3.4 沉淀溶解平衡（含解析） 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 3.4 沉淀溶解平衡（含解析） 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 206.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-25 15:01:42 | ||
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文档简介
3.4 沉淀溶解平衡同步练习题
一、选择题
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2
B．和均能通过化合反应制取
C．实验室观察气体燃烧时火焰的颜色所用的尖嘴玻璃管材质为石英玻璃
D．碘化银与硫化氢反应的化学方程式：
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀停止
B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等
C．加水时，溶解平衡向溶解方向移动
D．升高温度，溶解平衡向溶解方向移动
3．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+
C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol L 1NaClO溶液和0.1 mol L 1CH3COONa溶液的pH pH试纸都变成碱色 可以用 pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱
D 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2S) ＜Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
4．常温下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列说法正确的是
A．该温度下，将5×10-2mol/L氯化钙溶液与2×10-3mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后没有沉淀生成
B．向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO)增大，Ksp增大
C．向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至开始有CaSO4沉淀时，溶液中c(SO)：c(CO)=7.5×10-5
D．向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小
5．常温下，的值分别为，下列说法正确的是
A．反应的平衡常数
B．在食盐水中，的溶解度及均比在蒸馏水中小
C．常温下，饱和溶液中
D．向饱和中加入溶液有沉淀生成，减小
6．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl +2HClO
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去
B．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C．神舟十四号飞船返回舱外面的材料是耐高温的陶瓷，属于新型无机非金属材料
D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
8．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．溶液呈酸性，可用于制作电路板
B．受热易分解，可用于制作泡沫灭火器
C．熔点很高，可用于制作坩埚
D．FeS具有还原性，可用作废水中的沉淀剂
二、非选择题
9．我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为_______，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是_______(结合文字和化学术语作答)。
(2)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
①_______。_______。
②常温下，。的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______(不考虑)。
(3)已知如下物质的溶度积常数：，，则向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是_______(填化学式)，除去工业废水中的和，可以选用作沉淀剂，写出除去废水中的离子方程式：_______。
10．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度____0.1mol/L(填＜、＞或=)。
(3)氢叠氮酸(HN3)是常用原料。氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=1.0×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为____。
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。
(4)含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10 3mol/L的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如图处理：
绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O与FeSO4的物质的量之比为____。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10 7mol/L，则处理后的废水的pH=____。(Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．聚乙烯和聚丙烯的实验式都为CH2，14g该混合物中含有1mol CH2，则所含C-H键的物质的量为2mol，故A说法正确；
B．Fe(OH)3可以通过化合反应制取，不能通过化合反应制取，故B说法错误；
C．石英玻璃的主要成分是SiO2，灼烧时无色，不会干扰气体燃烧时火焰颜色的观察，故C说法正确；
D．碘化银与硫化氢反应生成更难溶的硫化银，反应的化学方程式为，故D说法正确；
答案为B。
2．C
解析：A．沉淀溶解平衡是动态平衡，达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀仍在进行，但速率相等，A项错误；
B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不变，但不一定相等，B项错误；
C．加水稀释时，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，即促进沉淀溶解，C项正确；
D．多数难溶电解质溶解于水时吸热的，升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。但Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，溶解平衡向沉淀方向移动，D项错误；
答案选C。
3．D
解析：A．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，因此水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A错误；
B．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，主要是硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子变为铁离子而变为红色，故B错误；
C．不能用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液的pH值，故C错误；
D．向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，生成白色沉淀，银离子消耗完，再滴加适量Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明白色沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，因此Ksp(Ag2S) ＜ Ksp(AgCl)，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．A
解析：A．Qc= c(Ca2+) c(SO)=5×10-2×2×10-3=1×10-4< Ksp=4.8×10-5，则无沉淀生成，故A正确；
B．Ksp只与温度有关，c(SO)增大，Ksp不变，故B错误；
C．CaCO3的悬浊液开始有CaSO4沉淀时，，故C错误；
D．温度不变，Ksp不变，则加水瞬间溶液中c(Ca2+)和c(CO)降低，平衡正向移动，最终所得新悬浊液中c(Ca2+)不变，故D错误；
故选：A。
5．C
解析：A．反应的平衡常数，A错误；
B．只受温度影响，B错误；
C．常温下，，则饱和溶液中，C正确；
D．向饱和中加入溶液导致溶液中增大，D错误；
故选C。
6．A
解析：A．向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na++Cl NaCl↓，A正确；
B．该气体应为NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO+Cl2+H2O=HCO+Cl +HClO，C错误；
D．Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D错误；
综上所述答案为A。
7．D
解析：A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理将硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，碳酸钙和酸反应生成可溶性盐，故后用酸除去，故A正确；
B．二氧化硫能漂白、杀菌，食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故B正确；
C．耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．明矾净水是形成胶体加速悬浮颗粒物沉降，不能杀菌；自来水的杀菌消毒是一个化学变化，两者原理不相同，故D错误；
故选D。
8．C
解析：A．溶液可用于制作电路板，与氯化铁呈酸性无关，与氯化铁中铁离子具有氧化性有关，故A错误；
B．受热易分解与用于制作泡沫灭火器无关，主要与碳酸氢钠水解有关，故B错误；
C．坩埚受热温度较高，熔点很高，可用于制作坩埚，两者有关联，故C正确；
D．FeS的溶度积比HgS的溶度积大，因此FeS可用作废水中的沉淀剂，故D错误。
综上所述，答案为C。
二、非选择题
9．(1) 与水反应且生成了氯化氢，抑制氯化铝水解，最终得到氯化铝
(2)
(3) CuS
解析：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热蒸干时，水解平衡不断向正反应方向移动，直至水解趋于完全得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧分解得到的；实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是SOCl2能夺取六水氯化铝晶体中的结晶水，与水反应且生成了氯化氢，抑制氯化铝水解，最终得到氯化铝。
（2）①由图可知，b点溶液中亚硫酸根离子浓度与亚硫酸氢根离子浓度相等，氢离子浓度为1.0×10 7mol/L，电离常数，此时溶液呈中性，由电荷守恒可知：溶液中，则溶液中。
②由题给电离常数可知，常温下，氨水的电离常数大于亚硫酸的二级电离常数，则亚硫酸铵溶液中亚硫酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以0.1mol/L亚硫酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（3）由于，则向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是CuS，除去工业废水中的和，可以选用作沉淀剂，除去废水中的离子方程式：。
10．(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(2)＞
(3) HN3H++N c(N)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(4) 1：6 6
解析：（1）明矾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
（2）0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，混合后为MCl溶液，pH=5溶液显酸性，说明MOH为弱碱，故pH=13的MOH溶液的浓度大于0.1mol/L。
（3）①氢叠氮酸为弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N；
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HN3和NaN3的混合溶液，HN3电离显酸性，NaN3水解显碱性，混合溶液呈酸性，故电离程度大于水解程度，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(N)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
（4）依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得与FeSO4的物质的量之比为1∶6；Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH )=c3(OH )×6.0×10-7=6.0×10-31，c(OH )=1.0×10-8，其pH=6
一、选择题
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．14g聚乙烯与聚丙烯的混合物，含C—H键的数目为2
B．和均能通过化合反应制取
C．实验室观察气体燃烧时火焰的颜色所用的尖嘴玻璃管材质为石英玻璃
D．碘化银与硫化氢反应的化学方程式：
2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A．达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀停止
B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等
C．加水时，溶解平衡向溶解方向移动
D．升高温度，溶解平衡向溶解方向移动
3．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+
C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol L 1NaClO溶液和0.1 mol L 1CH3COONa溶液的pH pH试纸都变成碱色 可以用 pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱
D 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2S) ＜Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
4．常温下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列说法正确的是
A．该温度下，将5×10-2mol/L氯化钙溶液与2×10-3mol/L硫酸钠溶液等体积混合(忽略体积变化)，混合后没有沉淀生成
B．向CaSO4悬浊液中加入稀硫酸，c(SO)增大，Ksp增大
C．向只含CaCO3的悬浊液中加入Na2SO4固体至开始有CaSO4沉淀时，溶液中c(SO)：c(CO)=7.5×10-5
D．向只含CaCO3的悬浊液中加入少量的水，c(Ca2+)减小
5．常温下，的值分别为，下列说法正确的是
A．反应的平衡常数
B．在食盐水中，的溶解度及均比在蒸馏水中小
C．常温下，饱和溶液中
D．向饱和中加入溶液有沉淀生成，减小
6．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl +2HClO
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
7．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是
A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去
B．食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
C．神舟十四号飞船返回舱外面的材料是耐高温的陶瓷，属于新型无机非金属材料
D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同
8．物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
A．溶液呈酸性，可用于制作电路板
B．受热易分解，可用于制作泡沫灭火器
C．熔点很高，可用于制作坩埚
D．FeS具有还原性，可用作废水中的沉淀剂
二、非选择题
9．我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为_______，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是_______(结合文字和化学术语作答)。
(2)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
①_______。_______。
②常温下，。的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______(不考虑)。
(3)已知如下物质的溶度积常数：，，则向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是_______(填化学式)，除去工业废水中的和，可以选用作沉淀剂，写出除去废水中的离子方程式：_______。
10．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____(用离子方程式表示)。
(2)常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5，则pH=13的MOH溶液的浓度____0.1mol/L(填＜、＞或=)。
(3)氢叠氮酸(HN3)是常用原料。氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=1.0×10-5。
①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为____。
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。
(4)含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10 3mol/L的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如图处理：
绿矾为FeSO4 7H2O。反应(I)中Cr2O与FeSO4的物质的量之比为____。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10 7mol/L，则处理后的废水的pH=____。(Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．聚乙烯和聚丙烯的实验式都为CH2，14g该混合物中含有1mol CH2，则所含C-H键的物质的量为2mol，故A说法正确；
B．Fe(OH)3可以通过化合反应制取，不能通过化合反应制取，故B说法错误；
C．石英玻璃的主要成分是SiO2，灼烧时无色，不会干扰气体燃烧时火焰颜色的观察，故C说法正确；
D．碘化银与硫化氢反应生成更难溶的硫化银，反应的化学方程式为，故D说法正确；
答案为B。
2．C
解析：A．沉淀溶解平衡是动态平衡，达到平衡时，沉淀溶解和离子沉淀仍在进行，但速率相等，A项错误；
B．达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不变，但不一定相等，B项错误；
C．加水稀释时，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，即促进沉淀溶解，C项正确；
D．多数难溶电解质溶解于水时吸热的，升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动。但Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，溶解平衡向沉淀方向移动，D项错误；
答案选C。
3．D
解析：A．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，因此水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A错误；
B．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，主要是硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子变为铁离子而变为红色，故B错误；
C．不能用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液的pH值，故C错误；
D．向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，生成白色沉淀，银离子消耗完，再滴加适量Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明白色沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，因此Ksp(Ag2S) ＜ Ksp(AgCl)，故D正确。
综上所述，答案为D。
4．A
解析：A．Qc= c(Ca2+) c(SO)=5×10-2×2×10-3=1×10-4< Ksp=4.8×10-5，则无沉淀生成，故A正确；
B．Ksp只与温度有关，c(SO)增大，Ksp不变，故B错误；
C．CaCO3的悬浊液开始有CaSO4沉淀时，，故C错误；
D．温度不变，Ksp不变，则加水瞬间溶液中c(Ca2+)和c(CO)降低，平衡正向移动，最终所得新悬浊液中c(Ca2+)不变，故D错误；
故选：A。
5．C
解析：A．反应的平衡常数，A错误；
B．只受温度影响，B错误；
C．常温下，，则饱和溶液中，C正确；
D．向饱和中加入溶液导致溶液中增大，D错误；
故选C。
6．A
解析：A．向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na++Cl NaCl↓，A正确；
B．该气体应为NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；
C．氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO+Cl2+H2O=HCO+Cl +HClO，C错误；
D．Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D错误；
综上所述答案为A。
7．D
解析：A．锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理将硫酸钙转化为碳酸钙沉淀，碳酸钙和酸反应生成可溶性盐，故后用酸除去，故A正确；
B．二氧化硫能漂白、杀菌，食品中添加适量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故B正确；
C．耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料，故C正确；
D．明矾净水是形成胶体加速悬浮颗粒物沉降，不能杀菌；自来水的杀菌消毒是一个化学变化，两者原理不相同，故D错误；
故选D。
8．C
解析：A．溶液可用于制作电路板，与氯化铁呈酸性无关，与氯化铁中铁离子具有氧化性有关，故A错误；
B．受热易分解与用于制作泡沫灭火器无关，主要与碳酸氢钠水解有关，故B错误；
C．坩埚受热温度较高，熔点很高，可用于制作坩埚，两者有关联，故C正确；
D．FeS的溶度积比HgS的溶度积大，因此FeS可用作废水中的沉淀剂，故D错误。
综上所述，答案为C。
二、非选择题
9．(1) 与水反应且生成了氯化氢，抑制氯化铝水解，最终得到氯化铝
(2)
(3) CuS
解析：（1）氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，加热蒸干时，水解平衡不断向正反应方向移动，直至水解趋于完全得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧分解得到的；实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是SOCl2能夺取六水氯化铝晶体中的结晶水，与水反应且生成了氯化氢，抑制氯化铝水解，最终得到氯化铝。
（2）①由图可知，b点溶液中亚硫酸根离子浓度与亚硫酸氢根离子浓度相等，氢离子浓度为1.0×10 7mol/L，电离常数，此时溶液呈中性，由电荷守恒可知：溶液中，则溶液中。
②由题给电离常数可知，常温下，氨水的电离常数大于亚硫酸的二级电离常数，则亚硫酸铵溶液中亚硫酸根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以0.1mol/L亚硫酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（3）由于，则向含有等物质的量的和的混合溶液中逐滴加入溶液，最先出现的沉淀是CuS，除去工业废水中的和，可以选用作沉淀剂，除去废水中的离子方程式：。
10．(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(2)＞
(3) HN3H++N c(N)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(4) 1：6 6
解析：（1）明矾溶液中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，水解方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
（2）0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，混合后为MCl溶液，pH=5溶液显酸性，说明MOH为弱碱，故pH=13的MOH溶液的浓度大于0.1mol/L。
（3）①氢叠氮酸为弱酸，其在水溶液中的电离方程式为HN3H++N；
②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，得到等浓度的HN3和NaN3的混合溶液，HN3电离显酸性，NaN3水解显碱性，混合溶液呈酸性，故电离程度大于水解程度，则混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(N)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
（4）依据氧化还原反应离子方程式：6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O可以求得与FeSO4的物质的量之比为1∶6；Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH )=c3(OH )×6.0×10-7=6.0×10-31，c(OH )=1.0×10-8，其pH=6