林尘中学2023-2024学年高二上学期第一次月考
化学试卷
考试时间：75分钟 分值：100分
I卷 客观题 60分
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 S：32
选择题(本题共15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一项符合要求。)
1. 下列说法中正确的是（ ）
A. 伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
B. 吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热
C. 根据能量守恒，在化学反应中，反应物的总能量与生成物总能量一定相等
D. 物质发生化学变化的同时都伴随能量变化
2. 一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 该反应的反应热
B. 该反应为吸热反应
C. 断裂2molH-H和1mol放出(b-a)KJ的能量
D. 燃烧热的热化学方程式为：
3. 下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是（ ）
A. 温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物
B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液
C. 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D. 某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大
4. 硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是（ ）
已知：①S(正交，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1=-296.83kJ mol-1
②S(单斜，s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2=-297.16kJ mol-1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3
A. 硫黄是一种黄色晶体，不溶于水
B. 正交硫比单斜硫稳定
C. ΔH3=-0.66kJ mol -1，
D. 1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量高于1mol SO2(g)的能量
5. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
A. 反应混合物中各组分的浓度相等
B. 正逆反应都还在继续进行
C. 正逆反应的速率均为零
D. 正逆反应的速率相等
6. 下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
A. 若的燃烧热为，则热化学方程式为
B. 若1mol 和0.5mol 完全反应放热98.3kJ，则热化学方程式为
C. 若 ，则稀硫酸与稀反应的热化学方程式为
D. 若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为
7. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ）
A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B. 化学反应速率通常表示某一时刻化学反应快慢。
C. 某反应速率为0.5mol·L-1·s-1指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L
D. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
8. 反应：4NH3+5O24NO+6H2O，下列关系正确的是（ ）
A. v（NH3）=v（O2） B. v（O2）=v（NO）
C. v（O2）=v（H2O） D. v（NH3）=v（H2O）
9. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)N2+3H22NH3进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的速率最快的是：（ ）
A. v(NH3)=0.1 mol/(L min) B. v(H2)=0.6 mol/(L min)
C. v(N2)=0.3 mol/(L min) D. v(H2)=0.3 mol/(L s)
10. 将4molA气体和2molB在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(s) 2C(g)，2s后测得C的浓度为0.6mol L-1，下列说法正确的是（ ）
A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6mol L-1 s-1
B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.15mol L-1 s-1
C. 2s时物质A的转化率为30%
D. 2s时物质B的浓度为0.8mol L-1 s-1
11. 可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
12. 用锌粒与2mol·L-1的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列物质：①KCl溶液、②4mol·L-1盐酸、③CuC12溶液、④4mol·L-1CH3COONa溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是（ ）
A. ③＞④＞① B. ①＞②＞④
C. ②＞①＞④ D. ④＞③＞②
13. 一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
14.如图表示可逆反应：N2＋3H2(g)2NH3的化学反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是( )
A．t1时，反应逆向进行
B．t2时，c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)一定为1∶3∶2
C．t2时，H2在该条件下转化率达到最大
D．t2～t3，反应停止
15．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是( )
A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化
B．两个H—O断裂的同时有两个C==O断裂
C．在恒容密闭容器中，气体密度不再发生变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
II卷 主观题 40分
16.（共12分，每空2分）写出下列反应①-④的热化学方程式：
（1）1 mol C2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1 366.8 kJ热量：_______________________________________________________________。
（2）1 mol C（石墨，s）与适量H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.3 kJ热量：_____________________________________________________________。
（3）如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________________________________________。
（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197kJ·mol-1；
H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) 2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1。
则SO3(g)与H2O(l)反应生产硫酸的热化学方程式为______________________。
(5) 拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开2mol氧气中的化学键需要消耗996kJ能量，根据下面的能量图，回答下列问题：
分别写出①②的数值：①______________；②______________。
17. （共10分）实验室用50 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由__________________。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________。
（3）根据表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝__________
[盐酸和NaOH溶液的密度（ρ）按1 g/cm3 计算，反应后混合溶液的比热容（с）按4.18 J/（g·℃）计算，Q=cm△t]。如果用0.5 mol/L的醋酸与0.55 mol/L NaOH溶液进行实验，则实验中测得的“中和热”将________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热偏大，请你分析可能的原因是________。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高 D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大
18.（共10分，每空2分）在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L（g）＋3M（g）===xQ（g）＋3R（g），10 s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：
（1）10 s末L的物质的量浓度为________。
（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为________。
（3）化学方程式中x值为________。
（4）在恒温恒容条件下，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________。
19.（共8分，最后一空4分，其余2分）在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现新期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。
(1)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表。
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/(×10－4mol·L－1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(CO)/(×10－3mol·L－1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
前2 s内的平均反应速率v(N2)＝______________，从表格看，已达化学平衡的时间段为_____。
(2)已知NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体。在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是______(填字母)。
a．t1时，反应未达到平衡，NO2的浓度在减小
b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t2～t3，各物质的浓度不再变化
d．t2～t3，各物质的浓度相等
e．O～t2，N2O4的浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
g．建立平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量增大月考一答案
1-5DADCD 6-10DDBDC 11-15CCDCB
16.（1）C2H5OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1
（2）C（s）＋H2O（g）===CO（g）+H2（g） ΔH＝+131.3 kJ/mol
（3）N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92 kJ/mol
（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130kJ·mol-1
（5） ①. 1370kJ ②. 1852kJ
17.【解析】生成0.025 mol（50×10－3×0.5 mol）H2O所放出的热量为100 g×4.18×10－3 kJ/（g·℃）×3.4 ℃＝1.42 kJ，则中和热ΔH＝＝－56.8 kJ/mol。
【答案】（1）铜传热快，热量损失大 (2分)
（2）提高装置的保温效果 (2分)
（3）－56.8 kJ/mol (2分) 偏大(2分)
（4）A、B、E (2分)
18.【解析】 2L（g）＋3M（g）===xQ（g）＋3R（g）
起始（mol） 2 3 0 0
10 s末（mol） 0.4 0.6 0.8x 2.4
（1）c（L）＝＝0.2 mol·L－1；（2）v（M）＝＝0.12 mol·L－1·s－1；（3）＝0.4 mol·L－1，x＝1；
（4）恒温、恒容，通入He，反应物和生成物的浓度均不变，反应速率不变；
（5）恒温、恒压，通入He，体积扩大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小。
【答案】（1）0.2 mol·L－1 （2）0.12 mol·L－1·s－1 （3）1 （4）不变 （5）减小
19.(1)1.875×10-4 mol·L－1·s－1，4-5S （2）aceg
