景洪市重点中学校2026 届高一上学期 10 月月考
化学参考答案
一、单选题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C A D C D D B C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D B C A D B C D D D
二、非选择题
21. Ⅰ．(1)NaOH (2)NaOH
Ⅱ．(3)硝酸银（2分） (4)Ba2+ —＋CO32 = BaCO3↓（2分），2Ag+＋CO —32 = Ag2CO3↓（2分）
(5)Na2CO3（2分） HNO3（2分）
(6)静置，向上层清液中继续滴加少量 BaCl2溶液，无明显现象（或取少许上层清液于试管中，向其中加
入 BaCl2溶液，无明显现象)（2分，答案合理即可)
22．(1)① ④ ③ ⑩ (2)①④⑨⑩ ①②⑨
(3) CuSO —4= Cu2++SO42 (4)NaHCO3 NaHSO4 Na 2SO4 CO2 H2O (5)H
OH H2O
(6)盐 ③ 氧化 ①
23．(1)K2MnO4、MnO2 0.4 (2)+4 (3)HCl Cl2
10e—
(4)Ⅰ. 2MnO —4 +10Cl—+16H+=2Mn2++ 5Cl2↑+8H2O Ⅱ. 71:126 Ⅲ. K2MnO4＞MnO2＞O2
解析
1．【详解】A．焰火燃烧过程中生成新物质，涉及化学反应，A错误；
B．“冷巷”降温系统零碳排放，不产生二氧化碳物质，体现了“碳中和”的思想，B正确；
C．铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用，利于节约原料和能源，C正确；
D．使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等都会保护环境，不产生污染，举措是绿色化学的重要体现，D正确。
2．【详解】A．由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气中仅存在 O2一种微粒，属于纯净
物，而 O2和 O3组成的混合气体中也只含有 O元素，但由于有两种不同的微粒，因此属于混合物，A错误；
B．Fe2O3是碱性氧化物，但不能与水反应产生相应的碱 Fe(OH)3，故碱性氧化物不一定能和水反应生成碱，B错误；
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被铁单质还原为亚铁离子，C正确；
D．液氯为纯净物，不是分散系，D错误；故选 C。
3．A
4．【详解】A．硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；
答案第 1页，共 5页
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B 3 ．使紫色石蕊变红的溶液转化存在大量氢离子，氢离子、K 、Fe 、NO 3、Cl
相互之间不反应，能大量共存，B
符合题意；
C — —．常温下加入锌能快速产生大量氢气的溶液中存在大量氢离子，MnO4 和 S2 因发生氧化还原反应而不能大量共存，
—
酸性条件下MnO4 的氧化性更强，C不符合题意；
D．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，碳酸根离子和镁离子生
成碳酸镁沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选 D。
5．【详解】A．P为 15号元素，P的原子结构示意图为： ，A正确；
B．次磷酸根转化氧为-2、氢为+1，利用元素化合价代数和为 0，则 P元素的化合价为+1价，B正确；
C．次磷酸钠 NaH2PO2 属于正盐，则电离方程式为：NaH 2PO2 Na H PO 2 2 ，C错误；
D．红磷和白磷均为磷单质，O2和O3均为氧单质，互为同素异形体，D正确；故选 C。
6．【详解】A．b、c均为含碳的氧化物，b中碳元素显+2价，所以 b点表示的是一氧化碳，c中碳元素显+4价，
所以 c点所示的物质是二氧化碳，在点燃的条件下，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，A正确；
B．c点所示的物质是二氧化碳，d点所示物质是一种酸，其中碳元素显+4价，所以该物质是碳酸，二氧化碳和水
反应生成碳酸，B正确；
C．e点所示物质是一种盐，其中碳元素显+4价，即是碳酸盐，碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶于水，C正确；
D．a是含碳元素的单质，e点所示物质是一种碳酸盐，从 a到 e两步即可实现，即碳与氧气在点燃的条件下反应生
成二氧化碳，二氧化碳与碱反应即可得到碳酸盐，C错误。答案选 D。
7．【详解】A．金刚石和石墨是由同一种元素组成的单质，二者互为同素异形体，故 A错误；
B b．粒子 a Xn-的质子数为 a，带有 n个单位的负电荷，所以含有的电子数为 a+n，故 B错误；
C．H216O和 D216O是由同种元素组成的相同分子，化学性质相同，故 C错误；
D．已知 S是 16号元素，其核内有 16个质子，K层有 2个电子和M层有 6个电子，电子数之和 8个是核内质子数
1
的 ；故选 D。
2
8．【详解】A．1个氧气和 2个 Na反应生成一个 Na2O2，2个 Na共失去 2个电子，O2得到两个电子，电子转移数
量错误，A错误；
B．2个 Cl2与 2个 Ca(OH)2反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，2个 Cl各失去一个电子转化为 ClO-，2个 Cl各得
到一个电子转化为 Cl-，B正确；
C．KClO3与 6个 HCl反应，KClO3中的 Cl得到 5个电子，5个 HCl中的 Cl各失去一个电子，转化为 3个 Cl2，C
错误；
D．该反应中 3个 Cu各失去 2个电子转化为 Cu2+，2个 HNO3中的 N各得到 3个电子转化为 NO，电子转移方向错
误，D错误；故答案选 B。
9．【详解】A．通入二氧化碳不反应，且离子之间相互不反应，能大量共存，A符合题意；
B．氢氧化镁和氢离子生成水，不能大量共存，B不符合题意；
C．铁和铁离子生成亚铁离子，铁和氢离子、硝酸根离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；
D．硫酸根离子和钙离子生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，D不符合题意；故选 C。
10 — —．【详解】A．向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2 ：2Fe2++4Br +3Cl2= 2Fe3++2Br2+6Cl ，A错误；
B 2+．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀：Ba +2OH-+Cu2++SO2-4 =BaSO4 +Cu OH 2 ，
B错误；
C．硫酸铜溶液与氨水反应：氨水中的溶质是 NH3 H2O，NH3 H2O是弱碱，不拆，故 C正确；
D．未配平、电荷不守恒，反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误；故选 C。
11．【分析】①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解形成无色透明溶液，说明固体溶于水且能共存，
答案第 2页，共 5页
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由于硫酸铜溶液显蓝色，则原固体中一定不含有硫酸铜；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，
且有气泡产生。由于硫酸钠能与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸；碳酸钠能与氯化钡反应
生成了碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，说明了原固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠；
由于碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀，则固体中一定不含有氯化钙。通过上述实验不能确定硝酸钾是否存在，是可
能存在的物质。由以上分析可知，原固体成分中一定有Na 2CO3和Na 2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3。
【详解】A．由分析可知，原固体成分中一定没有CuSO4和CaCl2，可能有KNO3，A错误；
B．由分析可知，原固体成分中一定没有CuSO4，B错误；
C．由分析可知，原固体成分中一定没有CuSO4和CaCl2，可能有KNO3，C错误；
D．由分析可知，原固体成分中一定有Na 2CO3和Na 2SO4 ，一定没有CuSO4和CaCl2，可能有KNO3，D正确。
12．【解析】豆浆属于胶体，加入电解质会使胶体发生聚沉，A项正确；制作豆腐的过程中“水浸皑碎”，没有新
物质生成，属于物理变化，B项错误；文中“滤去滓”为过滤操作，C项正确；稀豆浆属于胶体，其能产生丁达尔
效应是由于胶体粒子对光线的散射，D项正确。
13 —．【详解】根据电荷守恒可得：n=2，则在M2O7 2 离子中M的化合价为+6。
14．【详解】已知HNO3可以氧化Fe2 ，则不存在亚铁离子；氢离子会和碳酸根离子生成二氧化碳、水，不存在碳
酸根离子；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，则不存在钡离子；
设M所带电荷为 a，则 2×(-1)+3×(-2) +1×(+3) +3×(+1) +1×a=0，解得 a=+2，所以M为阳离子，可以为镁离子。
15．【详解】该反应的 O2中氧元素化合价降低，O2被还原，O2作氧化剂，A项正确；该反应中 Fe2+和 S O 2—2 3 中 Fe
元素和 S —元素化合价均升高，Fe+和 S2O32 均被氧化，作还原剂，B项正确；该反应中，每有 3个 Fe2+参加反应消
耗 1个 O2，但 3个 Fe2+中只有 2个被氧化，因此是 2个 Fe2+被氧化时有 1个 O2被还原，C项错误；由得失电子守
恒可知，x=1，D项正确。
16． 【详解】由题意知，氢氧化钙能电离出自由移动的钙离子和氢氧根离子，向溶液中逐渐滴加浓度相近的
Ca HCO3 2溶液，发生的化学反应为：Ca OH +Ca HCO2 3 =2CaCO3 +2H2 2O，生成碳酸钙是沉淀，水是弱电解
质，导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，直至恰好反应导电性几乎为零；当继续通入Ca HCO3 2时，
Ca HCO3 2电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，最终接近初始溶液的导电能力；
故选 B。
17．【分析】煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，石灰乳加入卤水中沉淀镁离子生成
氢氧化镁沉淀，氢氧化镁经一系列处理得到纳米氧化镁，据此解答。
【详解】A．固体灼烧应该在坩埚中进行，因此步骤 I的煅烧不能在表面皿中直接进行，A错误；
B．纳米MgO 的微粒直径超过 100nm，溶于水后形成的分散系不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；
C 2+．步骤 II沉淀镁离子，其中发生反应的离子方程式为Ca OH +Mg =Mg OH +Ca 2+2 2 ，C正确；
D．滤液中含有的微粒主要为Ca 2 和Cl ，还含有少量镁离子等，D错误；答案选 C。
18．【详解】A.反应①中确化合价升高，锰化合价降低，硫化合价未变，反应②中碘化合价降低，硫化合价升高，
故 A错误；
B.根据前面分析碘元素在反应②中化合价升高，被氧化，破元素在反应②中化合价降低，被还原，故 B正确；
C. —根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此由①②可得氧化性：IO3 >I2，MnO2>I2，故 C错误：
D.反应①中生成 1个 I2，转移 2个电子，反应②中生成 1个 I2，转移 10个电子，因此反应①②中生成等质量的 I2
时，转移电子数之比为 1：5，故 D错误。
答案第 3页，共 5页
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19．【分析】由图可知，过程Ⅰ：SO2+2NaOH=Na 2SO2+H2O ，过程Ⅱ：2Ca OH 2+2Na 2SO3+O 2=2CaSO 4+4Na OH。
【详解】A．双碱法脱硫过程中，起初消耗 NaOH，后来生成 NaOH，所以 NaOH 可以循环利用，A正确；
B．过程Ⅰ中，SO2与碱反应，生成盐和水，则表现出酸性氧化物的性质，B正确；
C．将过程Ⅰ、Ⅱ的反应加和，便可得到总反应为 2Ca(OH)2 2SO2 O2 2CaSO4 2H2O，C正确；
D．过程Ⅱ： 2Ca OH 2+2Na 2SO3+O 2=2CaSO 4+4Na OH，32gO2（为 1mol）参加反应时可氧化 2molNa 2SO3 ，为
252gNa 2SO3 ，D错误；故选 D。
20．【分析】根据同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物；反应①中
Z2为氧化剂、Z-为还原产物，B-为还原剂、B2为氧化产物，氧化性：Z2＞B2，还原性：B-＞Z-；反应②中 B2为氧化
剂、B-为还原产物，A2+为还原剂、A3+为氧化产物，氧化性：B2＞A3+，还原性：A2+＞B-；反应③中XO-4为氧化剂、
X2+ -为还原产物，Z-为还原剂、Z2为氧化产物，氧化性：XO4＞Z2，还原性：Z-＞X2+；则氧化性由强到弱的顺序为：
XO- 3+4＞Z2＞B2＞A ，还原性由强到弱的顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+；据此作答。
-
【详解】A．根据分析，氧化性由强到弱的顺序为：XO ＞Z2＞B2＞A3+4 ，A项错误；
B -．氧化性XO4＞A3+，还原性 A2+＞X2+，根据“强制弱”的规律知，在溶液中可发生反应
XO-4 +5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，B项错误；
C -．XO 中 X元素的化合价为+7价，X2+4 中 X元素的化合价为+2价，X2+
-
是XO4的还原产物，B2中 B元素的化合价
为 0价，B-中 B元素的化合价为-1价，B2是 B-的氧化产物，C项错误；
D -．氧化性由强到弱的顺序为：XO4＞Z2＞B2＞A3+，还原性由强到弱的顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+，要将含有 A2+、
Z-和 B-的混合溶液中 A2+氧化而不氧化 Z-和 B-，应加入 B2，D项正确；
答案选 D。
21．【详解】（1）氯化钡和硫酸钾生成硫酸钡沉淀，盐酸和氧化铁、镁分别生成氯化铁、氯化镁；故第Ⅱ组物质中
与第Ⅰ组任何物质都不发生反应的是NaOH；
（2）氢氧化钠和硝酸铜、硫酸、氯化镁分别生成氢氧化铜沉淀、水、氢氧化镁沉淀，故第Ⅱ组物质中与第Ⅲ组任何
物质都能发生反应的是NaOH；
— —
（3）加入过量 BaCl2溶液，除去溶液中的 SO42 溶液中的 Cl ，需加入 AgNO3溶液除去，所以 X溶液为 AgNO3溶
液。
（4）实验流程中加入过量 Na2CO3溶液的目的是除去过量的 Ba2+和 Ag+；
（5）操作③中加入了过量的 Na2CO3溶液，所以溶液 3中还含有杂质 Na2CO3，为了除去该杂质，可以向溶液 3中
加入适量的 HNO3溶液。
（6）证明操作①中加的 BaCl2溶液已过量的操作是静置，向上层清液中继续滴加少量 BaCl2溶液，无明显现象(或
取少许上层清液于试管中，向其中加入 BaCl2溶液，无明显现象）。
22．【分析】①铜是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；Cu是金属单质，不是化合物，因此不属于
电解质；
②熔融的 FeCl3中含有自由移动的 Fe3+、Cl-，因此能够导电；该物质是离子化合物，能够在水中和熔融状态下发生
电离而导电，因此 FeCl3为电解质；
③Ba(OH)2固体中含有不能自由移动的 Ba2+、OH-，因此不能够导电；Ba(OH)2溶液能导电，故Ba(OH)2固体属于电
答案第 4页，共 5页
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解质；
④CO2，该物质由分子构成，无自由移动的微粒，因此不能导电；CO2在水溶液和熔融状态下都不能因自身发生电
离而导电，因此属于非电解质；
⑤NaHCO3固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；NaHCO3固体在水溶液中或熔融状态下能够发生电离
而导电，因此NaHCO3属于电解质；
⑥胆矾是 CuSO4·5H2O，其中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；在水溶液中和熔融状态下能够发生电离而
导电，因此 CuSO4·5H2O属于电解质。
⑦碳酸钙固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；碳酸钙熔融状态下能够发生电离而导电，因此碳酸钙属
于电解质；
⑧NaHSO4固体中含有的离子不能自由移动，因此不能导电；NaHSO4固体在水溶液中或熔融状态下能够发生电离
而导电，因此NaHSO4属于电解质；
⑨盐酸中含有自由移动的 H+、Cl-离子，因此能够导电；盐酸是 HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，因此不属
于电解质；
⑩酒精是由有机化合物，是由分子构成的物质，无自由移动的微粒，因此不能导电；在水溶液和熔融状态下都不能
因自身发生电离而导电，因此蔗糖属于非电解质；
【详解】（1）单质是一种元素组成的纯净物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；碱是电离出的阴离
子都是氢氧根离子的化合物； 结合分析可知，按单质、氧化物、碱、有机物分类顺序排列①、④、③、⑩；
（2）结合分析可知，上述物质中不属于电解质的有①④⑨⑩，能导电的有①②⑨；
（3）胆矾是 CuSO4 5H2O，其溶于水形成硫酸铜溶液，电离出铜离子和硫酸根离子；
（4）⑤⑧反应为碳酸氢钠和硫酸氢钠反应生成水和二氧化碳、硫酸钠，化学方程式为
NaHCO3 NaHSO4 Na 2SO4 CO2 H2O；
（5）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2 恰好完全沉淀，二者反应的物质的量的比是 1：1，二者反应生
BaSO NaOH H 2-成 4、 、 2O，该反应的离子反应方程式为：Ba2++OH-+H++SO 2+4 =BaSO4↓+H2O；若 Ba 恰好沉淀后继续
滴加NaHSO4溶液时，溶液中的NaOH与NaHSO4发生反应产生Na2SO4、H2O，该反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O。
（6）FeCl3由金属阳离子和酸根离子形成的，物质类别为：盐；能与 NaOH溶液反应生成 Fe(OH)3沉淀；从化合价
的角度分析，Fe3+为最高价态，具有氧化性，能与 Cu反应生成 Fe2+。
23．【详解】
(1)KMnO4中锰元素的化合价降低，生成 K2MnO4和MnO2，故还原产物是 K2MnO4、MnO2，且 KMnO4中氧元素由
-2 O O ~4e—价升高，生成 2与转移电子的关系 2 ，所以该反应每生成 0.1个 O2时转移 0.4个电子。
(2)设元素 X在还原产物中的化合价为 x，由得失电子守恒可得关系式：3×（6-4）=2×（7-x），解得 x=+4。
(4)Ⅰ. 反应 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑中，KMnO4、HCl、KCl和MnCl2均是易溶性的强电解
质，拆分为离子，其它写成分子；
Ⅱ. 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，氧化产物与还原产物的系数比
为 1：1，所以氧化产物与还原产物的质量比为 71：126；
Ⅲ. 根据已知条件可得，③不需要条件，①的反应条件是加热，④的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧
化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性强弱为 KMnO4>MnO2>O2。
答案第 5页，共 5页
{#{QQABBYAUggiAAgBAAAhCQwmACkKQkAGACKoOREAIsAIAAQFABAA=}#}景洪市重点中学校 2026 届高一上学期 10 月月考 8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
化学试卷
试卷满分：100 分 考试时间: 90 分钟 A． B．
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55
第 I卷（选择题）
一、单选题（本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
C． D．
合题目要求的）
1．化学助力成都 2023年世界大学生运动会。下列说法中错误的是
A — —．开幕式现场让人印象深刻的低硫、无重金属的高科技焰火过程中未涉及化学反应 9．加入下列物质后，不．会．影响溶液中 Na
+、H+、Fe3+、Ca2+、NO3 、Cl 大量共存的是
B．大运村的“冷巷”降温系统零碳排放体现了“碳中和”的思想 A．通入 CO2 B．加入Mg(OH)2 C．加入铁粉 D．加入 KAl(SO4)2
C．由铝材料制成的“蓉火”火炬可以循环使用 10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是
D．成都大运会期间使用可降解饭盒、使用氢燃料汽车等举措是绿色化学的重要体现
A —．向 FeBr2溶液中通入过量 Cl2 ：2Fe2++2Br +2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl—
2．下列有关叙述正确的是
—
A．由同种元素组成的物质均为纯净物 B．碱性氧化物都能与水化合生成碱 B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba
2++SO42 =BaSO4↓
C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D．CuSO4溶液、液氯均属于分散系 C．硫酸铜溶液与氨水反应：Cu2++2NH3 H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
3．人们常用如图所示的方法表示不同反应类型之间的关系，如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示，图乙 D．用 FeCl3溶液腐蚀覆铜板制作电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+
表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则 C表示 11．某固体可能含有 CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
A．离子反应 ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得无色透明溶液；
B．氧化还原反应 ②在①所得溶液中，滴加足量 BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，
C．置换反应 且有气泡产生。
D．三者中的任一反应 下列对原固体成分的说法正确的是
4．在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．一定有 Na2CO3和 Na2SO4，可能有 KNO3、CuSO4、CaCl2
A — —．KHSO4溶液中：Na+、Ba2+、Cl 、NO3
+ 3+ — — B．一定有 Na2CO3、Na2SO4和 CuSO4两种物质中至少有一种B．使紫色石蕊变红的溶液：K 、Fe 、NO3 、Cl
C — — —．常温下，加入锌能快速生成氢气的溶液：K+、MnO 、SO 2 、S2 C．一定有 Na2CO3和 Na2SO4，不含 CaCl2，可能有 KNO3、CuSO44 4
D Na+ Mg2+ HCO —．强碱性溶液中： 、 、 3 、NO —3 D．一定有 Na2CO3和 Na2SO4，不含 CuSO4和 CaCl2，可能有 KNO3
5 —．次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，次磷酸根(H2PO2 )的球棍模型如图所示，下列说法错误的是 12．《本草纲目》中第一次明确提出了整套制作豆腐的流程：“豆腐之法，始于汉淮南王刘安，凡黑豆、黄豆及白豆、
泥豆、豌豆、绿豆之类，皆可为之。造法：水浸皑碎，滤去滓，煎成，以盐卤汁或山矾叶或酸浆、醋淀就釜收之。又
A．P的原子结构示意图为： 有入缸内，以石膏末收者……”。下列说法错误的是
A．在豆浆中加入少量石膏(2CaSO4·H2O)，能使其加速凝聚成豆腐
B．次磷酸根P的化合价为 1 B．制作豆腐的过程中“水浸皑碎”属于化学变化
C．次磷酸钠(NaH2PO —2)的电离方程式为：NaH2PO2=Na++2H++P23 C．制作豆腐的过程中涉及的操作有过滤
D．红磷和白磷，O2和 O3互为同素异形体 D．稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
6．“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的 a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列 13 — — － —．在酸性条件下，可发生如下反应： ClO3 +2M3++4H2O= M2O7 n +Cl +8H+，M2O7 n 中M的化合价是
说法错误的是 A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
A．b和氧气反应生成 c
14．已知 HNO Fe2+ — —3可以氧化 。某溶液中只存在以下五种离子：Fe3+、NO3 、SO42 、H+、M，它们的数量之比为
B．c和水反应生成 d
N(NO —) N(SO 2—3 ： 4 )：N(Fe3+)：N(H+)：N(M)=2 : 3 : 1 : 3 : 1，则M可能为C．e可能难溶于水
A．Mg2+ B．Fe2+ C．CO 2—D D．Ba
2+
．由 a得到 e至少要经过三步反应 3
— — —
7．下列有关说法中正确的是 15．水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应（反应条件忽略）：3Fe
2++2S2O32 +xO2+4OH =Fe3O4+S4O62 +2H2O。下列说法
错误的是
A b —．金刚石和石墨是由同一种元素组成的单质，二者互为同位素 B．粒子 Xna 中含有的电子数为 a-n A．该反应中 O —2作氧化剂 B．该反应中 Fe2+和 S2O32 都是还原剂
16 16 35 1 C．3个 Fe2+C．H O和 D O化学性质不同 D． S核外 K层和M层电子数之和是核内质子数的 被氧化时有 1个 O2被还原 D．离子方程式中 x=12 2 2
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16．电解质溶液为 Ca(OH)2溶液，向溶液中逐渐滴加浓度相近的 Ca(HCO3)2溶液，能比较准确地反映出溶液的导电能 Ⅱ．某化工厂的废液中含有大量 NaNO3溶液，但当中掺杂有一些 NaCl、Na2SO4，为实现变废为宝，可以选择适当的
力和加入 Ca(HCO3)2溶液的量关系的(x轴表示 Ca(HCO3)2溶液的加入量， y轴表示导电能力)是 试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的 NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。根据实验流程回答下列问题：
A． B． C． D．
17．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可以生产一种具有特殊用
途的材料—纳米氧化镁，其简要流程如下：
(3)实验流程中试剂 X为 (填试剂名称)(1分)。
(4)实验流程中加入过量 Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式为 、 。
(5)按此实验方案得到的溶液 3中肯定含有 杂质(填化学式，下同)(1分)；为了解决这个问题，可以向溶
下列说法正确的是
液 3中加入适量的 (1分)。
A．步骤Ⅰ的煅烧可在表面皿中直接进行
B MgO (6)如何证明操作①中加的 BaCl 溶液已过量？ 。．纳米 可产生丁达尔效应 2
C．步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式为 Ca(OH)2+Mg2+ = Mg(OH)2+Ca2+
D．滤液中含有的微粒仅为Ca 2 和 Cl— 22．（16分）
18．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 现有下列十种物质：①铜 ②熔融 FeCl3 ③Ba(OH)2固体 ④CO2 ⑤NaHCO3晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙
①2NaI + MnO2 + 3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 + 2H2O + I2； ⑧NaHSO4固体 ⑨盐酸 ⑩酒精。
②2NaIO3 + 5NaHSO3 =2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2。 回答下列问题：
下列说法正确的是( ) (1)将上述物质按单质、氧化物、碱、有机物分类顺序排列 、 、 、 (填序号，下同)(各 1分)。
A．两个反应中硫元素均被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 (2)上述物质中不属于电解质的有 (1分)，能导电的有 (1分)。
C．氧化性： MnO2 > SO —42 > IO —3 > I2 D．反应①②中生成等量的 I2 时，转移电子数之比为 1：5 (3)写出⑥在水溶液中的电离方程式 。
19．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是
(4)写出⑤⑧反应的化学方程式为 。
A．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用
B Ⅰ SO (5)向 Ba(OH) 溶液逐滴加入 NaHSO 溶液至 Ba
2+ 恰好完全沉淀，然后继续滴加 NaHSO 溶液，后一步发生反应的离子
．过程 中， 2表现出酸性氧化物的性质
2 4 4
方程式为 。
C．总反应为 2Ca(OH)2 2SO2 O2 2CaSO4 2H2O (6)从物质类别上看，FeCl3属于__________(1分)，可能与____________发生反应（填序号，下同）(1分)；
D．过程Ⅱ中，32g O2参加反应时可氧化 126g Na2SO3 从化合价角度看，Fe3+具有___________性(1分)，可能与____________发生反应(1分)。
20．现有下列 3个氧化还原反应：
①2B—+Z2 = B2+2Z—；②2A2++B2 = 2A3++2B—；③2XO —4 +10Z—+16H+ = 2X2++5Z2+8H2O， 23．（13分）回答下列问题：
根据上述反应，判断下列结论中正确的是 (1)实验室制备氧气可以用加热高锰酸钾的方法实现，其发生的反应为 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
A —．氧化性强弱顺序为：XO4 ＞Z2＞A3+＞ B2 其中还原产物是 (填化学式)(1分)，该反应每生成 0.1个 O2时转移 个电子。
B．在溶液中不可能发生反应：XO —4 +5A2++8H+ = X2++5A3++4H2O (2) —溶液中 3个 Na2SO3，可以恰好将 2个 XO4 还原，则元素 X在还原产物中的化合价是 (1分)。
C．X2+ — —是 XO4 的氧化产物，B2是 B 的还原产物
2+ — — — — (3)反应方程式：K2Cr2O7+14HCl = 2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 中还原剂是 (1分)，氧化产物是 (1分)。D．要除去含有 A 、Z 和 B 混合溶液中的 A2+，而不氧化 Z 和 B ，应加入 B2
(4)下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
第 II卷（非选择题）
②KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
二、非选择题（本小题共 3 题，除特殊标注外，每空 2分，共 40 分） ③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
21．（11分） 根据以上三个反应，回答下列有关问题：
第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组
Ⅰ．右表有三组物质，每组均有三种物质(酸、碱、盐均为溶液)。 I．写出反应③的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
BaCl2 HCl Cu(NO (3分)。3)2
根据该表回答问题： II．反应①中，氧化产物与还原产物的质量比为 。
(1) Ⅱ Ⅰ (1 ) Fe2O3 K2SO4 H2SO4
催化剂
第 组物质中与第 组任何物质都不发生反应的是 分 。 III．已知反应④：4HCl+O2 === 2Cl2+2H2O(g) ，该反应也能制得氯气。提示：反应条件越简单反应越容易发生，说明△
(2)第Ⅱ组物质中与第Ⅲ (1 ) Mg NaOH MgCl2 性质越强烈。则MnO2、O2 、KMnO4 三种物质氧化性由强到弱的顺序为 。组任何物质都能发生反应的是 分 。
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