河南省郑州市第四十七高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 河南省郑州市第四十七高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 483.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-25 14:52:59 | ||
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文档简介
郑州市第四十七高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考
化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Br-80
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
1．《厉害了，我的国》展示了我国科技发展的巨大成就，中国近五年来在探索太空、开发深海、开发新材料、开发5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是
A．华为5G手机搭载智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是单质硅
B．“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
C．火星车的热控材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
D．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
2．中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
D．“煮豆燃豆荚，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能
3．海带灰富含以I-形式存在的碘元素。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图：
下列说法正确的是
A．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行
B．操作②中CCl4，可用酒精、苯等代替
C．操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色
D．操作Z所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
4．下列说法中正确的是
A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、能大量共存
B．含有大量的溶液中：、K+、、OH-能大量共存
C．某透明溶液中：Fe3+、、Na+、Cl-可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是
A．40mL1.5mol/L的X溶液 B．20mL2mol/L的X溶液
C．10mL4mol/L的X溶液 D．10mL2mol/L的X溶液
6．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件已略去）。下列说法错误的是
A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．D的离子半径小于C的离子半径
C．C的单质能与丙反应置换出B的单质
D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色
7．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中H2在Cu表面断裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了
B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有H2O生成
C．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量
D．总反应的化学方程式是
8．室温下，下列实验探究方案能达到目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向5mL0.1mol-1·LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液。观察溶液颜色变化 FeCl3和KI的反应为可逆反应
B 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 氧化性：
C 用0.55mol·L-1NaOH溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，
D 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制浊液并煮沸，没有生成砖红色沉淀 淀粉没有水解
A．A B．B C．C D．D
9．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：
10．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．负极区，电极反应式为
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
11．下列说法正确的有
①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料
②石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化
③利用与HCl反应制得，是理想的原子经济性反应
④丙烯中最多有7个原子处于同一平面
⑤CH2Cl2只有一种结构，说明CH4是正四面体结构
⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
12．有机物的结构共有（不考虑立体异构）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
13．下面有机物具有玫瑰香气，其结构简式如下：
下列关于该有机物的叙述中错误的是
A．该有机物的分子式为C15H26O
B．既能发生取代反应，也能发生加成反应
C．1mol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗481.6L（标准状况下）氧气
D．1mol该有机物在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480gBr2
14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为
①反应在c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
二、非选择题，共58分。
15．（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的结构示意图为___________，X与Y形成的含有18e-的化合物是___________
（2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程___________
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。
16．（16分）A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是链状化合物、一种油状液体，转化关系如下图所示（部分反应条件、产物省略）。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________；D分子中最多有___________个原子共平面；E中官能团的名称为___________。
（2）已知烃X中碳、氢元素的质量比为5：1，它的名称是___________，它的同分异构体共有___________种，其中一氯代物有4种的是___________（写结构简式）。
（3）CEF 的化学方程式为___________。
（4）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为___________。
17．（14分）I．完成下列问题。
（1）在298K、100kPa时，已知：C（s，石墨）的摩尔燃烧焓为-393.5kJ·mol-1；
H2（g）的摩尔燃烧焓为-285.8kJ·mol-1；C2H2（g）的摩尔燃烧焓为-1299.5kJ·mol-1。
则2C（s，石墨）+H2（g） C2H2（g） △H=___________kJ·mol-1。
（2）在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C（s，石墨）+H2（g） C2H2（g）。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
A． B．容器中的气体压强不再改变
C．容器中的气体密度不再改变 D．石墨的质量不再改变
E．断开1molH-H键时，同时生成2molC-H键
②若5min达到平衡时石墨的质量为90g，则___________。
II．在密闭容器中加入1molX和3molY发生反应： ，回答下列问题：
（3）若该反应在恒温恒容条件下进行：
①初始时充入惰性气体，化学反应速率会___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②平衡时产生1.2mol物质Z，则X的转化率___________。
[已知：转化率]
（4）若该反应在绝热恒容条件下进行：
①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是___________。
②当气体压强不再变化时，该反应___________（填“是”或“否”）达到平衡状态。
18．（16分）磺酰氯可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量，制备过程中应用的装置如图（部分夹持装置已省略）
已知：①
②熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解，遇水剧烈反应。
（1）仪器b中盛放的试剂为___________，其作用是___________。
（2）甲装置用于制备SO2，则下列试剂组合中合适的是___________。
A．18.4mol·L-1的硫酸和Cu
B．10mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体
C．70%的硫酸和Na2SO3固体
庚装置用于制备Cl2，写出该装置中反应的离子方程式：___________。
（3）装置乙和丁中可使用同一种试剂，该试剂为___________。
（4）实验过程中需将装置丙置于冷水浴中，其原因是___________；向中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色混合盐溶液。写出该过程的离子方程式：___________。
（5）某公司开发的Li-SO2Cl2电池，其示意图如下。
已知电池反应为：。则电池工作时，正极的电极反应式为___________。
郑州市第四十七高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考
参考答案
1-5BBDCA 6-10DCCDB 11-14BDCA
15．（1）
（2）
（3）
（4）①②
16．（1） 7 碳碳双键、羧基
（2）戊烷 3
（3）
（4）
17．（1）226.7
（2）CD 0.625
（3）不变 30%
（4）反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大 是
18．（1）碱石灰 除去多余和Cl2，避免污染空气；避免空气中的水蒸气进入装置丙，影响产物纯度
（2）C
（3）浓硫酸
（4） 防止温度过高SO2Cl2汽化和分解
化学学科
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Br-80
一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
1．《厉害了，我的国》展示了我国科技发展的巨大成就，中国近五年来在探索太空、开发深海、开发新材料、开发5G技术等取得了举世瞩目的成就。下列说法不正确的是
A．华为5G手机搭载智能7nm制程SOC“麒麟980”芯片，芯片的主要成分是单质硅
B．“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应
C．火星车的热控材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应
D．“华龙一号”核电项目中核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素
2．中国诗词中包含了丰富的化学知识，下列说法错误的是
A．“嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇”中的“丝”不耐酸碱
B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
C．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
D．“煮豆燃豆荚，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能
3．海带灰富含以I-形式存在的碘元素。在实验室中，从海带灰浸取液中提取碘单质的流程如图：
下列说法正确的是
A．为提高①中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行
B．操作②中CCl4，可用酒精、苯等代替
C．操作③使用的是反萃取法，得到的上层溶液为紫红色
D．操作Z所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
4．下列说法中正确的是
A．某酸性溶液中：Cl-、CH3COO-、Mg2+、能大量共存
B．含有大量的溶液中：、K+、、OH-能大量共存
C．某透明溶液中：Fe3+、、Na+、Cl-可能大量共存
D．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，证明该溶液中含有
5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是
A．40mL1.5mol/L的X溶液 B．20mL2mol/L的X溶液
C．10mL4mol/L的X溶液 D．10mL2mol/L的X溶液
6．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图（反应条件已略去）。下列说法错误的是
A．A、B形成的一种化合物具有漂白性
B．D的离子半径小于C的离子半径
C．C的单质能与丙反应置换出B的单质
D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色
7．科研人员利用Cu/ZnO作催化剂，在光照条件下实现了CO2和H2合成CH3OH，该反应历程示意图如下
下列说法错误的是
A．过程Ⅰ中H2在Cu表面断裂成H原子，CO2在ZnO表面上形成了
B．过程Ⅱ中存在极性键的断裂与形成，且有H2O生成
C．过程Ⅳ中有C—H键形成，会吸收能量
D．总反应的化学方程式是
8．室温下，下列实验探究方案能达到目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向5mL0.1mol-1·LFeCl3溶液中滴加1mL0.1mol·L-1KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液。观察溶液颜色变化 FeCl3和KI的反应为可逆反应
B 向NaBr溶液中滴加过量的氯水，再加入淀粉KI溶液，观察溶液颜色变化 氧化性：
C 用0.55mol·L-1NaOH溶液分别与等体积等浓度CH3COOH溶液、盐酸反应，测得反应热依次为、，
D 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后再加入新制浊液并煮沸，没有生成砖红色沉淀 淀粉没有水解
A．A B．B C．C D．D
9．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化钠溶液和硝酸混合：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
D．将等物质的量浓度的和溶液以体积比1：2混合：
10．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
B．负极区，电极反应式为
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3
D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
11．下列说法正确的有
①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料
②石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化
③利用与HCl反应制得，是理想的原子经济性反应
④丙烯中最多有7个原子处于同一平面
⑤CH2Cl2只有一种结构，说明CH4是正四面体结构
⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
12．有机物的结构共有（不考虑立体异构）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
13．下面有机物具有玫瑰香气，其结构简式如下：
下列关于该有机物的叙述中错误的是
A．该有机物的分子式为C15H26O
B．既能发生取代反应，也能发生加成反应
C．1mol该有机物在氧气中充分燃烧需消耗481.6L（标准状况下）氧气
D．1mol该有机物在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗480gBr2
14．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为
①反应在c点到达平衡
②SO2浓度：a点小于c点
③反应物的总能量高于生成物的总能量
④，ab段NO2的消耗量小于bc段NO2的消耗量
⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
二、非选择题，共58分。
15．（12分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的结构示意图为___________，X与Y形成的含有18e-的化合物是___________
（2）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程___________
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44．8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式___________。
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。
16．（16分）A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，F是链状化合物、一种油状液体，转化关系如下图所示（部分反应条件、产物省略）。
已知：。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为___________；D分子中最多有___________个原子共平面；E中官能团的名称为___________。
（2）已知烃X中碳、氢元素的质量比为5：1，它的名称是___________，它的同分异构体共有___________种，其中一氯代物有4种的是___________（写结构简式）。
（3）CEF 的化学方程式为___________。
（4）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为___________。
17．（14分）I．完成下列问题。
（1）在298K、100kPa时，已知：C（s，石墨）的摩尔燃烧焓为-393.5kJ·mol-1；
H2（g）的摩尔燃烧焓为-285.8kJ·mol-1；C2H2（g）的摩尔燃烧焓为-1299.5kJ·mol-1。
则2C（s，石墨）+H2（g） C2H2（g） △H=___________kJ·mol-1。
（2）在2L的恒温容器中加入240g石墨和足量氢气发生反应：2C（s，石墨）+H2（g） C2H2（g）。
①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
A． B．容器中的气体压强不再改变
C．容器中的气体密度不再改变 D．石墨的质量不再改变
E．断开1molH-H键时，同时生成2molC-H键
②若5min达到平衡时石墨的质量为90g，则___________。
II．在密闭容器中加入1molX和3molY发生反应： ，回答下列问题：
（3）若该反应在恒温恒容条件下进行：
①初始时充入惰性气体，化学反应速率会___________（填“增大”“减小”或“不变”）。
②平衡时产生1.2mol物质Z，则X的转化率___________。
[已知：转化率]
（4）若该反应在绝热恒容条件下进行：
①相同时间内生成Z的量比恒温恒容时多，原因是___________。
②当气体压强不再变化时，该反应___________（填“是”或“否”）达到平衡状态。
18．（16分）磺酰氯可用于制造锂电池正极活性物质。实验室可利用SO2和Cl2在活性炭催化下反应制取少量，制备过程中应用的装置如图（部分夹持装置已省略）
已知：①
②熔点为-54.1℃，沸点69.1℃，常温较稳定，100℃以上易分解，遇水剧烈反应。
（1）仪器b中盛放的试剂为___________，其作用是___________。
（2）甲装置用于制备SO2，则下列试剂组合中合适的是___________。
A．18.4mol·L-1的硫酸和Cu
B．10mol·L-1的硝酸和Na2SO3固体
C．70%的硫酸和Na2SO3固体
庚装置用于制备Cl2，写出该装置中反应的离子方程式：___________。
（3）装置乙和丁中可使用同一种试剂，该试剂为___________。
（4）实验过程中需将装置丙置于冷水浴中，其原因是___________；向中加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色混合盐溶液。写出该过程的离子方程式：___________。
（5）某公司开发的Li-SO2Cl2电池，其示意图如下。
已知电池反应为：。则电池工作时，正极的电极反应式为___________。
郑州市第四十七高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考
参考答案
1-5BBDCA 6-10DCCDB 11-14BDCA
15．（1）
（2）
（3）
（4）①②
16．（1） 7 碳碳双键、羧基
（2）戊烷 3
（3）
（4）
17．（1）226.7
（2）CD 0.625
（3）不变 30%
（4）反应放热使体系温度升高，化学反应速率增大 是
18．（1）碱石灰 除去多余和Cl2，避免污染空气；避免空气中的水蒸气进入装置丙，影响产物纯度
（2）C
（3）浓硫酸
（4） 防止温度过高SO2Cl2汽化和分解
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