(共32张PPT)
1.准备好课本、学案和蓝、黑两笔
2.坐姿要端正，精神要饱满
3.才艺展示，尽显身手
候 课 要 求
原子（体育场）
原子核（蚂蚁）
相比于原子核，原子的体积非常大，为什么呢？
因为有电子在原子核外运动，
而电子的运动范围很大
新课导入
原子的结构
课时2
原子核外电子排布
学 习 目 标
知道原子核外电子是分层排布的及分层的简单规律；
学会画1～18号元素的原子结构示意图,并归纳原子
最外层电子数与元素性质的关系。
(请同学们用5分钟阅读课本P54前三段内容，思考下列问题。)
1. 核外电子是如何运动的？
2. 原子结构示意图各部分代表的意义是什么？
3. 决定元素化学性质的是什么
自 学 指 导
氢原子的结构
（1个电子）
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,
核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
1.电子层的定义
离核最远的电子层叫作最外层。
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离 核：近
能 量：低
远
高
能量高的电子在离核远的区域运动
能量低的电子在离核近的区域运动
2.核外电子的能量规律
3.核外电子的排布规律
第一层最多排2个电子
2个
8个
7个
(17个电子）
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）
第二层最多排8个电子
4.原子结构示意图
+11
2 8 1
原子核
核电荷数
第一层
第二层
第三层
各层上的电子数
钠原子结构示意图
圆圈标核电，
电子分弧线，
数字一条线
小 组 合 作
请同学们用5分钟仔细观察P54图3-12原子的结构示意图并阅读P55第一段文字，你能发现哪些规律？完成学案空白。
2. 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 个。
( H B 除外）
1. 金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个
观察1 到 18 号元素的原子结构示意图，
你能从中总结出什么规律？
非金属
稀有气体
3. 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 8 个 ( He 为 2 个)。
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
像稀有气体元素原子这样的最外层有 8个电子的结构。
若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构 (如：He)。
相对稳定结构：
原子种类 最外层电子数 得失电子 结构稳定性 化学性质
稀有气体
金属
非金属
8（He为2）
< 4
> 4
不易得，不易失
稳定
稳定
易失去
易得到
不稳定
活泼
不稳定
活泼
5.原子的化学性质与电子排布的关系
原子的结构
核外电子排布
原子结构示意图
电子层
核外电子排布
核外电子排布规律
元素最外层电子数与元素性质的关系
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
易失电子
易得电子
不易得失电子
核外电子排布
原子结构示意图
元素最外层电子数与元素性质的关系
核外电子排布
原子结构示意图
课 堂 小 结
新课导入
钠在氯气中燃烧
点燃
由 构成
原子的结构
课时3
离子的形成
学 习 目 标
掌握离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。
初步学会离子符号的表示方法，知道离子符号的意义。
(请同学们用5分钟阅读课本P55第二、三段内容，思考下列问题。)
钠原子和氯原子是如何变成钠离子和氯离子的？如何判断它们所带的电荷数及电性？
构成物质的粒子有哪些？
自学指导一
得到
1个电子
Na
+11
2
8
1
失去
1个电子
Na+
+11
2
8
Cl
+17
2
8
7
Cl-
+17
2
8
8
Na+
Cl-
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
氯化钠:由Na+和Cl-构成, 在氯化钠中Na+,Cl-数目比为1:1
保持氯化钠化学性质的最小粒子是： 。
一、离子可以构成物质
失去
2个电子
Mg
Mg2+
+12
2
8
2
+12
2
8
得到
2个电子
S
+16
2
8
6
S2-
+16
2
8
8
学以致用
+11
2
8
+17
2
8
8
+12
2
8
+16
2
8
8
思考
1．它们还是原子吗？
2．它们带电吗？
请同学们结合离子的形成过程，学会离子符号的书写并知道其意义（4分钟）。
自学指导二
二、离子的形成
离子：带电荷的原子叫做离子。
2.离子的分类
⑴ 阳离子：带正电荷的原子。
⑵ 阴离子：带负电荷的原子。
1.离子的定义
S2-
+16 2 8 8
阳离子
②
阴离子
Mg2+
+12 2 8
质子数 > 核外电子数
质子数 < 核外电子数
3.离子的特点
①、均达到稳定结构
4.离子的表示方法
氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子
H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+
F- Cl- O2- S2-
氟离子 氯离子 氧离子 硫离子
⑴用离子符号来表示离子
阳离子:
阴离子:
X
n±
元素符号
离子所带电荷数（得失电子数；当 n=１时略去不写 ）
离子带正或负电
⑵离子的写法
先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面。
小组合作
请同学们独立思考2分钟，组内交流3分钟，完成下列表格。
原 子 离 子
阳离子 阴离子
电 性
结构特点 质子数=电子数 质子数 电子数 质子数 电子数
用原子(离子)结构示意图举例说明 氧原子 镁离子 硫离子
联 系 （得电子） （失电子）
阴离子 原子 阳离子
（ ） （ ）
物质与构成微粒之间的关系
分子
离子
铁（Fe）等
氢气、氧气等
氯化钠等
构成
聚集
结合
得失电子
构成
课 堂 小 结
离子
定义
构成物质的粒子
带电的原子(或原子团）
阴离子
阳离子
表示方法
常见离子
分类
形成
离子符号
原子和离子的区别与联系
氯化钠的形成第三单元 课题2 原子的构成（二） 编号15
班级: 姓名: 学号: 使用时间: 总分：32分 得分:
【中考考点】原子结构示意图，原子最外层电子数与元素性质的关系。
【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的及分层的简单规律；
2.学会画l～18号元素的原子结构示意图，并归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。
【重点难点】l～18号元素的原子结构示意图及原子最外层电子数与元素性质的关系。
【自学指导一】请同学们用5分钟阅读课本P54前三段内容，思考下列问题。
核外电子是如何运动的？
原子结构示意图各部分代表的意义是什么？
决定元素化学性质的是什么？
【知识梳理】3分钟独立闭卷。
1.核外电子运动状态：离核由近及远，能量由 到 ；
2.离核最近的电子层为第 层，最多有 层，最外层电子数最多不超过 个，如果只有一个电子层，则电子数不超过 个。
3.原子结构示意图能简明、方便地表示原子核外电子的分层排布，请填写结构示意图中各部分所表示的意义。
【小组合作】请同学们用5分钟仔细观察P54图3-12原子的结构示意图并阅读P55第一段文字，你能发现哪些规律？完成下列空白。
1.同一周期（横行），电子层数 。
2.同一族（纵列），最外层电子数 。
元素种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属元素 易 电子 活泼
非金属元素 易 电子 活泼
稀有气体元素 不易得失电子
由上表可知：元素的化学性质由 决定。种类相同的元素，若最外层电子数相同，则化学性质相似。
评：小组代表汇报结束后，针对结果予以点评和补充。
【当堂训练】10分钟独立认真完成（选择和填空每空2分，共32分）。
★1．下列关于原子的说法正确的是( )
A．原子能构成分子，也能构成物质
B．原子核都是由质子和中子构成的
C．能量高的电子运动区域离核近
D．电子带负电，中子带正电，质子不带电
★2．如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）
A．第一电子层有6个电子
B．原子核内有16个质子
C．在化学反应中容易失去电子
D．最外层电子比第二层电子的能量低
★3.右图是某粒子的结构示意图，看图填写空白：
该粒子表示的是 元素的原子，元素符号是 。 该粒子的质子数是 ，核外有 个电子层，最外层有 个电子，在化学反应中该原子易 电子。
★★4.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，对它进行研究：
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子
（2）元素的化学性质与原子结构中的 数关系密切。
（3）从上表中我还可以探究出以下规律：
①原子核外电子数=原子序数= = 。
②同一周期的元素的原子具有相同的 数。
③在同一周期中，各元素的原子结构呈现的变化规律是: 依次递增。
【课堂小结】
1.1-18号原子结构示意图；
2.元素的化学性质与最外层电子数的关系。
组长意见：
元素符号或名称：___Ca ___ Na 氯____; 锰____; 钾____; 氮____; 磷____; 氧______；
