参考答案：
1——5 BBDCA 6——10DCCDB 11——14 BDCA
15．(1) N2H4
(2)
(3) 3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；
(4) ①NH4++OH- H2O+NH3↑ ② SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
16．(1) CH2=CH2 7 碳碳双键、羧基
(2) 戊烷 3
(3)HOCH2CH2OH+2CH2=CHCOOH
CH2=CHCOOCH2CH2OOCCH=CH2+2H2O
(4)
17．(1)226.7
(2) CD 0.625
(3) 不变 30%
(4) 反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大 是
18．(1) 碱石灰 除去多余SO2和Cl2，避免污染空气；避免空气中的
水蒸气进入装置丙，影响产物纯度
(2)C 2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)浓硫酸
(4) 防止温度过高SO2Cl2汽化和分解 SO2Cl2 4OH 2Cl SO2 4 2H2O
(5)SO2Cl2 2e
2Cl SO2
{#{QQABTYKQggAAQBAAAAgCUwFCCgEQkAEACKoOAAAMsAAAABFABAA=}#}2023-2024 学年上期高二年级10月月考试题
化 学 学 科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Br-80
一、选择题：本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。
1．《厉害了，我的国》展示了我国科技发展的巨大成就，中国近五年来在探索太空、开发深
海、开发新材料、开发 5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是
A．华为 5G手机搭载智能 7 nm制程 SOC“麒麟 980”芯片，芯片的主要成分是单质硅
B．“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
C．火星车的热控材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
D “ ” 235U 238． 华龙一号 核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的 92 与 92U互为同位素
2．中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
D．“煮豆燃豆荚，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能
3．海带灰富含以 I-形式存在的碘元素。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如
图：
下列说法正确的是
A．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行
B．操作②中 CCl4，可用酒精、苯等代替
C．操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色
D．操作 Z所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
4．下列说法中正确的是
A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、SO 2 4 能大量共存
B．含有大量HCO 3 的溶液中：NH + 2 -4、K 、SO 4 、OH能大量共存
C．某透明溶液中：Fe3+、NO 、Na 3 、Cl-可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该
溶液中含有 SO2 4
5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。
此时 X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是
A．40mL1.5mol/L的 X溶液
B．20mL2mol/L的 X溶液
C．10mL4mol/L的 X溶液
D．10mL2mol/L的 X溶液
6．已知 A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与 D同主族，B与 C同周
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期，且 C与 D的原子序数之和为 20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素 E、
A的单质，丙、丁为 A、E分别与 B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件
已略去)。下列说法错误的是
A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．D的离子半径小于 C的离子半径
C．C的单质能与丙反应置换出 B的单质
D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加 KSCN溶液，溶液一定呈红色
7．科研人员利用 Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程
示意图如下
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中H2在 Cu表面断裂成 H原子，CO 2在 ZnO表面上形成了HCO3
B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有H2O生成
C．过程Ⅳ中有 C—H键形成，会吸收能量
D．总反应的化学方程式是
8．室温下，下列实验探究方案能达到目的的是
选
探究方案 探究目的
项
向5mL0.1mol L-1FeCl 3溶液中滴加1mL0.1mol L-1KIA 溶 FeCl3和KI的反应为可逆反应
液，再滴加几滴KSCN溶液。观察溶液颜色变化
B 向 NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉 KI溶 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
液，观察溶液颜色变化
用 0.55mol L-1NaOH溶液分别与等体积等浓度
C CH CH3COOH(aq) H
+(aq)
3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为
△H1、△H2，△H1＞△H2 +CH3COO-(aq) △H＞0
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在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷
D 却后再加入新制 Cu(OH)2浊液并煮沸，没有生成砖 淀粉没有水解
红色沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+4H2O=[Al(OH)4]-+4NH 4
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 2 3 +CO2+H 2O=HSiO 3 +HCO 3
D．将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比 1∶2混合：
Ba2++2OH-+2H++SO 2 4 =BaSO4↓+2H2O
10．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+ /MV+在电极与酶之间传递
电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．负极区，电极反应式为MV e MV2
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
11．下列说法正确的有
①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料
②石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化
③利用CH2 CH2与 HCl反应制得CH3CH2Cl，是理想的原子经济性反应
④丙烯中最多有 7个原子处于同一平面
⑤CH2Cl2只有一种结构，说明CH4是正四面体结构
⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
12．有机物 的结构共有(不考虑立体异构)
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
13．下面有机物具有玫瑰香气，其结构简式如下：
下列关于该有机物的叙述中错误的是
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A．该有机物的分子式为 C15H26O
B．既能发生取代反应，也能发生加成反应
C．1mol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗 481.6L(标准状况下)氧气
D．1mol该有机物在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 480g Br2
14．向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2，在一定条件下发生反应 SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为
①反应在 c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于 c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④Δt1=Δt2，ab段 NO2的消耗量小于 bc段 NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
二、非选择题，共 58 分。
15．(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之
和为 32，在周期表中 X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的结构示意图为 ，X与 Y形成的含有 18e-的化合物是
（2）用电子式表示 X与W组成的化合物的形成过程
（3）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离
子方程式为 。
（4）由 X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物 A
①已知 1mol A能与足量 NaOH浓溶液反应生成标准状况下 44.8L气体。写出加热条件下 A
与 NaOH溶液反应的离子方程式 。
②又知 A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出 A与氯水反应的离子方程式
。
16．(16分)A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发
展水平，F是链状化合物、一种油状液体，转化关系如下图所示(部分反应条件、产物省略)。
已知：RCH2Br
N aOH /H2△
O RCH2OH。
回答下列问题：
(1)A的结构简式为 ；D分子中最多有 个原子共平面；E中官能团的
名称为 。
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(2)已知烃 X中碳、氢元素的质量比为 5：1，它的名称是 ，它的同分异构体共
有 种，其中一氯代物有 4种的是 (写结构简式)。
(3)C E F的化学方程式为 。
(4)E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为 。
17．(14分)I.完成下列问题。
(1)在 298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)的摩尔燃烧焓为-393.5kJ·mol-1；
H2(g)的摩尔燃烧焓为-285.8kJ·mol-1；C2H2(g)的摩尔燃烧焓为-1299.5kJ·mol-1。
则 2C(s，石墨)+H2(g) C2H2(g)△H= kJ·mol-1。
(2)在 2L的恒温容器中加入 240g石墨和足量氢气发生反应：2C(s，石墨)+H2(g) C2H2(g)。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
A．v(H2)=v(C2H2)
B．容器中的气体压强不再改变
C．容器中的气体密度不再改变
D．石墨的质量不再改变
E.断开 1molH一 H键时，同时生成 2molC-H键
②若 5min达到平衡时石墨的质量为 90g，则 v(H2)= mol·L-1·min-1。
II.在密闭容器中加入 1molX和 3molY发生反应：X(g)+3Y(g) 4Z(g) △H<0，回答下列问题：
(3)若该反应在恒温恒容条件下进行：
①初始时充入惰性气体，化学反应速率会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②平衡时产生 1.2mol物质 Z，则 X的转化率α(X)= 。
[ α(A)=初始时A的物质的量-平衡时A的物质的量已知：转化率 100% ]
初始时A的物质的量
(4)若该反应在绝热恒容条件下进行：
①相同时间内生成 Z的量比恒温恒容时多，原因是 。
②当气体压强不再变化时，该反应 (填“是”或“否”)达到平衡状态。
18．(16分)磺酰氯(SO2Cl2 )可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭
催化下反应制取少量SO2Cl2，制备过程中应用的装置如图(部分夹持装置已省略)
已知：①SO2 Cl2 SO2Cl2
②SO2Cl2熔点为-54.1℃，沸点 69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解，遇水剧烈反应。
(1)仪器 b中盛放的试剂为 ，其作用是 。
(2)甲装置用于制备SO2，则下列试剂组合中合适的是 。
A．18.4mol L 1的硫酸和 Cu
B．10mol L 1的硝酸和Na 2SO3 固体
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C．70%的硫酸和Na 2SO3 固体
庚装置用于制备 Cl2,写出该装置中反应的离子方程式： 。
(3)装置乙和丁中可使用同一种试剂，该试剂为 。
(4)实验过程中需将装置丙置于冷水浴中，其原因是 ；向SO2Cl2中加入足量 NaOH 溶液，
振荡、静置得到无色混合盐溶液。写出该过程的离子方程式： 。
(5)某公司开发的Li-SO2Cl2电池，其示意图如下。
已知电池反应为： 2Li SO 2Cl 2 2LiCl SO 2 。则电池工作时，正极的电极反应式为 。
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