第三单元　物质构成的奥秘复习课件(共59张PPT)-2023-2024学年九年级化学上册（人教版）

(共59张PPT)
第三单元　物质构成的奥秘
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单元复习课件
主讲人：
单元考点
CONTENTS
1
2
3
4
构成物质微粒的判断
用微粒的性质解释现象
原子和离子结构示意图
元素及元素周期表
思维导图
1
构成物质微粒的判断
考点一、构成物质微粒的判断
物质
分子
原子
离子
构成
1. 构成物质微粒
金刚石C
石墨C
硅Si
水和气体（稀气除外）
金属、稀有气体“石”旁、(碘除外）
大部分盐和碱
考点一、构成物质微粒的判断
2. 分子与原子的区别和联系
氧分子（O2）
氢分子（H2）
二氧化碳分子（CO2）
氨分子（NH3）
例：氧分子由氧原子构成。或 1个氧分子由2个氧原子构成。
例：氢分子由氢原子构成。 或 1个氢分子由2个氢原子构成。
①1个二氧化碳分子由____________________________构成
②1个水分子由____________________________构成；
③1个氨分子由____________________________构成。
2个氧原子和1个碳原子
1个氮原子和3个氢原子
2个氢原子和1个氧原子
水分子（H2O）
考点一、构成物质微粒的判断
2. 分子与原子的区别和联系
分子：由分子构成的物质，分子是保持其_________的最小粒子
原子：原子是__________中的最小粒子
化学性质
化学变化
区别：在化学变化中分子______再分，原子______再分
可以
不可
联系：
3.用微粒的观点解释物质的变化
物理变化：分子的_______发生了改变；
化学变化：分子的_______发生了改变。
间隔
种类
4.用微粒的观点解释纯净物与混合物
纯净物：__________________；
混合物：__________________。
由同种分子构成
由不同分子构成
当堂训练
1. (2022秋·广州市期中)保持过氧化氢(H2O2)化学性质的最小粒子是(　　)
A
2. 下列物质中由原子直接构成的是(　C　)
C
A. 水(H2O) B. 氧气(O2) C. 汞(Hg) D. 氧化汞(HgO)
3. (2022秋·惠州市校级期中)下列叙述正确的是(　D　)
D
A. 氢原子是最小的微粒，不可再分
B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能
C. 分子是保持物质性质的最小的微粒
D. 分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分
当堂训练
4. 下列关于过氧化氢分解制取氧气的微观认识合理的是(　B　)
A. 过氧化氢分子中含有水分子和氧分子
B. 过氧化氢分子会分解成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子再重新结合形成氧分子和水分子
C. 水分子和氧分子同样能保持过氧化氢的化学性质
D. 分子、原子在化学变化中种类都改变
B
当堂训练
A.水分解后生成氢气和氧气的分子个数之比为2∶1
B.一个水分子由一个氢原子和两个氧原子构成
C.水分解过程中,分子的种类不变
D.在化学反应中,分子是最小的粒子
5.如图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息正确的是( )
A
当堂训练
6. (2022秋·肇庆市校级期中)如图中，“ ”代表氮原子，“ ”代表氢原子：
(1)B图中，每个分子中含有 　2 　 个原子。
(2)D的物质类别属于 　混合物 　 (填“混合物”或“纯净物”)。
(3)保持氮气(N2)化学性质的微粒是 　B 　 (填字母，下同)。
(4)化学变化中的最小微粒是 　A 　 。
2 　
混合物 　
B 　
A 　
当堂训练
7. 如图形象地表示了某化学反应，其中“ ”表示氢原子，“ ”表示氧原子。
(1)乙属于 　混合物 　 (填“纯净物”或“混合物”)，原因是 　乙 由两种分子构成 　 。
(2)写出该反应的符号表达式 　H2O2H2O + O2 　 ，该反应属于基本反应类型中的 　分解 　 反应。
混合物 　
乙由两种分子组成 　
H2O2H2O + O2 　
分解 　
(3)从反应的模型图可以得出分子和原子的本质区别是 　在化学变化中，分子可分，原子不可再分 　 。
中，分子可分，原子不可再分 　
(1)该反应的类型属于　 　反应。
(2)在反应中氢气分子变成　 　,氯气分子变成
　 　,它们相互结合形成的新分子是　 　。
　氯化氢分子　
　氯原子　
　氢原子　
8.如图表示氢气和氯气反应的示意图。试回答:
　化合　
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是　 　,氯气在化学变化中的最小粒子是　 　,因此在这个反应中,发生变化的粒子是　 　,没有发生变化的粒子是
　 　。
(4)氢气和氯气的化学性质不同的原因是　 　。
　分子不同　
　氢原子、氯原子　
　氢分子、氯分子　
　氯原子　
　氢分子　
2
用微粒的性质解释现象
考点二、用微粒的性质解释现象
（1）分子的质量和体积都很小
（2）分子在不断地运动
（3）分子之间有间隔
（4）同种分子化学性质相同，
不同种分子化学性质不同
1.分子
的性质
温度升高，分子运动速率加快
一般情况：分子间隔：气>液>固
考点二、用微粒的性质解释现象
2. 分子运动实验
步骤 现象
① 向无色酚酞溶液中滴加几滴浓氨水，溶液由无色变为____色
② A烧杯中溶液由无色变为 色
结论
红
分子在不断地运动
红
① ②
当堂训练
1. (2022·锦州改编)下列事实的微观解释正确的是(　C　)
C
A. 一块金属很难被压缩——原子间没有间隔
B. 水在0 ℃时结冰不能流动——温度降低，分子不再运动
C. 湿衣服晾在阳光下干得快——分子间隔变大
D. 水蒸发变成水蒸气——分子本身发生改变
2. (2022秋·广州市黄埔区校级期中)用肥皂膜套在空瓶口上(瓶中为空气)，然后把瓶子放在盛有热水的容器中，其变化如图所示。热水中瓶内气体(　C　)
A. 分子体积变大
B. 分子在不断运动
C. 分子间隔变大
D. 分子数目增多
C
当堂训练
(1)水分子间的间隔:①　 　③(填“＜”或“＞”);
(2)水分子的运动速率:②　 　①(填“＜”或“＞”);
(3)③的水分子状态:　 　(填“静止”或“运动”);
(4)①→②发生了　 　(填“物理”或“化学”)变化。
　物理　
　运动　
　＜　
3.(创新思维)一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,请回答以下问题:
　＞　
当堂训练
4. 如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞溶液，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。(1)实验中，可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液以 　C、B、A 　 (填“A、B、C”或“C、B、A”)的顺序先后变成红色。该实验说明分子的性质是 　分子在不断。
C、B、A 　
分子在不断地运动 　
(2)某同学做此实验时，发现滤纸条没有变色，而试管中所塞的棉花却变成了红色，导致这种现象产生的错误操作可能是 　酚酞溶液滴到了棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上 　 。
酚酞溶液滴到了
棉花上，而浓氨水滴到了滤纸条上 　
(3)这一实验还说明，酚酞和浓氨水两种试剂中 　浓氨水 　 具有挥发性。
浓氨水 　
3
原子和离子结构示意图
单击此处输入你的正文，文字是您思想的提炼，为了最终演示发布的良好效果，请尽量言简意赅的阐述观点；
考点三、原子和离子结构示意图
1. 原子的结构
原子核（+）
中子（不带电）
（带1个单位正电荷）
（带1个单位负电荷）
核外电子（-）
质子（+）
（1）在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数
（2）普通的氢原子中不含中子
（3）原子、分子、中子都不带电
（3）原子的主要质量都集中在原子核上
考点三、原子和离子结构示意图
原子核
最外电子层
该电子层上的电子数
电子层
Na
+11
2
8
1
核电荷数(质子数）
2.原子结构示意图
2+8+1=11（核电荷数=核外电子数）
3.原子结构与其化学性质的关系
总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似
+11
2 8 1
7 8 2
＋17
(Na)
(Cl)
4. 离子——带电的原子
考点三、原子和离子结构示意图
4. 离子——带电的原子
（+）阳离子 原子 阴离子（-）
（1）形成：
电子层数减少
电子层数不变
失去电子
得到电子
2Mg2+
Mg2+：整体表示__________；
（2）意义：
1个镁离子
2个镁离子
一个镁离子带两个单位的正电荷
+11
2 8 1
+11
2 8
+17
2 8 7
+17
2 8 8
教材母题
m=(2＋8＋n)，即质子数=核外电子数：
不带电荷，为原子
m＞(2＋8＋n)，即质子数＞核外电子数：
带____电荷，为_______离子
m<(2＋8＋n)，即质子数<核外电子数：
带____电荷，为_______离子
原子和离子结构示意图
正
阴
负
阳
考点三、原子和离子结构示意图
4. 相对原子质量
质子数
中子数
（1）计算式：
（2）近似计算式：
相对原子质量=________＋________
（3）单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写
当堂训练
1. (2022秋·中山市校级月考)科学家对人类文明和社会可持续发展做出了重要贡献。下列选项正确的是(　C　)
C
A. 门捷列夫提出了近代原子论
B. 拉瓦锡编制了元素周期表
C. 张青莲测定了锌、铟等元素相对原子质量
D. 道尔顿确定了空气的组成
2. (2022秋·深圳市福田区期中)一切原子不可缺少的粒子是(　B　)
A. 质子
B. 质子、电子
C. 质子、中子、电子
D. 质子、中子
B
当堂训练
3. 下列有关原子的说法错误的是(　D　)
A. 原子是化学变化中最小的粒子
B. 原子中，质子数等于核外电子数
C. 原子中，质子数等于核电荷数
D. 原子中，中子数等于核外电子数
D
4. 探月卫星“嫦娥一号”主要任务之一是探测月球上氦-3的储量。如图是氦-3原子微观构成的示意图，以下说法错误的是(　C　)
A. 原子核内质子数等于核外电子数
B. 氦-3原子由原子核和核外电子构成
C. 氦-3原子核内质子数等于中子数
D. 一个氦-3原子的原子核内有2个质子
C
当堂训练
5. 下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是(　B　)
B
6. 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质。下列具有相似化学性质的一组是(　C　)
A. ①②
B. ③④
C. ①④
D. ②④
C
全国视野
7.（2022·云南）浩瀚的大海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。如图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不正确的是（ ）
A. 核外有3个电子层 B. 质子数为11
C. 易失电子形成阳离子 D. “+”表示钠原子带正电
D
8. (2022·仙桃)如图是三种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( )
A. ①和②化学性质相似
B. 它们表示三种元素
C. 表示稳定结构的是②和③
D. 表示阳离子的是②
C
当堂训练
9.下列关于Cl、Cl-两种粒子的判断:
①核电荷数相同;②核外电子数相等;
③化学性质相似;④质量几乎相等;
⑤质子数相等; ⑥Cl-比Cl稳定。
其中正确的是( )
A.②③④　 B.①④⑤　 C.①④⑤⑥　 D.①③④⑤⑥
C
当堂训练
上述粒子中, 属于阳离子的是　 　,属于阴离子的是　 　,属于原子的是　 　,具有稳定结构的是 　。(均填序号)
　③④⑤⑧　
　 ①②④⑥⑦⑧　
　③　
10.如图是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析,再回答问题:
　⑤　
当堂训练
11.某粒子的结构示意图为 (n≠0),请完成下列问题:
(1)图中的“m”表示　 　。
(2)若该粒子表示一个原子且n=3时,则m=　 　。
(3)若m=17,则n的值可能为　 　。
(4)若m＜10+n,则该结构可表示的符号有　 　(最少填两个)。
　Cl-、S2-(或“P3-”)　
　7或8　
　13　
　质子数(或“核电荷数”)　
当堂训练
12.在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦阳离子、⑧阴离子中,找出符合下列条件的粒子名称,填在相应的横线上:(填序号)
(1)构成物质的粒子是　 　;
(2)化学变化中的最小粒子是　 　;
(3)带正电荷的粒子是　 　;
(4)决定原子质量大小的粒子是　 　;
(5)构成原子核的粒子是　 　;
(6)不显电性的是　 　。
　①②④　
　③④　
　⑥　
　③⑥⑦　
　②　
　①②　
4
元素及元素周期表
考点四、元素及元素周期表
1.元素是________(即__________)相同的一类原子的总称。
质子数
核电荷数
元素的分类依据
氨气(NH3)
水(H2O)
注意：①不能将原子改成粒子。②元素的种类与电子数无关
③元素只讲种类，不讲个数
+11
2 8 1
+11
2 8
考点四、元素及元素周期表
2.元素符号书写规则：一大二小
如：N、Na、Ne；H、He、Hg
3.元素符号意义
Fe
宏观
表示铁元素
表示铁这种物质
微观
一个铁原子
考点四、元素及元素周期表
4.元素的分类
固体：“石”字旁（碳、硅、硫）
气体：“气”字头（氧、氢、氮）
液体：“氵”字旁（溴）
元素
金属元素：“钅”字旁（铁、铜、银）
非金属元素
稀有气体元素（氦、氖、氩）
考点四、元素及元素周期表
(1) 地壳中前五位： ；
(2) 地壳含量最多金属元素______。
(3) 生物细胞中含量最多______；
(4) 人体中最多金属元素______。
(5)相对原子质量最小_______。
(6)组成化合物最多______。
(7)空气中含量最高的元素是 .
铝(Al)
氧(O)
钙(Ca)
氢(H)
氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、
碳(C)
5.元素分布和元素之最
口诀：氧、硅、铝、铁、
养、闺、女、贴、心
氮(N)
考点四、元素及元素周期表
人物 俄国化学家_________发现了元素周期律，并编制了元素周期表
排列依据 按元素原子__________依次递增的顺序给元素编号
结构 横行(周期) 元素周期表有____个横行
纵列(族) 有_____个纵列，_____个族
单元格 包含信息
6.元素周期表
门捷列夫
核电荷数
7
18
16
氢
原子序数
相对原子质量
元素符号
元素名称
1
H
1.008
原子序数数值=核电荷数=质子数=核外电子数
相对原子质量＝质子数＋中子数
考点四、元素及元素周期表
7.元素周期规律
周期数＝电子层数。
同一周期中：从左向右，原子的质子数/最外层电子层数依次递增
主族数＝最外层电子数。
同一主族中：原子最外层电子数相同，化学性质相似
从上到下，原子的核外电子层数依次递增
1.豆腐是人们喜爱的食品,其中含铁和钙。这里所指的“铁”“钙”应理解为( )
A.分子　 B.原子　C.离子　 D.元素
D
A.地壳中含量最多的元素是O
B.含量最多的金属元素是Fe
C.铝的元素符号是Cl
D.由图可知,各元素在地壳中的含量相差不大
2.如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图,据此判断下列说法正确的是( )
A
当堂训练
3. 铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是(　D　)
A. 相对原子质量不同 B. 中子数不同
C. 电子数不同 D. 质子数不同
D
4.关于二氧化碳(CO2)的说法正确的是(　B　)
A. 二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
B. 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
C. 二氧化碳是混合物
D. 二氧化碳分子是由碳元素和氧元素组成的
B
A.①的化学性质比较稳定　 B.③④属于同种元素
C.②容易得到电子　 D.④是一种阴离子
5.以下是四种微粒的结构示意图,下列有关各微粒的说法中,错误的是( )
D
6. (2022秋·惠州市校级期中)如图是三种粒子的结构示意图。下列关于这三种粒子的说法不正确的是(　C　)
C
A. Y、Z属于同种元素
B. X的化学性质稳定
C. Z表示阴离子
D. Y在化学反应中易失电子
A.碘元素属于金属元素
B.碘的相对原子质量为126.90 g
C.x的值为7
D.碘原子易失去电子形成稳定结构
7.碘元素在元素周期表中有如图所示信息。下列说法正确的是( )
C
8.如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和其粒子结构示意图信息。下列说法不正确的是(　A　)
A. n = a + b + 8
B. “？”处元素符号为Cl
C. 氯原子的核外电子数为17
D. 该粒子化学性质稳定
A
A.钪元素是金属元素
B.钪的原子序数为21,
相对原子质量为44.96
C.钪元素与钾元素、
钙元素等位于同一族
D.钾、钙、钪、钛等原子的电子层数相同
9.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分,据此判断以下与钪有关的叙述,其中不正确的是( )
C
10.下列叙述正确的是( )
A.若两种粒子的核外电子数相同,则这两种粒子一定是同种元素
B.若两种粒子的质子数相同,则这两种粒子一定是同种元素
C.若两种粒子是同种元素,则这两种粒子的中子数不一定相同
D.若两种粒子是同种元素,则这两种粒子的最外层电子数一定相同
C
11.请写出正确的化学符号或化学符号所表示的意义:
(1)钠元素:　 　; (2)2个铁原子:　 　;
(3)镁离子:　 　;(4)2F:　 　;
(5)Hg:　 　;
(6)3Cl-:　 　。
　3个氯离子　
　表示汞元素,表示1个汞原子,表示汞这种物质　
　2个氟原子　
　Mg2+　
　2Fe　
　Na　
12.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)上图中A 是　 　。
(2)在铜(Cu)、氯化钠(NaCl)、二氧化碳(CO2)三种物质中,由分子构成的物质是　 　,由原子构成的物质是 　,由离子构成的物质是 　。
氯化钠(或“NaCl”)　
铜(或“Cu”)　
　二氧化碳(或“CO2”)　
　原子　
(3)酒精(C2H5OH)由 　种元素组成,一个酒精分子含有 　个原子。
9　
3　
它们表示　 　种元素。　 　表示的是原子,　 　表示的是阴离子。(均填序号)
　②　
　①③④　
(4)下列是几个粒子的结构示意图。
　3　
A.反应前后分子、原子没有变化　
B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的　
D.反应前后元素种类没有变化
(5)下图为甲烷与氧气反应的微观模型示意图,据此分析错误的是( )
A
A.反应前后分子、原子没有变化　
B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的　
D.反应前后元素种类没有变化
(5)下图为甲烷与氧气反应的微观模型示意图,据此分析错误的是( )
A
13. (2021·全椒县期中)有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B元素原子第三电子层比第二电子层少一个电子，C元素的原子得到2个电子以及D元素原子失去一个电子后所形成的离子均与氖原子具有相同的电子层结构。请回答：
(1)写出上述四种元素的元素符号：A 　　 、B 　　 、C 　　 、D 　　 。
　
　
　
　
(2)画出A原子和C离子的结构示意图：A原子 　　 ；C离子 　　 。
14. (2022秋·东莞市校级月考)如图是元素周期表的截选图，请仔细观察、分析，然后回答下列问题：
(1)13号元素的元素名称为 　铝 　 ，其相对原子质量是 　26.98 　 。
(2)根据16号元素原子的结构示意图可推知该原子易 　得 　 (填“得”或“失”)电子，从而形成的离子符号是 　S2- 　 。
(3)表中第3周期共有 　三(或3)　 种元素属于金属元素。
铝 　
26.98 　
得 　
S2- 　
三(或3)　
(4)9号和17号元素化学性质相似，是因为它们的原子的 　最外层电子数 　 相等。
(5)由图可知，同周期元素从左到右的递变规律是 　从左到右，质子数或核电荷数逐渐增加(合理即可)　 。
最外层电子
数 　
从左到右，质子
数或核电荷数逐渐增加(合理即可)　
谢谢聆听
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