第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
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| 名称 | 第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-25 00:00:00 | ||
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文档简介
第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试题
一、单选题
1．某小组探究Cu与硝酸反应，室温下，的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如下图：
已知易溶于水，可与水发生反应：。
下列说法错误的是
A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为
B．硝酸铜对稀硝酸与铜的反应具有催化作用
C．蓝色溶液B中的或对稀硝酸与铜的反应起催化作用
D．稀硝酸遇铜片产生的气体为无色，该气体可用排水法收集
2．已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A．由实验①可推知正反应为放热反应
B．等物质的量的和中键数目之比为3∶2
C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：
3．铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，下列说法正确的是
A．该历程中，“吸附”过程吸热，“脱附”过程放热
B．合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH=-92 kJ·mol-1
C．铁触媒不仅可以改变反应历程，增大活化分子百分数，还可以改变该反应的焓变
D．该历程中反应速率最慢的过程为N2ad＋H2=N2ad＋3Had
4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
D．在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变
5．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．比较实验①②得出：增大反应物浓度化学反应速率加快
B．由实验②④得出：升高温度化学反应速率加快
C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L min)
6．实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理如下。下列说法不正确的是
A．使用稍过量乙酸能提高异戊醇的转化率 B．装置A的加热方式为水浴加热
C．以共沸体系带水能促使反应正向进行 D．乙酸异戊酯最终在装置B中收集到
7．CO2催化加氢制甲醇中发生的反应有：
i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2＞0
在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，相同时间后，CO2转化率和CH3OH选择性[x(CH3OH)=×100%]随温度变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．某温度下，若是发生i反应，保持CO2和H2的投料比和压强不变，增大CO2和H2的通入量，平衡时CH3OH的体积分数增大
B．其他条件不变，若反应ⅱ生成的产物为CO(g)和H2O(l)，则△H2将变大
C．由图像可知，△H1一定小于0
D．236℃后的曲线变化趋势可能是由于反应i中催化剂失去活性而造成的
8．1000K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是
A．图1表示温度对反应的影响 B．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响
C．图3表示恒容再充入NO2 D．图4表示体积增大至原来的2倍
9．如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程 D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
10．在某一恒容容器中发生反应：。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是
A．的体积分数最高的时间段一定是 B．内，该反应的正反应速率最大
C．时刻，改变的条件可能是适当升高温度 D．图示中v(逆)保持不变时，该反应处于平衡状态
11．氨基甲酸铵能用作磷化铝中间体，也能用于医药。在时，将足量的固体置于真空恒容容器中，发生如下反应：，经达到平衡状态，平衡时体系的总浓度为。下列说法正确的是
A．当混合气体平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态
B．向平衡体系加入适量增大
C．内，平均反应速率为
D．向平衡体系中充入适量的，逆反应速率增大
二、多选题
12．科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．路径Ⅱ中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol
C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变
D．路径Ⅱ为主反应
13．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某加碘酸钾的食盐溶液中，加入淀粉，并滴入适量硝酸 溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成I2
B 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：Cl2>I2，Br2>I2
C 将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 Cl2的氧化性比S强
D 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
14．在催化剂作用下， 。有关键能数据如下：
化学键 H—H N—H N≡N N—N
键能/ 436 391 946 193
下列叙述正确的是
A．上述反应中，反应物总能量低于生成物总能量
B．在恒温恒压下发生上述反应，达到平衡后充入氩气，的平衡转化率不变
C．在恒温恒容下发生上述反应，当总压强不变时达到平衡状态
D．
三、非选择题
15．催化剂在生产和科技领域起到重大作用，某化学研究小组的同学分别设计了如下实验：
(1)用控制变量法比较和对分解的催化效果。用2.00mol/L的溶液、0.01mol/L溶液和0.01mol/L溶液分别进行下列实验，实验报告如下：
序号 V(溶液)/mL V()溶液)/mL V()溶液)/mL 反应温度/℃ V(水)/mL 结论
1 10 1 0 50 9
2 10 1 0 30 9
3 10 0 1 30 a
①实验1、2研究的是 对分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为 ；实验2、3研究的是 对分解速率的影响。
③定性分析：某同学通过观察实验2、3两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论 (填“合理”或“不合理”)，原因： 。
(2)向50ml溶液中加入0.10mol粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验中放出气体的总体积是 mL。
②的初始物质的量浓度是 。
③a、d两段反应速率大小的顺序为 > ，原因： 。
16．某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应1min时，该容器中含有的物质的量 (填“>”“<”或“=”)0.1mol。
(3)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ，1min时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为 。
(4)容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。
A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量
(5)反应达到平衡状态后，改变反应条件 (填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。
17．亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：制得。
(1)一定温度下，将等物质的量的NO与置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．NO和的物质的量之比保持不变 D．每消耗1molNO的同时生成1molClNO
(2)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是 点，当时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中 的点。
(3)按投料比把NO和加入一恒定总压为的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的 0(填“>”“<”或“=”)。
②在压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 。
③若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数 (用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。
18．请回答下列问题。
(1)水体中的、和是高毒性的重金属离子，可用Cr(VI)表示。常用的处理方法是将Cr(VI)还原为低毒性的Cr3+或Cr(OH)3。在一定pH的水溶液中，HS-、S2-可与反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2-能与单质硫反应生成Sn2-，Sn2-能还原Cr(VI)。
①在pH=9的水溶液中与HS-反应的离子方程式为 。
②25℃时用过量S2-还原Cr(VI)，发现反应后期Cr(VI)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是 ；验证的实验方法是 。
(2)低浓度含砷As废水去除原理为：Fe3++=FeAsO3↓，Fe3++=FeAsO4↓。Na2S2O8易溶于水、有氧化性，利用Fe—Na2S2O8体系去除废水中的五价砷，反应机理如图所示。
写出 OH的电子式 。在此过程中的作用与发生的变化可描述为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，选项A正确；
B．通过对比实验，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明硝酸铜对该反应没有催化作用，选项B错误；
C．通过控制变量，蓝色溶液B中加水稀释后为的稀硝酸，与初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快，只能考虑为溶解的或新生成的起催化作用，选项C正确；
D．稀硝酸遇铜片产生的气体为无色的，该气体在水中的溶解度小，可用排水法收集，选项D正确；
答案选B。
2．D
【分析】实验①中置于冰水浴中，溶液颜色由蓝色溶液变为粉红色溶液，说明反应[Co(H2O)6]2+ +4Cl- [CoCl4]2- +6H2O平衡逆向移动，则可推知正反应为吸热反应；实验②中加水后，溶液由蓝色变为粉红色，说明反应[Co(H2O)6]2+ +4Cl- [CoCl4]2- +6H2O平衡逆向移动；由实验③可知，加入氯化锌固体，溶液变为粉红色，[Co(H2O)6]2+ +4Cl- [CoCl4]2- +6H2O逆向移动，可知锌离子结合氯离子生成更稳定的配离子。
【详解】A．实验①中，溶液颜色由蓝色变为粉红色，说明降低温度[Co(H2O)6]2+ +4Cl- [CoCl4]2- +6H2O逆向移动，则正反应为吸热反应，故A错误；
B．[Co(H2O)6]2+中存在Co-Oσ键、O-Hσ键，该离子中含有6+2×6=18个σ键，[CoCl4]中存在Co-Clσ键，每个离子中含有4个σ键，所以等物质的量的和中σ键数之比为18：4=9：2，故B错误；
C．水是纯液体，浓度是常数，c(H2O)不变，但平衡逆向移动，故C错误；
D．实验③平衡逆向移动，说明Zn2+络合Cl-的能力更强，则配离子的稳定性：，故D正确；
故选：D。
3．B
【详解】A．由图第一步可知，吸附过程放热；由图倒数第二步可知，脱附过程是吸热过程，故A错误；
B．由图可知，N2(g)和H2(g)的总能量比NH3(g)的总能量多46kJ/mol,则该反应为放热反应，则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH=-92 kJ·mol-1；故B正确；
C．催化剂可以改变反应的历程，增大活化分子百分数，但是不能改变焓变，C错误；
D．该历程中反应速率最慢的步骤是反应能垒最高的那步反应，由图可知，能垒最高的那步反应的化学方程式为：Nad+3Had=NHad+2Had，故D错误。
答案选B。
4．C
【详解】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，故A错误；
B．升高温度，正逆反应速率均增大，且合成氨为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，故B错误；
C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可看成增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，故C正确；
D．恒温恒压条件下进行，向容器中通入，体积增大，可看成减小压强，反应速率减小，故D错误；
故选：C。
5．D
【详解】A．由图可知，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；
B．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为800°C，实验④的温度为820°C，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，B项正确；
C．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，C项正确；
D．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率，D项错误；
答案选D。
6．D
【详解】A．乙酸与异戊醇发生的酯化反应为可逆反应，使用稍过量乙酸能促进平衡正向移动，从而提高异戊醇的转化率，A正确；
B．环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，则装置A的加热温度在69℃左右，所以加热方式为水浴加热，B正确；
C．以共沸体系带水，可减少生成物浓度，从而促使平衡正向进行，C正确；
D．装置A的加热温度在69℃左右，而乙酸异戊酯的沸点为142℃，所以乙酸异戊酯以液态形式存在，最终在装置A中收集到乙酸异戊酯，D不正确；
故选D。
7．D
【详解】A．维持体系温度和压强不变、当投料比不变的情况下，增大和的通入量等同于等效平衡，对的平衡体积分数无影响，故错误；
B．若反应ⅱ生成的产物变为和，则放热会增多，反应热△H2会变小，故B错误；
C．从图像信息中，无法得出反应ⅰ的反应热大小情况，故C错误；
D．之后，转化率、甲醇选择性下降，可能是由于反应ⅰ中催化剂随温度升高失去活性，导致反应ⅰ的反应速率减小，在相同时间内，转化率和甲醇选择性都下降，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．按照先拐先平数值大，若图1是温度对反应的影响，则T1>T2，反应是放热反应，温度升高平衡正向移动，NO的物质的量增大，与图像不符，故A错误；
B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆向移动，NO2的百分含量应该增大，故B错误；
C．图3表示恒容下再充入NO2，NO2浓度增大，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，重新达到平衡，故C正确；
D．体积增大到原来的2倍，瞬间浓度都为原来的二分之一，NO浓度应该是原来的一半，故D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确；
B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确；
C．过程Ⅲ中O+O=O2，此过程为化学键的形成过程，是放热过程，C错误；
D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D正确；
答案选C。
10．A
【分析】反应为放热的气体分子数减小的反应，根据图可知，t1时刻逆反应速率增大，且然后逐渐减小，平衡逆向移动，进行到t3时刻达到新的平衡，时刻，改变的条件可能是适当升高温度或恒容条件下增加了生成物Q；t3时刻，逆反应速率变大，且不再改变，则平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂；t4时刻，逆反应速率减小，且然后逆反应速率逐渐减小，平衡逆向移动，进行到t5时刻达到新的平衡，所以可以推断是降低压强；
【详解】A．由分析可知，时刻，改变的条件可能是恒容条件下增加了生成物Q，则的体积分数最高的时间段可能为，A错误；
B．t3时刻使用了催化剂，则内该反应的正反应速率最大，B正确；
C．由分析可知，时刻，改变的条件可能是适当升高温度，C正确；
D．图示中v(逆)保持不变时，则正逆反应速率相等，该反应处于平衡状态，D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．由于反应物只有一种固体，故气体中氨气、二氧化碳的物质的量之比恒等于，则密闭容器中混合气体的平均摩尔质量等于，始终不变，故密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变不能说明达到平衡状态，A项错误；
B．根据化学平衡常数，温度不变平衡常数不变，向平衡体系加入适量，平衡不移动，B项错误；
C．为固体，不能用其浓度表示速率，C项错误；
D．向平衡体系中充入适量的，生成物浓度增大，逆反应速率增大，D项正确；
故选：D。
12．BD
【详解】A．由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；
B．由图可知，路径Ⅱ中的最大能垒（活化能）为37.8kJ/mol-(-1.9)kJ/mol=39.7kJ/mol，B错误；
C．反应过程中Pt的成键数目由5变4，所以反应过程中Pt的成键数目发生了改变，C正确；
D．活化能越小，反应越容易进行，由于决速步骤I的活化能31.4kJ/mol，比II、III的活化能39.7 kJ/mol小，该主反应按照路径I进行，D错误；
故选BD。
13．BC
【详解】A．硝酸不能还原碘酸钾生成碘，则不能生成碘，溶液不会变蓝，A错误；
B．少量氯水先氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，溶液分层，下层呈紫红色，可知氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，B正确；
C．Cl2和H2S气体反应生成S，瓶壁上出现黄色固体，可知Cl2的氧化性比S强，C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液过量，褪色不明显，应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量，改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，D错误；
故答案为：BC。
14．CD
【详解】A． =反应物的键能-生成物的键能=4×391+193-946-2×436=-61，该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；
B．是气体体积增大的反应，在恒温恒压下发生上述反应，达到平衡后充入氩气，容器体积增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故B错误；
C．是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当总压强不变时达到平衡状态，故C正确；
D． =反应物的键能-生成物的键能=4×391+193-946-2×436=-61，则 ，故D正确；
故选CD。
15．(1) 温度 9 催化剂和 不合理 阴离子种类不同
(2) 44.8 d a 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
【详解】（1）①实验1、2，其他条件相同，反应温度不同，因此在探究温度对对分解速率的影响。
②实验2、3，其他条件相同，而催化剂不同， 因此在探究和对分解的催化效果，为保障其他因此相同，则溶液总体积应保持一致，a=9；
③通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出催化剂的催化效果，产生气泡快的催化效果好，但只能比较氯化铁和硫酸铜的催化效果，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，是不合理的；
（2）①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是44.8mL；
②结合反应：，完全分解生成的氧气为44.8mL，物质的量为0.002mol，则n()=2n()=0.004mol，的初始物质的量浓度是；
③单位时间内产生氧气体积的多少就能代表反应速率的大小，根据图象结合v=可知，d段速率大于a段速率，原因是随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢。
16．(1)
(2)>
(3) 0.05 > 30%
(4)BCD
(5)能
【详解】（1）由图可知，X与Y的物质的量在下降，Z的物质的量在上升，可知X与Y是反应物，Z是生成物，因为变化量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的变化量分别是(1—0.7)mol、(1—0.9)mol、(0.2—0)mol，变化量之比为3:1:2，所以其反应方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g)；
（2）该反应是可逆反应，时间为2min时，X、Y、Z的物质的量不在改变，说明2min时已达到平衡，但是在1min时，该反应还在向正反应方向转化，v(正)>v(逆)，且反应物浓度大时反应速率较大，则n(Z)>0.1mol；
（3）c(Z)=(0.2—0)mol÷2L=0.1mol/L，v(Z)=0.1mol/L÷2min=0.05mol/L min；在1min时，生成物Z的曲线还在上升，该反应还在向正反应方向转化，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即v(正)>v(逆)；2min后，该反应达到平衡，X的平衡转化率为[(1—0.7)mol÷1mol]×100%=30%；
（4）A．气体密度等于气体质量除以气体体积，其中气体质量和体积没有发生改变，密度2min之前没有发生改变，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，平衡前，气体的压强由大向小转变，2min之后压强不在改变，故B正确；
C．2min之前v(正)>v(逆)，随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率增大，2min后v(正)=v(逆)；故C正确；
D．该反应是气体体积减小的反应，2min前，气体平均相对分子质量随着反应的进行在减小，2min后气体平均相对分子质量不发生改变，故D正确；
故答案为BCD。
（5）反应达到平衡后，改变外界条件，原有的平衡会被打破，能在一定程度上改变一个化学反应的限度；
17．(1)BC
(2) A F
(3) 40%
【详解】（1）A．混合气体质量恒定，密闭容器恒容，故密度始终保持不变，A错误；
B．混合气体的平均摩尔质量，总质量守恒，混合气体的平均相对分子质量不变说明混合气体总物质的量不变，该反应前后气体化学计量数之和不相等，当气体总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，B正确；
C．NO与等物质的量充入反应容器，而两者按照2∶1转化，故当NO和的物质的量之比保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确；
D．反应的任意时刻，每消耗1molNO的同时均生成1molClNO，不能说明达到平衡状态，D错误；
故选BC；
（2）①比值越小，NO的转化率越大，故NO转化率最大的是A点；
②当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，生成物的体积分数最大，当时，ClNO的体积分数较C点减小，故应该是F点；
（3）①由图乙可知，随温度升高，平衡时NO的转化率降低，则该反应为放热反应，；
②假设反应开始时，、，M点平衡时NO的转化率为50%，根据三段式可得，平衡时、、，故M点时容器内NO的体积分数；
③根据分压平衡常数Kp的定义，将数据代入可得。
18．(1) ＋3HS-＋5H2O=2 Cr(OH)3↓＋2S↓＋7OH- S2-过量，水溶液中S2-能与单质硫反应生成，能还原Cr(Ⅵ)，所以反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快 可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度
(2) 作为氧化剂，先在铁表面与铁反应生成Fe2+和，反应的方程式为+Fe=+Fe2+；继续与Fe2+反应生成Fe3+和 ，反应的方程式为+Fe2+= Fe3+ +；Fe2+和Fe3+将废水中的五价砷转化为As(V)共沉淀
【详解】（1）①pH=9的水溶液为碱性，该反应的离子方程式为：＋3HS-＋5H2O=2 Cr(OH)3↓＋2S↓＋7OH-；
②S2-能与单质硫反应生成，能还原Cr(Ⅵ)，加入的S2-过量，所以在反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快，Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3+或Cr(OH)3，Cr3+或为绿色，Cr(Ⅵ)为橙黄色，Cr(OH)3，为灰绿色沉淀，可以在不同的反应时间，但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；
（2）① OH是水分子去掉一个氢原子形成的不带电荷的自由基，电子式为 ；
②由反应机理示意图可知，作为氧化剂，先在铁表面与铁反应生成Fe2+和，反应的方程式为+Fe=+Fe2+；继续与Fe2+反应生成Fe3+和 ，反应的方程式为+Fe2+= Fe3+ +；Fe2+和Fe3+将废水中的五价砷转化为As(V)共沉淀
一、单选题
1．某小组探究Cu与硝酸反应，室温下，的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产生气泡，进一步操作如下图：
已知易溶于水，可与水发生反应：。
下列说法错误的是
A．铜与浓硝酸反应的离子方程式为
B．硝酸铜对稀硝酸与铜的反应具有催化作用
C．蓝色溶液B中的或对稀硝酸与铜的反应起催化作用
D．稀硝酸遇铜片产生的气体为无色，该气体可用排水法收集
2．已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A．由实验①可推知正反应为放热反应
B．等物质的量的和中键数目之比为3∶2
C．实验②是由于增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：
3．铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，下列说法正确的是
A．该历程中，“吸附”过程吸热，“脱附”过程放热
B．合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH=-92 kJ·mol-1
C．铁触媒不仅可以改变反应历程，增大活化分子百分数，还可以改变该反应的焓变
D．该历程中反应速率最慢的过程为N2ad＋H2=N2ad＋3Had
4．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快
C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可使单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快
D．在恒温恒压条件下进行，向容器中通入，化学反应速率不变
5．研究反应2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是
A．比较实验①②得出：增大反应物浓度化学反应速率加快
B．由实验②④得出：升高温度化学反应速率加快
C．若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂
D．在0～10min之间，实验④的平均速率v(Y)=0.06mol/(L min)
6．实验室用以下装置(夹持和加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理如下。下列说法不正确的是
A．使用稍过量乙酸能提高异戊醇的转化率 B．装置A的加热方式为水浴加热
C．以共沸体系带水能促使反应正向进行 D．乙酸异戊酯最终在装置B中收集到
7．CO2催化加氢制甲醇中发生的反应有：
i.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1
ii.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2＞0
在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，相同时间后，CO2转化率和CH3OH选择性[x(CH3OH)=×100%]随温度变化关系如图所示，下列说法正确的是
A．某温度下，若是发生i反应，保持CO2和H2的投料比和压强不变，增大CO2和H2的通入量，平衡时CH3OH的体积分数增大
B．其他条件不变，若反应ⅱ生成的产物为CO(g)和H2O(l)，则△H2将变大
C．由图像可知，△H1一定小于0
D．236℃后的曲线变化趋势可能是由于反应i中催化剂失去活性而造成的
8．1000K时，在密闭容器内发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH＞0，下列图像与该反应体系相符的是
A．图1表示温度对反应的影响 B．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响
C．图3表示恒容再充入NO2 D．图4表示体积增大至原来的2倍
9．如图所示为CFCl3破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键 B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程 D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
10．在某一恒容容器中发生反应：。当反应达到平衡时，改变某一条件，逆反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法错误的是
A．的体积分数最高的时间段一定是 B．内，该反应的正反应速率最大
C．时刻，改变的条件可能是适当升高温度 D．图示中v(逆)保持不变时，该反应处于平衡状态
11．氨基甲酸铵能用作磷化铝中间体，也能用于医药。在时，将足量的固体置于真空恒容容器中，发生如下反应：，经达到平衡状态，平衡时体系的总浓度为。下列说法正确的是
A．当混合气体平均摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态
B．向平衡体系加入适量增大
C．内，平均反应速率为
D．向平衡体系中充入适量的，逆反应速率增大
二、多选题
12．科研工作者通过计算机模拟和数学计算，设计出三条在含Pt-O结构的化合物中插入CO的反应路径，其相对能量变化如图。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．路径Ⅱ中的最大能垒(活化能)为57.2kJ/mol
C．反应过程中Pt的成键数目发生了改变
D．路径Ⅱ为主反应
13．下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某加碘酸钾的食盐溶液中，加入淀粉，并滴入适量硝酸 溶液变为蓝色 硝酸与碘酸钾反应生成I2
B 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性：Cl2>I2，Br2>I2
C 将Cl2和H2S气体在集气瓶中混合 瓶壁上出现黄色固体 Cl2的氧化性比S强
D 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
14．在催化剂作用下， 。有关键能数据如下：
化学键 H—H N—H N≡N N—N
键能/ 436 391 946 193
下列叙述正确的是
A．上述反应中，反应物总能量低于生成物总能量
B．在恒温恒压下发生上述反应，达到平衡后充入氩气，的平衡转化率不变
C．在恒温恒容下发生上述反应，当总压强不变时达到平衡状态
D．
三、非选择题
15．催化剂在生产和科技领域起到重大作用，某化学研究小组的同学分别设计了如下实验：
(1)用控制变量法比较和对分解的催化效果。用2.00mol/L的溶液、0.01mol/L溶液和0.01mol/L溶液分别进行下列实验，实验报告如下：
序号 V(溶液)/mL V()溶液)/mL V()溶液)/mL 反应温度/℃ V(水)/mL 结论
1 10 1 0 50 9
2 10 1 0 30 9
3 10 0 1 30 a
①实验1、2研究的是 对分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为 ；实验2、3研究的是 对分解速率的影响。
③定性分析：某同学通过观察实验2、3两支试管产生气泡的快慢，由此得出和对分解的催化效果，该结论 (填“合理”或“不合理”)，原因： 。
(2)向50ml溶液中加入0.10mol粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①实验中放出气体的总体积是 mL。
②的初始物质的量浓度是 。
③a、d两段反应速率大小的顺序为 > ，原因： 。
16．某温度下，在一个2L的恒容容器中，通入和，发生可逆反应生成，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)反应1min时，该容器中含有的物质的量 (填“>”“<”或“=”)0.1mol。
(3)反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 ，1min时，正反应速率 (填“>”“<”或“=”)逆反应速率；的平衡转化率为 。
(4)容器内2min之前在变化而2min之后不再变化的量是___________(填字母)。
A．气体密度 B．压强 C．化学反应速率 D．气体平均相对分子质量
(5)反应达到平衡状态后，改变反应条件 (填“能”或“不能”)在一定程度上改变一个化学反应的限度。
17．亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：制得。
(1)一定温度下，将等物质的量的NO与置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．NO和的物质的量之比保持不变 D．每消耗1molNO的同时生成1molClNO
(2)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO和，平衡时ClNO的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三点对应的状态中，NO的转化率最大的是 点，当时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中 的点。
(3)按投料比把NO和加入一恒定总压为的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度的关系如图所示：
①该反应的 0(填“>”“<”或“=”)。
②在压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 。
③若反应一直保持在压强条件下进行，则M点的分压平衡常数 (用含的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压体积分数)。
18．请回答下列问题。
(1)水体中的、和是高毒性的重金属离子，可用Cr(VI)表示。常用的处理方法是将Cr(VI)还原为低毒性的Cr3+或Cr(OH)3。在一定pH的水溶液中，HS-、S2-可与反应生成Cr(OH)3和单质硫。水溶液中S2-能与单质硫反应生成Sn2-，Sn2-能还原Cr(VI)。
①在pH=9的水溶液中与HS-反应的离子方程式为 。
②25℃时用过量S2-还原Cr(VI)，发现反应后期Cr(VI)被还原的速率反而加快。产生该现象的原因可能是 ；验证的实验方法是 。
(2)低浓度含砷As废水去除原理为：Fe3++=FeAsO3↓，Fe3++=FeAsO4↓。Na2S2O8易溶于水、有氧化性，利用Fe—Na2S2O8体系去除废水中的五价砷，反应机理如图所示。
写出 OH的电子式 。在此过程中的作用与发生的变化可描述为 。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成，离子方程式为，选项A正确；
B．通过对比实验，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象，说明硝酸铜对该反应没有催化作用，选项B错误；
C．通过控制变量，蓝色溶液B中加水稀释后为的稀硝酸，与初始稀硝酸反应进行对比，反应速率快，只能考虑为溶解的或新生成的起催化作用，选项C正确；
D．稀硝酸遇铜片产生的气体为无色的，该气体在水中的溶解度小，可用排水法收集，选项D正确；
答案选B。
2．D
【分析】实验①中置于冰水浴中，溶液颜色由蓝色溶液变为粉红色溶液，说明反应[Co(H2O)6]2+ +4Cl- [CoCl4]2- +6H2O平衡逆向移动，则可推知正反应为吸热反应；实验②中加水后，溶液由蓝色变为粉红色，说明反应[Co(H2O)6]2+ +4Cl- [CoCl4]2- +6H2O平衡逆向移动；由实验③可知，加入氯化锌固体，溶液变为粉红色，[Co(H2O)6]2+ +4Cl- [CoCl4]2- +6H2O逆向移动，可知锌离子结合氯离子生成更稳定的配离子。
【详解】A．实验①中，溶液颜色由蓝色变为粉红色，说明降低温度[Co(H2O)6]2+ +4Cl- [CoCl4]2- +6H2O逆向移动，则正反应为吸热反应，故A错误；
B．[Co(H2O)6]2+中存在Co-Oσ键、O-Hσ键，该离子中含有6+2×6=18个σ键，[CoCl4]中存在Co-Clσ键，每个离子中含有4个σ键，所以等物质的量的和中σ键数之比为18：4=9：2，故B错误；
C．水是纯液体，浓度是常数，c(H2O)不变，但平衡逆向移动，故C错误；
D．实验③平衡逆向移动，说明Zn2+络合Cl-的能力更强，则配离子的稳定性：，故D正确；
故选：D。
3．B
【详解】A．由图第一步可知，吸附过程放热；由图倒数第二步可知，脱附过程是吸热过程，故A错误；
B．由图可知，N2(g)和H2(g)的总能量比NH3(g)的总能量多46kJ/mol,则该反应为放热反应，则N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH=-92 kJ·mol-1；故B正确；
C．催化剂可以改变反应的历程，增大活化分子百分数，但是不能改变焓变，C错误；
D．该历程中反应速率最慢的步骤是反应能垒最高的那步反应，由图可知，能垒最高的那步反应的化学方程式为：Nad+3Had=NHad+2Had，故D错误。
答案选B。
4．C
【详解】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，生成氢气的速率减小，故A错误；
B．升高温度，正逆反应速率均增大，且合成氨为放热反应，升高温度时平衡逆向移动，逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，故B错误；
C．对有气体参加的化学反应，减小容器体积，使体系压强增大，可看成增大浓度，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快，故C正确；
D．恒温恒压条件下进行，向容器中通入，体积增大，可看成减小压强，反应速率减小，故D错误；
故选：C。
5．D
【详解】A．由图可知，实验①②的温度相同，实验①的X的物质的量浓度大，反应速率明显快，所以增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；
B．实验②④的起始物质的量浓度相等，实验②的温度为800°C，实验④的温度为820°C，实验④的反应速率明显较快，说明温度升高，化学反应速率加快，B项正确；
C．实验②③中X的起始物质的量浓度相等，温度相同，平衡状态也相同，但是实验③反应速率较快，达到平衡状态所需的时间短，说明实验③使用了催化剂，C项正确；
D．在0~10min内，实验②的平均化学反应速率，D项错误；
答案选D。
6．D
【详解】A．乙酸与异戊醇发生的酯化反应为可逆反应，使用稍过量乙酸能促进平衡正向移动，从而提高异戊醇的转化率，A正确；
B．环己烷-水的共沸体系的沸点为69℃，则装置A的加热温度在69℃左右，所以加热方式为水浴加热，B正确；
C．以共沸体系带水，可减少生成物浓度，从而促使平衡正向进行，C正确；
D．装置A的加热温度在69℃左右，而乙酸异戊酯的沸点为142℃，所以乙酸异戊酯以液态形式存在，最终在装置A中收集到乙酸异戊酯，D不正确；
故选D。
7．D
【详解】A．维持体系温度和压强不变、当投料比不变的情况下，增大和的通入量等同于等效平衡，对的平衡体积分数无影响，故错误；
B．若反应ⅱ生成的产物变为和，则放热会增多，反应热△H2会变小，故B错误；
C．从图像信息中，无法得出反应ⅰ的反应热大小情况，故C错误；
D．之后，转化率、甲醇选择性下降，可能是由于反应ⅰ中催化剂随温度升高失去活性，导致反应ⅰ的反应速率减小，在相同时间内，转化率和甲醇选择性都下降，故D正确；
故选D。
8．C
【详解】A．按照先拐先平数值大，若图1是温度对反应的影响，则T1>T2，反应是放热反应，温度升高平衡正向移动，NO的物质的量增大，与图像不符，故A错误；
B．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即逆向移动，NO2的百分含量应该增大，故B错误；
C．图3表示恒容下再充入NO2，NO2浓度增大，正反应速率增大，此时逆反应速率不变，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，重新达到平衡，故C正确；
D．体积增大到原来的2倍，瞬间浓度都为原来的二分之一，NO浓度应该是原来的一半，故D错误；
答案选C。
9．C
【详解】A．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅰ为CFCl3CFCl2+Cl，则断裂极性键C-C1键，A正确；
B．由题干反应历程图信息可知，过程Ⅱ可用方程式表示为O3+Cl=ClO+O2，B正确；
C．过程Ⅲ中O+O=O2，此过程为化学键的形成过程，是放热过程，C错误；
D．由题干反应历程图信息可知，上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，D正确；
答案选C。
10．A
【分析】反应为放热的气体分子数减小的反应，根据图可知，t1时刻逆反应速率增大，且然后逐渐减小，平衡逆向移动，进行到t3时刻达到新的平衡，时刻，改变的条件可能是适当升高温度或恒容条件下增加了生成物Q；t3时刻，逆反应速率变大，且不再改变，则平衡不移动，所以可以推断是使用了催化剂；t4时刻，逆反应速率减小，且然后逆反应速率逐渐减小，平衡逆向移动，进行到t5时刻达到新的平衡，所以可以推断是降低压强；
【详解】A．由分析可知，时刻，改变的条件可能是恒容条件下增加了生成物Q，则的体积分数最高的时间段可能为，A错误；
B．t3时刻使用了催化剂，则内该反应的正反应速率最大，B正确；
C．由分析可知，时刻，改变的条件可能是适当升高温度，C正确；
D．图示中v(逆)保持不变时，则正逆反应速率相等，该反应处于平衡状态，D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．由于反应物只有一种固体，故气体中氨气、二氧化碳的物质的量之比恒等于，则密闭容器中混合气体的平均摩尔质量等于，始终不变，故密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变不能说明达到平衡状态，A项错误；
B．根据化学平衡常数，温度不变平衡常数不变，向平衡体系加入适量，平衡不移动，B项错误；
C．为固体，不能用其浓度表示速率，C项错误；
D．向平衡体系中充入适量的，生成物浓度增大，逆反应速率增大，D项正确；
故选：D。
12．BD
【详解】A．由图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A正确；
B．由图可知，路径Ⅱ中的最大能垒（活化能）为37.8kJ/mol-(-1.9)kJ/mol=39.7kJ/mol，B错误；
C．反应过程中Pt的成键数目由5变4，所以反应过程中Pt的成键数目发生了改变，C正确；
D．活化能越小，反应越容易进行，由于决速步骤I的活化能31.4kJ/mol，比II、III的活化能39.7 kJ/mol小，该主反应按照路径I进行，D错误；
故选BD。
13．BC
【详解】A．硝酸不能还原碘酸钾生成碘，则不能生成碘，溶液不会变蓝，A错误；
B．少量氯水先氧化KI生成碘，碘易溶于四氯化碳，溶液分层，下层呈紫红色，可知氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，B正确；
C．Cl2和H2S气体反应生成S，瓶壁上出现黄色固体，可知Cl2的氧化性比S强，C正确；
D．酸性高锰酸钾溶液过量，褪色不明显，应控制酸性高锰酸钾溶液不足且等量，改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，D错误；
故答案为：BC。
14．CD
【详解】A． =反应物的键能-生成物的键能=4×391+193-946-2×436=-61，该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，故A错误；
B．是气体体积增大的反应，在恒温恒压下发生上述反应，达到平衡后充入氩气，容器体积增大，平衡正向移动，的平衡转化率增大，故B错误；
C．是气体体积增大的反应，反应过程中压强增大，当总压强不变时达到平衡状态，故C正确；
D． =反应物的键能-生成物的键能=4×391+193-946-2×436=-61，则 ，故D正确；
故选CD。
15．(1) 温度 9 催化剂和 不合理 阴离子种类不同
(2) 44.8 d a 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢
【详解】（1）①实验1、2，其他条件相同，反应温度不同，因此在探究温度对对分解速率的影响。
②实验2、3，其他条件相同，而催化剂不同， 因此在探究和对分解的催化效果，为保障其他因此相同，则溶液总体积应保持一致，a=9；
③通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出催化剂的催化效果，产生气泡快的催化效果好，但只能比较氯化铁和硫酸铜的催化效果，因二者所含的阴离子不同，要证明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，还要使选择的试剂中阴离子种类相同，所以得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，是不合理的；
（2）①根据图象知，第4分钟时，随着时间的推移，气体体积不变，所以实验时放出气体的总体积是44.8mL；
②结合反应：，完全分解生成的氧气为44.8mL，物质的量为0.002mol，则n()=2n()=0.004mol，的初始物质的量浓度是；
③单位时间内产生氧气体积的多少就能代表反应速率的大小，根据图象结合v=可知，d段速率大于a段速率，原因是随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢。
16．(1)
(2)>
(3) 0.05 > 30%
(4)BCD
(5)能
【详解】（1）由图可知，X与Y的物质的量在下降，Z的物质的量在上升，可知X与Y是反应物，Z是生成物，因为变化量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的变化量分别是(1—0.7)mol、(1—0.9)mol、(0.2—0)mol，变化量之比为3:1:2，所以其反应方程式为3X(g)+Y(g) 2Z(g)；
（2）该反应是可逆反应，时间为2min时，X、Y、Z的物质的量不在改变，说明2min时已达到平衡，但是在1min时，该反应还在向正反应方向转化，v(正)>v(逆)，且反应物浓度大时反应速率较大，则n(Z)>0.1mol；
（3）c(Z)=(0.2—0)mol÷2L=0.1mol/L，v(Z)=0.1mol/L÷2min=0.05mol/L min；在1min时，生成物Z的曲线还在上升，该反应还在向正反应方向转化，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即v(正)>v(逆)；2min后，该反应达到平衡，X的平衡转化率为[(1—0.7)mol÷1mol]×100%=30%；
（4）A．气体密度等于气体质量除以气体体积，其中气体质量和体积没有发生改变，密度2min之前没有发生改变，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，平衡前，气体的压强由大向小转变，2min之后压强不在改变，故B正确；
C．2min之前v(正)>v(逆)，随着反应的进行，正反应速率降低，逆反应速率增大，2min后v(正)=v(逆)；故C正确；
D．该反应是气体体积减小的反应，2min前，气体平均相对分子质量随着反应的进行在减小，2min后气体平均相对分子质量不发生改变，故D正确；
故答案为BCD。
（5）反应达到平衡后，改变外界条件，原有的平衡会被打破，能在一定程度上改变一个化学反应的限度；
17．(1)BC
(2) A F
(3) 40%
【详解】（1）A．混合气体质量恒定，密闭容器恒容，故密度始终保持不变，A错误；
B．混合气体的平均摩尔质量，总质量守恒，混合气体的平均相对分子质量不变说明混合气体总物质的量不变，该反应前后气体化学计量数之和不相等，当气体总物质的量不变，说明反应达到平衡状态，B正确；
C．NO与等物质的量充入反应容器，而两者按照2∶1转化，故当NO和的物质的量之比保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确；
D．反应的任意时刻，每消耗1molNO的同时均生成1molClNO，不能说明达到平衡状态，D错误；
故选BC；
（2）①比值越小，NO的转化率越大，故NO转化率最大的是A点；
②当反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，生成物的体积分数最大，当时，ClNO的体积分数较C点减小，故应该是F点；
（3）①由图乙可知，随温度升高，平衡时NO的转化率降低，则该反应为放热反应，；
②假设反应开始时，、，M点平衡时NO的转化率为50%，根据三段式可得，平衡时、、，故M点时容器内NO的体积分数；
③根据分压平衡常数Kp的定义，将数据代入可得。
18．(1) ＋3HS-＋5H2O=2 Cr(OH)3↓＋2S↓＋7OH- S2-过量，水溶液中S2-能与单质硫反应生成，能还原Cr(Ⅵ)，所以反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快 可以在不同反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度
(2) 作为氧化剂，先在铁表面与铁反应生成Fe2+和，反应的方程式为+Fe=+Fe2+；继续与Fe2+反应生成Fe3+和 ，反应的方程式为+Fe2+= Fe3+ +；Fe2+和Fe3+将废水中的五价砷转化为As(V)共沉淀
【详解】（1）①pH=9的水溶液为碱性，该反应的离子方程式为：＋3HS-＋5H2O=2 Cr(OH)3↓＋2S↓＋7OH-；
②S2-能与单质硫反应生成，能还原Cr(Ⅵ)，加入的S2-过量，所以在反应后期Cr(Ⅵ)被还原的速率反而加快，Cr(Ⅵ)还原为低毒性的Cr3+或Cr(OH)3，Cr3+或为绿色，Cr(Ⅵ)为橙黄色，Cr(OH)3，为灰绿色沉淀，可以在不同的反应时间，但相同反应时长的条件下，观察溶液褪色程度；
（2）① OH是水分子去掉一个氢原子形成的不带电荷的自由基，电子式为 ；
②由反应机理示意图可知，作为氧化剂，先在铁表面与铁反应生成Fe2+和，反应的方程式为+Fe=+Fe2+；继续与Fe2+反应生成Fe3+和 ，反应的方程式为+Fe2+= Fe3+ +；Fe2+和Fe3+将废水中的五价砷转化为As(V)共沉淀