江苏省高邮市2023-2024学年高一上学期10月学情调研测试化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 江苏省高邮市2023-2024学年高一上学期10月学情调研测试化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 610.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-24 11:34:10 | ||
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文档简介
高邮市2023-2024学年高一上学期10月学情调研测试
化学试题
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137
选择题（共39分）
单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是（ ）
A．黑火药是纯净物 B．硝酸钾的电离方程式：
C．硫的原子结构示意图： D．该反应为非氧化还原反应
2．可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是（ ）
A．核电荷数为138 B．核外电子数为226
C．中子数为88 D．与互为同位素
3．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 B．酸性氧化物：
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．电解质：
阅读下列材料，完成4-5题
铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。
4．铁生锈总反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列反应条件的改变对速率的影响不正确的是（ ）
A．增大的浓度能加快生锈速率 B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．干燥空气中铁生锈速率更快 D．升高温度能加快生锈速率
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．
C．溶液 D．
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氯气有毒，可用于杀菌、消毒
B．硫酸具有酸性，可用作干燥剂
C．有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下中含电子总数为
B．常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数大于小于
C．溶液中含的数目为
D．与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为
9．下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．利用图1装置制取蒸馏水 B．利用图2装置分离汽油和水
C．利用图3装置可分离溶液和胶体 D．利用图4装置可制备晶体
10．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（ ）
A．固体中存在自由移动的和
B．离子为
C．该电离过程可以表示为
D．水合钠离子中中的最靠近
不定项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝
C 向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 在中的溶解度大于在水中的溶解度
D 用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色 该溶液中不含有
A．A B．B C．C D．D
12．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．物质a可由在b点燃得到 B．物质b与水反应可以得到d
C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
13．已知氯酸钠与盐酸反应的化学方程式：。下列说法正确的是（ ）
A．是还原产物
B．被还原，发生还原反应
C．还原剂与氧化剂的物质的量比为
D．该反应生成的，转移电子的物质的量为
14．（16分）根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．硫酸是一种重要的工业原料。
（1）稀硫酸具有酸性，稀硫酸溶液中，________。
（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得溶液中含有，则该溶液中物质的量浓度为________。
Ⅱ．（1）在同温同压下，和两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为________．
（2）中，核外电子总数比质子总数多，则的摩尔质量为________．
（3）实验室利用反应制取氧气，现有参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。
（4）某元素的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为________（填“酸式盐”或“正盐”）。
（5）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如右图所示（左、右两侧温度相同）。左边充入氦气，右边充入和的混合气体，原子总数为共，则左右两室体积比为________．
15．（15分）某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：
请回答：
（1）试剂是________．
（2）请写出装置中的化学方程式________．
（3）装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和，试写出该反应化学方程式________．
（4）写出氯气进入装置发生反应的化学方程式________．
（5）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是________。
②D中应装入的物质是________。
a．浓硫酸 b．生石灰 c．固体 d．固体
16．（15分）明矾是一种常用的净水剂。以废易拉罐（主要成分为铝和少量铁杂质）为原料制取明矾晶体的实验流程如下：
（1）“碱溶”后滤渣的主要成分为________．
（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成和。该反应的化学方程式为________．
（3）“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需浓溶液的体积为________，配制所需的玻璃仪器除量筒（用于粗略量取溶液的体积）、烧杯、玻璃棒外还有________。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________（填字母）
A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线
B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒
C．容量瓶未干燥就用来配制溶液
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
（4）明矾晶体能够用于净水的原因为________．
（5）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取明矾晶体样品，溶于稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为。（硫酸钡的摩尔质量为）
该明矾晶体样品中的含量为________。（即每克明矾晶体中的物质的量）
17．（15分）气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如下：
（1）反应器中，的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是________．
（3）已知：饱和溶液在低于时析出，高于时析出。操作具体步骤：________，干燥，得到固体。（可选用的试剂：无水乙醇）
（4）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验：
①准确称取上述产品，溶于水配成的溶液。
②取待测液，加入过量的溶液和溶液发生如下反应：，杂质不与反应。
③以淀粉作指示剂，再加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为。（已知：）。计算该样品中的纯度。
（5）以和稀盐酸为原料制备进行水处理，其原理如下：，但在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：________．
高邮市2023-2024学年高一上学期10月学情调研测试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D B A C D C A C D AD C BC
14.(16分)Ⅰ．（1）0.01
（2）500m/9V
Ⅱ．（1）15:32 32:15
（2）12g/mol
（3）3.36
（4）正盐
（5）5:4
15.(15分)（1）饱和食盐水（2分）（不写饱和，扣1分）
（2） MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3分）
（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（3分）
（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3分）
（5） ①干燥氯气（2分）
②bd（2分）(漏选给1分，错选不给分）
16.(15分)（1）铁
（2）NH4HCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3（3分）
（3）50mL 100mL容量瓶、胶头滴管(写对一个给1分） D
（4）明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性
（5）（n-m）/233a
17.(15分)（1）还原剂（2分）
（2）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O（3分）
（3）将滤液在38℃以上（高于38℃的温度点都可以）（1分）蒸发至有大量晶体析出（1分）、趁热过滤（1分）、用无水乙醇洗涤（1分）（共4分）
（4） I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
n(I2)＝＝0.2000mol·L－1×40.00mL×10－3L mL-1/2
=4.000×10－3 mol (1分)
n(NaClO2)＝n(I2)＝2.000×10－3 mol （1分）
m(NaClO2)=2.000×10－3 mol×90.5g mol-1×250/25=1.8100g（1分）
ω(NaClO2)＝1.8100g/2.000g=90.50%（1分） （共计4分）
（5）盐酸浓度越大，溶液酸性越强，盐酸的还原性越强和NaClO2的氧化性越强，生成的Cl2的量越多（2分）
说明：
1、答案仅供参考，其他合理答案也可以得分；
2、除特别标注外，每空2分；
3、关于方程式评分标准：
1)化学方程式、离子方程式，不写反应条件扣一半或酌情扣分，不配平或产物、反应物的化学式有一处写错不得分，“”和“＝”错用不得分，“↑”或“↓”符号该标漏标酌情扣分；
2)热化学方程式不注明各物质的聚集状态或焓变数值不注明、计算错误、不带单位、该注明“-”号而漏写均判为不得分；
3)将化学式写成名称、将有机物结构简式写成分子式、将离子方程式写成化学方程式均不得分。
（说明：近年高考未发布官方评分标准，本评分标准只作参考）
化学试题
试卷满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137
选择题（共39分）
单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列说法正确的是（ ）
A．黑火药是纯净物 B．硝酸钾的电离方程式：
C．硫的原子结构示意图： D．该反应为非氧化还原反应
2．可用于辐照治疗癌症，下列关于说法正确的是（ ）
A．核电荷数为138 B．核外电子数为226
C．中子数为88 D．与互为同位素
3．下列有关物质的分类正确的是（ ）
A．化合物：氢氧化铁、稀盐酸、干冰 B．酸性氧化物：
C．碱：烧碱、纯碱、熟石灰 D．电解质：
阅读下列材料，完成4-5题
铁容易生锈，除了本身化学性质以外，与外界条件也有很大关系。铁与氧气在有水的环境中反应，生成一种叫氧化铁的物质，是铁锈主要成分，铁生锈的总反应为。铁锈特别容易吸收水分，铁表面的铁锈如果不除去，铁也就锈蚀的更快了。
4．铁生锈总反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列反应条件的改变对速率的影响不正确的是（ ）
A．增大的浓度能加快生锈速率 B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．干燥空气中铁生锈速率更快 D．升高温度能加快生锈速率
6．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．
C．溶液 D．
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氯气有毒，可用于杀菌、消毒
B．硫酸具有酸性，可用作干燥剂
C．有强氧化性，可用于消毒杀菌
D．木炭具有还原性，可用于吸附苯等有机物
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下中含电子总数为
B．常温常压下，和的混合气体含有的氧原子数大于小于
C．溶液中含的数目为
D．与铁完全反应生成时，反应转移的电子数为
9．下列实验装置使用不正确的是（ ）
A．利用图1装置制取蒸馏水 B．利用图2装置分离汽油和水
C．利用图3装置可分离溶液和胶体 D．利用图4装置可制备晶体
10．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是（ ）
A．固体中存在自由移动的和
B．离子为
C．该电离过程可以表示为
D．水合钠离子中中的最靠近
不定项选择题（本题包括3小题，每小题3分，共9分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论不合理的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 将未打磨的薄铝片放在火焰上加热，晃动铝片，内部有液态物质流动，但没熔融下滴 氧化铝熔点高于金属铝
C 向碘水中加入等体积，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色 在中的溶解度大于在水中的溶解度
D 用铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，未观察到火焰呈紫色 该溶液中不含有
A．A B．B C．C D．D
12．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．物质a可由在b点燃得到 B．物质b与水反应可以得到d
C．物质d是漂白粉的有效成分 D．可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验
13．已知氯酸钠与盐酸反应的化学方程式：。下列说法正确的是（ ）
A．是还原产物
B．被还原，发生还原反应
C．还原剂与氧化剂的物质的量比为
D．该反应生成的，转移电子的物质的量为
14．（16分）根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．硫酸是一种重要的工业原料。
（1）稀硫酸具有酸性，稀硫酸溶液中，________。
（2）稀硫酸与铝恰好完全反应，所得溶液中含有，则该溶液中物质的量浓度为________。
Ⅱ．（1）在同温同压下，和两种气体，密度比为________，若两者质量相等，其体积比为________．
（2）中，核外电子总数比质子总数多，则的摩尔质量为________．
（3）实验室利用反应制取氧气，现有参加反应，计算得到标准状况下的氧气的体积是________L。
（4）某元素的一种含氧酸化学式为，属于二元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应生成的产物为________（填“酸式盐”或“正盐”）。
（5）某密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度忽略不计）将容器分成两部分，装置如右图所示（左、右两侧温度相同）。左边充入氦气，右边充入和的混合气体，原子总数为共，则左右两室体积比为________．
15．（15分）某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如下实验：
请回答：
（1）试剂是________．
（2）请写出装置中的化学方程式________．
（3）装置中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和，试写出该反应化学方程式________．
（4）写出氯气进入装置发生反应的化学方程式________．
（5）若将上述装置中的C、D、E部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅲ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：
①装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是________。
②D中应装入的物质是________。
a．浓硫酸 b．生石灰 c．固体 d．固体
16．（15分）明矾是一种常用的净水剂。以废易拉罐（主要成分为铝和少量铁杂质）为原料制取明矾晶体的实验流程如下：
（1）“碱溶”后滤渣的主要成分为________．
（2）“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成和。该反应的化学方程式为________．
（3）“酸溶”步骤需溶液，若由浓溶液配制，则需浓溶液的体积为________，配制所需的玻璃仪器除量筒（用于粗略量取溶液的体积）、烧杯、玻璃棒外还有________。下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________（填字母）
A．用量筒量取溶液时，仰视量筒的刻度线
B．用量筒量取溶液后未洗涤量筒
C．容量瓶未干燥就用来配制溶液
D．烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
（4）明矾晶体能够用于净水的原因为________．
（5）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取明矾晶体样品，溶于稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为。（硫酸钡的摩尔质量为）
该明矾晶体样品中的含量为________。（即每克明矾晶体中的物质的量）
17．（15分）气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。工业上常将制备成固体以便运输和贮存，具体流程如下：
（1）反应器中，的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（2）吸收器中反应时有使带火星的木条复燃的气体产生，该反应的化学方程式是________．
（3）已知：饱和溶液在低于时析出，高于时析出。操作具体步骤：________，干燥，得到固体。（可选用的试剂：无水乙醇）
（4）为了测定获得产品中的纯度，进行如下实验：
①准确称取上述产品，溶于水配成的溶液。
②取待测液，加入过量的溶液和溶液发生如下反应：，杂质不与反应。
③以淀粉作指示剂，再加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为。（已知：）。计算该样品中的纯度。
（5）以和稀盐酸为原料制备进行水处理，其原理如下：，但在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：________．
高邮市2023-2024学年高一上学期10月学情调研测试
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B D B A C D C A C D AD C BC
14.(16分)Ⅰ．（1）0.01
（2）500m/9V
Ⅱ．（1）15:32 32:15
（2）12g/mol
（3）3.36
（4）正盐
（5）5:4
15.(15分)（1）饱和食盐水（2分）（不写饱和，扣1分）
（2） MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （3分）
（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（3分）
（4）Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O（3分）
（5） ①干燥氯气（2分）
②bd（2分）(漏选给1分，错选不给分）
16.(15分)（1）铁
（2）NH4HCO3+NaAlO2+H2OAl(OH)3↓+NH3↑+NaHCO3（3分）
（3）50mL 100mL容量瓶、胶头滴管(写对一个给1分） D
（4）明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，胶体有吸附性
（5）（n-m）/233a
17.(15分)（1）还原剂（2分）
（2）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2↑+2H2O（3分）
（3）将滤液在38℃以上（高于38℃的温度点都可以）（1分）蒸发至有大量晶体析出（1分）、趁热过滤（1分）、用无水乙醇洗涤（1分）（共4分）
（4） I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
n(I2)＝＝0.2000mol·L－1×40.00mL×10－3L mL-1/2
=4.000×10－3 mol (1分)
n(NaClO2)＝n(I2)＝2.000×10－3 mol （1分）
m(NaClO2)=2.000×10－3 mol×90.5g mol-1×250/25=1.8100g（1分）
ω(NaClO2)＝1.8100g/2.000g=90.50%（1分） （共计4分）
（5）盐酸浓度越大，溶液酸性越强，盐酸的还原性越强和NaClO2的氧化性越强，生成的Cl2的量越多（2分）
说明：
1、答案仅供参考，其他合理答案也可以得分；
2、除特别标注外，每空2分；
3、关于方程式评分标准：
1)化学方程式、离子方程式，不写反应条件扣一半或酌情扣分，不配平或产物、反应物的化学式有一处写错不得分，“”和“＝”错用不得分，“↑”或“↓”符号该标漏标酌情扣分；
2)热化学方程式不注明各物质的聚集状态或焓变数值不注明、计算错误、不带单位、该注明“-”号而漏写均判为不得分；
3)将化学式写成名称、将有机物结构简式写成分子式、将离子方程式写成化学方程式均不得分。
（说明：近年高考未发布官方评分标准，本评分标准只作参考）
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