人教新版九年级下册 第十一单元 盐 化肥 单元测试卷（A）（含解析）

人教新版九年级下册《第十一单元 盐 化肥》2023年单元测试卷（A）
一、选择题
1．（3分）下列化学肥料中属于复合肥料的是（　　）
A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[CO（NH2）2]
C．硝酸铵[NH4NO3] D．磷酸二氢钾[KH2PO4]
2．（3分）下列购买的物质中不能作为氮肥使用的是（　　）
A．硫酸铵[（NH4）2SO4] B．氨水（NH3．H2O）
C．硝酸（HNO3） D．尿素[CO（NH2）2]
3．（3分）盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是（　　）
A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品
B．用小苏打制作糕点
C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液
D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸
4．（3分）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（　　）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 实验操作
A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤
B H2（CO） 灼热CuO 洗气
C NaCl（Na2SO4） 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl（Na2CO3） 适量稀盐酸 蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
5．（3分）下列离子组能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3﹣ Fe3+ Na+ OH﹣
B．K+ SO42﹣ Na+ NO3﹣
C．Cl﹣ K+ SO42+ Ba2+
D．Ca2+ Cl﹣ CO32﹣ Na+
6．（3分）下列化学方程式中属于复分解反应的是（　　）
A．C+O2CO2
B．2H2O2H2↑+O2↑
C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2
D．HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
7．（3分）图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的的是（　　）
A．根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数
B．根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存
C．根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量
D．根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量
8．（3分）如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是（　　）
甲 乙 丙 X Y Z
A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4
B H2SO4 Ba（OH）2 Na2CO3 CaO Ca（OH）2 CaCO3
C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2
D HCl Ba（OH）2 K2CO3 H2O2 H2O O2
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（　　）
A．NaOH B．Ca（OH）2 C．CaO D．BaCl2
10．（3分）某白色粉末可能含有NaOH、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种．为探究白色粉末的性质，将该粉末放入足量水中，充分搅拌后，把所得溶液分为三份进行实验：
（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸
分析实验得出的以下结论，合理的是（　　）
A．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaCl，可能含有NaOH
B．一定含有Na2CO3，一定没有Na2SO4、NaOH，可能含有NaCl
C．一定含有NaOH、Na2CO3，一定没有Na2SO4，可能含有NaCl
D．一定含有Na2CO3、NaCl，一定没有Na2SO4，可能含有NaOH
二、填空题
11．（7分）下列物质①熟石灰、②碳酸钠、③氯化钠、④碳酸钙、⑤碳酸氢钠、⑥氢氧化铝、⑦稀盐酸等，在生产生活中有广泛用途，请按下列要求填空（填序号）．
（1）农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是　 　；
（2）用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是　 　；
（3）常用于面制品发酵的是　 　；
（4）天安门前的华表，其主要成分是　 　．
12．（15分）三沙市是我国位置最南、总面积最大（含海域）、陆地面积最小的地级市。
（1）永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的　 　操作相似；
（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是　 　；
（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：
该流程中，溶液A为　 　，其中没有发生的基本反应类型为　 　。
三、解答题
13．（8分）请写出下列物质或者其主要成分的化学式，并对该物质进行分类（酸、碱、盐、氧化物）．
物质 化学式 类别 物质 化学式 类别
盐酸 消石灰
石灰石 生石灰
纯碱 苛性钠
14．（15分）无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，如图1．
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是　 　（填序号）．
①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为　 　g．
（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca（NO3）2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图2所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是　 　；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有　 　种情况；
③若测得原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是　 　．
15．（15分）干燥剂“碱石灰”是氧化钙和氢氧化钠的混合物，在空气中容易变质．某研究小组对一只干燥管里的“碱石灰”样品的成分进行实验探究．
[提出猜想]
猜想Ⅰ：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠．
猜想Ⅱ：部分变质，含有…
猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙、碳酸钠．
[实验探究]
操作 现象 结论
① 试管外壁发烫，得到浑浊的液体 推测样品中含有　 　
② 滤渣溶解，产生大量气泡 写出产生大量气泡的化学方程式　 　
③ 产生白色沉淀 写出产生白色沉淀的化学方程式　 　
[小结与思考]
（1）从上述实验现象推断：猜想　 　成立．
（2）“碱石灰”样品里是否一定含有碳酸钙？　 　（填“一定”或“不一定”），请说明理由．　 　．
（3）能用碱石灰干燥的气体是　 　．
A．HCl B．CO2 C．SO2 D．NH3 E．O2．
16．（10分）计算题在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）
可能用到的相对原子质量：H﹣1　　O﹣16　　Na﹣23　　Fe﹣56．
人教新版九年级下册《第十一单元 盐 化肥》2023年单元测试卷（A）
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【分析】氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥。含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥
【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素属于钾肥，故A错；
B、CO（NH2）2中含有氮元素属于氮肥，故B错；
C、NH4NO3中含有氮元素属于氮肥，故C错；
D、KH2PO4中含有磷和钾两种元素，属于复合肥，故D正确。
故选：D。
2．【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：硫酸铵、氨水、尿素、硝酸中都含有氮元素，都能够为植物提供营养元素；但是硝酸的酸性很强，能使土壤酸化，所以不能作为氮肥使用。
故选：C。
3．【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A.亚硝酸钠是一种有毒物质，不能通过添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品，以防危害人体健康，选项说法错误；
B.小苏打受热时会产生二氧化碳气体，且能与酸性物质反应释放出二氧化碳，所以可用小苏打制作糕点，选项说法正确；
C.农业上常用硫酸铜配制杀菌剂波尔多液，选项说法正确；
D.纯碱能与酸反应生成二氧化碳，所以可用纯碱除去面粉发酵生成的酸，选项说法正确。
故选：A。
4．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、氢气、一氧化碳均具有还原性，均能与灼热CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、Na2SO4能与过量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
5．【分析】本题根据pH＝1，则说明溶液为强酸性，离子能大量共存则不能结合成水、气体或沉淀，并结合常见带色离子的溶液进行分析。
【解答】解：A、Fe3+与OH﹣结合生成氢氧化铁沉淀，且Fe3+在水溶液中显黄色，故A错误；
B、四种离子之间不能结合成水、气体或沉淀，且都是无色的离子，故B正确；
C、SO42﹣与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D、在酸性条件下，H+与CO32﹣结合生成水和二氧化碳，Ca2+与CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，故D错误；
故选：B。
6．【分析】复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，一般为溶液中的反应，利用这一知识可解决此题。
【解答】解：A、两种物质反应生成一种物质属化合反应，故此选项错误。
B、一种物质反应生成了两种物质属分解反应，故此选项错误。
C、不符合四种基本反应类型的特征，不属于四种基本反应类型，故此选项错误。
D、因为两种化合物相互交换成分，生成两种化合物，符合复分解反应的特征，属于复分解反应，故此选项正确。
故选：D。
7．【分析】A、根据某元素的原子结构示意图：可推测：质子数、电子数、得失电子情况等；
B、根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存；
C、根据元素的相对原子质量是一个比值；
D、根据元素周期表查出某元素：元素符号、质子数、电子数、得失电子情况等。
【解答】解：A、根据某元素的原子结构示意图能推断出质子数、核外电子总数、电子层数与每一层上的电子数，但是不能推断该元素原子核内的中子数，原信息错误，故A不能达目的；
B、根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存，原信息正确，故B能达目的；
C、根据元素的相对原子质量表不能查出某元素的质量，原信息错误，故C不能达目的；
D、元素周期表不能体现元素在地壳中的含量，所以不能查出某元素在地壳中的含量，原信息错误，故D不能达目的。
故选：B。
8．【分析】根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图通过一步反应就能实现的一组，通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单。
【解答】解：
A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；
B、硫酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和Na2CO3会发生反应，Na2CO3和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故B正确；
C、硫酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钾不会发生反应，不符合题意，故C错误；
D、盐酸和氢氧化钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不符合题意，故D错误。
故选：B。
9．【分析】硫酸厂的污水中含有硫酸，直接排放会导致河流水质酸化，可用碱或其它物质进行中和．据此分析，即可正确选择．
【解答】解：A、硫酸可与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，故A能解决问题；
B、硫酸可与氢氧化钙反应，生成硫酸钙和水，故B能解决问题；
C、氧化钙与硫酸反应，生成硫酸钙和水，故C能解决问题；
D、氯化钡与硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能解决河流水质酸化。故D不能解决问题。
故选：D。
10．【分析】（1）酚酞遇碱性溶液变红，说明溶液中含有碱性物质；
（2）根据盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应判断；
（3）根据沉淀能溶于稀盐酸可判断是碳酸盐沉淀，没有硫酸盐沉淀．氯化钠存在与否对实验现象无影响，故不能判断有无氯化钠．
【解答】解：（1）第一份溶液中滴加酚酞后，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠或碳酸钠；
（2）第二份溶液中滴加稀盐酸后，开始无明显现象，随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生，证明溶液中既有氢氧化钠又有碳酸钠；
（3）第三份溶液中滴加BaCl2后有白色沉淀生成，过滤，所得沉淀全部溶于稀盐酸，所得沉淀应该是碳酸钡，证明固体中不含硫酸钠。氯化钠存在与否对实验现象无影响，故不能判断有无氯化钠。
故选：C。
二、填空题
11．【分析】物质的性质决定物质的用途，熟石灰是氢氧化钙 的俗称，具有碱性；碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体；天安门前的华表是用大理石制成的；据此进行分析解答．
【解答】解：（1）熟石灰是氢氧化钙 的俗称，具有碱性，可用于改良酸性土壤．
（2）碳酸钠可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂．
（3）碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，碳酸氢钠常用于面制品发酵．
（4）天安门前的华表是用大理石制成的，其主要成分是碳酸钙．
故答案为：（1）①；（2）②；（3）⑤；（4）④．
12．【分析】由题目的信息可知，（1）分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的过滤操作相似；
（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是：蒸发结晶或蒸发溶剂，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；
（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：该流程中，溶液A为稀盐酸；氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应。
【解答】解：（1）分离原理如图1所示，该原理与化学实验中常见的过滤操作相似；故答案为：过滤；
（2）三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是：蒸发结晶或蒸发溶剂，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；故答案为：蒸发结晶或蒸发溶剂；
（3）海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：该流程中，溶液A为稀盐酸；氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应；故答案为：稀盐酸；化合反应和置换反应；
三、解答题
13．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别进行分析解答；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物．
【解答】解：盐酸的化学式为HCl；是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸．
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙中钙元素显+2价，碳酸根显﹣2价，其化学式为CaCO3；碳酸钙是钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
纯碱是碳酸钠的俗称，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3；碳酸钠是钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
消石灰是氢氧化钙的俗称，钙元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为Ca（OH）2；是由钙离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱．
生石灰是氧化钙的俗称，钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，其化学式为CaO；是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．
苛性钠是氢氧化钠的俗称，钠元素显+1价，氢氧根显﹣1价，其化学式为NaOH；是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱．
故答案为：
物质 化学式 类别 物质 化学式 类别
盐酸 HCl 酸 消石灰 Ca（OH）2 碱
石灰石 CaCO3 盐 生石灰 CaO 氧化物
纯碱 Na2CO3 盐 苛性钠 NaOH 碱
14．【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；根据质量分数的含义可以进行相关方面的计算；根据物质之间相互作用时的实验现象可以判断物质的组成方面的情况．
【解答】解：（1）磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥．故填：②③．
（2）需要硝酸钾的质量为：150g×2%＝3g．故填：3．
（3）①碳酸钠能和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙，说明营养液中含有硝酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存，所以由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是碳酸钾．故填：K2CO3．
②由实验2可知，生成的白色沉淀是硝酸银和氯化钾反应生成的氯化银，所以营养液中含有氯化钾，硝酸钾是否含有无法确定，根据实验1、实验2推测原营养液的组成为：硝酸钙和氯化钾或硝酸钙、氯化钾和硝酸钾两种情况．故填：2．
③原营养液中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，氯化钾中K+和Cl﹣的数目之比为1：1，如果混合物中含有硝酸钾，营养液中K+和Cl﹣的数目之比就不是1：1了，所以营养液中不含有硝酸钾．故填：
KCl、Ca（NO3）2
故答案为：（1）②③（2）3 （3）①K2CO3 ②2 ③KCl、Ca（NO3）2
15．【分析】氧化钙可以与水发生化学反应生成氢氧化钙而变质，同时放出大量的热，而生成的氢氧化钙还可以与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钙；固体氢氧化钠极易吸收空气中的水蒸气而潮解，由于这两种物质都具有吸水性，所以常用作干燥剂．而氢氧化钠还易与二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠而变质．
实验室选干燥剂是有要求的，不能随便选，总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．
【解答】解：[实验探究]根据信息，取碱石灰样品放入试管中，加足量水，用手触摸试管外壁发烫，说明样品与水接触放出了大量的热，故样品中应含有生石灰或氢氧化钠至少有一个；
碱石灰样品加足量水后得到了浊液，说明有不溶于水的物质产生，根据生石灰和氢氧化钠的变质情况，可发生的反应的化学方程式有：CaO+H2O＝Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，可以推断此不溶于水的物质为碳酸钙，所以操作②是碳酸钙与盐酸的反应，
故反应的方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
根据③向滤液中滴入澄清石灰水产生白色沉淀，说明含有能和钙离子结合成沉淀的离子存在，说明溶液中含有可溶性的碳酸钠，
故反应的方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
[小结与思考]（1）综合①②③现象，说明碱石灰只是部分变质为碳酸钠和碳酸钙，故猜想Ⅱ成立；
（2）“碱石灰”样品里不一定含有碳酸钙，因为若碱石灰中同时有Ca（OH）2和Na2CO3加水后也会得到碳酸钙；
（3）由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂，不能干燥会与之反应的酸性气体：如．HCl、CO2、SO2 等，故选项为：DE．
故答案为：[实验探究]氧化钙和氢氧化钠至少有一个；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
[小结与思考]（1）Ⅱ；（2）不一定；若碱石灰中同时有Ca（OH）2和Na2CO3加水后也会得到碳酸钙；（3）DE．
16．【分析】在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量，进而求算出该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．
【解答】解：在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至16g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液22g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g﹣16g＝6g；
与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：6g×10%＝0.6g
设20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
162.5 120
x 0.6g
＝
解得：x＝0.8125g
该工业盐酸中氯化铁的质量分数为：×100%＝4.1%
答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%．