2.1.共价键模型（含解析） 提升训练 2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

2.1.共价键模型提升训练-2023-2024学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列化学键中，键的极性最强的是
A． B． C． D．
2．下列说法正确的是
A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，是由共价键的方向性决定的
B．H3O+的存在说明共价键不具有饱和性
C．电子云在两个原子核间重叠后，电子在两核间出现的概率增大
D．分子中共价键的键长越长，键能越大，则分子越稳定
3．下列关于σ键和π键的说法中错误的是
A．1个共价双键中含有1个σ键和1个π键
B．烯烃分子中σ 键比π键稳定，不易断裂
C．双原子单质分子中一定既有σ键又有π键
D．σ键是原子轨道“头碰头”重叠，π键则为“肩并肩”重叠
4．下列说法中，正确的是
A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中不一定存在着共价键
C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键
5．下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是
A．二者的键角均相等
B．二者键个数之比为7：5
C．二者的键长均相等
D．碳碳键的键能后者是前者的两倍
6．氢分子形成过程中，体系能量变化如下图，下列说法中，不正确的是
A．由①到④，电子在核间区域出现的概率增大
B．由④到⑤，需要由外界提供能量
C．有催化剂存在时，若键的键长增大，则键能也增大
D．两个氢原子的核间距从无穷远到0.074nm的过程是成键过程，对外释放能量
7．含氯消毒液(主要成分为NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是。下列说法中不正确的是
A．NaCl的电子式为
B．NaClO与所含化学键种类完全相同(不考虑配位键)
C．中各原子均达到2或8电子稳定结构
D．该反应过程既形成了离子键，又形成极性键和非极性键
8．下列有关卤化氢的说法正确的是
A．键长：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
B．键能：H—FC．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长
D．H—F键是p—pσ键
9．下列说法错误的是
A．由非金属元素形成的单质中一定存在非极性键
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键
10．下列说法中，不正确的是
A．键比键的重叠程度大，形成的共价键强度大
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键
C．气体单质中，一定有键，可能有键
D．含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同
11．实验室利用反应制取氨气。在催化条件下，可发生催化氧化反应：。下列关于说法正确的是
A．只含离子键 B．只含共价键
C．既含离子键也含共价键 D．既不含离子键也不含共价键
12．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型共价化合物的是
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
13．CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钉(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A．若反应II为总反应决速步骤，则反应II的活化能最低
B．HO－Ru－OH是该反应的催化剂
C．该反应的总方程式为
D．反应III中既存在极性键的断裂，又存在极性键的生成
14．下列说法正确的是（ ）
A．非金属单质中一定含有共价键，不含离子键
B．含有氢、氧元素的化合物一定是共价化合物
C．仅由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
D．熔点较高或很高的化合物一定不是共价化合物
15．光触媒是一种以纳米级TiO2为代表的具有光催化功能的光半导体材料的总称。光触媒在紫外线及可见光的照射下，会产生类似光合作用的光催化反应，产生羟基自由基和活性氧，能杀灭细菌和除去环境中的有机污染物。光触媒除去甲醛的示意图如图，下列说法错误的是
A．·OH和活性氧具有强氧化性
B．HCHO的电子式为
C．除甲醛步骤的反应为4·OH+HCHO=CO2+3H2O
D．CO2中σ键与π键数目之比为1：1
16．六氟化硫分子呈正八面体结构(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是
A．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构
B．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
C．六氟化硫分子中含极性键和非极性键
D．键是键，且各键的键长、键能都相等
17．《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中S为＋7价)去除废水中正五价砷As(V)的研究成果，其反应机理模型如图所示。下列说法错误的是
A．反应过程中有非极性键的断裂
B．溶液的pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷
C．碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应方程式为
D．反应过程中，存在反应
18．下列物质不含共价键的是
A． B． C． D．
19．下列关于共价键的说法正确的是
A．σ键和π键均能绕键轴旋转
B．共价键都具有方向性和饱和性
C．C2H4分子和H2O2分子中都含有极性键和非极性键
D．共价键的键长越长，键能越小，越稳定
20．下列说法正确的是
A．已知N—N的键能为，故氮氮三键的键能为
B．N—H的键能为，其含义为断开1mol N—H所吸收的能量为390.8kJ
C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素原子相结合时所形成化学键为离子键
D．H—H的键能为，F—F的键能为，故比稳定
21．下列说法中正确的是
A．单晶硅为分子晶体
B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
C．键长H－FD．PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱
22．X、Y、Z、W、R五种前20号主族元素，原子序数依次增大。基态X原子中有3个未成对电子，Z是元素周期表中电负性最大的元素，Y和W同主族，常温下R的最高价氧化物对应的水化物溶液的。下列说法不正确的是
A．简单离子半径： B．简单氢化物的沸点：
C．第一电离能： D．简单氢化物的键角：
23．下列事实的解释不正确的是
事实 解释
A 第一电离能： Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型
B 溶液显酸性 电离产生的可以与水中的结合成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中大于
C 分子中的共价键是键 Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠
D 、、的熔点依次增大 、、的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强
A．A B．B C．C D．D
24．类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是（ ）
A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸
B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3
C．电解MgCl2可用于冶炼金属镁，推出电解AlCl3可用于冶炼金属铝
D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
25．化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示（图中的“—”为单键或双键），其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是（ ）
A．W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒
B．X、Y形成的离子化合物只含离子键
C．X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y
D．等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲
二、填空题
26．在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
① ② ③
反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键(填“共价”或“离子”)。
27．工业上最早在19世纪中叶便已生产的过氧化氢，目前成为社会需求量迅速增长的化学品，因为它有较强的氧化性，通常用于污水处理中，氧化除去水中的杂质。在过氧化氢分子中，有1个过氧键：-O-O-，每个氧原子再连接一个氢原子。纯的过氧化氢为蓝色的粘稠状液体，沸点是152.1℃，冰点是-0.89℃。
(1)过氧化氢的电子式为；
(2)过氧化氢是化合物(离子或共价)；
(3)在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色态物质，组成它的基本微粒是。
A．H2O2B．H和O C．H2和O2D．H和O2
28．分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质填空。
A． B． C． D． E．
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是(填字母，下同)。
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是。
(3)最外层有未参与成键的电子对的是。
(4)既有键又有π键的是。
29．在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷(P4)反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入计量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式。四碘化二磷中磷的氧化数为，磷酸中磷的氧化数为，A中磷的氧化数为。
30．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： (2)推测x值与原子半径的关系是。
(3)某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是。
(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置(放射性元素除外)。
试卷第8页，共8页
参考答案：
1．A
【详解】一般，同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以H-F键的极性最强，故选A。
2．C
【详解】A．氯化氢的分子式是HCl而不是H2Cl，与共价键的饱和性有关，A错误；
B．H3O+的存在是1个水分子结合1个氢离子形成配位键，说明共价键具有饱和性，B错误；
C．电子云在两个原子核间重叠后，电子出现概率增大，体系能量降低，形成稳定物质C正确；
D．分子中共价键键长越长，键能越小，分子越不稳定，D错误。
故选C。
3．C
【详解】A．共价双键中含有1个σ键和1个π键，故A正确；
B．σ键比π键重叠程度大，因此烯烃分子中σ键比π键稳定，不易断裂，故B正确；
C．双原子单质分子中可能只含有σ键不含π键，如Cl2分子中只含σ键不含π键，故C错误；
D．原子轨道以“头碰头”重叠形成的共价键为σ键，以“肩并肩”重叠形成的共价键为π键，故D正确；
答案选C。
4．B
【详解】A．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵，错误；
B．在气态单质分子中不一定存在着共价键，例如稀有气体单质，正确；
C．使原子相结合或离子相结合的作用力叫化学键，错误；
D．离子化合物中一定含有离子键，也可能存在共价键，如氢氧化钠，错误；
本题选择B。
5．B
【详解】A．乙烷的键角约为109°28′，乙烯的键角为120°，故A错误；
B．乙烷的结构式为 ，键数为7；乙烯的结构式为 ，键数为5，故B正确；
C．碳碳双键的键长小于碳碳单键，故C错误；
D．碳碳双键中，键的键能大于π键，碳碳双键的键能不是碳碳单键的两倍，故D错误；
选B。
6．C
【详解】A．共价键的本质就是高概率地出现在原子核间的电子与原子核间的电性作用，所以由①到④，电子在核间出现的概率增加，故A正确；
B．由④稳定状态，通过吸收能量变为⑤，因此需要由外界提供能量，故B正确；
C．催化剂不能改变键长和键能，故C错误；
D．根据能量越低越稳定，氢气是稳定的状态，因此H-H键的键长为0.074nm，则两个氢原子的核间距从无穷远到的过程是成键过程，形成新键释放能量，故D正确；
故选：C。
7．A
【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为 ，故A错误；
B．NaClO是由钠离子和次氯酸根离子通过离子键结合而成的，次氯酸根离子是由氯原子和氧原子通过共价键结合。 NH4Cl是由铵根离子和氯离子通过离子键结合而成，铵根离子中存在氮原子和氢原子间的共价键，所以NaClO和NH4Cl中所含化学键种类完全相同，故B正确；
C．H2O是由氢原子和氧原子通过共价键结合而成的，氧原子和每个氢原子都共用一对电子，氢原子最外层是2电子稳定结构，氧原子达到8电子稳定结构，故C正确；
D．该反应过程生成了NaCl，形成了离子键，生成的氯气中有非极性键，水中有极性键，故D正确；
故选A。
8．C
【详解】A．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，近似等于两原子半径之和，由于原子半径F＜Cl＜Br＜I，则键长：H—F＜H—Cl＜H—Br＜H—I，A错误；
B．一般共价键键长越短，键能越大，则键能：H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，B错误；
C．形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长，C正确；
D．H原子只有s电子云，则H—F键是s—pσ键，D错误；
故答案为：C。
9．A
【详解】A. 由非金属元素形成的单质中不一定存在化学键，如稀有气体等，故A错误；
B. 只含有共价键的化合物是共价化合物，所以在共价化合物中一定含有共价键，故B正确；
C. 含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D. 由非金属元素形成的化合物中可能存在离子键，如NH4Cl等，故D正确；
答案选A。
10．C
【详解】A．键是电子云以“头碰头”的方式重叠，键是电子云以“肩并肩”的方式重叠，键比键的重叠程度大，形成的共价键强度大，故A正确；
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个键，故B正确，
C．稀有气体单质分子中不含共价键，故C错误；
D．键的强度小于键，含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同，故D正确；
选C。
11．C
【详解】中NH 和Cl-以离子键结合，NH内N原子和H原子形成共价键，所以既含离子键也含共价键，答案选C。
12．A
【详解】A．原子序数分别是6和8的元素是碳元素、氧元素，形成二氧化碳，是共价化合物，能形成AB2型共价化合物，故A选；
B．原子序数分别是11和13的元素是钠元素、铝元素，不能形成化合物，故B不选；
C．原子序数分别是11和16的元素是钠元素、硫元素，形成硫化钠，是离子化合物 ，故C不选；
D．原子序数分别是12和17的元素是镁元素、氯元素，形成氯化镁，是离子化合物，故D不选；
故选：A。
13．A
【详解】A．若反应II为决速步骤，则反应II的活化能最高，A项说法错误；
B．由流程可知，HO－Ru－OH是该反应的催化剂，B项说法正确；
C．由图可知该反应的总方程式为，C项说法正确；
D．反应过程中存在极性键H－O的断裂和生成，D项说法正确；
故选A。
14．C
【详解】A．稀有气体属于非金属单质，但稀有气体是单原子分子，不含共价键和离子键，A说法错误；
B．含有氢、氧元素的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NaHCO3，B说法错误；
C．NH3、NH4Cl都是由非金属元素组成的化合物，NH3是共价化合物，NH4Cl是离子化合物，C说法正确；
D．SiO2的熔点很高，是共价化合物，D说法错误；
答案为C。
15．B
【详解】A． ·OH和活性氧所含的氧原子没有达到稳定结构，具有很强的得电子能力，具有强氧化性，A正确；
B． HCHO中含羰基，电子式为，B不正确；
C． 由图知，在光触媒作用下进行光催化反应时，每一个氧分子和2个水分子可以产生4个羟基与甲醛反应，则除甲醛步骤的反应为4·OH+HCHO=CO2+3H2O，C正确；
D． CO2的结构式为O=C=O，双键中有1个σ键与1个π键，则分子中σ键与π键数目之比为1：1，D正确；
答案选B。
16．D
【详解】A．根据题图知，每个F原子和1个S原子形成1个共用电子对，每个S原子和6个F原子形成6个共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层不满足8电子稳定结构，A错误；
B．六氟化硫中F显价，S显价，S元素已为最高化合价，不能被氧化，故六氟化硫不能燃烧生成二氧化硫，B错误；
C．同种原子间形成非极性键，不同种原子间形成极性键，六氟化硫分子中的键均为极性键，不含非极性键，C错误；
D．六氟化硫分子中的键都是键，六氟化硫分子为正八面体形结构，所以各键的键长与键能都相等，D正确；
故选D。
17．B
【详解】A．反应过程中存在过硫酸钠中的-O-O-的断裂，故有非极性键的断裂，A正确；
B．H3AsO4为弱酸，溶液的pH越小，导致As以分子形式存在，反而不利于去除废水中的正五价砷，B错误；
C．由图可知，碱性条件下，硫酸根自由基和氢氧根离子生成硫酸根离子和氢氧根自由基，发生的反应方程式为，C正确；
D．反应过程中，在腐蚀层表面存在反应，D正确；
故选B。
18．D
【详解】A． H2SO4中含有S-O、O-H共价键，选项A不符合；
B． NaOH中含有O-H共价键，选项B不符合；
C． NH4Cl中含有N-H共价键，选项C不符合；
D． 只含有离子键，选项D符合；
答案选D。
19．C
【详解】A．π键不能绕键轴旋转，故A错误；
B．s-sσ键没有方向性，故B错误；
C．C2H4分子含有C-H键、C=C键，H2O2分子中含有O-H、O-O键，都含有极性键和非极性键，故C正确；
D．共价键的键长越长，键能越小，越不稳定，故D错误；
选C。
20．B
【详解】A．氮氮三键不是三条氮氮单键的叠加，因此其键能不是N-N的3倍，故A错误；
B．键能是指断裂1mol化学键或生成1mol化学键时所吸收或放出的能量，故B正确；
C．最外层有1个电子，可能是H，H与卤素结合形成共价键，故C错误；
D．H-H键的键能大于F-F的键能，键能越大形成的单质越稳定，因此氢气比氟单质稳定，故D错误；
故选：B。
21．B
【详解】A．单质晶体硅为由原子构成的共价晶体(原子晶体)，A错误；
B．乙烯分子中碳原子采取sp2杂化，形成三个sp2杂化轨道，头碰头形成σ键，未杂化的2p轨道与三个杂化轨道形成的平面垂直，肩并肩形成π键，B正确；
C．键长越长，键能越小，则分子的稳定性越差，键长H-F＜H-Cl＜H-Br＜H-I，键能H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I，因此稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，C错误；
D．孤电子对更靠近中心原子，所以孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，即PH3分子中的一对孤电子对与另外三对成键电子对之间的排斥作用比三对成键电子对相互之间的排斥作用要强，D错误；
答案为B。
22．C
【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，则Z为F。基态X原子中有3个未成对电子且其原子序数小于9，则X为N。根据原子序数大小关系，可判断Y为O。Y和W同主族，则W为S。常温下的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=12，说明R的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，R为K；
【详解】A．简单离子半径r(S2-)>r(K+)，选项A正确；
B．因H2O、HF分子间存在氢键，简单氢化物的沸点：，选项B正确；
C．N为半充满电子排布，其第一电离能大于O，则第一电离能：，选项C不正确；
D．O的电负性大于S，H2O中的成键电子对相比H2S更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，则键角也更大。简单氢化物的键角：H2O>H2S，选项D正确；
答案选C。
23．A
【详解】A．第一电离能：是因为Mg的3s处于全满状态，能量低不容易失去一个电子；Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低；故A错误；
B．溶液显酸性是因为可以与水中的结合成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中大于，故B正确；
C．由于Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠，形成键；故C正确；
D．、、是由同主族元素形成的单质，结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，故D正确；
故答案选A。
24．A
【详解】A. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，硫酸是强酸，则高氯酸更是强酸，故A正确；
B. 铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI3，铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8也可表示为3FeI2 I2，故B错误；
C. MgCl2是离子化合物，故电解熔融MgCl2可用于冶炼金属镁，AlCl3是共价化合物，故AlCl3不导电，不能用于电解法冶炼金属铝，故C错误；
D. 碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故D错误；
故选A。
25．C
【分析】由化合物甲中X能形成2个共价键可知，X为O元素、W为H元素，由W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素可知，Y为Na元素、Z为S元素，H、O、Na、S四种元素原子的最外层电子数之和为14。
【详解】A.硫元素位于第三周期，硫化氢分子中含有的电子数为18，故A错误；
B.氧元素和钠元素形成的过氧化钠为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故B错误；
C.同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y，故C正确；
D.化合物甲为亚硫酸氢钠，硫元素为+4价，而硫酸氢钠中硫元素化合价为+6价；氢氧化钠与硫酸等物质的量反应生成硫酸氢钠，不能生成亚硫酸氢钠，故D错误；
故选C。
26． 共价
【详解】反应②中形成的化合物是HCl，属于共价化合物，电子式为；反应③中Cl2分子中Cl-Cl被破坏，Cl2由Cl原子以共价键结合形成，则被破坏的化学键化学键属于共价键。
27．(1)
(2)共价
(3) 固 A
【分析】(1)
过氧化氢是共价化合物，电子式为；
(2)
过氧化氢中化学键全部是共价键，属于共价化合物；
(3)
过氧化氢的冰点是-0.89℃，则在低于-0.89℃时，过氧化氢是一种蓝色固态态物质，组成它的基本微粒是H2O2分子，答案选A。
28． DE C ABC E
【详解】A．中氮原子分别与3个氢原子形成3个键，还有1对未参与成键的电子；
B．中氧原子与2个氢原子形成2个键，还有2对未参与成键的电子；
C．中氯原子与1个氢原子形成1个键，还有3对未参与成键的电子；
D．中碳原子与4个氢原子形成4个键，所有价电子都参与成键；
E．中碳原子与氢原子形成2个键，2个碳原子之间形成1个键、2个π键，所有价电子都参与成键；
综上所述，(1)所有的价电子都参与形成共价键的是DE；
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是C；
(3)最外层有未参与成键的电子对的是ABC；
(4)既有键又有π键的是E。
29． 10P2I4+13P4+128H2O=40PH4I+32H3PO4 +2 +5 -3
【解析】略
30． 2.5 3.5 0.9 1.5 x值越小，半径越大 氮 共价键 第六周期第ⅠA族
【分析】(1)(2)题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关,可根据元素周期性变化来推测Mg和N的x值,以表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化；
(3)对比周期表中对角线位置的X值可以知道: x(B)>x(Si), x(C)>x(P), x(O)>x(Cl),则可推知: x(N)>x(S)；
(4)根据Al、Cl的 x推测Al、Br的 x，然后进行判断；
(5)根据x值的递变规律判断。
【详解】(1)由表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下x值减小,x值的变化体现周期性的变化,故: 2.5< x(N) <3.5，0.9因此，本题正确答案是: 2.5，3.5 ；0.9，1.5。
(2)由表中数值可看出,同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大,同主族自上而下原子半径增大,而x值减小；
因此，本题正确答案是: x值越小，半径越大。
(3)对比周期表中对角线位置的X值可以知道:x(B)>x(Si), x(C)>x(P), x(O)>x(Cl),则可推知: x(N)>x(S),所以S-N中,共用电子对应偏向氮原子；
因此，本题正确答案是:氮。
(4)查表知:AlCl3的 x=3-1.5=1.5<1.7,又x(Br) 因此，本题正确答案是:共价键。
(5)根据递变规律,x值最小的应为Cs(Fr为放射性元素除外)位于第六周期、第ⅠA族；
因此，本题正确答案是:第六周期第ⅠA族