1.2离子反应课堂同步练（含解析）人教版高中化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 1.2离子反应课堂同步练（含解析）人教版高中化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 433.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-25 12:06:36 | ||
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文档简介
1.2离子反应课堂同步练-人教版高中化学必修第一册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
3．下表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项 纯净物 混合物 非电解质 碱性氧化物
A 液氨 氢氧化铁胶体 油脂
B 明矾 冰水混合物 乙醇
C 碱石灰 碘酒
D 磁性氧化铁 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
4．室温下，强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3－
B．K+、Na+、SO32－ 、S2-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．Ba2+、Fe2+、SO42-、Br-
5．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋ ②SO ③Cl- ④HCO ⑤CO ⑥H＋ ⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 实验操作 实验现象
(1) 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
6．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．、Cl﹣、Fe2+、K+ B．Na+、、K+、Cl﹣
C．Cl﹣、Ba2+、Na+、 D．K+、、OH﹣、Na+
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．少量铁粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8．下列物质属于弱电解质的是
A．酒精 B．水 C．盐酸 D．食盐
9．下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴在铜片上：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向澄清石灰水中通入少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．溶液和溶液混合：
10．下列各组物质能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．硝酸银溶液与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
二、填空题
11．写出下列方程式：
(1)氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多：
(2)石灰水暴露在空气中变质：
(3)加热氯酸钾制氧气的化学方程式：
(4)铁在氧气中点燃：
12．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
（已知：NH+OH-H2O+NH3↑）
根据上述实验，回答以下问题。
（1）由实验①推断该混合溶液 （填“一定”或“不一定”）含有Cl-。
（2）由实验②推断该混合溶液中应含有 （填离子符号），其物质的量浓度为 。
（3）由实验③可知12.54g沉淀的成分为 （填化学式）。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 （填标号）。
A．该混合溶液中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、Cl-
C．该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合溶液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-
13．写出下列反应的离子方程式
(1)KOH溶液和HCl溶液反应：
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：
(4)澄清石灰水和二氧化碳反应：
14．以下为中学化学中常见的物质：
①熔融硝酸钾 ②HNO3 ③NaHSO4固体 ④SO3 ⑤铜 ⑥乙醇 ⑦CaCO3固体 ⑧烧碱，请按要求回答问题。
(1)以上物质中可以导电的是 ；属于电解质的是 。
(2)属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。
(3)写出下列物质的电离方程式。
HNO3： ；
NaHSO4： ；
15．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是 (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 ； 。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 。
用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。
下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水： ；
②未洗涤烧杯及玻璃棒： 。
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。
16．有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铁 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 。
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）⑥和水蒸气反应的化学方程式为 ，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。
17．完成下列小题
(1)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了，图中相连的物质均可归为一类，相交部分为相应的分类标准代号。
①相连的两种物质都是电解质的是 (填分类标准代号，下同)。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，其所属的基本反应类型是 反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 。
④用上述五种物质中的某一物质的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，请将下列实验方案补充完整：取一个小烧杯，加入蒸馏水， ，即制得氢氧化铁胶体。写出上述方案中涉及反应的离子方程式 。
(2)分类方法应用广泛。属于同一类的物质具有相似性，在日常生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以举一反三，还可以由此及彼。如：
①都属于酸性氧化物，由，可完成与足量溶液反应的离子方程式为 。
②都属于弱酸形成的酸式盐。已知及，可完成分别与反应的离子方程式为 、 。
(3)为探究溶液显碱性的原因，某同学设计了如下实验方案并记录实验现象：取少量固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍为无色，然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量溶液(中性)，红色褪去。
①该实验表明，溶液显碱性的原因是 (填代号)。
A．提供 B．提供
C．提供 D．与水反应生成
②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，属于 (填代号)。
A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐
结合溶液呈中性，可以推测，硫酸铝溶液呈 性。
18．现有下列10种物质：①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液③Cu ④乙醇⑤烧碱⑥熔融KNO3⑦稀硝酸⑧硫酸⑨液态HCl ⑩氨气，回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)；
(2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
19．下列物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (填序号，下同)。
①铜 ②稀盐酸 ③酒精溶液 ④水 ⑤醋酸 ⑥熔融KNO3 ⑦石墨 ⑧BaSO4固体 ⑨氨气
20．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物
(2)有一瓶澄清的溶液其中可能含H+ 、Mg2+、Ba2+、NO、CO、有取该溶液进行以下实验：
①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除 的存在。
②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀产生，则可证明 的存在， 产生白色沉淀的离子方程式为 。
③取部分上述碱性溶液加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，证明 的存在，又可以排除 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为 。
④根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是 。
三、实验题
21．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（2）在上述实验操作中，不合理的步骤是 （填代号）。对该步骤改正的方法是 。
22．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
③取少量②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：
(1)该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。(填化学式)
(2)若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作(含现象和结论)： 。
23．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计实验和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mLBa(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再匀速逐滴向烧杯中滴加H2SO4溶液，并轻轻振荡。
实验现象及分析：
(1)溶液颜色变化及原因： 。
(2)灯泡亮度变化及原因： 。
(3)溶液变浑浊的原因是： 。
(4)烧杯中溶液的酸碱度变化是： 。
实验结论：
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是： (用离子方程式表示)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．溶液中氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B．在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；；
C．溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；
B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；
C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；
D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。
答案选B。
3．D
【详解】A．碱性氧化物只能与酸反应生成盐和水，Al2O3是两性氧化物，A项错误；
B．混合物由两种或两种以上的物质组成，分散系属于混合物，“冰水混合物”组成成分只有水，是纯净物，B项错误；
C．非电解质是溶于水和熔融时均不能自身电离、均不能导电的化合物，Cl2是单质，不属于非电解质，C项错误；
D．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称、属于纯净物，稀硫酸是混合物，二氧化硫由分子构成、液态二氧化硫不导电、二氧化硫溶于水时虽然能导电但不是二氧化硫自身电离引起的、二氧化硫属于非电解质，氧化钙属于碱性氧化物，D项正确；
答案选D。
4．A
【详解】A. NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－都不反应，故A符合题意；
B. 酸性条件，H+与S2 反应，故B不符合题意；
C. 酸性条件，H+与AlO2－反应，故C不符合题意；
D. Ba2+与SO42 反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
【点睛】离子共存主要是是否生成沉淀、是否生成气体、是否生成难电离的物质(弱电解质)、是否发生氧化还原反应。
5．B
【详解】(1)溶液显无色，则一定无Cu2+，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含CO和HCO；
(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO；
(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；
综上所述，一定含有H+、SO，一定不含HCO、CO、Cu2+，不能确定是否含有Na+、Cl-，故选：B。
6．A
【详解】A．、Cl﹣、Fe2+、K+彼此之间不发生离子反应，且在酸性条件下能大量共存，故A正确；
B．、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D错误；
故答案为A。
7．B
【详解】溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.少量铁粉投入足量的稀硝酸，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：，故B正确；
C.向溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁、溴单质，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.碘离子的还原性大于亚铁离子，向溶液中通入少量氯气，只有碘离子反应，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选B．
8．B
【详解】A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；
B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；
C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。
故选B。
【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
9．C
【详解】A．铜活泼性较弱，不能与盐酸反应，故A错误；
B．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入少量CO2反应生成碳酸钙溶液，反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．溶液和溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．NaCl溶液与盐酸不反应，不能发生离子反应，A错误；
B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不能发生离子反应，B错误；
C．硝酸银溶液与BaCl2溶液反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag＋+Cl－＝AgCl↓，C正确；
D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不能发生离子反应，D错误；
答案选C。
11．(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
(3)2KClO32KCl+3O2
(4)3Fe+2O2Fe3O4
【分析】(1)
氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)
石灰水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；
(3)
加热氯酸钾生成氧气和氯化钾，故化学方程式为2KClO32KCl+3O2；
(4)
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
12． 不一定 NH 0.8mol L-1 BaSO4、BaCO3 A
【详解】（1）向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生，则至少含有、、中的一种；不一定含有；
（2）向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，则该混合溶液一定含，其物质的量为0.08mol，则；
（3）向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则该混合溶液一定含、，12.54g沉淀为、，其中的质量为4.66g，的质量为；即12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；
（4）由（3）可知该混合溶液中一定不含、，且，，由电荷守恒可知，该混合溶液中一定含，由于不能确定该混合溶液是否含有，则，综上所述，答案选A。
13． OH- + H+ = H2O Ba2+ +2OH- +2H+ +SO= BaSO4↓+ 2H2O CO + 2H+ = H2O+ CO2↑ CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
【详解】(1) KOH溶液和HCl溶液反应的化学反应方程式为：KOH+HCl=H2O+KCl，KOH、HCl和KCl均为易溶易电离的物质，可以拆，其中钾离子和氯离子在反应前后没有变化，故可删去，所以离子方程式为：OH +H+=H2O；
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，其中Ba(OH)2和H2SO4均为易溶易电离的物质，可以拆，BaSO4难容，不可拆，水难电离不可拆，所以离子方程式为：Ba2++2OH +2H++=BaSO4↓+2H2O；
(3) Na2CO3溶液和HNO3溶液反应方程式为：Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3 +H2O+CO2↑，Na2CO3、HNO3 和NaNO3为易溶易电离的物质，可拆，所以离子方程式为： +2H+=CO2↑+H2O；
(4)澄清石灰水和二氧化碳反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O，氢氧化钙是电解质，可拆，所以离子方程式为CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O。
14．(1) ①⑤ ①②③⑦⑧
(2) ② ⑧ ①③⑦
(3) HNO3=H++NO NaHSO4= Na++H+ +SO
【分析】①熔融硝酸钾属于盐，存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；
②HNO3是酸，属于电解质，不能导电；
③NaHSO4固体中属于盐，不存在自由移动的离子，不能导电，属于电解质；
④SO3是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；
⑤Cu是金属单质，能够导电，不属于电解质，也不属于非电解质；
⑥乙醇不能导电，属于非电解质；
⑦CaCO3固体属于盐，不存在自由移动的离子，不能导电，属于电解质；
⑧烧碱是NaOH属于碱，属于电解质，不能导电；
以此解答。
【详解】（1）以上物质中可以导电的是①⑤；属于电解质的是①②③⑦⑧。
（2）属于酸的是②，属于碱的是⑧，属于盐的是①③⑦。
（3）HNO3的电离方程式为：HNO3=H++NO，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na++H+ +SO。
15．(1)①②④③或②①④③
(2)
(3) 11.9 量筒、胶头滴管 无影响 偏小
(4)60.0%
【详解】（1）测定过程的正确顺序为①配制盐酸和溶液；②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；④加入盐酸；③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。或②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；①配制盐酸和溶液；④加入盐酸；③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
（2）测定过程中发生碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的盐酸和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为、。
（3）该盐酸的物质的量浓度为。配制溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；②未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质的量减少，故溶液的浓度偏小。
（4）平均消耗NaOH溶液体积为=13.00mL，盐酸与氢氧化钠溶液浓度相等，可知剩余盐酸体积为13.00mL，故与碳酸钙反应盐酸体积为25.00mL-13.00mL=12.00mL，每片中碳酸钙物质的量为=6×10-4mol，则每片药剂中CaCO3的质量分数为×100%=60.0%，故答案为：60.0%。
16． ④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【分析】（1）含有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电；
（2）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
（3）在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。
（4）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；氢氧化钡与KHSO4以1:2的比例混合呈中性。
【详解】①氢氧化钡固体不含自由移动的离子，不导电，氢氧化钡水溶液能导电，所以氢氧化钡属于电解质；
②KHSO4不含自由移动的离子，不导电，KHSO4水溶液能导电，所以KHSO4属于电解质；
③HNO3不含自由移动的离子，不导电，HNO3水溶液能导电，所以HNO3属于电解质；
④稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；
⑤二氧化碳气体自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；
⑥铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电；
⑦碳酸钠粉末不含自由移动的离子，不导电，碳酸钠水溶液能导电，所以碳酸钠属于电解质；
⑧蔗糖晶体不含不含自由移动的离子，不导电，在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以属于非电解质；
⑨熔融氯化钠，含自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑩CuSO4·5H2O晶体不含自由移动的离子，不导电，CuSO4·5H2O水溶液能导电，所以CuSO4·5H2O属于电解质。
（1）上述状态下可导电的是④⑥⑨。
（2）属于电解质的是①②③⑦⑨⑩。
（3）属于非电解质的是⑤⑧；(g)
（4）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氢氧化钡与KHSO4以1:2的比例混合呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钾、水，反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
17．(1) CD D 复分解 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
(2)
(3) D C 酸
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；据此判断。
【详解】（1）①CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质；Fe2O3在熔融状态下能够导电，属于电解质；FeCl3在水溶液中能够导电，属于电解质；KOH在水溶液中能够导电，属于电解质；故相连的两种物质都是电解质的是CD，故答案为：CD；
②C2H5OH与CO2不能反应，CO2与Fe2O3不能反应，Fe2O3与FeCl3不能反应，FeCl3与KOH能够发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应，故答案为：D；复分解反应；
③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应方程式为；
④取一个小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，化学方程式为：；
（2）①三氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：；
②NaHS与HCl反应生成硫化氢气体和氯化钠，反应的离子方程式为：，NaHS与NaOH反应生成水和硫化钠，反应的离子方程式为：。
（3）①取少量固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍为无色，然后加入少量水，溶液变为红色，说明显碱性与溶剂水有关系；向该红色溶液中滴加足量溶液(中性)，红色褪去，由于碳酸根和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，所以显碱性是因为与水反应生成，答案选D。
②碳酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以从形成盐的酸和碱的强弱角度看，属于弱酸强碱盐，答案选C。结合溶液呈中性，是因为氯化钡是强酸强碱盐，硫酸铝是强酸弱碱盐，由此可以推测，硫酸铝溶液呈酸性。
18． ②③⑥⑦ ①⑤⑥⑧⑨ ④⑩
【分析】根据是否存在自由电子或者自由移动的离子判断物质导电条件；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物、水等属于电解质；非金属氧化物，非金属氢化物，绝大多数有机物等属于非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，由此分析。
【详解】(1)②Ba(OH)2溶液⑥熔融KNO3⑦稀硝酸都含有自由移动的离子，能够导电，③Cu 含有自由电子能导电，能导电的是②③⑥⑦；
(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
①NaHSO4固体属于盐，是电解质；
②Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③Cu 是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④乙醇属于有机物，是非电解质；
⑤烧碱是氢氧化钠，属于碱，属于电解质；
⑥熔融KNO3属于盐，是电解质；
⑦稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧硫酸属于酸，是电解质；
⑨液态HCl 溶于水形成盐酸，是电解质；
⑩氨气是非金属氢化物，是非电解质；
属于电解质的有：①⑤⑥⑧⑨；属于非电解质的有：④⑩。
19． ④⑤⑥⑧ ⑨
【分析】根据电解质、非电解质的概念分析判断。
【详解】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
①铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②稀盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于电解质、非电解质；
③酒精溶液是混合物，不属于电解质、非电解质；
④水能电离产生H+、OH-，属于电解质；
⑤醋酸在水中会电离产生CH3COO-、H+，属于电解质；
⑥熔融KNO3是盐，会电离产生K+、NO3-，属于电解质；
⑦石墨是C元素的单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑧BaSO4固体会电离产生Ba2+、SO42-，属于电解质；
⑨氨气是化合物，在熔融状态下不能电离，在水中也不能电离产生自由移动的离子，因此氨气是非电解质；
综上所述可知：属于电解质的为④⑤⑥⑧；属于非电解质的是⑨。
【点睛】本题考查了物质分类的知识。掌握电解质、非电解质的概念是进行分类判断的依据。注意电解质溶于水电离产生的自由移动的离子必须是物质本身电离产生。
20．(1)D
(2) CO Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ Ba2+ Ba2++ CO=BaCO3 ↓ NO
【分析】(1)
离子一定存在于化合物中，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是化合物，则选D；
(2)
有一瓶澄清的溶液其中可能含H+、Mg2+、Ba2+、NO、CO、①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，则碳酸根离子不能存在。
②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明镁离子的存在， 产生白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓。
③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为Ba2++ CO=BaCO3 ↓。
④根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，根据氢离子和镁离子和钡离子的存在分析，确定溶液中肯定存在的离子是NO。
21． H+、SO42 CO32 、HCO3 ② 硝酸钡代替氯化钡
【分析】①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，溶液中含H+， CO32 、HCO3 与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32 、HCO3 ；
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42 ；
③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl 。
【详解】(1). 原溶液中一定存在的离子是H+、SO42 ,一定没有CO32 、HCO3 ，故答案为H+、SO42 ；CO32 、HCO3 ；
(2). 上述实验操作中，有错误的步骤是②，取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验(验证氯离子的存在与否)不会造成干扰，故答案为②；硝酸钡代替氯化钡。
22． CaCO3， Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3，反之则不含
【分析】①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO4，含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一种情况；
②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO3，一定含CaCO3，
③取少量(2)中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2；
据此进行回答。
【详解】①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO4，含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一种情况；
②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO3，一定含CaCO3；
③取少量②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2；
综上知道：一定含有CaCO3、Na2SO4一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3，检验硝酸钾可以检验其中的钾离子，可以进行颜色反应来检验，取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3，
(1)该白色固体中一定含有CaCO3， Na2SO4， 一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3；
因此，本题正确答案是： CaCO3， Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3；
(2)结合以上分析可知，物质中可能含有KNO3，检验该物质存在的方法：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3。
综上所述，本题正确答案：进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3，反之则不含。
23． Ba(OH)2电离出的OH 与H2SO4电离出的H+中和生成H2O，使烧杯中的OH 浓度逐渐减小。 随着H2SO4溶液的加入，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗；当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭；再加入H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮。 Ba2+与SO结合生成了BaSO4沉淀 从碱性变成中性，再变成酸性 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【分析】要证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电能力是有关系的。
【详解】(1) 向一定量的氢氧化钡溶液加入酚酞溶液，溶液呈红色，滴加硫酸溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，由于氢氧化钡电离出的OH 与H2SO4电离出的H+发生中和反应生成H2O，使得烧杯中OH 的含量逐渐减小，溶液红色逐渐变浅，最后褪去，故答案为：Ba(OH)2电离出的OH 与H2SO4电离出的H+中和生成H2O，使烧杯中的OH 浓度逐渐减小；
(2) 随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮，原因是随着H2SO4溶液的加入，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗；当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭；再加入H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮，故答案为：随着H2SO4溶液的加入，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗；当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭；再加入H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮；
(3) 反应生成的硫酸钡难溶于水，所以看到浑浊现象，故答案为：Ba2+与SO结合生成了BaSO4沉淀；
(4) 刚开始时，氢氧化钡过量，溶液呈酸性，随着硫酸溶液加入，溶液碱性减弱，直至完全反应后溶液呈中性，再加入硫酸溶液时，溶液变为酸性，故答案为：从碱性变成中性，再变成酸性；
(5) 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是氢离子结合氢氧根生产水、钡离子结合硫酸根生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
3．下表中对于相关物质的分类全部正确的是
选项 纯净物 混合物 非电解质 碱性氧化物
A 液氨 氢氧化铁胶体 油脂
B 明矾 冰水混合物 乙醇
C 碱石灰 碘酒
D 磁性氧化铁 稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
4．室温下，强酸性溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3－
B．K+、Na+、SO32－ 、S2-
C．K+、Na+、AlO2-、SO42-
D．Ba2+、Fe2+、SO42-、Br-
5．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋ ②SO ③Cl- ④HCO ⑤CO ⑥H＋ ⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 实验操作 实验现象
(1) 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红
(2) 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是②③⑥
B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③
D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
6．在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）
A．、Cl﹣、Fe2+、K+ B．Na+、、K+、Cl﹣
C．Cl﹣、Ba2+、Na+、 D．K+、、OH﹣、Na+
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸(HI)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B．少量铁粉投入足量的稀硝酸：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
C．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8．下列物质属于弱电解质的是
A．酒精 B．水 C．盐酸 D．食盐
9．下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴在铜片上：
B．醋酸滴在大理石上：
C．向澄清石灰水中通入少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
D．溶液和溶液混合：
10．下列各组物质能发生离子反应的是
A．NaCl溶液与盐酸 B．KNO3溶液与NaOH溶液
C．硝酸银溶液与BaCl2溶液 D．Na2SO4溶液与HNO3溶液
二、填空题
11．写出下列方程式：
(1)氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多：
(2)石灰水暴露在空气中变质：
(3)加热氯酸钾制氧气的化学方程式：
(4)铁在氧气中点燃：
12．现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。
实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；
实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
（已知：NH+OH-H2O+NH3↑）
根据上述实验，回答以下问题。
（1）由实验①推断该混合溶液 （填“一定”或“不一定”）含有Cl-。
（2）由实验②推断该混合溶液中应含有 （填离子符号），其物质的量浓度为 。
（3）由实验③可知12.54g沉淀的成分为 （填化学式）。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 （填标号）。
A．该混合溶液中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol
B．该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、Cl-
C．该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-
D．该混合溶液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-
13．写出下列反应的离子方程式
(1)KOH溶液和HCl溶液反应：
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：
(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：
(4)澄清石灰水和二氧化碳反应：
14．以下为中学化学中常见的物质：
①熔融硝酸钾 ②HNO3 ③NaHSO4固体 ④SO3 ⑤铜 ⑥乙醇 ⑦CaCO3固体 ⑧烧碱，请按要求回答问题。
(1)以上物质中可以导电的是 ；属于电解质的是 。
(2)属于酸的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。
(3)写出下列物质的电离方程式。
HNO3： ；
NaHSO4： ；
15．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①配制盐酸和溶液；
②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；
③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
④加入盐酸。
请回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是 (填序号)。
(2)测定过程中发生反应的离子方程式为 ； 。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 。
用该浓盐酸配制本实验所需的盐酸，需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。
下列实验操作对所配制的盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水： ；
②未洗涤烧杯及玻璃棒： 。
(4)某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：
测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.00
根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。
16．有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铁 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是 。
（2）属于电解质的是 。
（3）属于非电解质的是 。
（4）⑥和水蒸气反应的化学方程式为 ，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为 。
17．完成下列小题
(1)下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了，图中相连的物质均可归为一类，相交部分为相应的分类标准代号。
①相连的两种物质都是电解质的是 (填分类标准代号，下同)。
②图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，其所属的基本反应类型是 反应。
③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为 。
④用上述五种物质中的某一物质的饱和溶液制备氢氧化铁胶体，请将下列实验方案补充完整：取一个小烧杯，加入蒸馏水， ，即制得氢氧化铁胶体。写出上述方案中涉及反应的离子方程式 。
(2)分类方法应用广泛。属于同一类的物质具有相似性，在日常生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以举一反三，还可以由此及彼。如：
①都属于酸性氧化物，由，可完成与足量溶液反应的离子方程式为 。
②都属于弱酸形成的酸式盐。已知及，可完成分别与反应的离子方程式为 、 。
(3)为探究溶液显碱性的原因，某同学设计了如下实验方案并记录实验现象：取少量固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍为无色，然后加入少量水，溶液变为红色。向该红色溶液中滴加足量溶液(中性)，红色褪去。
①该实验表明，溶液显碱性的原因是 (填代号)。
A．提供 B．提供
C．提供 D．与水反应生成
②从形成盐的酸和碱的强弱角度看，属于 (填代号)。
A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐
结合溶液呈中性，可以推测，硫酸铝溶液呈 性。
18．现有下列10种物质：①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液③Cu ④乙醇⑤烧碱⑥熔融KNO3⑦稀硝酸⑧硫酸⑨液态HCl ⑩氨气，回答下列问题：
(1)上述物质中能导电的是 (填序号，下同)；
(2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
19．下列物质属于电解质的是 ，属于非电解质的是 (填序号，下同)。
①铜 ②稀盐酸 ③酒精溶液 ④水 ⑤醋酸 ⑥熔融KNO3 ⑦石墨 ⑧BaSO4固体 ⑨氨气
20．离子反应是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是___________(填字母)。
A．单质 B．氧化物 C．盐 D．化合物
(2)有一瓶澄清的溶液其中可能含H+ 、Mg2+、Ba2+、NO、CO、有取该溶液进行以下实验：
①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，可以排除 的存在。
②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀产生，则可证明 的存在， 产生白色沉淀的离子方程式为 。
③取部分上述碱性溶液加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成，证明 的存在，又可以排除 的存在，产生白色沉淀的离子方程式为 。
④根据上述实验事实还能确定溶液中肯定存在的离子是 。
三、实验题
21．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色澄清，其可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、H+、NO3﹣、HCO3﹣、Cl﹣等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。
（2）在上述实验操作中，不合理的步骤是 （填代号）。对该步骤改正的方法是 。
22．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：
①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。
②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。
③取少量②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。
根据上述实验现象判断：
(1)该白色固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。(填化学式)
(2)若要检验未确定的物质是否存在，请说明如何操作(含现象和结论)： 。
23．为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计实验和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25mLBa(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再匀速逐滴向烧杯中滴加H2SO4溶液，并轻轻振荡。
实验现象及分析：
(1)溶液颜色变化及原因： 。
(2)灯泡亮度变化及原因： 。
(3)溶液变浑浊的原因是： 。
(4)烧杯中溶液的酸碱度变化是： 。
实验结论：
(5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是： (用离子方程式表示)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A．溶液中氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A错误；
B．在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故B正确；；
C．溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．溶液中亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；
B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；
C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；
D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。
答案选B。
3．D
【详解】A．碱性氧化物只能与酸反应生成盐和水，Al2O3是两性氧化物，A项错误；
B．混合物由两种或两种以上的物质组成，分散系属于混合物，“冰水混合物”组成成分只有水，是纯净物，B项错误；
C．非电解质是溶于水和熔融时均不能自身电离、均不能导电的化合物，Cl2是单质，不属于非电解质，C项错误；
D．磁性氧化铁是四氧化三铁的俗称、属于纯净物，稀硫酸是混合物，二氧化硫由分子构成、液态二氧化硫不导电、二氧化硫溶于水时虽然能导电但不是二氧化硫自身电离引起的、二氧化硫属于非电解质，氧化钙属于碱性氧化物，D项正确；
答案选D。
4．A
【详解】A. NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－都不反应，故A符合题意；
B. 酸性条件，H+与S2 反应，故B不符合题意；
C. 酸性条件，H+与AlO2－反应，故C不符合题意；
D. Ba2+与SO42 反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
【点睛】离子共存主要是是否生成沉淀、是否生成气体、是否生成难电离的物质(弱电解质)、是否发生氧化还原反应。
5．B
【详解】(1)溶液显无色，则一定无Cu2+，用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H+，不含CO和HCO；
(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有SO；
(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-；
综上所述，一定含有H+、SO，一定不含HCO、CO、Cu2+，不能确定是否含有Na+、Cl-，故选：B。
6．A
【详解】A．、Cl﹣、Fe2+、K+彼此之间不发生离子反应，且在酸性条件下能大量共存，故A正确；
B．、H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B错误；
C．Ba2+、生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；
D．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，不能大量共存，故D错误；
故答案为A。
7．B
【详解】溶于氢碘酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：，故A错误；
B.少量铁粉投入足量的稀硝酸，反应生成硝酸铁、NO气体和水，反应的离子方程式为：，故B正确；
C.向溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁、溴单质，正确的离子方程式为：，故C错误；
D.碘离子的还原性大于亚铁离子，向溶液中通入少量氯气，只有碘离子反应，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选B．
8．B
【详解】A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；
B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；
C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；
D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。
故选B。
【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
9．C
【详解】A．铜活泼性较弱，不能与盐酸反应，故A错误；
B．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误；
C．向澄清石灰水中通入少量CO2反应生成碳酸钙溶液，反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．溶液和溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．NaCl溶液与盐酸不反应，不能发生离子反应，A错误；
B．KNO3溶液与NaOH溶液不反应，不能发生离子反应，B错误；
C．硝酸银溶液与BaCl2溶液反应生成氯化银沉淀，离子方程式为Ag＋+Cl－＝AgCl↓，C正确；
D．Na2SO4溶液与HNO3溶液不反应，不能发生离子反应，D错误；
答案选C。
11．(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
(3)2KClO32KCl+3O2
(4)3Fe+2O2Fe3O4
【分析】(1)
氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，故化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(2)
石灰水和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；
(3)
加热氯酸钾生成氧气和氯化钾，故化学方程式为2KClO32KCl+3O2；
(4)
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。
12． 不一定 NH 0.8mol L-1 BaSO4、BaCO3 A
【详解】（1）向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生，则至少含有、、中的一种；不一定含有；
（2）向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体，该气体为氨气，则该混合溶液一定含，其物质的量为0.08mol，则；
（3）向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，则该混合溶液一定含、，12.54g沉淀为、，其中的质量为4.66g，的质量为；即12.54g沉淀的成分为BaSO4、BaCO3；
（4）由（3）可知该混合溶液中一定不含、，且，，由电荷守恒可知，该混合溶液中一定含，由于不能确定该混合溶液是否含有，则，综上所述，答案选A。
13． OH- + H+ = H2O Ba2+ +2OH- +2H+ +SO= BaSO4↓+ 2H2O CO + 2H+ = H2O+ CO2↑ CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O
【详解】(1) KOH溶液和HCl溶液反应的化学反应方程式为：KOH+HCl=H2O+KCl，KOH、HCl和KCl均为易溶易电离的物质，可以拆，其中钾离子和氯离子在反应前后没有变化，故可删去，所以离子方程式为：OH +H+=H2O；
(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，其中Ba(OH)2和H2SO4均为易溶易电离的物质，可以拆，BaSO4难容，不可拆，水难电离不可拆，所以离子方程式为：Ba2++2OH +2H++=BaSO4↓+2H2O；
(3) Na2CO3溶液和HNO3溶液反应方程式为：Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3 +H2O+CO2↑，Na2CO3、HNO3 和NaNO3为易溶易电离的物质，可拆，所以离子方程式为： +2H+=CO2↑+H2O；
(4)澄清石灰水和二氧化碳反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O，氢氧化钙是电解质，可拆，所以离子方程式为CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O。
14．(1) ①⑤ ①②③⑦⑧
(2) ② ⑧ ①③⑦
(3) HNO3=H++NO NaHSO4= Na++H+ +SO
【分析】①熔融硝酸钾属于盐，存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；
②HNO3是酸，属于电解质，不能导电；
③NaHSO4固体中属于盐，不存在自由移动的离子，不能导电，属于电解质；
④SO3是非金属氧化物，属于非电解质，不能导电；
⑤Cu是金属单质，能够导电，不属于电解质，也不属于非电解质；
⑥乙醇不能导电，属于非电解质；
⑦CaCO3固体属于盐，不存在自由移动的离子，不能导电，属于电解质；
⑧烧碱是NaOH属于碱，属于电解质，不能导电；
以此解答。
【详解】（1）以上物质中可以导电的是①⑤；属于电解质的是①②③⑦⑧。
（2）属于酸的是②，属于碱的是⑧，属于盐的是①③⑦。
（3）HNO3的电离方程式为：HNO3=H++NO，NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4= Na++H+ +SO。
15．(1)①②④③或②①④③
(2)
(3) 11.9 量筒、胶头滴管 无影响 偏小
(4)60.0%
【详解】（1）测定过程的正确顺序为①配制盐酸和溶液；②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；④加入盐酸；③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。或②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水；①配制盐酸和溶液；④加入盐酸；③用溶液中和过量的盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。
（2）测定过程中发生碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的盐酸和氢氧化钠反应，反应的离子方程式为、。
（3）该盐酸的物质的量浓度为。配制溶液需要的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；②未洗涤烧杯及玻璃棒，溶质的量减少，故溶液的浓度偏小。
（4）平均消耗NaOH溶液体积为=13.00mL，盐酸与氢氧化钠溶液浓度相等，可知剩余盐酸体积为13.00mL，故与碳酸钙反应盐酸体积为25.00mL-13.00mL=12.00mL，每片中碳酸钙物质的量为=6×10-4mol，则每片药剂中CaCO3的质量分数为×100%=60.0%，故答案为：60.0%。
16． ④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【分析】（1）含有自由移动的电子或自由移动的离子的物质能导电；
（2）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质；
（3）在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。
（4）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；氢氧化钡与KHSO4以1:2的比例混合呈中性。
【详解】①氢氧化钡固体不含自由移动的离子，不导电，氢氧化钡水溶液能导电，所以氢氧化钡属于电解质；
②KHSO4不含自由移动的离子，不导电，KHSO4水溶液能导电，所以KHSO4属于电解质；
③HNO3不含自由移动的离子，不导电，HNO3水溶液能导电，所以HNO3属于电解质；
④稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的离子，能导电；
⑤二氧化碳气体自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；
⑥铁是单质，既不是电解质又不是非电解质，含有自由移动的电子，能导电；
⑦碳酸钠粉末不含自由移动的离子，不导电，碳酸钠水溶液能导电，所以碳酸钠属于电解质；
⑧蔗糖晶体不含不含自由移动的离子，不导电，在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以属于非电解质；
⑨熔融氯化钠，含自由移动的离子，能导电，属于电解质；
⑩CuSO4·5H2O晶体不含自由移动的离子，不导电，CuSO4·5H2O水溶液能导电，所以CuSO4·5H2O属于电解质。
（1）上述状态下可导电的是④⑥⑨。
（2）属于电解质的是①②③⑦⑨⑩。
（3）属于非电解质的是⑤⑧；(g)
（4）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，氢氧化钡与KHSO4以1:2的比例混合呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钾、水，反应的离子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
17．(1) CD D 复分解 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热
(2)
(3) D C 酸
【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应，化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；据此判断。
【详解】（1）①CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质；Fe2O3在熔融状态下能够导电，属于电解质；FeCl3在水溶液中能够导电，属于电解质；KOH在水溶液中能够导电，属于电解质；故相连的两种物质都是电解质的是CD，故答案为：CD；
②C2H5OH与CO2不能反应，CO2与Fe2O3不能反应，Fe2O3与FeCl3不能反应，FeCl3与KOH能够发生反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，属于复分解反应，故答案为：D；复分解反应；
③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，离子反应方程式为；
④取一个小烧杯，加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，化学方程式为：；
（2）①三氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为：；
②NaHS与HCl反应生成硫化氢气体和氯化钠，反应的离子方程式为：，NaHS与NaOH反应生成水和硫化钠，反应的离子方程式为：。
（3）①取少量固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞试液，溶液仍为无色，然后加入少量水，溶液变为红色，说明显碱性与溶剂水有关系；向该红色溶液中滴加足量溶液(中性)，红色褪去，由于碳酸根和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，所以显碱性是因为与水反应生成，答案选D。
②碳酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以从形成盐的酸和碱的强弱角度看，属于弱酸强碱盐，答案选C。结合溶液呈中性，是因为氯化钡是强酸强碱盐，硫酸铝是强酸弱碱盐，由此可以推测，硫酸铝溶液呈酸性。
18． ②③⑥⑦ ①⑤⑥⑧⑨ ④⑩
【分析】根据是否存在自由电子或者自由移动的离子判断物质导电条件；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物、水等属于电解质；非金属氧化物，非金属氢化物，绝大多数有机物等属于非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，由此分析。
【详解】(1)②Ba(OH)2溶液⑥熔融KNO3⑦稀硝酸都含有自由移动的离子，能够导电，③Cu 含有自由电子能导电，能导电的是②③⑥⑦；
(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
①NaHSO4固体属于盐，是电解质；
②Ba(OH)2溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
③Cu 是单质，既不是电解质，也不是非电解质；
④乙醇属于有机物，是非电解质；
⑤烧碱是氢氧化钠，属于碱，属于电解质；
⑥熔融KNO3属于盐，是电解质；
⑦稀硝酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑧硫酸属于酸，是电解质；
⑨液态HCl 溶于水形成盐酸，是电解质；
⑩氨气是非金属氢化物，是非电解质；
属于电解质的有：①⑤⑥⑧⑨；属于非电解质的有：④⑩。
19． ④⑤⑥⑧ ⑨
【分析】根据电解质、非电解质的概念分析判断。
【详解】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
①铜是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；
②稀盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不属于电解质、非电解质；
③酒精溶液是混合物，不属于电解质、非电解质；
④水能电离产生H+、OH-，属于电解质；
⑤醋酸在水中会电离产生CH3COO-、H+，属于电解质；
⑥熔融KNO3是盐，会电离产生K+、NO3-，属于电解质；
⑦石墨是C元素的单质，不是电解质，也不是非电解质；
⑧BaSO4固体会电离产生Ba2+、SO42-，属于电解质；
⑨氨气是化合物，在熔融状态下不能电离，在水中也不能电离产生自由移动的离子，因此氨气是非电解质；
综上所述可知：属于电解质的为④⑤⑥⑧；属于非电解质的是⑨。
【点睛】本题考查了物质分类的知识。掌握电解质、非电解质的概念是进行分类判断的依据。注意电解质溶于水电离产生的自由移动的离子必须是物质本身电离产生。
20．(1)D
(2) CO Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓ Ba2+ Ba2++ CO=BaCO3 ↓ NO
【分析】(1)
离子一定存在于化合物中，所以在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的是化合物，则选D；
(2)
有一瓶澄清的溶液其中可能含H+、Mg2+、Ba2+、NO、CO、①用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，则碳酸根离子不能存在。
②取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液， 有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明镁离子的存在， 产生白色沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2 ↓。
③取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为Ba2++ CO=BaCO3 ↓。
④根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，根据氢离子和镁离子和钡离子的存在分析，确定溶液中肯定存在的离子是NO。
21． H+、SO42 CO32 、HCO3 ② 硝酸钡代替氯化钡
【分析】①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，溶液中含H+， CO32 、HCO3 与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32 、HCO3 ；
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42 ；
③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl 。
【详解】(1). 原溶液中一定存在的离子是H+、SO42 ,一定没有CO32 、HCO3 ，故答案为H+、SO42 ；CO32 、HCO3 ；
(2). 上述实验操作中，有错误的步骤是②，取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验(验证氯离子的存在与否)不会造成干扰，故答案为②；硝酸钡代替氯化钡。
22． CaCO3， Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3 进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3，反之则不含
【分析】①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO4，含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一种情况；
②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO3，一定含CaCO3，
③取少量(2)中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2；
据此进行回答。
【详解】①取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液，一定不含CuSO4，含有CaCO3或是BaCl2、Na2SO4都有中的一种情况；
②继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，则沉淀是CaCO3，一定含CaCO3；
③取少量②中的溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉淀是硫酸钡，一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2；
综上知道：一定含有CaCO3、Na2SO4一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3，检验硝酸钾可以检验其中的钾离子，可以进行颜色反应来检验，取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3，
(1)该白色固体中一定含有CaCO3， Na2SO4， 一定不含有CuSO4、BaCl2；可能含有KNO3；
因此，本题正确答案是： CaCO3， Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3；
(2)结合以上分析可知，物质中可能含有KNO3，检验该物质存在的方法：取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3。
综上所述，本题正确答案：进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO3，反之则不含。
23． Ba(OH)2电离出的OH 与H2SO4电离出的H+中和生成H2O，使烧杯中的OH 浓度逐渐减小。 随着H2SO4溶液的加入，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗；当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭；再加入H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮。 Ba2+与SO结合生成了BaSO4沉淀 从碱性变成中性，再变成酸性 2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
【分析】要证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电能力是有关系的。
【详解】(1) 向一定量的氢氧化钡溶液加入酚酞溶液，溶液呈红色，滴加硫酸溶液，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，由于氢氧化钡电离出的OH 与H2SO4电离出的H+发生中和反应生成H2O，使得烧杯中OH 的含量逐渐减小，溶液红色逐渐变浅，最后褪去，故答案为：Ba(OH)2电离出的OH 与H2SO4电离出的H+中和生成H2O，使烧杯中的OH 浓度逐渐减小；
(2) 随着H2SO4溶液的不断加入，灯泡亮度由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮，原因是随着H2SO4溶液的加入，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗；当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭；再加入H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮，故答案为：随着H2SO4溶液的加入，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗；当烧杯中的Ba(OH)2完全反应时灯泡熄灭；再加入H2SO4，离子浓度又变大，灯泡又变亮；
(3) 反应生成的硫酸钡难溶于水，所以看到浑浊现象，故答案为：Ba2+与SO结合生成了BaSO4沉淀；
(4) 刚开始时，氢氧化钡过量，溶液呈酸性，随着硫酸溶液加入，溶液碱性减弱，直至完全反应后溶液呈中性，再加入硫酸溶液时，溶液变为酸性，故答案为：从碱性变成中性，再变成酸性；
(5) 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是氢离子结合氢氧根生产水、钡离子结合硫酸根生成硫酸钡沉淀，离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
答案第1页，共2页
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