1.5 酸和碱之间发生的反应
同步训练A组
1．烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是(B)
A. 紫色——红色——蓝色
B. 蓝色——紫色——红色
C. 蓝色——红色——紫色
D. 紫色——蓝色——红色
2．下列实际应用中，属于酸和碱反应的是(B)
①用生石灰做食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A. ①② B. ③④
C. ①④ D. ②③
3．最近，不少媒体报道，某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草，长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于胃酸和胃蛋白酶对黏膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有(D)
①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3
A. ①③ B. ②④
C. ①⑤ D. ③⑤
(第4题)
4．向氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图所示。下列有关认识错误的是(D)
A. 反应结束时溶液的pH＝7
B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 该反应的实质是H＋和OH－结合生成水分子
D. 该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的
5．如图所示，U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸。下列说法正确的是(C)
(第5题)
A. 开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B. 开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C. 充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D. 充分反应后U形管中溶液一定呈无色
6．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量变化而变化的图像如下图所示。
(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热(填“放热”或“吸热”)反应。
(第6题)
(2)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变小。B点表示的含义是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
7．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：
步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如下图。
(第7题)
(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有(写出两种)玻璃棒、烧杯、量筒(两种即可)。
(2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，请结合图像，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%)
【解】 由图可知，与20克盐酸恰好反应，消耗氢氧化钠溶液的质量为8克。
设与8克1%NaOH完全反应，消耗HCl的质量为x
NaOH ＋ HCl===NaCl＋H2O
40 36.5
8克×1% x
＝ x＝0.073克
盐酸的溶质质量分数为×100%＝0.37%
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有NaCl、HCl。(用化学式表示)
同步训练B组
8．氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有(D)
A. NaCl、H2O B. NaClO、H2O
C. NaCl、NaClO D. NaCl、NaClO、H2O
【解析】 NaOH和HCl、HClO都会反应生成相应的盐和水。
9．氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：
(1)方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是溶液由红色变为无色，那么可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应，其反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，那么说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。 你认为方案二的结论正确吗？不正确(填“正确”或“不正确”)，理由是稀硫酸有剩余也会产生气泡。
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是AB(填序号)。
A. 用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减小，最终小于7
B. 用温度计测量氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
【解析】 (1)氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色。(2)硫酸与氢氧化钠反应后，若硫酸过量，滴入碳酸钠溶液也会产生气泡。(3)A中氢氧化钠溶液pH大于7，滴入硫酸后，最终小于7，说明NaOH已被反应；B中NaOH与H2SO4属于放热反应，故依据温度变化可判断；C中两者反应后，若NaOH过量，也会与CuSO4反应生成蓝色沉淀，因而不能确定NaOH是否参加反应。
10．用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；当加入熟石灰m克时，溶液中的溶质为CaCl2和HCl。若改用n克氢氧化钠与相同质量盐酸反应，所得溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)。
(第10题)
【解析】 (1)当加入熟石灰m克时，溶液的pH小于7，盐酸有剩余，而溶质为CaCl2和HCl。(2)当加入熟石灰n克时，pH等于7，即HCl恰好完全反应。因为每与73份质量的HCl反应需消耗Ca(OH)274份质量，与相同质量HCl反应需消耗NaOH 80份质量，所以改为n克氢氧化钠时，盐酸会过量，pH<7。
课件8张PPT。1.5 酸和碱之间发生的反应按时完成课后同步训练，全面提升自我！单击此处进入课后同步训练
