2023-2024学年度秋季荣兴高二第二次月考化学试卷
高二化学试卷
考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题(每小题3分，共54分）
1．向饱和石灰水中不断通入CO2，溶液的导电性随时间的变化图像，正确的是
．． ．
A B C D
下图表示溶液中和的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有
B．M区域内任意点(不包括XZ线)均为碱性
C．图中
D．XZ线上任意点均有pH=7
3．已知：1molH2与0.5molO2完全燃烧生成1molH2O(g)时放出241.8kJ热量，有关键能数据如下：
化学键 H—O O=O
键能/(kJ·mol-1) 463.4 498
则H—H键键能为
A．436kJ·mol-1 B．557kJ·mol-1 C．221.6kJ·mol-1 D．413kJ·mol-1
4．下列实验过程能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 检验某铁的氧化物含二价铁 将该氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去
B 检验乙醇中含有水 用试管取少量的乙醇，加入一小块钠，产生无色气体
C 证明酸性：H2SO3＞HClO 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成
D 证明CO2有氧化性 将点燃的镁条，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
A．的体积为 B．中含有的离子数为
C．溶液中的物质的量为D．与足量氯气反应，转移电子的物质的量为
6．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中的相对位置如图，且四种元素原子序数之和为37。下列说法不正确的是
B C D
E
A．B的某种核素可用来判定文物的年代
B．A、C、D三种元素可组成可溶于水的盐
C．原子半径由大到小顺序：E>F>C>A
D．最简单气态氢化物的稳定性：D
7．反应可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．是共价化合物 B．的电子式为
C．既含离子键又含共价键 D．与具有相同的电子层结构
8．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是
A．该装置把化学能转化为电能 B．Zn为正极，发生氧化反应
C．工作时由Zn电极向Cu电极迁移 D．工作一段时间后Cu电极质量不变
9．下列物质之间的相互关系错误的是（ ）
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B．正戊烷和异戊烷属于同系物
C．冰和冰水混合物是同一种物质
D．金刚石和C60互为同素异形体
10．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS表示过渡态），下列说法正确的是（ ）
A．三个基元反应中只有③是放热反应
B．该化学反应的速率主要由反应②决定
C．该过程的总反应为
D．
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、NO、I-
B．pH=1溶液：Fe3+、NH、Cl-、CrO
C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、CO、Br-、AlO
D．澄清溶液中：K+、Fe3+、MnO、SO
12．在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定正确的是
A．
B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率
C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数
D．
13．五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示：
0 50 150 250 350
0 0.24 0.36 0.40 0.40
下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡向逆反应方向移动
B．平衡时，的转化率是20%
C．该温度下，反应的平衡常数
D．内的平均反应速率
14．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．表示甲烷的燃烧热：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol
B．已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=–57.3kJ/mol，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
C．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；则0.5molN2与1.5molH2在一定条件下充分反应，放出热量为46.2kJ
D．2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2
15．下列诗词中，包含、的化学变化的是
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
B．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来
C．日暮北风吹雨去，数峰清瘦出云来
D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
16．可逆反应。反应中，当其它条件不变时，的质量分数与温度（）和压强（）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述正确的是（ ）
A．由图甲可知，，升高温度平衡正向移动
B．由图乙可知，，增大压强平衡正向移动
C．化学方程式中一定有
D．可以判断该可逆反应的正向为放热反应
17．已知部分弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 HClO HCN
电离常数
根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
A．
B．
C．
D．
18．反应 。关于该反应的下列图象(为体系中的质量分数)不正确的是
A． B．
C． D．
第II卷（非选择题）
19（8分，每空2分）.25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题
①曲线 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表盐酸的稀释过程
②a溶液的导电性比c溶液的导电性 (填“强”或“弱”)
③将a、b两溶液加热至30℃， (填“变大”、“变小”或“不变”)
④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka= 。
20（8分，每空2分）．25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O
电离平衡常数 Ka=1.75×105 Ka1=4.5×10－7 Ka2=4.7×10－11 Ka=3.0×10－8 Kb=1.8×10－5
(1)NH3·H2O的电离方程式是 ，25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，c(OH－)为 (列出算式即可)。
(2)下列方法中可以使0.10mol/L醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______(填字母序号)。
A．加水稀释 B．微热溶液
C．滴加少量浓氢氧化钠 D．加入少量醋酸钠晶体
(3)25°C时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是 (填字母序号)。
a．开始反应时的速率：Ab．放出等量氢气所需要的时间A=B
c．生成氢气的总体积：A>B
21（14分，每空2分）．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体，⑩CH3COOH。
(1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)；属于强电解质的是 ；
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式： ；
(3)向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。
(4)如图所示为实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：
①用 鉴别已经制备的Fe(OH)3胶体；
②Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式： 。
22（16分，每空2分）．将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH3OH)是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为：3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ mol-1。
(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量CO2的离子方程式为 。
(2)对于该反应，可以同时提高反应速率和CH3OH产率的措施有 (填字母序号)。
A．升高反应温度 B．使用高效催化剂
C．增大体系压强 D．移走CH3OH
(3)为探究该反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1molCO2和4molH2，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题；
①反应开始到10min时，v(CO2)= 。
②10min时，体系中CH3OH的物质的量分数为 %。
③该温度下的压强平衡常数Kp= (MPa)-2。
(4)某科研小组研究不同催化剂对反应3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的影响，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，CH3OH的产率随温度的变化如图所示：
①催化剂效果最佳的是 (填“催化剂I”、“催化剂II”)，理由是 。
②d点v(逆) a点v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)参考答案：
1．A
【详解】向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，先生成碳酸钙白色沉淀和水，溶液中的钙离子和氢氧根离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，直到导电能力接近为零，当二氧化碳过量时，二氧化碳会和碳酸钙反应，生成碳酸氢钙，随着二氧化碳的不断通入，溶液中的钙离子和碳酸氢根离子浓度越来越大，溶液的导电能力越来越强，A图像符合题意，，
故选A。
2．D
【详解】A．根据水的离子积定义，两条曲线间任意点均有，A正确；
B．XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），故M区域内任意点(不包括XZ线)均为碱性，B正确；
C．水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)都增大，所以，C正确；
D．XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），但温度不一定是常温，故pH不一定等于7，D错误；
故选D。
3．A
【详解】已知：1molH2与0.5molO2完全燃烧生成1molH2O(g)时放出241.8kJ热量，则2molH2与1molO2完全燃烧生成2molH2O(g)时放出483.6kJ热量，，设H—H键键能为a，反应焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和，则，a=436 kJ·mol-1；
故选A。
4．D
【详解】A．高锰酸钾可氧化浓盐酸，紫色褪去，不能检验二价铁，故A错误；
B．乙醇、水均与Na反应生成氢气，有气体生成，不能检验是否有水，故B错误；
C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钙沉淀，不能比较H2SO3、HClO的酸性强弱，故C错误；
D．点燃时Mg与二氧化碳反应生成氧化镁和C，则产生大量白烟且瓶内有黑色颗粒产生，C元素的化合价降低，可知二氧化碳具有氧化性，故D正确。
答案选D。
5．D
【详解】A．未指明温度与压强，不能利用22.4L/mol计算1mol O2的体积，故A错误；
B．1个Na2O2中含有2个Na+和1个，物质的量为0.1mol，含有的离子数为，故B错误；
C．未指明溶液的体积，无法计算的物质的量，故C错误；
D．5.6g Fe物质的量为0.1mol，与足量C12反应，即所有的Fe均转化为FeCl3，转移电子的物质的量为0.3mol，故D正确；
故选D。
6．D
【分析】A的某种核素没有中子，故A为H元素；全部为短周期元素，根据图示位置关系，B 、C、 D第二周期，E、F为第三周期，且D、E同族。B、 C、 D、 E四种元素原子序数之和为37，则设D的原子序数为x，则x-2+x-1+x+x+8=37，则x=8，故B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为S元素，都为主族元素，所以F为Cl元素；
【详解】A．B元素为碳，含碳的化合物在自然界中种类最多，A正确；
B．A、C、D三元素可组成化合物硝酸铵，可溶于水，B正确；
C．E、F第三周期，C为第二周期，A为第一周期，周期数越大，电子层数越多，半径越大，故，E、F半径大于C，C半径大于A；E、F同周期且F原子序数大于E，从左至右，原子半径依次减小，因此E半径大于F；所以原子半径由大到小顺序：E>F>C>A，C正确；
D．非金属性：D>E，非金属越强，气态氢化物的稳定性越强，因此氢化物的稳定性：D>E，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．为单质，不属于化合物，故A错误；
B．NaOH为离子化合物，电子式为，故B错误
C．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子构成的离子化合物，既含离子键又含共价键，故C正确；
D．Na+核外电子排布为2、8，共有2个电子层，Cl-核外电子排布为2、8、8，共有3个电子层，所以二者电子层结构不同，故D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．该装置为原电池，把化学能转化为电能，A正确；
B．锌电极失去电子为负极，B错误；
C．阴离子向负极移动，则工作时由Cu电极向Zn电极迁移，C错误；
D．Cu电极反应式为：Cu2＋+2e—= Cu，质量增加，D错误；
故答案为A。
9．B
【详解】A. 同分异构体是指分子式相同，而结构不同的化合物，故CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体，故A正确；
B. 同系物是指结构相似且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一列化合物，正戊烷和异戊烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；
C. 冰和冰水混合物都只含有一种物质即H2O，是同一种物质，故C正确；
D. 同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，金刚石和C60均为碳元素形成的两种单质，故D正确；
本题答案为：B
10．C
【分析】从图中可得出三个热化学方程式：
①2NO=N2O2 △H1=+199.2kJ/mol
②N2O2+CO=CO2+N2O △H2=-513.5 kJ/mol
③CO2+N2O+CO=2CO2+N2 △H3=-(△E-248.3) kJ/mol
【详解】A．由图可知，三个基元反应中，反应②和反应③的反应物总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，A错误；
B．活化能越大反应速率越慢，整个反应由最慢的一步决定，而反应②的活化能最小，故该化学反应的速率不是由反应②决定，B错误；
C．由始态和终态可知，该过程的总反应为NO和CO生成氮气和二氧化碳，过氧为，C正确；
D．由盖斯定律可知，①+②+③得△H=（+199.2kJ/mol）+（-513.5 kJ/mol）+[（-(△E-248.3) kJ/mol）]=-620.9kJ/mol，则△E=554.9 kJ/mol，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A． 与Al反应的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，如果溶液呈酸性，硝酸和Al反应生成含氮的物质而不是氢气，故A不符；
B． pH=1溶液呈酸性，2CrO+2H+=Cr2O+H2O，故B不符；
C． 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液，可能呈碱性，也可能呈酸性，呈酸性时CO、AlO不能共存，故C不符；
D． 澄清溶液中：K+、Fe3+、MnO、SO四种离子间不反应，能大量共存，故D符合；
故选D。
12．C
【详解】A．由图象可知，E点对应温度下，2L容器中M的浓度约为0.7，6L容器中M的浓度约为0.37，将容器的容积由6L压缩至2L，M的浓度并没有增大3倍，因此平衡逆向移动，所以，A错误；
B．达到平衡后，增大B的量，B为固体，对A的转化率无影响，B错误；
C．由图象可知，恒容时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，F点所处温度高于E点，所以E点的平衡常数小于F点的平衡常数，C正确；
D．由图象可知，恒容时随温度升高，M的浓度增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，，D错误；
答案选C。
13．C
【详解】A．该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A项正确；
B．平衡时，的转化率是，B项正确；
C．反应平衡常数，C项错误；
D．根据化学反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，内的平均反应速率，D项正确；
答案选C。
14．A
【详解】A．燃烧热是指通常情况下，1mol纯物质完全氧化生成指定的稳定化合物(H2O为液体水)时释放的热量，甲烷的燃烧热：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol，故A正确；
B．根据中和热的定义为：强酸和强碱的稀溶液反应每生成1molH2O时放出的热量，已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，且钡离子和硫酸根结合成沉淀过程中也将放热，故H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热ΔH 不是 2×(–57.3)kJ·mol-1，且无法计算，故B错误；
C．合成氨的反应是可逆反应，不能反应完全，所以将0.5molN2与1.5molH2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故C错误；
D．ΔH1表示碳完全燃烧的反应热，ΔH2表示碳不完全燃烧的反应热，碳完全燃烧放热多，且放热越多ΔH越小，因此ΔH1＜ΔH2，故D错误；
故选A。
15．D
【详解】A．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中涉及燃烧反应，，故A不选；
B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中涉及沙中淘金，不存在热量的变化，故B不选；
C．“日暮北风吹雨去，数峰清瘦出云来” 中涉及风吹散云雨，没有涉及热量和熵的变化，故C不选；
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及碳酸钙的分解，该反应是吸热的熵增反应，、，故D选；
故选D。
16．D
【详解】A.温度升高反应速率加快，先达到平衡，可知，由图可知升高温度，C的质量分数减小，平衡逆向移动，故A错误；
B. 根据增大压强反应速率加快可知，由图可知增大压强，C的质量分数减小，平衡逆向移动，故B错误；
C. 由B分析可知，增大压强平衡逆向移动，则该反应是气体体积增大的反应，所以，故C错误；
D. 由A分析可知，升高温度平衡逆向移动，可以判断该可逆反应的正向为放热反应，故D正确；
正确答案是D。
17．A
【分析】弱酸的电离平衡常数越大，则酸性越强，强酸能够制取弱酸。
【详解】A．根据HCOOH和HCN的电离平衡常数可知，HCOOH的酸性强于，因此该反应能自发进行，A符合题意；
B．HCN的酸性弱于HClO ，因此该反应不能自发进行，B不符合题意；
C．HClO的电离平衡常数小于H2CO3第一级电离平衡常数，而大于H2CO3第二级电离平衡常数，因此该反应不能自发进行，C不符合题意；
D．HCN的酸性弱于，因此该反应不能自发进行，D不符合题意；
故选A。
18．C
【详解】A．正反应为吸热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，A正确
B．正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所需时间减小，且平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，B正确；
C．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大，C错误；
D．温度相同时，增大压强，平衡向逆反应方向移动，的质量分数增大；相同压强，升高温度，平衡向正反应方向移动，的质量分数减小，D正确；
故选C。
19．(1)C
(2) I 强 变小 1×10-5
【详解】（1）盐酸为强酸、醋酸为弱酸，体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中醋酸浓度和物质的量的远大于盐酸中HCl的0.01mol/L和0.01mol，投入0.65 g锌粒（为0.01mol），醋酸反应速率快且产生H2更多；
A．反应开始前溶液的pH=2，不能为0点，A不符合题意；
B．由分析可知，醋酸先于盐酸反应结束，B不符合题意；
C．根据分析可知醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，故生成氢气醋酸更多且反应速率更快，C符合题意；
D．由分析可知，醋酸反应速率快，D不符合题意；
故选C。
（2）①盐酸为强酸、醋酸为弱酸，25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，醋酸会不断电离出氢离子，故盐酸中氢离子浓度减小更快；故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程；
②a溶液中氢离子浓度大于c点，故a的导电性比c溶液的导电性强；
③将a、b两溶液加热至30℃，氯离子浓度不变，而醋酸电离程度变大，醋酸根离子浓度变大，故 减小；
④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，，设醋酸浓度为a，初始pH=2，则0.1%a=0.01，a=10mol/L，醋酸的电离常数。
20．(1) mol L 1
(2)ABC
(3)ab
【详解】（1）NH3·H2O是弱电解质，部分电离，其电离方程式是，25℃时，物质的量浓度为0.10mol/L的氨水中，， mol L 1，则c(OH－)为 mol L 1；故答案为： ； mol L 1。
（2）A．加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，故A符合题意；B．电离平衡是吸热过程，微热溶液，平衡正向移动，电离平衡程度增大，故B符合题意；C．滴加少量浓氢氧化钠，氢氧根消耗氢离子，氢离子浓度降低，电离平衡正向移动，电离程度增大，故C符合题意；D．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，电离程度减小，故D不符合题意；综上所述，答案为：ABC。
（3）a．pH相等，两者氢离子浓度相等，因此开始反应时的速率：A=B，故a错误；b．pH相等，开始两者速率相等，后来醋酸又电离，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，因此生成等量氢气所需要的时间是醋酸少，即A＜B，故b错误；c．pH相等，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度，体积相等，因此醋酸物质的量远大于盐酸物质的量，则醋酸放出的氢气比盐酸多，则生成氢气的总体积：A＞B，故c正确；综上所述，答案为：ab。
21．(1) ②④⑥⑦ ①②③⑨
(2)CH3COOHCH3COO-+ H+
(3)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
(4)2KHSO4+ Zn=K2SO4+ZnSO4+H2↑
(5)碱
(6) 丁达尔效应 能 Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
【详解】（1）含有自由移动的离子或电子的物质能够导电，熔融的KHSO4、稀硫酸、氨水中有能够自由移动的离子，铜中有能够自由移动的电子，都能导电，故选②④⑥⑦；强电解质是在水溶液或熔融状态下能完全电离的化合物，氢氧化钡固体、熔融的KHSO4、HNO3、NaHCO3固体在水溶液或熔融状态下均能完全电离，故选①②③⑨；
（2）CH3COOH是弱电解质，在水溶液中部分电离为氢离子和醋酸根离子，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+ H+；
（3）向氢氧化钡溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钡沉淀和水，对应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；
（4）向硫酸氢钾溶液中加入锌粒，生成硫酸锌、硫酸钾和氢气，化学方程式为：2KHSO4+ Zn=K2SO4+ZnSO4+H2↑；
（5）向氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，Ba（OH）2：NaHCO3=1：1，化学方程式为：，此时溶液呈碱性；
（6）鉴别Fe(OH)3(胶体)，可将一束激光照射液体，若从侧面能看到一条光亮的通路，即为Fe(OH)3(胶体)，这是利用了胶体具有丁达尔效应的特点；胶体的微粒直径在1-100nm之间，能够透过滤纸；氢氧化铁胶体是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中制成的，对应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。
22．(1)NH3·H2O+CO2=NH+HCO
(2)C
(3) 0.035mol/(L·min) 12.5
(4) 催化剂I 反应tmin时，使用催化剂I时，甲醇的产率比催化剂II大，说明使用催化剂I时反应速率更大， <
【详解】（1）氨水与过量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，反应的离子方程式为NH3·H2O+CO2=NH+HCO。
（2）反应3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ mol-1是气体体积减小的放热反应，
A．升高反应温度，反应速率增大，平衡逆向移动，CH3OH产率减小，故A不选；
B．使用高效催化剂，反应速率增大，平衡不发生移动，CH3OH产率不变，故B不选；
C．增大体系压强，反应速率增大，平衡正向移动，CH3OH产率增大，故C选；
D．移走CH3OH，反应速率减慢，平衡正向移动，CH3OH产率增大，故D不选；
故选C。
（3）①根据已知条件列出“三段式”
10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化，则，解得x=0.5，反应开始到10min时，v(CO2)==0.035mol/(L·min)；
②10min时，体系中CH3OH的物质的量分数为=12.5%；
③该温度下的压强平衡常数Kp==(MPa)-2。
（4）①由图可知，反应tmin时，使用催化剂I时，甲醇的产率比催化剂II大，说明使用催化剂I时反应速率更大，说明则催化剂效果最佳的是催化剂I；
②由图可知，a点温度高于d点，温度越高，反应速率越快，则v(逆)答案第1页，共2页