2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第1单元 金属和金属材料 基础题(含答案)

2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第1单元 金属和金属材料 基础题含答案
人教版（五四学制）第1单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（　　）
A．金刚石和石墨的物质性质不同，是由于元素组成不同
B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
C．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
D．CO与CO2的性质不同，是由于CO2与CO分子构成不同
2、下图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
B．该反应过程中没有变化的粒子是SO42-
C．该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+
D．反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色
3、地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A. Si B. Fe C. Al D. O
4、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）
A. 铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
B. 在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C. 与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D. 常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
5、在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．从宏观角度看，物质B由两种元素组成，化学式为NH3
B．从微观角度看，该化学变化中发生变化的微粒是分子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应为置换反应
D．若D为氧化物NO2，则参加反应的A和B的分子个数比为5:4
6、下列有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．硫和磷的元素种类不同——质子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同——氧原子个数不同
D．Na和Na+化学性质不同——最外层电子数不同
7、向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
8、如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（　　）
A. a比b高 B. b比a高
C. 一样高 D. U型管中的水从b管中全部溢出
9、将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
以上说法中正确的个数是（ ）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
10、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁
C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
11、下列关于生铁和钢的叙述中正确的是（　　）
A．都不易被腐蚀 B．二者含碳量有所不同
C．都是铁的单质 D．都是铁和碳的化合物
12、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为+2价）．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法不正确的是（　　）
A．乙的活动性比甲强 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
13、可用于清洗铁制品表面铁锈的是（ ）
A. 水 B. 氢氧化钠 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸
14、某研究性学习小组设计下列实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，每种方案所需试剂如下（反应所得产物可用作试剂进一步反应），其中不可行的方案是（　　）
A. 铜、硝酸银溶液、氯化亚铁溶液 B. 银、铜、氯化亚铁溶液
C. 铁、银、氯化铜溶液 D. 铁、硝酸银溶液、氯化铜溶液
15、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（ ）
A．将镁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中 D．将铜片放入硝酸银溶液中
*16、下列实验中，能达到相实验目的的是（ ）
A．探究水对铁生锈有无影响
B．探究质量守恒定律
C．探究铝、铜、银的金属活动性顺序
D．探究甲烷的组成
二、填空题。
17、金属材料在生产、生活中有广泛的用途.
（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是　 　。
A．黄铜属于纯净物 B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大 D．黄铜的抗腐蚀性能更好
（2）用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为　 　。
（3）在 CuCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为　 　。
18、青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）图中标示的物质属于金属材料的有　 　（填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　性。
（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是：
　 　。
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是　 　。
19、铁在氧气里燃烧是一种________ 的氧化反应，其产物名称为________ ，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为________ 。这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为________ 不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈________ 色。
20、把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度________；②熔点________；③密度________；④颜色________。
21、金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是___________________。
②________________________（请补充实验具体操作）
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的现象____________ 。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是_____________________。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。
a．齿轮表面涂油 b．将钢材深埋保存
c．将钢刀浸泡在盐水中 d．车圈镀铬
三、实验探究题。
22、金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和　 　。
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是　 　。
（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验：
实验序号 实验过程 实验现象
① 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
② 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
③ 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a：　 　
b：　 　
c：　 　
（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是　 　。
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　（写离子符号）
四、综合题。
23、金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）下列厨房用品所使用的主要材料属于金属材料的是____（填字母）。
A．陶瓷碗 B．铜质水龙头 C．橡胶手套 D．不锈钢炊具
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　性。
（3）工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是　 　。
（4）将一定质量的锌片打磨后加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有物质是　 　：若滤液显蓝色，则滤液中含有溶质的可能组成为　 　。
（5）实验研究铁生锈的影响因素，记录如下，下列分析错误的是____（填字母）。
实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．①②证明水对铁生锈有影响
B．②③中O2含量减少表明铁已生锈
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁生锈有影响
五、计算题。
24、工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
2023—2024学年人教版（五四学制）化学九年级全一册第1单元 金属和金属材料 基础题含答案
人教版（五四学制）第1单元 金属和金属材料
一、选择题。
1、物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是（　　）
A．金刚石和石墨的物质性质不同，是由于元素组成不同
B．金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
C．生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
D．CO与CO2的性质不同，是由于CO2与CO分子构成不同
【答案】A
2、下图是硫酸铜溶液与过量铁粉反应前后溶液中主要离子变化示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式为：2Fe+3CuSO4=Fe2（SO4）3+3Cu
B．该反应过程中没有变化的粒子是SO42-
C．该反应过程中发生改变的粒子只有Cu2+
D．反应现象为有红色固体析出，溶液由浅绿色变成蓝色
【答案】B
3、地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A. Si B. Fe C. Al D. O
【答案】C
4、根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）
A. 铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
B. 在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C. 与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D. 常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
【答案】A
5、在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．从宏观角度看，物质B由两种元素组成，化学式为NH3
B．从微观角度看，该化学变化中发生变化的微粒是分子
C．若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应为置换反应
D．若D为氧化物NO2，则参加反应的A和B的分子个数比为5:4
【答案】D
6、下列有关事实的解释中，错误的是（ ）
A．生铁和钢的性能不同——含碳量不同
B．硫和磷的元素种类不同——质子数不同
C．水和过氧化氢的化学性质不同——氧原子个数不同
D．Na和Na+化学性质不同——最外层电子数不同
【答案】C
7、向Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤．下列情况不可能存在的是（　　）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Fe2+、Mg2+
【答案】D
8、如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度，数天后观察U型管内的水面（　　）
A. a比b高 B. b比a高
C. 一样高 D. U型管中的水从b管中全部溢出
【答案】A
9、将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。关于该实验有以下说法：
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
以上说法中正确的个数是（ ）
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】B
10、下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用于制作导线 B．一氧化碳用于炼铁
C．天然气用作燃料 D．氧气用于气焊
【答案】A
11、下列关于生铁和钢的叙述中正确的是（　　）
A．都不易被腐蚀 B．二者含碳量有所不同
C．都是铁的单质 D．都是铁和碳的化合物
【答案】B
12、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余（反应后生成的化合物中金属都为+2价）．产生H2的质量随时间变化的趋势如图．下列说法不正确的是（　　）
A．乙的活动性比甲强 B．甲的相对原子质量一定比乙小
C．反应消耗等质量的硫酸 D．反应消耗等质量的金属
【答案】C
13、可用于清洗铁制品表面铁锈的是（ ）
A. 水 B. 氢氧化钠 C. 硫酸铜溶液 D. 稀硫酸
【答案】D
14、某研究性学习小组设计下列实验方案，验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，每种方案所需试剂如下（反应所得产物可用作试剂进一步反应），其中不可行的方案是（　　）
A. 铜、硝酸银溶液、氯化亚铁溶液 B. 银、铜、氯化亚铁溶液
C. 铁、银、氯化铜溶液 D. 铁、硝酸银溶液、氯化铜溶液
【答案】B
15、为了验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验，只需进行其中三个就能达到实验目的，你认为不必进行的是（ ）
A．将镁片放入稀盐酸中 B．将铜片放入稀盐酸中
C．将镁片放入硝酸银溶液中 D．将铜片放入硝酸银溶液中
【答案】C
*16、下列实验中，能达到相实验目的的是（ ）
A．探究水对铁生锈有无影响
B．探究质量守恒定律
C．探究铝、铜、银的金属活动性顺序
D．探究甲烷的组成
【答案】A
二、填空题。
17、金属材料在生产、生活中有广泛的用途.
（1）黄铜是铜、锌合金，下列说法中不正确的是　 　。
A．黄铜属于纯净物 B．黄铜属于金属材料
C．黄铜的硬度比铜大 D．黄铜的抗腐蚀性能更好
（2）用赤铁矿（主要成分为 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为　 　。
（3）在 CuCl2和 MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为　 　。
【答案】A；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe、Cu
18、青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
（1）图中标示的物质属于金属材料的有　 　（填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　性。
（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是：
　 　。
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是　 　。
【答案】（1）①②④ （2）延展
（3）铝与氧气反应表面形成致密氧化膜
（4）CuSO4和Al2(SO4)3或硫酸铜和硫酸铝(其他合理答案均可)
19、铁在氧气里燃烧是一种________ 的氧化反应，其产物名称为________ ，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为________ 。这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为________ 不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈________ 色。
【答案】剧烈；四氧化三铁；氧化铁；反应条件；浅绿
20、把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属能与水剧烈反应，并放出热，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上，根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：①硬度________；②熔点________；③密度________；④颜色________。
【答案】小；低；比水小；银白色
21、金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有________性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组同学欲验证铝、铁和铜的活泼性顺序，进行如下操作：
①取少量硫酸铜溶液于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应后将铁片取出，观察到的实验现象是___________________。
②________________________（请补充实验具体操作）
③取少量硫酸铜溶液于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。写出该反应的现象____________ 。
结论：三种金属的活泼性由强到弱顺序是_____________________。
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是______（填序号）。
a．齿轮表面涂油 b．将钢材深埋保存
c．将钢刀浸泡在盐水中 d．车圈镀铬
【答案】(1) 延展 铁片上有紫红色物质析出
(2) 铝片插入A试管的溶液中
(3) Al>Fe>Cu b c
三、实验探究题。
22、金属在日常生活，工农业生产和科学研究方面应用广泛．
（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和　 　。
（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是　 　。
（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行如表实验：
实验序号 实验过程 实验现象
① 镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应 镁粉产生气体快
② 铁粉和铁片分别与15%盐酸反应 铁粉产生气体快
③ 铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应 15%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
a：　 　
b：　 　
c：　 　
（4）小明将一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．
①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是　 　。
②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是　 　（写离子符号）
【答案】（1）导电性 （2）氧化铝
（3）金属活动性，活动性越强，反应速率越快；
金属与酸的接触面，接触面越大，反应越快；
酸的浓度，酸的浓度越大，反应越快
（4）Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；Zn2+、Cu2+
四、综合题。
23、金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）下列厨房用品所使用的主要材料属于金属材料的是____（填字母）。
A．陶瓷碗 B．铜质水龙头 C．橡胶手套 D．不锈钢炊具
（2）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能制成铝箔是利用了铝的　 　性。
（3）工业上用赤铁矿石炼铁的化学方程式是　 　。
（4）将一定质量的锌片打磨后加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有物质是　 　：若滤液显蓝色，则滤液中含有溶质的可能组成为　 　。
（5）实验研究铁生锈的影响因素，记录如下，下列分析错误的是____（填字母）。
实验装置 序号 其他试剂 200s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．①②证明水对铁生锈有影响
B．②③中O2含量减少表明铁已生锈
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．①②③证明炭粉对铁生锈有影响
【答案】（1）B；D （2）延展 （3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
（4）银；硝酸银、硝酸锌、硝酸铜或硝酸锌、硝酸铜 （5）D
五、计算题。
24、工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？
【答案】设需要消耗铝的质量为x。
8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3
216 504
x 25.2 kg
＝　x＝10.8 kg
答：理论上需要消耗铝的质量是10.8 kg。