高台县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D D C A C D C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A B C D A D B D
17【答案】(除特殊说明，其余每空2分；11分)
(1)250mL容量瓶（1分）
乙（1分） 碱式滴定管（1分）
当滴入最后半滴盐酸时，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复
(4)AC
(5)80
(6)90.36%
18.（(除特殊说明，每空2分，共13分）
c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) 减小 （1分）
铁粉和硫酸
B ABD
1O-12
小于
19【答案】（(除特殊说明，每空2分，共14分）
（1）-88kJ mol-1 （1分）
（2）①. 0.1mol L-1 min-1 （1分） ②. 3 ③. CD ④. 增大 大于
（3）A
(4)
20【答案】（(除特殊说明，每空2分，共14分）
（1）c(K+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
（2）BC （3）BD
（4）＜ （5）＞
（6） B HClO+CO=ClO-+HCO高台县2023-2024学年高二上学期10月月考
化学试卷
第I卷（选择题 共48分）
相对原子质量 H：1 、C：12、N：14、O：16、Na：23、S：32 Fe：56
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 泡沬灭火器可用于家用电器起火
C. 硫酸铝钾可用作净水剂 D. 草木灰不宜与用作氮肥的铵盐混合使用
2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
A. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则 H1＞ H2
C. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则 H变小
D. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ
3. 一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：，下列说法中错误的是（ ）
A. 降低温度会减慢反应速率 B. 不可能100%转化为
C. 平衡时，正、逆反应速率均为0 D. 平衡时，两种气体浓度保持不变
4. ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应速率主要由第①步基元反应决定
B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量
C. V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快
D. 该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol
5. 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A. NH4Cl B. NaHSO4 C. K2C2O4 D.Na2SO4
6. 下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（ ）
A. 原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应一定为放热反应
B. 原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应
C. 原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深
D. 如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极
7. 下列用于解释事实或表述的方程式书写不正确的是（ ）
A. 将纯水加热至pH约为6：H2OH＋＋OH－ △H＞0
B. 用明矾[KAl(SO4)2 12H2O]作净水剂：Al3＋＋3H2O Al(OH)3（胶体）＋3H＋
C. 向K2Cr2O7溶液中滴加5滴6mol/L H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O (橙色)＋H2O 2CrO (黄色)＋2H＋
D. CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-
8. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（ ）
A. 使甲基橙红色的溶液：Na+、AlO、NO、CO
B. 由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol L-1的溶液：K+、SO、HCO、Cl-
C. =0.1mol L-1的溶液：Na+、K+、CO、NO
D. pH=8的溶液中，Na+、Fe3+、CO、Cl-
9. 对于体积相同的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A．若3种溶液物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①＞②＞③ B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
C．溶液的pH相同时，由水电离出的c(H+)大小顺序是③＞②＞①
D．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①
10. 科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸(设通入的气体完全参与反应)。下列说法错误的是（ ）
A. 导线中电子移动方向为a→导线→b
B. 溶液中质子移动方向为b→电解质溶液→a
C. 负极发生的电极反应为
D. 通过调节通入的和水的质量比可保持装置内硫酸溶液的浓度不变
11. (g)+ (g) (g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图象做出的判断正确的是（ ）
A B C D
升高温度，平衡向正反应方向移动 时改变的条件可能为增大的浓度 内，的平均反应速率为 x可能压强
A. A B. B C. C D. D
12. 羟胺()稀溶液中的电离方程式为，设的电离平衡常数为K。下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，加入少量NaOH固体，平衡向左移动，K减小
B. 常温下，加入少量，平衡向右移动，的电离度增大
C. 常温下，加少量水稀释，溶液中所有离子浓度都减小
D. 常温下，通入少量HCl气体，平衡向右移动，增大
13. 常温下，的下列溶液中最大的是（ ）
A. B. C. D.
14. 现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（ ）
序号 ① ② ③ ④
pH 12 12 2 2
溶液 氨水 氢氧化钾溶液 醋酸 盐酸
A. ④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH增大
B. ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中
C. 分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D. ④与①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则
15. T℃时，体积均为0.5L的两个恒温恒容密闭容器中发生可逆反应： 。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化
A B C
① 2 1 0 放热0.75QkJ
② 0.4 0.2 1.6
下列叙述中正确的是（ ）
A. 容器①、②中反应的平衡常数均为4
B. 容器②中达到平衡时吸收的热量为0.05QkJ
C. 向容器①中通入氦气，平衡时Ａ的转化率增大
D. 其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时Ｃ的体积分数小于2/3
16. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L
C．c(H2C2O4)＞c(C2O42-)
D．c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（共11分）某化学小组用中和滴定法测定烧碱样品的纯度，请回答下列问题：
(1)准确称量5.0000 g含有少量易溶杂质的样品(假设杂质不与盐酸反应)，配成250 mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 胶头滴管、
(2)滴定时，用0.2000mol/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用右图中的 (填“甲”或“乙”)，该仪器的名称是
(3)滴定过程中，若以酚酞溶液做指示剂，则滴定终点的现象是 。
(4)由下表可知，第二次所用盐酸的实际体积明显偏大，其原因可能是___________(填序号)
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前的读数/mL 滴定后的读数/mL
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 2.10 24.20
第三次 10.00 4.10 24.00
A．锥形瓶用待测液润洗 B．滴定过程中锥形瓶内溶液溅出瓶外
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定结束时，俯视读数
(5)根据表中数据，计算被测烧碱样品的纯度是 %。
(6)一般用K2Cr2O7滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。反应式： +6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.03000mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，则样品中铁含量为 %。
18．（每空2分，共13分）
（1）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为________，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）配制FeSO4溶液要加入________________；
（3）粗制MgCl2晶体中常含有杂质Fe2+。
提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+转化为Fe3+，下列物质中最好采用_____(填序号)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.HNO3 D.Na2O2
然后再加入适当物质调节溶液pH，可以达到除去Fe3+而不损失MgCl2的目的，调节溶液pH可选用的物质是_____(填序号)。
A.Mg(OH)2 B.MgO C.NaOH D.Mg2(OH)2CO3
（4）纯水在100℃时，pH＝6，该温度下1 mol L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的
c（OH﹣）＝______________mol L﹣1。
（5）体积均为100 mLpH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数_____________（填“大于”或“小于”或“等丁”）CH3COOH的电离平衡常数。
19. （每空2分，共14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下
I.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-129.0kJ mol-1
II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ mol-1
III.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3
回答下列问题：
（1）△H3=____。
（2）将2.0molCO2和3.0molH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①100℃时反应II达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为____。
②100℃时，反应II的平衡常数K=____。
③其他条件不变时，下列措施可以提高反应II的化学反应速率的是____(填标号)。
A.恒容条件下通入He B.增大容器体积 C.升高温度 D.通入更多的H2(g)
④已知：反应II的瞬时速率表达式为v正=k正c(CO2) c(H2)，v逆=k逆c(CO) c(H2O)(k为速率常数，只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数____(填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时，____(填“大于”“小于”或“等于”)K(100℃)。
（3）如图为含有少量水蒸气的一定比例的CO2+H2、CO/CO2+H2、CO+H2分别发生反应时，甲醇的生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是____(填“A”或“B”)。
A.COCO2CH3OH+H2O
B.CO2COCH3OH
（4）一种肼()燃料电池的工作原理如图乙所示。
a极的电极反应式为_______；
20. （每空2分，共14分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钾是其常见的盐。请回答下列问题：
（1）0. 2 mol· L-1CH3COOK溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。
（2）物质的量浓度均为0.2 mol·L-1的CH3COOH和CH3COOK溶液等体积混合(混合前后忽略溶液体积变化)，混合液中的下列关系式正确的是___________(填字母)。
A． c(CH3COOH) +c(H+ )= c(CH3COO- ) +c(OH- )
B．c(H+)+c(K+ )=c(CH3COO- ) +c(OH- )
C．c(CH3COO- )+c(CH3COOH)=0.2 mol·L-1
（3）常温下0. 1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释的过程，下列表达式的数值一定变大的是______(填字母)。
A. c(H+ ) B. C. c(H+) · c(OH -) D.
（4）常温时，pH=3的醋酸溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(K+)___________c(CH3COO-)(填“＞”“＜”或“=”，下同)。
（5）常温时，将m mol· L-1的醋酸溶液和n mol·L-1的KOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m___________n。
（6）已知25° C时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
Ka1 1.8 ×10-5 4.3 ×10-7 3.0 ×10-8
Ka2 — 5.6 ×10-11 —
下列四种离子结合H+能力最强的是___________ (填字 母)。
A． HCO B． CO C． ClO- D． CH3COO-
写出HClO+Na2CO3 (少量)反应离子方程式：___________。
