新人教版九年级下册第10章 酸和碱2023年单元测试卷（含解析）

新人教版九年级下册《第10章 酸和碱》2023年单元测试卷
一、选择题
1．如图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（　　）
A． B．
C． D．
2．下列物质不能与NaOH溶液反应的是（　　）
A．醋酸 B．硫酸 C．二氧化碳 D．石灰水
3．向某盐酸和氯化铜的混合溶液加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a点溶液中含有两种溶质
B．bc段发生了中和反应
C．c点溶液中主要存在的阳离子为Na+、Cu2+
D．溶液中NaCl的溶质质量分数：d＜e
4．下列常见物质的pH大于7的是（　　）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．酸雨
5．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　）
A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂碱性强
C．蚊虫叮咬后涂抹肥皂水可减轻痛痒
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂可混用
6．一些食物的近似pH如表所示，其中酸性最强的是（　　）
食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9 5.8 6.4 7.6
A．苹果汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
7．将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．物质间均未发生化学反应
B．都属于化学变化
C．混合后溶液酸碱性都不变
D．图甲可表示酸碱反应的实质
8．（4分）下列有关酸和碱的说法不正确的是（　　）
A．用酚酞溶液检验溶液是否显酸性
B．浓氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液
C．NaOH溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有OH﹣
D．向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸，产生气泡
9．（4分）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是（　　）
溶液指示剂 甲 乙
A 黄色 蓝色
B 无色 粉红色
A．甲溶液呈酸性
B．在滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色
C．乙溶液的pH可能为11
D．只用A指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
10．（4分）某化学反应可表示为：A+B→C+D，则下列叙述正确的是（　　）
A．若 A 为酸，C 为水，则 B 一定为碱
B．若 A 为锌粒，C 为氢气，则 B 一定为稀硫酸
C．若 A 为一氧化碳，C 为金属，则 D 一定为 CO2
D．若 A 为 CO2，C 为 H2O，则 B 一定为 NaOH
11．（4分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的稀盐酸中加入氧化铁
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉
D．向一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合溶液中通入二氧化碳
12．（4分）过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　）
①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
13．（4分）将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钠溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是（　　）
A．紫色石蕊变红 B．石蕊不变色
C．无色酚酞变红 D．无法判断
14．（4分）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
15．（4分）下列除杂质所选用试剂正确的是（　　）
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉
B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体
C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3
D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
16．（4分）利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（　　）
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
二、填空题
17．（10分）据报道：一家政服务人员在清洗抽水马桶时，同时倒入了“84消毒液”和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。
（1）“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl的化合价为　 　。
（2）消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气。请你写出此反应的化学方程式：　 　。
（3）目前市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），具有腐蚀性。下列物体中，表面可用这类洁厕剂清洗的是　 　（填字母）。
A．大理石台面（主要成分是CaCO3）
B．釉面砖（釉面的主要成分是SiO2）
C．不锈钢管
三、实验题
18．（9分）某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为　 　（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因　 　。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%　 　b%（选填“＞”“＝”“＜”）
四、计算题
19．（12分）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。
（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 　 　克。
（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
五、推断题
20．（8分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为　 　类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属　 　。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的　 　（写符号）与碱中的OH﹣反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是　 　。
六、解答题
21．盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式　 　。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是　 　。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在c处可观察到的现象是　 　，a处是放有浸泡过　 　的棉花。（已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl与Ca（OH）2固体加热发生复分解反应制取NH3，请写出此反应的化学方程式　 　，收集NH3可用向　 　排空气法。
22．（10分）A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应．A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D．
（1）A的化学式是　 　，D的化学式是　 　；
（2）B除了制取A之外的另一种用途是　 　；
（3）C和E反应的化学方程式为　 　，该反应的基本类型是　 　．
七、科学探究题
23．（15分）进行化学实验是化学学习和探究的主要途径，根据要求完成下列实验探究。
（1）用控制变量方法探究影响物质溶解性的因素。
实验一 实验二
①实验一目的是探究 　 　对硝酸钾溶解性的影响；
②实验二是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和 　 　。
（2）某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。
A．猜想与假设：
猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；
猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；
猜想三：反应后稀盐酸过量，溶液显酸性。
同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：　 　。
B．设计并进行实验：
①化学兴趣小组的同学为了验证自己的猜想，设计了实验方案一：
实验步骤 实验现象 实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 pH 　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”） 猜想二不成立，猜想三成立
②请你设计另一个实验方案（与实验方案一不同），验证猜想三成立，并填写下表：
实验步骤 实验现象 实验结论
　 　 　 　 猜想二不成立，猜想三成立
新人教版九年级下册《第10章 酸和碱》2023年单元测试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，进行分析判断。
【解答】解：A、由微观示意图可知，含有氢离子、钾离子和硫酸根离子，含有金属离子和酸根离子，属于盐，故选项错误。
B、由微观示意图可知，产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故选项错误。
C、由微观示意图可知，产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，故选项正确。
D、由微观示意图可知，无法确定阴离子和阴离子的种类，不能说明X是一种酸，故选项错误。
故选：C。
2．【分析】根据碱的化学性质：能与非金属氧化物、酸、一些盐等反应，据此进行分析解答．
【解答】解：A、醋酸能与NaOH溶液发生中和反应生成醋酸钠和水，故选项错误。
B、硫酸能与NaOH溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，故选项错误。
C、二氧化碳能与NaOH溶液发生反应生成碳酸钠和水，故选项错误。
D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，不能与氢氧化钠溶液反应，故选项正确。
故选：D。
3．【分析】根据盐酸和氯化铜的混合物，加入氢氧化钠，开始没有生成沉淀，说明发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后生成沉淀，是氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠进行分析。
【解答】解：A、a点是氢氧化钠和稀盐酸反应，未和氯化铜反应，溶液中有生成的氯化钠，剩余的氯化氢和未反应的氯化铜，含有三种溶质，故A错误；
B、bc段是氢氧化钠和氯化铜反应，是碱和盐发生的复分解反应，不是中和反应，故B错误；
C、c点是氢氧化钠和氯化铜反应过程中，溶液中有生成的氯化钠，还有剩余的氯化铜，含有的阳离子是钠离子和铜离子，故C正确；
D、d和e反应均已发生完，溶液含有的氯化钠的质量相等，但是e点因加入氢氧化钠溶液，质量更大，氯化钠的溶质质量分数更小，故D错误。
故选：C。
4．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．食醋显酸性，pH＜7，故错误；
B．食盐水显中性，pH＝7，故错误；
C．氨水显碱性，pH＞7，故正确；
D．酸雨是指pH＜5.6的雨水，故错误。
故选：C。
5．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
【解答】解：A．苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误；
B．炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误；
C．蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确；
D．厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误。
故选：C。
6．【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强．
【解答】解：A、苹果汁的pH为 2.9，小于7，显酸性。
B、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。
C、牛奶的pH为6.4，小于7，显酸性。
D、鸡蛋清的pH为7.6，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，苹果汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
7．【分析】由混合后相关变化的微观示意图，甲中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，乙中离子的种类没有发生改变，进行分析判断。
【解答】解：A、由混合后相关变化的微观示意图，甲中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，甲中发生了化学反应，故选项说法错误。
B、由混合后相关变化的微观示意图，乙中离子的种类没有发生改变，属于物理变化，故选项说法错误。
C、由混合后相关变化的微观示意图，甲中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，混合后溶液酸碱性发生了改变，故选项说法错误。
D、由混合后相关变化的微观示意图，甲中氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，图甲可表示酸碱反应的实质，故选项说法正确。
故选：D。
8．【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
B、根据浓氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、久置空气中的澄清石灰水中含有与二氧化碳反应生成的碳酸钙，进行分析判断。
【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，用酚酞溶液不能检验溶液是否显酸性，故选项说法错误。
B、浓氢氧化钠溶液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，故选项说法正确。
C、NaOH溶液和澄清石灰水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有OH﹣，故选项说法正确。
D、久置空气中的澄清石灰水中含有与二氧化碳反应生成的碳酸钙，向久置空气中的澄清石灰水中滴入足量稀盐酸，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，故选项说法正确。
故选：A。
9．【分析】根据题意，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；在6.2﹣7.6之间显绿色；在大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、甲能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，则甲显酸性，故选项说法正确。
B、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最终溶液显碱性，最后溶液不一定显绿色，也可能显蓝色，故选项说法错误。
C、指示剂在pH小于10时显无色，大于10时显粉红色，乙能使B指示剂显粉红色，则乙溶液的pH可能为11，显碱性，故选项说法正确。
D、甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体分别显酸性、碱性、中性，分别能使A指示剂显黄色、蓝色、绿色，可以鉴别，故选项说法正确。
故选：B。
10．【分析】酸和某些金属单质、金属氧化物、碱等物质反应生成盐、水气体等物质；
一氧化碳具有还原性，能和金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳；
某些非金属氧化物和碱反应生成盐和水。
【解答】解：A、若 A 为酸，C 为水，则 B 不一定为碱，例如盐酸和氧化钙反应生成氯化钙和水，该选项说法不正确；
B、若 A 为锌粒，C 为氢气，则 B 不一定为稀硫酸，例如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，该选项说法不正确；
C、若 A 为一氧化碳，C 为金属，则 D 一定为 CO2，故选说法正确；
D、若 A 为 CO2，C 为 H2O，则 B 不一定为 NaOH，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该选项说法不正确。
故选：C。
11．【分析】A、向一定量的稀盐酸中加入氧化铁，至完全反应，溶液中铁元素的质量不再发生改变，进行分析判断。
B、根据氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。
C、根据铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、向一定量的稀盐酸中加入氧化铁，至完全反应，溶液中铁元素的质量不再发生改变，故溶液中铁元素的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项不能正确反映对应变化关系。
B、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中钠离子的质量不变，故选项能正确反映对应变化关系。
C、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应不断减少，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。
D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，一开始就沉淀白色沉淀，故选项不能正确反映对应变化关系。
故选：B。
12．【分析】根据题中信息结合所学氧气的性质进行分析。
【解答】解：氧气能供给鲜活鱼呼吸，过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，生成的氢氧化钙同时能吸收鱼呼出的二氧化碳，因此在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是保持水中适量的氧气、除去鱼排出的二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，加入过氧化钙后溶液pH变大。
故选：A。
13．【分析】根据化学方程式分析氢氧化钠与硫酸反应后硫酸剩余，从而分析出反应后溶液呈酸性。
【解答】解：根据化学方程式 2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O知80份质量的氢氧化钠与98份质量的硫酸恰好完全反应，等质量的氢氧化钠和硫酸反应，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，加入紫色石蕊溶液会变蓝，加入无色酚酞变红。
故选：C。
14．【分析】根据氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，依据图象中的数据进行分析
【解答】解：A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故正确；
B、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故正确；
C、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故错误；
D、酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故正确；
故选：C。
15．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所选用试剂正确。
B、浓硫酸不能与二氧化碳反应，不能除去杂质，故选项所选用试剂错误。
C、Na2CO3能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所选用试剂错误。
D、CaCO3和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所选用试剂错误。
故选：A。
16．【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使压强减小，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，使压强增大，进行分析解答。
【解答】解：A、由于氢氧化钠能与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，压强先减小，说明先推入的溶液是氢氧化钠溶液，故A正确。
B、BC段，CO2与NaOH反应基本停止，对压强没有影响，故B正确。
C、D点压强比初始瓶内压强大，原因是加入的氢氧化钠、稀盐酸使容器内体积减小，二氧化碳气体的量不变，故C不正确；
D、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，故D正确。
故选：C。
二、填空题
17．【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
（2）根据题意，次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气，进行分析解答。
（3）市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），能与酸反应的不能用这类洁厕剂清洗，进行分析解答。
【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
（2）次氯酸钠（NaClO）与盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的氯气，反应的化学方程式为：NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑。
（3）市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸（如稀盐酸、稀磷酸等），碳酸钙、不锈钢中的铁能与酸反应，不能用这类洁厕剂清洗；二氧化硅不能与酸反应，可用这类洁厕剂清洗。
故答案为：
（1）+1；
（2）NaClO+2HCl＝NaCl+H2O+Cl2↑；
（3）B。
三、实验题
18．【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。
故填：Na2CO3。
（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，
质量关系为：
2NaOH～H2SO4，
80 98
反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%＞b%。
故填：＞。
四、计算题
19．【分析】（1）根据物质的质量＝体积×密度解答；
（2）根据氢氧化钠消耗的质量进行化学方程式的简单计算求出氯化氢的质量，继而求出浓盐酸中氯化氢的质量分数。
【解答】解：（1）5mL浓盐酸的质量为5mL×1.2g/mL＝6.0g；
（2）当溶液pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为48g，故参与反应的氢氧化钠的质量为48g×5%＝2.4g；
设浓盐酸中HCl的质量为x
NaOH+HCl＝NaCl+2H2O
40 36.5
2.4g x
x＝2.19g
该浓盐酸中HCl的质量分数是＝36.5%＜37.5%，
故该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符；
故答案为：（1）6.0；
（2）不相符合。
五、推断题
20．【分析】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来，可以更直观的让学生了解和记忆。根据盐酸的化学性质：
（1）跟指示剂反应；
（2）跟活泼金属起置换反应；
（3）跟碱性氧化物反应；
（4）跟某些盐反应；
（5）跟碱起中和反应 即可解答本题。
【解答】解：（1）盐酸可与五类物质发生化学反应，图中M应为其中的盐类物质，故答案为：盐；
（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应，常用的有铝镁锌铁，故答案为：锌；
（3）酸碱中和的实质就是H++OH﹣→H2O，所以答案为H+；
（4）铁锈属于金属氧化物，与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变，答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
六、解答题
21．【分析】氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水；
盐酸和氨水反应生成氯化铵；
加热条件下氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气。
【解答】解：（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。
故填：出现白雾。
（3）过一会在 c 处可观察到的现象是产生白烟，a 处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。
故填：产生白烟；浓氨水。
（4）NH4Cl 与Ca（OH）2 固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下 排空气法。
故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。
22．【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B，E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙．
【解答】解：（1）根据相互反应和习题中的信息，推知A为二氧化碳，B为盐酸，C为水，D为氢氧化钙，E为氧化钙；
故选CO2；Ca（OH）2．
（2）因B为盐酸，盐酸能与铁锈反应，故答案为：除锈．
（3）因C为水，E为氧化钙，二者反应生成氢氧化钙，是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
故选CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反应．
七、科学探究题
23．【分析】（1）根据控制变量方法和实验的过程分析回答；
（2）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）①硝酸钾在低温不溶，加热继续溶解，实验一目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；
②氯化钠不溶于酒精，而溶于水。探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶剂的量。
（2）A、同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：显碱性溶液能使酚酞试液变红色。
B、①用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比，pH小于7，说明溶液显酸性，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。 pH＜7 猜想二不成立猜想三成立
②取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：
验步骤 实验现象 实验结论
取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液 产生气泡 猜想三成立
故答案为：（1）①温度；②溶剂的量；
（2）A 显碱性溶液能使酚酞试液变红色；
B、①＜；②取反应后溶液少量于试管中，滴加碳酸钠溶液；产生气泡。