2023——2024学年高二第一学期四会、广信中学
化学科第一次联考
注意事项：
1．试卷共8页，答题卷共2页，考试时间：75分钟，卷面满分：100分。
2．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名与考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
3．选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，但注意不能擦破试卷，否则不能扫描。
4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内
的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液。不按要求作答的答案无效。
5．请不要褶皱答题卡，以免无法扫描。
一、选择题(本大题共 16 小题，第一部分每小题 2 分，共 20 分；第二部分每小题 4 分，共 24 分，两部分共 44 分，每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多 选、错选均不得分)
第一部分（10*2分=20分）
1．关于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数(K)书写形式，正确的是
A． B． C． D．
2．下列关于可逆反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3 (g) △H< 0 的说法中正确的是
A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快
C．升高反应体系温度，可降低活化能使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加，反应速率加快
3．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)
A． (反应热)
B． (燃烧热)
C． (中和热)
D．
4．以下图象和叙述正确的是
A．图甲：该图象表示的反应方程式为，反应速率
B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂
C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大
D．图丁：对于反应：，
5．在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A．v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B．v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D．v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
6．乙烯与HCl气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是
A．第一步反应比第二步的快 B．第一步的逆反应活化能比第二步的小
C．两步反应的均小于0 D．增大压强可以使该反应的增大
7．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是
①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成，同时生成
③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变
⑦A，B、C的浓度之比为1:3:2
A．③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑦ D．②③④⑤⑥
8．开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列有关说法正确的是
A．加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量
B．升高反应温度有利于提高的平衡转化率
C．平衡后再通入适量，平衡常数K增大
D．增大体系的压强，平衡不发生移动
9．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则
A．无催化剂时，反应不能进行
B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化
D．使用催化剂Ⅰ时，内，
10．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O 2CrO(黄色)+2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
第二部分 （6*4分=24分）
11．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。下列说法不正确的是
生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂
C．①→②放出能量并形成了C—C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
12．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
13．已知煤炭的燃烧热为393.5kJ/mol，氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，一氧化碳的燃烧热为283.0kJ/mol。某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水，煤炉中会产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺，因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水，可使煤炭燃烧放出更多的热量。”下列有关说法正确的是
A．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH＜-571.6kJ·mol-1
B．CO的燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1
C．“煤炭燃烧得更旺”是因为少量固体碳与水反应生成了可燃性气体
D．因285.8kJ·mol-1+283.0kJ·mol-1＞393.5kJ·mol-1，故该同学的结论是对的
14．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是
A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
B．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
C．C(s)+O2(g)=CO(g) △H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1；2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
15．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的焓变为正值 B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应为放热反应
16．合成二甲醚的三步反应如下：
2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH1
2CH3OH (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH2
CO(g) + H2O (g)CO2(g) + H2(g) ΔH3
则 3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) 的ΔH是
A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH3
二、非选择题(本大题共 4 小题，共 56 分)
17．（14分）现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请回答以下问题：
(1)理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，下列属于理想的新能源的是_______。
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
(2)已知：CO的燃烧热为，则表示CO燃烧热的热化学方程式为： 。
(3)已知反应，在298K时断开(形成)1mol化学键要吸收(放出)的能量数据为：
化学键 H—H O—H C—H CO
436 x 413 1076
则根据反应热的计算，x=
(4)CO与NO在Rh催化剂上的氧化还原反应是控制汽车尾气对空气污染的关键反应。用Rh做催化剂时该反应的过程示意图如下：
①过程Ⅰ为过程 (填“吸热”或“放热”)。过程Ⅱ生成的化学键有 (填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”)。
②已知过程Ⅰ的焓变为，过程Ⅱ的焓变为，则该反应的热化学方程式为 。
18．（14分）分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题。
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 ；
（2）如图所示，仪器A的名称是 ；烧杯间填满泡沫塑料的作用： ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1℃ 终止温度t2℃
盐酸 氢氧化钠 混合溶液
1 20．0 20．1 23．2
2 20．2 20．4 23．4
3 20．5 20．6 23．6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H＝ ；（结果保留一位小数）
（4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是 。
19．（14分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s
溶液(含硫酸) 溶液
A 293 2 4 0
B 2 3 8
C 313 2 0
回答下列问题：
(1)通过实验A、B，可探究 的改变对反应速率的影响，其中 ， ；通过实验 (填序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)若、t2(3)写出该反应的离子方程式 。
(4)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应较慢，溶液变色不明显；但不久突然褪色，反应明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高所致，重做B组实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
时间/s 0 2 4 6 8 10
温度/ 20 21 21 22 22
结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 。
从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 (填字母)。
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰
20．（14分）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：
N2(g)+O2(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol-1；
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1；
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4 NH3(g) +5O2(g)＝4 NO(g) +6H2O(g) H= 。
（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如右图所示。
①NO的平衡转化率为 ，0~20min平均反应速率v(NO)为 mol/(Lmin)；该温度下的化学平衡常数数值是 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，则化学平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”)。
②下列可说明该反应已经达到平衡的是 。
a． v生成（CO2）= v消耗（CO）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
e．NO、CO、N2、CO2的浓度相等
③反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线① ⑧中正确的是2023——2024学年高二第一学期四会、广信中学化学科第一次联考：
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D D C A B B A D D
11 12 13 14 15 16
D D C B A A
二、填空题
17．（14分）
(1)B （2分）
(2) （3分）
(3)465 （2分）
(4) 吸热 （2分） 极性键和非极性键 （2分） （3分）
（14分）
（1）NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）═1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol （2分） （2）环形玻璃搅拌棒 （2分） 保温防止热量损失 （2分） 偏大 （2分）
（3）-51.8 kJ／mol （2分）
（4） 不能 （2分）
H2SO4与Ba(OH)2反应生成的BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热 （2分）
19．（14分）
(1) 反应物浓度 （1分） 1 (1分） 293 （1分） A、C （1分）
(2) 反应物浓度越大反应速率越快，反应温度越高反应速率越快 （2分） 8.33×10-4mol L-1 s-1 （2分）
(3)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O （2分）
(4) 温度不是反应速率突然加快的原因 （1分） 催化剂 （2分） D （1分）
20．（14分，每空2分）
(1) H= -903 kJ·mol-1 (2) 28.57% 0.02 0.05 向左
cd ①⑤⑦
答案第1页，共2页
