万源市重点中学2023-2024学年高一上学期10月月考
化学试题
注意事项：
1．总分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用 2B 铅笔填涂，
3．可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 S-32
第 I 卷（共 42 分）
一、选择题(共 14 个小题,每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1、下列发生的变化与氧化还原反应无关的是（ ）
A. 食物腐败 B. 钟乳石的形成
C. 铁的生锈 D. 液化气的燃烧
2、A+酸=盐+水，则A不可能属于（ ）
A．氧化物 B．电解质 C．单质 D．碱
3、当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A.水 B.云、雾 C.酒精 D.饱和 CuSO4 溶液
4、将 NaCl 固体完全溶于水中，溶解和电离过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 离子为 Na＋，b 离子为 Cl
B．该过程表示为：NaCl 通电 Na＋+Cl—
C．NaCl 溶液为强电解质
D．在水分子作用下，NaCl 溶解的同时发 生了电离
5、温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是（ ）
A.无色透明溶液：、、、
B.使酚酞变红色的溶液：、、、
C.含有一定量NaNO3溶液：、、、
D.PH=1的溶液：、、、
6、向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，整个过程中混合溶液的导电能力近似
用下图中的曲线表示为（ ）
7、下列说法一定正确的是（ ）
A．CaCO3 的水溶液不易导电，故 CaCO3 是弱电解质
B．25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱
C．NaHCO3 的电离方程式为：
D．HCl 和 NH3 的水溶液能导电，则 HCl 和 NH3·H2O 为电解质
8、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．稀硫酸滴在铁片上：
B．少量金属钠放入冷水中：
C．将 CO2 通入 BaCl2 溶液中：
D．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：
9. 已知方程式：M2O7X－+3S2－+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则 M2O7X－中X 的值
A．2 B．3 C．4 D.6
10、下列实验操作与微粒直径大小无关的是（ ）
A.渗析 B.升华 C.过滤 D.验证丁达尔效应
11、将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是（ ）
选项 离子方程式 化学方程式
A
B
C
D
12、双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．双碱法脱硫过程中， NaOH 可以循环利用
B．过程 I 中，SO2 表现出酸性氧化物的性质
C．总反应为2Ca (OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O
D．过程Ⅱ中，32 g O2 参加反应时可氧化 126 g Na2SO3
13、某溶液仅由 Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
根据以上实验判断，下列推断错误的是（ ）
A．原溶液中一定存在 Na+和 Cl—
B．白色沉淀 2 中加稀硝酸，沉淀不溶解
C．气体 1 通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊
D．滤液 2 中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀
14、将一定量的铁粉投入到、、的混合溶液中，充分反应后过
滤，得到滤渣和滤液。关于该实验有以下说法：（ ）
①滤渣中一定有银，可能有铜和铁；
②滤液中一定有锌离子，可能有亚铁离子、铜离子和银离子；
③向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤渣中一定有铁，可能有银和铜；
④若滤渣中只有两种单质，则滤液中可能含硝酸铜；
⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质只有硝酸锌.
⑥反应后得到滤渣的质量大于反应前加入铁粉的质量
以上说法正确的是（ ）
A. ①③⑤ B.②④⑤ C.①④⑥ D.②③⑥
第 II 卷（共 58 分）
非选择题：本大题共 5 个小题，共 58 分，根据要求作答。
15、（8分，每空2分）
写出下列反应的离子方程式:
（1）氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应： ；
（2）氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应： ；
（3）石灰乳中加入稀盐酸： ；
（4）氢氧化钠溶液与少量碳酸氢钙溶液反应： ；
16、（8 分）请运用所学知识，按照要求完成以下填空：
燃料电池具有能量转化率高等优点，工作时从负极连续通入 H2、①C2H5OH 等燃料，从正极连续通入 O2，二者在电池内部(还有②KOH 或③H2SO4 等物质的溶液)发生反应生成 H2O、④CO2 或⑤K2CO3 溶液等，同时产生电能。
（1）在上述短文标有序号的物质中属于酸性氧化物的是 。（填序号）
（2）请写出一种与 O2 互为同素异形体的物质 。
（3）写出上文有序号物质中一种酸的电离方程式 。
（4）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，制备 Fe(OH)3 胶体的化学反应方程式 。
17、（18 分）现有下列十种物质：①铜 ②熔融 KCl ③Ba(OH)2 固体 ④CO2 ⑤NaHCO3 晶体⑥胆矾
⑦碳酸钙 ⑧NaHSO4 固体 ⑨盐酸 ⑩酒精。回答下列问题：
（1）将上述物质按单质、氧化物、碱、有机物分类顺序排列____、____、____、____（填序号）。
（2）上述物质中属于电解质的有___________，能导电的有___________。（填序号）
（3）写出⑧在水溶液中的电离方程式____________________________。
（4）写出⑤⑧的溶液反应的化学方程式为____________________________。
（5）向 Ba(OH)2 溶液逐滴加入 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，然后继续滴加 NaHSO4溶液， 后一步发生反应的离子方程式为____________________________。
18、（9分）按要求回答下列问题
（1）请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）：
试剂：NaCl 溶液、Cu、AgNO3、NH3、CO2
请写出一个置换反应的化学方程式__________。
请写出一个生成白色沉淀的离子方程式__________。
（2）以石灰渣[主要成分 Ca(OH)2，其他杂质不与 Cl2 反应]为原料生产氯酸钾的流程如下
氯化反应的温度为 60℃，产物中的含氯化合物是 CaCl2 和 Ca(ClO3)2，写出氯化反应的化学方程式 。
根据流程中的复分解反应，推断溶解度：Ca(ClO3)2_______KClO3（填“>”或“<”）。
19、（15分）氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角：
（1）下列粒子中，只有还原性的是_________（填序号）。
①S2- ②Fe2+ ③Mg ④Cl2
（2）吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是_______。
（3）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为：
。该反应中氧化剂是_______；
被氧化的元素是_______（填名称）。
（4）配平下列方程式：
（5）已知反应：
a）用双线桥法标出反应的电子转移方向和数目_____
b) 根据以上三个方程式判断，下列说法正确的是_______
A．还原性由强到弱顺序：Cl— > I-
B．氧化性由强到弱顺序：KClO3>Cl2>I2
C．反应③中氧化剂和还原剂的系数之比为 1∶5
D．结合反应②③，将足量 Cl2 通入含有淀粉的 KI 溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色化学参考答案
一、选择题（每个3分，共42分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B C B D C D D B A B C D A C
非选择题
15.（每空2分，共8分）略
16、（每空2分，共8分）
（1）④ （2）O3（臭氧）
（3）H2SO4=2H+ + （4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
17.（每空2分，共18分）① ④ ③ ⑩ 2.3.5.6.7.8 1.2.9
NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3+NaHSO4=NaSO4+CO2+H2O
OH-+H+=H2O
18、（每空2分，9分）
（1）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（2）Ag++Cl—=AgCl
（4）6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O (3分)
>
19、（每空2分，共15分，）
（1）①③ （2）还原剂 （3）NaClO； 铁
（4）10、6、4、10、3、2 (3分)
（5）a）、 ； b）、BD
5e
6HCI+KCIO3=KCI+3H2O+3C121
