1.4 常见的碱(1)
同步训练A组
1．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂化学性质的说法错误的是(D)
A. 能与二氧化碳反应
B. 能使无色酚酞试液变红
C. 能与稀硫酸反应
D. 能使紫色石蕊试液变红
2．向下列物质的溶液中滴入氢氧化钠溶液，能生成红褐色沉淀的是(C)
A. KCl B. HCl
C. FeCl3 D. CuSO4
3．下列物质间能反应，但没有明显现象的是(A)
A. NaOH与HCl B. NaOH与Cu(OH)2
C. HCl与AgNO3 D. FeCl3与NaOH
4．在两支试管中分别注入2～3毫升CuCl2溶液和FeCl3溶液，然后分别往上述两支试管中滴入1毫升左右的NaOH溶液。可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀。反应的化学方程式分别为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。
5．工厂里烧煤产生的烟气中含有较多的CO2和SO2等气体，对环境会造成污染，一般通过碱溶液将其吸收。写出用氢氧化钠溶液分别吸收这两种气体的化学方程式：
(1)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；
(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。
6．小刚用实验方法区别稀硫酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)。
(1)他取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量Na2CO3溶液，观察到A溶液中产生无色气泡，则A是稀硫酸，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。
(2)他另取适量A、B两种溶液于两支试管中，分别加入适量CuSO4溶液，B溶液中的现象是产生蓝色絮状沉淀。
(3)他还用了下列试剂中的一种区别A、B两种溶液，该试剂是__C__。
A. 氯化钠溶液 B. 硫酸钠溶液
C. 酚酞试液 D. 硝酸钠溶液
7．【发现问题】 研究性学习小组中的小屹同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。
【实验探究】 在体积相同、盛满CO2的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。
(第7题)
【实验现象】 甲装置中产生的实验现象是：石灰水变浑浊，气球膨胀，其反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，乙装置中的液体仍为无色，但气球鼓得比甲装置更大。
【实验结论】
(1)检验CO2时常用澄清的石灰水是因为石灰水与CO2反应时能产生白色沉淀，现象更明显。
(2)吸收CO2时常用氢氧化钠溶液是因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的CO2。
同步训练B组
8．如图所示，夹子开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是(C)
(第8题)
液体A
气体B
A
NaOH溶液
CO2
B
NaOH溶液
SO2
C
浓硫酸
H2
D
Ba(OH)2溶液
HCl
【解析】 液体A与气体B反应，使试管内气压减小，水的沸点降低而沸腾起来。浓H2SO4与H2不反应，试管内气体没有减少，气压不变。
9．向HCl和CuCl2的混合液中逐滴加入NaOH溶液，下列图像正确的是(D)
【解析】 溶液中含HCl，开始时溶液的pH小于7；滴入的NaOH溶液与酸反应生成NaCl和水，与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，但Cu(OH)2能溶于酸，因此开始时不能出现沉淀，CuCl2质量也不变少，但NaCl质量不断增加，反应完全后NaCl质量不变。
10．小刚和小丽用如图所示装置进行实验，验证二氧化碳与氢氧化钠和氢氧化钙都能发生反应。
(第10题)
(1)小刚关闭K，通入二氧化碳，A、B中均无明显变化，则B中盛放的是氢氧化钙溶液。
(2)小刚打开K，继续通入二氧化碳，B中反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。此步实验的目的是验证CO2与Ca(OH)2能发生反应。
(3)小丽认为：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳，因此上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。她用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50毫升上述溶液放入A、B中，关闭K，通入约500毫升二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是关闭K时，B中溶液无明显变化，且通入的CO2气体体积远大于A中溶液的体积，说明CO2和NaOH发生了反应。
【解析】 氢氧化钠一般用于吸收CO2，Ca(OH)2一般用于检验CO2，若吸收的CO2的体积远远大于NaOH的体积，说明两者发生了反应。
课件8张PPT。1.4 常见的碱(1)按时完成课后同步训练，全面提升自我！单击此处进入课后同步训练1.4 常见的碱(2)
同步训练A组
1．为了打造“江北水城，运河古都”，光岳楼周边仿古建筑的重建需要大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗名是(C)
A. 烧碱 B. 石灰石
C. 熟石灰 D. 生石灰
2．物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体；②有腐蚀性；③易吸收水分；④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是(D)
A．①② B．②③
C．①③ D．③④
3．某无色溶液具有下列性质：①能使无色酚酞试液变红；②与硫酸铜溶液反应会产生蓝色沉淀；③与碳酸钠溶液反应会产生白色沉淀。请你推断该溶液是(B)
A. 氢氧化钠溶液 B. 澄清石灰水
C. 氯化钙溶液 D. 盐酸
4．用石灰浆涂抹墙壁，一段时间以后，涂层表面物质的pH小于其内层物质的pH。下列化学方程式可以解释这一现象的是(A)
A. Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B. CaO＋H2O===Ca(OH)2
C. CaCO3CaO＋CO2↑
D. 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
5．下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是(C)
A. SO2 B. HCl
C. O2 D. CO2
6．小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列四组实验方案，其中能达到预期目的的是(D)
(第7题)
7．在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管中左侧液面将下降(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是氢氧化钠固体溶于水放热。若用浓硫酸代替氢氧化钠固体，则U形管中液面也会出现同样现象。
8．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如下图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(第8题)
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
同步训练B组
9．下表是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验记录，其中合理的是(D)
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A. ②③ B. ①③
C. ②④ D. ①④
【解析】 (1)NaOH溶液变质是因为吸收了空气中的CO2而生成Na2CO3。(2)因为滴加石灰水时带入了OH－，所以加入石灰水后再滴加酚酞试液，溶液变红不能确定原溶液中是否含有NaOH。(3)因氢氧化钠固体除吸收二氧化碳外还能吸收水，因此称量所得质量并非完全是CO2质量。
10．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，曲线BC段对应的实验现象是有气泡产生，在C点时溶液中的溶质是NaCl。
(第10题)
【解析】 氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水。反应一开始是酸碱中和反应，溶液质量增加；氢氧化钠反应完后是碳酸钠与盐酸反应，反应中释放出CO2而产生气泡，且溶液质量增加放缓；至C点反应正好结束，溶质只有NaCl。
11．学习碱的性质时，同学们在实验室中做“检测氢氧化钙性质”的实验，实验方案如图甲所示(说明：实验中使用的药品均是溶液)。请回答下列问题：
(1)写出盐酸加入氢氧化钙中反应的化学方程式：2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；在实验过程中，并没有观察到该反应的明显现象，请你写出一种能够观察到变化发生的方法：先往氢氧化钙溶液中滴1～2滴无色酚酞试液(或紫色石蕊试液)。
(第11题甲)
(2)实验结束后，同学们将四只试管中的物质全部倒入废液缸中。为了处理废液废渣，首先对废液缸中物质的成分进行初步分析，过程如图乙所示：
(第11题乙)
由上述分析可知：
①固体A中一定含有碳酸钙和氢氧化铁。
②无色溶液B中使酚酞试液变红的物质是一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠。
【解析】 (1)在一定量的氢氧化钙溶液中，滴1～2滴酚酞试液，溶液变红。然后加入适量盐酸至红色消失，变为无色液体，说明盐酸与氢氧化钙能够发生化学反应。
(2)固体A中呈红褐色的是氢氧化铁。无色溶液B使酚酞显红色，说明一定有碱性物质，且与盐酸反应产生气体，则一定有碳酸钠。因为氢氧化钙不与碳酸钠共存，因此一定不含氢氧化钙，可能有氢氧化钠。
课件8张PPT。1.4 常见的碱(2)按时完成课后同步训练，全面提升自我！单击此处进入课后同步训练
