2024年高三化学专题复习 水溶液中溶液离子平衡的图像分析（共16张PPT）

(共16张PPT)
水溶液中离子
平衡的图像分析
---基于思维模型建构的实践
课前准备
自查知识：
①CH3COONa溶液中三大守恒？溶液中离子浓度大小？
②CH3COONa：CH3COOH=1：1混合溶液中三大守恒？溶液中离子浓度大小？
真题 细目表 难度
2023·山东·15 沉淀溶解平衡 难
2022·山东·14 沉淀溶解平衡 难
2022·全国乙卷·7 弱电解质的电离平衡 难
2021·山东·15 分布分数随pH的变化 难
2020·山东·13 浓度随pH的变化 难
2020·新课标全国I· 13 分布分数pH与V变化图 难
2020·课标全国II·9 H+对平衡的影响 难
2019·课标全国I· 11 “导电能力与V”变化图 中
2019·课标中全国Ⅱ·12 沉淀溶解平衡 中
近五年高考化学水溶液方面的考查
2019全国I选择13
2020山东T15
2021山东T15
2022山东T14
2023山东T15
学习目标
1.能正确识别图像，能从图像中找到曲线指代、趋势、关键点。
2.利用溶液中的平衡关系，学会分析不同类型图像中各粒子浓度之间的关系。
活动探究一：探究滴定过程pH变化曲线---例题精讲
例1.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)
B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)
＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)
＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
完成下列题目：
1.起点：pH=3和pH=5可以得到的结论？
2.半中和点：判断①点的溶质？比较①点溶液中离子浓度大小
判断②点的溶质？写出②溶液中的三大守恒
3.中性点：判断③点的溶质？
4.滴定终点：判断④点的溶质？
5.过量点：
活动探究一：探究滴定过程pH变化曲线---建立模型
解题方法结构化
离子平衡图像题解题方法模型
读题、读图弄清曲线变化的含义
电离常数计算方法：
三段式法、守恒法、pH法
单一溶液
中性点
比值确定
微粒大小关系判断：守恒关系和常数关系、图像判断
见等式想守恒
见比值想常数
辨析常考点
起点、反应一半点、中性点、终点、过量点
活动探究一：探究滴定过程pH变化曲线---错题重现
√
(P235,3题)已知pKa＝－lg Ka,25 ℃时，H2SO3的pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
√
确定反应原理
明确溶质成分
分析选项
分析曲线
活动探究一：探究滴定过程pH变化曲线---模型应用（直击高考）
确定反应原理
明确溶质成分
分析选项
分析曲线
√
活动探究二：分布系数曲线---例题精讲
透析分布曲线　确定思维方向
分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。
下图为H2C2O4溶液中主要成分的分布曲线随pH变化
分析：
①H2C2O4溶液平衡有哪些？
②3条曲线分别对应哪种微粒？
③Ka1=？Ka2=？
④A点pH为多少？
⑤NaHC2O4溶液的酸碱性？
活动探究二：分布系数曲线---例题精讲
例2.常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图，下列说法正确的是
√
【初步建立图像题思维模型】
综合审题
求常数
守恒关系中微粒替换
看曲线
找交点
思平衡
识图能力的提升
明身份
活动探究一：分布系数曲线---建立模型
活动探究二：分布系数曲线---错题重现
（P236,3题）常温下，在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L－1稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法正确的是
√
√
活动探究二：分布系数曲线---模型应用
直击高考
√
02
分析浓度-pH变化曲线，完善模型
起点、终点、交点、最值点、拐点等特殊点
提高读图识图能力
绘制并解析二类图像
初建模型
01
分析原理、强化变量的改变对体系产生哪些影响
03
解析不同类型题目
应用模型
解决分布系数图像
沉淀溶解平衡图像
酸碱中和滴定等图像
课堂小结
清疑、整理、收获
水溶液中离子平衡的图像分析
大
家
谢
谢