O g H 0；
0.01mol/L 0.01mol/L
在容积固定的密闭容器中充入1.5mol NH3和1.55mol O2，一定时间段内，在催化剂作用下发
KIO H O/mL 反应温度 溶液变蓝所编号 NaHSO 3 N溶液/mL 2 / 生上述反应。生成物NO和 的物质的量随温度的变化曲线如图。3 溶液/mL ℃ 用时间 t/s
2
①当温度处于 400℃～840℃时，N2的物质的量减少，NO的
① 6.0 10.0 4.0 15 t1 物质的量增加，其原因是__________。
② 6.0 14.0 0 15 t2 ②840℃时，反应以反应Ⅰ为主，则NH3的转化率为________。
(保留小数点后 2位)；
③ 6.0 a b 25 t3
若 520℃时起始压强为 p0，恒温下平衡时容器中水的分压
1 实验①②是探究_______________对反应速率的影响； 为 （列出算式）
高二化学试题 第 5页共 6页 高二化学试题 第 6页共 6页
{#{QQABZYIQggiIQBAAAAhCUwESCgAQkBAACCoORBAAsAAAARNABAA=}#}化子台题u
we0,W,乙5
江名：
考场/座位号：
班级：
贴条形码区
收
注意事项
场填清是，并认真换对
择爸部分请按号5铅花填涂方和。修政时明橡皮择净，不
留痕边。
d山新1。可习出线马影
能
正确填涂
缺考标记
食液他.
5.
选择题：（每小燃只有一个选项符合想意，共15小题，每小题4分，共60分）
1A】[B)ic1[D】
11 [A]〔BJ 'CJ ID]
2 [A][B][C][D]
6[AIB1c】[Dj
/-分
ABDBC
3[A】IB】[c】fD1
F(AJs:(C】ID]I2[A:[B〔C](D]
8[a1IB1Ic】〔D】
i3(a][B[c)〔Dj
b一0
DB ADA
1[AIIB][c】ID]
5[AIIB]C】ID】
9 [A:[B][C]ID]14 [A][B][C][D]
川-心5
DD C BA
I0〔A】B】ICJ[D]
15[A:〔B)tC][D]
二、
填空题（共40分）】
16.
（典（汤选本分有锈
(1ABD
(3分)
(2)
141
(4分)
1o-9
(3)
b-001(4分)
17.(除标注外，
每空3分，共14分)
L.(1)
I8 +5I+bHt=312+3ro
(2)①
k工及胶！妆泼
②a=_1001分).b=乐01分)
IⅡ.(1)
5 HacO+2ma6nt=2m 1oc0T+8ro
(2)
0、0
18.
(每空3分，共15分)
(1)0>
②
Ac
(2)@
漫孩恼，惊刻财及主1选修拨高（分冰啊）》
②532
多箭（欧名或姚间味）
