2.1 钠及其化合物（含解析） 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.1 钠及其化合物（含解析） 同步练习题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 263.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-25 15:07:45 | ||
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文档简介
2.1 钠及其化合物 同步练习题
一、选择题
1．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是
选项 被提纯的物质 除杂试剂和方法
A 溶液 通入适量的
B 溶液 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 依次通过饱和溶液和浓硫酸
D 溶液 通入过量
A．A B．B C．C D．D
2．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上
②熔化成小球
③发出嘶嘶的响声，放出气体
④有蓝色沉淀产生
⑤析出大量红色的铜
⑥小球在溶液中沉浮
⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③⑤⑦ B．①②③④⑦
C．①②③④⑥ D．②⑤⑦
3．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．将过氧化钠投入水中：
B．向稀盐酸中加入铁粉：
C．用醋酸溶洗水壶中水垢：
D．溶液中滴入过量稀氨水：
4．下列化学方程式书写正确的是
A．通入溶液中：
B．溶液与溶液混合：
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：
D．钠投入硫酸铜溶液中：
5．有关焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是
①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取待测物
③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝
④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰
A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①②③④
6．下列说法正确的是
A．相同条件下，与稀盐酸反应速率比快
B．与固体溶于水均放热
C．和组成元素相同，与反应产物也相同
D．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
7．下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是
A．碱性氧化物、熟石灰、CaO B．酸性氧化物、干冰、
C．酸、硫酸、 D．碱、纯碱、
8．下列各组物质依次为酸、混合物和碱的是
A．硝酸钠、 B．硫酸、空气、纯碱
C．、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
二、非选择题
9．钠是一种常见元素，化学性质非常活泼，在工业生产和化工领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在______中。
(2)钠有两种常见氧化物，分别是、，其中可以作为供氧剂的是______。
(3)钠的一种盐俗称苏打，其化学式为______，向该盐溶液中通入气体，会生成，写出该反应的化学方程式：______。
(4)钠的另外一种盐在日常生活应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来治疗胃酸过多，它的俗名为______。
10．现有下列十种物质：①氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨氯气；⑩饱和氯化铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，在该状态下可以导电的有_______。
(2)将少量④通入⑧的溶液中，反应的化学方程式为_______。
(3)实验室可以通过焰色反应检验⑥中的阳离子，用_______洗涤铂丝后，蘸取⑥的水溶液，透过蓝色钴玻璃，可以看到火焰的颜色为_______。
11．为测定某碳酸氢钠样品的纯度，取21g含有杂质的碳酸氢钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体4.48L（标准状况）。
（1）该碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度________________。
（2）盐酸的物质的量浓度______________________。
要求：写出相关方程式及详细计算公式和步骤。
12．钠的化合物在生活、生产中有重要应用。化学兴趣小组的同学们为探究与的性质，设计了如下实验(部分夹持仪器已省略)。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是_____，该实验能验证具有_____的性质。
(2)装置C中所盛放的干燥剂应该选用___________(填序号)。
A．浓硫酸 B．固体 C．固体
(3)U形管内发生反应的化学方程式是___________，观察到的现象是___________。欲证明该反应中生成的气体，应进行的操作是___________。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．通入适量，不能除去，且会将氧化，使被提纯的物质的量减少，A错误；
B．加入溶液，引入了新杂质，B错误；
C．会与饱和溶液反应生成二氧化碳，不能除去，C错误；
D．，故向含碳酸钠杂质的碳酸氢钠溶液中通入过量可除去杂质，D正确。
故选D。
2．B
解析：①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确；
②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故②正确；
③钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故③正确；
④钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故④正确；
⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，不会析出大量红色的铜，故⑤错误；
⑥钠的密度小于溶液的密度，所以会浮在液面上，故⑥错误；
⑦钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故⑦正确；正确的是①②③④⑦；
故选B。
3．A
解析：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，A正确；
B．稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误；
C．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，C错误；
D．氢氧化铝沉淀难溶于氨水，离子方程式为：，D错误；
故选A。
4．B
解析：A．二氧化碳和氯化钙不反应，A错误；
B．铁离子和碘离子会发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，，B正确；
C．不确定硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的比例，不能书写反应方程式，C错误；
D．钠会首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误；
故选B
5．D
解析：①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，主要滤去黄色的光，故①正确；
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质，避免干扰，故②正确；
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，避免干扰，故③正确；
④为方便观察，实验最好选择颜色较浅的火焰，故④正确；
综上所述，①②③④均正确，D项符合题意。
答案选D。
6．A
解析：A．与稀盐酸反应产生的速率比与等浓度的稀盐酸反应快，A项正确；
B．固体溶于水放热，溶于水吸热，B项错误；
C．氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项错误；
D．虽然具有强氧化性，可用作消毒剂，但与水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作自来水的消毒剂，D项错误；
答案选A。
7．B
解析：A．碱性氧化物、生石灰、CaO，俗名不正确，A错误；
B．酸性氧化物、干冰、，B正确；
C．酸、硫酸、，化学式不正确，C错误；
D．盐、纯碱、，类属不正确，D错误；
故选B。
8．D
解析：A．硝酸钠为盐，CuSO4·5H2O为纯净物，A错误；
B．硫酸为酸、空气中含有多种气体为混合物，纯碱为碳酸钠，属于盐，B错误；
C．CuSO4·5H2O为盐，KOH为碱是纯净物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，C错误；
D．硝酸为酸，食盐水中含有NaCl和H2O为混合物，烧碱为NaOH，D正确；
故答案选D。
二、非选择题
9．(1)煤油(或石蜡油)
(2)
(3)
(4)小苏打
解析：（1）钠很活泼，钠的密度比煤油和石蜡油大，且相互不反应，则为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在煤油或石蜡油中；
（2）可做供养剂，原因是可与CO2或H2O反应生成氧气，可作为氧气的来源，而不具有此性质；
（3）碳酸钠，俗称苏打，化学式为；向溶液中通入气体，反应生成碳酸氢钠，其反应的化学方程式为；
（4）碳酸氢钠，化学式为，俗称小苏打。
10．(1) ①②③⑥ ④⑤ ⑦⑧⑩
(2)CO2+2NH3·H2O=(NH4)2CO3+H2O
(3)盐酸 紫色
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
解析：（1）①氯化氢不导电，溶于水可以导电，为电解质；②小苏打不导电，溶于水可以导电，为电解质；③固体纯碱不导电，溶于水可以导电，为电解质；④二氧化碳不导电，溶于水和水生成碳酸可以导电，为非电解质；⑤葡萄糖不导电，为非电解质；⑥氢氧化钾不导电，溶于水可以导电，为电解质；⑦稀硫酸为溶液，能导电，属于混合物；⑧氨水为溶液，能导电，属于混合物；⑨氯气为单质，不导电；⑩饱和氯化铁溶液为溶液，能导电，属于混合物；
故属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤，在该状态下可以导电的有⑦⑧⑩。
（2）少量④通入⑧的溶液中，反应生成碳酸铵和水，CO2+2NH3·H2O=(NH4)2CO3+H2O；
（3）焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验室可以通过焰色反应检验氢氧化钾中的钾离子，用盐酸溶液洗涤铂丝后，蘸取⑥的水溶液，透过蓝色钴玻璃，可以看到火焰的颜色为紫色。
11． 80﹪ 2mol/L
【分析】根据NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O＋CO2↑结合标准状况下二氧化碳气体的体积列式计算。
解析：(1)标准状况下，4.48L二氧化碳的物质的量为=0.2mol。
，
=，解得：n(NaHCO3)=0.2mol，则m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g，该碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度为×100%=80﹪，故答案为80﹪；
(2)
=，解得：n(HCl)=0.2mol，则c(HCl)== 2mol/L，故答案为2mol/L。
12．(1) 受热易分解不稳定
(2)B
(3) 淡黄色固体变为白色 用带火星的木条放到U形管支管口，带火星的木条复燃，证明生成氧气
解析：A中碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，通入澄清石灰水，证明产生了二氧化碳气体，干燥二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，淡黄色固体变为白色。
(1)受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是；该实验能验证具有受热易分解不稳定性；
(2)装置C干燥管中应盛放固体干燥剂，并且不与二氧化碳反应，故只能盛放氯化钙，故答案为：B；
(3)干燥的二氧化碳与过氧化钠发生反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式是；淡黄色固体变为白色，产生氧气，用带火星的木条放到U形管支管口，带火星的木条复燃，证明生成氧气
一、选择题
1．下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是
选项 被提纯的物质 除杂试剂和方法
A 溶液 通入适量的
B 溶液 加入适量的氯化钡溶液，过滤
C 依次通过饱和溶液和浓硫酸
D 溶液 通入过量
A．A B．B C．C D．D
2．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有
①钠浮于液面上
②熔化成小球
③发出嘶嘶的响声，放出气体
④有蓝色沉淀产生
⑤析出大量红色的铜
⑥小球在溶液中沉浮
⑦小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③⑤⑦ B．①②③④⑦
C．①②③④⑥ D．②⑤⑦
3．下列有关反应的离子方程式正确的是
A．将过氧化钠投入水中：
B．向稀盐酸中加入铁粉：
C．用醋酸溶洗水壶中水垢：
D．溶液中滴入过量稀氨水：
4．下列化学方程式书写正确的是
A．通入溶液中：
B．溶液与溶液混合：
C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：
D．钠投入硫酸铜溶液中：
5．有关焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是
①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取待测物
③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝
④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰
A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①②③④
6．下列说法正确的是
A．相同条件下，与稀盐酸反应速率比快
B．与固体溶于水均放热
C．和组成元素相同，与反应产物也相同
D．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂
7．下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是
A．碱性氧化物、熟石灰、CaO B．酸性氧化物、干冰、
C．酸、硫酸、 D．碱、纯碱、
8．下列各组物质依次为酸、混合物和碱的是
A．硝酸钠、 B．硫酸、空气、纯碱
C．、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
二、非选择题
9．钠是一种常见元素，化学性质非常活泼，在工业生产和化工领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在______中。
(2)钠有两种常见氧化物，分别是、，其中可以作为供氧剂的是______。
(3)钠的一种盐俗称苏打，其化学式为______，向该盐溶液中通入气体，会生成，写出该反应的化学方程式：______。
(4)钠的另外一种盐在日常生活应用也十分广泛，既可以用来烘焙糕点，也可以用来治疗胃酸过多，它的俗名为______。
10．现有下列十种物质：①氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦稀硫酸；⑧氨水；⑨氯气；⑩饱和氯化铁溶液。
(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，在该状态下可以导电的有_______。
(2)将少量④通入⑧的溶液中，反应的化学方程式为_______。
(3)实验室可以通过焰色反应检验⑥中的阳离子，用_______洗涤铂丝后，蘸取⑥的水溶液，透过蓝色钴玻璃，可以看到火焰的颜色为_______。
11．为测定某碳酸氢钠样品的纯度，取21g含有杂质的碳酸氢钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体4.48L（标准状况）。
（1）该碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度________________。
（2）盐酸的物质的量浓度______________________。
要求：写出相关方程式及详细计算公式和步骤。
12．钠的化合物在生活、生产中有重要应用。化学兴趣小组的同学们为探究与的性质，设计了如下实验(部分夹持仪器已省略)。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式是_____，该实验能验证具有_____的性质。
(2)装置C中所盛放的干燥剂应该选用___________(填序号)。
A．浓硫酸 B．固体 C．固体
(3)U形管内发生反应的化学方程式是___________，观察到的现象是___________。欲证明该反应中生成的气体，应进行的操作是___________。
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．通入适量，不能除去，且会将氧化，使被提纯的物质的量减少，A错误；
B．加入溶液，引入了新杂质，B错误；
C．会与饱和溶液反应生成二氧化碳，不能除去，C错误；
D．，故向含碳酸钠杂质的碳酸氢钠溶液中通入过量可除去杂质，D正确。
故选D。
2．B
解析：①钠的密度小于水，所以钠会浮于液面上，故①正确；
②钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量而使钠熔化成小球，故②正确；
③钠的性质很活泼，易和水剧烈反应生成氢气，所以发出嘶嘶的响声，放出气体，故③正确；
④钠和水反应生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故④正确；
⑤钠的性质很活泼，先和水反应，而不是和铜离子发生置换反应，不会析出大量红色的铜，故⑤错误；
⑥钠的密度小于溶液的密度，所以会浮在液面上，故⑥错误；
⑦钠和水反应生成的氢气而使钠受力不均导致钠四处游动，逐渐变小直至消失，故⑦正确；正确的是①②③④⑦；
故选B。
3．A
解析：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式正确，A正确；
B．稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：，B错误；
C．醋酸为弱酸，不可拆，离子方程式为：，C错误；
D．氢氧化铝沉淀难溶于氨水，离子方程式为：，D错误；
故选A。
4．B
解析：A．二氧化碳和氯化钙不反应，A错误；
B．铁离子和碘离子会发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，，B正确；
C．不确定硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液的比例，不能书写反应方程式，C错误；
D．钠会首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，D错误；
故选B
5．D
解析：①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，主要滤去黄色的光，故①正确；
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质，避免干扰，故②正确；
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，避免干扰，故③正确；
④为方便观察，实验最好选择颜色较浅的火焰，故④正确；
综上所述，①②③④均正确，D项符合题意。
答案选D。
6．A
解析：A．与稀盐酸反应产生的速率比与等浓度的稀盐酸反应快，A项正确；
B．固体溶于水放热，溶于水吸热，B项错误；
C．氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项错误；
D．虽然具有强氧化性，可用作消毒剂，但与水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作自来水的消毒剂，D项错误；
答案选A。
7．B
解析：A．碱性氧化物、生石灰、CaO，俗名不正确，A错误；
B．酸性氧化物、干冰、，B正确；
C．酸、硫酸、，化学式不正确，C错误；
D．盐、纯碱、，类属不正确，D错误；
故选B。
8．D
解析：A．硝酸钠为盐，CuSO4·5H2O为纯净物，A错误；
B．硫酸为酸、空气中含有多种气体为混合物，纯碱为碳酸钠，属于盐，B错误；
C．CuSO4·5H2O为盐，KOH为碱是纯净物，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，C错误；
D．硝酸为酸，食盐水中含有NaCl和H2O为混合物，烧碱为NaOH，D正确；
故答案选D。
二、非选择题
9．(1)煤油(或石蜡油)
(2)
(3)
(4)小苏打
解析：（1）钠很活泼，钠的密度比煤油和石蜡油大，且相互不反应，则为了防止钠被空气中氧气氧化，可将钠保存在煤油或石蜡油中；
（2）可做供养剂，原因是可与CO2或H2O反应生成氧气，可作为氧气的来源，而不具有此性质；
（3）碳酸钠，俗称苏打，化学式为；向溶液中通入气体，反应生成碳酸氢钠，其反应的化学方程式为；
（4）碳酸氢钠，化学式为，俗称小苏打。
10．(1) ①②③⑥ ④⑤ ⑦⑧⑩
(2)CO2+2NH3·H2O=(NH4)2CO3+H2O
(3)盐酸 紫色
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
解析：（1）①氯化氢不导电，溶于水可以导电，为电解质；②小苏打不导电，溶于水可以导电，为电解质；③固体纯碱不导电，溶于水可以导电，为电解质；④二氧化碳不导电，溶于水和水生成碳酸可以导电，为非电解质；⑤葡萄糖不导电，为非电解质；⑥氢氧化钾不导电，溶于水可以导电，为电解质；⑦稀硫酸为溶液，能导电，属于混合物；⑧氨水为溶液，能导电，属于混合物；⑨氯气为单质，不导电；⑩饱和氯化铁溶液为溶液，能导电，属于混合物；
故属于电解质的有①②③⑥，属于非电解质的有④⑤，在该状态下可以导电的有⑦⑧⑩。
（2）少量④通入⑧的溶液中，反应生成碳酸铵和水，CO2+2NH3·H2O=(NH4)2CO3+H2O；
（3）焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；实验室可以通过焰色反应检验氢氧化钾中的钾离子，用盐酸溶液洗涤铂丝后，蘸取⑥的水溶液，透过蓝色钴玻璃，可以看到火焰的颜色为紫色。
11． 80﹪ 2mol/L
【分析】根据NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O＋CO2↑结合标准状况下二氧化碳气体的体积列式计算。
解析：(1)标准状况下，4.48L二氧化碳的物质的量为=0.2mol。
，
=，解得：n(NaHCO3)=0.2mol，则m(NaHCO3)=0.2mol×84g/mol=16.8g，该碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度为×100%=80﹪，故答案为80﹪；
(2)
=，解得：n(HCl)=0.2mol，则c(HCl)== 2mol/L，故答案为2mol/L。
12．(1) 受热易分解不稳定
(2)B
(3) 淡黄色固体变为白色 用带火星的木条放到U形管支管口，带火星的木条复燃，证明生成氧气
解析：A中碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，通入澄清石灰水，证明产生了二氧化碳气体，干燥二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，淡黄色固体变为白色。
(1)受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式是；该实验能验证具有受热易分解不稳定性；
(2)装置C干燥管中应盛放固体干燥剂，并且不与二氧化碳反应，故只能盛放氯化钙，故答案为：B；
(3)干燥的二氧化碳与过氧化钠发生反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式是；淡黄色固体变为白色，产生氧气，用带火星的木条放到U形管支管口，带火星的木条复燃，证明生成氧气