3.2水的电离和溶液的PH （含解析）同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.2水的电离和溶液的PH （含解析）同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 251.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-24 14:08:58 | ||
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文档简介
3.2水的电离和溶液的PH同步练习题
一、选择题
1．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．水电离出的的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
2．中和热测定实验中不使用的仪器是
A．温度计 B．环形玻璃搅拌棒 C．量筒 D．容量瓶
3．常温下，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液按一定体积混合，混合后溶液pH=7，混合后溶液体积等于酸碱体积之和，则CH3COOH溶液体积与NaOH溶液体积的关系为
A．小于 B．等于 C．大于 D．无法判断
4．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
A．演示喷泉实验 B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作 C．测稀硫酸的 D．制备氨水
A．A B．B C．C D．D
5．关于pH的测定下列说法正确的是
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
6．下列仪器使用前不需检验是否漏水的有
A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．容量瓶
7．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是
A．H2SO4 B．NaCl C．NaOH D．CH3COONa
8．下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.10 mol/L NaOH溶液
B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2
C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
D． 记录滴定终点读数为12.20ml
二、非选择题
9．某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol L-1，则此时c(OH-)为___mol L-1，若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol L-1，则由水电离出的c(OH-)为___mol L-1，此时温度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
10．“萃取分离”溶液中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是___________。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．Al3+为弱碱的阳离子，能发生水解：，使溶液呈酸性，也能发生水解：，使溶液呈碱性，两个水解过程能相互促进，因此溶液中有时，不能大量共存，A错误；
B．pH=6.5，溶液为酸性，选项中离子均能大量共存，B正确；
C．常温下，水电离出的时，表示水的电离被抑制，溶液显酸性或碱性，酸性时，不能大量共存，碱性时，不能大量共存，C错误；
D．，表明，溶液显酸性。酸性条件下，能氧化，两者不能大量共存，D错误；
故选B。
2．D
解析：中和热测定实验中需使用的仪器包括温度计、烧杯、量筒、环形玻璃搅拌器\隔热器材等，而不需要使用容量瓶，容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，故合理选项是D。
3．A
解析：CH3COOH为弱酸部分电离，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，CH3COOH溶液的浓度远远大于NaOH溶液的浓度，若等体积混合，所得溶液显酸性；若想让混合后溶液pH=7，则醋酸溶液的体积应小于氢氧化钠溶液的体积，故选A。
4．B
解析：A．NO不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，不能形成喷泉，A项不符合题意；
B．标准碱液滴定盐酸，用适量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁可以保证酸碱完全中和，操作正确，B项符合题意；
C．用试纸测溶液的方法为将试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，与标准比色卡对比，C项不符合题意；
D．由于氨气极易溶于水，导管直接伸入水中容易发生倒吸，D项不符合题意；
答案选B。
5．D
解析：A、pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液pH会稀释溶液浓度，测定结果可能会产生误差，选项A错误；
B、广泛pH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，选项B错误；
C、酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能测定溶液pH，选项C错误；
D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，选项D正确。
答案选D。
6．A
解析：在高中阶段常见仪器需要检漏的有：分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管，综上所述，A符合题意。
故选A。
7．B
解析：A．H2SO4相当于增大氢离子浓度，抑制水的电离，A不选；
B．NaCl对水的电离不影响，B选；
C．NaOH相当于增大氢氧根离子浓度，抑制水的电离，C不选；
D．CH3COONa电离的CH3COO-与水电离的H+结合，促进水的电离，D不选；
故选：B。
8．B
解析：A. 不能用容量瓶直接溶解氢氧化钠固体，应先在烧杯中溶解，并冷却至室温后，再转移至容量瓶中，A项错误；
B. 可以用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2，该反应为固液不加热制取气体，该装置正确，B项正确；
C. 乙醇与水互溶，不能用分液的方法进行分离，应用蒸馏的方法，C项错误；
D. 滴定管的刻度为上小下大，该刻度应为11.80mL，D项错误；
答案选B。
二、非选择题
9． 2×10-7 8×10-11 高于
解析：某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol L-1，由于纯水显中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则此时c(OH-)为2×10-7mol L-1，该温度下水的离子积常数是2×10-7×2×10-7＝4×10-14＞1×10-14，所以此时温度高于25℃。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol L-1，则溶液中氢氧根离子浓度是，硫酸抑制水的电离，因此由水电离出的c(OH-)就是溶液中的氢氧根离子，为8×10-11mol L-1。
10．pH在5左右时，钴、锂的分离效率高
解析：由题干图示信息可知，pH2～5，随pH得增加，萃取率在增加，当pH达到5左右时，萃取率很高了，接近100%，而若pH再增加，萃取锂的含量将增加，萃取的钴纯度下降，故pH一般选择5左右进行萃取实验，故答案为：pH在5左右时，钴、锂的分离效率高
一、选择题
1．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．水电离出的的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
2．中和热测定实验中不使用的仪器是
A．温度计 B．环形玻璃搅拌棒 C．量筒 D．容量瓶
3．常温下，将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液按一定体积混合，混合后溶液pH=7，混合后溶液体积等于酸碱体积之和，则CH3COOH溶液体积与NaOH溶液体积的关系为
A．小于 B．等于 C．大于 D．无法判断
4．下列实验操作设计正确且能达到实验目的的是
A．演示喷泉实验 B．滴定实验中用标准碱液滴定盐酸接近滴定终点的操作 C．测稀硫酸的 D．制备氨水
A．A B．B C．C D．D
5．关于pH的测定下列说法正确的是
A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3
C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D．pH计是精确测定溶液pH的仪器
6．下列仪器使用前不需检验是否漏水的有
A．锥形瓶 B．分液漏斗 C．滴定管 D．容量瓶
7．下列物质加入水中，不影响水的电离平衡的是
A．H2SO4 B．NaCl C．NaOH D．CH3COONa
8．下列有关实验的选项正确的是
A．配制0.10 mol/L NaOH溶液
B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2
C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
D． 记录滴定终点读数为12.20ml
二、非选择题
9．某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol L-1，则此时c(OH-)为___mol L-1，若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol L-1，则由水电离出的c(OH-)为___mol L-1，此时温度___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
10．“萃取分离”溶液中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是___________。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．Al3+为弱碱的阳离子，能发生水解：，使溶液呈酸性，也能发生水解：，使溶液呈碱性，两个水解过程能相互促进，因此溶液中有时，不能大量共存，A错误；
B．pH=6.5，溶液为酸性，选项中离子均能大量共存，B正确；
C．常温下，水电离出的时，表示水的电离被抑制，溶液显酸性或碱性，酸性时，不能大量共存，碱性时，不能大量共存，C错误；
D．，表明，溶液显酸性。酸性条件下，能氧化，两者不能大量共存，D错误；
故选B。
2．D
解析：中和热测定实验中需使用的仪器包括温度计、烧杯、量筒、环形玻璃搅拌器\隔热器材等，而不需要使用容量瓶，容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，故合理选项是D。
3．A
解析：CH3COOH为弱酸部分电离，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，CH3COOH溶液的浓度远远大于NaOH溶液的浓度，若等体积混合，所得溶液显酸性；若想让混合后溶液pH=7，则醋酸溶液的体积应小于氢氧化钠溶液的体积，故选A。
4．B
解析：A．NO不溶于水，也不与氢氧化钠溶液反应，不能形成喷泉，A项不符合题意；
B．标准碱液滴定盐酸，用适量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁可以保证酸碱完全中和，操作正确，B项符合题意；
C．用试纸测溶液的方法为将试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，与标准比色卡对比，C项不符合题意；
D．由于氨气极易溶于水，导管直接伸入水中容易发生倒吸，D项不符合题意；
答案选B。
5．D
解析：A、pH试纸在使用之前用蒸馏水润湿，测定溶液pH会稀释溶液浓度，测定结果可能会产生误差，选项A错误；
B、广泛pH试纸是粗略测定溶液酸碱性，测定数值为整数，不能为小数，选项B错误；
C、酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性和溶液pH范围，不能测定溶液pH，选项C错误；
D、pH计是精确测定溶液pH的仪器，用于测定溶液pH，选项D正确。
答案选D。
6．A
解析：在高中阶段常见仪器需要检漏的有：分液漏斗、容量瓶、酸式滴定管和碱式滴定管，综上所述，A符合题意。
故选A。
7．B
解析：A．H2SO4相当于增大氢离子浓度，抑制水的电离，A不选；
B．NaCl对水的电离不影响，B选；
C．NaOH相当于增大氢氧根离子浓度，抑制水的电离，C不选；
D．CH3COONa电离的CH3COO-与水电离的H+结合，促进水的电离，D不选；
故选：B。
8．B
解析：A. 不能用容量瓶直接溶解氢氧化钠固体，应先在烧杯中溶解，并冷却至室温后，再转移至容量瓶中，A项错误；
B. 可以用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2，该反应为固液不加热制取气体，该装置正确，B项正确；
C. 乙醇与水互溶，不能用分液的方法进行分离，应用蒸馏的方法，C项错误；
D. 滴定管的刻度为上小下大，该刻度应为11.80mL，D项错误；
答案选B。
二、非选择题
9． 2×10-7 8×10-11 高于
解析：某温度下，纯水的c(H+)为2×10-7mol L-1，由于纯水显中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则此时c(OH-)为2×10-7mol L-1，该温度下水的离子积常数是2×10-7×2×10-7＝4×10-14＞1×10-14，所以此时温度高于25℃。若温度不变，滴入稀H2SO4使c(H+)=5×10-4mol L-1，则溶液中氢氧根离子浓度是，硫酸抑制水的电离，因此由水电离出的c(OH-)就是溶液中的氢氧根离子，为8×10-11mol L-1。
10．pH在5左右时，钴、锂的分离效率高
解析：由题干图示信息可知，pH2～5，随pH得增加，萃取率在增加，当pH达到5左右时，萃取率很高了，接近100%，而若pH再增加，萃取锂的含量将增加，萃取的钴纯度下降，故pH一般选择5左右进行萃取实验，故答案为：pH在5左右时，钴、锂的分离效率高