离子反应（含解析）-2024届高三化学真题分类汇编

离子反应
1.下列离子方程式与所给事实不相符的是( )
A. 制备84消毒液主要成分是：
B. 食醋去除水垢中的：
C. 利用覆铜板制作印刷电路板：
D. 去除废水中的：
2.下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
B. 金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：
C. 铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：
D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：
3.时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
4.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
选项 实验现象 离子方程式
A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解
B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D 氧化亚铁溶于稀硝酸
A. A B. B C. C D. D
5.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A. 的溶液：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
6.一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
A. A B. B C. C D. D
7.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A. 用溶液吸收少量：
B. 向溶液中通入：
C. 向溶液中滴加少量：
D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：
8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 溶液：、、、
B. 溶液：、、、
C. 溶液：、、、
D. 溶液：、、、
9.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. 室温下用稀NaOH溶液吸收：
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量：
C. 室温下用稀溶解铜：
D. 向溶液中滴加稀盐酸：
10.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C. 铜与稀硝酸：
D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
11.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. 通入氢氧化钠溶液：
B. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
C. 过量通入饱和碳酸钠溶液：
D. 溶液中滴入氯化钙溶液：
12.不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A. 溶于盐酸：
B. 溶液腐蚀铜板：
C. 苯酚钠溶液中通入少量：2
D. 醋酸钠水解：
13.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A. 盐酸中滴加溶液：
B. 溶液中通入过量：
C. 乙醇与酸性溶液反应：
D. 溴与冷的溶液反应：
14.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 溶液与少量溶液反应：
B. 电解水溶液：
C. 乙酸乙酯与NaOH溶液共热：
D. 溶液中滴加稀氨水：
15.不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A. 碳酸镁与稀盐酸反应：
B. 亚硫酸氢钠的水解：
C. 锌溶于氢氧化钠溶液：
D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
16.下列实验对应的离子方程式不正确的是( )
A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：
B. 将少量通入NaOH溶液：
C. 将少量通入NaClO溶液：
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：
17.室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )
A. 的溶液：、、、
B. 的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
18.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )
A. 在氨水中：、、、
B. 在氯化钠溶液中：
C. 在醋酸溶液中：、、、
D. 在硝酸银溶液中：、、、
19.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )
实验操作 实验现象
A 将盛有胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体 在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B 向盛有少量沉淀的试管中加入适量饱和溶液，振荡 白色沉淀溶解
C 向盛有无水乙醇的试管中加入一小块金属钠 有气泡产生
D 向盛有甲苯的试管中加入3滴酸性溶液，用力振荡 紫色不变
A. A B. B C. C D. D
20.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
粒子组 判断和分析
A 、、、 不能大量共存，因发生反应：
B 、、、 不能大量共存，因发生反应：
C 、、、 能大量共存，粒子间不反应
D 、、、 能大量共存，粒子间不反应
A. A B. B C. C D. D
21.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A. 放入水中：
B. 通过灼热铁粉：
C. 铜丝插入热的浓硫酸中：
D. 通入酸性溶液中：
22.能正确表示下列反应的离子方程式为( )
A. 向溶液中通入过量：
B. 向碳酸钠溶液中通入少量：
C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水：
D. 向硫化钠溶液中通入过量：
23.下列操作中，不会影响溶液中、、、、、等离子大量共存的是( )
A. 加入 B. 加入Fe粉 C. 通入 D. 通入
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，A正确；
B.食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH333COO-22O，B错误；
C.FeCl3将Cu氧化为CuCl2而自身被还原为FeCl2，反应为2Fe，C正确；
D.Na2S将Hg转化为沉淀除去，反应为Hg，D正确。
故选B。
2.【答案】B
【解析】A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色，是因为醋酸根水解呈碱性，离子方程式为： ，故A正确；
B.钠与氧气加热生成淡黄色过氧化钠，方程式为：，故B错误；
C.铝溶于氢氧化钠溶液，产生氢气，离子方程式为：，故C正确；
D.将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀，化学方程式为：，故D正确；
故选B。
本题考查方程式书写，掌握物质性质即可解答，难度不大。
3.【答案】D
【解析】A. 与 反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意；
B. 、 、 发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；
C. 与 反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；
D. 、 、 、 是大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
4.【答案】A
【解析】A、氢氧化镁碱性强于氨水，故A能用来解释相应实验现象；
B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：胶体，故B不能用来解释相应实验现象；
C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：，故C不能用来解释相应实验现象；
D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故D不能用来解释相应实验现象；
故选A。
5.【答案】B
【解析】【分析】
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
【解答】
A.的溶液呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B.的溶液中存在大量，、、、之间不反应，都不与反应，能够大量共存，故B正确；
C.的溶液中，、之间反应生成CuS沉淀，不能大量共存，故C错误；
D.的溶液中，、之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误；
故选B。
6.【答案】D
【解析】A.溶液呈棕黄色是因为有，有浑浊是产生了，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为：，A错误；
B.硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： ，B错误；
C.溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，，，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D.胆矾为，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的，化学方程式为：，方程式正确，D正确；
故选D。
7.【答案】A
【解析】Na2SO3具有强还原性，而氯气具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，生成硫酸钠和盐酸，当参加反应的氯气量较少时，生成的盐酸会与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：3SO3223--4，A正确；
B.弱酸不能制强酸，向CaCl2溶液中通入CO2不反应，故B错误；
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，FeCl3做催化剂，促进双氧水的分解，故C错误；
D.不符合客观事实，氢氧根优先与氢离子反应，正确的离子方程式：H+-=H2O，故D错误；
故选A。
8.【答案】A
【解析】A.、、、之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.溶液的易被氧化，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.与反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.与反应，酸性条件下能够氧化，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选：A。
9.【答案】A
【解析】A.氯气和氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量，反应的离子方程式为，故B错误；
C.稀硝酸与铜反应生成NO，反应的离子方程式为，故C错误；
D.硅酸钠为强电解质，在溶液中完全电离，反应的离子方程式应为，故D错误。
故选：A。
10.【答案】B
【解析】A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，： ，故A错误；
B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸： ，故B正确；
C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水： ，故C错误；
D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠： ，故D错误；
故选B。
11.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大。
【解答】
A.氯气通入氢氧化钠溶液，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：，故A正确；
B.氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为，故B正确；
C.过量的通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，反应析出了碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：，故C正确；
D.盐酸酸性强于，与氯化钙溶液不反应，不能产生白色沉淀，故D错误；
故选D。
12.【答案】C
【解析】A项：碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为，故A正确；
B项：溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，故B正确；
C项：苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故C错误；
D项：醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为，故D正确。
13.【答案】D
【解析】A.盐酸中滴加溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为，A正确；
B.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，溶液中通入过量发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为，B正确；
C.乙醇与酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸， 被还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D.类比氯气与碱反应可知，溴与冷的溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为，D不正确。综上所述，本题选D。
14.【答案】C
【解析】A.溶液与少量溶液反应：，故A错误；
B.电解水溶液：，故B错误；
C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热水解彻底，生成醋酸钠和乙醇，离子方程式：，故C正确；
D.一水合氨是弱电解质不拆，，故D错误；
故选：C。
本题考查离子方程式的正误判断，涉及反应物的用量多少的问题，有点难度，要掌握离子方程式书写的要求，凡是涉及用量多少的问题，要注意反应的先后顺序。
15.【答案】A
【解析】A.碳酸镁与稀盐酸反应的离子方程式为：，故A错误；
B.亚硫酸氢钠水解的离子方程式为： ，故B正确；
C.锌溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为：，故C正确；
D.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：A。
本题考查离子方程式的判断，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法。
16.【答案】C
【解析】【分析】
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
【解答】
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，离子方程式为：，故A正确；
B.将少量通入NaOH溶液，离子方程式为：，故B正确；
C.将少量通入NaClO溶液，离子方程式为：，故C错误；
D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液，离子方程式为：，故D正确；
故选：C。
17.【答案】D
【解析】A.、之间发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.、之间发生反应，不能大量共存，故B错误；
C.、在酸性溶液中发生氧化还原反应，故在溶液中不能大量共存，故C错误；
D.、、、之间不反应，都不与、反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
18.【答案】C
【解析】A.氨水显碱性，会与、反应，不能大量共存，A项错误；
B.、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；
C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中、、、均不会发生反应，能大量共存，C项正确；
D.硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误；
答案选C。
19.【答案】D
【解析】【分析】
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
【解答】
A.丁达尔现象为胶体特有的性质，则用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”，故A正确；
B.电离出铵根离子与氢氧化镁电离出氢氧根离子结合，使沉淀溶解平衡正向移动，则白色沉淀溶解，故B正确；
C.钠与乙醇反应生成氢气，则有气泡产生，故C正确；
D.甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则溶液紫色褪去，故D错误；
故选：D。
20.【答案】B
【解析】A.、、、不能大量共存，因为发生反应，故A错误；
B.、、、不能大量共存，因发生反应：，故B正确；
C.、、、中，可以作为分解的催化剂，故C错误；
D.酸性条件下，具有强氧化性，可以氧化，故D错误；
故选：B。
本题考查微粒共存问题，其中C项需要注意，可能由于催化作用造成微粒无法共存，考查较为基础，侧重考查学生的分析理解能力，整体难度较低。
21.【答案】D
【解析】A.放入水中生成氢氧化钠和氧气，正确的化学方程式为：，故A错误；
B.通过灼热铁粉，反应生成四氧化三铁和氢气，故B错误；
C.铜丝插入热的浓硫酸中，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C错误；
D.通入酸性溶液中，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
本题考查化学方程式、离子方程式的书写判断，为2021年广东省新高考试题，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握化学方程式和离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
22.【答案】BD
【解析】A.电离产生的、都具有还原性，向该溶液中通入过量，、都会被氧化，离子方程式为：，A错误；
B.向碳酸钠溶液中通入少量，、、发生反应生成，反应的离子方程式为：，B正确；
C.具有氧化性，在酸性条件下，会将氧化为，反应的离子方程式为：，C错误；
D.向硫化钠溶液中通入过量，由于酸性，由于过量，发生的反应有：，，总反应方程式为，D正确；
故合理选项是BD。
23.【答案】D
【解析】A.向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意；
B.向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意；
C.向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意；
D.向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意；
故选D。
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