6.在回种不同条件下：分别进行反应21(g)3N(g
一4P(g》十Q(g),实验测得反应法窄分
高二化学
别为0x(Mf)-0.20ml·11·mn1,②(V)=0.45l·1.1·mn、你(Py
A.*OI为中间产物
么，0mdlL·min',(Q)-.Glml·L·s。下列关于四种条件下的反应袋
及地大O的投入量，可使(CH:的平衡转化幸增大
大小关系的判嘴正确的是
C,决速步的方程式为CH十xOH+然H一*CH,OH+2+H
本试卷满分1C0分，考试用时？5分钟
A②②
B①0
D.催化剂降低了该反应的熔变，使反应快速发生
注意东项：
《①…0-①图
D.②=
11.一定温度下，向密闭容器巾加人足量AB,发生反应2AB%《)一A(s)+2B(g),达到平
L答题前，考生务必将自己的名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上
衡状态后，测得(B)=2m!·1',保持温废不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时
2.回答选择恩时，选出每小题答笨后，用铅笔把答题卡上刈应厘H的答米标号涂
7.一定条件下，在容积不变的帝闭器中，发生反应A一2Bg)一3C)△H0,下列情
黑。如需改动，用皮综干净后，再选涂其他答笨标号。可答非选择时，将容案写在
况能判所该，反应运到平衡状态的是
c(B为
止荐器中的压强保持不变
A.,5ml1.-1
B.1 mol .L-
C2mlL1
D.4 mol L
答思卡上.写在本试卷上无效…
.考试结束后，得本试卷和答题卡一并交回。
B,容器中混合气体的密度保持不变
12.已知反应4(CO(g)十2N(《g)一N,(g>十4CO《).设Na为阿伏加德罗常数的值，下列
4木试卷主要考试内存：人救版择性必1第一章至第二章第二。
心：容器中气体的平均啤尔质量保持不变
说法正确的是
a.可能币到的相对原子质量：H1C12N14016
D.ABC的衣度保侍不变
4.28gC○含有的原子总数为2N.
、选择题：本题共16小，共1分。第1一10小题，每小题分；第1116小题，每小题1
R泡康法制气的反为4C知+0(g)02Ck(+2H,0(g)
△H。下列肯施中
B.标淮状况下，22.4L.NO,含有的分子数为N
(C,1 mol NO:与CO充分反应转移的电子数为4WA
分。在每小通给出的四个选项中，只有一项是符合通目要求的。
既能增六反应速率又能省大HC平衡转化宰的是
D.每生成C.5 mol Ne时，形成的CO键数为4Na
1.下列反应的能景变化与图示相符的是
A.开高混度
B.提人氧气的浓因
13.在密闭容器中充入一定最的A,B,发生反应aA(g)+L(g)一cC(g)
的百分量
A.02通过识蓝的〔
(使用合造的怅化剂
D.移出HO
十D(g,已知一1，平衡体系中A的百分含量随度和压强交化
B.粉海于稀琉酸
,为达到相应的实验日的，下列实验装置的设计合里的是
的关系如图，下列说法中正确的是
CNH(,溶于盐陵
生底物
止该反应为吸热反应
.1a(OI:·8H,0与NI,C反应
.化学与生活密切相关：下列人类所利用的能源中不属于清洁能源的是
B.a十6g十d
GKn=Ko
A,化能诉
H刺汐
C.凤能
D.氢能
外
a.一定条作下，向1【的恒容密闭将器中充人1mlN利3ml:,进行合成氨反应。经3
D,保持T户不变，向m点对应的体系中充入稀有气体，再达到平衡后，C的体积分数
后测行N的衣度为0.6ml【1,若N1,的浓度从a,6mcl·L-1增大到1.2mol·L1,
大
”资究固依区交的
,莱究压识对平
,定锌与
反应的
:灌量中知反文反
14.在闭容器中发生反点M(g)+2N(g)一2R(g》△H0,1时刻
所用的时可能
接积对反应边
C大于3÷
D,尤法判
的影
速率
热
A小于3s
B.于35
达到平衡，在时刻政变某一条件，其反应过程如图所示，下列说
粥的门
1对化学预念的正确理解可让我们对化学的认识史加深刻。下列说法正确的是
法正确的是
A,活化分了的避懂一定能发生反应
1,已知：C、O,H,O(H,O的作用是活化任化剂)照一定的体积比在化剂表可发生反
时刻的小于时刻的
B.升高温度，正逆反应速率一增火
应CH《R十0(gCH,Hg)△H,该反成的部分反成厉栏刻图所示（吸附在性化
以时刻改变的杀件可能是降低温度
C,增大反应物的物质的量，反成速率一定增大
剂表面的的种用“%”标注：飞代表过获念).下列说法坐误的是
C,时改变的条件可能是使用了徘化剂
D.平衡后·正逆反成速率发生变化，平衡一定发生移动
D,再次达到平衡时，M的平衡转化举增大
5.基反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
8的
15.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：3M(g)
A该反成的凸H0
一N(g十2R()△0，反皮过程中部分物质的物质的
B.该反应需爱如热才能发生
量时间的变化如图所示，下列说法正确的是
AH
C反应过程【的活化能大于E
A.曲线表示N的物质的量随时间变化的关系
反过程
D,反应过程Ⅱ中步蝼b为决速步蝶
反历
B4mi血时，该反应达到了平衡状态
【二化学第1页1共5瓦]
【高二化学篇2页〔夫8负】
24-76N
【高二化学第3共6页】
24-76B一般来说，化合反应是吸热反应，碱与铵盐的反应也是吸热反应，铁与稀酸的反应是放热反应。正确答案选B
化石能源在使用过程中会产生硫的氧化物，或氮的氧化物。正确答案选A
化学反应速率随浓度的减少而减慢，因此生成物变化相同的量，所用时间会更长。正确答案选C
粒子的间碰撞不一定全是有效碰撞，只有一定取向的有效碰撞才能发生化反应；增大反应物浓度，化学反应才会加快，增加固体的量化学反应速率不变；升高温度化学反应速率一定增加，不管是吸热反应还是放热反应，不管是正反应还是逆反应，化学反应速率都会增大；平衡后化学反应速率改变相同的倍速，化学反应平衡不移动。正确答案选B
由图像可知，此反应为吸热反应，选项A，错误；吸热反应不一定要加热才能进行，选项B错误；选项D途径Ⅱ中分二步进行，活化能大的反应速率慢，起决定性作用，错误。正确答案选C
比较化学反应速率大小时，单位要相同，要转化为同一标准（将各自速率除以方程式对应的系数）数值大的反应速率就快。①转化为0.1mol·L-1·min-1②转化为0.15mol·L-1·min-1③转化为0.1mol·L-1·min-1④转化为0.6mol·L-1·min-1 正错答案选D
在密闭容器中，此反应中气体反应物的系数和等于气体生成物的系数，且只有气体物质。选项A，气体的压强与气体的物质的量成正比，气体的物质的量不变，压强就不变，错误；
选项B，气体的密度=气体的质量除以容器的体积，气体的质量和容器的体积不变，错误；
选项C，气体的摩尔质量=气体的总质量除以气体总的物质的量，均保持不变，错误
正确答案选D。
选项A，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，HCl转化率降低，错误；
选项B，增加氧气的浓度，反应速率加快，平衡正向移动，HCl转化率升高，正确；
选项C，使用催化剂，反应速率加快，但不能提高物质的转化率，错误；
选项D，移出H2O，反应速率减慢，平衡正向移动，HCl转化率降低，错误。
正确答案选B
选项A，压强对此反应没有影响，错误；选项B，缺少秒表；错误；选项D，装置中缺少环形搅拌器，错误。
正确答案选C
选项A，由图可知，产生了*OH，接着就消耗了*OH，正确；选项B，增加氧气的量，浓度增加，平衡正向移动，CH4转化率增大，正确；选项C，此反应的活化能大，反应速率慢，正确；选项D，催化剂不能改变ΔH,错误。
正确答案选D
此反应中只有一种气体，体积增大，平衡正向移动，再次达到平衡时，温度不变，K值不变，c(B2)=2mol·L-1不变。
正确答案选C
选项A，C18O摩尔质量为30g·mol-1，28g该物质其物质的量小于1mol，原子数小于2mol，错误；选项B，NO2与N2O4建立平衡，分子数小于1mol，错误；选项C，1mol物质完全反应，转移电子数为4mol，此反应为可逆反应，不能彻底进行，转移电子数小于4mol，错误。
正确答案选D
由图像可知，升高温度，A%百分含量增加，平衡逆向移动，正反应为放热反应，选项A错误。在相同温度下，增大压强，A%百分含量增加，平衡逆向移动，a+b正确答案选D
由图像可知，t2时刻，正逆反应速率均增加，选项A正确；隆低温度，反应速率减慢，选项B错误；加入催化剂，不改变平衡，同程度加快反应速率，选项C错误；选项D，图像变化的条件是，升高温度，平衡逆向移动，M转化率减小，选项D错误。
正确答案选A
a，b两物质物质的量变化比为2：3，a曲线应是R变化曲线，选项A错误；4min时a,b物质的量相等，到6min时，才达到平衡，选项B错误；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，选项C正确
正确答案选C
不打开K，甲容器气体的物质的量将减少，体积减小，气体的密度增大，选项A错误；打开K后，总体积变为2.4aL，若不打开K，甲体积将变化为1.6aL，选项B错误；在恒压条件下，气体的体积比=气体的物质的量比，根据三段式，可求得反应后W的物质的量为1.2mol，W%=0.6/(6-1.2)×100%=12.5%，选项C正确；打开K，反应物的物质的量为3.6mol，生成物的物质的量为1.2mol，其物质的量比为3：1，错误。
正确答案选C
根据图像，结合盖斯定律，CO(g),O2(g)和H2O(l)转化为C(s),H2(g)和O2(g),再转化为CO2(g)和H2O(g)。此过程总的热化学方程式：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1。同理，C(s)+H2(g)=CH4(g) ΔH=-247.2kJ·mol-1。放热反应中反应物的总键能小于生成物总键能，根据上述热化学方程式，可求出18g转化为CH4时，放出总热量为370.8kJ。
设CH4的物质的量为xmol，CO的物质的量为ymol，
x16g·mol-1+y28g·mol-1=30 (1)
x890.3 kJ·mol-1+ y283 kJ·mol-1=1031.8(2)
可求得x=1mol y=0.5mol
答案
（1）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
（2）-247.2kJ·mol-1 小于 放热370.8
（3）1 0.5
在实验开始，组装好仪器，检查装置的气密性；在反应过程中产生了有毒气体，不能让其污染环境，尾气处理；为了更好的观察气体颜色的变化，选择作对比实验，升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，即向NO2方向移动，颜色加深，降低温度现象相反。取出5ml混合气体后，迅速增大体积到20ml（相当于减小压强）此时所有气体物质的量浓度减少，颜色变浅，平衡将向气体分子数增加的方向移动（向NO2）方向移动，c(NO2)又增大，颜色变深，因体积增大，颜色比原状态浅。
答案
（1）检查装置的气密性 吸收NO2尾气并防倒吸，
（2）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
（3）
①对空白实验(对比实验)
② 红棕色较2号瓶颜色加深，减小
③红棕色较2号瓶颜色变浅
颜色不变 取出5ml混合气体颜色与2号瓶相同，迅速增大体积到20ml，此时所有气体物质的量浓度减少，颜色变浅，一般时间后平衡将向气体分子数增加的方向移动（向NO2）方向移动，c(NO2)又增大，颜色变深，因体积增大取决定性因素，颜色比原状态浅。
（1）研究c(H2O2)浓度对化学反应速率的影响，要求总体积不变，c(H2O2)浓度不同，V=20.0ml
研究c(KI)浓度对化学反应速率的影响，温度保持不变T=300C。
由表中数据可知，实验1和实验3，物质的浓度相同，温度不同。速率与时间成反比，可知升高100C，反应速率是原速率的3倍。
将实验1和实验2数据代入v=表达式中，可知a=1，将实验3和实验4数据代入上述表达式中，可知b=1 此反应级数＝1+1+1=3
答案
（1）20.0 30
（2）1 3 3
（3）1 1 3
20.化学反应的ΔH=生成物总键能-反应物的总键能，该反应的ΔH=2×463+4×413-1071-3×436=+199kJ·mol-1
因为该反应为气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆方向移动，转化率强大，但反应速率较快，生成物的产量较多，有利于搞高经济总量。可以增加H2O（g）浓度或升高体系的温度使平衡向正方向移动，提高CH4的转化率。
开始量 1mol 2mol 0 0
变化量 amol amol 3amol amol
10min时(1- a)mol (2- a)mol 3amol amol
在恒容体系，气体的压强比＝气体的物质的量比
（1+2:(3+2a)=2:3，可求得a=0.75mol
CH4的转化率＝0.75÷1×100%＝75% v(H2)=3×0.75÷2÷10=0.1125mol L-1 min-1
反应平衡后，体系内总物质的量为4.5mol ,p(CH4)=0.25÷4.5×3=0.167MPa
同理可求得,p(H2O)= 0.833 MPa p(H2)= 1.5MPa p(CO)= 0.5MPa，将此数据代入Kp表达式中可求得Kp=12.15 (MPa)2
若向平衡体系中再充入0.25molCH4和0.25molH2，体系中CH4 ,H2O, H2和CO的物质的量浓度分别为0.25mol L-1，0.625mol L-1，1.25mol L-1，0.375mol L-1 Qc=4.69平衡将向正方向移动，v正>v逆
答案
（1）+199
（2）反应速率较快（提高催化剂的效果）生成物的产量多，有利于搞高经济效益。增加H2O（g）浓度或升高体系的温度
（3）0.1125 75 12.15 >
