吉林省长春市长春田中实高2023-2024学年高一上学期10月第一学程考试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 吉林省长春市长春田中实高2023-2024学年高一上学期10月第一学程考试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 984.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-23 22:53:34 | ||
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文档简介
长春田中实高2023-2024学年高一上学期10月第一学程考试
化 学 试 卷
考试时间： 80分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
N—17 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56
一．选择题（每小题只有一个正确选项）
1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）
A B C D
银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡
2．2017年9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是（ ）
A．I2 B．K2SO4 C．P2O5 D．HNO3
3．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
4．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是（ ）
A．溶液的特征 B．含钙物质的转化
C．物质的分类 D．盐的化学性质
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ）
A．转化b一定是化学变化
B．转化a一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的化合价发生改变
D．转化c可用于分离液态空气制取氧气
7．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”是一种胶体 B．“碳纳米泡沫”是一种碳的单质
C．“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 D．“碳纳米泡沫”与石墨是同素异形体
8．下列说法正确的项数为（ ）
①在熔融状态下能导电，为电解质
②溶于水电离出的化合物都是酸
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质
④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷
⑥已知为一元酸，则为酸式盐
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
9．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ）
A．2CO＋O22CO2 化合反应 B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应
C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解反应
10．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ）
离子组 加入试剂 离子方程式
A Na+、 Ba(OH)2溶液 2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH
B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O
C K+、 稀H2SO4溶液 +H+=H2O+CO2↑
D H+、 少量铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
11．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
选项 A B C D
实验 铜丝能 导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电
结论 铜是电 解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质
12．在稀中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是（ ）
A．① B．②
C．③ D．④
13．以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、
B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl-
C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、
D．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+
14．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
C．c点烧杯内液体的pH<7 D．d点溶液中较多的Ba2+、OH-、SO、H+
15．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A． B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C． D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
16．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
17．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋ B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O
C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
19．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下，下列说法不正确的是
Ⅰ.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ Ⅱ.Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D．反应Ⅰ中PH3是还原产物
20．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 （ ）
A．被还原，发生还原反应
B．还原性：Fe2+＞
C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D．还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1
21．某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、、的混合溶液(已知氯气和在一定温度下能发生反应：，)，经测定与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
22．有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：
①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；
②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；
③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。
下列判断不正确的是
A．溶液B不可能是蓝色的
B．为确定是否有KOH，还需另做实验验证
C．沉淀A和沉淀D的成分相同
D．白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3
二、填空题
23．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为 。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是 。
A．具有还原性 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质
③某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 (填序号)。
A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑
B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
C．HBr+NaOH=NaBr+H2O
D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑
(2)观察下列物质变化(有的化学方程式未配平)，有同学将反应①③划为一类，②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是 。
①NO+NO2→N2O3 ②NH3+HNO3→NH4NO3 ③NH3+NO2→N2+H2O
(3)请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入水中后充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将颗粒直径为20-30纳米的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料。
属于浊液的是 (填序号，下同)；属于溶液的是 ；属于胶体的是 。
24．Ⅰ．现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精
(1)上述物质中属于电解质的有 (填序号)
(2)⑧在熔化状态下电离方程式为： 。
(3)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。
(5)向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
①请评价该操作是否正确 (填“正确”或“不正确”)
②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无”)丁达尔现象
25．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是 、 (用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。
①试剂b为 (写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有、 。
②“分离操作”的名称是 。
③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
26．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：
将下列方程式补充完整并配平① Na2Cr2O7+ HCl= NaCl+ CrCl3+ Cl2↑+______
Na2Cr2O7中的Cr元素为 价；氧化剂是 ；氧化产物是 。
(2)在上述有编号的步骤中，需外加氧化剂的步骤是 (填序号)。
(3)加入NaClO或ClO2，均可实现⑥的转化，反应后氯元素的化合价均为-1价，则还原性： Cl-(填“>”“＜”或“=”)。氧化剂的氧化效率可用单位质量氧化剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，氧化效率越高。则ClO2的氧化效率是NaClO的 倍。(结果精确到小数点后第2位)
参考答案
一 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A D D B D D A C C D D
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
A B D B C C C D C D B
二 填空题
23
树状分类法，D,D
都是氧化还原反应
13,24,56
24
（1）235678
（2）略
（5）不正确，无
25
（1）A (4)过滤
26（1）1,14,2,2,3,7
（2）+6
（3）4,6
（4）大于
（5）2.76
化 学 试 卷
考试时间： 80分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
N—17 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56
一．选择题（每小题只有一个正确选项）
1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是（ ）
A B C D
银器用除锈剂见新 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡
2．2017年9月厦门金砖国家峰会期间，气象部门的科技人员为了保证峰会有关活动的正常进行，一直做好“驱雨”准备。催雨剂的主要成分可以是干冰、液氮、碘化银（AgI）等，它们分别属于氧化物、单质和盐，下列物质与上述三种类别完全不同的是（ ）
A．I2 B．K2SO4 C．P2O5 D．HNO3
3．下列说法正确的是（ ）
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质
C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时和溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质
4．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是（ ）
A．溶液的特征 B．含钙物质的转化
C．物质的分类 D．盐的化学性质
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A． B．
C． D．
6．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是（ ）
A．转化b一定是化学变化
B．转化a一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的化合价发生改变
D．转化c可用于分离液态空气制取氧气
7．澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约，在低于时，泡沫具有永久磁性，下列叙述不正确的是（ ）
A．“碳纳米泡沫”是一种胶体 B．“碳纳米泡沫”是一种碳的单质
C．“碳纳米泡沫”在一定条件下能吸引磁铁 D．“碳纳米泡沫”与石墨是同素异形体
8．下列说法正确的项数为（ ）
①在熔融状态下能导电，为电解质
②溶于水电离出的化合物都是酸
③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水都属于电解质
④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物
⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带有相同的电荷
⑥已知为一元酸，则为酸式盐
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
9．如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ）
A．2CO＋O22CO2 化合反应 B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2置换反应
C．2H2O2H2↑＋O2↑ 分解反应 D．2HCl＋CuO=CuCl2＋H2O 复分解反应
10．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是（ ）
离子组 加入试剂 离子方程式
A Na+、 Ba(OH)2溶液 2Na+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NaOH
B H+、Cl- 足量石灰乳 2H++2OH-=2H2O
C K+、 稀H2SO4溶液 +H+=H2O+CO2↑
D H+、 少量铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
11．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是
选项 A B C D
实验 铜丝能 导电 固体不导电 溶液能导电 熔融能导电
结论 铜是电 解质 固体中不含离子 在通电条件下发生电离 是电解质
12．在稀中分别加入下列物质，反应的离子方程式正确的是（ ）
A．① B．②
C．③ D．④
13．以下各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A．含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、
B．滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl-
C．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、
D．所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+
14．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质 B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色
C．c点烧杯内液体的pH<7 D．d点溶液中较多的Ba2+、OH-、SO、H+
15．氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A． B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C． D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
16．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
17．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）
A． B．
C． D．
18．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋
C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI D．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
19．H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下，下列说法不正确的是
Ⅰ.2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ Ⅱ.Ba(H2PO2)2+H2SO4=BaSO4↓+2H3PO2
A．反应Ⅰ是氧化还原反应，反应Ⅱ是非氧化还原反应
B．H3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C．在反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1
D．反应Ⅰ中PH3是还原产物
20．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、、Fe3+、、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 （ ）
A．被还原，发生还原反应
B．还原性：Fe2+＞
C．该反应中Fe2+被氧化为Fe3+
D．还原剂与氧化剂的个数之比为6∶1
21．某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、、的混合溶液(已知氯气和在一定温度下能发生反应：，)，经测定与的数目之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为
A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1
22．有一包白色粉末，由BaCl2、Na2SO4、BaCO3、KOH、AgNO3和无水硫酸铜中的一种或几种组成，为了探究它的组成，进行了如下实验：
①将白色粉末加入足量水中充分溶解，过滤得到滤渣A和溶液B；
②在滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶解并产生气体C；
③将气体C通入B溶液中产生沉淀D。
下列判断不正确的是
A．溶液B不可能是蓝色的
B．为确定是否有KOH，还需另做实验验证
C．沉淀A和沉淀D的成分相同
D．白色粉末中一定有BaCl2、BaCO3、无Na2SO4、AgNO3
二、填空题
23．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
(1)纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为 。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是 。
A．具有还原性 B．属于氧化物 C．碳元素化合价相同 D．属于电解质
③某同学根据性质划分，把氢溴酸(HBr溶于水形成的溶液)与盐酸划为一类，其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是 (填序号)。
A．2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑
B．HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
C．HBr+NaOH=NaBr+H2O
D．2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑
(2)观察下列物质变化(有的化学方程式未配平)，有同学将反应①③划为一类，②划为另一类。则将①和③划为一类的依据是 。
①NO+NO2→N2O3 ②NH3+HNO3→NH4NO3 ③NH3+NO2→N2+H2O
(3)请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入水中后充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将颗粒直径为20-30纳米的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料。
属于浊液的是 (填序号，下同)；属于溶液的是 ；属于胶体的是 。
24．Ⅰ．现有下列10种物质：①铜②熔融KCl③④⑤晶体⑥胆矾⑦碳酸钙⑧⑨盐酸⑩酒精
(1)上述物质中属于电解质的有 (填序号)
(2)⑧在熔化状态下电离方程式为： 。
(3)少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为： 。
(5)向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为 ，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。
①请评价该操作是否正确 (填“正确”或“不正确”)
②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射，观察 (填“有”或“无”)丁达尔现象
25．某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量。
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是_______(填标号)。
A． B． C． D．
(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生变化的是 、 (用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，且不引入其他杂质离子，设计的方案流程如下图，最终得到中性溶液。
①试剂b为 (写化学式)：溶液3中含有的溶质离子有、 。
②“分离操作”的名称是 。
③向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。
26．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如：
将下列方程式补充完整并配平① Na2Cr2O7+ HCl= NaCl+ CrCl3+ Cl2↑+______
Na2Cr2O7中的Cr元素为 价；氧化剂是 ；氧化产物是 。
(2)在上述有编号的步骤中，需外加氧化剂的步骤是 (填序号)。
(3)加入NaClO或ClO2，均可实现⑥的转化，反应后氯元素的化合价均为-1价，则还原性： Cl-(填“>”“＜”或“=”)。氧化剂的氧化效率可用单位质量氧化剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，氧化效率越高。则ClO2的氧化效率是NaClO的 倍。(结果精确到小数点后第2位)
参考答案
一 选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
A D D B D D A C C D D
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
A B D B C C C D C D B
二 填空题
23
树状分类法，D,D
都是氧化还原反应
13,24,56
24
（1）235678
（2）略
（5）不正确，无
25
（1）A (4)过滤
26（1）1,14,2,2,3,7
（2）+6
（3）4,6
（4）大于
（5）2.76
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