2.2 金属的化学性质(1)
同步训练A组
1．将铁、铜分别放入稀硫酸中，铁表面有气泡产生，而铜表面无明显现象。通过这一现象可以判断(B)
A. 铁的导电性比铜强
B. 铁的金属活动性比铜强
C. 铁的导电性比铜弱
D. 铁的金属活动性比铜弱
2．下列不能由金属与盐酸直接反应制得的是(C)
A. 氯化镁 B. 氯化锌
C. 氯化铁 D. 氯化铝
3．2011年年底我国首只火星探测器“萤火一号”踏上访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H2＋SiCl4Si＋4HCl。该反应属于(B)
A. 化合反应 B. 置换反应
C. 分解反应 D. 复分解反应
4．铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(D)
A. 铝的化学性质不活泼
B. 铝不与酸、碱反应
C. 铝常温下不与氧气反应
D. 铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
5．氢气作为一种很有发展前景的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存。科学家经过研究发现，将氢气在超高压条件下转变为金属氢，可以很好地解决氢的储存问题。你认为金属氢最不可能具有的性质是(D)
A. 导电性
B. 密度小于一般的金属
C. 在一定条件下可以燃烧
D. 能与稀硫酸反应
6．将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，下列叙述错误的是(A)
A. 该反应属于复分解反应
B. 该反应属于置换反应
C. 该反应说明二氧化碳具有助燃性
D. 镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭
7．将一定量的镁放入过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是(D)
8．钛因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。某科学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究。
【提出假设】 A．Ti的金属活动性比Mg强； B．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。
【查阅资料】 在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强。
【实验设计】 同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。
请回答：
(1)三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是①(填序号)。
①除去氧化膜，利于直接反应
②使反应的金属温度相同，易反应
③使表面光亮，易观察现象
(2)实验现象记录如下表：
Ti
Mg
Ag
实验现象
产生气泡速率缓慢
产生气泡速率快
无任何现象
【结论】原假设中A(填“A”“B”或“A、B”)不正确，理由是镁与盐酸反应产生气泡的速率比钛与盐酸反应产生气泡的速率快；三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Ti>Ag。
(3)上述实验设计中，如果所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定能够得出正确的结论？否(填“是”或“否”)，理由是盐酸的溶质质量分数大小对反应速率有影响。
同步训练B组
(第9题)
9．将等质量的锌粉和镁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气的质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示，请回答下列问题。
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，该反应的基本类型为置换反应。
(2)对于该图像的理解，下列说法正确的是①③(填序号)。
①A表示镁和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等
【解析】 (2)镁比锌活泼，所以等质量的金属，镁反应时间短。由图可知，反应结束后生成H2的质量相等，所以消耗的硫酸质量相等，金属的质量不等，锌比镁多，同时生成的ZnSO4和MgSO4的质量也不等。
10．某同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。
(1)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是b接c。
(第10题)
(2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意A、B(填字母编号)。
A. 读数时视线与凹液面最低处相平
B. 读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数
C. 保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
【解析】 (1)用排水法测H2体积时，H2从a管进入，使瓶内压强增大，把水从b管口压出，然后通过c导管进入量筒。(2)读数前，两管液面要相平，即两边气压要相等，读数时，视线要平视。C选项中水准管中液面不再上升是指反应已停止，而此实验是通过生成相同体积H2所需时间的多少来比较金属的活动性强弱，无需等反应结束。
11．某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3克合金样品，将60克稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量
剩余固体质量
第一次加入10克
m克
第二次加入10克
2.0克
第三次加入10克
1.5克
第四次加入10克
1.0克
第五次加入10克
0.6克
第六次加入10克
0.6克
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑。
(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6克固体的成分是Cu；这六次实验中，第5次加入稀硫酸反应后样品中的镁已经完全反应；表格中m＝2.5。
(3)计算合金样品中镁的质量分数。
【解】 ω(Mg)＝×100%＝80%
(4)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【解】 设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
24 98
0．5克 10克·x
24∶98＝0.5克∶10克·x
x＝20.4%
