2.1.2影响化学反应速率的因素课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1（含解析）
文档属性
| 名称 | 2.1.2影响化学反应速率的因素课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-10-25 15:32:25 | ||
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文档简介
2.1.2影响化学反应速率的因素课堂同步练-人教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法不正确的是 ( )。
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强，该反应过程将放出更多的热量
D．如果将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
2．足量块状铁与 100 mL 0.01 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而 不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的
①加NaCl溶液 ②加NaOH固体 ③加CH3COONa固体 ④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用 98%的浓硫酸
A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④
3．某实验小组用0.1溶液和0.1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号 温度/℃ 溶液体积/ 溶液体积/ 体积/ 出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ 20 5 5 10
Ⅱ 20 5 10 a
Ⅲ 60 5 5 10
实验结果。下列说法不正确的是
A．研究浓度对该反应速率的影响，
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快
C．对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、
4．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为
ΔH＜0
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．T1＞T2
B．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率
C．达平衡后，T1温度下环戊二烯的浓度小于T2温度下环戊二烯的浓度
D．反应开始至N点时，双环戊二烯平均速率约为0.45 mol·L-1·h-1
5．合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－90.8kJ·mol-1。一定条件下，将1molCO和3molH2通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A．其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数
B．0~5min，反应放出的热量为27.24kJ
C．反应到5min时，生成0.6molCH3OH
D．第5min时，H2的反应速率为0.06mol·L-1min-1
6．某实验小组为研究黄铜(Cu—Zn合金)的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：
实验 0~1h 1h 2h
1 6mol/L盐酸 无气泡产生
2 3mol/L硫酸 无气泡产生 黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢 黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢
3 6mol/L硝酸 2min时出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体 溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈 溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢
4 2mol/L硝酸 黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢 溶液出现淡蓝色，反应缓慢 溶液出现淡蓝色，反应缓慢
4 浓硝酸 反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色
依据上述实验，所得结论不正确的是
A．实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关
B．可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数
C．硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快
D．黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu—Zn混合物不同
7．下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2 + 3H2 2NH3，化学反应速率最快的是
容器 温度/℃ N2/mol H2/mol 催化剂
A 500 1.5 4.5 有
B 500 1 3 无
C 450 1.5 4.5 无
D 450 1 3 无
A．A B．B C．C D．D
8．某学习小组研究大小相同的去膜镁条(足量)分别与的醋酸溶液(M)和盐酸(N)反应，相同条件下测得生成的气体体积与反应时间的关系如表所示：
反应物 5 10 15 20 …… 45
M+mg 155 310 465 565 …… 865
N+mg 7 16 30 64 …… 464
下列说法错误的是
A．生成气体的体积从0~5 mL的过程，Mg分别与M、N反应的速率不同的原因是M、N中不同
B．若反应速率可用单位时间内生成气体的体积来表示，则5~10 mL内，M与Mg反应的平均反应速率为
C．15~20 mL内，M与Mg反应的速率增大，可能是温度升高所致
D．25~45 mL内，N与Mg反应的速率始终大于M与Mg反应的速率
9．下列有关说法正确的是
A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率
B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
10．某小组同学探究化学反应速率的影响因素。在两个锥形瓶内各加入5g锌粒，然后分别加入和的稀硫酸，比较两者收集所用的时间。假设反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是
A．该实验的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B．若收集用时t秒，则用的浓度变化表示的反应速率为
C．组装好仪器后，将注射器活塞拉出一段距离，若活塞能恢复原位，则装置气密性良好
D．该实验也可以通过改变锌粒的大小来探究固体表面积对反应速率的影响
二、填空题
11．硫磺在燃烧时需粉碎，其目的是 。
12．图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：
(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是 。
(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为 (填“”或“”)点所对应的温度。
(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是 。
(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为 (填“甲”或“乙”)。
13．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。该反应历程中最大的活化能 eV。
14．在2L的某恒容密闭容器中发生反应： H.已知反应中化学键数据如下表：
化学键 H-H C-O C=O H-O C-H
436 351 745 463 413
回答下列问题：
(1) H (填“>”、“<”或“=”)0。
(2)某温度下，向该容器中充入、，发生上述反应，末，反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为。
①内，平均速率 。
②每生成，转移的电子数为 。
③反应前后的总压强之比为 。
④下列说法正确的是 (填标号)。
A．反应进行到一定程度时，的物质的量浓度可能为
B．无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧元素的物质的量之比一定为
C．加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，的值也发生改变
15．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80%～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是
16．在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：
(1)增加Fe的量，反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，反应速率 。
(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率 。
(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率 ，逆反应速率 。
17．甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题．哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程（催化剂是），共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移（夺氢）三个阶段．该反应历程的示意图如下：
(1)在研究初期，科研人员提出先将CH4转化成CO和H2，再转化成CH3COOH。
已知：
①
②
③
则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为 ．
(2)催化剂有以下四种形态：、、、．
图甲、图乙分别表示反应在催化剂的形态时的势能变化：
图甲 中与直接转化的反应过程的势能曲线
图乙 CH4与CO2在中同时发生活化的反应路线的势能曲线
由图甲、图乙可知 0（填“>”“<”或“=”）；不同形态的对 （填“有”或“无”）影响．
(3)从CH4到过渡态Ⅰ断裂的是 键（填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”，下同），最后一步“夺氢”过程中有 键形成．
18．在许多食品外包装上都有类似下图所示的说明，你能用化学反应速率的知识加以解释吗 ？你还能找出类似的例子吗 ？
19．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100 mL氢气 所需时间/s
1 块状薄片 15 200
2 块状薄片 25 90
3 粉末 25 10
(1)该实验的目的是探究 、 对锌和稀硫酸反应速率的影响；
(2)实验1和2表明 ，化学反应速率越大；
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ；
(4)请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响： 。
20．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是 反应(填“吸热”“放热”)；反应物的总能量 生成物的总能量(填“大于”“小于”)
(2)反应体系中加入催化剂，反应热 。(填“增大”“减小、”“不变”)
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”“减小、”“不变”)。
三、实验题
21．某小组利用 H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应 速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开 始计时。该小组设计了如下的方案。
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 蒸馏水体积/mL 温度/℃
浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL
① 0.50 6.0 0.010 4.0 0 25
② 0.50 4.0 0.010 4.0 2.0 25
③ 0.50 6.0 0.010 4.0 0 50
（1）已知 H2C2O4被酸性 KMnO4氧化为 CO2逸出，该反应的化学方程式为 ， 为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是
（3）实验①测得反应所用的时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间 内平均反应速率 v（KMnO4）= 。
（4）该小组发现室温下反应速率走势如图，有同学认为其中 t1～t2时间内速率变快的主 要原因是反应放热导致反应体系温度升高，你认为还有可能是： ， 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试 剂外，还需要选择的试剂最合理的是 （填序号）
A 硫酸钾 B 硫酸锰
C 稀硫酸 D 氯化锰
22．用酸性溶液和（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化）：
实验序号 溶液 溶液
① 溶液 溶液
② 溶液 溶液
(1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图甲，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是 （填实验序号）。
(2)若实验①在末收集了（标准状况），则在末， （假设混合液体积为）。
(3)除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图乙所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂、② 。
23．二氧化氯常用作氧化剂、脱臭剂、保鲜剂、漂白剂等。因其具有对人体及动物无害以及对环境不造成二次污染等特点备受人们青睐。某实验室设计如图装置制取并收集且探究其性质。
已知：
①是一种易溶于水的黄绿色气体，与冷水几乎不反应，与热水能反应，其熔点，沸点，受热易分解；
②稀盐酸与反应或与溶液反应均可制取。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是 。
(2)装置A中发生反应：+ ，滴加稀盐酸时，应缓慢滴加，其主要原因是 。
(3)根据(2)试分析装置B的作用： (用化学方程式说明)。
(4)装置F中可得到两种强酸的混合溶液，该装置中的现象为 ，反应的化学方程式为 。
(5)已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，向溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．C
5．B
6．B
7．A
8．D
9．B
10．B
11．能增大反应物接触面积，加快化学反应速率
12． 酶的浓度一定 A 温度过高，酶的活性下降 甲
13．0.89
14．(1)<
(2) 0.06 0.9 3:2 B
15．增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
16． 不变 增大 不变 减小 减小
17．(1)
(2) ＞ 无
(3) 碳氢 氧氢
18． 温度高加快反应速率，使食物更容易被氧化 如生活中将食品放入冰箱中可减缓食物被氧化的速率
19． 固体表面积 温度 温度越高 2、3 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应
20．(1) 放热 大于
(2)不变
(3) 减小 减小
21． 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 5∶2 ①和③ ①和② 0.0001mol/(L·s)或1.0×10-4mol/(L·s) 产物中的Mn2+对该反应有催化作用 B
22． 浓度 ②＞① 0.0596 生成相同体积的所需时间或相同时间内溶液颜色变化的程度 该反应放热
23．(1)球形干燥管
(2) 反应放热，受热易分解
(3)，
(4) 悬浊液消失，得到澄清溶液
(5)生成的氯离子对反应具有催化作用
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法不正确的是 ( )。
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强，该反应过程将放出更多的热量
D．如果将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
2．足量块状铁与 100 mL 0.01 mol/L 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而 不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的
①加NaCl溶液 ②加NaOH固体 ③加CH3COONa固体 ④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用 98%的浓硫酸
A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④
3．某实验小组用0.1溶液和0.1溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：
实验序号 温度/℃ 溶液体积/ 溶液体积/ 体积/ 出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ 20 5 5 10
Ⅱ 20 5 10 a
Ⅲ 60 5 5 10
实验结果。下列说法不正确的是
A．研究浓度对该反应速率的影响，
B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，越大，反应速率越快
C．对比实验I、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入溶液、溶液、
4．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为
ΔH＜0
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．T1＞T2
B．M点的正反应速率大于N点的逆反应速率
C．达平衡后，T1温度下环戊二烯的浓度小于T2温度下环戊二烯的浓度
D．反应开始至N点时，双环戊二烯平均速率约为0.45 mol·L-1·h-1
5．合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－90.8kJ·mol-1。一定条件下，将1molCO和3molH2通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是
A．其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数
B．0~5min，反应放出的热量为27.24kJ
C．反应到5min时，生成0.6molCH3OH
D．第5min时，H2的反应速率为0.06mol·L-1min-1
6．某实验小组为研究黄铜(Cu—Zn合金)的抗腐蚀性能，进行了系列实验，结果如下：
实验 0~1h 1h 2h
1 6mol/L盐酸 无气泡产生
2 3mol/L硫酸 无气泡产生 黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢 黄铜表面小气泡数量增加不明显，反应缓慢
3 6mol/L硝酸 2min时出现较多气泡，反应迅速进行；10min时出现明显的红棕色气体 溶液变为蓝色，反应持续进行，但不剧烈 溶液变为蓝色，反应持续进行，较为缓慢
4 2mol/L硝酸 黄铜表面出现少量小气泡，反应缓慢 溶液出现淡蓝色，反应缓慢 溶液出现淡蓝色，反应缓慢
4 浓硝酸 反应物接触后迅速反应，反应剧烈，产生大量红棕色气体，溶液变为深蓝色
依据上述实验，所得结论不正确的是
A．实验1、2、3中反应速率不同，与溶液中阴离子种类有关
B．可用稀硫酸溶解黄铜以测定铜的质量分数
C．硝酸与黄铜反应的速率随硝酸浓度增大而加快
D．黄铜在稀硫酸中有较强的抗腐蚀性能，说明其结构与简单Cu—Zn混合物不同
7．下列四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2 + 3H2 2NH3，化学反应速率最快的是
容器 温度/℃ N2/mol H2/mol 催化剂
A 500 1.5 4.5 有
B 500 1 3 无
C 450 1.5 4.5 无
D 450 1 3 无
A．A B．B C．C D．D
8．某学习小组研究大小相同的去膜镁条(足量)分别与的醋酸溶液(M)和盐酸(N)反应，相同条件下测得生成的气体体积与反应时间的关系如表所示：
反应物 5 10 15 20 …… 45
M+mg 155 310 465 565 …… 865
N+mg 7 16 30 64 …… 464
下列说法错误的是
A．生成气体的体积从0~5 mL的过程，Mg分别与M、N反应的速率不同的原因是M、N中不同
B．若反应速率可用单位时间内生成气体的体积来表示，则5~10 mL内，M与Mg反应的平均反应速率为
C．15~20 mL内，M与Mg反应的速率增大，可能是温度升高所致
D．25~45 mL内，N与Mg反应的速率始终大于M与Mg反应的速率
9．下列有关说法正确的是
A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率
B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
C．加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢
10．某小组同学探究化学反应速率的影响因素。在两个锥形瓶内各加入5g锌粒，然后分别加入和的稀硫酸，比较两者收集所用的时间。假设反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法错误的是
A．该实验的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B．若收集用时t秒，则用的浓度变化表示的反应速率为
C．组装好仪器后，将注射器活塞拉出一段距离，若活塞能恢复原位，则装置气密性良好
D．该实验也可以通过改变锌粒的大小来探究固体表面积对反应速率的影响
二、填空题
11．硫磺在燃烧时需粉碎，其目的是 。
12．图Ⅰ、Ⅱ依次表示在酶浓度一定时，反应速率与反应物浓度、温度的关系。请据图回答下列问题：
(1)图Ⅰ中，反应物达到某一浓度时，反应速率不再上升，其原因是 。
(2)图Ⅱ中，催化效率最高的温度为 (填“”或“”)点所对应的温度。
(3)图Ⅱ中，点到点曲线急剧下降，其原因是 。
(4)将装有酶、足量反应物的甲、乙两试管分别放入12℃和75℃的水浴锅内，后取出，转入25℃的水浴锅中保温，试管中反应速率加快的为 (填“甲”或“乙”)。
13．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。该反应历程中最大的活化能 eV。
14．在2L的某恒容密闭容器中发生反应： H.已知反应中化学键数据如下表：
化学键 H-H C-O C=O H-O C-H
436 351 745 463 413
回答下列问题：
(1) H (填“>”、“<”或“=”)0。
(2)某温度下，向该容器中充入、，发生上述反应，末，反应达到平衡，此时测得的物质的量分数为。
①内，平均速率 。
②每生成，转移的电子数为 。
③反应前后的总压强之比为 。
④下列说法正确的是 (填标号)。
A．反应进行到一定程度时，的物质的量浓度可能为
B．无论反应进行到何种程度，碳、氢、氧元素的物质的量之比一定为
C．加入合适的催化剂，反应速率发生改变的同时，的值也发生改变
15．碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80%～90%SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：
菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是
16．在一个密闭容器中发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：
(1)增加Fe的量，反应速率 (填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器容积缩小一半，反应速率 。
(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率 。
(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率 ，逆反应速率 。
17．甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题．哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程（催化剂是），共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移（夺氢）三个阶段．该反应历程的示意图如下：
(1)在研究初期，科研人员提出先将CH4转化成CO和H2，再转化成CH3COOH。
已知：
①
②
③
则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为 ．
(2)催化剂有以下四种形态：、、、．
图甲、图乙分别表示反应在催化剂的形态时的势能变化：
图甲 中与直接转化的反应过程的势能曲线
图乙 CH4与CO2在中同时发生活化的反应路线的势能曲线
由图甲、图乙可知 0（填“>”“<”或“=”）；不同形态的对 （填“有”或“无”）影响．
(3)从CH4到过渡态Ⅰ断裂的是 键（填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”，下同），最后一步“夺氢”过程中有 键形成．
18．在许多食品外包装上都有类似下图所示的说明，你能用化学反应速率的知识加以解释吗 ？你还能找出类似的例子吗 ？
19．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀硫酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号 锌的状态 反应温度/℃ 收集100 mL氢气 所需时间/s
1 块状薄片 15 200
2 块状薄片 25 90
3 粉末 25 10
(1)该实验的目的是探究 、 对锌和稀硫酸反应速率的影响；
(2)实验1和2表明 ，化学反应速率越大；
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 ；
(4)请设计一个实验方案证明硫酸的浓度对该反应的速率的影响： 。
20．反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是 反应(填“吸热”“放热”)；反应物的总能量 生成物的总能量(填“大于”“小于”)
(2)反应体系中加入催化剂，反应热 。(填“增大”“减小、”“不变”)
(3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 (填“增大”“减小、”“不变”)。
三、实验题
21．某小组利用 H2C2O4溶液与酸性 KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应 速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开 始计时。该小组设计了如下的方案。
编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 蒸馏水体积/mL 温度/℃
浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-1 体积/mL
① 0.50 6.0 0.010 4.0 0 25
② 0.50 4.0 0.010 4.0 2.0 25
③ 0.50 6.0 0.010 4.0 0 50
（1）已知 H2C2O4被酸性 KMnO4氧化为 CO2逸出，该反应的化学方程式为 ， 为了观察到实验现象从而判断反应的快慢，H2C2O4与 KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 （填编号，下同），可探究H2C2O4浓度对化学反应速率影响的实验编号是
（3）实验①测得反应所用的时间为 40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间 内平均反应速率 v（KMnO4）= 。
（4）该小组发现室温下反应速率走势如图，有同学认为其中 t1～t2时间内速率变快的主 要原因是反应放热导致反应体系温度升高，你认为还有可能是： ， 若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试 剂外，还需要选择的试剂最合理的是 （填序号）
A 硫酸钾 B 硫酸锰
C 稀硫酸 D 氯化锰
22．用酸性溶液和（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（溶液已酸化）：
实验序号 溶液 溶液
① 溶液 溶液
② 溶液 溶液
(1)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。如图甲，相同时间内针筒中所得的体积大小关系是 （填实验序号）。
(2)若实验①在末收集了（标准状况），则在末， （假设混合液体积为）。
(3)除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如图乙所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂、② 。
23．二氧化氯常用作氧化剂、脱臭剂、保鲜剂、漂白剂等。因其具有对人体及动物无害以及对环境不造成二次污染等特点备受人们青睐。某实验室设计如图装置制取并收集且探究其性质。
已知：
①是一种易溶于水的黄绿色气体，与冷水几乎不反应，与热水能反应，其熔点，沸点，受热易分解；
②稀盐酸与反应或与溶液反应均可制取。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是 。
(2)装置A中发生反应：+ ，滴加稀盐酸时，应缓慢滴加，其主要原因是 。
(3)根据(2)试分析装置B的作用： (用化学方程式说明)。
(4)装置F中可得到两种强酸的混合溶液，该装置中的现象为 ，反应的化学方程式为 。
(5)已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，向溶液中滴加盐酸，反应剧烈，若将盐酸换成等的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因是 。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．C
3．D
4．C
5．B
6．B
7．A
8．D
9．B
10．B
11．能增大反应物接触面积，加快化学反应速率
12． 酶的浓度一定 A 温度过高，酶的活性下降 甲
13．0.89
14．(1)<
(2) 0.06 0.9 3:2 B
15．增大接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率
16． 不变 增大 不变 减小 减小
17．(1)
(2) ＞ 无
(3) 碳氢 氧氢
18． 温度高加快反应速率，使食物更容易被氧化 如生活中将食品放入冰箱中可减缓食物被氧化的速率
19． 固体表面积 温度 温度越高 2、3 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应
20．(1) 放热 大于
(2)不变
(3) 减小 减小
21． 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 5∶2 ①和③ ①和② 0.0001mol/(L·s)或1.0×10-4mol/(L·s) 产物中的Mn2+对该反应有催化作用 B
22． 浓度 ②＞① 0.0596 生成相同体积的所需时间或相同时间内溶液颜色变化的程度 该反应放热
23．(1)球形干燥管
(2) 反应放热，受热易分解
(3)，
(4) 悬浊液消失，得到澄清溶液
(5)生成的氯离子对反应具有催化作用
答案第1页，共2页
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