新人教版九年级下册第10单元 酸和碱2023年单元测试卷（含解析）

新人教版九年级下册《第10单元 酸和碱》2023年单元测试卷
一、选择题
1．（3分）了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义、某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如表，其中酸性最强的是（　　）
物质 醋 酱油 食盐水 炉具清洁剂
pH 2 5 7 12
A．醋 B．酱油 C．食盐水 D．炉具清洁剂
2．（3分）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．Fe
3．（3分）归纳是学习化学的重要方法，小丽总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中“﹣”连接的物质表示能相互反应），除指示剂外图①中的物质可能是（　　）
A．FeCl3 B．CO C．CO2 D．CuO
4．（3分）用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（　　）
A．镁条和稀硫酸
B．大理石和稀盐酸
C．二氧化锰和过氧化氢溶液
D．浓硫酸和水
5．（3分）已知氢氧化锂（LiOH）是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍．其化学性质与氢氧化钠相似．下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（　　）
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞溶液变红色
C．能使紫色石蕊溶液变蓝色
D．能与氧化铜反应
6．（3分）古罗马贵族阶层发现一种金属器皿，用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知，除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是（　　）
A．葡萄酒的pH＜7
B．葡萄酒属于混合物
C．除酸过程的反应产物之一为H2
D．该金属比铜更不活泼
7．（3分）下列关于酸和碱的叙述正确的是（　　）
A．熟石灰能参与中和反应，可用于治疗胃酸过多
B．浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出吸水性
C．浓盐酸瓶口可观察到白雾，具有挥发性
D．烧碱易潮解，可用于二氧化碳的干燥
8．（3分）化学上有“酸去锈、碱去油”的说法。某课外活动小组用炉具清洁剂和厕所清洁剂开展实验，下列说法不正确的是（　　）
A．用pH试纸测得炉具清洁剂的pH为13
B．炉具清洁剂可使紫色石蕊变红
C．在大理石上滴厕所清洁剂会产生气泡
D．厕所清洁剂去除铁锈后溶液显黄色
9．（3分）人体内一些液体的正常pH范围如下表．在这些液体中一定呈酸性的是（　　）
血浆 乳汁 唾液 胆汁 胰液 胃液
pH范围 7.35～7.45 6.6～7 6.6～7.1 7.1～7.3 7.5～8.0 0.9～1.5
A．血浆 B．胃液 C．乳汁 D．唾液
10．（3分）如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是 （　　）
A．X显酸性
B．Y可能是水
C．Z可能是肥皂水
D．Z可使紫色石蕊试液变红
11．（3分）在KOH溶液与盐酸的反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（　　）
A．该实验是将KOH溶液逐滴加入一定量的盐酸中
B．将P点对应溶液加热蒸干，所得固体是纯净物
C．M→N的过程中，KCl质量不断增加
D．该反应属于放热反应
12．（3分）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（　　）
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．乙溶液的pH可能为11
C．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
13．（3分）有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（　　）
A．
B．
C．
D．
14．（3分）向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．M点时，剩余固体是氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＜P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
二、填空题
15．（7分）酸和碱等都是重要的化工原料，在生产和生活中，有着重要的应用。
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬。这是因为　 　（用化学方程式表示）。
（2）厕所清洁剂和炉具清洁剂的作用是不同的。其中，炉具清洁剂中含有 　 　（写化学式），利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的。
（3）氢氧化钠的俗名是 　 　（任写其一），固体暴露在空气中易吸水而变成过饱和溶液的状态，这种现象叫 　 　。在空气中久置一段时间，能生成白色粉末物质，用化学方程式表示发生的变化：　 　。
（4）用稀盐酸除铁锈的原理是 　 　（用化学方程式表示）。
16．（6分）小芳结合所学有关酸、碱的知识，用如图1所示总结了盐酸的四条化学性质（即盐酸与这四类物质能够发生化学反应）。
（1）为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变成　 　色。
（2）依据性质②，盐酸常用于金属的除锈，用盐酸除去生锈铁钉表面铁锈的化学方程式为　 　。
（3）小明用微观示意图（图2）来说明性质③反应的发生过程，用化学反应方程式表示为　 　。从图2可以看出，该反应的微观实质是　 　。
（4）为了验证性质④反应能够发生，你选择的物质是　 　。
A.Na2CO3
B.CuSO4
C.NaCl
17．（6分）小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH试纸测得家中某些物质近似的pH如表：
物质 洁厕精 苹果汁 护发素 玉米粥
pH 1 3 6 7～8
物质 洗发水 肥皂液 厨房清洁剂
pH 8 10 12
小明将自制的紫菜汁滴入上述7种物质中，发现紫菜汁与紫色石蕊溶液的变化相似，将紫菜汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。
（1）若将紫菜汁滴入护发素中，你认为液体的颜色 　 　（填“不变”“变红色”或“变绿色”）。
（2）通过研究，小明同学懂得了洗发时先用洗发水再用护发素的科学道理，查阅资料：人体胃液pH在0.5 1.5之间，小明同学懂得了患胃酸过多的病人不能空腹食用上述食物中的 　 　。
（3）要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带 　 　（填“a”或“b”）。
a．“洁厕灵”
b．“厨房清洁剂”
三、实验题
18．（11分）根据如图所示的实验回答问题。
（1）甲实验中加入酚酞试液的目的是　 　；
（2）乙实验利用控制变量法进行了对比，排除了水对实验的干扰，若观察到U形管左端的液面　 　（填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，其反应的化学方程式为　 　；
（3）实验丙中，在试管①、②中均可观察到的现象是　 　。试管①中发生反应的化学方程式是　 　。
四、计算题
19．（10分）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取50g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。回答下列问题：
（1）a点溶液中的溶质是 　 　（填化学式）。
（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
五、科学探究题
20．（18分）进行化学实验是化学学习和探究的主要途径，根据要求完成下列实验探究。
（1）用控制变量方法探究影响物质溶解性的因素。
实验一 实验二
①实验一目的是探究 　 　对硝酸钾溶解性的影响；
②实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 　 　。
（2）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
A．猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：反应后稀盐酸过量，溶液显酸性。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：　 　。
B．设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
实验步骤 实验现象 实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 pH 　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”） 猜想二不成立，猜想三成立
②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　 　 猜想二不成立，猜想三成立
新人教版九年级下册《第10单元 酸和碱》2023年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：物质的pH小于7时显酸性，且pH越小，酸性越强。由题干表格中的数据可知，醋的pH最小，因此醋的酸性最强。
故选：A。
2．【分析】根据酸的化学性质：能与活泼金属反应生成盐和氢气；能与金属氧化物反应生成盐和水；能与碱反应生成盐和水；能与某些盐反应。
【解答】解：A、镁为排在氢前的金属，可以与酸反应；A不符合题意；
B、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应；B不符合题意；
C、二氧化碳不与酸反应；C符合题意；
D、铁为排在氢前的金属，可以与酸反应；A不符合题意；
故选：C。
3．【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、氯化铁能与碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀，但氯化铁属于盐，不符合要求，故选项错误。
B、一氧化碳不能与碱溶液反应，故选项错误。
C、二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，二氧化碳属于非金属氧化物，故选项正确。
D、氧化铜不能与碱溶液反应，故选项错误。
故选：C。
4．【分析】根据题意，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，说明药品接触生成了气体或放出了大量的热；一段时间后又恢复原状，说明是药品接触放出热量，进行分析解答。
【解答】解：A、镁条和稀硫酸反应生成硫酸镁溶液和氢气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。
B、大理石和稀盐酸生成二氧化碳气体，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，观察到气球鼓起；一段时间后，气球不会恢复原状，故选项错误。
D、浓硫酸溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，观察到气球鼓起；一段时间后，温度恢复至常温，又恢复原状，故选项正确。
故选：D。
5．【分析】根据氢氧化锂（LiOH）化学性质与氢氧化钠相似可知，氢氧化锂（LiOH）能与二氧化碳反应、能使无色酚酞溶液变红、能使紫色石蕊溶液变蓝，但不能与氧化铜反应．
【解答】解：根据题意：氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，所以能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，能使紫色石蕊试液变蓝，但不能和金属氧化物氧化铜反应。
故选：D。
6．【分析】A、当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
B、根据葡萄酒中含有酒精、水、酸等，进行分析判断。
C、根据除酸过程酸与金属间发生了置换反应，进行分析判断。
D、根据在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。
【解答】解：A、用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正，则葡萄酒显酸性，pH＜7，故选项说法正确。
B、葡萄酒中含有酒精、水、酸等，属于混合物，故选项说法正确。
C、除酸过程酸与金属间发生了置换反应，则除酸过程的反应产物之一为H2，故选项说法正确。
D、除酸过程酸与金属间发生了置换反应，说明该金属的位置排在氢的前面，则该金属比铜更活泼，故选项说法错误，
故选：D。
7．【分析】A、氢氧化钙具有较强的腐蚀性；
B、浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性；
C、浓盐酸具有挥发性；
D、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】解：A、氢氧化钙具有较强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，该选项说法不正确；
B、浓硫酸可使有机物发生炭化现象，体现出氧化性，该选项说法不正确；
C、浓盐酸瓶口可观察到白雾，是因为挥发出的氯化氢和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，说明浓盐酸具有挥发性，该选项说法正确；
D、烧碱易潮解，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不可用于二氧化碳的干燥，该选项说法不正确。
故选：C。
8．【分析】根据炉具清洁剂有强碱性，进行分析判断。
根据厕所清洁剂有强酸性，进行分析判断。
石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
【解答】解：A、炉具清洁剂有强碱性，测得炉具清洁剂pH＝13，故选项正确；
B、炉具清洁剂呈强碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误；
C、厕所清洁剂有强酸性，能与大理石反应，会产生气泡，故选项正确；
D、厕所清洁剂呈酸性，除铁锈后溶液显黄色，故选项正确；
故选：B。
9．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．据此分析判断即可．
【解答】解：A、血浆的pH大于7，显碱性，故选项错误；
B、胃液的pH小于7，显酸性，故选项正确；
C、乳汁的pH为6.6～7，显酸性或中性，故选项错误；
D、唾液的pH为6.6～7.1，显酸性或中性或碱性，故选项错误。
故选：B。
10．【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH＝7时呈中性；pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时呈碱性，pH越大，碱性越强据此分析即可。
【解答】解：A、X的pH为1，小于7，呈酸性，故A正确；
B、Y的pH为7，所以呈中性，水呈中性，因此Y可能是水，故B正确；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，肥皂水显碱性，可能是肥皂水，故C正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，故D不正确。
故选：D。
11．【分析】氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，放热。
【解答】解：A、该实验中，溶液pH逐渐升高，是将KOH溶液逐滴加入一定量的盐酸中，该选项说法正确；
B、将P点（恰好完全反应，溶质是氯化钾）对应溶液加热蒸干，所得固体是纯净物氯化钾，该选项说法正确；
C、M→P的过程中，KCl质量不断增加，P→N的过程中，KCl质量不再变化，该选项说法不正确；
D、该反应是酸碱中和反应，放热，该选项说法正确。
故选：C。
12．【分析】根据题意，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2﹣7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确。
B、B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故选项说法正确。
C、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故选项说法正确。
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故选项说法错误。
故选：D。
13．【分析】可以根据物质之间相互作用时的实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】解：A中鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
B、二氧化碳也能与水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应；
C、C中气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小；
D、D中塑料瓶变瘪是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象。
故选：B。
14．【分析】根据铜与盐酸不反应，稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水；显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH＝7，显碱性溶液pH大于7分析。
【解答】解：A、由图象看出，M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，故A错误；
B、M、N点时，氧化铜部分反应、氧化铜完全反应，溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；
C、N点时，氧化铜恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，故C错误；
D、混合物中铜的质量为bg，故D错误；
故选：B。
二、填空题
15．【分析】（1）根据氢氧化钙与二氧化碳反应进行分析；
（2）根据氢氧化钠的用途进行分析；
（3）根据氢氧化钠的有关性质进行分析；
（4）根据盐酸与氧化铁反应进行分析。
【解答】解：（1）石灰浆粉刷墙壁，干燥后又白又硬，这是因为氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，利用其能与油脂反应的性质达到去除油污的目的，故答案为：NaOH；
（3）氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，固体暴露在空气中易吸水而变成过饱和溶液的状态，这种现象叫潮解；在空气中久置一段时间，能和二氧化碳生成碳酸钠和水，化学方程式2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；故答案为：火碱或烧碱或苛性钠；潮解；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（4）铁锈主要成分是氧化铁和稀盐酸生成氯化铁和水，反应的方程式为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O；故答案为：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O。
16．【分析】（1）显酸性溶液能使石蕊试液变红色。
（2）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水。
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
（4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）为了验证性质①，小芳将紫色石蕊试液滴入盐酸中，溶液变成红色。
故填：红。
（2）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式表示为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
从图2可以看出，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（4）为了验证性质④反应能够发生，选择的物质是碳酸钠，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填：A。
17．【分析】（1）根据紫色石蕊遇酸变红的性质判断；
（2）根据酸碱中和的原理分析判断；
（3）根据油污能和碱反应进行分析．
【解答】解：（1）紫色石蕊遇酸变红，紫菜汁与紫色石蕊试液的变化相似，若将紫菜汁滴入护发素中，护发素显酸性，故液体的颜色会变红色；
（2）根据酸碱中和的原理，患胃酸过多的病人不能空腹食用呈酸性的物质，故不能食用苹果汁，食用苹果汁会加重病情，应食用弱碱性的食物．
（3）厨房洗洁剂呈碱性，能除去油污，故要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学应准备从家中选择带厨房清洁剂．
故答案为：（1）变红色；
（2）苹果汁；
（3）b。
三、实验题
18．【分析】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，加入酚酞可指示盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应；
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是通过U形管两侧液面的变化，可很好的判断二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，并结合物理学的压强指示分析解答；
（3）根据酸与金属氧化物的反应进行解答。
【解答】解：（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，加入酚酞可指示盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应；
（2）通过U形管两侧液面的变化，可很好的判断二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，若二者不反应，则两边压强相等，液面无变化，若观察到U形管左端的液面升高，说明二氧化碳与氢氧化钠反应使左端的压强减小，从而证明二者反应；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，方程式是2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）实验丙中，在试管①、②中均可观察到的现象是固体逐渐溶解，溶液变为黄色。试管①中发生的反应是氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）指示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应；
（2）升高；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）固体逐渐溶解，溶液变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
四、计算题
19．【分析】根据给出的图分析反应所消耗的氢氧化钠溶液的质量，进而结合对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。
【解答】解：（1）当滴加NaOH溶液至a点时，由于溶液此时pH小于7，显酸性，也就是硫酸有剩余，此时的溶质为剩余的硫酸和生成的硫酸钠，所以溶液中的溶质的化学式为Na2SO4和H2SO4；
（2）当pH为7时，此时消耗的氢氧化钠溶液的质量为8g，则消耗NaOH溶液中的NaOH质量为8g×10%＝0.8g，
设参加反应的稀硫酸中的溶质质量为x。
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
0.8g x
x＝0.98g
稀硫酸的溶质质量分数为100%＝4.9%。
答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。
故答案为：（1）Na2SO4和H2SO4；
（2）4.9%。
五、科学探究题
20．【分析】（1）根据控制变量方法和实验的过程分析回答；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）①硝酸钾在低温不溶，加热继续溶解，实验一目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；
②氯化钠不溶于酒精，而溶于水。探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的量。
（2）A、同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
B、①用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比，pH小于7，说明溶液显酸性，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 pH＜7 猜想二不成立猜想三成立
②取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：
验步骤 实验现象 实验结论
取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生气泡 猜想三成立
故答案为：（1）①温度；②溶剂的量；
（2）A 显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
B、①＜；②取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液；产生气泡。