福建省永安市第三中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 福建省永安市第三中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 612.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-24 08:10:06 | ||
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文档简介
永安市第三中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考
化学试卷
考试范围：选择性必修1第一章至第二章化学反应限度
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：Ｈ：1 Ｎ：14 Ｏ：16 Ag:108
第I卷
一、选择题(包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)
1．下列过程属于放热反应的是：（ ）
A．用石灰石烧制石灰 B．在锌粒中加稀硫酸
C．浓硫酸的稀释 D．硫酸铵与氢氧化钙的反应
2．关于反应CaSO4(g)=CaO(g)+SO2(g) △H>0，△S>0。下列说法正确的是：（ ）
A．低温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行
C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行
3．下列叙述正确的是：（ ）
A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
B．使用高效催化剂可以提高原料的转化率
C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
D．化学反应的平衡常数越大，其反应速率就越快
4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是：（ ）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
5．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极析出的物质分别是：（ ）
A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2
C．H2、O2 D．Cu、O2
6．科学家用X射线激光技术观察到吸附在催化剂表面的CO与O形成化学键的过程，反应过程能量变化及历程如图所示，下列说法正确的是：（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热过程
B．状态Ⅰ→Ⅱ吸收能量用于断裂化学键
C．状态Ⅰ→Ⅲ表示的是CO与O2反应的过程
D．CO和CO2中C与O之间化学键并不相同
7．在触媒作用下，利用电化学原理处理酸性溶液中有机物的原理如图所示。下列分析正确的是：（ ）
A．B电极是负极
B．A电极的电极反应式为C13H8N2O2+2e－=C13H10N2O2+2OH－
C．若有机物是甲酸(HCOOH)，处理1mol甲酸，理论上需要11.2LO2(标准状况)
D．电子从A电极区通过离子交换膜进入B电极区
8．某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是：（ ）
A．放电时，负极质量逐渐减小
B．放电时，电路中通过1mole－，则有1mol Fe3+被氧化
C．储能过程中，左池H2SO4溶液浓度增大
D．充电时总反应：
9．氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e－=Bi+3F－。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是：（ ）
A．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极
B．充放电过程中，F－的物质的量保持不变
C．充电时，甲电极发生还原反应
D．充电时，乙电极的电极反应式为：
Mg－2e－+2F－=MgF2
10．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是：（ ）
A．a为电解池的阴极
B．b的电极反应方程式：2H++2e－＝H2↑
C．去除透气膜，a极发生的电极反应不变
D．电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小
11．利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是：（ ）
A．甲装置将电能转化为化学能
B．每转移2mol电子，生成2mol N2O5 和1mol H2SO4
C．乙中电极d上发生氧化反应
D．c电极反应式为： N2O4 – 2e－ + H2O = N2O5 + 2H+
12．以Fe3O4/Pd为催化材料，利用电化学原理实现用H2消除酸性废水中NO2－的目的，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是：（ ）
A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起传递电子的作用
B．处理NO2－的电极反应式为：
2 NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－
C．用该法处理后，水体的pH升高
D．消耗标准状况下6.72 L H2，理论上可处理含
NO2－4.6 mg·L-1的废水2m3
70 80 83 100 120
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度t的关系如下表所示：
下列说法正确的是：（ ）
A．70℃ 时该反应的化学平衡常数表达式为
B．该反应为放热反应
C．83℃ 时，若各物质的浓度符合如下关系：，则此时
D．83℃ 时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积将增大
14. 氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知：（ ）
A．生成1molHF气体要吸收的热量为270kJ
B．热化学方程式为：H2 + F2= 2HF H=-270 kJ/mol
C．该反应是放热反应
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
15．一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应，不能说明该反应一定达到平衡状态的是：（ ）
A．压强保持不变 B．N2的消耗速率和H2的生成速率之比为
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
D．NH3的百分含量保持不变
第II卷
二、非选择题(包括3大题，共55分)
16.（一）氨在国民经济中占有重要地位。已知：合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2 kJ热量。
(1)若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）______184.4kJ．
(2)1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
（二） (1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624 kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是
(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时：正极的电极反应式： ；负极的电极反应式： 。
(3)右图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是： 。
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
17．铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)某同学根据氧化还原反应：设计如图所示的原电池：
① 电极X的化学式为 ，电极Y的化学式为 。
②盐桥中的阴离子向 (填化学式)溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。
①是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为。放电时的正极反应式为 ，充电时，阴极的电极反应式为 。
② 空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用溶液为电解液。电池工作过程中电解液的 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③ 图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为，当电极上析出时，电路中转移的电子为 。
18．（一）羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
(1)若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 (填字母)。
a．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应
b．通入CO后，正反应速率逐渐增大
c．反应前H2S的物质的量为7mol
d．达到平衡时CO的转化率为80%
(2)在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10molH2S，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为 。
（二）实验室测定中和热的步骤如下(如图)
第一步：量取40.0mL0.25mol/L溶液倒入小烧杯中，测量温度；
第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；
第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
(1)图中仪器A的名称是 。
(2)若实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)。
（三）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母序号）．
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
该电化学保护方法的名称是 。
（2）图2中，钢闸门C为 极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为_________________________．
（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。
A．溶液中Na+向D极移动
B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
永安市第三中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考
化学试卷参考答案
Ｂ 2．Ｃ 3．Ａ 4．Ｃ 5．Ｂ 6．Ｄ 7．Ｃ 8．Ｃ 9．B 10．Ｂ
11．Ｂ 12．Ｂ 13.Ｃ 14.Ｃ 15.Ｃ
16．共18分
（一）（1）< （2）391（每空两分，共4分）
（二） （1）N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH = －624 kJ·mol－１;
（2）O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－===4OH－ N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑
（3）Cu 2+ +2e - =Cu 112（本空两分）
（热化学方程每空3分，电极式每空3分）
17. 共16分（每空两分，电极式每空3分）
Cu Al 减小 0.02
18．共21分
（一）(1)c (2)放热 (3)（每空两分，共6分）
(1)环形玻璃搅拌棒 (2)不相等 相等（每空两分，共４分）
（三）（1）b；牺牲阳极的阴极保护法；
（2）阴极 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- （3）B
（每空两分，电极式每空3分，共11分）
答案第2页，共2页
化学试卷
考试范围：选择性必修1第一章至第二章化学反应限度
考试时间：75分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量：Ｈ：1 Ｎ：14 Ｏ：16 Ag:108
第I卷
一、选择题(包括15小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意)
1．下列过程属于放热反应的是：（ ）
A．用石灰石烧制石灰 B．在锌粒中加稀硫酸
C．浓硫酸的稀释 D．硫酸铵与氢氧化钙的反应
2．关于反应CaSO4(g)=CaO(g)+SO2(g) △H>0，△S>0。下列说法正确的是：（ ）
A．低温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行
C．高温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行
3．下列叙述正确的是：（ ）
A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
B．使用高效催化剂可以提高原料的转化率
C．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3＋
D．化学反应的平衡常数越大，其反应速率就越快
4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是：（ ）
A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中
D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
5．用石墨作电极电解CuCl2和KCl的混合溶液，电解初期阴极和阳极析出的物质分别是：（ ）
A．H2、Cl2 B．Cu、Cl2
C．H2、O2 D．Cu、O2
6．科学家用X射线激光技术观察到吸附在催化剂表面的CO与O形成化学键的过程，反应过程能量变化及历程如图所示，下列说法正确的是：（ ）
A．CO和O生成CO2是吸热过程
B．状态Ⅰ→Ⅱ吸收能量用于断裂化学键
C．状态Ⅰ→Ⅲ表示的是CO与O2反应的过程
D．CO和CO2中C与O之间化学键并不相同
7．在触媒作用下，利用电化学原理处理酸性溶液中有机物的原理如图所示。下列分析正确的是：（ ）
A．B电极是负极
B．A电极的电极反应式为C13H8N2O2+2e－=C13H10N2O2+2OH－
C．若有机物是甲酸(HCOOH)，处理1mol甲酸，理论上需要11.2LO2(标准状况)
D．电子从A电极区通过离子交换膜进入B电极区
8．某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是：（ ）
A．放电时，负极质量逐渐减小
B．放电时，电路中通过1mole－，则有1mol Fe3+被氧化
C．储能过程中，左池H2SO4溶液浓度增大
D．充电时总反应：
9．氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e－=Bi+3F－。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是：（ ）
A．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极
B．充放电过程中，F－的物质的量保持不变
C．充电时，甲电极发生还原反应
D．充电时，乙电极的电极反应式为：
Mg－2e－+2F－=MgF2
10．2022年我国十大科技突破——海水直接电解制H2，其工作原理如图，防水透气膜只能水分子通过。下列说法正确的是：（ ）
A．a为电解池的阴极
B．b的电极反应方程式：2H++2e－＝H2↑
C．去除透气膜，a极发生的电极反应不变
D．电解池工作时，海水侧的离子浓度理论上逐渐减小
11．利用膜技术和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图，下列说法正确的是：（ ）
A．甲装置将电能转化为化学能
B．每转移2mol电子，生成2mol N2O5 和1mol H2SO4
C．乙中电极d上发生氧化反应
D．c电极反应式为： N2O4 – 2e－ + H2O = N2O5 + 2H+
12．以Fe3O4/Pd为催化材料，利用电化学原理实现用H2消除酸性废水中NO2－的目的，其反应过程如图所示[已知Fe3O4中Fe元素化合价为+2、+3价，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列说法错误的是：（ ）
A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起传递电子的作用
B．处理NO2－的电极反应式为：
2 NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－
C．用该法处理后，水体的pH升高
D．消耗标准状况下6.72 L H2，理论上可处理含
NO2－4.6 mg·L-1的废水2m3
70 80 83 100 120
0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
13．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数和温度t的关系如下表所示：
下列说法正确的是：（ ）
A．70℃ 时该反应的化学平衡常数表达式为
B．该反应为放热反应
C．83℃ 时，若各物质的浓度符合如下关系：，则此时
D．83℃ 时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积将增大
14. 氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。由图可知：（ ）
A．生成1molHF气体要吸收的热量为270kJ
B．热化学方程式为：H2 + F2= 2HF H=-270 kJ/mol
C．该反应是放热反应
D．反应物的总能量小于生成物的总能量
15．一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应，不能说明该反应一定达到平衡状态的是：（ ）
A．压强保持不变 B．N2的消耗速率和H2的生成速率之比为
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
D．NH3的百分含量保持不变
第II卷
二、非选择题(包括3大题，共55分)
16.（一）氨在国民经济中占有重要地位。已知：合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2 kJ热量。
(1)若起始时向容器内放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q（填“＞”、“＜”或“=”）______184.4kJ．
(2)1molN-H键断裂吸收的能量约等于 kJ。
（二） (1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101 kPa时，32.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624 kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是
(2)肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。该电池放电时：正极的电极反应式： ；负极的电极反应式： 。
(3)右图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是： 。
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积分数为20%)。
17．铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：
(1)某同学根据氧化还原反应：设计如图所示的原电池：
① 电极X的化学式为 ，电极Y的化学式为 。
②盐桥中的阴离子向 (填化学式)溶液中移动。
(2)新型电池中的铝电池类型较多。
①是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为。放电时的正极反应式为 ，充电时，阴极的电极反应式为 。
② 空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用溶液为电解液。电池工作过程中电解液的 (填“增大”“减小”或“不变”)。
③ 图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为，当电极上析出时，电路中转移的电子为 。
18．（一）羧基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
(1)若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是 (填字母)。
a．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应
b．通入CO后，正反应速率逐渐增大
c．反应前H2S的物质的量为7mol
d．达到平衡时CO的转化率为80%
(2)在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示，则该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在某温度下，向1L的密闭容器中通入10molCO和10molH2S，平衡时测得CO的转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数为 。
（二）实验室测定中和热的步骤如下(如图)
第一步：量取40.0mL0.25mol/L溶液倒入小烧杯中，测量温度；
第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；
第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
(1)图中仪器A的名称是 。
(2)若实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热 (填“相等”“不相等”)。
（三）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择 （填字母序号）．
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
该电化学保护方法的名称是 。
（2）图2中，钢闸门C为 极，用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，总反应的离子方程式为_________________________．
（3）有关上述实验，下列说法正确的是 。
A．溶液中Na+向D极移动
B．从D极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
永安市第三中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考
化学试卷参考答案
Ｂ 2．Ｃ 3．Ａ 4．Ｃ 5．Ｂ 6．Ｄ 7．Ｃ 8．Ｃ 9．B 10．Ｂ
11．Ｂ 12．Ｂ 13.Ｃ 14.Ｃ 15.Ｃ
16．共18分
（一）（1）< （2）391（每空两分，共4分）
（二） （1）N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH = －624 kJ·mol－１;
（2）O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－===4OH－ N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑
（3）Cu 2+ +2e - =Cu 112（本空两分）
（热化学方程每空3分，电极式每空3分）
17. 共16分（每空两分，电极式每空3分）
Cu Al 减小 0.02
18．共21分
（一）(1)c (2)放热 (3)（每空两分，共6分）
(1)环形玻璃搅拌棒 (2)不相等 相等（每空两分，共４分）
（三）（1）b；牺牲阳极的阴极保护法；
（2）阴极 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- （3）B
（每空两分，电极式每空3分，共11分）
答案第2页，共2页
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